浙教版科学九上第一章第2节 物质的酸碱性同步练习（优生加练）
一、单选题
1．（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C．C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间
D．D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
2．（2020九上·余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
3．（2020九上·萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；
故选B。
4．（2020·宁波模拟）下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（ ）
A．甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸
B．乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解
C．丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、等质量的铝和镁中加入稀盐酸，盐酸质量相等则产生氢气质量相等，最终完全反应后铝消耗的盐酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，符合题意；
B、电解水是氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
C、向 一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ，生石灰与水化合生成氢氧化钙，溶解在水中的氢氧化钙会析出，溶液中溶质质量会减小，不符合题意；
D、 向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体 生成硫酸钡和盐酸，溶液pH不会有明显改变，不符合题意；
故答案为：A。
5．（2019九上·江北期末）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A． 向一定量NaOH溶液中漓加稀盐酸
B． 向H2SO4，和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 向氢氧化钠溶液中加入足量水
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量氢氧化钠溶液中加盐酸，二者反应生成氯化钠，氯化钠溶质质量分数从0点开始增加，当氢氧化钠全部反应后，继续加盐酸，总溶液质量增加，但氯化钠质量不变，所以氯化钠溶质质量分数会减小，符合题意；
B、 向H2SO4，和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀要过一段时间才开始增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；
C、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气加二氧化锰只加快反应速率，不改变产生氧气的质量，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加入足量水，碱性会变弱，pH会变小，但仍是碱溶液，pH要大于7，不符合题意；
故 答案为：A。
6．（2018九上·金华月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】先根据题中所给物质判断反应的情况，然后结合图像分析，分析图像时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀的质量要加入氢氧化钠过一段时间才开始产生，甲正确；溶液的pH会从小于7逐渐增大，到氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，pH＝7，氢氧化钠与氯化铜反应时溶液pH保持不变，直到氯化铜完全反应时，pH再增大到大于7，乙错误；加入氢氧化钠溶液时，水的增加量除了氢氧化钠溶液中的还有盐酸与氢氧化钠反应生成的，所以增加幅度大，盐酸反应完后，与氯化铜反应不再生成水，所以水的质量只有氢氧化钠溶液的质量，且一直保持相同的增加幅度，丙错误；氯化铜的质量要加入氢氧化钠一段时间后才开始减少，丁错误；
故答案为：D。
7．（2018九上·长兴月考）下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
A．向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液
B．向pH=2的盐酸中加水
C．向稀硫酸中加镁粉
D．向一定量的氧氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向氯化铝溶液中加入硝酸银，应立即产生沉淀，即沉淀质量从原点起，不符合题意；
B、盐酸中加水溶液的酸性会减弱，pH会增加直至接近于7，但不会大于7，不符合题意；
C、向稀硫酸中加镁，每24份质量的镁反应产生2份质量的氢气，所以溶液质量会增加，不符合题意；
D、向氢氧化钡溶液中加稀硫酸，沉淀从原点起增加，直到氢氧化钡溶液反应完全不再改变，符合题意；
故答案为：D。
8．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.3 硫酸与酸的通性（第2课时） 同步练习）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学反应过程分析，先确定横纵坐标表示的量在反应过程中的变化规律，再判断起点转折点是否正确。
【解答】A.随着反应的发生，硫酸的质量会越来越少，则质量分数会减小，符合题意；
B.随着锌粒的加入，锌与硫酸反应，则硫酸锌的质量会增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；
C.发生反应时，酸性变弱，溶液的pH会随着酸的反应不断增加，直到恰好完全反应pH＝7保持不变，不符合题意；
D.随着锌粒的加入，锌与硫酸反应，则氢气的质量会增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；
故答案为：A。
9．（2016·淳安）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小。【解答】 亚硫酸和氢硫酸都呈酸性 ，根据反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，随着通入硫化氢体积的增加， 亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，所以B符合题意。
故答案为：B
10．（2016年浙教版科学中考复习专题24：科学探究）下列实验操作中，一定能达到预期目的是（ ）
A．将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液
B．50mL水和50mL酒精配制成100 mL酒精溶液
C．pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
D．50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）
【答案】D
【知识点】分子之间存在空隙；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、要考虑溶质是否能够全部溶解；
B、分子之间存在空隙；
C、两种溶液混合pH值应在两者之间；
D、在未饱和之前，加热蒸发溶剂过程中溶质质量保持不变。
【解答】A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；
B、因为分子间存在空隙，50mL水和50 mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；
C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；
D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝×100%＝20%，D说法正确。
故选：D
11． 下列做法不能达到目的是（ ）
A．用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B．用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污，故选项做法能达到目的；
B、过滤能除去粗盐中的不溶性杂质，用过滤法不能除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物，故选项做法不能达到目的；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项做法能达到目的；
D、pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液分别显酸性、碱性，分别滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液变红色的是pH为3的溶液，变蓝色的是pH为12的溶液，可以鉴别，故选项做法能达到目的；
故选：B．
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此结合检验方法，进行分析判断；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．
12．（2021九下·西湖开学考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大，不符合题意；
C、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会减小到0，不符合题意；
故选A。
13．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。
【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性， 不符合题意；
B、 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；
C、 向饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；
故选C。
二、填空题
14．（2020九上·浙江期末）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。
（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈 性。
（2）写出 F中发生的化学方程式： 。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）碱
（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
（3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）试管F中的物质为碳酸钾和氢氧化钙，分析反应产物，然后写出反应的化学方程式；
（3）根据溶液的颜色推测G中溶液的酸碱性，然后根据各个反应的产物判断其中可能存在的溶质。
【解答】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的方程式为： Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH ；
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性。
①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠；
②氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，其中一定含有溶质氯化钙；
③氢氧化钙与碳酸钾反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钾再与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钾和水。
④由于不知道稀盐酸最终是否有剩余，所以是否存在稀盐酸无法确定。
那么最终溶液G中一定存在的溶质为：氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)。
15．（2019·三门模拟）猪笼草是如何将“捕食”到的小昆虫消化的呢？某同学摘取猪笼草的一个笼子，并将其切开，发现笼的内壁会分泌一种透明的液体，如图所示。他想：这种液体是否像人体内的消化液一样消化昆虫呢？他设计并进行了实验：
①取甲、乙两支洁净的试管，各加入1cm2瘦肉块，分别向甲试管中注入2mL新鲜的猪笼草内壁分泌物，乙试管中注入2mL蒸馏水，充分振荡两支试管。
②将甲、乙两试管放入35℃的温水中水浴加热1小时。
③观察发现甲试管中瘦肉块明显变小，乙试管中瘦肉块无明显变化。
请回答下列问题：
（1）根据实验推测猪笼草内壁分泌的液体中可能含有 酶。
（2）若要验证溶液酸碱性对该分泌物活性的影响，应该如何设计实验，请阐述实验方案
【答案】（1）蛋白
（2）取三支试管，各加入1cm3瘦肉块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物，并在试管中分别加入1mL稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液；充分振荡后，再在35℃左右的水浴中加热一段时间；观察比较三组肉块的大小变化
【知识点】食物的消化与吸收；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】蛋白酶的作用，稀盐酸有助于蛋白酶的消化，呈酸性并且消化大于氢氧化钠溶液碱性物质和蒸馏水中性物质。
【解答】 （1）人体中消化食物蛋白酶，而蛋白酶它存在于某修植物茎叶中。
（2）三支试管具有一样的条件都是加入 1cm3瘦肉块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物，充分振荡后，再在35℃左右的水浴中加热一段时间； 新鲜 猪笼草内壁分泌的液体含有蛋白酶，而稀盐酸呈酸性，在稀盐酸的催化下瘦肉更能溶解消化，氢氧化钠溶液呈碱性，蒸馏水呈中性。三组对比试验中，稀盐酸试管中的瘦肉变化最大，其次是氢氧化钠溶液试管中的瘦肉变化更大于蒸馏水试管中的瘦肉。
故答案为：（1）
蛋白；（2） 取三支试管，各加入1cm3瘦肉块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物，并在试管中分别加入1mL稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液；充分振荡后，再在35℃左右的水浴中加热一段时间；观察比较三组肉块的大小变化
16． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），可选用如图1的装置 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ．
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
17． 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．
18． A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是 ；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是 ，C的用途是 （只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式 ．
【答案】稀盐酸；=；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3；建筑材料；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A与B有如下的反应：A+B→C+D，
（1）若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水，经过验证，推导正确，所以A是稀盐酸，若氢氧化钠、盐酸两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，C是碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸，=，NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）Na2CO3，建筑材料，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水；若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
19．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是 （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是 ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是 ；
（4）CD段pH上升的原因是 ．
【答案】CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多pH升高
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的pH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸．
（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出．
（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．
故答案为：
（1）CaCl2和HCl；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多pH升高．
【分析】（1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析；
（2）碳酸钠的化学性质回答，碳酸钠先与盐酸反应的现象；
（3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；
（4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．
三、解答题
20．（2021九下·鄞州月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g，与P点对应的溶液溶质是 。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 （可多选）。
A. B. C. D.
【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a x 2.2g
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
a=5.3g x=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
b=12g
故W=17.3g
NaOH%=69.4%
答：Wg样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
（3）C，D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量。稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，然后再与变质而成的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳体，据此判断P点的溶质种类。
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸溶质的质量，接下来根据计算出稀盐酸溶液的溶质质量分数。
根据溶液质量×溶质质量分数计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的溶质质量，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用稀盐酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量。
将氢氧化钠和碳酸钠的质量相加得到样品的质量W，最后根据计算即可。
（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应过程分析判断。
【解答】（1）根据图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g。
当加入盐酸的质量为p时，稀盐酸正在和氢氧化钠反应，此时碳酸钠还没有开始反应，那么此时溶质种类为：反应产物NaCl、剩余的NaOH和Na2CO3。
（2）设参加反应的碳酸钠质量为a，稀盐酸的溶质质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
a x 2.2g
；
解得：a=5.3g，x=3.65g；
那么稀盐酸的溶质质量分数：；
设参加反应的氢氧化钠质量为b，而与其反应的稀盐酸的溶质质量为：150×7.3%=10.95g；
NaOH +HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
；
解得：b=12g；
故W=12g+5.3g=17.3g；
那么。
（2）A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，pH>7。当加入稀盐酸的质量为200时，氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应。此时pH=7，此后再加入稀盐酸，溶液的pH<7，故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液质量的增加量就是加入稀盐酸的质量。稀盐酸与碳酸钠反应时，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量的增加量等于稀盐酸与二氧化碳的质量之差，即增加速度变小，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应都有水生成，但是后者生成水比前者少，因此水的质量的增加量要满一些，故C正确；
D.稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量不断增大。当碳酸钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故D正确。
故选CD。
21．（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法： 。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请
判断其结论是否正确并说明理由 。
【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀及碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据变质生成的碳酸钠和原氢氧化钠消耗等质量的盐酸分析。
【解答】（1） 测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
故答案为：（1） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2） 检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样或无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样 。
22．（2020九上·浙江期末）将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：
（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐 (选填“增大”或“减小”)。
（2）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
＝ ，
x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，且不断的向外放热，因此温度不断升高。根据乙图可知，从A到B的过程中，溶液温度升高，说明二者正在发生反应。由于氢氧化钠的含量越来越少，因此溶液的碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）当反应结束后，由于没有热量的产生，那么溶液的温度会下降，那么溶液温度的最高点，就是二者恰好完全反应的点。
（3）根据甲图可知，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸20g。写出稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式，利用氢氧化钠的质量计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐减小。
（2）图乙中B点的溶液温度最高，因此表示酸碱恰好完全反应的点是B。
（3）根据甲图可知，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸20g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
解得：x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
23．（2020九上·新昌月考）某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是 。（填序号）
（2）在方案④中产生的SO2气体常用NaOH吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属于 。
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？
【答案】（1）① > ② > ③
（2）盐
（3）设消耗铜的质最为x
由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O; CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓，可得
Cu~ BaSO4↓
64 233
x 11.65克
x=3.2克
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据方程式中各物质质量关系计算相同质量的硝酸铜所需硝酸质量多少分析；
（2）根据亚硫酸钠属于盐类物质分析；
（3）根据生成硫酸钡的质量代入方程式及反应前后元素质量不变计算铜的质量分析。
【解答】（1）由方程式可知， 欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是 ① > ② > ③ ；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐类物质；
故答案为：（1） ① > ② > ③ ；（2）盐；（3）3.2克。
24．（2020九上·杭州月考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液 X 中含有的溶质是 。
（4）滴加入
30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸钠的反应产物分析即可；
（2）CD段沉淀的质量减小，其实就是氢氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，据此写出反应的方程式；
（3）加入硫酸镁有沉淀氢氧化镁生成，而氢氧化镁能够和稀硫酸反应。加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，说明沉淀肯定不全是氢氧化镁，应该还有氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡，所以滤液X中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。
（4）根据氢氧化钡和硫酸镁反应的方程式计算出生成氢氧化镁的质量，而反应结束时剩余沉淀的质量就是生成硫酸钡的质量，二者质量之和就是m2的数值。
【解答】（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，所以滤液X的pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
（3）滤液 X 中含有的溶质是：Ba（OH）2、NaOH；
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
25．（2020九上·金华月考）某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 5g
106：100＝20gx：5g
