2012高二化学每课一练 2.2 化学反应的方向和限度 第2课时（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 2012高二化学每课一练 2.2 化学反应的方向和限度 第2课时（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 103.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-13 11:10:47 | ||
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文档简介
2.2 化学反应的方向和限度 第2课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高
解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项A错；如加入反应物平衡向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项B、C错；不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项D正确。
答案：D
2.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）
A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)
D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反应为放热反应)
解析：随温度升高φ（X）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大φ（X）含量升高，则正方向一定是体积增大的方向即ΔV（g）＞0，故选项A正确。
答案：A
3.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（ ）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大
C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大
解析：对于反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡只增加X，则平衡向右移动，正反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y转化率增大，X的转化率却减小，故选C。
答案：C
4.可逆反应3H2（g）+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）
A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂
C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨
解析：由于ΔH＜0，降低温度平衡向正方向移动，故A、C错误；催化剂对化学平衡无影响，故B错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大H2的转化率，故选D。
答案：D
5.在3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ）
A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O2
解析：要使c（HNO3）增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但c（HNO3）降低；通入O2，使2NO+O2====2NO2，减小了c（NO），增加了c（NO2），平衡向右移动，故选D。
答案：D
6.如图所示，反应X（g）+3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为（ ）
解析：升高温度平衡向吸热的逆方向移动，Z的体积分数减少，增大压强平衡向气体物质的量减小的正方向移动，Z的体积分数增大，故选C。
答案：C
7.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
C.化学方程式中，m+n＜e+f
D.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大
解析：由图（1）知，升高温度，φ（C）减小，则平衡向逆向移动，故选项A正确；达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，选项B错；增大压强φ（C）减小，则逆向移动n＜e+f，选项C错误，催化剂对化学平衡无影响，故选项D错。
答案：A
综合运用
8.对于可逆反应：2AB3（g）A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是（ ）
解析：升高温度v(正)、v(逆)均增大，故选项A错；升温化学平衡向正方向移动，AB3%减小，故选项B正确；加压平衡向逆方向移动，AB3%增加，故选项C错；由温度和压强推知选项D正确。
答案：BD
9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
解析：在可变容器中加入4 mol A、2 mol B、4 mol C，达平衡后，再通入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C与上述平衡等效，再通入0.5 mol B，则平衡向右移动，故C正确。
答案：C
10.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下发生反应：
2A（g）B(g)+xC(g),反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（ ）
①若x=1,则p=a ②若x=2,则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4,则p≥a
A.②③ B.①④ C.②③④ D.②④
解析：由于反应压强增大因而x＞1，故①不正确。
2A（g）B（g） + xC（g）
起始 m 0 0
变化量 m·a% m·a% m·a%
平衡 m（1-a%） ma% m·a%
则
则x= 当x=2时 a=2p即a＞p
当x=3时 a=p
当x=4时 a=即a＜p
答案：A
