2012高二化学每课一练 3.2 溶液的酸碱性 第2课时（苏教版选修4）

3.2 溶液的酸碱性 第2课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
解析：A项中CuO不吸收O2，不能除去N2中的O2。B项中CO2也能与Na2CO3反应，除杂时，所需气体减小。D项中虽然除去了MgCl2，但又引入新的杂质。
答案：C
2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：
物质 甲 乙
分子式 C3H6O2 C4H8O2
熔点/℃ -98 -84
沸点/℃ 57.5 77
密度/g·cm-3 0.93 0.90
水中溶解性 可溶 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）
A.萃取法 B.升华法 C.分馏法 D.分液法
解析：通过题中所给数据可看出两种物质沸点相差较大，故用分馏法。
答案：C
3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+
B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-
C.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
解析：A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。
答案：A
4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
解析：要使三种离子逐一沉淀，一种试剂只能沉淀一种，如果先加AgNO3，三种离子都会沉淀，若先加Mg（NO3）2、OH-和同时沉淀，故只能先加Ba（NO3）2沉淀，再加Mg（NO3）2沉淀OH-,最后加AgNO3沉淀Cl-。
答案：D
5.对某酸性溶液（可能含有Br-、、H2SO3、）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br- B. C.H2SO3 D.
解析：①加热放出的气体可以使品红褪色说明有H2SO3，②中说明有，③加入氯水，略显黄色，说明没有Br-，加入的氯水将H2SO3氧化为H2SO4，其与BaCl2产生白色沉淀，原溶液中是否有不能确定。
答案：B
6.中和滴定开始后应注视（ ）
①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化
③滴定管端溶液流出的速度
A.①和② B.②和③ C.①和③ D.只有②
解析：滴定过程中，眼睛只观察锥形瓶中溶液颜色的变化来确定滴定终点、没有必要观察滴定管中液面变化。
答案：D
7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
解析：石蕊变色不敏锐，不能作为中和滴定的指示剂，淘汰选项A；碱液不能盛放在酸式滴定管中，淘汰选项B；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。
答案：CD
综合运用
8.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ）
A.6.9—7.1 B.3.3—10.7 C.4.3—9.7 D.6—8
解析：反应完毕时溶液体积为200 mL,若NaOH过量0.1%时，则多加了0.1 mL,此时c（OH-）==5×10-5 mol·L-1，c（H+）=2×10-10 mol·L-1,pH=9.7。
同理，若NaOH少加0.1 mL时，可求出pH=4.3。
答案：C
9.（经典回放）用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
解析：强酸强碱滴定终点时溶液呈中性，再多加1滴NaOH溶液继续加水至50 mL，相当于将1滴NaOH溶液稀释至50 mL，此时溶液中c（OH-）==1×10-4 mol·L-1，所以pH=10。
答案：C
10.(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_____________mL。
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。
A.a mL B.（50-a）mL C.大于a mL D.大于（50-a）mL
（3）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_______________mL。
解析：（1）Ⅰ量筒时，A为6，读数为5.2。
（2）由于滴定管“0”刻度在最上方，最下边无刻度，滴定管最大容积为50，则滴定管中的溶液体积大于（50-a）mL。
（3）滴定管精确到0.01 mL。
答案：（1）5.8 （2）D （3）7.20
11.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：
（1）实验中不需要的仪器是______________（填序号），还缺少的仪器有______________（填名称）。
a.托盘天平（带砝码、镊子）
b.滴定管
c.100 mL量筒
d.100 mL容量瓶
e.烧杯 f.漏斗
g.锥形瓶 h.玻璃棒
i.药匙j.烧瓶
（2）实验中KMnO4溶液应装在_______________式滴定管中，因为_______________。
（3）滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1，由此可计算x的值为_______________。
（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。
解析：KMnO4与草酸发生氧化还原反应，根据电子守恒有
a×V×10-3×5=c酸×25×10-3×2
c酸=mol·L-1
n g草酸晶体中含H2C2O4的质量为×0.1×90=0.9aV g
x=-5
答案：(1)cfj 胶头滴管
（2）酸 KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放
（3） (-5)
(4)偏大
拓展探究
12.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。如T（H2SO4/NaOH）=0.040 g·mL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.005 6 g·mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？
解析：（1）根据信息：每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，可找到任何酸碱之间进行反应的关系，如T（HCl/CaO）=0.005 6 g·mL-1，存在的关系为
2HCl — CaO
2 mol 56 g
10-3L·c(HCl) 0.005 6 g
所以c（HCl）==0.20 mol·L-1
（2）CaO — 2NaOH
56 ? 80
0.005 6 g·mL-1 T
T=0.008 0 g·mL-1
(3)设取m g样品
m·1%=0.008 0 g·mL-1×1 mL
m==0.80 g
答案：（1）0.20 mol·L-1
（2）0.0080 g·mL-1
（3）0.80 g