浙教版科学八年级上册第一章第6节 物质的分离同步练习
一、单选题
1．有关溶液，下列说法错误的是（ ）
A．某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，则两种物质的溶解度一定相同
B．硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等
D．在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
2．海水晒盐是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3．下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．冬天玻璃窗户上结“冰花”
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D．把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
4．盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
5．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（ ）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克
6．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
7．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ）
A．结晶 B．蒸馏 C．溶解 D．过滤
8．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）
A．石灰石粉末与水的混合物 B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液 D．食盐和硝酸钾的混合液
9．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
10．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
11．下列几种说法，其中正确的（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．汽油洗去油污的原理是乳化
C．蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．气体的溶解度一般随温度的升高而减小
12．下列叙述错误的是（ ）
A．水可以溶解任何物质
B．过滤能除去水中的不溶性杂质
C．水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
D．肥皂水可以区分软水和硬水
13．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．有效控制工业“三废”的排放可减少水污染
C．电解水的实验中负极产生一种可燃性气体
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
14．下列对溶液的叙述，不正确的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．水是常见的溶剂
C．溶液中可能有多种溶质
D．饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
二、填空题
15．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了 ．
16．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
①t1℃时，A物质的溶解度为 g；
②a点的含义是 ；
③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法．
17． 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中 物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用 的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度 C．加入一定量的水．
18． “五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是 （写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的 （填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是 ；应放入塑料类垃圾箱的是 （填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式： ．
19． 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 ．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）．
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变．
三、探究题
20．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．
在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A ，B ．
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是 ．
（3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是 （填序号）．
a．三脚架 b．铁架台 c．泥三角 d．漏斗架
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片） 催化剂（填“是”或“不是”）．
（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是 ．
21． 浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）．
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O（1） 170g 92.0g 1.50×10﹣4g 33.3g
NH3（1） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．
22． 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ （填“能”或“否”）．理由是 ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ① ② 写出一个相应的化学方程式：③ 结论：该精盐样品为混合物
23． 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
四、材料分析题
24．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．用来得到纯净的盐(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b ．
（2）操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 ．
（3）操作③中看到 时，停止加热．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，但是溶液质量不一定相同，故溶解度不一定相同，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高变化明显，硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，正确；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等，正确；
D、在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数的大小进行判断，正确；
故选A．
【分析】根据已有的溶液的在进行分析解答，溶液稀释前后溶质质量不变，溶解度与物质的溶质质量分数有一定的关系，据此解答．
2．【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，所以A不正确；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以B不正确；
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出．所以C正确；
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以D不正确；
故选C。
【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶剂．海水晒盐利用的是蒸发溶剂法。
3．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误；
B、冬天玻璃窗户上结“冰花”，是由于室内的温度高于室外的温度，空气中的水蒸气遇冷凝结成了“冰花”，属于凝华现象，与物质的溶解性无关，故选项正确；
C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，是应为温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误；
D、把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体，是因为温度降低，蔗糖的溶解度减小，与物质的溶解性有关，故选项错误；
故选：B．
【分析】溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力，据此结合气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合结晶，进行分析判断即可．
4．【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】汗液中含有氯化钠，出汗过多的人衣服上的白色粉末就是氯化钠结晶析出后的固体．
故选C．
【分析】人的汗液有咸味，因为里面含有盐分，主要成分是氯化钠，在衣服上结晶析出时会看到白色粉末．
5．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，
故选D．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和．
6．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、各加入少量水振荡，没有现象．故此选项错误；
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡．晶体不溶解，可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确；
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确；
D、蒸发少量水，饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确；
故选：A．
【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下；
（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解．
7．【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】首先判断变化前的状态，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，三种微观粒子处于自由移动的状态，说明此时物质是液态，再判断变化后的状态，改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明变为固态，此过程是结晶过程；
故选A．
【分析】一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明由液态变为固态，此过程是结晶．
8．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；
B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；
C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误；
