浙教版科学八上第一章第6节 物质的分离同步练习（中等难度）
一、单选题
1．（2021·丽水）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶……下列操作规范的是（ ）
A．称量
B．溶解
C．过滤
D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤“一贴二低三靠”分析；
D、根据蒸发的操作要求分析。
【解答】A、称量时要求“左物右码”，不符合题意；
B、不能在量筒中溶解物质，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、 蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，符合题意；
故选D。
2．（2020九上·余杭期末）在治疗新冠肺炎中，中药发挥了重要作用。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．取液弃渣
D．装袋保存
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离，据此判断。
【解答】在冷水浸泡、加热煎制、取液弃渣和装袋保存四个环节中，取液弃渣是将药液和不溶于药液的残渣进行分离，与过滤操作相同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（2020八上·嘉兴期末）如图是同学们开展精制粗盐实验的主要步骤，下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验的操作顺序应为乙、甲、丙
B．乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解
C．甲实验中，所得的滤液为混合物
D．丙实验中，所得的精盐为纯净物
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐提纯的实验过程、结论分析判断。
【解答】A.粗盐提纯的过程为：溶解→过滤→蒸发结晶，那么正确的顺序为乙、甲和丙，故A正确不合题意；
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解，故B正确不合题意；
C.甲实验中，通过过滤除去了溶液中不溶性的固体颗粒，所得的滤液为水和食盐组成的混合物，故C正确不合题意；
D.丙实验中，通过蒸发结晶得到的食盐纯度得到很大提升，但其中肯定还有其他杂质，因此是混合物而不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．过滤
B．沉淀
C．蒸馏
D．吸附
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据各个净水环节的原理和作用分析判断。
【解答】沉淀可以除去不溶于水的泥沙等大颗粒杂质；过滤可以除去水中悬浮的不溶性的固体小颗粒杂质；吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏时，通过加热使水变成水蒸气，然后在冷凝管放热液化成水，可以将水和其中的杂质彻底分离，因此净化程度最高，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2020八上·杭州月考）粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐提纯的实验过程分析判断。
【解答】在对粗盐进行提纯时，首先将粗盐放入烧杯加入适量的水，用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，然后对得到的液体进行过滤，去除其中的泥沙等杂质，最后放入蒸发皿，用酒精灯进行加热，使其中的食盐结晶出来，整个过程没有涉及蒸馏，故A、B、C正确不合题意，而D错误符合题意。
故选D。
6．（2020八上·滨江月考）科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ ）
①量取40mL水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】分析各种情况中对制得精盐质量的影响，哪个会导致精盐质量偏低，哪个就是正确选项。【解答】①20g纯度约为90%的粗盐中含有氯化钠的质量为：20g×90%=18g氯化钠；20℃时氯化钠的溶解度为36g，则完全溶解18g氯化钠，需要水的质量为50g（合50mL），量取40mL水溶解粗盐，氯化钠不能全部溶解，会导致精盐质量偏低；
②过滤时，滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，会导致得到的精盐的质量偏大。
③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏，会导致得到的精盐的质量偏低。
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，读数不准确，但不影响精盐的质量。
故①③实验操作可能导致精盐质量偏低。
故选A。
7．（2020九上·温岭期中）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。不能达到目的的顺序是（ ）
A．③⑤①②④ B．③①⑤②④ C．⑤①③②④ D．⑤③①②④
【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据精盐提纯的实验过程分析判断。
【解答】A.③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故A不合题意；
B.③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙；⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，但是无法除去氯化钡，故B符合题意；
C.⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和氯化钡；③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故C不合题意；
D.⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和氯化钡；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故D不合题意。
故选B。
8．（2020八上·温岭期中）小科是一个科学迷，在观看了野外求生的电视节目后，自己也试着自制净水装置，在较大容器内装有天然水，中间放置另一相对小一些的容器，在大容器上方用保鲜膜封上，并将一枚硬币置于保鲜膜上恰好停留在小容器的正上方，然后将装置置于烈日底下，一段时间以后，小容器内获得了纯净的水。小科利用这个装置获得纯水的过程中，运用的主要方法是（ ）
A．结晶 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程，将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程，据此分析判断。
【解答】天然水中存在大量的杂质和微生物，通过阳光的强烈照射后，水受热变成水蒸气，而水蒸气在保鲜膜上放热液化冷凝成水，从而去除其中的杂质，这个过程其实就是蒸馏的过程，故D正确，而A、C、D错误。
故选D。
9．（2020八上·杭州期中）科学实验课上，同学们要对 20g 纯度约为 90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为 36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ ）
①量取 40mL 水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】对实验过程中的各个情形进行分析，确定得到精盐质量的变化即可。
【解答】①粗盐中溶质的质量为：20g×90%=18g，因为20℃时食盐的溶解度为36g，所以饱和时需要加水的质量为50g，即水的体积为50mL。如果只加入40mL水，那么就会有粗盐不能溶解，因此的得到精盐质量偏小；
②过滤时，如果滤纸有破损，那么就会有杂质不能被过滤，从而使精盐的质量偏大；
③如果转移精盐时，精盐有撒漏，那么会使得到的精盐质量偏小；
④根据左盘质量=右盘质量+游码质量可知，如果砝码放错了位置，那么会使精盐的质量偏大。
因此会导致精盐质量偏低的是①③。
故选A。
10．（2020八上·拱墅期中）饮用水受污染或短缺时，下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌 (用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的知识分析判断。
【解答】水的净化的基本环节包括：
③自然沉降，通过过滤去除其中的泥沙；
①化学沉降(用明矾)，生成絮状物，除去水中的细小的颗粒；
②消毒杀菌 ，除去水中的细菌等微生物；
④加热煮沸，除去水中的钙、镁离子。
那么正确的顺序为③①②④。
故选B。
11．（2020九上·金华期中）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液:②加HO;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液:⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐要得到氯化钠晶体，硫酸根离子要用钡离子的溶液除，氯化钙和引入的钡离子要用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除，然后过滤沉淀，再向滤液中加盐酸除过量的氢氧化钠和碳酸钠，再蒸发分析。
【解答】 ①加过量的NaOH溶液是为了除去粗盐酸中的氯化镁，②加H2O先将粗盐溶解，然后进行除杂；③加过量的BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子；④过滤是除去产生沉淀和泥沙，要在杂质离子转化为沉淀且过滤加入；⑤蒸发是在过滤后，蒸发滤液得到纯净氯化钠，⑥加过量的Na2CO3溶液是为了除杂质氯化钙和加入的过量的氯化钡；⑦加适量的稀盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，故正确顺序为： ②①③⑥④⑦⑤ ；
故选为：A。
12．（2020八上·杭州月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的用途判断；
（2）在蒸发结晶的操作中，当蒸发皿中出现较多晶体时可以停止加热，利用余热完成剩余物质的结晶，这样可以节约能源；
（3）根据蒸馏操作的要求判断；
（4）根据粗盐提纯的实验过程判断。
【解答】A.甲图中的过滤操作用于分离食盐溶液和其中不溶的杂质，不能得到食盐晶体，故A错误；
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，故B正确；
C.进行丙图中的蒸馏操作时，应该让冷凝水从下面的b管进入，这样可以保证冷凝管下方总是冷水，生成的气体也可以从上面的a管排出，保证冷凝效果，故C错误；
D.在粗盐提纯的食盐中，没有丙图中的蒸馏操作，故D错误。
故选B。
13．（2020八上·杭州月考）如图为自来水生产过程示意图.下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的清水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯作用是沉淀 D．供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的知识分析判断。
