四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 272.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-15 08:26:47 | ||
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文档简介
秘密 ★ 启用前 【考试时间2021年7月11日16:40～18:00】
高中2020级第一学年末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．糖类、油脂、蛋白质是生命体的重要物质，下列说法正确的是
A．蔗糖水解产物只有葡萄糖 B．鸡蛋清溶液加硫酸镁会发生变性
C．油脂的氢化是加成反应 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子
B．铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能
C．常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸
D．闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素
3. 防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是
A．质子数为80 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为120
4. 下列化学用语表达正确的是
A．次氯酸的电子式：),\s\do 7(‥))))))),\s\do 7(‥))H))))),\s\do 7(‥)))))) B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．CCl4分子的比例模型： D．N2的结构式：︰N≡N︰
5．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷（Rb）由清华大学张如范代言。下列说法正确的是
A．铷位于周期表的第四周期第IA族 B．氢氧化铷属于弱碱
C．与钠的单质相比，铷的单质熔点更低 D．硝酸铷属于共价化合物
6．下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是
A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化
C．从海带中提取碘时，利用右图所示装置灼烧海带碎片
D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求
7．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应可能不需要加热就能够发生
B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应
D．该反应的化学方程式可能为
2Al＋Fe2O3?Al2O3＋2Fe
8．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2?2Li2O
B．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+ == Zn2+＋H2↑
C．乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2??CH2ClCH2Cl＋H2
D．乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2?—→?CH3CHBr2
9．李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是
??????A．溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯
??????B．分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物
??????C．可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴
??????D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应
10.?设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．36?g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NA
B．3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3NA
C．17?g羟基（－OH）中含有的电子数为9NA
D．一定条件下，2?mol?SO2与2?mol?O2充分反应后分子总数为3NA
11.?微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O === 2Ag＋Zn(OH)2?。对电池工作过程中的下列叙述错误的是
A．电流由Ag/Ag2O电极流出
B．电解液中OH－向负极迁移
C．负极反应为Zn－2e－＋2OH－=== Zn(OH)2?
D．正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－ === 2Ag＋H2O
12. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是
A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B．用乙制备BaSO3
C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBr
D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响
13.?短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是
A．可用直接加热s的方法制q ?B．r的热稳定性比H2S强
C．元素Z的含氧酸均为强酸 ?D．q的沸点比PH3低
14.?将一定质量的Cu粉投入到400?mL?2?mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是
A. 加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B. 最初的铜粉质量为11.52?g
C. 铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D. 至少需要加入铁粉8.4?g
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共24分）
15.（10分）制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3?mL无水乙醇和2?mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5?min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。
催化剂 酯层高度/cm 催化剂 酯层高度/cm
氯化铁晶体 2.7 氯化铝 3.2
A 2.2 氯化钠 0.0
（1）实验时，需要加入几粒沸石，目的是 。
（2）催化剂用量为3?mmol（以阳离子计），选用的催化剂A可能是 （填标号）。
a. 氯化铜晶体 b. 硫酸钙晶体 c. 碳酸钠晶体 d. 硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用 。
（3）若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为
。
（4）实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是 。得到的混合液经 ，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。
16.（14分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①所用试剂是 ，由石油获得E的生产工艺称为 。
（2）G中官能团名称是 ，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是______（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 （填标号）。
a．A、E分子中的原子均处于同一平面 b．用水可分离A和B的混合物
c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应 d．F与D互为同系物
（5）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有 种，其中含3个－CH3的X结构简式为 。
三、（本题包括2小题，共25分）
X
Y
W Q
17.（12分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：
（1）W的原子结构示意图为 ，X元素在周期表中的位置为________。
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （填化学式，下同）。
（3）X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为 ，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是 。
