2012高二化学每课一练 2.2 化学反应的方向和限度 （苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 2012高二化学每课一练 2.2 化学反应的方向和限度 （苏教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-13 11:10:47 | ||
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文档简介
2.2 化学反应的方向和限度 每课一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.下列过程是非自发的是（ ）
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H+(aq)+F-（aq） ΔH=-12.5 kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ·mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ·mol-1·K-1)=18.1 kJ·mol-1＞0。
答案：该过程为非自发过程
3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正确，B不正确。
答案：B
4.下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2（g） D.C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g)
解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。
答案：BD
5.下列说法中正确的是（ ）
A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。
答案：B
6.可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 mol·L-1，故NH3的浓度最大为mol·L-1，故不能为B、D。
答案：BD
7.在A+BC（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是( )
解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动。
答案：B
8.对可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数。
答案：B
9.在N2（g)+3H2（g）2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是（ ）
A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合气体中的物质的量增多
解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。
答案：BD
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的总物质的量
解析：上述反应是气体体积不变的反应，所以，混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。
答案：BC
11.如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是（ ）
A.A+BC B.3A+2B2C C.3A+B2C D.A+3BC
解析：设反应为mA+nBpC
起始物质的量n(A) n(B)
变化物质的量m n p
由题意=3。
答案：C
走近高考
12.(2004北京高考)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：（1）v(正)=v（逆）；（2）各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。
答案：AB
13.(2005天津高考理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
解析：加入催化剂不能提高NO的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低，A错。降低温度，增大压强，平衡右移，NO的转化率增大，但速率减小，D错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错。故选B。
答案：B
14.(2005上海高考)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H22NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
解析：N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。
答案：C
15.(2005全国高考)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。
解析：设n(A)=a，n(B)=a,达平衡时消耗n（A）为x。
A（g）+2B（g）2C(g)
开始： a a 0
转化： x 2x 2x
平衡： a-x a-2x 2x
由题意知：n(A)+n(B)=n(C)
即（a-x）+(a-2x)=2x
解得x=a，所以α(A)=×100%=40%。
答案：A的转化率为40%
夯基达标
1.下列过程是非自发的是（ ）
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H+(aq)+F-（aq） ΔH=-12.5 kJ·mol-1,ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ·mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ·mol-1·K-1)=18.1 kJ·mol-1＞0。
答案：该过程为非自发过程
3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正确，B不正确。
答案：B
4.下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2（g） D.C(s)+H2O(g) CO（g）+H2(g)
解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。
答案：BD
5.下列说法中正确的是（ ）
A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。
答案：B
6.可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 mol·L-1，故NH3的浓度最大为mol·L-1，故不能为B、D。
答案：BD
7.在A+BC（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是( )
解析：因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动。
答案：B
8.对可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
解析：气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数。
答案：B
9.在N2（g)+3H2（g）2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是（ ）
A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合气体中的物质的量增多
解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。
答案：BD
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的总物质的量
解析：上述反应是气体体积不变的反应，所以，混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。
答案：BC
11.如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是（ ）
A.A+BC B.3A+2B2C C.3A+B2C D.A+3BC
解析：设反应为mA+nBpC
起始物质的量n(A) n(B)
变化物质的量m n p
由题意=3。
答案：C
走近高考
12.(2004北京高考)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：（1）v(正)=v（逆）；（2）各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。
答案：AB
13.(2005天津高考理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
解析：加入催化剂不能提高NO的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低，A错。降低温度，增大压强，平衡右移，NO的转化率增大，但速率减小，D错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错。故选B。
答案：B
14.(2005上海高考)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H22NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
解析：N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。
答案：C
15.(2005全国高考)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。
解析：设n(A)=a，n(B)=a,达平衡时消耗n（A）为x。
A（g）+2B（g）2C(g)
开始： a a 0
转化： x 2x 2x
平衡： a-x a-2x 2x
由题意知：n(A)+n(B)=n(C)
即（a-x）+(a-2x)=2x
解得x=a，所以α(A)=×100%=40%。
答案：A的转化率为40%