【解答】A.蓄水池中的水经过沉降池和过滤池后，其中的泥沙等不溶性的固体颗粒被除去，但是水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此清水池中的水是溶液，故A正确；
B.过滤池中，主要是将泥沙等沉降物与清水分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.消毒用的液氯作用是杀灭水中的微生物和细菌，故C错误；
D.供水系统流出的水中仍然存在可溶性的物质，属于混合物，故D错误。
故选A。
14．（2020八上·杭州月考）河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是明矾 B．Y可以是活性炭
C．步骤I的目的是除去不溶性杂质 D．河水经该流程净化后变为纯水
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。
【解答】A.在河水中加入明矾，可以使水中的小颗粒形成絮状物，从而经过沉降和过滤除去，故A正确不合题意；
B.活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和异味，故B正确不合题意；
C.过滤操作用于除去不溶性的固体颗粒，故C正确不合题意；
D.净化后的水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，仍然是混合物，不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2020八上·温州期中）如图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的主要作用是（ ）
A．过滤 B．沉淀 C．吸附 D．消毒
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此分析判断。
【解答】净水器中的石子、细沙、纱布、棉花，这些材料间的空隙逐渐减小，可以将水中的杂质按照从大到小的顺序依次过滤掉，从而达到净水的目的，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
16．（2020九上·萧山期中）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量的BaCl2；⑥蒸发。
正确的顺序是（ ）
A．⑤②④③①⑥ B．④①②⑤③⑥
C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②⑥①③
【答案】C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据除杂原则分析，注意除杂过程中不能引入新杂质，先确定出除去粗盐中各杂质离子所用试剂，再确定引入试剂的除杂方法。
【解答】除钙离子，用过量的碳酸钠溶液，过量碳酸钠可用盐酸除去，除镁离子可用过量氢氧化钠溶液，过量氢氧化钠可用盐酸除去，除硫酸根离子要用过量的氯化钡溶液，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，所以加入药品时碳酸钠要在氯化钡之后，将杂质离子全部转化为沉淀后再过滤，向滤液中加适量盐酸，得到纯净，再蒸发得到纯净氯化钠；
故答案为：C。
17．（2020八上·金华期中）洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序合理的是（ ）
①化学沉降(用明矾)②消毒杀南(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水净化的基本环节分析解答。
【解答】水的净化的步骤为：
③自然沉降，出去水中大颗粒的不溶性固体；
①化学沉降(用明矾)，将水中的小颗粒杂质聚集起来而沉淀；
②消毒杀毒(用漂白粉)，除去水中的微生物和细菌等；
④加热煮沸，除去水中的钙镁离子，降低水的硬度。
故选B。
18．（2020九上·海曙月考）能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的物质要是难溶于水和易溶于水的物质混合分析。
【解答】A、酒精和水互溶，不能用过滤方法分离，不符合题意；
B、 氯化钠和碳酸钠 都是易溶性物质，不能用过滤分离，不符合题意；
C、 碳酸钙和二氧化锰 都不溶于水，不能用过滤分离，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离，符合题意；
故选D。
19．（2020八上·越城月考）在除去粗盐中的泥沙的操作中,有一个步骤要用的玻璃棒引流该操作过（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】粗盐的精制一般分为溶解、过滤、蒸发结晶等几个步骤。在这几个步骤中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解。过滤时玻璃棒的作用是引流。蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀防止液体飞溅。
【解答】粗盐的精制一般分为溶解、过滤、蒸发结晶等几个步骤。其中用玻璃引流的操作过程叫过滤，B选项正确，A、C、D错误。
故选B
20．（2020八上·秀洲月考）下列净水操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序是（ ）
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据净水的原理分析判断。
【解答】净化水时，一般是先通过静置使水中悬浮的大颗粒固体沉降，再加入絮凝剂使水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，然后通过过滤能除去水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，所以在这四个过程中静置沉淀的净化程度最差，其次是吸附沉淀，再次是过滤，净化程度最高的是蒸馏，所以排列顺序正确的是①③②④。
故选C。
二、填空题
21．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤 (填序号)。
（2）步骤②所起的作用是____(填字母)。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质
【答案】（1）③
（2）C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离开来；
（2）水中可能存在大量的泥沙，经过在沉积池中沉积，可以除去这些杂质。
【解答】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故选③；
（2）步骤②所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部，与沉淀的原理是相同的，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
22．为了比较活性炭和石英砂对泥水的过滤效果，小东选用的实验器材有：两个相同的下端带有漏水小孔的透明圆柱形容器甲和乙，活性炭、锰砂、石英砂、鹅卵石四种过滤材料。在甲容器里依次装入活性炭、石英砂、锰砂、鹅卵石四种过滤材料，每种材料的厚度均为3cm，如图甲所示。在乙容器里依次装入石英砂、锰砂、鹅卵石三种过滤材料，每种材料的厚度均为3cm，如图乙所示。把摇晃均匀的一瓶泥水分成相等的两份，分别缓慢全部倒入甲、乙两容器中，发现经甲容器过滤后的泥水比经乙容器过滤后的泥水透明程度高。于是小东得出了结论：活性炭对泥水的过滤效果比石英砂对泥水的过滤效果好。
（1）请写出小东实验过程中存在的问题： 。
（2）请你针对小东实验过程中存在的问题，写出改正的步骤： 。
【答案】（1）甲容器中活性炭上面的过滤材料与乙容器中石英砂上面的过滤材料不同
（2）将甲、乙两容器清空后，在甲容器中依次放入活性炭、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm，在乙容器中依次装入石英砂、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求判断；
（2）根据（1）中出现的问题确定修改方案。
【解答】（1）根据控制变量法的要求可知，要探究活性炭和石英砂对泥水的过滤效果，要保持它们上面的过滤材料相同，而只改变这两种材料。根据图片可知，活性炭上面比石英砂上面多一种材料，因此小东实验过程中存在的问题：甲容器中活性炭上面的过滤材料与乙容器中石英砂上面的过滤材料不同。
（2）针对小东实验过程的问题，只要控制活性炭和石英砂上面的材料种类相同即可，那么改正步骤为：将甲、乙两容器清空后，在甲容器中依次放入活性炭、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm，在乙容器中依次装入石英砂、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm。
23．（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是 ；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是 ，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过 来进一步净化。
【答案】过滤；滤纸破损；煮沸、蒸馏
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体颗粒；
（2）在过滤操作中，如果滤纸破损，或滤液边缘高于滤纸的边缘，都可能导致滤液浑浊；
（3）将得到的液体先煮沸，然后让产生的水蒸气通过蒸馏装置冷凝后收集，就可以将水和其中的杂质彻底分离，得到纯净的水。
【解答】（1）水中加入明矾后会产生很多絮状胶状物，为了将其分离为液体和固体，那么A肯定为过滤；
（2）若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是滤纸破损；
（3）经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过煮沸、蒸馏来进一步净化。
24．（2020八上·绍兴月考）很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是 （填字母）。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。直饮水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）B
（2）混合物
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）根据活性炭的用途分析；
（2）只由一种物质组成的是纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物。
【解答】（1）①碳罐的主要物质为活性炭，活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附杂质和色素，故选B。
（2）被净化后的直饮水里面仍然存在大量的矿物质，因此属于混合物。
25．（2020八上·杭州期中）在自制的简易净水器中，常加入活性炭，其作用是 ；发生地震、洪涝灾害地区的灾民用以下几个步骤可将已通过自然沉降滤去泥沙的河水转化为饮用水，其处理过程为：①加入明矾、②加入漂白粉、③静置沉淀、④加热煮沸。其合理的顺序是（填序号） 。
【答案】吸附色素及异味；①③②④
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的知识分析解答。
【解答】（1）在自制的简易净水器中，常加入活性炭，其作用是吸附色素及异味；
（2）发生地震、洪涝灾害地区的灾民用以下几个步骤可将已通过自然沉降滤去泥沙的河水转化为饮用水，其处理过程为：①加入明矾、③静置沉淀、②加入漂白粉、④加热煮沸，其合理的顺序是①③②④。