x=26.5%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据加入碳酸钙后没有立即产生沉淀且有气泡产生，结合盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据酸的溶液中加碳酸钠后酸性变弱，pH变大分析；
（3）根据 产生碳酸钙的质量代入方程式计算出碳酸钠的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算碳酸钠溶质质量分数分析。
【解答】（1） 加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外， 还有盐酸，化学式为HCl；
（2） Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，为盐酸与碳酸钠的反应，溶液由酸性逐渐变为中性，pH变大；
（3）由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 5g
106：100＝20gx：5g
x=26.5%；
故答案为：（1）HCl；（2）变大；（3）26.5%。
26．（2020九上·萧山月考）氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。
（1）OA 段（不含 O、A 两点）溶液中溶质是 (填化学式)
（2）AB 段（不含 A、B 两点）发生的化学反应方程式是
（3）OA、AB、BC 段混合溶液的 pH 值，变化趋势分别为 （填“变大”，“变小”或“不变”）
【答案】（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应及反应过程中溶液pH的变化分析。
【解答】（1） OA 段为氢氧化钠与硫酸的反应，至A点硫酸完全反应，硫酸铜未反应，所以OA段溶液中溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；
（2） AB 段为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）OA段硫酸与氢氧化钠反应，溶液pH由小于至等于7，AB段硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液pH一直保持7不变，BC段氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以反应过程中溶液pH OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 ；
故答案为：（1） Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；（2） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（3） OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 。
27．（2020·南浔模拟）向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量
CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加
H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH
溶液，观察到的现象是 。
（3）通过计算确定m的值。
【答案】（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀
（3）解：设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x，
反应生成氢氧化铜质量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，
CuSO4+Ba（OH）2═ BaSO4↓+ Cu（OH）2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
m＝2.33g+0.98g＝3.31g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像中沉淀的变化确定出反应过程，开始沉淀增加是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，然后中间沉淀增加说明氢氧化钡未完全反应，加入硫酸后生成的硫酸钡沉淀，减小部分为氢氧化铜与硫酸的反应，由此判断解答。
【解答】（1） a 点为部分氢氧化钡反应的图像，对应溶液 pH＞ 7；
（2） c 点对应的溶液溶质为硫酸和硫酸铜，不断加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，观察到的现象为开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 ；
故答案为：（1） ＞ ；（2） 开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 ；（3） 3.31 。
28．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
29．（2019九下·长兴月考）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 。
（2）最终所得溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液的质量为多少克
【答案】（1）先有气泡产生，后有白色沉淀生成
（2）大于
（3）解：设B点前生成CO2质量为x，到B点时生成BaCO3质量为y，A点时反应的Na2CO3的m=106g×10%=10.6gB点时反应的Na2CO3的m=（212g-106g）×10%=10.6g
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
106 44 106 197
10.6g x 10.6g y
∴可算得x=4.4g，y=19.7g
∴m=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g
答：溶液的质量为287.9克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 Na2CO3 优先与HCl发生反应，待HCl反应完后再与 BaCl2 反应，具体现象及反应过程结合图像进行分析。
【解答】（1）再实验过程中， Na2CO3 优先与HCl发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待HCl反应完后，Na2CO3 再与 BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。因此 可以先后看到的明显实验现象是先有气泡产生，后有白色沉淀生成 。
（2）结合图像可知，有106g碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，有（212g-106g）=106g碳酸钠与氯化钡发生反应，反应结束后还再继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，因此最终所得溶液的pH大于7.
（3） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时 ，混合液中的HCl和BaCl2完全反应，则所得的不饱和溶液的质量应为反应前加入溶液的总质量-反应生成气体的质量-反应生成沉淀的质量。
设B点前生成CO2质量为x，到B点时生成BaCO3质量为y，A点时反应的Na2CO3的m=106g×10%=10.6gB点时反应的Na2CO3的m=（212g-106g）×10%=10.6g
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
106 44 106 197
10.6g x 10.6g y
∴可算得x=4.4g，y=19.7g
∴m=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g
故答案为：（1） 先有气泡产生，后有白色沉淀生成；（2）大于
四、实验探究题
30．（2021·柯桥模拟）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同
浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的
阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：
（1）开始实验时NaHCO3溶液呈 。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）
（2）a点的溶质为 。（填写化学式）
（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 。
（4）含有等碳原子数的NaHCO 3 和Na2CO 3 溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量 。
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．无法确定
【答案】（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠
（4）C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图1确定碳酸氢钠溶液的pH值，大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性；
（2）根据反应产物和a点时的pH值判断溶质种类；
（3）比较图2和图1可知，在开始的一段时间内，碳酸钠和稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此可通过生成气体的时间快慢区分二者。
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）根据图1可知，碳酸氢钠溶液开始时的pH=8，溶液呈碱性。
（2）a点时，溶液pH<7，呈酸性，因此此时的溶质为反应产物氯化钠和过量的稀盐酸。
（3）依据实验获取的信息，区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液方法：分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
（4）反应生成二氧化碳中碳原子只能来自于碳酸氢钠和碳酸钠，既然二者碳原子的个数相同，根据质量守恒定律，那么生成二氧化碳的质量相等，故选C。
31．（2020·海曙模拟）叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：
步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。
步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。
步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 值 处理时间（分） 溶液颜色
1 3 8 10 绿色
2 3 7 10 绿色
3 3 6 10 黄绿色
4 3 5 10 黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。
（1）R 试剂可选择下列哪一种液体？ 。
A．清水 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．酒精
（2）天然叶绿素不适用于把 （填“酸”、“碱”或“中”）性食品染成绿色。
（3）大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化 （填“能”或“不能”）遗传。
【答案】（1）D
（2）酸
（3）不能
【知识点】遗传和变异现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）叶绿素能够溶解在酒精中。
（2）对照图表格中的数据观察不同pH值对叶绿素的影响解题即可。
（3）植物的基因决定性状，如果基因不改变，那么性状也不会改变。
【解答】（1）由于酒精能溶解叶绿素，所以实验时选择用酒精，因此 R 试剂可选择酒精。
（2）由表格信息可知，酸性条件下可使叶绿素变成黄褐色，所以若用作食品色素，天然叶绿素不适用于pH小于6.0的食品，否则叶绿素会由于酸性而被破坏。 因此天然叶绿素不适用于酸性食品染成绿色。
（3）属于不可以遗传的变异，这种多肉植物的形成条件是，通过光照、温差控制来改变植物内部色素的比例，植物本身的基因并沒有改变，因此是不可遗传变异， 故多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化不能遗传。
故答案为：（1）D（2）酸（3） 不能
32．（2020九上·鄞州期末）小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。
第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。
（1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是 色。
（2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀 小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是 。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。
（3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。
【答案】（1）红褐
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁为红褐色分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据沉淀质量要在加氢氧化钠一定质量后开始增加，到氯化铁反应完全后保持不变分析。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）测溶液pH的方法是 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ；
（3）由题中所给信息可知，向氯化铁中逐滴加碱溶液时，不会立即产生沉淀，所以沉淀的图像要从加氢氧化钠一定质量后开始，然后逐渐增加，直到反应结束时保持不变。
故答案为：（1）红褐；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ；（3）如答案中图。
33．（2019九上·萧山月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 .该反应的基本反应类型为 .
