浙教版科学九上第一章第3节 常见的酸同步练习（中等难度）
一、单选题
1．（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2．（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
3．（2020九上·上虞期末）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ）
A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与NaOH溶液
C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与AgNO3溶液
4．（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
5．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
6．（2020九上·西湖期末）如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OH)2和H2SO4
B．X和Z可以是CuO和CaCl2
C．Y和Z可以是K2CO3和Ca(OH)2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
7．（2020九上·拱墅期末）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
8．（2020九上·温岭期中）如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：
丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2020九上·衢州期中）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2020九上·拱墅期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是 CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是 Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12．（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
13．（2020九上·新昌期中）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
14．（2020九上·浙江期末）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
15．（2020九上·浙江期末）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2020九上·下城期中）某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（ ）
加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
17．（2020九上·温州期中）白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．大理石地板 C．铝合金门窗 D．铜制饰品
18．（2020九上·吴兴月考）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
19．（2020九上·吴兴月考）在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
20．（2020九上·新昌月考）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．生石灰（CaO）
二、填空题
21．（2021九下·金华月考）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 。
22．（2020九上·嘉兴期末）稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 。（选填序号）
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
23．（2020九上·苍南期中）将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是 。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值 。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母）
24．（2020九上·苍南期中）硫酸具有广泛的用途。
（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有 （填某一性质）。
（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后， 。
A．质量变大，且会变质 B．质量变大，不会变质
C．质量不变，不会变质 D．质量不变，会变质
25．（2020九上·吴兴月考）某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 。（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： 。
26．（2020九上·吴兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”“实验二”）；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为 ；
27．（2020九上·嘉兴期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸具有 ，可作为一些气体的干燥剂；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
28．（2020九上·杭州月考）为验证“酸的通性”，某同学在实验室进行如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH完全反应所发生的现象 ；
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有 （一种即可）；
（3）写出C试管中发生反应的化学方程式 。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 钟（溶剂不计指示剂和气体）。
29．（2020九上·新昌月考）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
两试管中均产生气泡 ⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有 （填离子符号）
E试管中产生 ，F试管中无明显现象 ⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
⑴废液缸中产生气体的化学方程式为 。
⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （填化学式）。
30．（2020九上·鄞州月考）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)： 。
三、解答题
31．（2017九上·海曙期中）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 ．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
32．（2017九上·杭州月考）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2，当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。
（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
33．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点） 、 ．
34．如图为硫酸标签中的部分内容．
（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）
（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．
四、实验探究题
35．（2021九下·海曙月考）利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ，(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现塁_
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 ；
（2）该实验能够得出的结论是 ；
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ；
36．（2020九上·拱墅期末）工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是 。
A.CuCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.KOH溶液
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐分析；
B、根据碳酸盐和金属都能与盐酸反应产生气体分析；
C、根据氯化钠由离子构成但固体中存在是静电离子分析；
D、根据浓硫酸的挥发性会挥发出氯化氢溶质分析。
【解答】A、 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类 ，不符合题意；
B、 某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子 也可能是金属，不符合题意；
C、 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小 ，符合题意；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质判断它们能否反应，然后再判断反应后溶液的质量变化即可。
【解答】A.铜丝与稀硫酸不反应，故A不合题意；
B.稀硫酸与NaOH溶液反应，生成硫酸钠和水，但是溶液质量不变，故B不合题意；
C.铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，但是溶液质量不变，故C不合题意；
