浙教版科学九上第一章第6节 几种重要的盐同步练习（优生加练）
一、单选题
1．（2020九上·越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。
【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；
C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；
故选C。
2．（2019·杭州模拟）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（ ）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，据此分析即可。
【解答】①溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜；
②加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸钡，并产生无色气体 ，说明该沉淀是碳酸钙。
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，若只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在。
综上所诉，白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4， 正确，不符合题意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正确，不符合题意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正确，不符合题意。
D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正确，符合题意。
故答案为：D
3．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故①③④可以鉴别。
故选C。
4．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
5．（2017九上·杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．将 CuSO4 溶液加水稀释
B．观察 Cu( NO3)2 溶液
C．观察 Na2SO4
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
故选A
6．（2016·永嘉保送考试）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．F点溶液中的溶质只有两种
D．G点溶液的pH＞7
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，即图像OE；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即图像PF，据此分析即可。
【解答】A.OE段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，故A正确不合题意；
B.OE段有气体生成，PF段有沉淀碳酸钙生成，故B正确不合题意；
C.E点时稀盐酸全部反应，F点时氯化钙完全反应，两次反应产物都是氯化钠，因此F点时只有一种溶质NaCl，故C错误符合题意；
D.G点时碳酸钠过量，而它的水溶液呈碱性，那么pH>7，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2019九下·萧山月考） 下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；
故选项为：D．
8． 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误；
故选：D．
【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
9． 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误；
B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误；
C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误；
故选：C．
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析；
B、根据四种物质间的反应情况进行分析；
C、根据物质间的两两反应现象进行分析；
D、根据三种能与酸反应出现不同的现象进行分析．
10． 区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．BaCl2 C．Ba（OH）2 D．NaCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀硫酸能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，Ba（NO3）2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
B、稀硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，BaCl2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
C、稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与Ba（OH）2反应生成氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
D、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；
故选：D．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
11．为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤 实验方法 结果
1 取样品加入适量的水 难溶于水
2 取样品加入适量的盐酸 产生气泡
3 将步骤2产生的气体通入 澄清石灰水 石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钡
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查了物质的溶解性；酸的通性；碱的个性等知识。
1.碳酸钙、碳酸钠 、氢氧化钠、硫酸钡四种物质中碳酸钙和硫酸钡难溶于水。
2.碳酸钙和硫酸钡中加入盐酸能产生气泡的是碳酸钙，方程式为：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
3.产生的气体通入澄清石灰水变浑浊的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解答】
1.取样品加入适量的水，难溶于水说明固体难溶于水。故答案B，C错误。
2.取样品加入适量的盐酸，产生气泡，故答案D错误。
3.将步骤2产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步说明是碳酸盐。
故答案A正确。
12． 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
故选C．
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣．
13． 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．NaOH Fe2（SO4）3 HCl KCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；
B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别氯化钠和氯化钡，故选项错误；
C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；
D、观察，呈黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确．
故选D．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
14． 实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．Ba（OH）2溶液
C．稀盐酸 D．Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、四种物质都溶于蒸馏水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；
B、氢氧化钡溶液能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，能与硫酸铵结合产生刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀，能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，和尿素无现象，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
C、稀盐酸溶液与这四种物质的溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故选项错误；
D、硝酸钡只能和硫酸铵、硫酸钾混合产生相同的沉淀，和另两种混合无现象，无法鉴别，故选项错误；
故选：B．
【分析】要鉴别这四种化肥，需要根据铵根离子能与氢氧根离子结合产生氨气，硫酸根离子能与钡离子结合产生沉淀进行分析出现不同的现象．
15．（2019·宁波模拟） 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．
MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；
B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；
C、如碳酸钠有余，则硫酸均完全反应，而碳酸镁一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故对；
D、若天平不平衡，可能碳酸镁有剩余，碳酸钠反应完，故错．
故答案为：D.
