浙教版科学八上第一章第5节 物质的溶解同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2020八上·仙居期末）如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．无法判断
2．下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是（ ）
A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温
3．（2020八上·金华期中）如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
A．升温 B．降温 C．加糖 D．搅拌
4．（2019八上·温州期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表可知，能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是（ ）
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．（2019七下·宁波期中）下列物质放入水中，能使水温明显上升的是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
6．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
7．把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A．蒸发水 B．加食盐 C．给溶液降温 D．给溶液升温
8．下列几种物质 ①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①
9．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
10．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A． 易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
11．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．浓溶液 D．无法确定
12．（2018八上·秀洲期中）如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
13．（2018八上·天台月考）下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
14．（2018八上·浙江月考）某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是 （ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
15．（2018八上·绍兴月考）20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（ ）
A．m质：m液＝1：5 B．m质：m液＝1：6
C．m质：m剂＝1：4 D．m剂：m液＝4：5
16．（2018八上·台州月考）炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是（ ）
A．气体溶解度与压强和温度有关
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
17．（2018八上·绍兴月考）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
18．（2018八上·嘉兴月考）如表说明 A、B、C、D 四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种（ ）
液体 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 与蒸馏水作用
A 0.78 -9.7 65 可互相溶解
B 1.15 -5.2 218 不可互相溶解
C 0.8 6.4 81 不可互相溶解
D 1.3 12.5 290 可互相溶解
A．A B．B C．C D．D
19．某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（ ）
A． B．
C． D．
20．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A．100克水中溶解有10克氢氧化钠
B．10克溶液中含有1克氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
二、填空题
21．（2020八上·仙居期末）如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ ④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A．称取的食盐不纯，有杂质
B．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
22．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是 ， ， 。
23．溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是 与 的比值。
24． ，某物质在100g另一种液体中达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
25．（2020八上·柯桥月考）已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是
26．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg．
27．（2019八上·杭州期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是 克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液 （选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“>”“<”或“=”表示出来）。
28．（2018八上·浙江月考）溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是 ；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用科学原理解释浸泡的目的是 .
29．（2018八上·绍兴月考）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。
30．（2018九下·金华月考）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是 饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液 氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
三、解答题
31．（2021七下·北仑期中）已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
32．（2020八上·滨江期末）实验室准备配制
50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
33．（2020八上·新昌月考）医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：
该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析判断。
【解答】同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
【解答】A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】碘在不同溶剂中溶解性是不同的，人们并不用苯来清洗衣物上的碘，因为苯挥发有毒。
【解答】A、碘并不能溶于水，不能用水清洗来清除碘，A不符合题意。
B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，B不符合题意。
C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，C符合题意。
D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，D不符合题意。
故答案为：C
5．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、蔗糖、食盐溶解温度不变分析。
【解答】硝酸铵溶解于水吸热，溶液温度降低，蔗糖、食盐溶于水温度不变，氢氧化钠溶解于水温度升高；
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。
【解答】配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据饱和溶液变不饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
【解答】因食盐的溶解度受温度影响不大，所以不饱和溶液变饱和溶液，最好的方法是加溶质；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体氢氧化钙与气体的溶解度随温度升高而减小分析，大多数固体溶解度随温度的升高而增大分析。
【解答】 ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，②熟石灰、 ③氧气、 ④二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液定义分析。
【解答】 5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液， 说明固体没有全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度与溶解性的关系分析，20℃时溶解度大于10g为易溶物质，大于1g小于10g为可溶物质，小于1g大于0.01g为微溶物质，小于0.01g为难溶性物质。
【解答】 20℃时氯化钠的溶解度是36g ，大于10g，属于易溶物质；
故答案为：A。
