浙教版科学九上第一章第5节 酸和碱之间发生的反应同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2020九上·杭州期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水
C．浓氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
2．（2020九上·嘉兴期末）如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
3．在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到（ ）。
A．酚酞试液 B．试管 C．滴管 D．量筒
4．（2019·宁波模拟）科学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B．用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．打雷下雨时，可以站在大树下避雨
5．SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl
6．（2018九上·温州月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
7．关于中和反应的说法，错误的是（ ）
A．一定是复分解反应 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定没有沉淀生成
8．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是（ ）
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
9． 根据图，判断以下说法错误的是（ ）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D． 生成盐和水的反应都是中和反应
10． 下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D． 用生石灰做干燥剂
11．下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱
12．（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
13．（2021·婺城模拟）下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体，B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性质如下表，其中可能正确的是（ ）
A B C D
密度比空气 小 小 大 大
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7
A．A B．B C．C D．D
14．（2020九上·婺城期中）某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大
B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
15．（2020九上·吴兴期中）下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
16．（2020九上·吴兴月考）酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸
B．用Al（OH）3中和多余的胃酸
C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液
D．施用熟石灰改良酸性土壤
17．（2020九上·吴兴月考）小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是（ ）
A．加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生
B．加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成
C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失
D．滴加酚酞试液，观察是否不变色
18．（2020九上·杭州月考）下列化学反应属于酸碱反应的是（ ）
A．Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O
B．CO2+H2O=H2CO3
C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
19．（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
20．（2020九上·慈溪月考）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
二、填空题
21．（2015九上·绍兴期中）教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 ．
22．中和反应： 跟 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
23．处理工厂的废水。如硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，可以用 、 等碱性物质中和。
24．中和反应的实质是酸中的 和碱中 的反应生成 。
25．在酸性环境中可抑制 的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。
26．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
27．某同学取自家农田的土壤测得pH小于7，大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，你认为此农田应该加入一种碱 （写俗称）来改良，写出它的另一种用途 。
28．中和反应的实质是酸溶液中的 离子和碱中的 离子相结合生成 分子，例如：在稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 。
29． 构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发人们的关注：
（1）据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所得‘铝包子’是指所用面粉中非法加入含有硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2.12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有 种．
（2）露天烧烤不仅污染环境，导致周边空气中PM2.5指数严重超标．在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质﹣﹣苯并（a）芘（化学式C20H12），在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为 （填最简整数比）．
（3）据报道，2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca（OH）2]和沙土用于清除泄漏的硫酸．试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式 ．
（4）世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”，我国采用了公共场所禁止吸烟等控烟措施．吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿．烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手．下列有关说法中，正确的是 （填写序号A、B、C、D之一）
①生活中应拒绝毒品 ②焦油能诱发细胞病变 ③吸烟对他人无害
④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的 ⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
A．①④⑤，B．①②③，C．①②④，D．②③⑤
30． 请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后， ，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ．
三、解答题
31．（2017九上·浙江月考）将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为 ℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是 。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是 。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
32．（2017九上·海宁月考）用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶 液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有 ；
（3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。
四、实验探究题
33． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和的原理分析判断。
【解答】根据酸的通性可知，酸和碱反应，生成盐和水，那么要消除红肿，必须用碱中和掉蚁酸，那么A、D错误；
肥皂水呈弱碱性，而氢氧化钠溶液碱性太强，容易造成二次伤害，故B正确，C错误。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。
【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；
D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应反应容器、所需仪器及药品分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，所以需用酚酞的颜色变化指示反应的发生，该反应可在试管中进行，且用滴管滴加液体，但不需要量筒。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】一氧化碳难溶于水；铅笔中有石墨，具有润滑作用，柠檬具有酸性；在雷雨天气，雷电电流可以通过大树传下来。
【解答】A.煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水无法防止煤气中毒，A不符合题意；
B.铅笔芯中含有石墨，石墨有润滑作用，铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活，B符合题意；
C.胃酸过多的病人不能再吃酸性物质，应该吃一些碱性物质，来中和酸，从而减轻病人的疼痛，C不符合题意；
D.雷雨天，人如果在大树下避雨，可能造成雷击，D不符合题意.