11.如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V（A）=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率α(A)=_______________。
（2）A、B中X转化率的关系：α(A)_____________α(B)(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为____________L（连通管中气体体积不计）。
（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积__________（填“变大”“不变”或“变小”），其理由是________________________________________________。
解析：X + Y 2Z + W
起始： 1 mol 1 mol 0 0
变化量：x mol x mol 2x mol x mol
平衡：（1-x） mol （1-x） mol 2x mol x mol
，则x=0.4 mol
x转化率是×100%=40%。
（2）B中各为2 mol，则B中压强大因而转化率小。
（3）打开后，通入的气体X、Y各为3 mol，则A、B合体积为3.6 a，则A为2.6 a。
答案：（1）40%
(2)＞
（3）2.6 a
(4)变大 升高温度化学平衡向逆方向移动，但温度升高时，气体体积变大，平衡向正方向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因
12.在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol·L-1,c(C)=1.6 mol·L-1。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1）,则：
（1）a、b应满足的关系是___________________。
（2）a的取值范围是___________________。
解析：（1）设转化过程中A2（g）转化浓度为x mol·L-1，B2（g）的转化浓度也为x mol·L-1。平衡时：a-x=0.5,b-x=0.1。所以，a=b+0.4。
（2）①若A2、B2为起始物，生成1.6 mol·L-1 C需A20.8 mol·L-1，A2的起始浓度为0.5 mol·L-1+0.8 mol·L-1=1.3 mol·L-1。②若0.1 mol·L-1 B2全部反应生成C，则A2的起始浓度为0.5 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.4 mol·L-1，故a的取值范围为0.4＜a＜1.3。
答案：(1)a=b+0.4
(2)0.4＜a＜1.3
13.在一定条件下，反应2A（g）+B(g)4C(g)达到平衡，讨论：
（1）若A、B的起始浓度分别为2 mol·L-1和1 mol·L-1,平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是___________________；若A、C的起始浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1,平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是：____________________________。
（2）若平衡时A、B、C的浓度分别为a mol·L-1，d mol·L-1和a mol·L-1。起始时A、B、C的浓度分别是___________________。改变条件达到新平衡时，使B的浓度变化范围为0.5d mol·L-1—1.5d mol·L-1，则应满足的条件是___________________。
解析：讨论反应物取值范围，由于忽略了已知两种以上反应物的量，必须讨论过量问题，往往出现误解。当A、C的起始浓度分别为2 mol·L-1、2mol·L-1时，由于B的起始浓度为0 mol·L-1，为不足量，因此起始2 mol·L-1的A不可能反应转化，因此C的变化范围也只能是0—2 mol·L-1。
平衡时A、B、C的浓度分别为a mol·L-1、d mol·L-1、a mol·L-1，其反应可能从正反应开始；也可能从逆反应开始。但从逆反应开始时，由于仅有反应C物质不能得到平衡时的A、B、C的浓度，所以要配置一定量的A或B物质。究竟选择A或B，就从A与B之间的过量问题进行判断。
当a＞2d时，意味A为过量，则B的起始浓度为0 mol·L-1。4d mol·L-1C转化1 d mol·L-1B和2 d mol· L-1A，则C的起始浓度为（a+4d）mol·L-1，A的起始浓度为（a-2d） mol·L-1。
当a＞2d时，B过量，A、B、C的浓度分别是：0 mol·L-1，（d-0.5a） mol·L-1,3a mol·L-1。
改变条件，使B的平衡浓度在0.5d mol·L-1—1.5d mol·L-1范围内变化，也就是讨论A、B、C的取值范围。实际上就是要有一定量的A，消耗物质B（由d mol·L-1减少到0.5d mol·L-1）生成C，根据方程式系数关系A的消耗量为d mol·L-1，即现有的A（a mol·L-1）应大于d mol·L-1。同理当B的量增大时，C的消耗量为2d mol·L-1，即现有的C（a mol·L-1）应大于2d mol·L-1。两者都满足：a＞2d。
答案：（1）A：0—2 mol·L-1 B：0—1 mol·L-1
C：0—4 mol·L-1；
A:2—3 mol·L-1 B:0—0.5 mol·L-1
C:0—2 mol·L-1
(2)A:1.5a mol·L-1 B:(0.25a+d)mol·L-1
C:0 mol·L-1
若a＞2d：A：（a-2d）mol·L-1 B：0 mol·L-1
C：（a+4d） mol·L-1
若a＜2d：A：0 mol·L-1 B：（d-0.5a） mol·L-1
C：3a mol·L-1,a＞2d
拓展探究
14.在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成amol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见表示编号①的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_______________（填序号）。
A.N2的转化率越高 B.NH3的产量越大
C.正反应进行得越彻底 D.化学反应速率越快
（3）a与b的关系是：a_______________b（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）填写下表：