11．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液不饱和溶液定义分析。
【解答】 将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液， 溶质全部溶解，所得溶液可能是刚好达到饱和也可能是不饱和溶液；
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据常见物质溶解时的放热和吸热现象分析。
【解答】A、硝酸铵溶解时吸热能使溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶解时放热，能使溶液温度升高，不符合题意；
C、蔗糖溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
D、食盐溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
【解答】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】该题主要考查学生对常见物质溶解过程中吸热、放热情况的掌握。
【解答】A C.蔗糖和氯化钠溶于水时不放热，也不吸热；故A C错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，周围温度降低，石蜡不会融化；故B错误；
D.氢氧化钠溶于水会放出大量热量，导致烧杯的温度升高，石蜡会熔化，故D正确；
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】 20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为20：80：100＝1：4：5；
故B关系不正确。
16．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据气体溶解度的影响因素分析。
【解答】气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确；
故答案为：D。
17．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
【解答】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
18．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据试管中的现象可以看出，液体的密度小于水且不与水互溶，据此分析解答。
【解答】根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶，
A、从所给数据可以看出，该物质与水互溶，故A不符合题意；
B、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，但密度比水大，故B不符合题意；
C、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，且密度比水小，故C符合题意；
D、从所给数据可以看出，该物质密度比水大，与水互溶，故D不符合题意；
故答案为：C。
19．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
【解答】天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
20．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
21．【答案】（1）⑤→①
（2）A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；
（2）根据溶质质量分数=可知，食盐溶液的溶质质量分数偏小，要么是因为溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）配制溶液的步骤：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量规定质量的食盐；
①将食盐倒入烧杯中；
④用量筒量取合适体积的水，然后倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故①正确；
B.配制好的溶液是均一稳定的，即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，故②错误。
故选A。
22．【答案】计算溶质和溶剂的量；称量(或量取)所需的溶质与溶剂；溶解溶质配成溶液
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算溶质和溶剂的量，称量(或量取)所需的溶质与溶剂，溶解溶质配成溶液。
23．【答案】溶质质量；溶液质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数的定义解答。
【解答】溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量的比值。
24．【答案】在一定温度下；饱和状态
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义解答。
【解答】在一定温度下，某物质在100g另一种液体中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
25．【答案】20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的意义解答。
【解答】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是：20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g。
26．【答案】32；168
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
【解答】 配制200kg 质量分数为16%的氯化钠溶液 ，需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，水的质量是200kg－32kg＝168kg；
故答案为：32；168.
27．【答案】（1）40
（2）是
（3）b=c>a
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解， 实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以 该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
（2）实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以已经不能溶解了，实验③的溶液确实为饱和溶液。
（3）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%，实验②的溶质的质量分数为42.9%，实验③ 由于已经饱和了，它的溶质的质量分数是42.9%。
故答案为：（1） 40 ；（2） 是 ；（3） b=c>a
28．【答案】（1）蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明
（2）使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】溶解是指一种（或多种）物质进入液体物质，会发生一种（或多种）物质扩散进入液体物质，两者融为一体的过程。
【解答】（1）蔗糖是可溶于水的一种物质，所以蔗糖加入足量的水中，可以看到蔗糖会完全溶解，且溶液为无色；故答案为：蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明；
（2）物质的溶解需要一段时间，所以为了更好的去除蔬菜上残留的农药，要浸泡一段时间再清洗；故答案为：使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去；
故答案为：（1）蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明；（2）使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去。
29．【答案】溶剂的性质；溶质的性质；温度
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】影响固体溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此分析解答。
【解答】影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面，内因指：溶剂的性质，溶质的性质，外因指：温度；
①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的性质的影响；
②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的性质的影响；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响；
故答案为：溶剂的性质；溶质的性质；温度。
30．【答案】（1）氯化钾
（2）等于
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1）由溶解度曲线可知，60摄氏度时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液中溶解度越大，溶解的溶质越多；故答案为：氯化钾；
（2）由图可知，t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同，而升高温度会改变物质的溶解度，但没有继续溶解溶质进去，所以两者的溶质质量分数是不变的；故答案为：等于；
故答案为：（1）氯化钾；（2）等于。
31．【答案】设100g饱和的硝酸钾溶液中有x克硝酸钾，
；
解得：x=24g。
答：含有硝酸钾24g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，根据溶质质量分数=列方程计算即可。
32．【答案】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）需要20%的氯化钠溶液质量：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶液质量=计算即可。
