2012高二化学每课一练 1.1 化学反应中的热效应 （苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 2012高二化学每课一练 1.1 化学反应中的热效应 （苏教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-13 11:11:03 | ||
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文档简介
1.1 化学反应中的热效应 每课一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.下列变化，属于吸热过程的是（ ）
A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧
C.CaO与水反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
解析：变化既包括物理变化过程，又包括化学变化过程。
答案：D
规律总结：积累常见吸、放热物理过程，熟记常见吸、放热化学反应类型。
2.下列说法不正确的是（ ）
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C.所有的燃烧都是放热反应
D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量。
答案：A
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。
答案：C
4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol-1
解析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O，1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2=1 451.5 kJ≈1 452 kJ。
答案：B
5.已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C（s）+O2（g）CO2（g）必然是放热反应，12 g碳并不是反应物的全部。由于CCO放热，COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多。
答案：A
6.已知：（1）H2（g）+O2（g）====H2O（g） ΔH1= a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH2= b kJ·mol-1
（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l） ΔH3= c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH4= d kJ·mol-1
下列关系式正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
解析：H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，所以B、D不正确；据（1）（3）比较，（1）生成H2O（g），（3）生成H2O（l），所以a＞c，A不正确；再比较（1）（2）两个方程式的化学计量数可知，ΔH随物质的物质的量的变化而变化，所以b=2a，C正确。
答案：C
7.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）
A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法判断
解析：根据初中化学中学习硫的性质可知：硫在纯氧气中燃烧比在空气中旺、反应剧烈，结果是放出热量集中，产生温度较高，于是，得到结论B，这是把温度与热量混淆的结果。再仔细一些发现，硫是相同质量、相同状态，氧气也是相同质量及相同状态， 只有反应时剧烈程度不同，放热时间不同，产生温度不同，放热数值应是相同的，于是得到结论A。事实是相同的反应具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间能量差别也是相同的。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”与第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”相比较以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就应较在空气中放出的热量少些。
答案：C
8.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g) ====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18（l） D.CH4(g)
解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。假设其质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为：
H2：=142.9 kJ；
CO：=10.1 kJ；
C8H18：=48.4 kJ；
CH4：=55.64 kJ,显然本题答案为B。
答案：B
9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）
A.只有① B.②和④ C.②和③ D.只有④
解析：酒精可用农副产品为原料生产，所以，用酒精作能源符合可持续发展战略，积极开发太阳能、核能等新的能源也是正确的。
答案：B
10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
解析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH越“负”。
答案：D
11.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。
解析：正确的热化学方程式有下列几个特点：
①要标明反应物和生成物的状态；
②放出热量的用“—”，吸收热量的用“+”；
③方程式里的化学计量数表示物质的物质的量。
2 mol丁烷完全燃烧放出的热量为
2×58×5×105 kJ/10×103=5.8×103 kJ
热化学方程式为
2C4H10(g)+13O2(g)====8CO2(g)+10H2O（l） ΔH=-5.8×103 kJ·mol-1
1 mol丁烷完全燃烧生成气态水放出的热量为
=2.680×103 kJ
答案：（1）2C4H10(g)+13O2(g)====8CO2(g)+10H2O（l） ΔH=-5.8×103 kJ·mol-1
（2）2.680×103
12.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=44 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。
解析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。据方程式中乙硼烷的物质的量计算出反应热ΔH的值并正确地表示在方程式后面，计算B2H6的燃烧热：
649.5 kJ÷0.3 mol=2 165 kJ·mol-1，所以热化学方程式表示为B2H6(g)+3O2(g)==== B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1。已知H2O（l）=H2O(g)吸收热量为44 kJ，据热化学方程式计算3 mol液态水吸热44 kJ×3=132 kJ，因而1 mol B2H6燃烧生成气态水时放出的热量为ΔH=-（2 165-132） kJ·mol-1=-2 033 kJ·mol-1，则标况下11.2 L B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量为2 033 kJ·mol-1×=1 016.5 kJ。
答案：B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 1 016.5
走近高考
13.(2005全国高考理综Ⅰ，13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
解析：依据化学方程式意义，生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳和液态水，放出热量4b kJ，故选A。
答案：A
14.(2006天津高考理综，13)已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量=110.5 kJ，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1；反应①的反应热为-221 kJ·mol-1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。
答案：A
15.(2006江苏高考，8)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g) ====CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g) ====SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g) ====H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
解析：碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0,CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。
答案：C
16.(2005北京高考理综，29)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。
解析：（1）CO和CH4充分燃烧：
转移电子数之比为2∶8，即1∶4。
（2）1 mol CH4燃烧生成液态水，放出的热量为：=891 kJ，所以热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-891 kJ·mol-1。
（3）①设混合气体中CO、CH4的体积分别为x、y，
2CO + O2====2CO2
x x/2 x
CH4 + 2O2CO2+2H2O
y 2y y
有方程组：
求得：x=a,y=a
②CH4燃烧前后气体体积不变，则缩小mL都是由CO燃烧造成的，各物质的体积关系如下：
2CO + O2====2CO2 ΔV
2 1 1
mL mL mL
CH4 + 2O2CO2+2H2O