故选B
5．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题考查二氧化硫的性质；酸碱中和。
【解答】二氧化硫是酸性气体，只能与碱或碱性物质发生反应，题中只有氢氧化钠，故A正确。
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】
中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
【解答】汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质；
A、食醋是酸的溶液，可以止痒；故A正确；
B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒；故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质；故C错误；
D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质；故D错误；
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应定义分析，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【解答】A、中和反应一定是复分解反应，说法正确；
B、中和反应一定有水生成，水为氧化物，说法正确；
C、中和反应是放热反应，说法正确；
D、氢氧化钡与硫酸发生中和反应有沉淀生成，说法错误；
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应后溶液呈中性溶液p H=7分析。
【解答】酸碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH＝7；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；
B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；
C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据滴管的正确使用方法进行分析；
B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；
C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．
10．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项符合题意；
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
11．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，常用于建筑材料，
B.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．
C.干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质等．
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据气体能用氢氧化钠干燥，则不能与氢氧化钠反应，用向下排空气法收集说明密度比空气小分析。
【解答】该气体能用氢氧化钠固体干燥，说明不呈酸性，即pH不能小于7，由收集方法可知，该气体是用向下排空气法收集，密度比空气小；
故选A。
14．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中pH的变化确定实验是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，以及温度的变化确定反应放热分析。
【解答】A、由图示可知，实验中溶液的温度先升高后减小，不符合题意；
B、 氢氧化钠与盐酸的中和反应放热，然后温度慢慢恢复减小，不符合题意；
C、该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液， 40s时氢氧化钠和盐酸未完全反应，溶液溶质为盐酸和氯化钠 ，不符合题意；
D、由pH的变化可知，该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的定义进行分析，酸是离解的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，不符合题意；
B、 氢氧化钠为碱，硫酸为酸，二者反应是酸和碱的反应，不符合题意；
C、 氢氧化铝为碱，胃酸成分为盐酸，二者反应是酸和碱的反应，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙，作干燥剂是氧化钙与水发生反应，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】分析各个选项中的原理，然后判断是否为酸碱反应即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与酸碱反应有关，故A不合题意；
B.Al（OH）3中和多余的胃酸反应，生成氯化铝和水，与酸碱反应有关，故B不合题意；
C.浓硫酸为酸，而小苏打为盐，与酸碱反应无关，故C符合题意；
D.熟石灰为碱，而酸性土壤呈酸性，二者反应生成盐和水，与酸碱反应又滚，故D不合题意。
故选C。
17．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据稀硫酸的性质分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡后，生成了白色沉淀硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，无法判断，故A错误；
B.氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，不能说明稀硫酸过量，故B错误；
C.红色的氢氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，如果红色的固体消失，那么说明稀硫酸过量，故C正确；
D.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此无法确定稀硫酸是否过量，故D错误。
故选C。
18．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的定义分析。
【解答】A、 为酸和碱的反应，符合题意；
B、 为两种氧化物发生化合反应，不符合题意；
C、 为高锰酸钾发生分解反应，不符合题意；
D、 为盐和酸的反应 ，不符合题意；
故选A。
19．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸溶液pH小于7，二者反应生成中性的氯化钠溶液分析。
【解答】A、 图中a点溶液pH小于7，所示溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
B、b点为中性溶液，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
C、 图中c点所示溶液pH大于7，滴加无色酚酞，溶液变 红 ，不符合题意；
D、 该实验溶液pH由小于7增大，是将氢氧化钠溶液滴有盐酸中 ，不符合题意；
故选B。
20．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应分析。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤属于中和反应原理，不符合题意；
B、 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是氢氧化镁与盐酸的反应，属于中和反应 ，不符合题意；
C、 用盐酸除去铁锈 ，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，符合题意；
D、 用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 ，是酸与碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
故选C。
21．【答案】OH﹣；H+
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，据此进行分析解答．
【解答】解：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH﹣、H+．
22．【答案】碱；酸
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
故答案是：酸 碱
23．【答案】氢氧化钠；氢氧化钙
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据题意，硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，可根据中和反应，需要常见的碱性物质进行中和，据此进行分析解答。
