2012高二化学每课一练 3.3 盐类的水解 1（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 2012高二化学每课一练 3.3 盐类的水解 1（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 42.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-13 11:10:47 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解 每课一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3
解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO4====Na++H++，电离显酸性，A错。B为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO3====Na++，水解（+H2OOH-+H2CO3）大于电离，呈碱性，B错。C盐酸为一元强酸，电离显酸性，C错。AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
答案：D
2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
解析：K2CO3水解呈碱性，+H2O+OH-，铵态氮肥中的铵根离子遇OH-逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低，+OH-====NH3↑+H2O；OH-与作用生成的与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH-也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。
答案：B
3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c() B.c()+c()=0.1 mol·L-1
C.c()＞c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()
解析：根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()×2,根据碳元素守恒可知c()+c()+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1,而c(K+)=0.1 mol·L-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，故c()＞c(H2C2O4)。
答案：CD
4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
解析：选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量的，水解使溶液显酸性：+H2ONH3·H2O+H+。Cl-和不水解，对浓度无影响；NH4HSO4电离显酸性：NH4HSO4====+H++，抑制水解而使浓度增大；水解显酸性，对的水解起促进作用，从而使浓度减小。
答案：C
5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A.K+ Na+ B. Mg2+ K+
C.Al3+ Ba2+ D.Ba2+ K+ CH3COO- Cl-
解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的，故排除A。溶液中有颜色的离子有：Cu2+(蓝色）、Fe2+(淡绿色）、Fe3+(棕黄色）。溶液显酸性，此时CH3COO-、不可能大量共存，因为CH3COO-+H+====CH3COOH，+H+====CO2↑+H2O，故C、D不选。再者C选项中的Al3+和要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选C。
答案：B
6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x和y的比值正确的是（ ）
A.1 B.10 C.104 D.10-4
解析：NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，其酸性是由水电离出的H+体现出来的x=10-5;而盐酸为强酸，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 mol2·L-2,而c(H+)为10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(OH-)为10-9 mol·L-1，故由水电离出的c(H+)为10-9 mol·L-1，x/y=10-5 mol·L-1/10-9 mol·L-1=104。
答案：C
7.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银
解析：A项CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl加热蒸干时HCl挥发得到Cu(OH)2，灼烧时Cu(OH)2分解得到CuO。B项碳酸氢钾加热蒸干时分解2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，灼烧K2CO3不分解，产物为K2CO3。C项硫酸镁不水解，加热蒸干后得到的产物仍为硫酸镁，C项正确。D项AgNO3水解Ag++H2OAgOH+H+，加热蒸干时HNO3挥发，AgOH加热分解得到Ag2O。
答案：C
8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）
A.黄色不变 B.黄色变橙色
C.黄色变红色 D.橙色不变
解析：醋酸钠水解显碱性，使溶液（含甲基橙）变黄，加热后，水解程度增大，c(OH-)浓度增大，黄色不变，故答案为A。
答案：A
9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：______________________________________________________。
解析：此题考查了的水解以及水解的影响因素。内因是决定性因素，而平衡移动主要受温度、浓度、酸碱性影响。该题是浓度对平衡移动的影响。
答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++====BaCO3↓(白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色
10.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)。
（1）该溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：______________________________________。
解析：在NaHSO3溶液中存在着H++以及+H2OOH-+H2SO3两个重要平衡，因为c()＞c(H2SO3)，故而c(H+)＞c(OH-)。在NH4HSO3中加入含酚酞的NaOH，是还是先与OH-反应呢？我们可用假设法分析。如果先与OH-反应+OH-====NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，电离大于水解显酸性，故先与OH-反应。
答案：（1）＞ 在NaHSO3溶液中，存在的电离平衡H++和的水解平衡+H2OH2SO3+OH-，由题给信息c()＞c(H2SO3)可知，的电离程度大于其水解程度，所以c(H+)＞c(OH-)
(2)溶液的红色褪去，呈无色 +OH-====H2O+
11.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①___________________________________________________________________________;
②___________________________________________________________________________;
③___________________________________________________________________________。
（2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的___________是，浓度为0.002 mol·L-1的是___________。
(4) ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。
解析：0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO-+H+CH3COOH生成0.002 mol CH3COOH，为弱电解质存在电离平衡，反应剩余CH3COO- 0.008 mol，存在CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液中存在极弱的电解质H2O：H2OH++OH-。溶液中存在的离子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离（微弱）产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子c(Na+)=0.001 mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1，而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.1 mol。