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) .
【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳及酸碱盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据碳酸钙为不溶性白色固体与反应后有氢氧化钠生成则不能证明原氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙不溶及碱溶液能使酚酞变红、氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳分析。
【解答】（1） 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，该反应为复分解反应；
（2） 若A是Ca(OH)2溶液 ，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时， 猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
故答案为：（1） 稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；复分解反应；
（2） CaCO3 ；不能；
（3） 有白色沉淀产生；无色酚酞溶液变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
34．（2019九上·鄞州月考）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是 ．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为 ．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由 ．
【答案】（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
（2）21.2%
（3）用pH试纸比对颜色有误差
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
35．（2018-2019学年浙教版科学九年级上学期第一章 物质及其变化章末复习）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__？__ 加入足量的 BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋ BaCO3↓
106 197
x 1.97克
x＝1.06克
溶液中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的配平；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式进行简单的计算；氢氧化钠的性质，以及常见酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱显红色）。
【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是指其与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钠，向其中加入足量的酸。有气泡产生则说用氢氧化钠已经变质；
（2）碱性溶液可以使无色酚酞变红，而氢氧化钠与二氧化碳产生的碳酸钠溶液显碱性，也会使无色酚酞变红，故小柯的实验和结论不正确；
（3）根据化学方程式沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算质量分数。
故答案为：稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)；10.6%。
36．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第一章 物质及其变化 单元试卷）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 (填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品 (填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式 。
（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ ；为什么？ 。
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？
【答案】（1）HCl
（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的
（4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠.
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查氢氧化钠的性质、氢氧化钠与二氧化碳反应、复分解反应的现象及化学方程式的书写，酸碱指示剂（酚酞）的应用。
【解答】（1）氢氧化钠变质是指其与空气中的二氧化碳结合生成碳酸钠，而碳酸钠与盐酸反应可以产生二氧化碳气体，溶液冒出气泡，现象明显；
（2）向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生即为碳酸钙，所以无色溶液中含有碳酸钠，通过现象b无色酚酞试液变红色可知，溶液中含有氢氧化钠，所以该样品部分变质，其化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
（3）现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液足量或过量，因为如果样品部分变质，加入的盐酸先与氢氧化钠溶液进行中和反应，再与碳酸钠反应，所以在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；
（4）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，所以无法确定原来含氢氧化钠。
故答案为：HCl；部分、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；足量或过量、在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠。
37．（2018九上·湖州月考）进行如图甲所示的实验，发现试管Ⅰ中产生了沉淀，而试管Ⅱ中无明显象.
【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，为什么没有产生红褐色沉淀
【作出假设】假设 1：氢氧化钙溶液变质了；
假设 2：氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小；
假设 3：氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题：
（1）验证假设 1：如果 (请写操．作及现象)，那么证明氢氧化钙溶液变质.
（2）为了验证假设 3，小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液，发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具．体．操．作． 方．法．是 ，再与标准比色卡进行对比.