【解答】硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，硫酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生中和反应，工业上可用氢氧化钠、氢氧化钙等处理工厂的废水。
故答案为：氢氧化钠、氢氧化钙等
24．【答案】H+；OH-；H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O，据此进行分析解答。
【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水分子的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O。
故答案为：H+ OH- H2O
25．【答案】细菌
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】在课文的阅读材料“我们身边物质的pH ”中有这么一段话。
牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0~7.4之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变
为5.4~5.5。食用醋酸的pH 为3 左右，因为酸性环境可抑 制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，
又可增加风味。
【解答】
在酸性环境中可抑制 细菌 的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。
故答案为：细菌。
26．【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
解得：x=40g
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；
（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）40．
【分析】（1）根据反应过程中溶液的pH的变化曲线结合盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性分析实验的操作；
（2）根据酸碱恰好中和反应时生成了盐分析；
（3）根据反应的微观示意图分子酸碱中和反应的实质，根据酸碱反应实质写出氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式；
（4）根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式进行计算．
27．【答案】熟石灰或消石灰；建筑材料等
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据土壤的pH值判断出酸碱性，选择的碱要价格适中，便于操作，根据选择的碱的性质分析用途。
【解答】测得土壤的pH值小于7，土壤显酸性，需要加入碱进行中和，常见的碱有：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水，氢氧化钠、氢氧化钾的价格比较贵，氨水在操作时不易操作，氢氧化钙比较容易获得，价格适中，操作也简单，俗称叫熟石灰或消石灰。
氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙。
故答案为：熟石灰或消石灰 建筑材料等
28．【答案】氢；氢氧根；水；H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应的实质来分析。
【解答】中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子的过程，如稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水。
故答案为：氢；氢氧根；水；H++OH-=H2O
29．【答案】4；3：5；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2.12H2O]是由氮元素、氢元素、铝元素、硫元素、氧元素组成的，其中氮、氢、硫、氧元素属于非金属元素，故填：4；
（2）由苯并（a）芘（化学式C20H12）可知，在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为：12：20=3：5；故填：3：5；
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）毒品有害人体健康；焦油能诱发人体细胞发生癌变；吸烟产生的烟气对其他人的健康也是有危害的；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=120：14：28，由此可见，其中碳元素的质量分数最大．
故选C．
【分析】（1）根据元素的分类来分析解答；
（2）根据化学式的意义来分析解答；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（4）根据毒品、香烟的危害来分析解答．
30．【答案】试管；红；滴加稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】
试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液． 溶液显红色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）试管 红
（2）滴加稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
31．【答案】（1）21
（2）中和反应是放热反应
（3）NaOH、NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
所以40/(50g 30g)x=36.5/30g×7.3%
故 x=12%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）从图示观察起始温度即为实验室环境温度；（2）m1从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量；（3）图中A点处于温度的过程中，两者还在发生中和反应；（4）m1为30g时二者恰好反应
【解答】（1）该实验开始时的温度是22℃，所以实验时的环境温度为22℃；
（2）酸与碱的反应为中和反应，中和反应是放热反应；
（3）A点前后温度仍不断升高证明 HCl和NaOH正在反应，故此时溶液中的溶质有NaOH、NaCl；
（4）设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
所以40/(50g 30g)x=36.5/30g×7.3%
故 x=12%
故答案为：（1）22℃；（2）中和反应是放热反应；（3）NaOH、NaCl；（4） 12%
32．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）解：设溶液中溶质的质量为x
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
40 58.5
20×10% x
40∶2=58.5∶x
x=2.925g
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）从反应过程中溶液的酸碱度变化关系图中pH的变化，可判断该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（2）由关系图可知，a点时酸和碱恰好中和溶液成中性，b点加入的碱过量，据此可以判断出此时溶液中的溶质；
（3）由a点表示两者恰和中和此时溶液中的溶质只有NaCl，可以根据滴入的氢氧化钠的质量20g计算出生成NaCl的质量。
【解答】（1）从图中pH值的变化可知，溶液由酸性逐渐到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，pH值大于7，说明氢氧化钠溶液已经过量，所以溶质为反应的产物NaCl和过量的NaOH。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）NaCl、NaOH
33．【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
1 / 1浙教版科学九上第一章第5节 酸和碱之间发生的反应同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2020九上·杭州期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水
C．浓氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和的原理分析判断。
【解答】根据酸的通性可知，酸和碱反应，生成盐和水，那么要消除红肿，必须用碱中和掉蚁酸，那么A、D错误；