1 2
mL a mL
即混合气体中CO、CH4均为mL，要保证这些气体全部燃烧，至少需要O2mL，也就是b≥。
答案：（1）1∶4
（2）CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891 kJ·mol-1
（3）①0.33 ②b≥
夯基达标
1.下列变化，属于吸热过程的是（ ）
A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧
C.CaO与水反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
解析：变化既包括物理变化过程，又包括化学变化过程。
答案：D
规律总结：积累常见吸、放热物理过程，熟记常见吸、放热化学反应类型。
2.下列说法不正确的是（ ）
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C.所有的燃烧都是放热反应
D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量。
答案：A
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。
答案：C
4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol-1
解析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O，1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2=1 451.5 kJ≈1 452 kJ。
答案：B
5.已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C（s）+O2（g）CO2（g）必然是放热反应，12 g碳并不是反应物的全部。由于CCO放热，COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多。
答案：A
6.已知：（1）H2（g）+O2（g）====H2O（g） ΔH1= a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH2= b kJ·mol-1
（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l） ΔH3= c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH4= d kJ·mol-1
下列关系式正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
解析：H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，所以B、D不正确；据（1）（3）比较，（1）生成H2O（g），（3）生成H2O（l），所以a＞c，A不正确；再比较（1）（2）两个方程式的化学计量数可知，ΔH随物质的物质的量的变化而变化，所以b=2a，C正确。
答案：C
7.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）
A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法判断
解析：根据初中化学中学习硫的性质可知：硫在纯氧气中燃烧比在空气中旺、反应剧烈，结果是放出热量集中，产生温度较高，于是，得到结论B，这是把温度与热量混淆的结果。再仔细一些发现，硫是相同质量、相同状态，氧气也是相同质量及相同状态， 只有反应时剧烈程度不同，放热时间不同，产生温度不同，放热数值应是相同的，于是得到结论A。事实是相同的反应具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间能量差别也是相同的。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”与第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”相比较以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就应较在空气中放出的热量少些。
答案：C
8.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g) ====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18（l） D.CH4(g)
解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。假设其质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为：
H2：=142.9 kJ；
CO：=10.1 kJ；
C8H18：=48.4 kJ；
CH4：=55.64 kJ,显然本题答案为B。
答案：B
9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）
A.只有① B.②和④ C.②和③ D.只有④
解析：酒精可用农副产品为原料生产，所以，用酒精作能源符合可持续发展战略，积极开发太阳能、核能等新的能源也是正确的。
答案：B
10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
解析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH越“负”。
答案：D
11.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。
解析：正确的热化学方程式有下列几个特点：
①要标明反应物和生成物的状态；
②放出热量的用“—”，吸收热量的用“+”；
③方程式里的化学计量数表示物质的物质的量。
2 mol丁烷完全燃烧放出的热量为
2×58×5×105 kJ/10×103=5.8×103 kJ
热化学方程式为
2C4H10(g)+13O2(g)====8CO2(g)+10H2O（l） ΔH=-5.8×103 kJ·mol-1
1 mol丁烷完全燃烧生成气态水放出的热量为
=2.680×103 kJ
答案：（1）2C4H10(g)+13O2(g)====8CO2(g)+10H2O（l） ΔH=-5.8×103 kJ·mol-1
（2）2.680×103
12.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=44 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。
解析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。据方程式中乙硼烷的物质的量计算出反应热ΔH的值并正确地表示在方程式后面，计算B2H6的燃烧热：
649.5 kJ÷0.3 mol=2 165 kJ·mol-1，所以热化学方程式表示为B2H6(g)+3O2(g)==== B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1。已知H2O（l）=H2O(g)吸收热量为44 kJ，据热化学方程式计算3 mol液态水吸热44 kJ×3=132 kJ，因而1 mol B2H6燃烧生成气态水时放出的热量为ΔH=-（2 165-132） kJ·mol-1=-2 033 kJ·mol-1，则标况下11.2 L B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量为2 033 kJ·mol-1×=1 016.5 kJ。
答案：B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 1 016.5
走近高考
13.(2005全国高考理综Ⅰ，13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
解析：依据化学方程式意义，生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳和液态水，放出热量4b kJ，故选A。
答案：A
14.(2006天津高考理综，13)已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量=110.5 kJ，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1；反应①的反应热为-221 kJ·mol-1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。
答案：A
15.(2006江苏高考，8)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g) ====CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g) ====SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g) ====H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
解析：碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0,CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。
答案：C
16.(2005北京高考理综，29)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。
解析：（1）CO和CH4充分燃烧：
转移电子数之比为2∶8，即1∶4。
（2）1 mol CH4燃烧生成液态水，放出的热量为：=891 kJ，所以热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-891 kJ·mol-1。
（3）①设混合气体中CO、CH4的体积分别为x、y，
2CO + O2====2CO2
x x/2 x
CH4 + 2O2CO2+2H2O
y 2y y
有方程组：
求得：x=a,y=a
②CH4燃烧前后气体体积不变，则缩小mL都是由CO燃烧造成的，各物质的体积关系如下：
2CO + O2====2CO2 ΔV
2 1 1
mL mL mL
CH4 + 2O2CO2+2H2O
1 2
mL a mL
即混合气体中CO、CH4均为mL，要保证这些气体全部燃烧，至少需要O2mL，也就是b≥。
答案：（1）1∶4
（2）CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891 kJ·mol-1
（3）①0.33 ②b≥