33．【答案】500g生理盐水中含氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g；
其中含水的质量为：500g-4.5g=495.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量，根据溶质量-溶质质量计算出溶剂水的质量。
1 / 1浙教版科学八上第一章第5节 物质的溶解同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2020八上·仙居期末）如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．无法判断
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是（ ）
A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析判断。
【解答】同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2020八上·金华期中）如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
A．升温 B．降温 C．加糖 D．搅拌
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
【解答】A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
4．（2019八上·温州期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表可知，能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是（ ）
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】碘在不同溶剂中溶解性是不同的，人们并不用苯来清洗衣物上的碘，因为苯挥发有毒。
【解答】A、碘并不能溶于水，不能用水清洗来清除碘，A不符合题意。
B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，B不符合题意。
C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，C符合题意。
D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，D不符合题意。
故答案为：C
5．（2019七下·宁波期中）下列物质放入水中，能使水温明显上升的是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、蔗糖、食盐溶解温度不变分析。
【解答】硝酸铵溶解于水吸热，溶液温度降低，蔗糖、食盐溶于水温度不变，氢氧化钠溶解于水温度升高；
故答案为：B。
6．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。
【解答】配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
故答案为：C。
7．把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A．蒸发水 B．加食盐 C．给溶液降温 D．给溶液升温
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据饱和溶液变不饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
【解答】因食盐的溶解度受温度影响不大，所以不饱和溶液变饱和溶液，最好的方法是加溶质；
故答案为：B。
8．下列几种物质 ①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体氢氧化钙与气体的溶解度随温度升高而减小分析，大多数固体溶解度随温度的升高而增大分析。
【解答】 ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，②熟石灰、 ③氧气、 ④二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：D。
9．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液定义分析。
【解答】 5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液， 说明固体没有全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
故答案为：A。
10．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A． 易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度与溶解性的关系分析，20℃时溶解度大于10g为易溶物质，大于1g小于10g为可溶物质，小于1g大于0.01g为微溶物质，小于0.01g为难溶性物质。
【解答】 20℃时氯化钠的溶解度是36g ，大于10g，属于易溶物质；
故答案为：A。
11．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．浓溶液 D．无法确定
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液不饱和溶液定义分析。
【解答】 将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液， 溶质全部溶解，所得溶液可能是刚好达到饱和也可能是不饱和溶液；
故答案为：D。
12．（2018八上·秀洲期中）如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据常见物质溶解时的放热和吸热现象分析。
【解答】A、硝酸铵溶解时吸热能使溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶解时放热，能使溶液温度升高，不符合题意；
C、蔗糖溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
D、食盐溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
故答案为：A。
13．（2018八上·天台月考）下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
【解答】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
14．（2018八上·浙江月考）某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是 （ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】该题主要考查学生对常见物质溶解过程中吸热、放热情况的掌握。
【解答】A C.蔗糖和氯化钠溶于水时不放热，也不吸热；故A C错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，周围温度降低，石蜡不会融化；故B错误；
D.氢氧化钠溶于水会放出大量热量，导致烧杯的温度升高，石蜡会熔化，故D正确；
故答案为：D。
15．（2018八上·绍兴月考）20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（ ）
A．m质：m液＝1：5 B．m质：m液＝1：6
C．m质：m剂＝1：4 D．m剂：m液＝4：5
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】 20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为20：80：100＝1：4：5；
故B关系不正确。
16．（2018八上·台州月考）炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是（ ）
A．气体溶解度与压强和温度有关
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据气体溶解度的影响因素分析。
【解答】气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确；
故答案为：D。
17．（2018八上·绍兴月考）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
【解答】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
18．（2018八上·嘉兴月考）如表说明 A、B、C、D 四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种（ ）
液体 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 与蒸馏水作用
A 0.78 -9.7 65 可互相溶解
B 1.15 -5.2 218 不可互相溶解
C 0.8 6.4 81 不可互相溶解
D 1.3 12.5 290 可互相溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据试管中的现象可以看出，液体的密度小于水且不与水互溶，据此分析解答。
【解答】根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶，
A、从所给数据可以看出，该物质与水互溶，故A不符合题意；
B、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，但密度比水大，故B不符合题意；
C、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，且密度比水小，故C符合题意；
D、从所给数据可以看出，该物质密度比水大，与水互溶，故D不符合题意；
故答案为：C。
19．某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
【解答】天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
20．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A．100克水中溶解有10克氢氧化钠
B．10克溶液中含有1克氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
