北京海淀区北京20中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 北京海淀区北京20中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 856.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-14 20:38:56 | ||
图片预览
文档简介
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高一 化学
（时间： 90 分钟 满分： 100 分 为 是 模块结业考试）
班级 姓名
可能会用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 S 32
一、选择题。下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（共50分。每小题2分）
1. 某不带电荷微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为
A. Al B. N C. C D. C
2．砷（As）的原子结构示意图为下列关于As的描述不正确的是
A．属于第四周期元素
B．属于第ⅤA族元素
C．属于非金属元素
D．其非金属性强于氮
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 灼热的氧化铜与H2的反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
4．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部
5. 下列的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将酒精和水分离
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用分液法将植物油和水分离
6. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A B C D
海带灼烧成灰 过滤得含I-溶液 放出碘的苯溶液 分离碘并回收苯
8．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图
下列有关说法错误的是
A．分子中所有原子共平面的只有b
B．a和c分子结构相似，互为同系物
C．b分子的结构简式为
D．b分子中含有，c分子中所有的共价键都为单键
9．下列说法中正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
10. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列叙述
不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. v正(C)=v逆(H2O) B. 气体的质量不再发生变化
C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2 D. 断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键
11. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
12. 下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式为+Cl-
C．O 与O互称为同位素 D．NaOH 属于离子化合物，只含有离子键
13．根据元素周期律，下列说法正确的是
A．碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增；
B．卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增；
C．卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是F2，生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF；
D．第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减；
14．以下事实不能用元素周期律解释的是
A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3
B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
15．使1 mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
16．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液
17．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
18. 已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、C C3-、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 原子序数：
C. 原子的最外层电子数： D. 离子半径：
19． A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
20．对于苯乙烯有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是
A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
22．实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸
B．B中加入的是饱和Na2CO3溶液
C．B中的导管也可以伸入到液面以下
D．实验结束，B的下层出现少量油层
23．由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解 先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+
24. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. OA段比AB段反应速率快
B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C. OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
25．微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是
A．甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌
B．甲室的电极反应式为
C．该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a
D．电池总反应式为
二、填空题（共50分）
26．(8分)分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是__________________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
27．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b c d
e
f
g
h
——————
(1)a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)；
(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填水化物的化学式)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填水化物的化学式)。
(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由_______。
(4)b2的电子式为_______。
(5)e2c2属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，其所含化学键的类型是_______。
28．（14分）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是________(填标号)。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度为35.5。其余元素的信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第2周期的有________(填元素符号)，X在周期表中的位置是_________。
②E的原子结构示意图为_______。
③Z单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
④B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______、_______，二者酸性前者_____(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：______。
29.（8分） 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CH3OH)(mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013
(1)图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H2的化学键吸收的能量_______形成1mol CH3OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移_______mol电子。
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
30.（10分） 中国科学院官方微信发表过《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。
(1)如图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：
请推断A的化学式为_______，并说明理由：_______。
(4)在微生物作用下可实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应离子方程式为_______。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：
离子 Na+ SO NO H+ Cl-
浓度/(mol/L) 5.5×10-3 y 6.0×10-4 2.0×10-4 3.4×10-3
①上述转化过程中表现氧化性的物质为_______，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为_______mol。
②表中y=_______。
2020-2021学年第二学期期末考试高一化学试题答案
一、选择题（共50分，每小题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B C C D D C B A B C C A C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C D D C A B D C A
二、填空题（共50分）
26.（8分） (1)BD (2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH
27．（10分）（1）Si＞C＞N （2分） （2） KOH HClO4
（3）不能；因为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3溶液反应 （2分）
（4）
（5）离子 离子键和共价键 （2分）
28.（共14分）（1）A （1分）
（2）① C、N （2分） 第3周期ⅠA族 （2分）
② （2分）
③ Cl2 + 2OH- == Cl- +ClO- + H2O（2分）
④ （1分） （1分） 弱于 （1分）
C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性 （2分）
29.（8分） (1). b
(2). 0.006mol?L-1?s-1 随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢；
(3). <
(4). 1.508
(5). 正极 6
30. （10分）
(1). a
(2). 2NO+O2=2NO2
(3). SO42- 因为反应前S为+4价，N为+4价，反应后N为+3价，化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断应是硫元素化合价升高，在液相应以SO42-形式存在 （2分）
(4). NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O （2分）