（4）以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如右图所示。电池工作时，a极的电极反应式为 。
18．（13分）钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿（主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价）为原料冶炼金属钨的过程如下：
回答下列问题：
（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是 _____________________________。
（2）写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。
（3）下列仪器中，过滤操作用到的有 （填标号），所得滤渣B的化学式为________________。
（4）检验沉淀D是否洗净的操作为 ：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。
（5）产品E的化学式为WO3-x?，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(Ⅴ)占该化合物中钨元素总量的 ；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于__________法。
四、（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）CO2催化加氢合成二甲醚（CH3OCH3）是一种CO2转化方法，反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
（1）加快该反应速率的措施有 （填两条）。
（2）能证明上述反应达到平衡状态是 （填标号）。
?A．v正(CO2)＝3v逆(H2) B．CH3OCH3的浓度不再改变
?C．?不再变化 ?D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：
①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比。
（无计算过程不给分。）
高中2020级第一学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.?C 2.?B 3.?C 4.?B 5.?C 6.?A 7.?D 8.?A 9.?A 10.?C 11.?D 12.?D 13.?B 14.?D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共24分）
15. （10分）
（1）防暴沸（1分） （2）a（2分） 氯化铝（1分）
（3）（2分）
（4）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） 分液（2分）
16．（14分）
（1）Fe粉、液溴（2分） 石油裂解（1分）
（2）羧基（1分） ②③（2分）
（3）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分） 加成反应（1分）
（4）a c（2分）
（5）5（2分） （1分）
三、（本题包括2小题，共25分）
17.（共12分，每空2分）
（1） 第二周期第ⅣA 族
（2）S2-＞O2-＞Na＋
（3）::C:: 离子键、非极性键
（4） CH4－8e－＋10OH－=== CO＋7H2O
18．（13分，除最后一空1分外，其余每空2分）
（1）加快反应速率，使反应更充分
（2）4FeWO4＋O2＋4Na2CO3 2Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2
（3）A C E Fe2O3、MnO2
（4）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净
（5）20% 或 热还原（1分）
四、（本题包括1小题，共9分）
19．（1）加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等（2分）
（2）B D（2分）
（3）解: 设反应达到平衡时消耗CO2 的物质的量为2x。
2CO2(g) ＋ 6H2(g) CH3OCH3(g) ＋ 3H2O(g)
起始量/mol 2 5 0 0
变化量/mol 2 x 6 x x 3 x
平衡量/mol 2－2 x 5－6 x? ?x 3 x
由题意可得：×100%＝20%
解得：x＝0.5 mol ……………………………………………………………（2分）
0～10 min时段：v(CH3OCH3)＝＝0.025 mol /(L·min) ……（1分）
同温同体积下
＝＝＝ ……………（2分）
答：在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率为0.025 mol /(L·min)；起始状态与平衡状态容器内的压强之比为7:5?。
高一化学试题卷 第1页（共6页）
高中2020级第一学年末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．糖类、油脂、蛋白质是生命体的重要物质，下列说法正确的是
A．蔗糖水解产物只有葡萄糖 B．鸡蛋清溶液加硫酸镁会发生变性
C．油脂的氢化是加成反应 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子
B．铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能
C．常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸
D．闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素
3. 防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是
A．质子数为80 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为120
4. 下列化学用语表达正确的是
A．次氯酸的电子式：),\s\do 7(‥))))))),\s\do 7(‥))H))))),\s\do 7(‥)))))) B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．CCl4分子的比例模型： D．N2的结构式：︰N≡N︰
5．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷（Rb）由清华大学张如范代言。下列说法正确的是
A．铷位于周期表的第四周期第IA族 B．氢氧化铷属于弱碱
C．与钠的单质相比，铷的单质熔点更低 D．硝酸铷属于共价化合物
6．下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是
A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化
C．从海带中提取碘时，利用右图所示装置灼烧海带碎片
D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求
7．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应可能不需要加热就能够发生
B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应
D．该反应的化学方程式可能为
2Al＋Fe2O3?Al2O3＋2Fe
8．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2?2Li2O
B．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+ == Zn2+＋H2↑
C．乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2??CH2ClCH2Cl＋H2
D．乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2?—→?CH3CHBr2
9．李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是
??????A．溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯
??????B．分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物
??????C．可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴
??????D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应
10.?设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．36?g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NA
B．3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3NA
C．17?g羟基（－OH）中含有的电子数为9NA
D．一定条件下，2?mol?SO2与2?mol?O2充分反应后分子总数为3NA
11.?微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O === 2Ag＋Zn(OH)2?。对电池工作过程中的下列叙述错误的是
A．电流由Ag/Ag2O电极流出
B．电解液中OH－向负极迁移
C．负极反应为Zn－2e－＋2OH－=== Zn(OH)2?
