浙教版科学九上第一章第4节 常见的碱同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2020九上·海曙月考）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2021·婺城模拟）常温下CuSO4溶液显酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，加入Ba(OH)2溶液的质量与有关量对应变化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
4．（2020九上·西湖月考）下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
A．HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
5．（2020九上·余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
6．（2020九上·拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
7．（2020九上·新昌期中）如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现上述现象的是（ ）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
8．（2020九上·北仑月考）关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解，要密封保存
B．放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
9．（2020九上·下城期中）兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H＋、SO42-
C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
10．（2020九上·吴兴月考）氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 （ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀
D．112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应
11．（2020九上·杭州期中）下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（ ）
A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．作建筑材料，用来抹墙
C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业
12．（2020九上·杭州期中）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
13．（2020九上·宁波期中）小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl
14．（2020九上·海曙月考）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）
A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓H2SO4 D．生石灰
15．（2020九上·江北期中）小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（ ）
⑴试剂 X 可以是硫酸
⑵固体 Y 可以是生石灰
⑶滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 1.35g
⑷若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．(1) (4) B．(1)(3)(4) C．(2)(3) D．(1)(2)(4)
16．（2020九上·慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
17．（2020九上·杭州月考）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
C．用NaOH 固体干燥CO2 气体
D．用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3
18．（2020九上·余杭月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
19．（2020九上·余杭月考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固停
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
20．（2020九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
二、填空题
21．（2020九上·长兴期中）下列3种物质：请从①氢氧化钙、②氢氧化铝、③氯化钠中选择适当物质填空(填序号)
（1）用于治疗胃酸过多症的是 ；
（2）用作改良酸性土壤的是
22．（2020九上·杭州期中）按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰
d.醋酸
①可用来配制波尔多液的是 。 ②可用来治疗胃酸过多的是 。③可用来除去热水瓶中水垢的是 。
23．（2020九上·新昌月考）选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体
（1）用于改良酸性土壤的是 。
（2）通常用于某些气体的干燥剂的是 。
24．（2019九上·诸暨期中）在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是 ;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有 性质。
25．（2019九上·江北期末）在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。
（1）氢氧化钠具有 ，利用此性质来制作叶脉书签。
（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是 (用化学方程式表示）。
26．写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式： 。
27．氢氧化钙俗称 或 ，化学式为Ca(OH)2，水溶液是 ，具有 性。
28．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。因此，氢氧化钠可做某些气体的 。
29．工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式：
(1) ；
(2) 。
30．可溶性碱相似的性质。
(1)碱能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 和 ；
(3)碱能和酸反应生成 和 ；
(4)碱能和某些盐反应生成 和 。
三、解答题
31．（2020九上·杭州月考）向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中,溶质化学式为 ；
（2）图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点）
32．（2020九上·台州月考）请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。
33．已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
⑴小明同学的解决方案是 。
⑵写出解决方案中涉及的化学方程式： 。
34．（2019九上·苍南月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质： 。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质
B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水产品用甲醛溶液保鲜
D．用纯碱除去面团发酵产生的酸。
35．（2016·衢州）在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性， 包装标签上 要贴有腐蚀品标志；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，所以沉淀从开始即产生，不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，溶质质量随反应发生而减小，至恰好完全反应溶质质量减小到0，符合题意；
C、开始溶液呈酸性，pH小于7，然后加碱后增加，至等于7，氢氧化钡过量，再大于7，不符合题意；