26．（2020八上·温岭期中）去年，我县进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 70g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的 （填字母）。
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液。
①称量时A 出现了左盘上翘的现象，接下来的操作应该是 。
A．左边的平衡螺丝向左调 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中适当减少砝码 D．左盘中适当增加食盐
②C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
【答案】（1）C B A
（2）D；加速溶解
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析；
（2）①在定量称量药品的过程中，右盘的砝码不能改变，如果左盘轻，那么增大药品；如果左盘重，那么减小药品。
②根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水溶解，得到含有泥沙的混合液，再通过过滤得到泥沙和滤液，最后将滤液放入蒸发皿加热，从而使食盐结晶，因此操作①、②、③为CBA。
（2）①量时A 出现了左盘上翘的现象，说明左盘中的氯化钠质量偏小，接下来的操作应该是在左盘中增加食盐，故选D。
②C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
27．（2020八上·新昌期中）在实验室中，常用到以下方法：①蒸发溶剂、②冷却热饱和溶液、③溶解过滤、④蒸馏。将食盐水中的食盐分离出来可以用 ，将酒精溶液中的酒精和水分离出来可以用 。 （用序号填空）
【答案】①；④
【知识点】结晶的概念与方法；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质；蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。
【解答】食盐的溶解度受温度影响较小，将食盐水中的食盐分离出来，可采用蒸发溶剂的方法，故选①。
分离水和酒精，可利用水和酒精沸点的不同，采用蒸馏的方法进行分离，故选④。
28．（2020八上·新昌期中）某实验小组从平阳塘河某处取了水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，在过滤操作中：
①玻璃棒所起的作用是 。
②
操作前需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）．
（2）经过过滤后的滤液清澈透明，该滤液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）引流；D
（2）混合物
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）①根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
②滤纸折叠好之后，不能出现缝隙，这样溶液会从缝隙中流出，从而起不到过滤的作用；
（2）只由一种物质组成纯净物，由两种或多种物质组成混合物。
【解答】（1）①过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
②D中滤纸没有叠好，边缘出现较大的缝隙，因此图示中不该出现的情形是D。
（3）经过过滤后的滤液清澈透明，但是滤液中仍然存在很多可溶性的物质，因此该滤液属于混合物。
29．（2020八上·台州月考）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A．插入过滤器中心
B．下端靠住过滤器内任意位置
C．下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确 ，理由是 ，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 。
【答案】（1）吸附杂质
（2）C
（3）否；含有可溶性杂质；蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）在净水过程中，加入明矾，可以吸附悬浮杂质，使其沉降；
（2）在进行过滤操作时，三层滤纸的部分比较厚，将玻璃棒放在这个位置，可以防止滤纸被捅破。
（3）过滤操作只能将水和不溶于水的杂质去除，而水中还存在大量的可溶性的杂质，因此肯定不是纯水。将水加热蒸馏，让其变成水蒸气然后再液化成水，这个过程得到的水才最纯净，可以认为是纯水。
【解答】（1）加明矾的作用是吸附杂质。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应下端靠住过滤器内三层滤纸一边，故选C。
（3）小强的说法不正确，理由是：含有可溶性杂质。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。
30．（2020八上·嘉兴期中）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）在沉淀池和过滤池中发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）过滤池是自来水的生产过程中的重要环节，其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有 作用。
（3）下图是实验室过滤装置请写出玻璃仪器②的名称 ，此时玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）物理
（2）吸附
（3）漏斗；引流
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）活性炭本身疏松多孔，对杂质和色素等具有很好的吸附作用；
（3）根据图片所指仪器的名称解答；根据过滤操作中玻璃棒的作用解答。
【解答】（1）在沉淀池中，除去水中的泥沙和加入混凝剂后生成的絮状物等大颗粒的杂质；在过滤池中，除去水中不溶性的小颗粒杂质。因为都没有新物质生成，所以发生的都是物理变化。
（2）过滤池是自来水的生产过程中的重要环节，其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有吸附作用。
（3）根据图片可知，玻璃仪器②的名称为漏斗；而此时玻璃棒的作用是引流。
三、解答题
31．（2020八上·越城期中）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）。
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
温度（℃） 0 10 20 30 … 90
纯碱（克） 7.1 12.5 21.5 38.8 … 43.9
【答案】冬天捞碱：纯碱的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，纯碱易结晶析出；夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】对于溶解度随温度变化比较明显的物质，可以通过降低温度的方式结晶；对于溶解度随温度变化几乎不变的物质，可以使用蒸发溶剂的方式结晶，据此分析解答。
【解答】冬天捞碱：纯碱的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，纯碱易结晶析出；
夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
32．（2020九下·瑞安月考）某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程：
（1）操作①中玻璃棒的作用 。
（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，如图所示不该出现的情形是 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 （填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分 ②过滤时，滤渣没有清洗
③蒸发时，液滴飞溅 ④蒸发后所得的食盐很潮湿
⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）D
（3）①②③⑤
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】( 1 )根据题中所给的装置的作用进行分析,
( 2 )根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析,
( 3 )可以根据质量分数的比例式进行分析，精盐的质量少了或者粗盐的质量大了.
【解答】（1）含有泥沙的食盐获得含有泥沙的混合液，说明操作1是溶解，而玻璃棒在溶解过程中主要起到搅拌，加速溶解的作用；
（2）滤纸折叠处理时必须保证是形成密封，不能出现裂口；即D错误；
（3） 实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，说明溶质获取的偏少；
①溶解时，溶解不够充分，溶质没有全部溶解，导致获取的精盐减少；符合题意；
②过滤时，滤渣没有清洗，滤渣表面会沾有部分食盐；符合题意；
③蒸发时，液滴飞溅，导致食盐减少；符合题意；
④蒸发后所得的食盐很潮湿，会导致获取的精盐质量偏大；符合题意；
⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐，会导致获取的精盐减少；符合题意；
33．（2017八上·乐清月考）乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地.目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田.
（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法，还有一种结晶的方法叫 .
（2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，当晒干后，该盐田理论上可得盐多少千克？
（3）下表为食盐的溶解度表，据表分析：
在50℃时，向100克水中加入50克食盐，充分搅拌后所得溶液质量为 克.
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
食盐溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
【答案】（1）冷却热饱和溶液
（2）10吨 =10000千克
m盐 = 10000千克 × 3% =300 千克
（3）137
【知识点】结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据物质溶解度的特点有两种结晶方法：一、蒸发溶剂；二、冷却热饱和溶液；（2）蒸发结晶时溶剂蒸发跑掉，溶质结晶析出，所以溶液中的溶质就是可得到的盐的质量，可用公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行计算；（3）在某温度下，食盐在水中有一定的溶解度，达到这个溶解量时就达到饱和不能继续溶解，利用表格数据查出50℃时食盐的溶解度，可算出溶液的质量.
【解答】（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法，还有一种结晶的方法叫冷却热饱和溶液；（3）由表格数据可知50℃时，100克水中最多能溶解37克食盐，所以形成的溶液为100克+37克=137克.
