浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷

浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷
一、单选题
1．（2021·浙江）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.汽油是混合物，故A不符合题意
B.食醋是水和乙酸，是混合物，故B不符合题意
C.漂白粉主要是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故C不符合题意
D.是碳酸氢钠，是纯净物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】纯净物是由同种物质组成，汽油、食醋、漂白粉均是由多种物质组成，是混合物，而碳酸氢钠是由一种物质组成是纯净物
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.二氧化碳是非电解质，故A不符合题意
B.水是部分电离，是弱电解质，故B符合题意
C.硝酸是强酸属于强电解质，故C不符合题意
D.氢氧化钠是强碱，是强电解质，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】弱电解质是在部分电离的电解质，主要是弱酸、弱碱、以及水。强酸、强碱、以及可溶性盐均是强电解质
3．（2021·浙江）下列物质的化学成分不正确的是（　　）
A．生石灰： B．重晶石：
C．尿素： D．草酸：
【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.生石灰是CaO,故A符合题意
B. 重晶石的化学式 ，故B不符合题意
C. 尿素的化学式为 ，故C不符合题意
D. 草酸的化学式为 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】 的俗称是熟石灰或者是消石灰，不是生石灰，其他均正确
4．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.是转移溶液到容量瓶中，故A不符合题意
B.进行灼烧的操作,故B符合题意
C.进行蒸馏的操作,故C不符合题意
D.进行过滤的操作，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】灼烧一般是在坩埚中进行的操作，而B是在坩埚中进行属于灼烧操作，其他均不符合题意
5．（2021·浙江）下列表示不正确的是（　　）
A．乙炔的实验式
B．乙醛的结构简式
C．2，3-二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
【答案】A
【知识点】分子式；结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A.乙炔的实验式为CH，故A符合题意
B. 乙醛的结构简式 ，故B不符合题意
C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 ，故C不符合题意
D. 乙烷的球棍模型 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】 是指乙炔的分子式，不是实验式，其他选项均正确
6．（2021·浙江）下列说法正确的是（　　）
A．C60和C70互为同位素
B．C2H6和C6H14互为同系物
C．CO和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A. C60和C70 均是碳元素的单质，互为同素异形体，故A不符合题意
B.C2H6和C6H14均是饱和烷烃，结构相似，且相差4个CH2，互为同系物，故B符合题意
C. CO和CO2都是化合物，不是单质不互为同素异形体，故C不符合题意
D. CH3COOH是乙酸，CH3OOCH是乙酸甲酯，不是同种物质
故答案为：B
【分析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的元素
B.同系物是结构相似，相差n个CH2的有机物
C.同素异形体是同种元素形成的不同单质
D.同种物质是分子式相同，结构相同
7．（2021·浙江）关于有机反应类型，下列判断不正确的是（　　）
A． (加成反应)
B． (消去反应)
C． (还原反应)
D． (取代反应)
【答案】C
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.乙炔和氯化氢气体发生加成反应得到的是氯乙烯，故A不符合题意
B.二溴丙烷在醇和氢氧化钾的作用下发生的是消去反应得到丙烯，故B不符合题意
C.乙醇在催化剂的作用下与氧气发生的是催化氧化得到乙醛，故C符合题意
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生的是取代反应得到乙酸乙酯，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】加成反应主要是含有双键的有机物中，消去反应主要是与羟基连接的碳原子含有氢原子即可发生，还原反应主要是加氢的反应，而乙醇的氧化是脱氢反应，乙酸乙酯的合成是取代反应
8．（2021·浙江）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（　　）
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. K2H3IO6根据碘元素化学价降低，发生的是还原反应，做的是氧化剂，故A不符合题意
B.碘化钾中碘元素的化合价并未改变，故只是产物，不是还原产物，故B不符合题意
C.根据反应方程式中电子的转移情况，4I2~7e, 生成12.7g I2时， 应该转移的电子数为0.0875mol，故C不符合题意
D.K2H3IO6做的是氧化剂，碘化氢做的是还原剂，根物质的量之比为7:1，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，根据碘元素的化合价的变化情况，K2H3IO6做氧化剂，碘化氢做的是还原剂，碘单质既是氧化产物又是还原产物，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是7:1，根据碘的质量可以计算出转移的电子数
9．（2021·浙江）下列说法不正确的是（　　）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A.硅酸钠是可以溶于水的硅酸盐，故A不符合题意
B.空气中含有氮气和氧气，均可与镁单质作用，因此产物为氧化镁和氮化镁，故B不符合题意
C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ，故C不符合题意
D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】硅酸钠的水溶液叫水玻璃，因此硅酸钠可以溶于水，其他选项均正确
10．（2021·浙江）下列说法不正确的是（　　）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
【答案】C
【知识点】高炉炼铁；以氯碱工业为基础的化工生产简介；海带成分中碘的检验；化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A.铵态氮肥中含有铵根离子水解成酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，混合后降低肥效，故A不符合题意
B.离子交换法可以很大程度上的提取碘离子的量，同时可以增加碘离子的富集，故B不符合题意
C.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气，不是得到的是金属钠，故C符合题意
D.生铁可以在电解质溶液中形成电化学腐蚀，因此降低含碳量可以减少腐蚀，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】一般要得到金属钠，采用的是电解熔融的氯化钠固体，不用电解食盐水，其他均正确
11．（2021·浙江）下列说法正确的是（　　）
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 和 的溶液浓缩至干
D．将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
【答案】B
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.胶体的直径小于滤纸的孔径，因此胶体可以透过滤纸，但是胶体可能堵塞滤纸，故A不符合题意
B.实验室设备着火可以用二氧化碳灭火器进行灭火，故B符合题意
C.加热蒸干硫酸亚铁和硫酸铵的溶液时可能得到的是将结晶水失去，故C不符合题意
D.将热的硝酸钾的饱和溶液快速冷却得到的是较小的晶体颗粒，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.可以选择的是半透薄进行过滤
B.二氧化碳不能燃烧不支持燃烧可以用来灭火
C.一般制取晶体时得到较多晶体时，即可停止加热利用余热将其蒸干
D.要想得到大的晶体应该是缓慢冷却
12．（2021·浙江）下列“类比”结果不正确的是（　　）
A． 的热稳定性比 的弱，则 的热稳定性比 的弱
B． 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( )构型为V形
C． 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大
D．将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. 中含有氧氧键，因此热稳定性比 的弱，而 含有氮氮键，热稳定性比 的弱，故A不符合题意
B.水分子中的氧原子的价层电子对为4对，其中含有2对孤对电子，为sp3杂化，构型为V型，而二甲醚中的氧原子的价层电子对为4，含有2对孤对电子为sp3杂化，构型为V型。故B不符合题意
C.钙盐、钡盐的碳酸盐的溶解性弱于碳酸氢盐，而钾盐、钠盐的碳酸盐的溶解性强于碳酸氢盐，故C不符合题意
D.含有多个羟基的有机物与新制备的氢氧化铜作用溶液呈绛蓝色，丙三醇和葡萄糖均含有多个羟基，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.过氧化氢和 均含有非极性键，非极性键稳定性弱
B.计算出氧原子的杂化方式即可
C.考察的是碳酸氢盐和碳酸盐的溶解性强弱问题
D.考察的是多羟基的有机物与氢氧化铜的反应的特殊现象
13．（2021·浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸镁和稀盐酸反应的离子反应的离子方程式为：MgCO3+H+=Mg2++H2O+CO2,故A符合题意
B. 亚硫酸氢钠的水解 离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-,故B不符合题意
C. 锌溶于氢氧化钠溶液反应的方程式为，故C不符合题意