D．正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－ === 2Ag＋H2O
12. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是
A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B．用乙制备BaSO3
C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBr
D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响
13.?短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是
A．可用直接加热s的方法制q ?B．r的热稳定性比H2S强
C．元素Z的含氧酸均为强酸 ?D．q的沸点比PH3低
14.?将一定质量的Cu粉投入到400?mL?2?mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是
A. 加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B. 最初的铜粉质量为11.52?g
C. 铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D. 至少需要加入铁粉8.4?g
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共24分）
15.（10分）制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3?mL无水乙醇和2?mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5?min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。
催化剂 酯层高度/cm 催化剂 酯层高度/cm
氯化铁晶体 2.7 氯化铝 3.2
A 2.2 氯化钠 0.0
（1）实验时，需要加入几粒沸石，目的是 。
（2）催化剂用量为3?mmol（以阳离子计），选用的催化剂A可能是 （填标号）。
a. 氯化铜晶体 b. 硫酸钙晶体 c. 碳酸钠晶体 d. 硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用 。
（3）若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为
。
（4）实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是 。得到的混合液经 ，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。
16.（14分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①所用试剂是 ，由石油获得E的生产工艺称为 。
（2）G中官能团名称是 ，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是______（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为 ，反应类型是 。
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 （填标号）。
a．A、E分子中的原子均处于同一平面 b．用水可分离A和B的混合物
c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应 d．F与D互为同系物
（5）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有 种，其中含3个－CH3的X结构简式为 。
三、（本题包括2小题，共25分）
X
Y
W Q
17.（12分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：
（1）W的原子结构示意图为 ，X元素在周期表中的位置为________。
（2）Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 （填化学式，下同）。
（3）X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为 ，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是 。
（4）以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如右图所示。电池工作时，a极的电极反应式为 。
18．（13分）钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿（主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价）为原料冶炼金属钨的过程如下：
回答下列问题：
（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是 _____________________________。
（2）写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。
（3）下列仪器中，过滤操作用到的有 （填标号），所得滤渣B的化学式为________________。
（4）检验沉淀D是否洗净的操作为 ：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。
（5）产品E的化学式为WO3-x?，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(Ⅴ)占该化合物中钨元素总量的 ；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于__________法。
四、（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）CO2催化加氢合成二甲醚（CH3OCH3）是一种CO2转化方法，反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
（1）加快该反应速率的措施有 （填两条）。
（2）能证明上述反应达到平衡状态是 （填标号）。
?A．v正(CO2)＝3v逆(H2) B．CH3OCH3的浓度不再改变
?C．?不再变化 ?D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：
①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比。
（无计算过程不给分。）
高中2020级第一学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.?C 2.?B 3.?C 4.?B 5.?C 6.?A 7.?D 8.?A 9.?A 10.?C 11.?D 12.?D 13.?B 14.?D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共24分）
15. （10分）
（1）防暴沸（1分） （2）a（2分） 氯化铝（1分）
（3）（2分）
（4）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） 分液（2分）
16．（14分）
（1）Fe粉、液溴（2分） 石油裂解（1分）
（2）羧基（1分） ②③（2分）
（3）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分） 加成反应（1分）
（4）a c（2分）
（5）5（2分） （1分）
三、（本题包括2小题，共25分）
17.（共12分，每空2分）
（1） 第二周期第ⅣA 族
（2）S2-＞O2-＞Na＋
（3）::C:: 离子键、非极性键
（4） CH4－8e－＋10OH－=== CO＋7H2O
18．（13分，除最后一空1分外，其余每空2分）
（1）加快反应速率，使反应更充分
（2）4FeWO4＋O2＋4Na2CO3 2Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2
（3）A C E Fe2O3、MnO2
（4）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净
（5）20% 或 热还原（1分）
四、（本题包括1小题，共9分）
19．（1）加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等（2分）
（2）B D（2分）
（3）解: 设反应达到平衡时消耗CO2 的物质的量为2x。
2CO2(g) ＋ 6H2(g) CH3OCH3(g) ＋ 3H2O(g)
起始量/mol 2 5 0 0
变化量/mol 2 x 6 x x 3 x
平衡量/mol 2－2 x 5－6 x? ?x 3 x
由题意可得：×100%＝20%
解得：x＝0.5 mol ……………………………………………………………（2分）
0～10 min时段：v(CH3OCH3)＝＝0.025 mol /(L·min) ……（1分）
同温同体积下
＝＝＝ ……………（2分）
答：在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率为0.025 mol /(L·min)；起始状态与平衡状态容器内的压强之比为7:5?。
高一化学试题卷 第1页（共6页）
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