【分析】在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
16． 下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2 D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO3
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中，都没有明显的现象，故错误；
B、盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故错误；
C、采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钡反应产生沉淀，因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四种物质，故正确；
D、四种物质两两混合都没有明显的现象，无法鉴别，故错误；
故选项为：C．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
17． 下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酞溶液变色，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Ca（OH）2 与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3，故不加其他试剂可以鉴别，但FeCl3溶液是黄色的，故选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液，不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项正确；
故选：D．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来，若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
18． 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3
B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2
D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、
K2CO3 HCl CaCl2 KNO3
K2CO3 无现象 气体 沉淀 无现象
HCl 气体 无现象 无现象 无现象
CaCl2 沉淀 无现象 无现象 无现象
KNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
四组现象各不相同，可以鉴别，故A正确；
B、
（NH4）2SO4 NaNO3 NaOH KCl
（NH4）2SO4 无现象 无现象 气体 无现象
NaNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
NaOH 气体 无现象 无现象 无现象
KCl 无现象 无现象 无现象 无现象
有两组现象分别相同，不能鉴别，故B错误；
C、硫酸钠、硫酸都会与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、首先依据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜，再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，但是不能鉴别出硝酸钠和氯化钠，不能鉴别，故D错误．
故选：A．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
19． 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②．
故选：A．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
20．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 （ ）
A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A将物质两两反应，其中有两种物质都没有明显现象，有两种物质只有一次产生气泡，无法判断。B将物质两两反应，其中有一种物质一次现象也没有，是硝酸钾，有一种物质会出现2次沉淀，是硝酸钡，而另外两种物质都只有一次沉淀产生，无法判断。C硫酸铜溶液是蓝色的，可以确定，将硫酸铜溶液也其他物质反应，能够产生蓝色沉淀是物质是氢氧化钠，能够产生白色沉淀的是硝酸钡，无明显现象的就是氯化钠。可以判断出来，D中氯化铁溶液是黄色的，与其他物质反应，可以确定氢氧化钠，另外两种无现象，用氢氧化钠和其他两种物质反应，都无现象，无法判断。故选C
【分析】利用物质的化学性质，有颜色的可以先找出有颜色的物质，在与其他物质反应来确定。没有有颜色的物质的，可以通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．
二、填空题
21．（2020九上·吴兴期末）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是 （填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）
【答案】（1）NaCl
（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
【解答】由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；
（1）C中溶质为 NaCl ；
（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；
故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
22．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像结合题中两物质反应的现象分析；根据反应后溶液的成分除生成物外还要考虑反应物是否有剩余分析。
【解答】AB段为硫酸镁与硝酸钡反应的图像，现象为产生白色沉淀；C点为硝酸钡反应完全后硫酸镁过量的图像，所形成溶液中溶质有产生的硝酸镁和剩余的硫酸镁。
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
。
23． 有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、 ．
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 ．
【答案】氯化铜、硫酸钠；硝酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在．
（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
24． 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．
A B C
A
↑ ﹣
B ↑
↓
C ﹣ ↓
回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是 ，A与C反应的基本类型是 ；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是 、 ．
【答案】HCl；复分解反应；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）HCl，复分解反应；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．
25． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
【答案】（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）O2、H2O
（4）14.4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；
（4）设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解得x=14.4 kg．故填：14.4．
【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
三、解答题
26．（2021·鄞州模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):
项 目 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M= ；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
（3）恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少（结果保留一位小数）？
【答案】（1）213.4
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263.4=6.6g
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
CaCO3%= ×100%=75%
（3）解：算出HCl%=8.3%
m盐酸溶液=131.9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）首先比较实验1和2，确定50g稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量，据此推算出实验5中应该生成二氧化碳的质量，然后与实际生成二氧化碳的质量比较，从而确定本次实验时碳酸钙是否完全反应，接下来根据比例关系计算出碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，进而确定M的数值即可。
（2）首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出它的质量分数。
（3）根据（1）中的分析计算出恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量。
【解答】（1）比较实验1和实验2可知，加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：70g+50g-117.5g=2.5g；
如果实验5中碳酸钙没有完全反应，那么生成二氧化碳的质量应该为：2.5g×=10g；
而实际上生成二氧化碳的质量为：70g+200g-263.4g=6.6g；
因为6.6g<10g，所以碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余；
生成6.6g二氧化碳消耗的稀盐酸的质量为：；
因为132g<150g，
所以实验4加入150g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，则M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
（3）根据（1）中的计算可知，恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为132g。
27．（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
【答案】（1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，同时还有两种营养素的化肥叫复合肥；
（2）首先根据计算出氮元素的质量分数，再用尿素质量×氮元素的质量分数计算出氮元素的质量；
（3）首先用计算出可以购买某种化肥的质量，然后再分别计算出两种化肥中氮元素的质量分数，最后用化肥的质量×氮元素的质量分数计算处氮元素的质量进行比较即可。
【解答】（1）A.氯化钾KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.氯化铵NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.硝酸钾KNO3中，含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
28．（2017九上·海宁月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需HCl的质量，再与50克溶液比较得到质量分数。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，所以碳酸钙的质量分数为：（7.9g/10g）×100%=79%；
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