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应的方程式为，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】碳酸镁是固体沉淀，不应拆开，故A是错误，其他选项均正确
14．（2021·浙江）关于油脂，下列说法不正确的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯可表示为
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
【答案】A
【知识点】油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.硬脂酸是饱和高级脂肪酸，其结构式可表示为C17H25-COOH，故A符合题意
B.花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双肩可使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合题意
C. 植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，通过催化加氢可转变为氢化油 ，故C不符合题意
D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】油脂分为硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯，硬脂酸甘油酯通常是饱和高级脂肪酸甘油酯，而软脂酸通常是不饱和高级脂肪酸甘油酯。花生油 和植物油均是不饱和高级脂肪酸甘油酯可使高锰酸钾褪色，可以氢化，油脂可以制取肥皂等化学用品
15．（2021·浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（　　）
A．还原性：
B．X能从 中置换出Z
C．Y能与 反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据Y的最高化合价为+3价，因此Y为Al,X为Mg,Z为C，M为N，Q为S，R为Cl,
A.ZQ2是CS2，ZR4是CCl4,还原性为CS2＞CCl4，故A符合题意
B.Mg可以从二氧化碳中将碳置换出，故B不符合题意
C.Al可以将三氧化二铁 中的铁置换出来，故C不符合题意
D.N的最高价氧化物的水合物是硝酸，氢化物为氨气，可以发生化学反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据给出的Y的最高化合价，以及元素周期表即可判断所有元素，即可根据选项进行判断
16．（2021·浙江）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是（　　）
A．具有强氧化性
B．与 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.氮元素的化合价为+5价，氯元素的化合价为+1价，均可以降低发生还原反应，具有氧化性，故A不符合题意
B.与氢氧化钠可以生成次氯酸钠和硝酸盐，故B不符合题意
C.氯元素的化合价为+1价和-1价可以发生氧化还原反应得到氯气，故C不符合题意
D.水解得到的是硝酸个次氯酸，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据化合物中的元素化合价即可判断具有很强的氧化性，此物质可在水中水解得到次氯酸个硝酸，与氢氧化钠反应得到对应的盐，可与盐酸发生氧化还原反应得到氯气
17．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A.甲烷和氢气均是气体，且物质的量均为1mol，甲烷的相对分子质量大于氢气，熵是甲烷大于氢气，故A不符合题意
B.同种状态的物质的熵相等，但是物质的量越大，熵越大，故B符合题意
C.气固液三种物质的熵的大小是气＞液＞固，故C不符合题意
D.组成排列更有序其熵越小，金刚石的结构是八面体结构，空间结构更加整齐，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】相同情况下，相对分子质量越大熵越大，物质的量越多，熵越大，混乱程度越大，熵值越大
18．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下， 的物质的量是0.05mol,含有的中子数为20x0.05mol=1mol,故A不符合题意
B. (分子结构： )中的共价键数目是x6=1.5NA,故B不符合题意
C. 的氢氧化钠溶液中的含有氧原子的原子个数为大于 ，故C符合题意
D.三肽是三个氨基酸分子形成，含有2个肽键，含有的肽键数目为= ,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧原子，水中液含有氧原子，因此氢氧化钠溶液中的氧原子个数是氢氧化钠中氧原子和水中的氧原子总和，其他选项均正确
19．（2021·浙江）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；pH的简单计算
【解析】【解答】A. 25℃时，若测得 溶液 ， 显示中性，因此 HR是弱酸 故A不符合题意
B.25℃时， 若为强酸，则pH=2,但是给出的大于2小于7，可说明为弱酸，故B符合题意
C. 25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR可能是强酸可能是弱酸，故C不符合题意
D. 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ， 可能是是弱酸或是强酸，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】探究某酸是否为弱电解质，在某温度下测定某浓度的酸性溶液的pH.以及测定某浓度盐溶液的pH是否大于7，以及测定与同浓度强酸与同一种金属反应时的气泡速率等等
20．（2021·浙江）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应： 。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是（　　）
A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. ，五氧化二氮的速率为= ,因此 生成 的平均速率为.故A不符合题意
B. 反应 时，五氧化二氮的变化量为(1.4-0.35)mol/L=1.05mol/L,氧气的物质的量为五氧化二氮物质的量的一半，故为1.05mol/Lx0.1Lx=0.0525mol，标况下的体积为0.0525molx22.4L/mol=1.176L，故B不符合题意
C.反应平衡时， ，故C不符合题意
D.由表格分析，600-1710s内，经过1110s浓度变为原来的一半，因此再次变为1半时时间也是1110s，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据数据计算出五氧化二氮的速率，根据化学计量系数之比计算出二氧化氮的速率
B.根据时间计算出五氧化二氮的变化量，在集合方程式计算出氧气
C.平衡时，某物质的正逆速率相等
D.找出浓度变化一半的时间即可
21．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.与氢气发生加成的反应均是放热反应，因此，故A不符合题意
B.苯分子中不含有双键，因此与之和不等，故B不符合题意
C.与氢气加成的越多，放出的能量越多，考虑到均是放热。因此 ，故C符合题意
D.根据盖斯定律即可得到,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据与氢气加成反应均是放热反应，与越多的氢气加成放出的热量越多，故焓变越小，可以根据盖斯定律找出焓变之间的关系
22．（2021·浙江）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（　　）
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过 电子时， 薄膜电解质损失
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为
D．电池总反应可表示为
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由图可知，集流体A与电极A相连接时， 充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中 ，充电时电极A做阴极，因此与电池的负极相连接，故A不符合题意
B.放电时，外电路通过amol电子时，负极时锂失去电子变为锂离子，内部有amol锂离子从薄膜电极电解质从负极迁移到正极但是薄膜没有损失锂离子，故B符合题意
C.放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应式可表示为 ,故C不符合题意
D.电池放电时，嵌入非晶硅薄膜中锂失去电子变成锂离子，正极是Li1-xCoO2得到锂离子变为LiCoO2，电池的总反应为 ，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】 电极A为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 薄膜；集流体起导电作用 ，即可判断A为负极，B为正极，放电时锂失去电子变成锂离子向正极移动，正极是Li1-xCoO2得到锂离子变为LiCoO2，即可写出总的方程式
23．（2021·浙江）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是（　　）
A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度
B． 过程中： 逐渐减小
C． 过程中：
D．令c点的 ，e点的 ，则
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 根据图示，a点的溶液是碳酸氢钠溶液，此时pH=8,显碱性，碳酸氢根离子可以水解成碱性，也可以电离成酸性，溶液显碱性说明碳酸氢根的水解成都大于电离程度，故A不符合题意
B. 过程是不断的加入氢氧化钠的过程，根据电荷守恒 =c(Na+)+c(H+),氢离子不断减小，因此逐渐减小，故B不符合题意
C. 是加入盐酸的过程，在a点，根据物料守恒 ，随着盐酸的加入，二氧化碳不断产生逸出，故 ，故C符合题意
D.c点的 =(0.05+10-11.3)mol/L，e点 =(0.025+10-4.3)mol/L,x＞y,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.根据a的pH即可判断
B.根据电荷守恒判断，加入氢氧化钠氢离子不断消耗
C.根据电荷守恒判断，加入稀盐酸，二氧化碳不断逸出
D.根据数据计算出x和y即可