状态条件 起始时物质的物质的量（mol） 平衡时NH3的物质的量（mol）
编号 X（N2） Y（H2） Z（NH3）
恒容 ① 1 3 0 b
② 0 0 b
③ 2.25 b
解答：（1）
（2）AC
（3）＞
（4）
② 0 0 2 b
③ 0.75 2.25 0.5 b
基础达标
1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高
解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项A错；如加入反应物平衡向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项B、C错；不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项D正确。
答案：D
2.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）
A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)
D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反应为放热反应)
解析：随温度升高φ（X）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大φ（X）含量升高，则正方向一定是体积增大的方向即ΔV（g）＞0，故选项A正确。
答案：A
3.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（ ）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大
C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大
解析：对于反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡只增加X，则平衡向右移动，正反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y转化率增大，X的转化率却减小，故选C。
答案：C
4.可逆反应3H2（g）+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）
A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂
C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨
解析：由于ΔH＜0，降低温度平衡向正方向移动，故A、C错误；催化剂对化学平衡无影响，故B错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大H2的转化率，故选D。
答案：D
5.在3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ）
A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O2
解析：要使c（HNO3）增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但c（HNO3）降低；通入O2，使2NO+O2====2NO2，减小了c（NO），增加了c（NO2），平衡向右移动，故选D。
答案：D
6.如图所示，反应X（g）+3Y(g)2Z(g),正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为（ ）
解析：升高温度平衡向吸热的逆方向移动，Z的体积分数减少，增大压强平衡向气体物质的量减小的正方向移动，Z的体积分数增大，故选C。
答案：C
7.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
C.化学方程式中，m+n＜e+f
D.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大
解析：由图（1）知，升高温度，φ（C）减小，则平衡向逆向移动，故选项A正确；达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，选项B错；增大压强φ（C）减小，则逆向移动n＜e+f，选项C错误，催化剂对化学平衡无影响，故选项D错。
答案：A
综合运用
8.对于可逆反应：2AB3（g）A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是（ ）
解析：升高温度v(正)、v(逆)均增大，故选项A错；升温化学平衡向正方向移动，AB3%减小，故选项B正确；加压平衡向逆方向移动，AB3%增加，故选项C错；由温度和压强推知选项D正确。
答案：BD
9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
解析：在可变容器中加入4 mol A、2 mol B、4 mol C，达平衡后，再通入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C与上述平衡等效，再通入0.5 mol B，则平衡向右移动，故C正确。
答案：C
10.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下发生反应：
2A（g）B(g)+xC(g),反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（ ）
①若x=1,则p=a ②若x=2,则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4,则p≥a
A.②③ B.①④ C.②③④ D.②④
解析：由于反应压强增大因而x＞1，故①不正确。
2A（g）B（g） + xC（g）
起始 m 0 0
变化量 m·a% m·a% m·a%
平衡 m（1-a%） ma% m·a%
则
则x= 当x=2时 a=2p即a＞p
当x=3时 a=p
当x=4时 a=即a＜p
答案：A
11.如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V（A）=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率α(A)=_______________。