D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确．
故选：D．
【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法．
9．【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误；
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确；
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误；
答案：C．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
10．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理．
A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误；
B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确；
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误；
D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误；
故选：B．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
11．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、汽油洗去油污的原理是溶解，而不是乳化，故B错误；
C、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，当出现大量晶体时停止加热，利用蒸发皿的预热将剩余的水蒸干，故C错误；
D、气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；
B、根据汽油洗去油污的原理是溶解进行解答；
C、根据蒸发的注意事项进行解答；
D、根据气体的溶解度一般随温度的升高而减小进行解答．
12．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水不可以溶解任何物质，例如碳酸钙等，故错；
B、过滤能除去水中的不溶性杂质，故对；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，所以可以区分，故对；
D、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，与蒸馏水混合有大量的泡沫产生，故使用肥皂水可以鉴别，故对；
故选A．
【分析】A、根据水不能溶解碳酸钙等物质；
B、根据过滤能除去水中的不溶性杂质进行分析；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
D、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生．
13．【答案】D
【知识点】水体污染和防治；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水可以溶解多种物质，水是一种最常见的溶剂，故说法正确；
B、有效控制工业“三废”的排放可减少水污染，故说法正确；
C、电解水时，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，具有可燃性，故说法正确；
D、过滤只是除去不溶性杂质，不能除去天然水中的可溶性杂质，故说法错误；
故选D．
【分析】A、根据常见的溶剂进行分析，水是一种最常见的溶剂；
B、根据造成水污染的重要途径解答；
C、根据电解水的现象分析；
D、根据过滤不能除去天然水中的可溶性杂质进行分析．
14．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液，故选项错误；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精，故选项正确；
C、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质，故选项正确；
D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液．故选项正确；
故选A．
【分析】A、无色透明的液体不一定是溶液；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂；
C、溶液中可以有一种或多种溶质；
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大．
15．【答案】食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
16．【答案】25；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；冷却热饱和溶液
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】①由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；
②由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；
③由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．
故答为：①25；②在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；③冷却热饱和溶液．
【分析】根据物质的溶解度曲线，分析确定：t1℃时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点的意义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法．
17．【答案】相同；乙；B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在40℃时甲、乙的溶解度交于一点，表示在该温度下两种固体物质的溶解度相同，故填：相同；
（2）据图可以看出，两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故填：乙；
（3）甲的溶解度受温度赢下变化大，若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲降温结晶的方法，故填：B．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以看出物质的溶解度随温度的变化特点，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法．
18．【答案】酒精；D；过滤；B；A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；故填：酒精；
（2）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，故填：D；
（3）用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；
（4）矿泉水瓶子属于塑料制品，应放入塑料类垃圾箱，铝制易拉罐属于金属材料，应放入金属类垃圾箱；故填：B；A；
（5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【分析】（1）根据碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘进行解答；
（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
（3）根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；
（4）根据材料的分类来分析；
（5）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
19．【答案】=；甲；140；A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大．
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）140；A．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据该温度下甲的溶解度分析解答，升温过程中溶剂的质量 不变，并结合甲的溶解度分析判断．
20．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）冷凝效果不好
（3）b
（4）不是
（5）肥皂水
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）A是酒精灯，B是锥形瓶；故填：酒精灯；锥形瓶；
（2）水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，否则冷凝效果不好，故填：冷凝效果不好；
（3）冷凝管应该用铁架台来固定，故填：b；
（4）蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，而不是催化剂，故填：不是；
（5）硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物，煮沸时分解产生水垢多，硬水中加入肥皂水，产生的泡沫少，浮渣多；故填：肥皂水．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据冷凝的效果来分析；
（3）根据固定装置的仪器来分析；
（4）蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；
（5）根据硬水软化的方法和区分方法解答．
21．【答案】（1）漏斗
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）HCl
（4）b
（5）CO2+2H2OCH4+2O2；②
（6）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗；
（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；故填HCl；
（4）贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故填b；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；
故填：CO2+2H2OCH4+2O2；②；
（6）由表中的数据可知，在液氨中，氯化钡是难溶物，能发生的反应是氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
【分析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式；
（6）根据复分解反应的条件进行分析，两种物质若结合生成沉淀、气体或水则能发生复分解反应．
22．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）否；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
（3）停止加热
（4）碳酸钠；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；
（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．
【解答】（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①碳酸钠 ②生成白色沉淀 写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）停止加热；
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
碳酸钠 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
23．【答案】（1）不变
（2）引流
（3）BACD；11.9
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%=16%
x=11.9g
故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．
【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．
24．【答案】（1）烧杯；铁架台
（2）过滤；引流
（3）大部分固体结晶析出．