24．（2021·浙江）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是（　　）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B．反应过程涉及氧化反应
C．化合物3和4互为同分异构体
D．化合物1直接催化反应的进行
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；酯的性质
【解析】【解答】A.根据图示，苯甲醛在中间体2的催化作用下进行催化最终得到的是苯甲酸甲酯，故A不符合题意
B.图中的化合物4在过氧化氢的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮。该过程是失去氢原子的过程，为氧化过程，故B不符合题意
C.化合物3和4分子式相同，结构不同互为同分异构体，故C不符合题意
D.化合物1在氢化钠的作用下得到2，2作为催化剂进行一系列的反应最终得到苯甲酸甲酯，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据图示即可判断苯甲醛和甲醇可以反应得到苯甲酸甲酯
B.失去氢原子的反应叫氧化反应，4到5的过程中失去氢原子
C.同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物
D.整个反应体系中均是2作为催化剂进行反应
25．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
　 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取 乙醇，加入 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉末为
D 探究 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；有机物（官能团）的检验；乙醇的消去反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A.温度在140℃时发生的时分子间的脱水，得到的是甲醚，故A不符合题意
B.水杨酸中含有酚羟基，而乙酰水杨酸中不含有酚羟基，酚羟基与氯化铁显色反应。故B不符合题意
C.钠与水反应也会产生气体，因此无法确定钠是否反应完全，故C不符合题意
D.先加入盐酸排除银离子和亚硫酸根离子的干扰。再加入氯化钡溶液产生沉淀，说明含有硫酸根离子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.温度应控制在170℃
B.现象描述错误，应该是红色不是沉淀
C.选哟保证钠全部反应完全
D.可以检验亚硫酸钠是否变质
二、非选择题
26．（2021·浙江）
（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
　 金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ ＞3550 2600 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是　 　。
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是　 　。
【答案】（1）原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（2）当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小
【知识点】原子晶体（共价晶体）；硅和二氧化硅；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）金刚石和晶体硅均是原子晶体，原子晶体的熔沸点主要是和键能有关，键越短键能越大，半径越小键越短，而原子半径是碳小于硅，因此金刚石的沸点高于硅，故正确答案是 原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（2） 将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小 ，故正确答案是： 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小
【分析】（1）原子晶体的熔沸点与原子半径有关，半径越小，熔沸点越高
（2）pH改变，溶解度降低即可达到析出的目的
27．（2021·浙江）将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
　 吸水剂 CO2吸收剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为　 　mol。
（2）该有机物的分子式为　 　(写出计算过程)。
【答案】（1）0.0600
（2）C4H6O6
【知识点】有机分子式的推断与计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）吸水剂的质量增加是吸收水的质量，故水的质量为21.08g-20.00g=1.08g,水的物质的量为=0.0600mol
（2）二氧化碳吸收剂的质量增加的是二氧化碳的质量为30g-26.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量为=0.08mol，水的物质的量为=0.0600mol，二氧化碳的中碳元素的质量为0.08x12=0.96g，水中氢元素的质量为0.06x2g=0.12g，因此有机物中氧元素的质量为3-0.96-0.12g=1.92g，设有机物的分子式为CxHyOz，（12x）：（y）：（16z）=0.96:0.12:1.92,x:y:z=2:3:3而有机物的相对分子质量为150.因此有机物的分子式为 C4H6O6
【分析】（1）根据吸水剂的质量增加即可计算出水的质量，根据n=求出物质的量
（2）根据碳元素和氢元素的质量再结合有机物的质量计算出氧元素的质量，计算出有机物的试验式，再结合相对原子质量即可计算出分子式
28．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
（1）白色固体C的化学式是　 　，蓝色溶液D中含有的溶质是　 　(用化学式表示)。
（2）化合物X的化学式是　 　；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式　 　。
（3）蓝色溶液A与 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式　 　。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素　 　。
【答案】（1）；
（2）CuAl2Cl8；
（3）；将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有 元素；再向溶液中加入 溶液，有白色沉淀，说明有 元素
【知识点】物质的分离与提纯；分子式；离子方程式的书写；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）A是蓝色溶液，说明含有铜离子，根据A中加入氨水，得到白色沉淀，产生的是碱，且溶于氢氧化钠，因此B是氢氧化铝，因此C为氧化铝，得到深蓝色溶液说明是铜氨溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，得到沉淀E是氯化银，和溶液D，因此D中含有的是硝酸铜、硝酸铵、硝酸银、硝酸，故正确答案是： 、
（2）根据（1）分析说明里面含有铜元素，氯元素，以及铝元素，根据氧化铝的质量为1.02g,m(Al)= =0.54g氯化银的质量为11.48g，m(Ag)==2.84g,m（Cu）=4.02-2.84-0.54=0.64g，设X的化学式为CuxAlyClz,(64x):(27y):(35.5z)=0.64:0.54:2.84,因此x:y:z=1:2:8,故化学式为 CuAl2Cl8 ， 化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 ，故正确答案是： CuAl2Cl8 ，
（3）①蓝色溶液A与 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，方程式为 ，故正确答案为：
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素的实验方案是将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有 元素；再向溶液中加入 溶液，有白色沉淀，说明有 元素
【分析】（1）根据物质B的性质以及加入的氨水即可判断B的化学式进而确定C的化学式，同时根据加入试剂确定D的溶质
（2）根据相关数据计算出化学式，在结合甲烷的空间结构写出X阴离子的电子式即可
（3）① 根据反应物和生成物写出离子方程式②根据沉淀的性质加入硝酸后观察和加入硝酸应进行检验离子的存在
29．（2021·浙江）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ： 。判断该反应的自发性并说明理由　 　。
（2）已知 。 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 和 ，当反应达到平衡后测得 、 和 的浓度分别为 、 和 。
①该温度下反应的平衡常数为　 　。
②平衡时 的转化率为　 　。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是　 　。
A．须采用高温高压的反应条件使 氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是　 　。
A． B． C． D． E. F. G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)　 　。
（4）一定条件下，在 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①　 　；
Ⅲ. ；
Ⅳ.②　 　。
【答案】（1）不同温度下都能自发，是因为
（2）；
（3）C；BDF；
（4）；
【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验室 中铜与浓硫酸的反应制备少量的二氧化硫反应为 ，焓变小于0，熵变大于0.根据＜0.判断自发反应，故正确答案是 ：不同温度下都能自发，是因为
（2）① 根据方程式 以及给出的数据计算出平衡常数K===
②二氧化硫平衡转化率为X100%==88%
（3）①A.在常压下，二氧化硫催化氧化三氧化硫的反应中，其实二氧化硫的转化率已经很高，工业上采用采用高压的反应条件，可以提高转化率，故A不符合题意
B.进入接触室之前的气流中含有降低催化剂活性的物质，需要进行处理易防止降低催化剂的活性， 故B不符合题意
C.通入过量的空气可以增大氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，是平衡向右移动，因此可以提高含硫矿石的转化率和二氧化硫的转化率，故C符合题意
