2012高二化学每课一练 3.2 溶液的酸碱性 第1课时（苏教版选修4）

3.2 溶液的酸碱性 第1课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ）
A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH
解析：H2OH++OH-。NaCl不会电离出H+或OH-不会破坏水的电离；NaOH电离出OH-，破坏水的电离平衡；酒精是非电解质；CH3COOH能电离出H+，破坏水的电离平衡。
答案：BD
2.溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液pH=12 B.该溶液pH=2
C.该溶液pH=12或2 D.不能确定溶液pH
解析：水电离出的氢离子比10-7小，可知该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。pH可能为2也可能为12。
答案：C
3.25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液的pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶质
解析：由a+b=14,假如是强酸溶液，两种溶液混合pH=7，假如该酸是弱酸溶液，该酸与NaOH溶液反应后有酸剩余。该溶液中有两种溶质，是盐和该酸，溶液pH＜7。
答案：BD
4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后，乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸浓度，但此时二者产生的H+浓度相同，放入不等质量Zn粒，产生相同的H2，肯定是盐酸中Zn的质量多，Zn有剩余，醋酸中Zn不足，反应的Zn粒一样多，反应一开始后，两者反应速率相同，乙烧杯c（H+）始终比甲烧杯c(H+)大。
答案：AC
5.重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C.溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
解析：PD=-lgc(D+)。A项中重水离子积为1.6×10-15,H+浓度为4×10-7，中性溶液PD=7-lg4。B项中0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L、PD=12.0，C项中0.01 mol DCl 的D2O溶液，PD不为2.0。D.根据酸碱中和后剩余成分计算，溶液PD≠1.0。
答案：B
6.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
A.1×10-2 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1
C.1×10-12 mol·L-1 D.1×10-4 mol·L-1
解析：pH=2时，c（H+）为10-2，c(ＯＨ-)为10-12，由于水电离的H+和OH-相等，故水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1。
答案：C
7.向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（ ）
A.pH=2的硫酸 B.0.01 mol·L-1的甲酸
C.pH=2的醋酸 D.0.01 mol·L-1的硝酸
解析：甲基橙加入后溶液显红色，就说明溶液为酸性，在NaOH中加入酸的物质的量应大于NaOH物质的量。A项中加硫酸pH=7,溶液呈中性；B项中二者生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；C项中醋酸剩余，溶液呈酸性；D项中二者恰好反应，溶液呈中性。
答案：C
综合运用
8.25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶1
解析：溶液的pH=11,则NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3 mol·L-1,溶液中c(Ｈ+)=10-11 mol·L-1，水电离出的c(OH-)=c（H+）=10-11mol·L-1，因此NaOH电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为108∶1。
答案：C
9.将pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
解析：设酸的体积为x，碱的体积为y，酸中c（H+）=10-3 mol·L-1，碱中c(OH-)=10-2 mol·L-1
则=10-4,x∶y=9∶1。
答案：B
10.常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）
A.10∶1 B.1∶10 C.1∶1 D.1∶2
解析：设酸的体积为V酸，pH=a,碱的体积为V碱，pH=b，因混合后溶液呈中性，则：V酸×10-a=V碱×,=10（a+b）-14=10-1。
答案：B
11.向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol·L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）
A.5.05×10-4 mol·L-1 B.5.05×10-3 mol·L-1
C.1.01×10-4 mol·L-1 D.1.01×10-3 mol·L-1
解析：混合前H2SO4溶液中c（H+）=0.05 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1，混合后溶液中pH=3，即c(Ｈ+)=0.001 mol·L-1。c（H+）被BaCl2溶液稀释了100倍，则原H2SO4与BaCl2的体积比为1∶99，根据C1V1=C2V2，二者恰好完全反应，
则c(BaCl2)==5.05×10-4 mol·L-1。
答案：A
12.25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3_____________（填“可”或“否”），若理由是__________________________。
（2）a值可否等于5_____________（填“可”或“否”），其理由是__________________________。
（3）a的取值范围为__________________________。
解析：pH=a、体积为Va的一元强酸提供的H+为10-a·Va,pH=b、体积为Vb的一元强碱提供的OH-为10-14+b·Vb。
由题意知：Va·10-a=10-14+b·Vb =1014-a-b
由Vb＞Va,得＞1,即14-a-b＞0,a+b＜14,
又a=0.5 b,则a+2a＜14 a＜
对于一元强碱pH=b＞7 2a＞7 a＞
根据a=0.5b b＞7，将a=3代入可知其是否合理。
根据=1014-a-b,Va＜Vb,将a=5,b=10代入可知其是否合理。
答案：（1）可 符合a+b＜14
(2)否 不符合 a+b＜14
（3）＞a＞3.5
拓展探究
13.25 ℃时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）。需NaOH溶液V2 L。
（1）若a+b=14，则=________________。
（2）若a+b=13，则=________________。
（3）若a+b＞14，则=_______________。且V1_____________V2（填“＞”“＜”或“=”）。
解析：pH=a的HCl(aq),c(H+)=10-a mol·L-1;pH=b的NaOH,c(OH-)=10b-14 mol·L-1。若酸碱恰好中和时，V1·10-a=V2·10b-14.
所以=10a+b-14。故（1）当a+b=14时，则=1；（2）当a+b=13时，=10-1；（3）当a+b＞14时，V1V2=10a+b-14＞1，即V1＞V2。
答案：（1）1 （2）0.1
(3)10a+b-14 ＞