二、填空题
21．（2020八上·仙居期末）如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ ④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A．称取的食盐不纯，有杂质
B．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
【答案】（1）⑤→①
（2）A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；
（2）根据溶质质量分数=可知，食盐溶液的溶质质量分数偏小，要么是因为溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）配制溶液的步骤：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量规定质量的食盐；
①将食盐倒入烧杯中；
④用量筒量取合适体积的水，然后倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故①正确；
B.配制好的溶液是均一稳定的，即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，故②错误。
故选A。
22．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是 ， ， 。
【答案】计算溶质和溶剂的量；称量(或量取)所需的溶质与溶剂；溶解溶质配成溶液
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算溶质和溶剂的量，称量(或量取)所需的溶质与溶剂，溶解溶质配成溶液。
23．溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是 与 的比值。
【答案】溶质质量；溶液质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数的定义解答。
【解答】溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量的比值。
24． ，某物质在100g另一种液体中达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
【答案】在一定温度下；饱和状态
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义解答。
【解答】在一定温度下，某物质在100g另一种液体中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
25．（2020八上·柯桥月考）已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是
【答案】20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的意义解答。
【解答】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是：20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g。
26．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg．
【答案】32；168
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
【解答】 配制200kg 质量分数为16%的氯化钠溶液 ，需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，水的质量是200kg－32kg＝168kg；
故答案为：32；168.
27．（2019八上·杭州期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是 克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液 （选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“>”“<”或“=”表示出来）。
【答案】（1）40
（2）是
（3）b=c>a
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解， 实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以 该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
（2）实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以已经不能溶解了，实验③的溶液确实为饱和溶液。
（3）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%，实验②的溶质的质量分数为42.9%，实验③ 由于已经饱和了，它的溶质的质量分数是42.9%。
故答案为：（1） 40 ；（2） 是 ；（3） b=c>a
28．（2018八上·浙江月考）溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是 ；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用科学原理解释浸泡的目的是 .
【答案】（1）蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明
（2）使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】溶解是指一种（或多种）物质进入液体物质，会发生一种（或多种）物质扩散进入液体物质，两者融为一体的过程。
【解答】（1）蔗糖是可溶于水的一种物质，所以蔗糖加入足量的水中，可以看到蔗糖会完全溶解，且溶液为无色；故答案为：蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明；
（2）物质的溶解需要一段时间，所以为了更好的去除蔬菜上残留的农药，要浸泡一段时间再清洗；故答案为：使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去；
故答案为：（1）蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明；（2）使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去。
29．（2018八上·绍兴月考）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。
【答案】溶剂的性质；溶质的性质；温度
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】影响固体溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此分析解答。
【解答】影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面，内因指：溶剂的性质，溶质的性质，外因指：温度；
①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的性质的影响；
②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的性质的影响；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响；
故答案为：溶剂的性质；溶质的性质；温度。
30．（2018九下·金华月考）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是 饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液 氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
【答案】（1）氯化钾
（2）等于
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1）由溶解度曲线可知，60摄氏度时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液中溶解度越大，溶解的溶质越多；故答案为：氯化钾；
（2）由图可知，t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同，而升高温度会改变物质的溶解度，但没有继续溶解溶质进去，所以两者的溶质质量分数是不变的；故答案为：等于；
故答案为：（1）氯化钾；（2）等于。
三、解答题
31．（2021七下·北仑期中）已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
【答案】设100g饱和的硝酸钾溶液中有x克硝酸钾，
；
解得：x=24g。
答：含有硝酸钾24g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，根据溶质质量分数=列方程计算即可。
32．（2020八上·滨江期末）实验室准备配制
50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
【答案】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）需要20%的氯化钠溶液质量：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶液质量=计算即可。
33．（2020八上·新昌月考）医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：
该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？
【答案】500g生理盐水中含氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g；
其中含水的质量为：500g-4.5g=495.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量，根据溶质量-溶质质量计算出溶剂水的质量。
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