D.三氧化硫与水的反应是放出大量的热，在吸收塔中若采用水或者稀硫酸吸收三氧化硫反应放出的热量会使硫酸形成酸雾导致吸收三氧化硫的吸收率减小，因此在吸收塔中不宜采用稀硫酸吸收三氧化硫，故D不符合题意
②热交换主要是能量的交换，交换时反应物和催化剂不接触，温度降低，化学反应速率降低，但是转化率几乎不变，热交换的过程是a4-b3，a3-b2，a2-b1，正确答案是：BDF
③最是温度曲线是反应平衡时的转化率曲线，不同的最适合温度转化率不同，但是温度升高，转化率降低，当温度高于最适合温度后，催化剂的活性降低，会低于平衡时的转化率，因此 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图 ；
（4） 定条件下，在 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化 ， ，此时溶液是显碱性，然后过氧化氢将硫氢根离子氧化为硫酸根离子，此时溶液为澄清，pH减小，发生 ，随着反应的进行，硫氢根离子被过氧化氢氧化为硫单质，变浑浊，此时消耗氢离子，pH增大，发生 ，再接着进行反应，硫单质被过氧化氢氧化，变为硫酸根离子，溶液显酸性，发生 ，此时溶液变为澄清。故正确答案是： ，
【分析】（1）根据进行判断即可
（2）①根据数据带入计算公式计算
②根据二氧化硫的转化量以及反应后的总量进行计算
（3）①A.采用高压主要是增大转化率，温度控制在500℃左右是催化剂的活性最大
B.含有其他可使催化剂中毒的气体需要除杂
C.提供足量的空气主要是增大接触面积，以及增大氧气的量提高二氧化硫的转化率
D.应该采用浓硫酸进行吸收
②考查的是热交换时，转化率不受影响
③考查的是温度对转化率的影响，此反应是放热反应，因此温度升高转化率降低
（4）主要将此过程分析清楚，硫氢根离子具有还原性，以及过氧化氢具有还原性，浑浊是产生硫单质，澄清是硫单质被消耗
30．（2021·浙江） 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 。已知：
① ，合适反应温度为 ；副反应： 。
②常压下， 沸点 ，熔点 ； 沸点2.0℃，熔点 。
③ ， 在 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：
（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是　 　。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用　 　。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是_______。
A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B．调控进入反应柱的混合气中 和 的比例
C．调控混合气从下口进入反应柱的流速
D．将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 含量，可采用的方法是　 　。
（4）将纯化后的 产品气化，通入水中得到高纯度 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 时，可将 浓溶液用 萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→　 　→　 　→e→d→f→　 　。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和 转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
（5）产品分析：取一定量 浓溶液的稀释液，加入适量 、过量 溶液及一定量的稀 ，充分反应。用标准 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 的反应(不考虑 与水反应)：
实验数据如下表：
加入量
滴定Ⅰ测出量
滴定Ⅱ测出量
①用标准 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是　 　。
②高纯度 浓溶液中要求 ( 和 均以 计)。结合数据分析所制备的 浓溶液是否符合要求　 　。
【答案】（1）浓 ；a
（2）A；B；C
（3）抽气(或通干燥氮气)
（4）a；b；g
（5）CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复；溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000×10-3mol、5×10-6mol， =200>99，符合要求
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）①除去水蒸气的是采用的是浓硫酸，故正确答案是：浓硫酸
②C中主要是反应区域，产物易水解，因此需要避免与水解接触，因此D需要除水，氯气是有毒污染物因此用氢氧化钠溶液除去，故正确答案是：a
（2）A.将氧化汞粉末进行处理水分，增大表面积后填入反应柱，故A符合题意
B.进入反应柱之前需要将氮气和氯气的比率进行调节以控制反应的速率，故B符合题意
C.控制进气口的气体速率，以保证足够的接触时间，增加接触，故C符合题意
D.反应的温度是 不需要加热，故D不符合题意
（3） 反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 含量 ，可以采取抽气或者通入干燥氮气将氯气带出
（4）萃取的步骤考查，大致顺序是：检漏-加入萃取剂和溶液进行充分混合-摇匀-放掉气体-静置分层-放出液体，因此顺序是：c-a-b-e-d-f-g
（5）①本身碘单质的四氯化碳具有颜色，通过观察颜色褪去即可，实验I终点的现象是： CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复
②根据 ，即可得出关系式为：Cl2O~2H+~2I2.根据数据计算出消耗的氢离子的物质的量为2n(H2SO4)=2X(2.505X10-3-1.505X10-3)mol=2x10-3mol,此时的Cl2O的量为1x10-3mol，产生的碘单质的物质的量为 2x10-3mol， 碘单质的物质的量为2.005x10-3mol，而氯气反应得到的碘单质的物质的量为2.005x10-3mol-2x10-3mol=5x10-6mol，因此消耗的氯气是5x10-6mol，因此=200＞99，因此符合要求
【分析】（1）①考查的液体吸水剂是浓硫酸②考虑到产物易水解，因此需要除水，考虑到氯气有毒需要尾气处理
（2）考虑得到反应物是气体和固体，并且产物易水解因此需要保持干燥以及需要控制气体的流速以便使反应物充分接触，由于反应为温度是18-25℃，因此不需要加热即可
（3）主要是多于的反应物气体排除，生成物是液体，因此可以采用抽气或者是利用其他的气体将氯气冲出
（4）考查的是分液操作的步骤，按照步骤操作即可
（5）① 碘单质本身就有颜色，可以通过颜色的消失判断终点②通过方程式以及给出的数据进行计算即可
31．（2021·浙江）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是　 　；化合物E的结构简式是　 　。
（2）下列说法不正确的是_______。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量 溶液反应的化学方程式是　 　。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为 的环状化合物。用键线式表示其结构　 　。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：　 　。
① 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有 结构片段，不含 键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)　 　。
【答案】（1）；HOCH2CH2Br
（2）C
（3） +4NaOH +2 +2NaBr
（4）
（5） 、 、 、 (任写3种)
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介
【解析】【解答】根据a的分子式和含有不饱和度以及D的产物即可判断A为 ，高锰酸钾可以将苯甲基氧化为羧基，因此B是根据C到D的反应路径可知，C为 ，E是 HOCH2CH2Br ，根据D到P的反应确定F是
（1）根据分析A的结构简式为，化合物E的结构简式为 HOCH2CH2Br ，故正确答案是：，HOCH2CH2Br
（2） A.化合物B中的苯环以及苯环连接的原子均共面，故A不符合题意
B.根据D的结构简式即可写出分子式 ，故B不符合题意
C.发生的加聚反应，故C符合题意
D. 含有酯基，还是聚合物因此是聚酯类物质，故D不符合题意
（3） 化合物C是 过量 溶液反应的化学方程式是 +4NaOH +2 +2NaBr
（4） 制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为 的环状化合物 ， 用键线式表示其结构
（5）F的分子式为C8H6O4， 含有 结构片段，不含 键 ， 只含有六元环 ， 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ，因此结构简式为 、 、 、
（6）根据 ，此物质是酯化反应得到醇是，羧酸是，因此通过乙烯的加成水解得到乙二醇与发生酯化即可，具体反应如图所示：
【分析】（1）根据后续反应以及A的不饱和度即可确定结构简式，根据B到C的反应即可写出E的结构简式
（2）A.根据判断与苯环直接连接原子共面，因为苯环是平面结构
B.根据结构简式写出分子式
C.根据反应物和生成物判断反应类型
D.含有酯基且是聚合物
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式
（4）根据反应物写出生成物的结构简式即可写出键线式
（5）根据已知条件结合分子式写出同分异构体
（6）根据生成物逆推出物质，即可根据乙烯进行合成
1 / 1浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷
一、单选题
1．（2021·浙江）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
3．（2021·浙江）下列物质的化学成分不正确的是（　　）
A．生石灰： B．重晶石：
C．尿素： D．草酸：
4．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．（2021·浙江）下列表示不正确的是（　　）
A．乙炔的实验式
B．乙醛的结构简式
C．2，3-二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6．（2021·浙江）下列说法正确的是（　　）
A．C60和C70互为同位素
B．C2H6和C6H14互为同系物