答案：（1）①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
②CH3COOHCH3COO-+H+
③H2OH++OH-
(2)7
(3)Na+ Cl-
(4)CH3COOH CH3COO-
12.取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是___________（写化学式）。
（3）向FeCl3溶液中通入HCl(g)，溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是__________________________________________。
（5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是_____________________________________。
解析：（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入NaOH,NaOH与盐酸反应c(H+)减小，水解平衡正向移动。
（2）将溶液加热蒸干，HCl挥发最后得到Fe(OH)3，将Fe(OH)3灼烧，灼烧产物为Fe2O3。
（3）向溶液中通HCl,c(H+)增大，pH减小，因为c(H+)增大，水解平衡向逆向移动，故水解程度减弱。
（4）FeCl3水解显酸性，故滴加石蕊试液，溶液变红色。
（5）Mg片与FeCl3水解产生的H+反应产生H2，平衡向正向移动，生成红褐色沉淀，Mg的密度小于液体密度，Mg片漂浮。
答案：（1）增强
（2）Fe2O3
(3)减小 减弱
（4）溶液变红色
（5）生成无色气体，Mg片漂浮，生成红褐色沉淀
走近高考
13.(2006江苏高考，13)下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
解析：根据电荷守恒可知：A中有下列等式成立c(H+)+c()=c(OH-)，故c(OH-)＞c()，A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0?02 mol·L-1×2-10×10-3 L×0?02 mol·L-1=2×10-4mol,c(OH-)=10-2mol·L-1，pH=12，B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有：c（Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),D不正确。
答案：BC
14.(2006上海高考，21)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定有 B.一定有
C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定是否存在
解析：由实验①知，该溶液中不含有与OH-反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除D选项；由实验②可知溶液中一定含有，而一定不含或；由实验③知溶液中一定含有，由实验④知③中所得溶液中含有Cl-，可能是原溶液中含有的，也可能不是（因②中加入了HCl），故本题答案为B、C。
答案：BC
15.(2006北京夏季高考，11)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V(YOH)
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
解析：
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH=7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
答案：D
16.(2005广东高考)下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、、
C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的络合物Fe(SCN)3，A不共存。强碱性溶液中存在大量OH-，而K+、Na+共存，AlO-2、的水解受OH-抑制，可大量共存，B符合题意。c(H+)=10-13mol·L-1,则c(OH-)=10-1 mol·L-1，溶液呈碱性，Al3+、皆不能大量共存，C不符合题意。pH=1的溶液中含大量H+，因发生4H+++3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O而使D组不大量共存。
答案：B
17.(2004全国高考理综Ⅲ，7)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
解析：同浓度的Na2CO3、NaHCO3前者碱性强，pH大，所以A、B都不正确。Na2S溶液中S2-水解溶液呈碱性，NaNO3不水解，呈中性，D不正确。C中(NH4)2SO4和NH4Cl比较，前者浓度大，水解得到的H+浓度大，pH小，所以C正确。
答案：C
夯基达标
1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3
解析：A为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO4====Na++H++，电离显酸性，A错。B为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO3====Na++，水解（+H2OOH-+H2CO3）大于电离，呈碱性，B错。C盐酸为一元强酸，电离显酸性，C错。AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
答案：D
2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
解析：K2CO3水解呈碱性，+H2O+OH-，铵态氮肥中的铵根离子遇OH-逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低，+OH-====NH3↑+H2O；OH-与作用生成的与Ca2+反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH-也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。
答案：B
3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c() B.c()+c()=0.1 mol·L-1
C.c()＞c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()
解析：根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()×2,根据碳元素守恒可知c()+c()+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1,而c(K+)=0.1 mol·L-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，故c()＞c(H2C2O4)。
答案：CD
4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
解析：选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量的，水解使溶液显酸性：+H2ONH3·H2O+H+。Cl-和不水解，对浓度无影响；NH4HSO4电离显酸性：NH4HSO4====+H++，抑制水解而使浓度增大；水解显酸性，对的水解起促进作用，从而使浓度减小。
答案：C
5.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A.K+ Na+ B. Mg2+ K+
C.Al3+ Ba2+ D.Ba2+ K+ CH3COO- Cl-
解析：因为溶液是无色的，故不可能存在紫色的，故排除A。溶液中有颜色的离子有：Cu2+(蓝色）、Fe2+(淡绿色）、Fe3+(棕黄色）。溶液显酸性，此时CH3COO-、不可能大量共存，因为CH3COO-+H+====CH3COOH，+H+====CO2↑+H2O，故C、D不选。再者C选项中的Al3+和要发生相互促进的双水解反应，从这个角度也不选C。
答案：B
6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x和y的比值正确的是（ ）
A.1 B.10 C.104 D.10-4
解析：NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，其酸性是由水电离出的H+体现出来的x=10-5;而盐酸为强酸，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 mol2·L-2,而c(H+)为10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(OH-)为10-9 mol·L-1，故由水电离出的c(H+)为10-9 mol·L-1，x/y=10-5 mol·L-1/10-9 mol·L-1=104。
答案：C
7.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银