故答案为：（1）冷却热饱和溶液；（3）137克
34．（2017·浙江模拟）测定硫酸铜晶体（CuSO4 nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是 。
（2）实验步骤⑥的目的是 。
（3）如果实验得到以下数据：
加热前质量(g) 加热后质量(g)
W1（容器） W2（容器 + 晶体） W3（容器 + 无水硫酸铜）
写出该样品中结晶水含量（a%）的表达式 （用W1、W2、W3表示）。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有 （填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质 F．放在空气中冷却称量
【答案】（1）托盘天平
（2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去。
（3）a%＝
（4）D F
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】本题考查了物质组成的测定，侧重于实验操作和数据处理、误差的分析等知识的考查，难度中等。（1）根据实验的操作过程分析用到的仪器，分子缺少的仪器；（2）根据实验的要求分析实验步骤⑥的目的；（3）根据质量的变化求出生成的水的质量，在求出结晶水含量；（4）根据实验的操作过程分析对实验结果的影响。
【解答】（1）行该实验时，称量要用到托盘天平，所以还缺少的实验仪器是托盘天平；
（2）实验步骤⑥反应加热、冷却、称量的操作，直到质量不再变化，目的是使样品中的结晶水全部失去，使计算的结果更准确；
（3）由表中的数据可知，该样品中结晶水含量（a%）的计算公式是：；
（4）A、加热前称量时坩埚未完全干燥，含有水分，会使结晶水的含量偏大；B、加热时间过长，晶体部分变黑，硫酸铜变成了氧化铜，会使结晶水的含量偏大；C、加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水的质量偏大；D、粉末未完全变白就称量，一部分结晶水未失去，会使结晶水的含量偏低；E、坩埚里有不易分解的杂质，对结晶水没有影响；F、放在空气中冷却称量，硫酸铜结合水，会使结晶水的含量偏低。
故答为：（1）托盘天平；（2）使样品中的结晶水全部失去；（3）；（4）DF。
35．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 1.716 2.758
2 2.574
3 3.432 5.516
4 4.290 5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处 ．
（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是 ．
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 ．
【答案】（1）4.137
（2）0.056mol/L
（3）0.006mol
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为2.758g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应，根据第1次与第2次样品之比计算第2次生成沉淀的质量；（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，氢氧化钡已经完全反应生成5.516g碳酸钡，根据钡离子守恒计算n[Ba（OH）2]，进而计算其浓度；（3）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算．
【解答】解：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为2.758g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应．第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则1.716g：2.574g=2.758g：mg，解得m=4.137，
故答案为：4.137；（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，氢氧化钡已经完全反应，生成碳酸钡为5.516g，碳酸钡的物质的量为 =0.028mol，由钡离子守恒，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，所以Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是 =0.056mol/L，
故答案为：0.056mol/L；（3）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.006，y=0.015．
故答案为：0.006mol．
36．如图是过滤实验操作的示意图。请指出图中的两处错误。
【答案】(1)没有用玻璃棒引流；（2）漏斗颈没有紧贴烧杯内壁
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的注意事项分析即可，过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的 原则，
一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。
【解答】为了防止倾倒液体时把液体洒落到漏斗外边，所以应该用玻璃棒引流；滤纸边缘要低于漏斗边缘5mm，而不能高于，若滤纸边缘高于漏斗边缘，则液体就会从滤纸和漏。
故答案为：
错误①：未用玻璃棒引流，改正：液体沿玻璃棒流入过滤器；
错误②：漏斗远离烧杯壁，改正：漏斗尖端紧靠烧杯内壁。
37．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的科学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾，目的是 ；
（2）欲除去水中的不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 ；
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是 。
【答案】（1）吸附沉降
（2）引流
（3）煮沸
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附和消毒；取水后加入絮凝剂（明矾）的 作用是使难溶于水的微小杂质沉降下去。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用主要，是引流。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，杀菌可采用的方法有用化学品也可高温方法。而为降低水的硬度高温煮沸后冷却，水中的钙镁离子会沉淀下来，就能降低水的硬度。
【解答】（1）加入明矾，作为凝聚剂，使水中的小颗粒凝聚成大颗粒从来沉降下来。所以目的是吸附沉降。
（2）过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。
（3）为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，高温能杀死水中大部分的微生物，在生活中比较常用。
故答案为：1.吸附沉降；2.引流；3.煮沸。
四、实验探究题
38．（2021八下·柯桥开学考）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题
（1）图所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到食盐晶体3.2g，该实验精盐的产率是 。
【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅
（4）40%
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的规范分析判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程判断；
（3）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（4）首先用加入粗盐的质量减去剩余粗盐的质量得到溶解的粗盐质量，再根据计算产率。
【解答】（1）在过滤操作中，不能将溶液直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，那么有错误的为C。
（2）粗盐提纯的步骤：取一定量的食盐加入烧杯，并加水溶解，接下来对溶液进行过滤，最后将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热结晶，那么正确顺序为：DACB。
（3）在蒸发操作B中，玻璃棒的作用是：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
（4）该实验精盐的产率为：。
39．（2020八上·西湖期末）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。
（1）过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是 （填序号）。
（2）小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是 （选填“纯净物”或“混合物”）
（3）过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
序号 时间 体积 实验1 实验2 实验3
靠 不靠 靠 不靠 靠 不靠
1min 11 9.5 10.5 8.5 9.5 7.5
2min 16.5 14.5 15.5 14 15 13
3min 19 17.5 18.5 17.5 18 16.5
4min 19.5 18.5 19.5 19 19.5 19
5min 19.5 19.5 19.5 19.5 19.5 19.5
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较 ；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是 。
【答案】（1）②③
（2）混合物
（3）测得相同体积的滤液所需时间；紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物。
（3）过滤速度与滤液的体积和过滤时间都有关系，与速度类似，比较过滤速度的方法：①当时间相同时，得到的滤液体积越大，过滤速度越快；②当得到滤液体积相同时，过滤时间越短，过滤速度越快。
根据表格数据可知，在相同的时间内，漏斗的下端紧靠烧杯内壁时得到的滤液体积大，即过滤速度更快。
【解答】（1）在过滤操作中，滤液边缘不能高于滤纸的边缘，否则会导致过滤不彻底；过滤时，应该静待液体经过滤纸进入烧杯，不能用玻璃棒搅拌，否则会导致过滤不干净。
因此不合理的操作是②③。
（2）过滤操作，只能除去液体中不溶性的固体颗粒，不能除去可溶性的物质，因此得到的澄清透明的液体中仍然存在可溶性的物质，为混合物；
（3）要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较测得相同体积的滤液所需时间；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度。
40．（2020八上·西湖月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有杂质，且杂质难溶于水）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。①称量：称量前先把天平调平，准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯，加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
第二步：过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是 。
第三步：蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是 。
②当蒸发皿出现 时，应停止加热。
第四步：转移。此粗盐精制过程中，玻璃棒在过滤时的作用是 。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐（氯化钠）配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号，多选）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】三层滤纸外；未搅拌受；不均溶液局部温度过高；较多溶质固体引流；①③
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据过滤、蒸发的操作要求及配制溶液时若溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏大分析。
【解答】实验一： 第二步： ②引流时玻璃棒下端要接触三层滤纸的一边；
第三步：①如果蒸发皿中有液滴飞溅，可能是未用玻璃棒搅拌使液体受热不均；
②当蒸发皿出现较多固体时，应停止加热；
第四步：玻璃棒在过滤时的作用是引流；