C．CO和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
7．（2021·浙江）关于有机反应类型，下列判断不正确的是（　　）
A． (加成反应)
B． (消去反应)
C． (还原反应)
D． (取代反应)
8．（2021·浙江）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（　　）
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
9．（2021·浙江）下列说法不正确的是（　　）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
10．（2021·浙江）下列说法不正确的是（　　）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11．（2021·浙江）下列说法正确的是（　　）
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 和 的溶液浓缩至干
D．将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
12．（2021·浙江）下列“类比”结果不正确的是（　　）
A． 的热稳定性比 的弱，则 的热稳定性比 的弱
B． 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( )构型为V形
C． 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大
D．将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色
13．（2021·浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
14．（2021·浙江）关于油脂，下列说法不正确的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯可表示为
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15．（2021·浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（　　）
A．还原性：
B．X能从 中置换出Z
C．Y能与 反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．（2021·浙江）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是（　　）
A．具有强氧化性
B．与 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
17．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
18．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
19．（2021·浙江）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸
20．（2021·浙江）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应： 。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是（　　）
A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
21．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是（　　）
A． B．
C． D．
22．（2021·浙江）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（　　）
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过 电子时， 薄膜电解质损失
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为
D．电池总反应可表示为
23．（2021·浙江）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是（　　）
A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度
B． 过程中： 逐渐减小
C． 过程中：
D．令c点的 ，e点的 ，则
24．（2021·浙江）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是（　　）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B．反应过程涉及氧化反应
C．化合物3和4互为同分异构体
D．化合物1直接催化反应的进行
25．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
　 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取 乙醇，加入 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉末为
D 探究 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
26．（2021·浙江）
（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
　 金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ ＞3550 2600 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是　 　。
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是　 　。
27．（2021·浙江）将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
　 吸水剂 CO2吸收剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为　 　mol。
（2）该有机物的分子式为　 　(写出计算过程)。
28．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
（1）白色固体C的化学式是　 　，蓝色溶液D中含有的溶质是　 　(用化学式表示)。
（2）化合物X的化学式是　 　；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式　 　。
（3）蓝色溶液A与 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式　 　。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素　 　。
29．（2021·浙江）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ： 。判断该反应的自发性并说明理由　 　。
（2）已知 。 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 和 ，当反应达到平衡后测得 、 和 的浓度分别为 、 和 。
①该温度下反应的平衡常数为　 　。
②平衡时 的转化率为　 　。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是　 　。
A．须采用高温高压的反应条件使 氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是　 　。
A． B． C． D． E. F. G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)　 　。
（4）一定条件下，在 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①　 　；
Ⅲ. ；
Ⅳ.②　 　。
30．（2021·浙江） 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 。已知：
① ，合适反应温度为 ；副反应： 。
②常压下， 沸点 ，熔点 ； 沸点2.0℃，熔点 。
③ ， 在 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：
（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是　 　。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用　 　。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是_______。
A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B．调控进入反应柱的混合气中 和 的比例
C．调控混合气从下口进入反应柱的流速
D．将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 含量，可采用的方法是　 　。
（4）将纯化后的 产品气化，通入水中得到高纯度 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 时，可将 浓溶液用 萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→　 　→　 　→e→d→f→　 　。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和 转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
（5）产品分析：取一定量 浓溶液的稀释液，加入适量 、过量 溶液及一定量的稀 ，充分反应。用标准 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 的反应(不考虑 与水反应)：
实验数据如下表：
加入量
滴定Ⅰ测出量
滴定Ⅱ测出量
①用标准 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是　 　。
②高纯度 浓溶液中要求 ( 和 均以 计)。结合数据分析所制备的 浓溶液是否符合要求　 　。
31．（2021·浙江）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是　 　；化合物E的结构简式是　 　。