（3）下列物质间反应，最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是 。
A．HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH
B．H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH
C．HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH
D．HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2
【答案】（1）取样，加入稀盐酸产生气泡，说明已变质
（2）用洁净的玻璃捧蘸取待测液于pH试纸上
（3）D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙变质生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体；
（2）根据pH试纸测定溶液pH值的正确操作进行分析；
（3）根据图象乙，确定物质的反应顺序，然后再与各个选项中的反应顺序对比，哪个不同，它就是正确选项。【解答】（1）氢氧化钙变质生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以验证假设1：如果取氢氧化钙溶液样品与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，那么证明氢氧化钙溶液变质了；
（2）测定溶液pH值的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待测样品滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）由图象中的变化趋势可知，开始滴加碱不会生成沉淀，说明碱先与酸反应，然后在于其他物质反应生成沉淀，所以
A.HCl和CuCl2的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应，故A正确不合题意；
B.H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH，氢氧化钾先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，故B正确不合题意；
C.HNO3和MgSO4的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠会先与硝酸反应，再与硫酸镁反应，故C正确不合题意；
D.HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2，钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，故D错误符合题意。
故选D。
38．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．
【答案】（1）变红；无
（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】（1）
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．
【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
【实验反思】镁．
【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
39．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是 ；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 。
【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生。
（2）根据实验猜想来选择实验方法。
（3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体。
【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；
（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
故答案为：（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
1 / 1浙教版科学九上第一章第2节 物质的酸碱性同步练习（优生加练）
一、单选题
1．（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C．C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间
D．D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
2．（2020九上·余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020九上·萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
4．（2020·宁波模拟）下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（ ）
A．甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸
B．乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解
C．丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体
5．（2019九上·江北期末）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A． 向一定量NaOH溶液中漓加稀盐酸
B． 向H2SO4，和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 向氢氧化钠溶液中加入足量水
6．（2018九上·金华月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
7．（2018九上·长兴月考）下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
A．向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液
B．向pH=2的盐酸中加水
C．向稀硫酸中加镁粉
D．向一定量的氧氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸
8．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.3 硫酸与酸的通性（第2课时） 同步练习）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
9．（2016·淳安）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2016年浙教版科学中考复习专题24：科学探究）下列实验操作中，一定能达到预期目的是（ ）
A．将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液
B．50mL水和50mL酒精配制成100 mL酒精溶液
C．pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
D．50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）
11． 下列做法不能达到目的是（ ）
A．用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B．用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
12．（2021九下·西湖开学考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
13．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
二、填空题
14．（2020九上·浙江期末）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。
（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈 性。
（2）写出 F中发生的化学方程式： 。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 。
15．（2019·三门模拟）猪笼草是如何将“捕食”到的小昆虫消化的呢？某同学摘取猪笼草的一个笼子，并将其切开，发现笼的内壁会分泌一种透明的液体，如图所示。他想：这种液体是否像人体内的消化液一样消化昆虫呢？他设计并进行了实验：
①取甲、乙两支洁净的试管，各加入1cm2瘦肉块，分别向甲试管中注入2mL新鲜的猪笼草内壁分泌物，乙试管中注入2mL蒸馏水，充分振荡两支试管。
②将甲、乙两试管放入35℃的温水中水浴加热1小时。
③观察发现甲试管中瘦肉块明显变小，乙试管中瘦肉块无明显变化。
请回答下列问题：
（1）根据实验推测猪笼草内壁分泌的液体中可能含有 酶。
（2）若要验证溶液酸碱性对该分泌物活性的影响，应该如何设计实验，请阐述实验方案
16． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），可选用如图1的装置 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ．
17． 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
18． A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是 ；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是 ，C的用途是 （只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式 ．
19．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是 （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是 ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是 ；
（4）CD段pH上升的原因是 ．
三、解答题
20．（2021九下·鄞州月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g，与P点对应的溶液溶质是 。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 （可多选）。
A. B. C. D.
21．（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法： 。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请
判断其结论是否正确并说明理由 。
22．（2020九上·浙江期末）将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：
（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐 (选填“增大”或“减小”)。
（2）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
23．（2020九上·新昌月考）某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是 。（填序号）
（2）在方案④中产生的SO2气体常用NaOH吸收，该反应的主要生成物在物质分类上属于 。
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？
24．（2020九上·杭州月考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液 X 中含有的溶质是 。
（4）滴加入
30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
25．（2020九上·金华月考）某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
26．（2020九上·萧山月考）氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。
（1）OA 段（不含 O、A 两点）溶液中溶质是 (填化学式)
（2）AB 段（不含 A、B 两点）发生的化学反应方程式是
（3）OA、AB、BC 段混合溶液的 pH 值，变化趋势分别为 （填“变大”，“变小”或“不变”）
27．（2020·南浔模拟）向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量
CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加
H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH
溶液，观察到的现象是 。
（3）通过计算确定m的值。
28．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
29．（2019九下·长兴月考）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 。
（2）最终所得溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液的质量为多少克
四、实验探究题
30．（2021·柯桥模拟）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同
浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的
阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：
（1）开始实验时NaHCO3溶液呈 。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）
（2）a点的溶质为 。（填写化学式）
（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 。
（4）含有等碳原子数的NaHCO 3 和Na2CO 3 溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量 。
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．无法确定
31．（2020·海曙模拟）叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：
步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。
步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。
步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 值 处理时间（分） 溶液颜色
1 3 8 10 绿色
2 3 7 10 绿色
3 3 6 10 黄绿色
4 3 5 10 黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。
（1）R 试剂可选择下列哪一种液体？ 。
A．清水 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．酒精
（2）天然叶绿素不适用于把 （填“酸”、“碱”或“中”）性食品染成绿色。
（3）大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化 （填“能”或“不能”）遗传。
32．（2020九上·鄞州期末）小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。
第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。
（1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是 色。
（2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀 小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是 。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。
（3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。
33．（2019九上·萧山月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 .该反应的基本反应类型为 .
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) .
34．（2019九上·鄞州月考）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是 ．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为 ．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由 ．
35．（2018-2019学年浙教版科学九年级上学期第一章 物质及其变化章末复习）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__？__ 加入足量的 BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
36．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第一章 物质及其变化 单元试卷）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 (填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品 (填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式 。
（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ ；为什么？ 。
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？
37．（2018九上·湖州月考）进行如图甲所示的实验，发现试管Ⅰ中产生了沉淀，而试管Ⅱ中无明显象.
【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，为什么没有产生红褐色沉淀
【作出假设】假设 1：氢氧化钙溶液变质了；
假设 2：氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小；
假设 3：氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题：
（1）验证假设 1：如果 (请写操．作及现象)，那么证明氢氧化钙溶液变质.
（2）为了验证假设 3，小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液，发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具．体．操．作． 方．法．是 ，再与标准比色卡进行对比.