D、加入氢氧化钡溶液中含有水，溶剂质量会一直增加，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
【解答】A、 HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的通性分析判断。
【解答】A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据气球变大需装置内压强变小，由各气体是否与溶液反应判断装置内压强的变化分析。
【解答】 挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起，说明瓶内压强减小；
A、CO与氢氧化钙不反应，装置内压强无明显变化，符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，不符合题意；
C、氯化氢与氢氧化钡能发生反应，可使装置内压强减小，不符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠能反应，可使装置内压强减小，不符合题意；
故选A。
8．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠易潮解分析；
B、根据氧化钙与水反应也会放热分析；
C、根据具有腐蚀性或易潮解的药品称量时要放玻璃器皿中分析；
D、根据浓硫酸沾皮肤上的处理方法分析。
【解答】A、 氢氧化钠易潮解，要密封保存 ，符合题意；
B、 放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙 ，符合题意；
C、 氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量 ，不符合题意；
D、 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
故选A。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水及图示中温度和电导率的变化趋势分析。
【解答】A、由温度的变化趋势可知，该反应是放热分析，不符合题意；
B、 稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H＋、SO42- ，符合题意；
C、 当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最小 ，不符合题意；
D、 由图示可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率 ，不符合题意；
故选B。
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；
B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；
C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；
D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O；
56 98
112g x
；
解得：x=196g，
故D错误。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】A、氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤，不符合题意；
B、能与二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙，可用作建筑材料，抹墙，不符合题意；
C、氢氧化钙与铵盐反应可产生氨气，用于检验铵盐，不符合题意；
D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等工业，不是氢氧化钙的用途，符合题意；
故选D。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热分析；
B、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，氢氧化钠溶解放热，液体可以迅速沸腾 ，不符合题意；
B、 将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，氢氧化钠有腐蚀性，头发会逐渐溶解消失 ，不符合题意；
C、 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无法检验其是否变质 ，符合题意；
D、 向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，鸡蛋被“吞”入瓶中 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此结合实验现象分析判断。
【解答】A.最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，故A错误；
B.实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；
C.1号试管中剩余的盐酸与2号试管中的的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；
D.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、生石灰与水接触会放热，蔗糖溶解不会造成温度的变化分析。
【解答】A、氢氧化钠溶解于水时放热，会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
B、蔗糖溶于水时温度没有明显变化，红墨水不会移动，符合题意；
C、浓硫酸溶解时放热， 会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
D、生石灰与水反应会放热，使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
故选B。
15．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠吸水潮解，吸收二氧化碳变质，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳及反应前后容器内质量差计算水和二氧化碳质量分析。
【解答】⑴加入试剂 X后产生气泡，则X可以是硫酸，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，正确；
⑵固体 Y是干燥剂，生石灰能与二氧化碳反应，所以Y不能是生石灰，错误；
⑶8.0克氢氧化钠潮解及变质后质量为10.0克，即吸收的水和二氧化碳总质量为2克，因加入酸后产生1.1克二氧化碳，说明潮解吸水质量为2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳与氢氧化钠反应还会生成水，所以滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量可以为 1.35g，正确；
⑷若没有球形干燥管，则锥形瓶内水分会逸出，使得锥形瓶内质量差偏大，从而使测得二氧化碳质量偏大，则测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 ，正确；
故选B。
16．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
17．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】A.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH，故A正确；
B. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，因此不用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故B错误；
C. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，不能用NaOH 固体干燥CO2 气体，故C错误；
D. CaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故D错误。
故选A。
18．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质，其实就是它与空气中的二氧化碳气体反应，生成了碳酸钠，据此分析判断即可。
【解答】A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入酚酞试液后，都呈红色，无法区分，故A错误；
B.氯化钙与碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新的杂质氯化钠，故B错误；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此如果有白色沉淀生成，那么说明氢氧化钠变质。如果它全部变质，那么完全反应后，溶液应该呈中性，滴入酚酞试液后不变色。而如果酚酞试液变红色，那么说明部分变质，故C正确；