D.铜丝与AgNO3溶液反应，生成硝酸铜和银单质，由于进入溶液的铜的质量小于析出银的质量，所以溶液质量减小，故D符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析。
【解答】A、硫酸铜不能与盐酸发生反应，不符合题意；
B、氯化钙不能与二氧化碳发生反应，不符合题意；
C、Y是碳酸钾，Z是氢氧化钙，碳酸钾与盐酸、氢氧化钙都能发生反应，符合题意；
D、氯化钠与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据带锈铁钉放入硫酸中，氧化铁和铁都会与硫酸反应，且铁与硫酸反应放热、产生气体，反应结束后温度又会恢复到反应前分析。
【解答】A、 ab段为氧化铁与硫酸的反应 ，不符合题意；
B、 bc段压强明显增大，为铁与硫酸的反应 ，不符合题意；
C、 cd段压强减少，影响cd段压强变化的主要因素是温度 ，符合题意；
D、c 点时恰好完全反应，d点温度又恢复室 温，与a点相同 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的关系，并对物质种类进行推测即可。
【解答】戊与其它四种物质都能反应，那么这种物质应该是稀盐酸；丙与戊反应生成一种气体，那么丙应该是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此丁为氢氧化钡，故B、D错误；
铁和稀盐酸的反应为置换反应，而稀盐酸与其他物质的反应都是复分解反应，故甲为铁，乙为硝酸银。
故A正确、C错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体，据此对各个选项进行分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体。
根据溶质质量分数=可知，由于其中溶质HCl的质量不断减小，因此溶质质量分数不断减小，故A正确，B错误；
由于溶剂的质量保持不变，而溶质的质量不断减小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量不断减小，故C、D错误。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析解答。
【解答】A.紫色的石蕊试液遇到酸会变成红色，故A正确不合题意；
B.氧化铜和氢氧化铜都能与稀硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液，故B错误符合题意；
C.铁单质与稀盐酸生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，故C正确不合题意；
D.氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。
【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；
故选B。
14．【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的性质分析即可。
【解答】A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意；
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中的物质分别代入棋盘，逐一分析是否符合题干的要求即可。
【解答】A.甲铁与戊稀盐酸反应为置换反应，而其它反应都是复分解反应，因此符合条件一；丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合条件二；二氧化碳能够和丁氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，符合条件三，故A正确、B、C错误；
丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能和丁硝酸银反应生成沉淀，故D错误。
故选A。
16．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属氧化物反应及硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】X不能使酚酞变色，能与氧化铁反应产生黄色溶液，说明是一种酸，加氯化钡溶液无明显现象，说明是盐酸；
故选A。
17．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】哪种物质不能与酸发生反应，那么它就最不容易受到腐蚀。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此镀锌水管会受到腐蚀，故A不合题意；
大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，因此大理石地板会受到腐蚀，故B不合题意；
铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，因此铝合金门窗会受到腐蚀，故C不合题意；
铜与稀盐酸不反应，因此铜制饰品不会受到腐蚀，故D符合题意。
故选D。
18．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）注意氯化钡与两种酸的反应现象不同；
（3）根据氧化铁和硫酸的反应产物分析；
（4）将各个实验的反应产物，剩余的稀盐酸进行分析，判断它们是否有水、沉淀或气体生成，进而判断是否有反应产生。
【解答】A.图片中的五个实验中，没有任何一个实验能够反映酸能够使酸碱指示剂变色的性质，故A错误；
B.稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，故B错误；
C.氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸根结合后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应产物中，溶液中依次为硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸铜和稀盐酸，还有过量的稀硫酸，它们之间没有沉淀、气体和水生成，因此不会反应，故D正确。
故选D。
19．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
【解答】A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
21．【答案】（1）金属活动性顺序中排在氢的前面
（2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应分析；
（2）根据酸的化学性质及方程式书写方法分析。
【解答】（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应；
（2）A类应为盐，如碳酸钠能与盐酸反应，方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面 ；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
22．【答案】（1）②③
（2）①④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和硫酸都可用于除锈、除杂原则及实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据图示中反应后粒子的个数比及所给各物质与盐酸反应的生成物分析。
【解答】（1） ①金属表面除锈呆用硫酸代替盐酸，②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，用硫酸会引入新杂质，不能代替；③实验室制取二氧化碳时用硫酸不能持续反应，不能代替；
（2）由图示可知，反应后生成物中粒子个数比为1：2； ① 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中亚铁离子和氯离子个数比为1：2，正确； ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液，氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁中铁离子和氯离子个数比为1：3，错误；④氢氧化镁与盐酸反应生成的氯化镁中镁离子和氯离子个数比为1：2，正确；
故答案为：（1） ②③ ；（2） ①④ 。
23．【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
24．【答案】（1）脱水性
（2）B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸变黑；
（2） 浓硫酸具有吸水性，敞开放置一段时间后， 会吸收水蒸气使溶液质量变大，但没有生成新物质，不会变质；
故答案为：（1）脱水性；（2）B。
25．【答案】（1）镁
（2）BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能从酸中置换成氢气；
（2）根据酸的通性确定Y的物质种类，然后挑选一种物质，写出它们反应的方程式。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅，因此金属X可能是：镁、铝、锌、铁；
（2）酸的通性为：
①使酸碱指示剂变色；
②与金属氧化物反应，生成盐和水；
③与碱反应，生成盐和水；
④与活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑤与盐反应，生成新盐和新酸。
那么Y应该是一种可溶性的盐。
例如：稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：
BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl 。
26．【答案】（1）实验二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据三个实验中的现象分析，要区分两种酸，就要有明显不同的现象。
（2）稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，据此写出反应的方程式。根据稀硫酸的化学式H2SO4可知，加入硝酸钡前，溶液中氢离子和硫酸根离子的个数之比为2：1，据此判断即可。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推断X的化学式。
【解答】（1）实验一：反应产物氯化银和硫酸银都是白色沉淀，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别；
实验三中没有稀硫酸，无法区别。
因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3.