（2）下列说法不正确的是_______。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量 溶液反应的化学方程式是　 　。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为 的环状化合物。用键线式表示其结构　 　。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：　 　。
① 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有 结构片段，不含 键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.汽油是混合物，故A不符合题意
B.食醋是水和乙酸，是混合物，故B不符合题意
C.漂白粉主要是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故C不符合题意
D.是碳酸氢钠，是纯净物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】纯净物是由同种物质组成，汽油、食醋、漂白粉均是由多种物质组成，是混合物，而碳酸氢钠是由一种物质组成是纯净物
2．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.二氧化碳是非电解质，故A不符合题意
B.水是部分电离，是弱电解质，故B符合题意
C.硝酸是强酸属于强电解质，故C不符合题意
D.氢氧化钠是强碱，是强电解质，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】弱电解质是在部分电离的电解质，主要是弱酸、弱碱、以及水。强酸、强碱、以及可溶性盐均是强电解质
3．【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.生石灰是CaO,故A符合题意
B. 重晶石的化学式 ，故B不符合题意
C. 尿素的化学式为 ，故C不符合题意
D. 草酸的化学式为 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】 的俗称是熟石灰或者是消石灰，不是生石灰，其他均正确
4．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.是转移溶液到容量瓶中，故A不符合题意
B.进行灼烧的操作,故B符合题意
C.进行蒸馏的操作,故C不符合题意
D.进行过滤的操作，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】灼烧一般是在坩埚中进行的操作，而B是在坩埚中进行属于灼烧操作，其他均不符合题意
5．【答案】A
【知识点】分子式；结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A.乙炔的实验式为CH，故A符合题意
B. 乙醛的结构简式 ，故B不符合题意
C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 ，故C不符合题意
D. 乙烷的球棍模型 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】 是指乙炔的分子式，不是实验式，其他选项均正确
6．【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A. C60和C70 均是碳元素的单质，互为同素异形体，故A不符合题意
B.C2H6和C6H14均是饱和烷烃，结构相似，且相差4个CH2，互为同系物，故B符合题意
C. CO和CO2都是化合物，不是单质不互为同素异形体，故C不符合题意
D. CH3COOH是乙酸，CH3OOCH是乙酸甲酯，不是同种物质
故答案为：B
【分析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的元素
B.同系物是结构相似，相差n个CH2的有机物
C.同素异形体是同种元素形成的不同单质
D.同种物质是分子式相同，结构相同
7．【答案】C
【知识点】取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.乙炔和氯化氢气体发生加成反应得到的是氯乙烯，故A不符合题意
B.二溴丙烷在醇和氢氧化钾的作用下发生的是消去反应得到丙烯，故B不符合题意
C.乙醇在催化剂的作用下与氧气发生的是催化氧化得到乙醛，故C符合题意
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生的是取代反应得到乙酸乙酯，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】加成反应主要是含有双键的有机物中，消去反应主要是与羟基连接的碳原子含有氢原子即可发生，还原反应主要是加氢的反应，而乙醇的氧化是脱氢反应，乙酸乙酯的合成是取代反应
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. K2H3IO6根据碘元素化学价降低，发生的是还原反应，做的是氧化剂，故A不符合题意
B.碘化钾中碘元素的化合价并未改变，故只是产物，不是还原产物，故B不符合题意
C.根据反应方程式中电子的转移情况，4I2~7e, 生成12.7g I2时， 应该转移的电子数为0.0875mol，故C不符合题意
D.K2H3IO6做的是氧化剂，碘化氢做的是还原剂，根物质的量之比为7:1，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，根据碘元素的化合价的变化情况，K2H3IO6做氧化剂，碘化氢做的是还原剂，碘单质既是氧化产物又是还原产物，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是7:1，根据碘的质量可以计算出转移的电子数
9．【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A.硅酸钠是可以溶于水的硅酸盐，故A不符合题意
B.空气中含有氮气和氧气，均可与镁单质作用，因此产物为氧化镁和氮化镁，故B不符合题意
C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ，故C不符合题意
D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】硅酸钠的水溶液叫水玻璃，因此硅酸钠可以溶于水，其他选项均正确
10．【答案】C
【知识点】高炉炼铁；以氯碱工业为基础的化工生产简介；海带成分中碘的检验；化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A.铵态氮肥中含有铵根离子水解成酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，混合后降低肥效，故A不符合题意
B.离子交换法可以很大程度上的提取碘离子的量，同时可以增加碘离子的富集，故B不符合题意
C.电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠和氢气和氯气，不是得到的是金属钠，故C符合题意
D.生铁可以在电解质溶液中形成电化学腐蚀，因此降低含碳量可以减少腐蚀，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】一般要得到金属钠，采用的是电解熔融的氯化钠固体，不用电解食盐水，其他均正确
11．【答案】B
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.胶体的直径小于滤纸的孔径，因此胶体可以透过滤纸，但是胶体可能堵塞滤纸，故A不符合题意
B.实验室设备着火可以用二氧化碳灭火器进行灭火，故B符合题意
C.加热蒸干硫酸亚铁和硫酸铵的溶液时可能得到的是将结晶水失去，故C不符合题意
D.将热的硝酸钾的饱和溶液快速冷却得到的是较小的晶体颗粒，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.可以选择的是半透薄进行过滤
B.二氧化碳不能燃烧不支持燃烧可以用来灭火
C.一般制取晶体时得到较多晶体时，即可停止加热利用余热将其蒸干
D.要想得到大的晶体应该是缓慢冷却
12．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. 中含有氧氧键，因此热稳定性比 的弱，而 含有氮氮键，热稳定性比 的弱，故A不符合题意
B.水分子中的氧原子的价层电子对为4对，其中含有2对孤对电子，为sp3杂化，构型为V型，而二甲醚中的氧原子的价层电子对为4，含有2对孤对电子为sp3杂化，构型为V型。故B不符合题意
C.钙盐、钡盐的碳酸盐的溶解性弱于碳酸氢盐，而钾盐、钠盐的碳酸盐的溶解性强于碳酸氢盐，故C不符合题意
D.含有多个羟基的有机物与新制备的氢氧化铜作用溶液呈绛蓝色，丙三醇和葡萄糖均含有多个羟基，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.过氧化氢和 均含有非极性键，非极性键稳定性弱
B.计算出氧原子的杂化方式即可
C.考察的是碳酸氢盐和碳酸盐的溶解性强弱问题
D.考察的是多羟基的有机物与氢氧化铜的反应的特殊现象
13．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸镁和稀盐酸反应的离子反应的离子方程式为：MgCO3+H+=Mg2++H2O+CO2,故A符合题意
B. 亚硫酸氢钠的水解 离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-,故B不符合题意
C. 锌溶于氢氧化钠溶液反应的方程式为，故C不符合题意
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应的方程式为，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】碳酸镁是固体沉淀，不应拆开，故A是错误，其他选项均正确
14．【答案】A
【知识点】油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.硬脂酸是饱和高级脂肪酸，其结构式可表示为C17H25-COOH，故A符合题意
B.花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双肩可使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合题意
C. 植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，通过催化加氢可转变为氢化油 ，故C不符合题意
D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】油脂分为硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯，硬脂酸甘油酯通常是饱和高级脂肪酸甘油酯，而软脂酸通常是不饱和高级脂肪酸甘油酯。花生油 和植物油均是不饱和高级脂肪酸甘油酯可使高锰酸钾褪色，可以氢化，油脂可以制取肥皂等化学用品