D.如果pH试纸是润湿的，那么会对溶液pH的测定产生影响，故D错误。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的性质分析判断。
【解答】A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根能够溶解的是稀盐酸，不能够溶解的是Na2CO3溶液，故A正确不合题意；
B.分别加入适量水溶解，加入氢氧化钠固体的溶液温度升高，而加入氯化钠的溶液温度几乎不变，故B正确不合题意；
C.分别加入Ba(OH)2溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法区别，故C错误符合题意；
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，故D正确不合题意。
故选C。
20．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
21．【答案】（1）②
（2）①
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是稀盐酸，氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，可以中和胃酸；
（2）氢氧化钙与酸反应，生成盐和水，可以改良酸性土壤。
【解答】（1）用于治疗胃酸过多症的是氢氧化铝，故选②；
（2）用作改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选①。
22．【答案】c；a；d
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据波尔多液成分、酸的化学性质分析。
【解答】波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙，胃酸成分为盐酸，氢氧化铝没有腐蚀性且能与盐酸反应，可治疗胃酸过多；热水瓶中水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与酸反应，用醋酸除去；
故答案为： c；a；d。
23．【答案】（1）2
（2）5
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；
（2）根据氢氧化钠的易潮解性分析。
【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤；
（2）苛性钠为氢氧化钠俗称，易潮解，可用于某些气体的干燥剂；
故答案为： ②；⑤ 。
24．【答案】（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
25．【答案】（1）腐蚀性
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性；
（2）氢氧化钠久置会与空气中二氧化碳反应而变质，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
26．【答案】CO2+ Ca(OH)2= CaCO3++H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析。
【解答】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
27．【答案】熟石灰；消石灰；石灰水；腐蚀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的俗名与性质，以及水溶液的俗名回答。
【解答】氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液就是通常所说的石灰水，具有腐蚀性。
故答案为：熟石灰 消石灰 石灰水 腐蚀
28．【答案】潮解；干燥剂
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解，进行分析解答。
【解答】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
故答案为：潮解；干燥剂
29．【答案】NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】NaOH溶液与CO2、SO2反应分别生成碳酸钠和水、亚硫酸钠的水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】NaOH溶液与CO2、SO2反应分别生成碳酸钠和水、亚硫酸钠的水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
30．【答案】蓝；红；盐；水；盐；水；另一种碱；另一种盐
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查了碱的通性。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。碱+酸性氧化物=盐+水。如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；
（4）碱能跟某些盐起反应生成另一种碱与另一种盐。碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）。
如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【解答】
(1)碱能使紫色石蕊试液变 蓝，无色酚酞试液变 红；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 盐 和 水；
(3)碱能和酸反应生成 盐 和 水；
(4)碱能和某些盐反应生成 另一种碱 和 另一种盐 。
故答案为：蓝；红；盐； 水；盐； 水；另一种碱；另一种盐 。
31．【答案】（1）FeCl3和NaCl
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应溶液质量增加，反应结束后继续加氢氧化钠溶液，溶液仍增加分析。
【解答】（1） b点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应图像，对应的溶液中溶质只有氯化钠，化学式为 NaCl ；
（2）当盐酸与氢氧化钠反应完全后，继续加氢氧化钠溶液，溶液总质量仍会增加，正确图像为；
故答案为：（1）NaCl ；（2）。
32．【答案】因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，会与空气中的二氧化碳反应而变质NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】空气中存在二氧化碳气体，而暴露在空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此分析并写出反应的化学方程式即可。
【解答】因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O。
33．【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及氢氧化钠能溶于酒精中，而碳酸钠不能溶于酒精分析。
【解答】少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象，而二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，由此小明可以提出能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象的问题；由碳酸钠不溶于酒精而氢氧化钠溶于酒精可知，可利用氢氧化钠的酒精溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠因不能溶解而析出成沉淀来证明二者发生反应，所以小明的解决方案是将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O 。
故答案为： 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ；CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O 。
34．【答案】（1）A
（2）受热易分解
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；
（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。
据此分析即可。
【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知： 皂角甙受热易分解；
（3）A. 氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；
C. 水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。
故选C。