（3）下列物质间反应，最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是 。
A．HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH
B．H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH
C．HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH
D．HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2
38．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．
39．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是 ；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
2．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；
故选B。
4．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、等质量的铝和镁中加入稀盐酸，盐酸质量相等则产生氢气质量相等，最终完全反应后铝消耗的盐酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，符合题意；
B、电解水是氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
C、向 一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ，生石灰与水化合生成氢氧化钙，溶解在水中的氢氧化钙会析出，溶液中溶质质量会减小，不符合题意；
D、 向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体 生成硫酸钡和盐酸，溶液pH不会有明显改变，不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量氢氧化钠溶液中加盐酸，二者反应生成氯化钠，氯化钠溶质质量分数从0点开始增加，当氢氧化钠全部反应后，继续加盐酸，总溶液质量增加，但氯化钠质量不变，所以氯化钠溶质质量分数会减小，符合题意；
B、 向H2SO4，和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀要过一段时间才开始增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；
C、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气加二氧化锰只加快反应速率，不改变产生氧气的质量，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加入足量水，碱性会变弱，pH会变小，但仍是碱溶液，pH要大于7，不符合题意；
故 答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】先根据题中所给物质判断反应的情况，然后结合图像分析，分析图像时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀的质量要加入氢氧化钠过一段时间才开始产生，甲正确；溶液的pH会从小于7逐渐增大，到氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，pH＝7，氢氧化钠与氯化铜反应时溶液pH保持不变，直到氯化铜完全反应时，pH再增大到大于7，乙错误；加入氢氧化钠溶液时，水的增加量除了氢氧化钠溶液中的还有盐酸与氢氧化钠反应生成的，所以增加幅度大，盐酸反应完后，与氯化铜反应不再生成水，所以水的质量只有氢氧化钠溶液的质量，且一直保持相同的增加幅度，丙错误；氯化铜的质量要加入氢氧化钠一段时间后才开始减少，丁错误；
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向氯化铝溶液中加入硝酸银，应立即产生沉淀，即沉淀质量从原点起，不符合题意；
B、盐酸中加水溶液的酸性会减弱，pH会增加直至接近于7，但不会大于7，不符合题意；
C、向稀硫酸中加镁，每24份质量的镁反应产生2份质量的氢气，所以溶液质量会增加，不符合题意；
D、向氢氧化钡溶液中加稀硫酸，沉淀从原点起增加，直到氢氧化钡溶液反应完全不再改变，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学反应过程分析，先确定横纵坐标表示的量在反应过程中的变化规律，再判断起点转折点是否正确。
【解答】A.随着反应的发生，硫酸的质量会越来越少，则质量分数会减小，符合题意；
B.随着锌粒的加入，锌与硫酸反应，则硫酸锌的质量会增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；
C.发生反应时，酸性变弱，溶液的pH会随着酸的反应不断增加，直到恰好完全反应pH＝7保持不变，不符合题意；
D.随着锌粒的加入，锌与硫酸反应，则氢气的质量会增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小。【解答】 亚硫酸和氢硫酸都呈酸性 ，根据反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，随着通入硫化氢体积的增加， 亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，所以B符合题意。
故答案为：B
10．【答案】D
【知识点】分子之间存在空隙；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、要考虑溶质是否能够全部溶解；
B、分子之间存在空隙；
C、两种溶液混合pH值应在两者之间；
D、在未饱和之前，加热蒸发溶剂过程中溶质质量保持不变。
【解答】A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；
B、因为分子间存在空隙，50mL水和50 mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；
C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；
D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝×100%＝20%，D说法正确。
故选：D
11．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污，故选项做法能达到目的；
B、过滤能除去粗盐中的不溶性杂质，用过滤法不能除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物，故选项做法不能达到目的；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项做法能达到目的；
D、pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液分别显酸性、碱性，分别滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液变红色的是pH为3的溶液，变蓝色的是pH为12的溶液，可以鉴别，故选项做法能达到目的；
故选：B．
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此结合检验方法，进行分析判断；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大，不符合题意；
C、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会减小到0，不符合题意；
故选A。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。
【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性， 不符合题意；
B、 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；
C、 向饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；
故选C。
14．【答案】（1）碱
（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
（3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）试管F中的物质为碳酸钾和氢氧化钙，分析反应产物，然后写出反应的化学方程式；
（3）根据溶液的颜色推测G中溶液的酸碱性，然后根据各个反应的产物判断其中可能存在的溶质。
【解答】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的方程式为： Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH ；
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性。
①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠；
②氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，其中一定含有溶质氯化钙；
③氢氧化钙与碳酸钾反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钾再与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钾和水。
④由于不知道稀盐酸最终是否有剩余，所以是否存在稀盐酸无法确定。
那么最终溶液G中一定存在的溶质为：氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)。
15．【答案】（1）蛋白
（2）取三支试管，各加入1cm3瘦肉块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物，并在试管中分别加入1mL稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液；充分振荡后，再在35℃左右的水浴中加热一段时间；观察比较三组肉块的大小变化
【知识点】食物的消化与吸收；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】蛋白酶的作用，稀盐酸有助于蛋白酶的消化，呈酸性并且消化大于氢氧化钠溶液碱性物质和蒸馏水中性物质。
【解答】 （1）人体中消化食物蛋白酶，而蛋白酶它存在于某修植物茎叶中。
（2）三支试管具有一样的条件都是加入 1cm3瘦肉块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物，充分振荡后，再在35℃左右的水浴中加热一段时间； 新鲜 猪笼草内壁分泌的液体含有蛋白酶，而稀盐酸呈酸性，在稀盐酸的催化下瘦肉更能溶解消化，氢氧化钠溶液呈碱性，蒸馏水呈中性。三组对比试验中，稀盐酸试管中的瘦肉变化最大，其次是氢氧化钠溶液试管中的瘦肉变化更大于蒸馏水试管中的瘦肉。
故答案为：（1）
蛋白；（2） 取三支试管，各加入1cm3瘦肉块和2mL新鲜猪笼草内壁分泌物，并在试管中分别加入1mL稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液；充分振荡后，再在35℃左右的水浴中加热一段时间；观察比较三组肉块的大小变化
16．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
17．【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．
18．【答案】稀盐酸；=；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3；建筑材料；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A与B有如下的反应：A+B→C+D，
（1）若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水，经过验证，推导正确，所以A是稀盐酸，若氢氧化钠、盐酸两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，C是碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸，=，NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）Na2CO3，建筑材料，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，若A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，所以A是稀盐酸，A和B反应会生成C和D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，B是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以D是水；若B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，A就是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
19．【答案】CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多pH升高
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的pH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸．
（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出．
（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．
故答案为：
（1）CaCl2和HCl；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多pH升高．
【分析】（1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析；
（2）碳酸钠的化学性质回答，碳酸钠先与盐酸反应的现象；
（3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；
（4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．
20．【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a x 2.2g