15．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据Y的最高化合价为+3价，因此Y为Al,X为Mg,Z为C，M为N，Q为S，R为Cl,
A.ZQ2是CS2，ZR4是CCl4,还原性为CS2＞CCl4，故A符合题意
B.Mg可以从二氧化碳中将碳置换出，故B不符合题意
C.Al可以将三氧化二铁 中的铁置换出来，故C不符合题意
D.N的最高价氧化物的水合物是硝酸，氢化物为氨气，可以发生化学反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据给出的Y的最高化合价，以及元素周期表即可判断所有元素，即可根据选项进行判断
16．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.氮元素的化合价为+5价，氯元素的化合价为+1价，均可以降低发生还原反应，具有氧化性，故A不符合题意
B.与氢氧化钠可以生成次氯酸钠和硝酸盐，故B不符合题意
C.氯元素的化合价为+1价和-1价可以发生氧化还原反应得到氯气，故C不符合题意
D.水解得到的是硝酸个次氯酸，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据化合物中的元素化合价即可判断具有很强的氧化性，此物质可在水中水解得到次氯酸个硝酸，与氢氧化钠反应得到对应的盐，可与盐酸发生氧化还原反应得到氯气
17．【答案】B
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】A.甲烷和氢气均是气体，且物质的量均为1mol，甲烷的相对分子质量大于氢气，熵是甲烷大于氢气，故A不符合题意
B.同种状态的物质的熵相等，但是物质的量越大，熵越大，故B符合题意
C.气固液三种物质的熵的大小是气＞液＞固，故C不符合题意
D.组成排列更有序其熵越小，金刚石的结构是八面体结构，空间结构更加整齐，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】相同情况下，相对分子质量越大熵越大，物质的量越多，熵越大，混乱程度越大，熵值越大
18．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下， 的物质的量是0.05mol,含有的中子数为20x0.05mol=1mol,故A不符合题意
B. (分子结构： )中的共价键数目是x6=1.5NA,故B不符合题意
C. 的氢氧化钠溶液中的含有氧原子的原子个数为大于 ，故C符合题意
D.三肽是三个氨基酸分子形成，含有2个肽键，含有的肽键数目为= ,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧原子，水中液含有氧原子，因此氢氧化钠溶液中的氧原子个数是氢氧化钠中氧原子和水中的氧原子总和，其他选项均正确
19．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；pH的简单计算
【解析】【解答】A. 25℃时，若测得 溶液 ， 显示中性，因此 HR是弱酸 故A不符合题意
B.25℃时， 若为强酸，则pH=2,但是给出的大于2小于7，可说明为弱酸，故B符合题意
C. 25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR可能是强酸可能是弱酸，故C不符合题意
D. 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ， 可能是是弱酸或是强酸，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】探究某酸是否为弱电解质，在某温度下测定某浓度的酸性溶液的pH.以及测定某浓度盐溶液的pH是否大于7，以及测定与同浓度强酸与同一种金属反应时的气泡速率等等
20．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. ，五氧化二氮的速率为= ,因此 生成 的平均速率为.故A不符合题意
B. 反应 时，五氧化二氮的变化量为(1.4-0.35)mol/L=1.05mol/L,氧气的物质的量为五氧化二氮物质的量的一半，故为1.05mol/Lx0.1Lx=0.0525mol，标况下的体积为0.0525molx22.4L/mol=1.176L，故B不符合题意
C.反应平衡时， ，故C不符合题意
D.由表格分析，600-1710s内，经过1110s浓度变为原来的一半，因此再次变为1半时时间也是1110s，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据数据计算出五氧化二氮的速率，根据化学计量系数之比计算出二氧化氮的速率
B.根据时间计算出五氧化二氮的变化量，在集合方程式计算出氧气
C.平衡时，某物质的正逆速率相等
D.找出浓度变化一半的时间即可
21．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.与氢气发生加成的反应均是放热反应，因此，故A不符合题意
B.苯分子中不含有双键，因此与之和不等，故B不符合题意
C.与氢气加成的越多，放出的能量越多，考虑到均是放热。因此 ，故C符合题意
D.根据盖斯定律即可得到,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据与氢气加成反应均是放热反应，与越多的氢气加成放出的热量越多，故焓变越小，可以根据盖斯定律找出焓变之间的关系
22．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由图可知，集流体A与电极A相连接时， 充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中 ，充电时电极A做阴极，因此与电池的负极相连接，故A不符合题意
B.放电时，外电路通过amol电子时，负极时锂失去电子变为锂离子，内部有amol锂离子从薄膜电极电解质从负极迁移到正极但是薄膜没有损失锂离子，故B符合题意
C.放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应式可表示为 ,故C不符合题意
D.电池放电时，嵌入非晶硅薄膜中锂失去电子变成锂离子，正极是Li1-xCoO2得到锂离子变为LiCoO2，电池的总反应为 ，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】 电极A为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 薄膜；集流体起导电作用 ，即可判断A为负极，B为正极，放电时锂失去电子变成锂离子向正极移动，正极是Li1-xCoO2得到锂离子变为LiCoO2，即可写出总的方程式
23．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 根据图示，a点的溶液是碳酸氢钠溶液，此时pH=8,显碱性，碳酸氢根离子可以水解成碱性，也可以电离成酸性，溶液显碱性说明碳酸氢根的水解成都大于电离程度，故A不符合题意
B. 过程是不断的加入氢氧化钠的过程，根据电荷守恒 =c(Na+)+c(H+),氢离子不断减小，因此逐渐减小，故B不符合题意
C. 是加入盐酸的过程，在a点，根据物料守恒 ，随着盐酸的加入，二氧化碳不断产生逸出，故 ，故C符合题意
D.c点的 =(0.05+10-11.3)mol/L，e点 =(0.025+10-4.3)mol/L,x＞y,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.根据a的pH即可判断
B.根据电荷守恒判断，加入氢氧化钠氢离子不断消耗
C.根据电荷守恒判断，加入稀盐酸，二氧化碳不断逸出
D.根据数据计算出x和y即可
24．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；酯的性质
【解析】【解答】A.根据图示，苯甲醛在中间体2的催化作用下进行催化最终得到的是苯甲酸甲酯，故A不符合题意
B.图中的化合物4在过氧化氢的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮。该过程是失去氢原子的过程，为氧化过程，故B不符合题意
C.化合物3和4分子式相同，结构不同互为同分异构体，故C不符合题意
D.化合物1在氢化钠的作用下得到2，2作为催化剂进行一系列的反应最终得到苯甲酸甲酯，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据图示即可判断苯甲醛和甲醇可以反应得到苯甲酸甲酯
B.失去氢原子的反应叫氧化反应，4到5的过程中失去氢原子
C.同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物
D.整个反应体系中均是2作为催化剂进行反应
25．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；有机物（官能团）的检验；乙醇的消去反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A.温度在140℃时发生的时分子间的脱水，得到的是甲醚，故A不符合题意
B.水杨酸中含有酚羟基，而乙酰水杨酸中不含有酚羟基，酚羟基与氯化铁显色反应。故B不符合题意
C.钠与水反应也会产生气体，因此无法确定钠是否反应完全，故C不符合题意
D.先加入盐酸排除银离子和亚硫酸根离子的干扰。再加入氯化钡溶液产生沉淀，说明含有硫酸根离子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.温度应控制在170℃
B.现象描述错误，应该是红色不是沉淀
C.选哟保证钠全部反应完全
D.可以检验亚硫酸钠是否变质
26．【答案】（1）原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（2）当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小
【知识点】原子晶体（共价晶体）；硅和二氧化硅；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）金刚石和晶体硅均是原子晶体，原子晶体的熔沸点主要是和键能有关，键越短键能越大，半径越小键越短，而原子半径是碳小于硅，因此金刚石的沸点高于硅，故正确答案是 原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（2） 将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小 ，故正确答案是： 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小
【分析】（1）原子晶体的熔沸点与原子半径有关，半径越小，熔沸点越高
（2）pH改变，溶解度降低即可达到析出的目的
27．【答案】（1）0.0600
（2）C4H6O6
【知识点】有机分子式的推断与计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）吸水剂的质量增加是吸收水的质量，故水的质量为21.08g-20.00g=1.08g,水的物质的量为=0.0600mol
