浙教版科学九上第一章第2节 物质的酸碱性同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH=6.6
B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3
D．桔子pH=3.6
2．（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
3．（2021·乐清模拟）如图为某同学的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是（ ）
A．胃液 B．唾液 C．肠液 D．胰液
4．（2021·鹿城模拟）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6~7.1 0.8~1.5 7.35~7.45 4.6~8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
5．（2021·永嘉模拟）人体内一些液体的pH如下所示，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液：0.9~1.5 B．唾液：6.6~7.1
C．血浆：7.35~7.45 D．尿液：4.7~7.9
6．（2020九上·诸暨期末）婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是（ ）
A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色
7．（2020九上·新昌期中）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
PH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
A．胰液 B．胃液 C．胆汁 D．血浆
8．（2020九上·温州期中）下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的（ ）
A．猴桃pH=3.0 B．牛奶pH=6.5
C．醋pH=3.8 D．小苏打pH=9.1
9．（2020九上·温州月考）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为减轻痛痒，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4-5 2-3 6-7 8-9
A．西红柿汁 B．柠檬汁 C．牛奶 D．小苏打水
10．（2020九上·杭州月考）将36.5克的盐酸溶液和40克的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液（ ）
A．一定显酸性
B．一定显中性
C．一定显碱性
D．可能显酸性，也可能显碱性或中性
11．（2020九上·温州月考）课外实践小组测定了以下食物的pH，酸性最强的是（ ）
A．木瓜pH=5.5 B．菠萝pH=4.1 C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.3
12．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
13．（2020九上·柯桥开学考）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2020九上·长兴开学考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
15．（1.4常见的碱（一））氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（ ）。
A．都能电离出金属离子 B．都能电离出氢氧根离子
C．都能使指示剂变色 D．都能与酸反应生成盐和水
16．（1.2物质的酸碱性(二））某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7，可采用的方法是（ ）。
A．加酸 B．加碱 C．加水 D．加指示剂
17．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
18．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
19．（2020·温州模拟）利用无色酚酞试液可以鉴别的4组溶液是（ ）
A．NaCl、HCl B．HCl、NaOH
C．H2SO4、HCl D．Na2CO3、NaOH
20．（2020·金东模拟）如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
21．（1.3常见的酸（二））盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应， 能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是 。
22．（华师大版初中科学九年级上学期 2.1 生活中的酸和碱）利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
23．（浙教版科学九年级上学期 第一章 分组实验 土壤酸碱性测定 专题练习）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学在25 ℃时做了如下实验：①取m克土壤于烧杯中，加入V毫升的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2毫升氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：利用上述记录的数据：所测土壤显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
24．（浙教版科学九年级上学期 第一章 分组实验 土壤酸碱性测定 专题练习）某校化学课外活动小组测定A、B两块农田土壤的酸碱性，分别取土样各2克，加入蒸馏水溶解后得到土样的澄清液，用pH试纸测定结果如下：A农田土样的澄清液pH＝6.5，B农田土样的澄清液pH＝7.1。根据测定结果判断：A农田的土壤显 性，B农田的土壤显 性。
25．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.2 物质的酸碱性和酸碱指示剂（第1课时） 同步练习）检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。
26．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（7）（重要的酸））测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
27．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（6）（生活中的酸与碱））根据生活经验，人体胃酸的pH 7（选填“＞”“＜”或“=”）．维生素C溶液的pH小于7，显 性（选填“酸”“碱”或“中性”）
28．碱：电离时生成的阴离子全部都是 的化合物。
29．盐酸、稀硫酸等酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 ，氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液里电离出的阴离子全部是 ，所以酸、碱各具有通性。
30．小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
31．溶液的酸碱性常用 检测，溶液酸碱度的取值范围为 ，当pH=1时，溶液呈 性。
32．酸：在电离时生成的阳离子全部都是 的化合物。
33．生活中的一些物质含有酸。例如，柠檬汁中含有柠檬酸， 食醋中含有醋酸，汽水中一定含有 酸，其水溶液pH均 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，都能使紫色石蕊试液变成 色。
34．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 。当pH=7时，溶液呈 性；当pH＞7时，溶液呈 性，并且pH越大，碱性越 ；当pH＜7时，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。
三、解答题
35．（2019九上·温州月考）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液显 色。