35．【答案】解：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。故答案为：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据呼吸作用的产物以及容器内压强的变化来分析解答．本题考查了种子的萌发过程和呼吸作用的测定，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度中等．
1 / 1浙教版科学九上第一章第4节 常见的碱同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2020九上·海曙月考）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性， 包装标签上 要贴有腐蚀品标志；
故选D。
2．（2021·婺城模拟）常温下CuSO4溶液显酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，加入Ba(OH)2溶液的质量与有关量对应变化关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，所以沉淀从开始即产生，不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，溶质质量随反应发生而减小，至恰好完全反应溶质质量减小到0，符合题意；
C、开始溶液呈酸性，pH小于7，然后加碱后增加，至等于7，氢氧化钡过量，再大于7，不符合题意；
D、加入氢氧化钡溶液中含有水，溶剂质量会一直增加，不符合题意；
故选B。
3．（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
4．（2020九上·西湖月考）下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
A．HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
【解答】A、 HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、 CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
5．（2020九上·余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2020九上·拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的通性分析判断。
【解答】A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。
故选C。
7．（2020九上·新昌期中）如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现上述现象的是（ ）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据气球变大需装置内压强变小，由各气体是否与溶液反应判断装置内压强的变化分析。
【解答】 挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起，说明瓶内压强减小；
A、CO与氢氧化钙不反应，装置内压强无明显变化，符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，不符合题意；
C、氯化氢与氢氧化钡能发生反应，可使装置内压强减小，不符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠能反应，可使装置内压强减小，不符合题意；
故选A。
8．（2020九上·北仑月考）关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解，要密封保存
B．放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠易潮解分析；
B、根据氧化钙与水反应也会放热分析；
C、根据具有腐蚀性或易潮解的药品称量时要放玻璃器皿中分析；
D、根据浓硫酸沾皮肤上的处理方法分析。
【解答】A、 氢氧化钠易潮解，要密封保存 ，符合题意；
B、 放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙 ，符合题意；
C、 氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量 ，不符合题意；
D、 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
故选A。
9．（2020九上·下城期中）兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H＋、SO42-
C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水及图示中温度和电导率的变化趋势分析。
【解答】A、由温度的变化趋势可知，该反应是放热分析，不符合题意；
B、 稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H＋、SO42- ，符合题意；
C、 当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最小 ，不符合题意；
D、 由图示可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率 ，不符合题意；
故选B。
10．（2020九上·吴兴月考）氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 （ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀
D．112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；
B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；
C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；
D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O；
56 98
112g x
；
解得：x=196g，
故D错误。
故选A。
11．（2020九上·杭州期中）下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（ ）
A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．作建筑材料，用来抹墙
C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】A、氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤，不符合题意；
B、能与二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙，可用作建筑材料，抹墙，不符合题意；
C、氢氧化钙与铵盐反应可产生氨气，用于检验铵盐，不符合题意；
D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等工业，不是氢氧化钙的用途，符合题意；
故选D。
12．（2020九上·杭州期中）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热分析；
B、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，氢氧化钠溶解放热，液体可以迅速沸腾 ，不符合题意；
B、 将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，氢氧化钠有腐蚀性，头发会逐渐溶解消失 ，不符合题意；
C、 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无法检验其是否变质 ，符合题意；
D、 向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，鸡蛋被“吞”入瓶中 ，不符合题意；
故选C。
13．（2020九上·宁波期中）小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此结合实验现象分析判断。
【解答】A.最终得到无色澄清溶液，是因为①中的稀盐酸过量，过量的稀盐酸和②中反应生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验①中石灰水没有剩余，故A错误；
B.实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；
C.1号试管中剩余的盐酸与2号试管中的的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；
D.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正确。