如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ●”代表的离子是氢离子，即H+。
（3）根据方程式 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO。
27．【答案】（1）吸水性
（2）变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（2） 浓盐酸敞口放置在空气中，会挥发出溶质，使溶质的质量分数变小；
故答案为：（1）吸水性；（2）变小。
28．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）铁
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（4）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，中性和酸性溶液不能使酚酞变色分析；
（2）根据金属活动性顺序表中氢前的金属可与酸发生反应分析；
（3）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（4）根据各物质反应后生成物及最终溶液呈酸性则碱性物质不能存在分析。
【解答】（1）A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液由红色变成无色说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） D试管中物质类别为金属，可以是金属活动性顺序表中氢前的任意金属，如铁、锌等；
（3）C试管中为氧化铜与盐酸的反应，方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O ；
（4） 全部废液倒入废液缸内，测得pH=2， 说明酸有剩余，则氢氧化钠、碳酸钠都不能有剩余，溶液中一定有氯化钠，可能有氯化氢、氯化铜、氯化亚铁，所以最多含溶质4种；
故答案为：（1） 溶液由红色变成无色 ；（2）铁；（3） CuO+2HCl═CuCl2+H2O ；（4）4.
29．【答案】H+(必须离子符号)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的溶液中都含氢离子、碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体及碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸分析。
【解答】 分析与结论 ：酸的溶液中都含有氢离子，符号为H+；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以E试管中反应现象为产生白色沉淀；
（1） 将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀 ，说明C中有碳酸钠剩余，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都能反应产生碳酸钡或硫酸钡沉淀，所以废液缸中产生气体的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（2）因碳酸钡能溶于盐酸，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 BaCO3 ；
故答案为： 分析与结论 ：H+；白色沉淀；（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 。
30．【答案】黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色及铁和氧化铁都能与盐酸反应分析。
【解答】铁锈成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以溶液呈黄色，铁钉表面的锈除去后，铁又能与盐酸反应产生氢气，反应方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
故答案为：黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
31．【答案】（1）2%
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%＝x×10%，
x＝ ＝490g，
需要水的质量＝490g﹣50g＝440g
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】(1)溶液由溶质和容剂组成，溶质质量分数为98%，根据溶液组成即可求出容剂质量分数；(2)根据浓硫酸在稀释过程中溶质质量不变，列出方程式即可求出需要水的质量；
【解答】(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1-98%=2%．故填：2%．
(2)解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%＝x×10%，
x＝ ＝490g，
需要水的质量＝490g﹣50g＝440g
32．【答案】（1）解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 x．
Ba（OH）2+ H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 98
x 50g×4.9%
x=4.275g
答：化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 4.275g
（2）浓硫酸,浓度 98%的密度为 1.84 克/立方厘米,比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热量,如果将水倒入浓硫酸中,因为水密度小,浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅。
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）由溶液的pH=7可知，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可根据已知的硫酸质量，由反应的化学方程式计算得到氢氧化钡的质量；（2）浓硫酸遇水会放出大量的热量，水密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面。当水逐渐进入浓硫酸时由于产生的大量的热量不能及时散发，水会沸腾使液体飞溅。
33．【答案】（1）脱水；吸水
（2）浓硫酸；水；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）依据浓硫酸具有的脱水性与吸水性进行分析判断；（2）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答．
【解答】解：（1）浓硫酸具有的脱水性与吸水性，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化，而除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性，起到干燥剂的作用；（2）①浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
故答案为：（1）脱水；吸水；（2）①浓硫酸，水；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
34．【答案】（1）解：根据该标签可知，该硫酸中溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/mL；故填：该硫酸中溶质的质量分数为98%（答案合理即可）