（3）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液中的溶质有： ， （填写化学式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】从表格数据可知，东魁杨梅的pH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当pH>7时，pH越大，碱性越强，据此分析判断。
【解答】胃液、唾液的pH<7，呈酸性，故A、B不合题意；
胰液的pH大于肠液的pH，因此前者的碱性更强，故C不合题意，D符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，为碱性；pH=7，为中性；pH<7，为酸性，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，血液的pH在7.35~7.45之间，大于7，呈碱性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给选项中胃液pH最小，酸性最强；
故选A。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】将婴儿尿液的pH范围与变色范围进行对比即可。
【解答】婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，而这种试剂pH≥5.4时呈蓝绿色，因此婴儿尿湿纸尿裤时最有可能呈现蓝绿色，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH大于7呈碱性，且数值越大碱性越强，所给液体中，胰液pH最大，碱性最强；
故选A。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，酸性越强。pH越小，碱性越强，据此分析判断。
【解答】将选项中的猕猴桃、牛奶、醋和小苏打进行比较可知，猕猴桃的pH=3最小，其酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。
【解答】pH<7显酸性，pH>7显碱性，蚁酸显酸性需要用碱性物质中和，即选用小苏打水，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠是否会完全反应分析判断。
【解答】由于二者的溶质质量分数不确定，反应后，可能盐酸有剩余，那么溶液呈酸性；可能氢氧化钠有剩余，那么溶液呈碱性；可能二者完全反应，那么溶液呈中性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，碱性越强，酸性越弱；pH越小，碱性越弱，酸性越强。
【解答】在四种食物中，柠檬的pH=2.3最小，因此它的酸性最强，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性变弱溶液pH增加分析。
【解答】 引淡水冲洗酸性土壤，会使酸性减弱，溶液pH由小于7增加至接近于7；
故选B。
14．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。
【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子；
故选B。
16．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7， 需加pH大于7的溶液混合，pH大于7的溶液呈碱性；
故选B。
17．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给试剂是否具有挥发性且能否使酚酞溶液变成红色分析。
【解答】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
故选A。
18．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
19．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】无色酚酞试液可以做为酸碱指示剂，遇碱能显红色，遇中性或酸性溶液不变色。
【解答】A：NaCl成中性、HCl成酸性，滴入酚酞试液时都显无色，不能用无色酚酞试液鉴别，A错误；
B：HCl成酸性、NaOH成碱性，滴入酚酞试液时HCl显无色，NaOH显红色，所以可以用无色酚酞试液鉴别，B正确；
C：H2SO4成酸性、HCl成酸性，滴入酚酞试液时都显无色，不能用无色酚酞试液鉴别，C错误；
D：Na2CO3成碱性、NaOH成碱性，滴入酚酞试液时都显红色，不能用无色酚酞试液鉴别，D错误。
故选B
20．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析。
【解答】Ａ、溶液中阳离子含有钠离子，不是是酸，不符合题意；
Ｂ、溶液中阳离子含有钡离子，不是酸，不符合题意；
Ｃ、溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；
Ｄ、溶液中阳离子为Ａ离子，不全部是氢离子，不是酸，不符合题意；
故答案为：Ｃ。
21．【答案】它们都含有相同的阳离子——氢离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸电离阳离子都是氢离子分析。
【解答】酸的溶液中都含有氢离子 ，所以有相似的化学性质；
故答案为： 都含有相同的阳离子——氢离子 。
22．【答案】（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；
（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。
【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；
故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。
23．【答案】酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】由图像可知，开始加入氨水时，溶液pH从4先保持不变然后上升，最后保持在10不变，说明所测土壤pH为4，呈酸性。
故答案为：酸。
24．【答案】酸；碱
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 A农田土样的澄清液pH＝6.5<7，溶液呈酸性，B农田土样的澄清液pH＝7.1 >7，溶液呈碱性；
故答案为：酸；碱。
25．【答案】石蕊试液；酚酞试液；酸；碱
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液仍呈紫色分析；根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都呈无色分析。
【解答】检验溶液的酸碱性可以用石蕊试液和酚酞试液这两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色。
26．【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】依据正确的测定溶液pH的方法解题；pH＜7溶液呈酸性，可用加弱碱性物质（如熟石灰）的方法改良。本题考查pH的测定方法，掌握正确的测定pH的操作方法是解题的关键。
【解答】解：测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；pH值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟石灰的方法改良。
故答案为：pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰Ca（OH）2
27．【答案】＜；酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性．本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液pH大小的关系．
【解答】解：人体胃酸的主要成分是盐酸，所以pH＜7，维生素C溶液的pH小于7，显酸性．
故答案为：＜；酸．
28．【答案】氢氧根离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
故答案为：氢氧根离子