故答案为：（1）79%；（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
29． 碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
【答案】（1）换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；
故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量；
故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
【分析】（1）根据过量的稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊回答；
（2）根据瓶内的气压变化会产生的影响分析作用；
（3）根据滴加酚酞的实验现象及反应的程度、反应的产物分析．
30．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
四、实验探究题
31． 实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ； ②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液．
（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填离子符号）．
【答案】（1）CuSO4
（2）稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀
（3）K+、Cl﹣
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；
（2）①盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；
②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
故答案为：稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
（3）三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子；故填：K+、Cl﹣．
【分析】（1）根据硫酸铜溶液为蓝色分析；
（2）根据碳酸钾、氯化钙、稀盐酸两两混合产生的现象结合实验操作的现象进行分析；
（3）根据常见离子的溶解性结合化学反应分析并正确写出离子的符号．
32． 王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
I 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 一定有Ca（NO3）2化学方程式
Ⅱ 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液
一定有KCl
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 ．为此，应该补充的实验是
实验操作 实验现象 实验结论
取少量花肥 没有NH4Cl
（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有 种可能．
【答案】（1）碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；有白色沉淀产生
（2）氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）
（3）两
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【解答】（1）通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；故答案为：实验Ⅰ：碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；实验Ⅱ：有白色沉淀产生；
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；故答案为：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）；
（3）通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl；故答案为：两．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl．
33． 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣
浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳—（ ）生石灰—（ ） 石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式： ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是 ．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．
【答案】（1）煅烧；水
（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）CaCl2
（4）盐酸
（5）57.6
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；
（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；
（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；
（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．
则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．
故填：57.6．
【分析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；
（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；
（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；
（5）根据题干信息进行分析．
34． 王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾（K2CO3）、氯化铵（NH4Cl）两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容，以完成实验报告：
（1）
【探究过程】 实验现象 结论与化学方程式
K2CO3 NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液 得到澄清溶液 得到澄清溶液 两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图） 变蓝 变红 K2CO3溶液显 性．NH4Cl溶液显 性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图） 无明显现象 K2CO3可与稀H2SO4反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味 无明显现象 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
（2）【结论与运用】取下列物质分别于K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是 （填字母）．
A．稀HCl B．水 C．CaCl2溶液 D．酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥 （填“能”或“不能”）混用，理由是 ．
【答案】（1）碱；酸；有气泡产生；有气泡产生且有刺激性气味
（2）B；不能；碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】【实验探究】：②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，氯化铵呈酸性使石蕊试液变红，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以
【探究过程】 实验现象 结论与化学方程式
K2CO3 NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液 得到澄清溶液 得到澄清溶液 两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图） 变蓝 变红 K2CO3溶液显碱 性．NH4Cl溶液显酸 性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图） 有气泡产生 无明显现象 K2CO3可与稀H2SO4反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味 无明显现象 有气泡产生且有刺激性气味 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
【结论与运用】A、碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳，故A正确；
B、水不会与碳酸钾、氯化铵反应，故B错误；
C、氯化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的氯化铵不显色，故D正确；
故选：B；
铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效．
【分析】【实验探究】：②根据碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，氯化铵呈酸性使石蕊试液变红；
③根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳进行分析；
④根据氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水进行分析；
【结论与运用】A、根据碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
B、根据水不会与碳酸钾、氯化铵反应进行分析；
C、根据氯化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的氯化铵不显色进行分析；
铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效．
35． 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（1）【提出问题】他们要探究的问题是 ．
【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合③的化学方程式 ．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或 生成时，复分解反应才可以发生．
（2）【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象．
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴 ，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 （指示剂除外）．
（3）【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）．
【答案】（1）复分解反应发生的条件；①；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；水或气体
（2）过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生；稀硫酸；Na+、Cl﹣、、Ba2+
（3）碳酸钠；NaNO3
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】【提出问题】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；
【记录和解释】（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
【实验结论】复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
【实验1】碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；
【实验2】钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