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）熟记常见仪器的名称；（2）将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）蒸发时，待大部分固体结晶析出，停止加热，靠余热使剩余固体结晶析出．
【分析】本题主要考查溶解、过滤、蒸发的注意事项，知道玻璃棒的不同作用，溶解时是搅拌加速固体溶解，过滤时是引流，蒸发时，搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅。
1 / 1浙教版科学八年级上册第一章第6节 物质的分离同步练习
一、单选题
1．有关溶液，下列说法错误的是（ ）
A．某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，则两种物质的溶解度一定相同
B．硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等
D．在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，但是溶液质量不一定相同，故溶解度不一定相同，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高变化明显，硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，正确；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等，正确；
D、在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数的大小进行判断，正确；
故选A．
【分析】根据已有的溶液的在进行分析解答，溶液稀释前后溶质质量不变，溶解度与物质的溶质质量分数有一定的关系，据此解答．
2．海水晒盐是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，所以A不正确；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以B不正确；
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出．所以C正确；
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以D不正确；
故选C。
【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶剂．海水晒盐利用的是蒸发溶剂法。
3．下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．冬天玻璃窗户上结“冰花”
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D．把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误；
B、冬天玻璃窗户上结“冰花”，是由于室内的温度高于室外的温度，空气中的水蒸气遇冷凝结成了“冰花”，属于凝华现象，与物质的溶解性无关，故选项正确；
C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，是应为温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误；
D、把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体，是因为温度降低，蔗糖的溶解度减小，与物质的溶解性有关，故选项错误；
故选：B．
【分析】溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力，据此结合气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合结晶，进行分析判断即可．
4．盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】汗液中含有氯化钠，出汗过多的人衣服上的白色粉末就是氯化钠结晶析出后的固体．
故选C．
【分析】人的汗液有咸味，因为里面含有盐分，主要成分是氯化钠，在衣服上结晶析出时会看到白色粉末．
5．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（ ）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，
故选D．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和．
6．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、各加入少量水振荡，没有现象．故此选项错误；
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡．晶体不溶解，可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确；
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确；
D、蒸发少量水，饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确；
故选：A．
【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下；
（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解．
7．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ）
A．结晶 B．蒸馏 C．溶解 D．过滤
【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】首先判断变化前的状态，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，三种微观粒子处于自由移动的状态，说明此时物质是液态，再判断变化后的状态，改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明变为固态，此过程是结晶过程；
故选A．
【分析】一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明由液态变为固态，此过程是结晶．
8．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）
A．石灰石粉末与水的混合物 B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液 D．食盐和硝酸钾的混合液
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；
B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误；
C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误；
D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确．
故选：D．
【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法．
9．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误；
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确；
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误；
答案：C．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
10．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理．
A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误；
B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确；
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误；
D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误；
故选：B．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
11．下列几种说法，其中正确的（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．汽油洗去油污的原理是乳化
C．蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．气体的溶解度一般随温度的升高而减小
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液与不饱和溶液；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、汽油洗去油污的原理是溶解，而不是乳化，故B错误；
C、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，当出现大量晶体时停止加热，利用蒸发皿的预热将剩余的水蒸干，故C错误；
D、气体的溶解度一般随温度的升高而减小，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；
B、根据汽油洗去油污的原理是溶解进行解答；
C、根据蒸发的注意事项进行解答；
D、根据气体的溶解度一般随温度的升高而减小进行解答．
12．下列叙述错误的是（ ）
A．水可以溶解任何物质
B．过滤能除去水中的不溶性杂质
C．水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
D．肥皂水可以区分软水和硬水
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水不可以溶解任何物质，例如碳酸钙等，故错；
B、过滤能除去水中的不溶性杂质，故对；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，所以可以区分，故对；
D、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，与蒸馏水混合有大量的泡沫产生，故使用肥皂水可以鉴别，故对；
故选A．
【分析】A、根据水不能溶解碳酸钙等物质；
B、根据过滤能除去水中的不溶性杂质进行分析；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
D、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生．
13．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．有效控制工业“三废”的排放可减少水污染
C．电解水的实验中负极产生一种可燃性气体
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【答案】D
【知识点】水体污染和防治；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】A、水可以溶解多种物质，水是一种最常见的溶剂，故说法正确；
B、有效控制工业“三废”的排放可减少水污染，故说法正确；
C、电解水时，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，具有可燃性，故说法正确；
D、过滤只是除去不溶性杂质，不能除去天然水中的可溶性杂质，故说法错误；
故选D．
【分析】A、根据常见的溶剂进行分析，水是一种最常见的溶剂；
B、根据造成水污染的重要途径解答；
C、根据电解水的现象分析；
D、根据过滤不能除去天然水中的可溶性杂质进行分析．
14．下列对溶液的叙述，不正确的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．水是常见的溶剂
C．溶液中可能有多种溶质
D．饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液，故选项错误；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精，故选项正确；
C、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质，故选项正确；
D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液．故选项正确；
故选A．
【分析】A、无色透明的液体不一定是溶液；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂；