29．【答案】氢离子；氢氧根离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸碱的定义解答：酸是指电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】根据酸碱定义可解答：电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。酸具有通性的原因是因为阳离子都是氢离子，碱具有通性的原因是因为阴离子全部是氢氧根离子。
故答案为：氢离子（或H+） 氢氧根离子（或OH-）
30．【答案】碱；酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】从物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性可知：洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显微碱性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显弱酸性。故答案为：碱、酸
【分析】本题考查生活中的酸碱性的应用，根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性考虑作答。
31．【答案】酸碱指示剂；0～14；酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】溶液酸碱性的测定常借助酸碱指示剂来检验其酸碱性；利用酸碱性与酸碱度的区别与联系、酸碱性与溶液的pH的关系，对此基础知识进行解答。
【解答】酸碱指示剂常用来测定溶液的酸碱性，溶液酸碱性强弱即酸碱度则需要使用pH试纸进行测量。
pH的范围是0～14之间。
①当pH=7时，溶液呈中性；②当pH＜7时，溶液呈酸性；③当pH＞7时，溶液呈碱性；故当pH=1时，溶液呈酸性。
故答案为：酸碱指示剂 0～14 酸
32．【答案】氢离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】 本小题主要根据酸的定义来作答。
【解答】酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物。
故答案为：氢离子
33．【答案】碳；小于；红
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】汽水是在加压下，增大CO2的溶解度，将其溶解于水中并加适量的香料密封制成，故称汽水，CO2溶解于水和水反应生成碳酸。酸的pH小于7，中性溶液pH等于7，碱溶液pH大于7。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】汽水中CO2溶于水发生反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3在水中离解出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7，所以能使紫色石蕊溶液变成红色。
故答案为：碳 小于 红
34．【答案】0-14；中；碱；强；酸；强
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；中性溶液的pH等于7；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。
【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强。
故答案为：0～14 中 碱 强 酸 强
35．【答案】（1）10
（2）无色
（3）HCl；NaCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）当酸和碱完全反应时，溶液的pH=7；
（2）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变蓝色；
（3）根据稀盐酸的体积为12mL时溶液的酸碱性判断溶质的种类。
【解答】（1）根据表格可知，当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，加此时加入稀盐酸的体积为10mL；
（2）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=2.1，呈酸性；因为酚酞遇酸不变色，所以此时溶液无色；
（3）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液呈酸性，那么溶液中肯定有过量的HCl，还有反应生成的氯化钠。
1 / 1浙教版科学九上第一章第2节 物质的酸碱性同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH=6.6
B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3
D．桔子pH=3.6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】从表格数据可知，东魁杨梅的pH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2021·乐清模拟）如图为某同学的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是（ ）
A．胃液 B．唾液 C．肠液 D．胰液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当pH>7时，pH越大，碱性越强，据此分析判断。
【解答】胃液、唾液的pH<7，呈酸性，故A、B不合题意；
胰液的pH大于肠液的pH，因此前者的碱性更强，故C不合题意，D符合题意。
故选D。
4．（2021·鹿城模拟）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6~7.1 0.8~1.5 7.35~7.45 4.6~8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，为碱性；pH=7，为中性；pH<7，为酸性，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，血液的pH在7.35~7.45之间，大于7，呈碱性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2021·永嘉模拟）人体内一些液体的pH如下所示，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液：0.9~1.5 B．唾液：6.6~7.1
C．血浆：7.35~7.45 D．尿液：4.7~7.9
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给选项中胃液pH最小，酸性最强；
故选A。
6．（2020九上·诸暨期末）婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是（ ）
A．无色 B．黄色 C．蓝绿色 D．黄绿色
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】将婴儿尿液的pH范围与变色范围进行对比即可。
【解答】婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，而这种试剂pH≥5.4时呈蓝绿色，因此婴儿尿湿纸尿裤时最有可能呈现蓝绿色，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．（2020九上·新昌期中）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
PH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
A．胰液 B．胃液 C．胆汁 D．血浆
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH大于7呈碱性，且数值越大碱性越强，所给液体中，胰液pH最大，碱性最强；
故选A。
8．（2020九上·温州期中）下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的（ ）
A．猴桃pH=3.0 B．牛奶pH=6.5
C．醋pH=3.8 D．小苏打pH=9.1
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，酸性越强。pH越小，碱性越强，据此分析判断。