（2）解：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）标签中提供了硫酸的化学式、相对分子质量、硫酸溶液的溶质的质量分数以及密度；（2）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．
35．【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性
（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白烟是氯化铵，即氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，据此写出反应的方程式；
（2）抽动注射器的活塞时，乙中的浓氨水挥发生成氨气，氨气分子运动到浓硫酸和浓盐酸液面上方。由于浓硫酸没有挥发性，因此硫酸分子不能与氨气分子发生反应；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成了氯化铵，据此分析得出结论。
【解答】（1）丙中氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）该实验能够得出的结论：①浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性；
②从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ； 甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
36．【答案】未完全转化为产品（合理即可）；先产生气泡后产生白色沉淀；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据制取烧碱的原料、碳酸钠和氯化钠的性质及除杂原则分析。
【解答】 【建立猜想】 制备烧碱是利用电解饱和食盐水，若原料未完全转化为产品，则可能含有氯化钠；
【实验探究】 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠 ，则加稀硝酸时，碳酸钠与硝酸会反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以观察到的现象为 先产生气泡后产生白色沉淀 ；
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠， 利用氯化铜、硝酸钡都会引入新杂质，而氢氧化钾不与碳酸钠反应，氢氧化钡可除去碳酸钠，且不引入新杂质，C正确。
故答案为： 未完全转化为产品 ；先产生气泡后产生白色沉淀 ；C。
1 / 1浙教版科学九上第一章第3节 常见的酸同步练习（中等难度）
一、单选题
1．（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
2．（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子
D．浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠属于盐分析；
B、根据碳酸盐和金属都能与盐酸反应产生气体分析；
C、根据氯化钠由离子构成但固体中存在是静电离子分析；
D、根据浓硫酸的挥发性会挥发出氯化氢溶质分析。
【解答】A、 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类 ，不符合题意；
B、 某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子 也可能是金属，不符合题意；
C、 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子 ，不符合题意；
D、 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小 ，符合题意；
故选D。
3．（2020九上·上虞期末）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ）
A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与NaOH溶液
C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与AgNO3溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质判断它们能否反应，然后再判断反应后溶液的质量变化即可。
【解答】A.铜丝与稀硫酸不反应，故A不合题意；
B.稀硫酸与NaOH溶液反应，生成硫酸钠和水，但是溶液质量不变，故B不合题意；
C.铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，但是溶液质量不变，故C不合题意；
D.铜丝与AgNO3溶液反应，生成硝酸铜和银单质，由于进入溶液的铜的质量小于析出银的质量，所以溶液质量减小，故D符合题意。
故选D。
4．（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
5．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
6．（2020九上·西湖期末）如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OH)2和H2SO4
B．X和Z可以是CuO和CaCl2
C．Y和Z可以是K2CO3和Ca(OH)2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质分析。
【解答】A、硫酸铜不能与盐酸发生反应，不符合题意；
B、氯化钙不能与二氧化碳发生反应，不符合题意；
C、Y是碳酸钾，Z是氢氧化钙，碳酸钾与盐酸、氢氧化钙都能发生反应，符合题意；
D、氯化钠与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选C。
7．（2020九上·拱墅期末）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据带锈铁钉放入硫酸中，氧化铁和铁都会与硫酸反应，且铁与硫酸反应放热、产生气体，反应结束后温度又会恢复到反应前分析。
【解答】A、 ab段为氧化铁与硫酸的反应 ，不符合题意；
B、 bc段压强明显增大，为铁与硫酸的反应 ，不符合题意；
C、 cd段压强减少，影响cd段压强变化的主要因素是温度 ，符合题意；
D、c 点时恰好完全反应，d点温度又恢复室 温，与a点相同 ，不符合题意；
故选C。
8．（2020九上·温岭期中）如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：
丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的关系，并对物质种类进行推测即可。
【解答】戊与其它四种物质都能反应，那么这种物质应该是稀盐酸；丙与戊反应生成一种气体，那么丙应该是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此丁为氢氧化钡，故B、D错误；
铁和稀盐酸的反应为置换反应，而稀盐酸与其他物质的反应都是复分解反应，故甲为铁，乙为硝酸银。
故A正确、C错误。
故选A。
9．（2020九上·衢州期中）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体，据此对各个选项进行分析判断。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体。
