2012高二化学每课一练 3.1 弱电解质的电离平衡 第二课时(苏教版选修4)

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名称 2012高二化学每课一练 3.1 弱电解质的电离平衡 第二课时(苏教版选修4)
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资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2012-05-13 11:10:47

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3.1弱电解质的电离平衡 第2课时 每课一练(苏教版选修4)
基础达标
1.对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是( )
A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液的导电性增强
解析:弱酸的电离是部分电离,电离为吸热反应,加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小,溶液中c(H+)浓度增大,从而使c(OH-)减小,电离程度增大,导电性增强。
答案:C
2.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中,溶液导电性变化较大的是( )
A.纯水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1硫酸 D.0.5 mol·L-1氨水
解析:NaOH加入后溶液中离子的数目要有大的变化,加入到H2SO4和盐酸中,离子数目没有大的变化;加入到纯水中,NaOH全部电离,离子浓度增大;加入到氨水中,由于氨水是弱电解质,本身离子数目少,加入NaOH后,NaOH全部电离,故离子数目增大。
答案:AD
3.在氢硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质,能使溶液中的c(H+)增大的是( )
①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4
A.①③ B.②④ C.③④ D.④
解析:H2SH++HS- HS-H++S2-,Cl2能将S2-氧化为S、平衡右移;Cu2++S2-====CuS↓,平衡右移。
答案:C
4.相同温度下的0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比( )
A.大 B.小 C.相等 D.不能确定
解析:对于弱电解质来说,浓度越小,电离程度越大。
答案:B
5.在100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低,可采用的方法是( )
A.加少量1 mol·L-1的NaOH溶液 B.加少量1 mol·L-1的盐酸
C.加100 mL水 D.加热
解析:醋酸电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-。加热时平衡右移,电离度增大,c(H+)增大;加酸c(H+)增大,电离度减小;加水电离度增大,c(H+)减小。
答案:AC
6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( )
A.逐渐减小 B.逐渐增大
C.先逐渐增大,而后减小 D.先逐渐减小,而后增大
解析:Na2CO3中逐滴加入盐酸时,分步结合H+,+H+====,+H+====CO2↑+H2O c()先增大,后减小。
答案:C
7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小为( )
A.c()=c(OH-)=c(NH3·H2O) B.c()>c(OH-)>c(NH3·H2O)
C.c()=c(OH-)>c(NH3·H2O) D.c()<c(OH-)<c(NH3·H2O)
解析:NH3·H2O+OH-,H2OH++OH-。NH3·H2O少部分电离,溶液中有大量NH3·H2O分子;c(NH3·H2O)最大,c(OH-)略大于c()。
答案:D
8.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,如果要使平衡向逆反应方向移动,同时增大c(H+),应采用的方法是( )
A.加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液 B.加入CH3COONa固体
C.稀释 D.加入浓盐酸
解析:醋酸电离方程式为
CH3COOHH++CH3COO-。加入0.01 mol·L-1 CH3COOH,平衡右移,加碱、稀释都使平衡右移;加入盐酸时,平衡左移,但是盐酸是强酸,全部电离,增大了c(H+)。
答案:D
9.能使水的电离平衡向正向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.在水中加入Na2CO3固体 B.在水中加入AlCl3固体
C.在水中通入HCl气体 D.将水加热到80 ℃
解析:H2OH++OH-,加入AlCl3后,Al3+与OH-结合生成Al(OH)3,使c(OH-)减小,平衡正向移动,且c(H+)>c(OH-)。
答案:B
综合运用
10.右图所示的试管中盛有较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是____________________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是________________(有现象就写明现象的内容 ,无现象就写明无现象的原因)。
解析:(1)加热时,NH3从溶液中进入到气球中,溶液碱性变弱,溶液颜色逐渐变浅。
(2)冷却时,NH3又溶于水,碱性增强,溶液颜色又逐渐变深。
答案:(1)溶液颜色变浅
(2)溶液颜色加深
拓展探究
11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为__________________。
(3)a、b、c三点中电离度最大的是___________________________。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可采取的措施为①____________________;②____________________。
解析:未加水时,醋酸不能电离,故无离子,不能导电,开始加水稀释时,电离度增大,c(H+)增大,b点CH3COOH恰好全部溶解并达到电离平衡,此时c(H+)最大,pH最小。再加水,CH3COOH电解平衡右移,电离度增大,c(H+)减小,pH增大。要使c点的c(CH3COO-)增大,pH增大,加入碱,如NaOH,也可以加入CH3COONa溶液。
答案:(1)纯CH3COOH不电离,无自由移动离子
(2)bac (3)c
(4)①加NaOH ②加CH3COONa
12.某二元弱酸(简写成H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2AH++HAHA-H++A2-,设有下列四种溶液:
A.0.01 mol·L-1 H2A溶液
B.0.01 mol·L-1NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1 HCl与0.04 mol·L-1 NaHA溶液等体积的混合液
D.0.02 mol·L-1 NaOH与0.02 mol·L-1 NaHA溶液等体积的混合液
据此,填写下列空白:(填代号)
(1)c(H+)最大的是__________________,最小的是__________________。
(2)c(H2A)最大的是__________________,最小的是__________________。
(3)c(A2-)最大的是__________________,最小的是__________________。
解析:反应后C溶液为0.01 mol·L-1H2A,0.01 mol·L-1NaHA和0.01 mol·L-1NaCl溶液,因HA-的存在抑制了H2A的第一步电离,所以c(H+)小于A溶液中c(H+),但c(H2A)大于A溶液c(H2A);反应后D溶液为0.01 mol·L-1的Na2A,所以c(A2-)最大,但因其水解,c(H+)最小。
答案:(1)A D
(2)C D
(3)D A