实验二：①氯化钠固体仍然不纯，会使得配制溶液溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②称量时砝码和氯化钠放错盘，若使用游码，则会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；③称量时只在天平左盘垫上滤纸，使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；④用量筒量取水时俯视读数，所量取水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，错误。
故答案为：三层滤纸外；未搅拌，受热不均溶液局部温度过高；较多溶质固体；引流；①②③。
1 / 1浙教版科学八上第一章第6节 物质的分离同步练习（中等难度）
一、单选题
1．（2021·丽水）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶……下列操作规范的是（ ）
A．称量
B．溶解
C．过滤
D．蒸发结晶
2．（2020九上·余杭期末）在治疗新冠肺炎中，中药发挥了重要作用。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．取液弃渣
D．装袋保存
3．（2020八上·嘉兴期末）如图是同学们开展精制粗盐实验的主要步骤，下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验的操作顺序应为乙、甲、丙
B．乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解
C．甲实验中，所得的滤液为混合物
D．丙实验中，所得的精盐为纯净物
4．（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．过滤
B．沉淀
C．蒸馏
D．吸附
5．（2020八上·杭州月考）粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2020八上·滨江月考）科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ ）
①量取40mL水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
7．（2020九上·温岭期中）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。不能达到目的的顺序是（ ）
A．③⑤①②④ B．③①⑤②④ C．⑤①③②④ D．⑤③①②④
8．（2020八上·温岭期中）小科是一个科学迷，在观看了野外求生的电视节目后，自己也试着自制净水装置，在较大容器内装有天然水，中间放置另一相对小一些的容器，在大容器上方用保鲜膜封上，并将一枚硬币置于保鲜膜上恰好停留在小容器的正上方，然后将装置置于烈日底下，一段时间以后，小容器内获得了纯净的水。小科利用这个装置获得纯水的过程中，运用的主要方法是（ ）
A．结晶 B．过滤 C．沉淀 D．蒸馏
9．（2020八上·杭州期中）科学实验课上，同学们要对 20g 纯度约为 90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为 36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ ）
①量取 40mL 水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
10．（2020八上·拱墅期中）饮用水受污染或短缺时，下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌 (用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
11．（2020九上·金华期中）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液:②加HO;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液:⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
12．（2020八上·杭州月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
13．（2020八上·杭州月考）如图为自来水生产过程示意图.下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的清水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯作用是沉淀 D．供水系统流出的水是纯净物
14．（2020八上·杭州月考）河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是明矾 B．Y可以是活性炭
C．步骤I的目的是除去不溶性杂质 D．河水经该流程净化后变为纯水
15．（2020八上·温州期中）如图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的主要作用是（ ）
A．过滤 B．沉淀 C．吸附 D．消毒
16．（2020九上·萧山期中）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量的BaCl2；⑥蒸发。
正确的顺序是（ ）
A．⑤②④③①⑥ B．④①②⑤③⑥
C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②⑥①③
17．（2020八上·金华期中）洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序合理的是（ ）
①化学沉降(用明矾)②消毒杀南(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
18．（2020九上·海曙月考）能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
19．（2020八上·越城月考）在除去粗盐中的泥沙的操作中,有一个步骤要用的玻璃棒引流该操作过（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
20．（2020八上·秀洲月考）下列净水操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序是（ ）
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④
二、填空题
21．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤 (填序号)。
（2）步骤②所起的作用是____(填字母)。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质
22．为了比较活性炭和石英砂对泥水的过滤效果，小东选用的实验器材有：两个相同的下端带有漏水小孔的透明圆柱形容器甲和乙，活性炭、锰砂、石英砂、鹅卵石四种过滤材料。在甲容器里依次装入活性炭、石英砂、锰砂、鹅卵石四种过滤材料，每种材料的厚度均为3cm，如图甲所示。在乙容器里依次装入石英砂、锰砂、鹅卵石三种过滤材料，每种材料的厚度均为3cm，如图乙所示。把摇晃均匀的一瓶泥水分成相等的两份，分别缓慢全部倒入甲、乙两容器中，发现经甲容器过滤后的泥水比经乙容器过滤后的泥水透明程度高。于是小东得出了结论：活性炭对泥水的过滤效果比石英砂对泥水的过滤效果好。
（1）请写出小东实验过程中存在的问题： 。
（2）请你针对小东实验过程中存在的问题，写出改正的步骤： 。
23．（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是 ；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是 ，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过 来进一步净化。
24．（2020八上·绍兴月考）很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是 （填字母）。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。直饮水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
25．（2020八上·杭州期中）在自制的简易净水器中，常加入活性炭，其作用是 ；发生地震、洪涝灾害地区的灾民用以下几个步骤可将已通过自然沉降滤去泥沙的河水转化为饮用水，其处理过程为：①加入明矾、②加入漂白粉、③静置沉淀、④加热煮沸。其合理的顺序是（填序号） 。
26．（2020八上·温岭期中）去年，我县进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 70g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的 （填字母）。
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液。
①称量时A 出现了左盘上翘的现象，接下来的操作应该是 。
A．左边的平衡螺丝向左调 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中适当减少砝码 D．左盘中适当增加食盐
②C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
27．（2020八上·新昌期中）在实验室中，常用到以下方法：①蒸发溶剂、②冷却热饱和溶液、③溶解过滤、④蒸馏。将食盐水中的食盐分离出来可以用 ，将酒精溶液中的酒精和水分离出来可以用 。 （用序号填空）
28．（2020八上·新昌期中）某实验小组从平阳塘河某处取了水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，在过滤操作中：
①玻璃棒所起的作用是 。
②
操作前需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）．
（2）经过过滤后的滤液清澈透明，该滤液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
29．（2020八上·台州月考）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A．插入过滤器中心
B．下端靠住过滤器内任意位置
C．下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！小强的说法是否正确 ，理由是 ，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 。
30．（2020八上·嘉兴期中）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）在沉淀池和过滤池中发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）过滤池是自来水的生产过程中的重要环节，其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有 作用。
（3）下图是实验室过滤装置请写出玻璃仪器②的名称 ，此时玻璃棒的作用是 。
三、解答题
31．（2020八上·越城期中）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）。
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
温度（℃） 0 10 20 30 … 90
纯碱（克） 7.1 12.5 21.5 38.8 … 43.9
32．（2020九下·瑞安月考）某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程：
（1）操作①中玻璃棒的作用 。
（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，如图所示不该出现的情形是 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有 （填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分 ②过滤时，滤渣没有清洗
③蒸发时，液滴飞溅 ④蒸发后所得的食盐很潮湿
⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
33．（2017八上·乐清月考）乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地.目前，在清江山马村还有30户人家坚持着以产盐谋生，这片盐田也成了乐清最后一块盐田.
（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法，还有一种结晶的方法叫 .
（2）某盐农将10吨海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数约为3%，当晒干后，该盐田理论上可得盐多少千克？
（3）下表为食盐的溶解度表，据表分析：
在50℃时，向100克水中加入50克食盐，充分搅拌后所得溶液质量为 克.