根据溶质质量分数=可知，由于其中溶质HCl的质量不断减小，因此溶质质量分数不断减小，故A正确，B错误；
由于溶剂的质量保持不变，而溶质的质量不断减小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量不断减小，故C、D错误。
故选A。
10．（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
11．（2020九上·拱墅期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是 CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是 Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析解答。
【解答】A.紫色的石蕊试液遇到酸会变成红色，故A正确不合题意；
B.氧化铜和氢氧化铜都能与稀硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液，故B错误符合题意；
C.铁单质与稀盐酸生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，故C正确不合题意；
D.氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
13．（2020九上·新昌期中）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。
【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；
故选B。
14．（2020九上·浙江期末）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的性质分析即可。
【解答】A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意；
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
故选A。
15．（2020九上·浙江期末）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中的物质分别代入棋盘，逐一分析是否符合题干的要求即可。
【解答】A.甲铁与戊稀盐酸反应为置换反应，而其它反应都是复分解反应，因此符合条件一；丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合条件二；二氧化碳能够和丁氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，符合条件三，故A正确、B、C错误；
丙碳酸钙与戊稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能和丁硝酸银反应生成沉淀，故D错误。
故选A。
16．（2020九上·下城期中）某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（ ）
加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属氧化物反应及硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】X不能使酚酞变色，能与氧化铁反应产生黄色溶液，说明是一种酸，加氯化钡溶液无明显现象，说明是盐酸；
故选A。
17．（2020九上·温州期中）白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．大理石地板 C．铝合金门窗 D．铜制饰品
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】哪种物质不能与酸发生反应，那么它就最不容易受到腐蚀。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此镀锌水管会受到腐蚀，故A不合题意；
大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，因此大理石地板会受到腐蚀，故B不合题意；
铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，因此铝合金门窗会受到腐蚀，故C不合题意；
铜与稀盐酸不反应，因此铜制饰品不会受到腐蚀，故D符合题意。
故选D。
18．（2020九上·吴兴月考）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）注意氯化钡与两种酸的反应现象不同；
（3）根据氧化铁和硫酸的反应产物分析；
（4）将各个实验的反应产物，剩余的稀盐酸进行分析，判断它们是否有水、沉淀或气体生成，进而判断是否有反应产生。
【解答】A.图片中的五个实验中，没有任何一个实验能够反映酸能够使酸碱指示剂变色的性质，故A错误；
B.稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，故B错误；
C.氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸根结合后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应产物中，溶液中依次为硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸铜和稀盐酸，还有过量的稀硫酸，它们之间没有沉淀、气体和水生成，因此不会反应，故D正确。
故选D。
19．（2020九上·吴兴月考）在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20．（2020九上·新昌月考）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．生石灰（CaO）
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
【解答】A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
二、填空题
21．（2021九下·金华月考）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）金属活动性顺序中排在氢的前面
（2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应分析；
（2）根据酸的化学性质及方程式书写方法分析。
【解答】（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应；
（2）A类应为盐，如碳酸钠能与盐酸反应，方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） 金属活动性顺序中排在氢的前面 ；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
22．（2020九上·嘉兴期末）稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 。（选填序号）
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
【答案】（1）②③
（2）①④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和硫酸都可用于除锈、除杂原则及实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据图示中反应后粒子的个数比及所给各物质与盐酸反应的生成物分析。