(5) ①NaClO2 1.36×10-2
② 8.5×10-4
共 5 页 第6页
高一 化学
（时间： 90 分钟 满分： 100 分 为 是 模块结业考试）
班级 姓名
可能会用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 S 32
一、选择题。下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（共50分。每小题2分）
1. 某不带电荷微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为
A. Al B. N C. C D. C
2．砷（As）的原子结构示意图为下列关于As的描述不正确的是
A．属于第四周期元素
B．属于第ⅤA族元素
C．属于非金属元素
D．其非金属性强于氮
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 灼热的氧化铜与H2的反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
4．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部
5. 下列的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将酒精和水分离
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用分液法将植物油和水分离
6. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A B C D
海带灼烧成灰 过滤得含I-溶液 放出碘的苯溶液 分离碘并回收苯
8．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图
下列有关说法错误的是
A．分子中所有原子共平面的只有b
B．a和c分子结构相似，互为同系物
C．b分子的结构简式为
D．b分子中含有，c分子中所有的共价键都为单键
9．下列说法中正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
10. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列叙述
不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. v正(C)=v逆(H2O) B. 气体的质量不再发生变化
C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2 D. 断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键
11. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
12. 下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式为+Cl-
C．O 与O互称为同位素 D．NaOH 属于离子化合物，只含有离子键
13．根据元素周期律，下列说法正确的是
A．碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增；
B．卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增；
C．卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是F2，生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF；
D．第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减；
14．以下事实不能用元素周期律解释的是
A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3
B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
15．使1 mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
16．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液
17．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
18. 已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、C C3-、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 原子序数：
C. 原子的最外层电子数： D. 离子半径：
19． A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
20．对于苯乙烯有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是
A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小
D．W与Y两种元素可以形成共价化合物
22．实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸
B．B中加入的是饱和Na2CO3溶液
C．B中的导管也可以伸入到液面以下
D．实验结束，B的下层出现少量油层
23．由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si
C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解 先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+
24. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. OA段比AB段反应速率快
B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C. OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
25．微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是
A．甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌
B．甲室的电极反应式为
C．该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a
D．电池总反应式为
二、填空题（共50分）
26．(8分)分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是__________________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
27．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b c d
e
f
g
h
——————
(1)a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)；
(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填水化物的化学式)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填水化物的化学式)。
(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由_______。
(4)b2的电子式为_______。
(5)e2c2属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，其所含化学键的类型是_______。
28．（14分）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是________(填标号)。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度为35.5。其余元素的信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第2周期的有________(填元素符号)，X在周期表中的位置是_________。
②E的原子结构示意图为_______。
③Z单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
④B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______、_______，二者酸性前者_____(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：______。
29.（8分） 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CH3OH)(mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013
(1)图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H2的化学键吸收的能量_______形成1mol CH3OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移_______mol电子。
北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷
高二 化学
班级 姓名
30.（10分） 中国科学院官方微信发表过《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。
(1)如图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：
请推断A的化学式为_______，并说明理由：_______。
(4)在微生物作用下可实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应离子方程式为_______。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：
离子 Na+ SO NO H+ Cl-
浓度/(mol/L) 5.5×10-3 y 6.0×10-4 2.0×10-4 3.4×10-3
①上述转化过程中表现氧化性的物质为_______，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为_______mol。
②表中y=_______。
2020-2021学年第二学期期末考试高一化学试题答案
一、选择题（共50分，每小题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B C C D D C B A B C C A C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C D D C A B D C A
二、填空题（共50分）
26.（8分） (1)BD (2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH
27．（10分）（1）Si＞C＞N （2分） （2） KOH HClO4
（3）不能；因为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3溶液反应 （2分）
（4）
（5）离子 离子键和共价键 （2分）
28.（共14分）（1）A （1分）
（2）① C、N （2分） 第3周期ⅠA族 （2分）
② （2分）
③ Cl2 + 2OH- == Cl- +ClO- + H2O（2分）
④ （1分） （1分） 弱于 （1分）
C原子和N原子具有相同的电子层数，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引力大于C，故N的非金属性强于C的非金属性 （2分）
29.（8分） (1). b
(2). 0.006mol?L-1?s-1 随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢；
(3). <
(4). 1.508
(5). 正极 6
30. （10分）
(1). a
(2). 2NO+O2=2NO2
(3). SO42- 因为反应前S为+4价，N为+4价，反应后N为+3价，化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断应是硫元素化合价升高，在液相应以SO42-形式存在 （2分）
(4). NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O （2分）
(5) ①NaClO2 1.36×10-2
② 8.5×10-4
共 5 页 第6页
同课章节目录