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
a=5.3g x=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
b=12g
故W=17.3g
NaOH%=69.4%
答：Wg样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
（3）C，D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量。稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，然后再与变质而成的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳体，据此判断P点的溶质种类。
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸溶质的质量，接下来根据计算出稀盐酸溶液的溶质质量分数。
根据溶液质量×溶质质量分数计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的溶质质量，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用稀盐酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量。
将氢氧化钠和碳酸钠的质量相加得到样品的质量W，最后根据计算即可。
（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应过程分析判断。
【解答】（1）根据图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g。
当加入盐酸的质量为p时，稀盐酸正在和氢氧化钠反应，此时碳酸钠还没有开始反应，那么此时溶质种类为：反应产物NaCl、剩余的NaOH和Na2CO3。
（2）设参加反应的碳酸钠质量为a，稀盐酸的溶质质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
a x 2.2g
；
解得：a=5.3g，x=3.65g；
那么稀盐酸的溶质质量分数：；
设参加反应的氢氧化钠质量为b，而与其反应的稀盐酸的溶质质量为：150×7.3%=10.95g；
NaOH +HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
；
解得：b=12g；
故W=12g+5.3g=17.3g；
那么。
（2）A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，pH>7。当加入稀盐酸的质量为200时，氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应。此时pH=7，此后再加入稀盐酸，溶液的pH<7，故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液质量的增加量就是加入稀盐酸的质量。稀盐酸与碳酸钠反应时，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量的增加量等于稀盐酸与二氧化碳的质量之差，即增加速度变小，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应都有水生成，但是后者生成水比前者少，因此水的质量的增加量要满一些，故C正确；
D.稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量不断增大。当碳酸钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故D正确。
故选CD。
21．【答案】（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀及碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据变质生成的碳酸钠和原氢氧化钠消耗等质量的盐酸分析。
【解答】（1） 测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
故答案为：（1） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2） 检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样或无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样 。
22．【答案】（1）减小
（2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
＝ ，
x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，且不断的向外放热，因此温度不断升高。根据乙图可知，从A到B的过程中，溶液温度升高，说明二者正在发生反应。由于氢氧化钠的含量越来越少，因此溶液的碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）当反应结束后，由于没有热量的产生，那么溶液的温度会下降，那么溶液温度的最高点，就是二者恰好完全反应的点。
（3）根据甲图可知，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸20g。写出稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式，利用氢氧化钠的质量计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐减小。
（2）图乙中B点的溶液温度最高，因此表示酸碱恰好完全反应的点是B。
（3）根据甲图可知，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸20g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
解得：x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
23．【答案】（1）① > ② > ③
（2）盐
（3）设消耗铜的质最为x
由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O; CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓，可得
Cu~ BaSO4↓
64 233
x 11.65克
x=3.2克
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据方程式中各物质质量关系计算相同质量的硝酸铜所需硝酸质量多少分析；
（2）根据亚硫酸钠属于盐类物质分析；
（3）根据生成硫酸钡的质量代入方程式及反应前后元素质量不变计算铜的质量分析。
【解答】（1）由方程式可知， 欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是 ① > ② > ③ ；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐类物质；
故答案为：（1） ① > ② > ③ ；（2）盐；（3）3.2克。
24．【答案】（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸钠的反应产物分析即可；
（2）CD段沉淀的质量减小，其实就是氢氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，据此写出反应的方程式；
（3）加入硫酸镁有沉淀氢氧化镁生成，而氢氧化镁能够和稀硫酸反应。加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，说明沉淀肯定不全是氢氧化镁，应该还有氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡，所以滤液X中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。
（4）根据氢氧化钡和硫酸镁反应的方程式计算出生成氢氧化镁的质量，而反应结束时剩余沉淀的质量就是生成硫酸钡的质量，二者质量之和就是m2的数值。
【解答】（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，所以滤液X的pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
（3）滤液 X 中含有的溶质是：Ba（OH）2、NaOH；
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
25．【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 5g
106：100＝20gx：5g
x=26.5%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据加入碳酸钙后没有立即产生沉淀且有气泡产生，结合盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据酸的溶液中加碳酸钠后酸性变弱，pH变大分析；
（3）根据 产生碳酸钙的质量代入方程式计算出碳酸钠的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算碳酸钠溶质质量分数分析。
【解答】（1） 加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外， 还有盐酸，化学式为HCl；
（2） Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，为盐酸与碳酸钠的反应，溶液由酸性逐渐变为中性，pH变大；
（3）由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 5g
106：100＝20gx：5g
x=26.5%；
故答案为：（1）HCl；（2）变大；（3）26.5%。
26．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应及反应过程中溶液pH的变化分析。
【解答】（1） OA 段为氢氧化钠与硫酸的反应，至A点硫酸完全反应，硫酸铜未反应，所以OA段溶液中溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；
（2） AB 段为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）OA段硫酸与氢氧化钠反应，溶液pH由小于至等于7，AB段硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液pH一直保持7不变，BC段氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以反应过程中溶液pH OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 ；
故答案为：（1） Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；（2） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（3） OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 。
27．【答案】（1）＞
（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀
（3）解：设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x，
反应生成氢氧化铜质量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，
CuSO4+Ba（OH）2═ BaSO4↓+ Cu（OH）2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
m＝2.33g+0.98g＝3.31g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像中沉淀的变化确定出反应过程，开始沉淀增加是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，然后中间沉淀增加说明氢氧化钡未完全反应，加入硫酸后生成的硫酸钡沉淀，减小部分为氢氧化铜与硫酸的反应，由此判断解答。
【解答】（1） a 点为部分氢氧化钡反应的图像，对应溶液 pH＞ 7；
（2） c 点对应的溶液溶质为硫酸和硫酸铜，不断加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，观察到的现象为开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 ；
故答案为：（1） ＞ ；（2） 开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 ；（3） 3.31 。
28．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
29．【答案】（1）先有气泡产生，后有白色沉淀生成
（2）大于
（3）解：设B点前生成CO2质量为x，到B点时生成BaCO3质量为y，A点时反应的Na2CO3的m=106g×10%=10.6gB点时反应的Na2CO3的m=（212g-106g）×10%=10.6g
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
106 44 106 197
10.6g x 10.6g y
∴可算得x=4.4g，y=19.7g
∴m=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g
答：溶液的质量为287.9克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 Na2CO3 优先与HCl发生反应，待HCl反应完后再与 BaCl2 反应，具体现象及反应过程结合图像进行分析。
【解答】（1）再实验过程中， Na2CO3 优先与HCl发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待HCl反应完后，Na2CO3 再与 BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。因此 可以先后看到的明显实验现象是先有气泡产生，后有白色沉淀生成 。
（2）结合图像可知，有106g碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，有（212g-106g）=106g碳酸钠与氯化钡发生反应，反应结束后还再继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，因此最终所得溶液的pH大于7.