【解答】将选项中的猕猴桃、牛奶、醋和小苏打进行比较可知，猕猴桃的pH=3最小，其酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2020九上·温州月考）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为减轻痛痒，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4-5 2-3 6-7 8-9
A．西红柿汁 B．柠檬汁 C．牛奶 D．小苏打水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。
【解答】pH<7显酸性，pH>7显碱性，蚁酸显酸性需要用碱性物质中和，即选用小苏打水，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2020九上·杭州月考）将36.5克的盐酸溶液和40克的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液（ ）
A．一定显酸性
B．一定显中性
C．一定显碱性
D．可能显酸性，也可能显碱性或中性
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠是否会完全反应分析判断。
【解答】由于二者的溶质质量分数不确定，反应后，可能盐酸有剩余，那么溶液呈酸性；可能氢氧化钠有剩余，那么溶液呈碱性；可能二者完全反应，那么溶液呈中性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．（2020九上·温州月考）课外实践小组测定了以下食物的pH，酸性最强的是（ ）
A．木瓜pH=5.5 B．菠萝pH=4.1 C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.3
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，碱性越强，酸性越弱；pH越小，碱性越弱，酸性越强。
【解答】在四种食物中，柠檬的pH=2.3最小，因此它的酸性最强，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
13．（2020九上·柯桥开学考）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸性变弱溶液pH增加分析。
【解答】 引淡水冲洗酸性土壤，会使酸性减弱，溶液pH由小于7增加至接近于7；
故选B。
14．（2020九上·长兴开学考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（ ）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
15．（1.4常见的碱（一））氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（ ）。
A．都能电离出金属离子 B．都能电离出氢氧根离子
C．都能使指示剂变色 D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。
【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子；
故选B。
16．（1.2物质的酸碱性(二））某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7，可采用的方法是（ ）。
A．加酸 B．加碱 C．加水 D．加指示剂
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7， 需加pH大于7的溶液混合，pH大于7的溶液呈碱性；
故选B。
17．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给试剂是否具有挥发性且能否使酚酞溶液变成红色分析。
【解答】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
故选A。
18．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
19．（2020·温州模拟）利用无色酚酞试液可以鉴别的4组溶液是（ ）
A．NaCl、HCl B．HCl、NaOH
C．H2SO4、HCl D．Na2CO3、NaOH
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】无色酚酞试液可以做为酸碱指示剂，遇碱能显红色，遇中性或酸性溶液不变色。
【解答】A：NaCl成中性、HCl成酸性，滴入酚酞试液时都显无色，不能用无色酚酞试液鉴别，A错误；
B：HCl成酸性、NaOH成碱性，滴入酚酞试液时HCl显无色，NaOH显红色，所以可以用无色酚酞试液鉴别，B正确；
C：H2SO4成酸性、HCl成酸性，滴入酚酞试液时都显无色，不能用无色酚酞试液鉴别，C错误；
D：Na2CO3成碱性、NaOH成碱性，滴入酚酞试液时都显红色，不能用无色酚酞试液鉴别，D错误。
故选B
20．（2020·金东模拟）如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析。
【解答】Ａ、溶液中阳离子含有钠离子，不是是酸，不符合题意；
Ｂ、溶液中阳离子含有钡离子，不是酸，不符合题意；
Ｃ、溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；
Ｄ、溶液中阳离子为Ａ离子，不全部是氢离子，不是酸，不符合题意；
故答案为：Ｃ。
二、填空题
21．（1.3常见的酸（二））盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应， 能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是 。
【答案】它们都含有相同的阳离子——氢离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸电离阳离子都是氢离子分析。
【解答】酸的溶液中都含有氢离子 ，所以有相似的化学性质；
故答案为： 都含有相同的阳离子——氢离子 。
22．（华师大版初中科学九年级上学期 2.1 生活中的酸和碱）利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
【答案】（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；
（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。
【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；
故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。
23．（浙教版科学九年级上学期 第一章 分组实验 土壤酸碱性测定 专题练习）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学在25 ℃时做了如下实验：①取m克土壤于烧杯中，加入V毫升的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2毫升氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：利用上述记录的数据：所测土壤显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
【答案】酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】由图像可知，开始加入氨水时，溶液pH从4先保持不变然后上升，最后保持在10不变，说明所测土壤pH为4，呈酸性。
故答案为：酸。
24．（浙教版科学九年级上学期 第一章 分组实验 土壤酸碱性测定 专题练习）某校化学课外活动小组测定A、B两块农田土壤的酸碱性，分别取土样各2克，加入蒸馏水溶解后得到土样的澄清液，用pH试纸测定结果如下：A农田土样的澄清液pH＝6.5，B农田土样的澄清液pH＝7.1。根据测定结果判断：A农田的土壤显 性，B农田的土壤显 性。
【答案】酸；碱
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 A农田土样的澄清液pH＝6.5<7，溶液呈酸性，B农田土样的澄清液pH＝7.1 >7，溶液呈碱性；
故答案为：酸；碱。
25．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.2 物质的酸碱性和酸碱指示剂（第1课时） 同步练习）检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。