故选D。
14．（2020九上·海曙月考）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）
A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓H2SO4 D．生石灰
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、生石灰与水接触会放热，蔗糖溶解不会造成温度的变化分析。
【解答】A、氢氧化钠溶解于水时放热，会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
B、蔗糖溶于水时温度没有明显变化，红墨水不会移动，符合题意；
C、浓硫酸溶解时放热， 会使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
D、生石灰与水反应会放热，使锥形瓶内气压增大，红墨水会向外移，不符合题意；
故选B。
15．（2020九上·江北期中）小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（ ）
⑴试剂 X 可以是硫酸
⑵固体 Y 可以是生石灰
⑶滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 1.35g
⑷若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．(1) (4) B．(1)(3)(4) C．(2)(3) D．(1)(2)(4)
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠吸水潮解，吸收二氧化碳变质，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳及反应前后容器内质量差计算水和二氧化碳质量分析。
【解答】⑴加入试剂 X后产生气泡，则X可以是硫酸，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，正确；
⑵固体 Y是干燥剂，生石灰能与二氧化碳反应，所以Y不能是生石灰，错误；
⑶8.0克氢氧化钠潮解及变质后质量为10.0克，即吸收的水和二氧化碳总质量为2克，因加入酸后产生1.1克二氧化碳，说明潮解吸水质量为2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳与氢氧化钠反应还会生成水，所以滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量可以为 1.35g，正确；
⑷若没有球形干燥管，则锥形瓶内水分会逸出，使得锥形瓶内质量差偏大，从而使测得二氧化碳质量偏大，则测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 ，正确；
故选B。
16．（2020九上·慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
17．（2020九上·杭州月考）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
C．用NaOH 固体干燥CO2 气体
D．用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】A.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH，故A正确；
B. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，因此不用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故B错误；
C. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，不能用NaOH 固体干燥CO2 气体，故C错误；
D. CaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故D错误。
故选A。
18．（2020九上·余杭月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质，其实就是它与空气中的二氧化碳气体反应，生成了碳酸钠，据此分析判断即可。
【解答】A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴入酚酞试液后，都呈红色，无法区分，故A错误；
B.氯化钙与碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新的杂质氯化钠，故B错误；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此如果有白色沉淀生成，那么说明氢氧化钠变质。如果它全部变质，那么完全反应后，溶液应该呈中性，滴入酚酞试液后不变色。而如果酚酞试液变红色，那么说明部分变质，故C正确；
D.如果pH试纸是润湿的，那么会对溶液pH的测定产生影响，故D错误。
故选C。
19．（2020九上·余杭月考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固停
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的性质分析判断。
【解答】A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根能够溶解的是稀盐酸，不能够溶解的是Na2CO3溶液，故A正确不合题意；
B.分别加入适量水溶解，加入氢氧化钠固体的溶液温度升高，而加入氯化钠的溶液温度几乎不变，故B正确不合题意；
C.分别加入Ba(OH)2溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法区别，故C错误符合题意；
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，故D正确不合题意。
故选C。
20．（2020九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
二、填空题
21．（2020九上·长兴期中）下列3种物质：请从①氢氧化钙、②氢氧化铝、③氯化钠中选择适当物质填空(填序号)
（1）用于治疗胃酸过多症的是 ；
（2）用作改良酸性土壤的是
【答案】（1）②
（2）①
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是稀盐酸，氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，可以中和胃酸；
（2）氢氧化钙与酸反应，生成盐和水，可以改良酸性土壤。
【解答】（1）用于治疗胃酸过多症的是氢氧化铝，故选②；
（2）用作改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选①。
22．（2020九上·杭州期中）按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰
d.醋酸
①可用来配制波尔多液的是 。 ②可用来治疗胃酸过多的是 。③可用来除去热水瓶中水垢的是 。
【答案】c；a；d
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据波尔多液成分、酸的化学性质分析。
【解答】波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙，胃酸成分为盐酸，氢氧化铝没有腐蚀性且能与盐酸反应，可治疗胃酸过多；热水瓶中水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与酸反应，用醋酸除去；
故答案为： c；a；d。
23．（2020九上·新昌月考）选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体
（1）用于改良酸性土壤的是 。
（2）通常用于某些气体的干燥剂的是 。
【答案】（1）2
（2）5
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；
（2）根据氢氧化钠的易潮解性分析。
【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤；
（2）苛性钠为氢氧化钠俗称，易潮解，可用于某些气体的干燥剂；
故答案为： ②；⑤ 。
24．（2019九上·诸暨期中）在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是 ;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有 性质。
【答案】（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
25．（2019九上·江北期末）在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。
（1）氢氧化钠具有 ，利用此性质来制作叶脉书签。