（2）A、B中X转化率的关系：α(A)_____________α(B)(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为____________L（连通管中气体体积不计）。
（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积__________（填“变大”“不变”或“变小”），其理由是________________________________________________。
解析：X + Y 2Z + W
起始： 1 mol 1 mol 0 0
变化量：x mol x mol 2x mol x mol
平衡：（1-x） mol （1-x） mol 2x mol x mol
，则x=0.4 mol
x转化率是×100%=40%。
（2）B中各为2 mol，则B中压强大因而转化率小。
（3）打开后，通入的气体X、Y各为3 mol，则A、B合体积为3.6 a，则A为2.6 a。
答案：（1）40%
(2)＞
（3）2.6 a
(4)变大 升高温度化学平衡向逆方向移动，但温度升高时，气体体积变大，平衡向正方向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因
12.在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol·L-1,c(C)=1.6 mol·L-1。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1）,则：
（1）a、b应满足的关系是___________________。
（2）a的取值范围是___________________。
解析：（1）设转化过程中A2（g）转化浓度为x mol·L-1，B2（g）的转化浓度也为x mol·L-1。平衡时：a-x=0.5,b-x=0.1。所以，a=b+0.4。
（2）①若A2、B2为起始物，生成1.6 mol·L-1 C需A20.8 mol·L-1，A2的起始浓度为0.5 mol·L-1+0.8 mol·L-1=1.3 mol·L-1。②若0.1 mol·L-1 B2全部反应生成C，则A2的起始浓度为0.5 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.4 mol·L-1，故a的取值范围为0.4＜a＜1.3。
答案：(1)a=b+0.4
(2)0.4＜a＜1.3
13.在一定条件下，反应2A（g）+B(g)4C(g)达到平衡，讨论：
（1）若A、B的起始浓度分别为2 mol·L-1和1 mol·L-1,平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是___________________；若A、C的起始浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1,平衡时A、B、C的浓度取值范围分别是：____________________________。
（2）若平衡时A、B、C的浓度分别为a mol·L-1，d mol·L-1和a mol·L-1。起始时A、B、C的浓度分别是___________________。改变条件达到新平衡时，使B的浓度变化范围为0.5d mol·L-1—1.5d mol·L-1，则应满足的条件是___________________。
解析：讨论反应物取值范围，由于忽略了已知两种以上反应物的量，必须讨论过量问题，往往出现误解。当A、C的起始浓度分别为2 mol·L-1、2mol·L-1时，由于B的起始浓度为0 mol·L-1，为不足量，因此起始2 mol·L-1的A不可能反应转化，因此C的变化范围也只能是0—2 mol·L-1。
平衡时A、B、C的浓度分别为a mol·L-1、d mol·L-1、a mol·L-1，其反应可能从正反应开始；也可能从逆反应开始。但从逆反应开始时，由于仅有反应C物质不能得到平衡时的A、B、C的浓度，所以要配置一定量的A或B物质。究竟选择A或B，就从A与B之间的过量问题进行判断。
当a＞2d时，意味A为过量，则B的起始浓度为0 mol·L-1。4d mol·L-1C转化1 d mol·L-1B和2 d mol· L-1A，则C的起始浓度为（a+4d）mol·L-1，A的起始浓度为（a-2d） mol·L-1。
当a＞2d时，B过量，A、B、C的浓度分别是：0 mol·L-1，（d-0.5a） mol·L-1,3a mol·L-1。
改变条件，使B的平衡浓度在0.5d mol·L-1—1.5d mol·L-1范围内变化，也就是讨论A、B、C的取值范围。实际上就是要有一定量的A，消耗物质B（由d mol·L-1减少到0.5d mol·L-1）生成C，根据方程式系数关系A的消耗量为d mol·L-1，即现有的A（a mol·L-1）应大于d mol·L-1。同理当B的量增大时，C的消耗量为2d mol·L-1，即现有的C（a mol·L-1）应大于2d mol·L-1。两者都满足：a＞2d。
答案：（1）A：0—2 mol·L-1 B：0—1 mol·L-1
C：0—4 mol·L-1；
A:2—3 mol·L-1 B:0—0.5 mol·L-1
C:0—2 mol·L-1
(2)A:1.5a mol·L-1 B:(0.25a+d)mol·L-1
C:0 mol·L-1
若a＞2d：A：（a-2d）mol·L-1 B：0 mol·L-1
C：（a+4d） mol·L-1
若a＜2d：A：0 mol·L-1 B：（d-0.5a） mol·L-1
C：3a mol·L-1,a＞2d
拓展探究
14.在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成amol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见表示编号①的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_______________（填序号）。
A.N2的转化率越高 B.NH3的产量越大
C.正反应进行得越彻底 D.化学反应速率越快
（3）a与b的关系是：a_______________b（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）填写下表：
状态条件 起始时物质的物质的量（mol） 平衡时NH3的物质的量（mol）
编号 X（N2） Y（H2） Z（NH3）
恒容 ① 1 3 0 b
② 0 0 b
③ 2.25 b
解答：（1）
（2）AC
（3）＞
（4）
② 0 0 2 b
③ 0.75 2.25 0.5 b