【答案】石蕊试液；酚酞试液；酸；碱
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液仍呈紫色分析；根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都呈无色分析。
【解答】检验溶液的酸碱性可以用石蕊试液和酚酞试液这两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色。
26．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（7）（重要的酸））测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】依据正确的测定溶液pH的方法解题；pH＜7溶液呈酸性，可用加弱碱性物质（如熟石灰）的方法改良。本题考查pH的测定方法，掌握正确的测定pH的操作方法是解题的关键。
【解答】解：测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；pH值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟石灰的方法改良。
故答案为：pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰Ca（OH）2
27．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（6）（生活中的酸与碱））根据生活经验，人体胃酸的pH 7（选填“＞”“＜”或“=”）．维生素C溶液的pH小于7，显 性（选填“酸”“碱”或“中性”）
【答案】＜；酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性．本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液pH大小的关系．
【解答】解：人体胃酸的主要成分是盐酸，所以pH＜7，维生素C溶液的pH小于7，显酸性．
故答案为：＜；酸．
28．碱：电离时生成的阴离子全部都是 的化合物。
【答案】氢氧根离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
故答案为：氢氧根离子
29．盐酸、稀硫酸等酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 ，氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液里电离出的阴离子全部是 ，所以酸、碱各具有通性。
【答案】氢离子；氢氧根离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸碱的定义解答：酸是指电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】根据酸碱定义可解答：电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。酸具有通性的原因是因为阳离子都是氢离子，碱具有通性的原因是因为阴离子全部是氢氧根离子。
故答案为：氢离子（或H+） 氢氧根离子（或OH-）
30．小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
【答案】碱；酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】从物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性可知：洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显微碱性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显弱酸性。故答案为：碱、酸
【分析】本题考查生活中的酸碱性的应用，根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性考虑作答。
31．溶液的酸碱性常用 检测，溶液酸碱度的取值范围为 ，当pH=1时，溶液呈 性。
【答案】酸碱指示剂；0～14；酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】溶液酸碱性的测定常借助酸碱指示剂来检验其酸碱性；利用酸碱性与酸碱度的区别与联系、酸碱性与溶液的pH的关系，对此基础知识进行解答。
【解答】酸碱指示剂常用来测定溶液的酸碱性，溶液酸碱性强弱即酸碱度则需要使用pH试纸进行测量。
pH的范围是0～14之间。
①当pH=7时，溶液呈中性；②当pH＜7时，溶液呈酸性；③当pH＞7时，溶液呈碱性；故当pH=1时，溶液呈酸性。
故答案为：酸碱指示剂 0～14 酸
32．酸：在电离时生成的阳离子全部都是 的化合物。
【答案】氢离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】 本小题主要根据酸的定义来作答。
【解答】酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物。
故答案为：氢离子
33．生活中的一些物质含有酸。例如，柠檬汁中含有柠檬酸， 食醋中含有醋酸，汽水中一定含有 酸，其水溶液pH均 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，都能使紫色石蕊试液变成 色。
【答案】碳；小于；红
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】汽水是在加压下，增大CO2的溶解度，将其溶解于水中并加适量的香料密封制成，故称汽水，CO2溶解于水和水反应生成碳酸。酸的pH小于7，中性溶液pH等于7，碱溶液pH大于7。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】汽水中CO2溶于水发生反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3在水中离解出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7，所以能使紫色石蕊溶液变成红色。
故答案为：碳 小于 红
34．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 。当pH=7时，溶液呈 性；当pH＞7时，溶液呈 性，并且pH越大，碱性越 ；当pH＜7时，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。
【答案】0-14；中；碱；强；酸；强
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；中性溶液的pH等于7；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答。
【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强。
故答案为：0～14 中 碱 强 酸 强
三、解答题
35．（2019九上·温州月考）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液显 色。
（3）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液中的溶质有： ， （填写化学式）。
【答案】（1）10
（2）无色
（3）HCl；NaCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）当酸和碱完全反应时，溶液的pH=7；
（2）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变蓝色；
（3）根据稀盐酸的体积为12mL时溶液的酸碱性判断溶质的种类。
【解答】（1）根据表格可知，当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，加此时加入稀盐酸的体积为10mL；
（2）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=2.1，呈酸性；因为酚酞遇酸不变色，所以此时溶液无色；
（3）当加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液呈酸性，那么溶液中肯定有过量的HCl，还有反应生成的氯化钠。
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