【解答】（1） ①金属表面除锈呆用硫酸代替盐酸，②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，用硫酸会引入新杂质，不能代替；③实验室制取二氧化碳时用硫酸不能持续反应，不能代替；
（2）由图示可知，反应后生成物中粒子个数比为1：2； ① 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中亚铁离子和氯离子个数比为1：2，正确； ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液，氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁中铁离子和氯离子个数比为1：3，错误；④氢氧化镁与盐酸反应生成的氯化镁中镁离子和氯离子个数比为1：2，正确；
故答案为：（1） ②③ ；（2） ①④ 。
23．（2020九上·苍南期中）将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是 。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值 。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母）
【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
24．（2020九上·苍南期中）硫酸具有广泛的用途。
（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有 （填某一性质）。
（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后， 。
A．质量变大，且会变质 B．质量变大，不会变质
C．质量不变，不会变质 D．质量不变，会变质
【答案】（1）脱水性
（2）B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸变黑；
（2） 浓硫酸具有吸水性，敞开放置一段时间后， 会吸收水蒸气使溶液质量变大，但没有生成新物质，不会变质；
故答案为：（1）脱水性；（2）B。
25．（2020九上·吴兴月考）某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 。（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： 。
【答案】（1）镁
（2）BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能从酸中置换成氢气；
（2）根据酸的通性确定Y的物质种类，然后挑选一种物质，写出它们反应的方程式。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅，因此金属X可能是：镁、铝、锌、铁；
（2）酸的通性为：
①使酸碱指示剂变色；
②与金属氧化物反应，生成盐和水；
③与碱反应，生成盐和水；
④与活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑤与盐反应，生成新盐和新酸。
那么Y应该是一种可溶性的盐。
例如：稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：
BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl 。
26．（2020九上·吴兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”“实验二”）；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为 ；
【答案】（1）实验二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据三个实验中的现象分析，要区分两种酸，就要有明显不同的现象。
（2）稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，据此写出反应的方程式。根据稀硫酸的化学式H2SO4可知，加入硝酸钡前，溶液中氢离子和硫酸根离子的个数之比为2：1，据此判断即可。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推断X的化学式。
【解答】（1）实验一：反应产物氯化银和硫酸银都是白色沉淀，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别；
实验三中没有稀硫酸，无法区别。
因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3.
如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ●”代表的离子是氢离子，即H+。
（3）根据方程式 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO。
27．（2020九上·嘉兴期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸具有 ，可作为一些气体的干燥剂；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）吸水性
（2）变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（2） 浓盐酸敞口放置在空气中，会挥发出溶质，使溶质的质量分数变小；
故答案为：（1）吸水性；（2）变小。
28．（2020九上·杭州月考）为验证“酸的通性”，某同学在实验室进行如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH完全反应所发生的现象 ；
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有 （一种即可）；
（3）写出C试管中发生反应的化学方程式 。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 钟（溶剂不计指示剂和气体）。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）铁
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（4）4
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，中性和酸性溶液不能使酚酞变色分析；
（2）根据金属活动性顺序表中氢前的金属可与酸发生反应分析；
（3）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（4）根据各物质反应后生成物及最终溶液呈酸性则碱性物质不能存在分析。
【解答】（1）A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液由红色变成无色说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） D试管中物质类别为金属，可以是金属活动性顺序表中氢前的任意金属，如铁、锌等；
（3）C试管中为氧化铜与盐酸的反应，方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O ；
（4） 全部废液倒入废液缸内，测得pH=2， 说明酸有剩余，则氢氧化钠、碳酸钠都不能有剩余，溶液中一定有氯化钠，可能有氯化氢、氯化铜、氯化亚铁，所以最多含溶质4种；
故答案为：（1） 溶液由红色变成无色 ；（2）铁；（3） CuO+2HCl═CuCl2+H2O ；（4）4.