肥皂水呈弱碱性，而氢氧化钠溶液碱性太强，容易造成二次伤害，故B正确，C错误。
故选B。
2．（2020九上·嘉兴期末）如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。
【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；
D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选B。
3．在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到（ ）。
A．酚酞试液 B．试管 C．滴管 D．量筒
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应反应容器、所需仪器及药品分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，所以需用酚酞的颜色变化指示反应的发生，该反应可在试管中进行，且用滴管滴加液体，但不需要量筒。
故选D。
4．（2019·宁波模拟）科学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒
B．用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．打雷下雨时，可以站在大树下避雨
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】一氧化碳难溶于水；铅笔中有石墨，具有润滑作用，柠檬具有酸性；在雷雨天气，雷电电流可以通过大树传下来。
【解答】A.煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水无法防止煤气中毒，A不符合题意；
B.铅笔芯中含有石墨，石墨有润滑作用，铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活，B符合题意；
C.胃酸过多的病人不能再吃酸性物质，应该吃一些碱性物质，来中和酸，从而减轻病人的疼痛，C不符合题意；
D.雷雨天，人如果在大树下避雨，可能造成雷击，D不符合题意.
故选B
5．SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题考查二氧化硫的性质；酸碱中和。
【解答】二氧化硫是酸性气体，只能与碱或碱性物质发生反应，题中只有氢氧化钠，故A正确。
故答案为：A。
6．（2018九上·温州月考）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】
中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
【解答】汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质；
A、食醋是酸的溶液，可以止痒；故A正确；
B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒；故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质；故C错误；
D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质；故D错误；
故答案为：A。
7．关于中和反应的说法，错误的是（ ）
A．一定是复分解反应 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定没有沉淀生成
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应定义分析，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【解答】A、中和反应一定是复分解反应，说法正确；
B、中和反应一定有水生成，水为氧化物，说法正确；
C、中和反应是放热反应，说法正确；
D、氢氧化钡与硫酸发生中和反应有沉淀生成，说法错误；
故答案为：D。
8．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是（ ）
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应后溶液呈中性溶液p H=7分析。
【解答】酸碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH＝7；
故答案为：D。
9． 根据图，判断以下说法错误的是（ ）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D． 生成盐和水的反应都是中和反应
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；
B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；
C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据滴管的正确使用方法进行分析；
B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；
C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．
10． 下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D． 用生石灰做干燥剂
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项符合题意；
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
11．下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，常用于建筑材料，
B.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．
C.干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质等．
12．（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
13．（2021·婺城模拟）下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体，B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性质如下表，其中可能正确的是（ ）
A B C D
密度比空气 小 小 大 大
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据气体能用氢氧化钠干燥，则不能与氢氧化钠反应，用向下排空气法收集说明密度比空气小分析。
【解答】该气体能用氢氧化钠固体干燥，说明不呈酸性，即pH不能小于7，由收集方法可知，该气体是用向下排空气法收集，密度比空气小；
故选A。
14．（2020九上·婺城期中）某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大
B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中pH的变化确定实验是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，以及温度的变化确定反应放热分析。
【解答】A、由图示可知，实验中溶液的温度先升高后减小，不符合题意；
B、 氢氧化钠与盐酸的中和反应放热，然后温度慢慢恢复减小，不符合题意；
C、该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液， 40s时氢氧化钠和盐酸未完全反应，溶液溶质为盐酸和氯化钠 ，不符合题意；
D、由pH的变化可知，该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，符合题意；
故选D。
15．（2020九上·吴兴期中）下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用生石灰作干燥剂
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的定义进行分析，酸是离解的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，不符合题意；
B、 氢氧化钠为碱，硫酸为酸，二者反应是酸和碱的反应，不符合题意；
C、 氢氧化铝为碱，胃酸成分为盐酸，二者反应是酸和碱的反应，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙，作干燥剂是氧化钙与水发生反应，符合题意；
故选D。
16．（2020九上·吴兴月考）酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸
B．用Al（OH）3中和多余的胃酸