（3） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时 ，混合液中的HCl和BaCl2完全反应，则所得的不饱和溶液的质量应为反应前加入溶液的总质量-反应生成气体的质量-反应生成沉淀的质量。
设B点前生成CO2质量为x，到B点时生成BaCO3质量为y，A点时反应的Na2CO3的m=106g×10%=10.6gB点时反应的Na2CO3的m=（212g-106g）×10%=10.6g
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
106 44 106 197
10.6g x 10.6g y
∴可算得x=4.4g，y=19.7g
∴m=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g
故答案为：（1） 先有气泡产生，后有白色沉淀生成；（2）大于
30．【答案】（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠
（4）C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图1确定碳酸氢钠溶液的pH值，大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性；
（2）根据反应产物和a点时的pH值判断溶质种类；
（3）比较图2和图1可知，在开始的一段时间内，碳酸钠和稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此可通过生成气体的时间快慢区分二者。
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）根据图1可知，碳酸氢钠溶液开始时的pH=8，溶液呈碱性。
（2）a点时，溶液pH<7，呈酸性，因此此时的溶质为反应产物氯化钠和过量的稀盐酸。
（3）依据实验获取的信息，区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液方法：分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
（4）反应生成二氧化碳中碳原子只能来自于碳酸氢钠和碳酸钠，既然二者碳原子的个数相同，根据质量守恒定律，那么生成二氧化碳的质量相等，故选C。
31．【答案】（1）D
（2）酸
（3）不能
【知识点】遗传和变异现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）叶绿素能够溶解在酒精中。
（2）对照图表格中的数据观察不同pH值对叶绿素的影响解题即可。
（3）植物的基因决定性状，如果基因不改变，那么性状也不会改变。
【解答】（1）由于酒精能溶解叶绿素，所以实验时选择用酒精，因此 R 试剂可选择酒精。
（2）由表格信息可知，酸性条件下可使叶绿素变成黄褐色，所以若用作食品色素，天然叶绿素不适用于pH小于6.0的食品，否则叶绿素会由于酸性而被破坏。 因此天然叶绿素不适用于酸性食品染成绿色。
（3）属于不可以遗传的变异，这种多肉植物的形成条件是，通过光照、温差控制来改变植物内部色素的比例，植物本身的基因并沒有改变，因此是不可遗传变异， 故多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化不能遗传。
故答案为：（1）D（2）酸（3） 不能
32．【答案】（1）红褐
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁为红褐色分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据沉淀质量要在加氢氧化钠一定质量后开始增加，到氯化铁反应完全后保持不变分析。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）测溶液pH的方法是 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ；
（3）由题中所给信息可知，向氯化铁中逐滴加碱溶液时，不会立即产生沉淀，所以沉淀的图像要从加氢氧化钠一定质量后开始，然后逐渐增加，直到反应结束时保持不变。
故答案为：（1）红褐；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ；（3）如答案中图。
33．【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳及酸碱盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据碳酸钙为不溶性白色固体与反应后有氢氧化钠生成则不能证明原氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙不溶及碱溶液能使酚酞变红、氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳分析。
【解答】（1） 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，该反应为复分解反应；
（2） 若A是Ca(OH)2溶液 ，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时， 猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
故答案为：（1） 稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；复分解反应；
（2） CaCO3 ；不能；
（3） 有白色沉淀产生；无色酚酞溶液变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
34．【答案】（1）打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
（2）21.2%
（3）用pH试纸比对颜色有误差
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
35．【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋ BaCO3↓
106 197
x 1.97克
x＝1.06克
溶液中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的配平；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式进行简单的计算；氢氧化钠的性质，以及常见酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱显红色）。
【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是指其与空气中的二氧化碳气体反应生成了碳酸钠，向其中加入足量的酸。有气泡产生则说用氢氧化钠已经变质；
（2）碱性溶液可以使无色酚酞变红，而氢氧化钠与二氧化碳产生的碳酸钠溶液显碱性，也会使无色酚酞变红，故小柯的实验和结论不正确；
（3）根据化学方程式沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算质量分数。
故答案为：稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)；碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)；10.6%。
36．【答案】（1）HCl
（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的
（4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠.
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查氢氧化钠的性质、氢氧化钠与二氧化碳反应、复分解反应的现象及化学方程式的书写，酸碱指示剂（酚酞）的应用。
【解答】（1）氢氧化钠变质是指其与空气中的二氧化碳结合生成碳酸钠，而碳酸钠与盐酸反应可以产生二氧化碳气体，溶液冒出气泡，现象明显；
（2）向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生即为碳酸钙，所以无色溶液中含有碳酸钠，通过现象b无色酚酞试液变红色可知，溶液中含有氢氧化钠，所以该样品部分变质，其化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
（3）现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液足量或过量，因为如果样品部分变质，加入的盐酸先与氢氧化钠溶液进行中和反应，再与碳酸钠反应，所以在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；
（4）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，所以无法确定原来含氢氧化钠。
故答案为：HCl；部分、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；足量或过量、在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠。
37．【答案】（1）取样，加入稀盐酸产生气泡，说明已变质
（2）用洁净的玻璃捧蘸取待测液于pH试纸上
（3）D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钙变质生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体；
（2）根据pH试纸测定溶液pH值的正确操作进行分析；
（3）根据图象乙，确定物质的反应顺序，然后再与各个选项中的反应顺序对比，哪个不同，它就是正确选项。【解答】（1）氢氧化钙变质生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以验证假设1：如果取氢氧化钙溶液样品与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，那么证明氢氧化钙溶液变质了；
（2）测定溶液pH值的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待测样品滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）由图象中的变化趋势可知，开始滴加碱不会生成沉淀，说明碱先与酸反应，然后在于其他物质反应生成沉淀，所以
A.HCl和CuCl2的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应，故A正确不合题意；
B.H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH，氢氧化钾先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，故B正确不合题意；
C.HNO3和MgSO4的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠会先与硝酸反应，再与硫酸镁反应，故C正确不合题意；
D.HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2，钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，故D错误符合题意。
故选D。
38．【答案】（1）变红；无
（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】（1）
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．
【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
【实验反思】镁．
【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
39．【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生。
（2）根据实验猜想来选择实验方法。
（3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体。
【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；
（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
故答案为：（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
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