C、溶液中可以有一种或多种溶质；
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大．
二、填空题
15．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了 ．
【答案】食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
16．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
①t1℃时，A物质的溶解度为 g；
②a点的含义是 ；
③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法．
【答案】25；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；冷却热饱和溶液
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】①由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；
②由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；
③由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．
故答为：①25；②在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；③冷却热饱和溶液．
【分析】根据物质的溶解度曲线，分析确定：t1℃时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点的意义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法．
17． 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中 物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用 的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度 C．加入一定量的水．
【答案】相同；乙；B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在40℃时甲、乙的溶解度交于一点，表示在该温度下两种固体物质的溶解度相同，故填：相同；
（2）据图可以看出，两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故填：乙；
（3）甲的溶解度受温度赢下变化大，若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲降温结晶的方法，故填：B．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以看出物质的溶解度随温度的变化特点，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法．
18． “五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是 （写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的 （填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是 ；应放入塑料类垃圾箱的是 （填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式： ．
【答案】酒精；D；过滤；B；A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；故填：酒精；
（2）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，故填：D；
（3）用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；
（4）矿泉水瓶子属于塑料制品，应放入塑料类垃圾箱，铝制易拉罐属于金属材料，应放入金属类垃圾箱；故填：B；A；
（5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【分析】（1）根据碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘进行解答；
（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
（3）根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；
（4）根据材料的分类来分析；
（5）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
19． 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 ．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）．
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变．
【答案】=；甲；140；A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大．
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）140；A．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据该温度下甲的溶解度分析解答，升温过程中溶剂的质量 不变，并结合甲的溶解度分析判断．
三、探究题
20．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．
在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A ，B ．
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是 ．
（3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是 （填序号）．
a．三脚架 b．铁架台 c．泥三角 d．漏斗架
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片） 催化剂（填“是”或“不是”）．
（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是 ．
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）冷凝效果不好
（3）b
（4）不是
（5）肥皂水
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）A是酒精灯，B是锥形瓶；故填：酒精灯；锥形瓶；
（2）水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，否则冷凝效果不好，故填：冷凝效果不好；
（3）冷凝管应该用铁架台来固定，故填：b；
（4）蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，而不是催化剂，故填：不是；
（5）硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物，煮沸时分解产生水垢多，硬水中加入肥皂水，产生的泡沫少，浮渣多；故填：肥皂水．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据冷凝的效果来分析；
（3）根据固定装置的仪器来分析；
（4）蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；
（5）根据硬水软化的方法和区分方法解答．
21． 浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）．
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O（1） 170g 92.0g 1.50×10﹣4g 33.3g
NH3（1） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）漏斗
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）HCl
（4）b
（5）CO2+2H2OCH4+2O2；②
（6）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗；
（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；故填HCl；
（4）贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故填b；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；
故填：CO2+2H2OCH4+2O2；②；
（6）由表中的数据可知，在液氨中，氯化钡是难溶物，能发生的反应是氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
【分析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式；
（6）根据复分解反应的条件进行分析，两种物质若结合生成沉淀、气体或水则能发生复分解反应．
22． 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ （填“能”或“否”）．理由是 ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ① ② 写出一个相应的化学方程式：③ 结论：该精盐样品为混合物
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）否；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
（3）停止加热
（4）碳酸钠；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；
（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．
【解答】（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①碳酸钠 ②生成白色沉淀 写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）停止加热；
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
碳酸钠 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
23． 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
【答案】（1）不变
（2）引流
（3）BACD；11.9
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%=16%
x=11.9g
故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．
【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．
四、材料分析题
24．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．用来得到纯净的盐(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b ．
（2）操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 ．
（3）操作③中看到 时，停止加热．
【答案】（1）烧杯；铁架台
（2）过滤；引流
（3）大部分固体结晶析出．
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）熟记常见仪器的名称；（2）将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）蒸发时，待大部分固体结晶析出，停止加热，靠余热使剩余固体结晶析出．
【分析】本题主要考查溶解、过滤、蒸发的注意事项，知道玻璃棒的不同作用，溶解时是搅拌加速固体溶解，过滤时是引流，蒸发时，搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅。
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