（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是 (用化学方程式表示）。
【答案】（1）腐蚀性
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性；
（2）氢氧化钠久置会与空气中二氧化碳反应而变质，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
26．写出石灰水与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【答案】CO2+ Ca(OH)2= CaCO3++H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析。
【解答】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
27．氢氧化钙俗称 或 ，化学式为Ca(OH)2，水溶液是 ，具有 性。
【答案】熟石灰；消石灰；石灰水；腐蚀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的俗名与性质，以及水溶液的俗名回答。
【解答】氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液就是通常所说的石灰水，具有腐蚀性。
故答案为：熟石灰 消石灰 石灰水 腐蚀
28．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。因此，氢氧化钠可做某些气体的 。
【答案】潮解；干燥剂
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解，进行分析解答。
【解答】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
故答案为：潮解；干燥剂
29．工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式：
(1) ；
(2) 。
【答案】NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】NaOH溶液与CO2、SO2反应分别生成碳酸钠和水、亚硫酸钠的水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】NaOH溶液与CO2、SO2反应分别生成碳酸钠和水、亚硫酸钠的水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
30．可溶性碱相似的性质。
(1)碱能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 和 ；
(3)碱能和酸反应生成 和 ；
(4)碱能和某些盐反应生成 和 。
【答案】蓝；红；盐；水；盐；水；另一种碱；另一种盐
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查了碱的通性。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。碱+酸性氧化物=盐+水。如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；
（4）碱能跟某些盐起反应生成另一种碱与另一种盐。碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）。
如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【解答】
(1)碱能使紫色石蕊试液变 蓝，无色酚酞试液变 红；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 盐 和 水；
(3)碱能和酸反应生成 盐 和 水；
(4)碱能和某些盐反应生成 另一种碱 和 另一种盐 。
故答案为：蓝；红；盐； 水；盐； 水；另一种碱；另一种盐 。
三、解答题
31．（2020九上·杭州月考）向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中,溶质化学式为 ；
（2）图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点）
【答案】（1）FeCl3和NaCl
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应溶液质量增加，反应结束后继续加氢氧化钠溶液，溶液仍增加分析。
【解答】（1） b点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应图像，对应的溶液中溶质只有氯化钠，化学式为 NaCl ；
（2）当盐酸与氢氧化钠反应完全后，继续加氢氧化钠溶液，溶液总质量仍会增加，正确图像为；
故答案为：（1）NaCl ；（2）。
32．（2020九上·台州月考）请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。
【答案】因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，会与空气中的二氧化碳反应而变质NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】空气中存在二氧化碳气体，而暴露在空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此分析并写出反应的化学方程式即可。
【解答】因为氢氧化钠会吸收空气中的水分而潮解，会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O。
33．已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： ？
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
⑴小明同学的解决方案是 。
⑵写出解决方案中涉及的化学方程式： 。
【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及氢氧化钠能溶于酒精中，而碳酸钠不能溶于酒精分析。
【解答】少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象，而二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，由此小明可以提出能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象的问题；由碳酸钠不溶于酒精而氢氧化钠溶于酒精可知，可利用氢氧化钠的酒精溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠因不能溶解而析出成沉淀来证明二者发生反应，所以小明的解决方案是将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O 。
故答案为： 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ；CO2＋2NaOH=Na2CO3↓＋H2O 。
34．（2019九上·苍南月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质： 。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质
B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水产品用甲醛溶液保鲜
D．用纯碱除去面团发酵产生的酸。
【答案】（1）A
（2）受热易分解
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；
（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。
据此分析即可。
【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知： 皂角甙受热易分解；
（3）A. 氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；
C. 水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。
故选C。
35．（2016·衢州）在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释．
【答案】解：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。故答案为：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据呼吸作用的产物以及容器内压强的变化来分析解答．本题考查了种子的萌发过程和呼吸作用的测定，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度中等．
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