29．（2020九上·新昌月考）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
两试管中均产生气泡 ⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有 （填离子符号）
E试管中产生 ，F试管中无明显现象 ⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
⑴废液缸中产生气体的化学方程式为 。
⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （填化学式）。
【答案】H+(必须离子符号)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的溶液中都含氢离子、碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体及碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸分析。
【解答】 分析与结论 ：酸的溶液中都含有氢离子，符号为H+；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以E试管中反应现象为产生白色沉淀；
（1） 将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀 ，说明C中有碳酸钠剩余，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都能反应产生碳酸钡或硫酸钡沉淀，所以废液缸中产生气体的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（2）因碳酸钡能溶于盐酸，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 BaCO3 ；
故答案为： 分析与结论 ：H+；白色沉淀；（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 。
30．（2020九上·鄞州月考）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)： 。
【答案】黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色及铁和氧化铁都能与盐酸反应分析。
【解答】铁锈成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以溶液呈黄色，铁钉表面的锈除去后，铁又能与盐酸反应产生氢气，反应方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
故答案为：黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
三、解答题
31．（2017九上·海曙期中）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 ．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）2%
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%＝x×10%，
x＝ ＝490g，
需要水的质量＝490g﹣50g＝440g
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】(1)溶液由溶质和容剂组成，溶质质量分数为98%，根据溶液组成即可求出容剂质量分数；(2)根据浓硫酸在稀释过程中溶质质量不变，列出方程式即可求出需要水的质量；
【解答】(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1-98%=2%．故填：2%．
(2)解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%＝x×10%，
x＝ ＝490g，
需要水的质量＝490g﹣50g＝440g
32．（2017九上·杭州月考）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2，当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。
（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
【答案】（1）解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 x．
Ba（OH）2+ H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 98
x 50g×4.9%
x=4.275g
答：化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 4.275g
（2）浓硫酸,浓度 98%的密度为 1.84 克/立方厘米,比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热量,如果将水倒入浓硫酸中,因为水密度小,浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅。
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）由溶液的pH=7可知，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可根据已知的硫酸质量，由反应的化学方程式计算得到氢氧化钡的质量；（2）浓硫酸遇水会放出大量的热量，水密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面。当水逐渐进入浓硫酸时由于产生的大量的热量不能及时散发，水会沸腾使液体飞溅。
33．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点） 、 ．
【答案】（1）脱水；吸水
（2）浓硫酸；水；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）依据浓硫酸具有的脱水性与吸水性进行分析判断；（2）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答．
【解答】解：（1）浓硫酸具有的脱水性与吸水性，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化，而除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性，起到干燥剂的作用；（2）①浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
故答案为：（1）脱水；吸水；（2）①浓硫酸，水；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
34．如图为硫酸标签中的部分内容．
（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）
（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．
【答案】（1）解：根据该标签可知，该硫酸中溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/mL；故填：该硫酸中溶质的质量分数为98%（答案合理即可）
（2）解：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）标签中提供了硫酸的化学式、相对分子质量、硫酸溶液的溶质的质量分数以及密度；（2）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．
四、实验探究题
35．（2021九下·海曙月考）利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙 三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ，(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现塁_
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 ；
（2）该实验能够得出的结论是 ；
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ；
【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性
（3）甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白烟是氯化铵，即氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，据此写出反应的方程式；
（2）抽动注射器的活塞时，乙中的浓氨水挥发生成氨气，氨气分子运动到浓硫酸和浓盐酸液面上方。由于浓硫酸没有挥发性，因此硫酸分子不能与氨气分子发生反应；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气反应，生成了氯化铵，据此分析得出结论。
【解答】（1）丙中氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）该实验能够得出的结论：①浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有挥发性；
②从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 ； 甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
36．（2020九上·拱墅期末）工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是 。
A.CuCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.KOH溶液
【答案】未完全转化为产品（合理即可）；先产生气泡后产生白色沉淀；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据制取烧碱的原料、碳酸钠和氯化钠的性质及除杂原则分析。
【解答】 【建立猜想】 制备烧碱是利用电解饱和食盐水，若原料未完全转化为产品，则可能含有氯化钠；
【实验探究】 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠 ，则加稀硝酸时，碳酸钠与硝酸会反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以观察到的现象为 先产生气泡后产生白色沉淀 ；
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠， 利用氯化铜、硝酸钡都会引入新杂质，而氢氧化钾不与碳酸钠反应，氢氧化钡可除去碳酸钠，且不引入新杂质，C正确。
故答案为： 未完全转化为产品 ；先产生气泡后产生白色沉淀 ；C。
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