解析：A项CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl加热蒸干时HCl挥发得到Cu(OH)2，灼烧时Cu(OH)2分解得到CuO。B项碳酸氢钾加热蒸干时分解2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，灼烧K2CO3不分解，产物为K2CO3。C项硫酸镁不水解，加热蒸干后得到的产物仍为硫酸镁，C项正确。D项AgNO3水解Ag++H2OAgOH+H+，加热蒸干时HNO3挥发，AgOH加热分解得到Ag2O。
答案：C
8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）
A.黄色不变 B.黄色变橙色
C.黄色变红色 D.橙色不变
解析：醋酸钠水解显碱性，使溶液（含甲基橙）变黄，加热后，水解程度增大，c(OH-)浓度增大，黄色不变，故答案为A。
答案：A
9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：______________________________________________________。
解析：此题考查了的水解以及水解的影响因素。内因是决定性因素，而平衡移动主要受温度、浓度、酸碱性影响。该题是浓度对平衡移动的影响。
答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++====BaCO3↓(白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色
10.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)。
（1）该溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：______________________________________。
解析：在NaHSO3溶液中存在着H++以及+H2OOH-+H2SO3两个重要平衡，因为c()＞c(H2SO3)，故而c(H+)＞c(OH-)。在NH4HSO3中加入含酚酞的NaOH，是还是先与OH-反应呢？我们可用假设法分析。如果先与OH-反应+OH-====NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，电离大于水解显酸性，故先与OH-反应。
答案：（1）＞ 在NaHSO3溶液中，存在的电离平衡H++和的水解平衡+H2OH2SO3+OH-，由题给信息c()＞c(H2SO3)可知，的电离程度大于其水解程度，所以c(H+)＞c(OH-)
(2)溶液的红色褪去，呈无色 +OH-====H2O+
11.25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①___________________________________________________________________________;
②___________________________________________________________________________;
③___________________________________________________________________________。
（2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的___________是，浓度为0.002 mol·L-1的是___________。
(4) ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。
解析：0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO-+H+CH3COOH生成0.002 mol CH3COOH，为弱电解质存在电离平衡，反应剩余CH3COO- 0.008 mol，存在CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液中存在极弱的电解质H2O：H2OH++OH-。溶液中存在的离子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离（微弱）产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子c(Na+)=0.001 mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1，而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.1 mol。
答案：（1）①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
②CH3COOHCH3COO-+H+
③H2OH++OH-
(2)7
(3)Na+ Cl-
(4)CH3COOH CH3COO-
12.取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是___________（写化学式）。
（3）向FeCl3溶液中通入HCl(g)，溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是__________________________________________。
（5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是_____________________________________。
解析：（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入NaOH,NaOH与盐酸反应c(H+)减小，水解平衡正向移动。
（2）将溶液加热蒸干，HCl挥发最后得到Fe(OH)3，将Fe(OH)3灼烧，灼烧产物为Fe2O3。
（3）向溶液中通HCl,c(H+)增大，pH减小，因为c(H+)增大，水解平衡向逆向移动，故水解程度减弱。
（4）FeCl3水解显酸性，故滴加石蕊试液，溶液变红色。
（5）Mg片与FeCl3水解产生的H+反应产生H2，平衡向正向移动，生成红褐色沉淀，Mg的密度小于液体密度，Mg片漂浮。
答案：（1）增强
（2）Fe2O3
(3)减小 减弱
（4）溶液变红色
（5）生成无色气体，Mg片漂浮，生成红褐色沉淀
走近高考
13.(2006江苏高考，13)下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
解析：根据电荷守恒可知：A中有下列等式成立c(H+)+c()=c(OH-)，故c(OH-)＞c()，A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0?02 mol·L-1×2-10×10-3 L×0?02 mol·L-1=2×10-4mol,c(OH-)=10-2mol·L-1，pH=12，B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有：c（Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),D不正确。
答案：BC
14.(2006上海高考，21)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定有 B.一定有
C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定是否存在
解析：由实验①知，该溶液中不含有与OH-反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除D选项；由实验②可知溶液中一定含有，而一定不含或；由实验③知溶液中一定含有，由实验④知③中所得溶液中含有Cl-，可能是原溶液中含有的，也可能不是（因②中加入了HCl），故本题答案为B、C。
答案：BC
15.(2006北京夏季高考，11)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V(YOH)
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
解析：
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH=7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
答案：D
16.(2005广东高考)下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、、
C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的络合物Fe(SCN)3，A不共存。强碱性溶液中存在大量OH-，而K+、Na+共存，AlO-2、的水解受OH-抑制，可大量共存，B符合题意。c(H+)=10-13mol·L-1,则c(OH-)=10-1 mol·L-1，溶液呈碱性，Al3+、皆不能大量共存，C不符合题意。pH=1的溶液中含大量H+，因发生4H+++3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O而使D组不大量共存。
答案：B
17.(2004全国高考理综Ⅲ，7)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
解析：同浓度的Na2CO3、NaHCO3前者碱性强，pH大，所以A、B都不正确。Na2S溶液中S2-水解溶液呈碱性，NaNO3不水解，呈中性，D不正确。C中(NH4)2SO4和NH4Cl比较，前者浓度大，水解得到的H+浓度大，pH小，所以C正确。
答案：C