（2）二氧化碳吸收剂的质量增加的是二氧化碳的质量为30g-26.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量为=0.08mol，水的物质的量为=0.0600mol，二氧化碳的中碳元素的质量为0.08x12=0.96g，水中氢元素的质量为0.06x2g=0.12g，因此有机物中氧元素的质量为3-0.96-0.12g=1.92g，设有机物的分子式为CxHyOz，（12x）：（y）：（16z）=0.96:0.12:1.92,x:y:z=2:3:3而有机物的相对分子质量为150.因此有机物的分子式为 C4H6O6
【分析】（1）根据吸水剂的质量增加即可计算出水的质量，根据n=求出物质的量
（2）根据碳元素和氢元素的质量再结合有机物的质量计算出氧元素的质量，计算出有机物的试验式，再结合相对原子质量即可计算出分子式
28．【答案】（1）；
（2）CuAl2Cl8；
（3）；将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有 元素；再向溶液中加入 溶液，有白色沉淀，说明有 元素
【知识点】物质的分离与提纯；分子式；离子方程式的书写；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）A是蓝色溶液，说明含有铜离子，根据A中加入氨水，得到白色沉淀，产生的是碱，且溶于氢氧化钠，因此B是氢氧化铝，因此C为氧化铝，得到深蓝色溶液说明是铜氨溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，得到沉淀E是氯化银，和溶液D，因此D中含有的是硝酸铜、硝酸铵、硝酸银、硝酸，故正确答案是： 、
（2）根据（1）分析说明里面含有铜元素，氯元素，以及铝元素，根据氧化铝的质量为1.02g,m(Al)= =0.54g氯化银的质量为11.48g，m(Ag)==2.84g,m（Cu）=4.02-2.84-0.54=0.64g，设X的化学式为CuxAlyClz,(64x):(27y):(35.5z)=0.64:0.54:2.84,因此x:y:z=1:2:8,故化学式为 CuAl2Cl8 ， 化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 ，故正确答案是： CuAl2Cl8 ，
（3）①蓝色溶液A与 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，方程式为 ，故正确答案为：
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素的实验方案是将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有 元素；再向溶液中加入 溶液，有白色沉淀，说明有 元素
【分析】（1）根据物质B的性质以及加入的氨水即可判断B的化学式进而确定C的化学式，同时根据加入试剂确定D的溶质
（2）根据相关数据计算出化学式，在结合甲烷的空间结构写出X阴离子的电子式即可
（3）① 根据反应物和生成物写出离子方程式②根据沉淀的性质加入硝酸后观察和加入硝酸应进行检验离子的存在
29．【答案】（1）不同温度下都能自发，是因为
（2）；
（3）C；BDF；
（4）；
【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验室 中铜与浓硫酸的反应制备少量的二氧化硫反应为 ，焓变小于0，熵变大于0.根据＜0.判断自发反应，故正确答案是 ：不同温度下都能自发，是因为
（2）① 根据方程式 以及给出的数据计算出平衡常数K===
②二氧化硫平衡转化率为X100%==88%
（3）①A.在常压下，二氧化硫催化氧化三氧化硫的反应中，其实二氧化硫的转化率已经很高，工业上采用采用高压的反应条件，可以提高转化率，故A不符合题意
B.进入接触室之前的气流中含有降低催化剂活性的物质，需要进行处理易防止降低催化剂的活性， 故B不符合题意
C.通入过量的空气可以增大氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，是平衡向右移动，因此可以提高含硫矿石的转化率和二氧化硫的转化率，故C符合题意
D.三氧化硫与水的反应是放出大量的热，在吸收塔中若采用水或者稀硫酸吸收三氧化硫反应放出的热量会使硫酸形成酸雾导致吸收三氧化硫的吸收率减小，因此在吸收塔中不宜采用稀硫酸吸收三氧化硫，故D不符合题意
②热交换主要是能量的交换，交换时反应物和催化剂不接触，温度降低，化学反应速率降低，但是转化率几乎不变，热交换的过程是a4-b3，a3-b2，a2-b1，正确答案是：BDF
③最是温度曲线是反应平衡时的转化率曲线，不同的最适合温度转化率不同，但是温度升高，转化率降低，当温度高于最适合温度后，催化剂的活性降低，会低于平衡时的转化率，因此 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图 ；
（4） 定条件下，在 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化 ， ，此时溶液是显碱性，然后过氧化氢将硫氢根离子氧化为硫酸根离子，此时溶液为澄清，pH减小，发生 ，随着反应的进行，硫氢根离子被过氧化氢氧化为硫单质，变浑浊，此时消耗氢离子，pH增大，发生 ，再接着进行反应，硫单质被过氧化氢氧化，变为硫酸根离子，溶液显酸性，发生 ，此时溶液变为澄清。故正确答案是： ，
【分析】（1）根据进行判断即可
（2）①根据数据带入计算公式计算
②根据二氧化硫的转化量以及反应后的总量进行计算
（3）①A.采用高压主要是增大转化率，温度控制在500℃左右是催化剂的活性最大
B.含有其他可使催化剂中毒的气体需要除杂
C.提供足量的空气主要是增大接触面积，以及增大氧气的量提高二氧化硫的转化率
D.应该采用浓硫酸进行吸收
②考查的是热交换时，转化率不受影响
③考查的是温度对转化率的影响，此反应是放热反应，因此温度升高转化率降低
（4）主要将此过程分析清楚，硫氢根离子具有还原性，以及过氧化氢具有还原性，浑浊是产生硫单质，澄清是硫单质被消耗
30．【答案】（1）浓 ；a
（2）A；B；C
（3）抽气(或通干燥氮气)
（4）a；b；g
（5）CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复；溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000×10-3mol、5×10-6mol， =200>99，符合要求
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）①除去水蒸气的是采用的是浓硫酸，故正确答案是：浓硫酸
②C中主要是反应区域，产物易水解，因此需要避免与水解接触，因此D需要除水，氯气是有毒污染物因此用氢氧化钠溶液除去，故正确答案是：a
（2）A.将氧化汞粉末进行处理水分，增大表面积后填入反应柱，故A符合题意
B.进入反应柱之前需要将氮气和氯气的比率进行调节以控制反应的速率，故B符合题意
C.控制进气口的气体速率，以保证足够的接触时间，增加接触，故C符合题意
D.反应的温度是 不需要加热，故D不符合题意
（3） 反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 含量 ，可以采取抽气或者通入干燥氮气将氯气带出
（4）萃取的步骤考查，大致顺序是：检漏-加入萃取剂和溶液进行充分混合-摇匀-放掉气体-静置分层-放出液体，因此顺序是：c-a-b-e-d-f-g
（5）①本身碘单质的四氯化碳具有颜色，通过观察颜色褪去即可，实验I终点的现象是： CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复
②根据 ，即可得出关系式为：Cl2O~2H+~2I2.根据数据计算出消耗的氢离子的物质的量为2n(H2SO4)=2X(2.505X10-3-1.505X10-3)mol=2x10-3mol,此时的Cl2O的量为1x10-3mol，产生的碘单质的物质的量为 2x10-3mol， 碘单质的物质的量为2.005x10-3mol，而氯气反应得到的碘单质的物质的量为2.005x10-3mol-2x10-3mol=5x10-6mol，因此消耗的氯气是5x10-6mol，因此=200＞99，因此符合要求
【分析】（1）①考查的液体吸水剂是浓硫酸②考虑到产物易水解，因此需要除水，考虑到氯气有毒需要尾气处理
（2）考虑得到反应物是气体和固体，并且产物易水解因此需要保持干燥以及需要控制气体的流速以便使反应物充分接触，由于反应为温度是18-25℃，因此不需要加热即可
（3）主要是多于的反应物气体排除，生成物是液体，因此可以采用抽气或者是利用其他的气体将氯气冲出
（4）考查的是分液操作的步骤，按照步骤操作即可
（5）① 碘单质本身就有颜色，可以通过颜色的消失判断终点②通过方程式以及给出的数据进行计算即可
31．【答案】（1）；HOCH2CH2Br
（2）C
（3） +4NaOH +2 +2NaBr
（4）
（5） 、 、 、 (任写3种)
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介
【解析】【解答】根据a的分子式和含有不饱和度以及D的产物即可判断A为 ，高锰酸钾可以将苯甲基氧化为羧基，因此B是根据C到D的反应路径可知，C为 ，E是 HOCH2CH2Br ，根据D到P的反应确定F是
（1）根据分析A的结构简式为，化合物E的结构简式为 HOCH2CH2Br ，故正确答案是：，HOCH2CH2Br
（2） A.化合物B中的苯环以及苯环连接的原子均共面，故A不符合题意
B.根据D的结构简式即可写出分子式 ，故B不符合题意
C.发生的加聚反应，故C符合题意
D. 含有酯基，还是聚合物因此是聚酯类物质，故D不符合题意
（3） 化合物C是 过量 溶液反应的化学方程式是 +4NaOH +2 +2NaBr
（4） 制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为 的环状化合物 ， 用键线式表示其结构
（5）F的分子式为C8H6O4， 含有 结构片段，不含 键 ， 只含有六元环 ， 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ，因此结构简式为 、 、 、
（6）根据 ，此物质是酯化反应得到醇是，羧酸是，因此通过乙烯的加成水解得到乙二醇与发生酯化即可，具体反应如图所示：
【分析】（1）根据后续反应以及A的不饱和度即可确定结构简式，根据B到C的反应即可写出E的结构简式
（2）A.根据判断与苯环直接连接原子共面，因为苯环是平面结构
B.根据结构简式写出分子式
C.根据反应物和生成物判断反应类型
D.含有酯基且是聚合物
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式
（4）根据反应物写出生成物的结构简式即可写出键线式
（5）根据已知条件结合分子式写出同分异构体
（6）根据生成物逆推出物质，即可根据乙烯进行合成
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