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
食盐溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
34．（2017·浙江模拟）测定硫酸铜晶体（CuSO4 nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是 。
（2）实验步骤⑥的目的是 。
（3）如果实验得到以下数据：
加热前质量(g) 加热后质量(g)
W1（容器） W2（容器 + 晶体） W3（容器 + 无水硫酸铜）
写出该样品中结晶水含量（a%）的表达式 （用W1、W2、W3表示）。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有 （填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质 F．放在空气中冷却称量
35．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 1.716 2.758
2 2.574
3 3.432 5.516
4 4.290 5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处 ．
（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是 ．
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 ．
36．如图是过滤实验操作的示意图。请指出图中的两处错误。
37．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的科学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾，目的是 ；
（2）欲除去水中的不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 ；
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是 。
四、实验探究题
38．（2021八下·柯桥开学考）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题
（1）图所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到食盐晶体3.2g，该实验精盐的产率是 。
39．（2020八上·西湖期末）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。
（1）过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是 （填序号）。
（2）小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是 （选填“纯净物”或“混合物”）
（3）过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，得到下表所示数据；
序号 时间 体积 实验1 实验2 实验3
靠 不靠 靠 不靠 靠 不靠
1min 11 9.5 10.5 8.5 9.5 7.5
2min 16.5 14.5 15.5 14 15 13
3min 19 17.5 18.5 17.5 18 16.5
4min 19.5 18.5 19.5 19 19.5 19
5min 19.5 19.5 19.5 19.5 19.5 19.5
要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较 ；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是 。
40．（2020八上·西湖月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有杂质，且杂质难溶于水）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。①称量：称量前先把天平调平，准确称取5.0g粗盐。
②量取10mL 水倒入烧杯，加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
第二步：过滤。①待过滤的混合液在引流之前先静置一会儿再过滤。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是 。
第三步：蒸发。①如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是 。
②当蒸发皿出现 时，应停止加热。
第四步：转移。此粗盐精制过程中，玻璃棒在过滤时的作用是 。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐（氯化钠）配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号，多选）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码和氯化钠放错盘
③称量时只在天平左盘垫上滤纸④用量筒量取水时俯视读数
⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤“一贴二低三靠”分析；
D、根据蒸发的操作要求分析。
【解答】A、称量时要求“左物右码”，不符合题意；
B、不能在量筒中溶解物质，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、 蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离，据此判断。
【解答】在冷水浸泡、加热煎制、取液弃渣和装袋保存四个环节中，取液弃渣是将药液和不溶于药液的残渣进行分离，与过滤操作相同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐提纯的实验过程、结论分析判断。
【解答】A.粗盐提纯的过程为：溶解→过滤→蒸发结晶，那么正确的顺序为乙、甲和丙，故A正确不合题意；
B.乙实验中，玻璃棒搅拌能加速食盐溶解，故B正确不合题意；
C.甲实验中，通过过滤除去了溶液中不溶性的固体颗粒，所得的滤液为水和食盐组成的混合物，故C正确不合题意；
D.丙实验中，通过蒸发结晶得到的食盐纯度得到很大提升，但其中肯定还有其他杂质，因此是混合物而不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据各个净水环节的原理和作用分析判断。
【解答】沉淀可以除去不溶于水的泥沙等大颗粒杂质；过滤可以除去水中悬浮的不溶性的固体小颗粒杂质；吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏时，通过加热使水变成水蒸气，然后在冷凝管放热液化成水，可以将水和其中的杂质彻底分离，因此净化程度最高，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐提纯的实验过程分析判断。
【解答】在对粗盐进行提纯时，首先将粗盐放入烧杯加入适量的水，用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，然后对得到的液体进行过滤，去除其中的泥沙等杂质，最后放入蒸发皿，用酒精灯进行加热，使其中的食盐结晶出来，整个过程没有涉及蒸馏，故A、B、C正确不合题意，而D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】分析各种情况中对制得精盐质量的影响，哪个会导致精盐质量偏低，哪个就是正确选项。【解答】①20g纯度约为90%的粗盐中含有氯化钠的质量为：20g×90%=18g氯化钠；20℃时氯化钠的溶解度为36g，则完全溶解18g氯化钠，需要水的质量为50g（合50mL），量取40mL水溶解粗盐，氯化钠不能全部溶解，会导致精盐质量偏低；
②过滤时，滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，会导致得到的精盐的质量偏大。
③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏，会导致得到的精盐的质量偏低。
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，读数不准确，但不影响精盐的质量。
故①③实验操作可能导致精盐质量偏低。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据精盐提纯的实验过程分析判断。
【解答】A.③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故A不合题意；
B.③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙；⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，但是无法除去氯化钡，故B符合题意；
C.⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和氯化钡；③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故C不合题意；
D.⑤加入过量的氯化钡溶液，除去其中的硫酸钠；③加入氢氧化钠溶液，除去其中的氯化镁；①加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和氯化钡；②过滤，除去泥沙和三种沉淀；④加入适量的稀盐酸，除去剩余的碳酸钠，最终得到精盐氯化钠，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程，将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程，据此分析判断。
【解答】天然水中存在大量的杂质和微生物，通过阳光的强烈照射后，水受热变成水蒸气，而水蒸气在保鲜膜上放热液化冷凝成水，从而去除其中的杂质，这个过程其实就是蒸馏的过程，故D正确，而A、C、D错误。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】对实验过程中的各个情形进行分析，确定得到精盐质量的变化即可。
【解答】①粗盐中溶质的质量为：20g×90%=18g，因为20℃时食盐的溶解度为36g，所以饱和时需要加水的质量为50g，即水的体积为50mL。如果只加入40mL水，那么就会有粗盐不能溶解，因此的得到精盐质量偏小；
②过滤时，如果滤纸有破损，那么就会有杂质不能被过滤，从而使精盐的质量偏大；
③如果转移精盐时，精盐有撒漏，那么会使得到的精盐质量偏小；
④根据左盘质量=右盘质量+游码质量可知，如果砝码放错了位置，那么会使精盐的质量偏大。
因此会导致精盐质量偏低的是①③。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的知识分析判断。
【解答】水的净化的基本环节包括：
③自然沉降，通过过滤去除其中的泥沙；
①化学沉降(用明矾)，生成絮状物，除去水中的细小的颗粒；
②消毒杀菌 ，除去水中的细菌等微生物；
④加热煮沸，除去水中的钙、镁离子。
那么正确的顺序为③①②④。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐要得到氯化钠晶体，硫酸根离子要用钡离子的溶液除，氯化钙和引入的钡离子要用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除，然后过滤沉淀，再向滤液中加盐酸除过量的氢氧化钠和碳酸钠，再蒸发分析。
【解答】 ①加过量的NaOH溶液是为了除去粗盐酸中的氯化镁，②加H2O先将粗盐溶解，然后进行除杂；③加过量的BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子；④过滤是除去产生沉淀和泥沙，要在杂质离子转化为沉淀且过滤加入；⑤蒸发是在过滤后，蒸发滤液得到纯净氯化钠，⑥加过量的Na2CO3溶液是为了除杂质氯化钙和加入的过量的氯化钡；⑦加适量的稀盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，故正确顺序为： ②①③⑥④⑦⑤ ；
故选为：A。
12．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的用途判断；
（2）在蒸发结晶的操作中，当蒸发皿中出现较多晶体时可以停止加热，利用余热完成剩余物质的结晶，这样可以节约能源；
（3）根据蒸馏操作的要求判断；
（4）根据粗盐提纯的实验过程判断。
【解答】A.甲图中的过滤操作用于分离食盐溶液和其中不溶的杂质，不能得到食盐晶体，故A错误；
B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，故B正确；
C.进行丙图中的蒸馏操作时，应该让冷凝水从下面的b管进入，这样可以保证冷凝管下方总是冷水，生成的气体也可以从上面的a管排出，保证冷凝效果，故C错误；
D.在粗盐提纯的食盐中，没有丙图中的蒸馏操作，故D错误。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的知识分析判断。