C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液
D．施用熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】分析各个选项中的原理，然后判断是否为酸碱反应即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与酸碱反应有关，故A不合题意；
B.Al（OH）3中和多余的胃酸反应，生成氯化铝和水，与酸碱反应有关，故B不合题意；
C.浓硫酸为酸，而小苏打为盐，与酸碱反应无关，故C符合题意；
D.熟石灰为碱，而酸性土壤呈酸性，二者反应生成盐和水，与酸碱反应又滚，故D不合题意。
故选C。
17．（2020九上·吴兴月考）小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是（ ）
A．加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生
B．加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成
C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失
D．滴加酚酞试液，观察是否不变色
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据稀硫酸的性质分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡后，生成了白色沉淀硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，无法判断，故A错误；
B.氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，不能说明稀硫酸过量，故B错误；
C.红色的氢氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，如果红色的固体消失，那么说明稀硫酸过量，故C正确；
D.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此无法确定稀硫酸是否过量，故D错误。
故选C。
18．（2020九上·杭州月考）下列化学反应属于酸碱反应的是（ ）
A．Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O
B．CO2+H2O=H2CO3
C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的定义分析。
【解答】A、 为酸和碱的反应，符合题意；
B、 为两种氧化物发生化合反应，不符合题意；
C、 为高锰酸钾发生分解反应，不符合题意；
D、 为盐和酸的反应 ，不符合题意；
故选A。
19．（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸溶液pH小于7，二者反应生成中性的氯化钠溶液分析。
【解答】A、 图中a点溶液pH小于7，所示溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
B、b点为中性溶液，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
C、 图中c点所示溶液pH大于7，滴加无色酚酞，溶液变 红 ，不符合题意；
D、 该实验溶液pH由小于7增大，是将氢氧化钠溶液滴有盐酸中 ，不符合题意；
故选B。
20．（2020九上·慈溪月考）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应分析。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤属于中和反应原理，不符合题意；
B、 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，是氢氧化镁与盐酸的反应，属于中和反应 ，不符合题意；
C、 用盐酸除去铁锈 ，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，符合题意；
D、 用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 ，是酸与碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
故选C。
二、填空题
21．（2015九上·绍兴期中）教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 ．
【答案】OH﹣；H+
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，据此进行分析解答．
【解答】解：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH﹣、H+．
22．中和反应： 跟 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
【答案】碱；酸
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
故答案是：酸 碱
23．处理工厂的废水。如硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，可以用 、 等碱性物质中和。
【答案】氢氧化钠；氢氧化钙
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据题意，硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，可根据中和反应，需要常见的碱性物质进行中和，据此进行分析解答。
【解答】硫酸厂废水中含有硫酸等杂质，硫酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生中和反应，工业上可用氢氧化钠、氢氧化钙等处理工厂的废水。
故答案为：氢氧化钠、氢氧化钙等
24．中和反应的实质是酸中的 和碱中 的反应生成 。
【答案】H+；OH-；H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O，据此进行分析解答。
【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水分子的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O。
故答案为：H+ OH- H2O
25．在酸性环境中可抑制 的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。
【答案】细菌
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】在课文的阅读材料“我们身边物质的pH ”中有这么一段话。
牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0~7.4之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变
为5.4~5.5。食用醋酸的pH 为3 左右，因为酸性环境可抑 制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，
又可增加风味。
【解答】
在酸性环境中可抑制 细菌 的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。
故答案为：细菌。
26．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
解得：x=40g
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；
（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）40．
【分析】（1）根据反应过程中溶液的pH的变化曲线结合盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性分析实验的操作；
（2）根据酸碱恰好中和反应时生成了盐分析；
（3）根据反应的微观示意图分子酸碱中和反应的实质，根据酸碱反应实质写出氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式；
（4）根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式进行计算．
27．某同学取自家农田的土壤测得pH小于7，大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，你认为此农田应该加入一种碱 （写俗称）来改良，写出它的另一种用途 。
【答案】熟石灰或消石灰；建筑材料等
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据土壤的pH值判断出酸碱性，选择的碱要价格适中，便于操作，根据选择的碱的性质分析用途。