【解答】A.蓄水池中的水经过沉降池和过滤池后，其中的泥沙等不溶性的固体颗粒被除去，但是水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此清水池中的水是溶液，故A正确；
B.过滤池中，主要是将泥沙等沉降物与清水分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.消毒用的液氯作用是杀灭水中的微生物和细菌，故C错误；
D.供水系统流出的水中仍然存在可溶性的物质，属于混合物，故D错误。
故选A。
14．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。
【解答】A.在河水中加入明矾，可以使水中的小颗粒形成絮状物，从而经过沉降和过滤除去，故A正确不合题意；
B.活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和异味，故B正确不合题意；
C.过滤操作用于除去不溶性的固体颗粒，故C正确不合题意；
D.净化后的水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，仍然是混合物，不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此分析判断。
【解答】净水器中的石子、细沙、纱布、棉花，这些材料间的空隙逐渐减小，可以将水中的杂质按照从大到小的顺序依次过滤掉，从而达到净水的目的，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
16．【答案】C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据除杂原则分析，注意除杂过程中不能引入新杂质，先确定出除去粗盐中各杂质离子所用试剂，再确定引入试剂的除杂方法。
【解答】除钙离子，用过量的碳酸钠溶液，过量碳酸钠可用盐酸除去，除镁离子可用过量氢氧化钠溶液，过量氢氧化钠可用盐酸除去，除硫酸根离子要用过量的氯化钡溶液，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，所以加入药品时碳酸钠要在氯化钡之后，将杂质离子全部转化为沉淀后再过滤，向滤液中加适量盐酸，得到纯净，再蒸发得到纯净氯化钠；
故答案为：C。
17．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水净化的基本环节分析解答。
【解答】水的净化的步骤为：
③自然沉降，出去水中大颗粒的不溶性固体；
①化学沉降(用明矾)，将水中的小颗粒杂质聚集起来而沉淀；
②消毒杀毒(用漂白粉)，除去水中的微生物和细菌等；
④加热煮沸，除去水中的钙镁离子，降低水的硬度。
故选B。
18．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的物质要是难溶于水和易溶于水的物质混合分析。
【解答】A、酒精和水互溶，不能用过滤方法分离，不符合题意；
B、 氯化钠和碳酸钠 都是易溶性物质，不能用过滤分离，不符合题意；
C、 碳酸钙和二氧化锰 都不溶于水，不能用过滤分离，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离，符合题意；
故选D。
19．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】粗盐的精制一般分为溶解、过滤、蒸发结晶等几个步骤。在这几个步骤中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解。过滤时玻璃棒的作用是引流。蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀防止液体飞溅。
【解答】粗盐的精制一般分为溶解、过滤、蒸发结晶等几个步骤。其中用玻璃引流的操作过程叫过滤，B选项正确，A、C、D错误。
故选B
20．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据净水的原理分析判断。
【解答】净化水时，一般是先通过静置使水中悬浮的大颗粒固体沉降，再加入絮凝剂使水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，然后通过过滤能除去水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，所以在这四个过程中静置沉淀的净化程度最差，其次是吸附沉淀，再次是过滤，净化程度最高的是蒸馏，所以排列顺序正确的是①③②④。
故选C。
21．【答案】（1）③
（2）C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）过滤操作用于将液体和不溶于液体的固态物质分离开来；
（2）水中可能存在大量的泥沙，经过在沉积池中沉积，可以除去这些杂质。
【解答】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故选③；
（2）步骤②所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部，与沉淀的原理是相同的，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
22．【答案】（1）甲容器中活性炭上面的过滤材料与乙容器中石英砂上面的过滤材料不同
（2）将甲、乙两容器清空后，在甲容器中依次放入活性炭、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm，在乙容器中依次装入石英砂、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求判断；
（2）根据（1）中出现的问题确定修改方案。
【解答】（1）根据控制变量法的要求可知，要探究活性炭和石英砂对泥水的过滤效果，要保持它们上面的过滤材料相同，而只改变这两种材料。根据图片可知，活性炭上面比石英砂上面多一种材料，因此小东实验过程中存在的问题：甲容器中活性炭上面的过滤材料与乙容器中石英砂上面的过滤材料不同。
（2）针对小东实验过程的问题，只要控制活性炭和石英砂上面的材料种类相同即可，那么改正步骤为：将甲、乙两容器清空后，在甲容器中依次放入活性炭、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm，在乙容器中依次装入石英砂、锰砂、鹅卵石，材料厚度均为3cm。
23．【答案】过滤；滤纸破损；煮沸、蒸馏
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体颗粒；
（2）在过滤操作中，如果滤纸破损，或滤液边缘高于滤纸的边缘，都可能导致滤液浑浊；
（3）将得到的液体先煮沸，然后让产生的水蒸气通过蒸馏装置冷凝后收集，就可以将水和其中的杂质彻底分离，得到纯净的水。
【解答】（1）水中加入明矾后会产生很多絮状胶状物，为了将其分离为液体和固体，那么A肯定为过滤；
（2）若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是滤纸破损；
（3）经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过煮沸、蒸馏来进一步净化。
24．【答案】（1）B
（2）混合物
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）根据活性炭的用途分析；
（2）只由一种物质组成的是纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物。
【解答】（1）①碳罐的主要物质为活性炭，活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附杂质和色素，故选B。
（2）被净化后的直饮水里面仍然存在大量的矿物质，因此属于混合物。
25．【答案】吸附色素及异味；①③②④
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的知识分析解答。
【解答】（1）在自制的简易净水器中，常加入活性炭，其作用是吸附色素及异味；
（2）发生地震、洪涝灾害地区的灾民用以下几个步骤可将已通过自然沉降滤去泥沙的河水转化为饮用水，其处理过程为：①加入明矾、③静置沉淀、②加入漂白粉、④加热煮沸，其合理的顺序是①③②④。
26．【答案】（1）C B A
（2）D；加速溶解
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析；
（2）①在定量称量药品的过程中，右盘的砝码不能改变，如果左盘轻，那么增大药品；如果左盘重，那么减小药品。
②根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水溶解，得到含有泥沙的混合液，再通过过滤得到泥沙和滤液，最后将滤液放入蒸发皿加热，从而使食盐结晶，因此操作①、②、③为CBA。
（2）①量时A 出现了左盘上翘的现象，说明左盘中的氯化钠质量偏小，接下来的操作应该是在左盘中增加食盐，故选D。
②C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
27．【答案】①；④
【知识点】结晶的概念与方法；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质；蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。
【解答】食盐的溶解度受温度影响较小，将食盐水中的食盐分离出来，可采用蒸发溶剂的方法，故选①。
分离水和酒精，可利用水和酒精沸点的不同，采用蒸馏的方法进行分离，故选④。
28．【答案】（1）引流；D
（2）混合物
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）①根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
②滤纸折叠好之后，不能出现缝隙，这样溶液会从缝隙中流出，从而起不到过滤的作用；
（2）只由一种物质组成纯净物，由两种或多种物质组成混合物。
【解答】（1）①过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
②D中滤纸没有叠好，边缘出现较大的缝隙，因此图示中不该出现的情形是D。
（3）经过过滤后的滤液清澈透明，但是滤液中仍然存在很多可溶性的物质，因此该滤液属于混合物。
29．【答案】（1）吸附杂质
（2）C
（3）否；含有可溶性杂质；蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）在净水过程中，加入明矾，可以吸附悬浮杂质，使其沉降；
（2）在进行过滤操作时，三层滤纸的部分比较厚，将玻璃棒放在这个位置，可以防止滤纸被捅破。
（3）过滤操作只能将水和不溶于水的杂质去除，而水中还存在大量的可溶性的杂质，因此肯定不是纯水。将水加热蒸馏，让其变成水蒸气然后再液化成水，这个过程得到的水才最纯净，可以认为是纯水。
【解答】（1）加明矾的作用是吸附杂质。
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应下端靠住过滤器内三层滤纸一边，故选C。
（3）小强的说法不正确，理由是：含有可溶性杂质。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。
30．【答案】（1）物理
（2）吸附
（3）漏斗；引流
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）活性炭本身疏松多孔，对杂质和色素等具有很好的吸附作用；
（3）根据图片所指仪器的名称解答；根据过滤操作中玻璃棒的作用解答。
【解答】（1）在沉淀池中，除去水中的泥沙和加入混凝剂后生成的絮状物等大颗粒的杂质；在过滤池中，除去水中不溶性的小颗粒杂质。因为都没有新物质生成，所以发生的都是物理变化。
（2）过滤池是自来水的生产过程中的重要环节，其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有吸附作用。
（3）根据图片可知，玻璃仪器②的名称为漏斗；而此时玻璃棒的作用是引流。
31．【答案】冬天捞碱：纯碱的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，纯碱易结晶析出；夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】对于溶解度随温度变化比较明显的物质，可以通过降低温度的方式结晶；对于溶解度随温度变化几乎不变的物质，可以使用蒸发溶剂的方式结晶，据此分析解答。
【解答】冬天捞碱：纯碱的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，纯碱的溶解度减小，纯碱易结晶析出；
夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
32．【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）D
（3）①②③⑤
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】( 1 )根据题中所给的装置的作用进行分析,
( 2 )根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析,
( 3 )可以根据质量分数的比例式进行分析，精盐的质量少了或者粗盐的质量大了.
【解答】（1）含有泥沙的食盐获得含有泥沙的混合液，说明操作1是溶解，而玻璃棒在溶解过程中主要起到搅拌，加速溶解的作用；
（2）滤纸折叠处理时必须保证是形成密封，不能出现裂口；即D错误；
（3） 实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，说明溶质获取的偏少；
①溶解时，溶解不够充分，溶质没有全部溶解，导致获取的精盐减少；符合题意；
②过滤时，滤渣没有清洗，滤渣表面会沾有部分食盐；符合题意；
③蒸发时，液滴飞溅，导致食盐减少；符合题意；
④蒸发后所得的食盐很潮湿，会导致获取的精盐质量偏大；符合题意；
⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐，会导致获取的精盐减少；符合题意；
33．【答案】（1）冷却热饱和溶液
（2）10吨 =10000千克
m盐 = 10000千克 × 3% =300 千克
（3）137
【知识点】结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据物质溶解度的特点有两种结晶方法：一、蒸发溶剂；二、冷却热饱和溶液；（2）蒸发结晶时溶剂蒸发跑掉，溶质结晶析出，所以溶液中的溶质就是可得到的盐的质量，可用公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行计算；（3）在某温度下，食盐在水中有一定的溶解度，达到这个溶解量时就达到饱和不能继续溶解，利用表格数据查出50℃时食盐的溶解度，可算出溶液的质量.
【解答】（1）物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法，还有一种结晶的方法叫冷却热饱和溶液；（3）由表格数据可知50℃时，100克水中最多能溶解37克食盐，所以形成的溶液为100克+37克=137克.
故答案为：（1）冷却热饱和溶液；（3）137克
34．【答案】（1）托盘天平
（2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去。
（3）a%＝
（4）D F
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】本题考查了物质组成的测定，侧重于实验操作和数据处理、误差的分析等知识的考查，难度中等。（1）根据实验的操作过程分析用到的仪器，分子缺少的仪器；（2）根据实验的要求分析实验步骤⑥的目的；（3）根据质量的变化求出生成的水的质量，在求出结晶水含量；（4）根据实验的操作过程分析对实验结果的影响。
【解答】（1）行该实验时，称量要用到托盘天平，所以还缺少的实验仪器是托盘天平；
（2）实验步骤⑥反应加热、冷却、称量的操作，直到质量不再变化，目的是使样品中的结晶水全部失去，使计算的结果更准确；
（3）由表中的数据可知，该样品中结晶水含量（a%）的计算公式是：；
（4）A、加热前称量时坩埚未完全干燥，含有水分，会使结晶水的含量偏大；B、加热时间过长，晶体部分变黑，硫酸铜变成了氧化铜，会使结晶水的含量偏大；C、加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水的质量偏大；D、粉末未完全变白就称量，一部分结晶水未失去，会使结晶水的含量偏低；E、坩埚里有不易分解的杂质，对结晶水没有影响；F、放在空气中冷却称量，硫酸铜结合水，会使结晶水的含量偏低。
故答为：（1）托盘天平；（2）使样品中的结晶水全部失去；（3）；（4）DF。
35．【答案】（1）4.137
（2）0.056mol/L
（3）0.006mol
【知识点】水的净化
【解析】【分析】（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为2.758g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应，根据第1次与第2次样品之比计算第2次生成沉淀的质量；（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，氢氧化钡已经完全反应生成5.516g碳酸钡，根据钡离子守恒计算n[Ba（OH）2]，进而计算其浓度；（3）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算．
【解答】解：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为1.716g、3.432g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为2.758g、5.516g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应．第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则1.716g：2.574g=2.758g：mg，解得m=4.137，
故答案为：4.137；（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，氢氧化钡已经完全反应，生成碳酸钡为5.516g，碳酸钡的物质的量为 =0.028mol，由钡离子守恒，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，所以Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是 =0.056mol/L，
故答案为：0.056mol/L；（3）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.006，y=0.015．
故答案为：0.006mol．
36．【答案】(1)没有用玻璃棒引流；（2）漏斗颈没有紧贴烧杯内壁
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的注意事项分析即可，过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的 原则，
一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。
【解答】为了防止倾倒液体时把液体洒落到漏斗外边，所以应该用玻璃棒引流；滤纸边缘要低于漏斗边缘5mm，而不能高于，若滤纸边缘高于漏斗边缘，则液体就会从滤纸和漏。
故答案为：
错误①：未用玻璃棒引流，改正：液体沿玻璃棒流入过滤器；
错误②：漏斗远离烧杯壁，改正：漏斗尖端紧靠烧杯内壁。
37．【答案】（1）吸附沉降
（2）引流
（3）煮沸
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附和消毒；取水后加入絮凝剂（明矾）的 作用是使难溶于水的微小杂质沉降下去。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用主要，是引流。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，杀菌可采用的方法有用化学品也可高温方法。而为降低水的硬度高温煮沸后冷却，水中的钙镁离子会沉淀下来，就能降低水的硬度。
【解答】（1）加入明矾，作为凝聚剂，使水中的小颗粒凝聚成大颗粒从来沉降下来。所以目的是吸附沉降。
（2）过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。
（3）为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，高温能杀死水中大部分的微生物，在生活中比较常用。
故答案为：1.吸附沉降；2.引流；3.煮沸。
38．【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅
（4）40%
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的规范分析判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程判断；
（3）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（4）首先用加入粗盐的质量减去剩余粗盐的质量得到溶解的粗盐质量，再根据计算产率。
【解答】（1）在过滤操作中，不能将溶液直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，那么有错误的为C。
（2）粗盐提纯的步骤：取一定量的食盐加入烧杯，并加水溶解，接下来对溶液进行过滤，最后将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热结晶，那么正确顺序为：DACB。
（3）在蒸发操作B中，玻璃棒的作用是：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
（4）该实验精盐的产率为：。
39．【答案】（1）②③
（2）混合物
（3）测得相同体积的滤液所需时间；紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物。
（3）过滤速度与滤液的体积和过滤时间都有关系，与速度类似，比较过滤速度的方法：①当时间相同时，得到的滤液体积越大，过滤速度越快；②当得到滤液体积相同时，过滤时间越短，过滤速度越快。
根据表格数据可知，在相同的时间内，漏斗的下端紧靠烧杯内壁时得到的滤液体积大，即过滤速度更快。
【解答】（1）在过滤操作中，滤液边缘不能高于滤纸的边缘，否则会导致过滤不彻底；过滤时，应该静待液体经过滤纸进入烧杯，不能用玻璃棒搅拌，否则会导致过滤不干净。
因此不合理的操作是②③。
（2）过滤操作，只能除去液体中不溶性的固体颗粒，不能除去可溶性的物质，因此得到的澄清透明的液体中仍然存在可溶性的物质，为混合物；
（3）要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较测得相同体积的滤液所需时间；根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是紧靠烧杯内壁可以加快过滤速度。
40．【答案】三层滤纸外；未搅拌受；不均溶液局部温度过高；较多溶质固体引流；①③
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据过滤、蒸发的操作要求及配制溶液时若溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏大分析。
【解答】实验一： 第二步： ②引流时玻璃棒下端要接触三层滤纸的一边；
第三步：①如果蒸发皿中有液滴飞溅，可能是未用玻璃棒搅拌使液体受热不均；
②当蒸发皿出现较多固体时，应停止加热；
第四步：玻璃棒在过滤时的作用是引流；
实验二：①氯化钠固体仍然不纯，会使得配制溶液溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②称量时砝码和氯化钠放错盘，若使用游码，则会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；③称量时只在天平左盘垫上滤纸，使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；④用量筒量取水时俯视读数，所量取水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤ 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，错误。
故答案为：三层滤纸外；未搅拌，受热不均溶液局部温度过高；较多溶质固体；引流；①②③。
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