【解答】测得土壤的pH值小于7，土壤显酸性，需要加入碱进行中和，常见的碱有：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水，氢氧化钠、氢氧化钾的价格比较贵，氨水在操作时不易操作，氢氧化钙比较容易获得，价格适中，操作也简单，俗称叫熟石灰或消石灰。
氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙。
故答案为：熟石灰或消石灰 建筑材料等
28．中和反应的实质是酸溶液中的 离子和碱中的 离子相结合生成 分子，例如：在稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 。
【答案】氢；氢氧根；水；H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应的实质来分析。
【解答】中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子的过程，如稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水。
故答案为：氢；氢氧根；水；H++OH-=H2O
29． 构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发人们的关注：
（1）据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所得‘铝包子’是指所用面粉中非法加入含有硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2.12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有 种．
（2）露天烧烤不仅污染环境，导致周边空气中PM2.5指数严重超标．在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质﹣﹣苯并（a）芘（化学式C20H12），在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为 （填最简整数比）．
（3）据报道，2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca（OH）2]和沙土用于清除泄漏的硫酸．试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式 ．
（4）世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”，我国采用了公共场所禁止吸烟等控烟措施．吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿．烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手．下列有关说法中，正确的是 （填写序号A、B、C、D之一）
①生活中应拒绝毒品 ②焦油能诱发细胞病变 ③吸烟对他人无害
④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的 ⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
A．①④⑤，B．①②③，C．①②④，D．②③⑤
【答案】4；3：5；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2.12H2O]是由氮元素、氢元素、铝元素、硫元素、氧元素组成的，其中氮、氢、硫、氧元素属于非金属元素，故填：4；
（2）由苯并（a）芘（化学式C20H12）可知，在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为：12：20=3：5；故填：3：5；
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）毒品有害人体健康；焦油能诱发人体细胞发生癌变；吸烟产生的烟气对其他人的健康也是有危害的；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=120：14：28，由此可见，其中碳元素的质量分数最大．
故选C．
【分析】（1）根据元素的分类来分析解答；
（2）根据化学式的意义来分析解答；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（4）根据毒品、香烟的危害来分析解答．
30． 请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后， ，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 ．
【答案】试管；红；滴加稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】
试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液． 溶液显红色 碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止． 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）试管 红
（2）滴加稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
三、解答题
31．（2017九上·浙江月考）将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为 ℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是 。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是 。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）21
（2）中和反应是放热反应
（3）NaOH、NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
所以40/(50g 30g)x=36.5/30g×7.3%
故 x=12%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）从图示观察起始温度即为实验室环境温度；（2）m1从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量；（3）图中A点处于温度的过程中，两者还在发生中和反应；（4）m1为30g时二者恰好反应
【解答】（1）该实验开始时的温度是22℃，所以实验时的环境温度为22℃；
（2）酸与碱的反应为中和反应，中和反应是放热反应；
（3）A点前后温度仍不断升高证明 HCl和NaOH正在反应，故此时溶液中的溶质有NaOH、NaCl；
（4）设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
所以40/(50g 30g)x=36.5/30g×7.3%
故 x=12%
故答案为：（1）22℃；（2）中和反应是放热反应；（3）NaOH、NaCl；（4） 12%
32．（2017九上·海宁月考）用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶 液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有 ；
（3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）解：设溶液中溶质的质量为x
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
40 58.5
20×10% x
40∶2=58.5∶x
x=2.925g
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）从反应过程中溶液的酸碱度变化关系图中pH的变化，可判断该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（2）由关系图可知，a点时酸和碱恰好中和溶液成中性，b点加入的碱过量，据此可以判断出此时溶液中的溶质；
（3）由a点表示两者恰和中和此时溶液中的溶质只有NaCl，可以根据滴入的氢氧化钠的质量20g计算出生成NaCl的质量。
【解答】（1）从图中pH值的变化可知，溶液由酸性逐渐到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，pH值大于7，说明氢氧化钠溶液已经过量，所以溶质为反应的产物NaCl和过量的NaOH。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）NaCl、NaOH
四、实验探究题
33． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
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