【解释与结论】①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
②硫酸和氯化钠不会反应，
③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，
⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，
废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na+、Cl﹣、、Ba2+；
【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；
【交流与反思】所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3．
故答案为：【提出问题】复分解反应发生的条件；
【记录和解释】（1）①；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
【实验结论】水或气体；
【实验1】过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生；
【实验2】稀硫酸；
【解释与结论】Na+、Cl﹣、、Ba2+；
【处理废液】碳酸钠；
【交流与反思】NaNO3．
【分析】【提出问题】根据玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣进行分析；
【记录和解释】（1）根据氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应进行分析；
（2）根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
【实验结论】根据复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水进行分析；
【实验1】根据碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳进行分析；
【实验2】根据钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；
【解释与结论】根据各组反应后的生成物，以及生成物之间反应的反应进行分析；
【处理废液】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀进行分析；
【交流与反思】根据所有的钠盐、硝酸盐都溶于水进行分析．
五、综合说理题
36．（2018·金华）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；
【解答】瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。
37．（2020·越城模拟）如图，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
【答案】当氢氧化钠液进人烧瓶时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
因为生成的Na2CO3显碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍显红色：
该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，
并先与NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应无明显现象，
后与Na2CO3反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以有气泡生成，
反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】图示实验反应的原理是： 关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡 ，氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠使溶液仍显碱性。由于瓶内二氧化碳消耗气压减小，C中稀盐酸受大气压作用压入B瓶，由开始时瓶中无明显变化可知，B瓶中有过量的氢氧化钠，这部分氢氧化钠消耗完后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液碱性逐渐减小，红色逐渐褪去。据此可对实验现象进行解释。
38．（2020九上·衢州期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，在反应结束前，离子浓度在不断减小，直至变成零，然后随着稀硫酸的继续滴入，离子浓度才又逐渐增大。氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与前者相比，虽然离子浓度在不断减小，但是由于其中仍然存在氢氧根离子和钠离子，因此离子浓度不可能变成零，据此分析两条曲线变化的原因即可。
【解答】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
1 / 1浙教版科学九上第一章第6节 几种重要的盐同步练习（优生加练）
一、单选题
1．（2020九上·越城月考）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
2．（2019·杭州模拟）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（ ）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
3．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
4．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
5．（2017九上·杭州月考）某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．将 CuSO4 溶液加水稀释
B．观察 Cu( NO3)2 溶液
C．观察 Na2SO4
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
6．（2016·永嘉保送考试）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．F点溶液中的溶质只有两种
D．G点溶液的pH＞7
7．（2019九下·萧山月考） 下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
8． 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
9． 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
10． 区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．BaCl2 C．Ba（OH）2 D．NaCl
11．为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤 实验方法 结果
1 取样品加入适量的水 难溶于水
2 取样品加入适量的盐酸 产生气泡
3 将步骤2产生的气体通入 澄清石灰水 石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钡
12． 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
13． 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．NaOH Fe2（SO4）3 HCl KCl
14． 实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．Ba（OH）2溶液
C．稀盐酸 D．Ba（NO3）2溶液
15．（2019·宁波模拟） 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
16． 下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2 D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO3
17． 下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
18． 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3
B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2
D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
19． 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
20．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 （ ）
A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
二、填空题
21．（2020九上·吴兴期末）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是 （填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）
22．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
23． 有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、 ．
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 ．
24． 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．
A B C
A
↑ ﹣
B ↑
↓
C ﹣ ↓
回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是 ，A与C反应的基本类型是 ；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是 、 ．
25． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
三、解答题
26．（2021·鄞州模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):
项 目 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M= ；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
（3）恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少（结果保留一位小数）？
27．（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
28．（2017九上·海宁月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
29． 碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
30．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
四、实验探究题
31． 实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ； ②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液．
（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填离子符号）．
32． 王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
I 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 一定有Ca（NO3）2化学方程式
Ⅱ 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液
一定有KCl
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 ．为此，应该补充的实验是
实验操作 实验现象 实验结论
取少量花肥 没有NH4Cl
（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有 种可能．
33． 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣
浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳—（ ）生石灰—（ ） 石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式： ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是 ．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．
34． 王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾（K2CO3）、氯化铵（NH4Cl）两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容，以完成实验报告：
（1）
【探究过程】 实验现象 结论与化学方程式
K2CO3 NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液 得到澄清溶液 得到澄清溶液 两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图） 变蓝 变红 K2CO3溶液显 性．NH4Cl溶液显 性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图） 无明显现象 K2CO3可与稀H2SO4反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味 无明显现象 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
（2）【结论与运用】取下列物质分别于K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是 （填字母）．
A．稀HCl B．水 C．CaCl2溶液 D．酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥 （填“能”或“不能”）混用，理由是 ．
35． 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（1）【提出问题】他们要探究的问题是 ．
【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 Na2CO3 Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合③的化学方程式 ．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或 生成时，复分解反应才可以发生．
（2）【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象．
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴 ，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 （指示剂除外）．
（3）【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）．
五、综合说理题
36．（2018·金华）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
37．（2020·越城模拟）如图，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
38．（2020九上·衢州期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。
【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；
C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；
故选C。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，据此分析即可。
【解答】①溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜；
②加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸钡，并产生无色气体 ，说明该沉淀是碳酸钙。
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，若只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在。
综上所诉，白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4， 正确，不符合题意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正确，不符合题意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正确，不符合题意。
D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正确，符合题意。
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故①③④可以鉴别。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
【解答】A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2，Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
故选A
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，即图像OE；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即图像PF，据此分析即可。
【解答】A.OE段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，故A正确不合题意；
B.OE段有气体生成，PF段有沉淀碳酸钙生成，故B正确不合题意；
C.E点时稀盐酸全部反应，F点时氯化钙完全反应，两次反应产物都是氯化钠，因此F点时只有一种溶质NaCl，故C错误符合题意；
D.G点时碳酸钠过量，而它的水溶液呈碱性，那么pH>7，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；
故选项为：D．
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误；
故选：D．
【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
9．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误；
B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误；
C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误；
故选：C．
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析；
B、根据四种物质间的反应情况进行分析；
C、根据物质间的两两反应现象进行分析；
D、根据三种能与酸反应出现不同的现象进行分析．
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀硫酸能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，Ba（NO3）2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
B、稀硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，BaCl2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
C、稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与Ba（OH）2反应生成氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
D、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；
故选：D．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查了物质的溶解性；酸的通性；碱的个性等知识。
1.碳酸钙、碳酸钠 、氢氧化钠、硫酸钡四种物质中碳酸钙和硫酸钡难溶于水。
2.碳酸钙和硫酸钡中加入盐酸能产生气泡的是碳酸钙，方程式为：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
3.产生的气体通入澄清石灰水变浑浊的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解答】
1.取样品加入适量的水，难溶于水说明固体难溶于水。故答案B，C错误。
2.取样品加入适量的盐酸，产生气泡，故答案D错误。
3.将步骤2产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步说明是碳酸盐。
故答案A正确。
12．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
故选C．
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣．
13．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；
B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别氯化钠和氯化钡，故选项错误；
C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；
D、观察，呈黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确．
故选D．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
14．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、四种物质都溶于蒸馏水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；
B、氢氧化钡溶液能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，能与硫酸铵结合产生刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀，能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，和尿素无现象，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
C、稀盐酸溶液与这四种物质的溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故选项错误；
D、硝酸钡只能和硫酸铵、硫酸钾混合产生相同的沉淀，和另两种混合无现象，无法鉴别，故选项错误；
故选：B．
【分析】要鉴别这四种化肥，需要根据铵根离子能与氢氧根离子结合产生氨气，硫酸根离子能与钡离子结合产生沉淀进行分析出现不同的现象．
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．
MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；
B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；
C、如碳酸钠有余，则硫酸均完全反应，而碳酸镁一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故对；
D、若天平不平衡，可能碳酸镁有剩余，碳酸钠反应完，故错．
故答案为：D.
【分析】在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
16．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中，都没有明显的现象，故错误；
B、盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故错误；
C、采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钡反应产生沉淀，因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四种物质，故正确；
D、四种物质两两混合都没有明显的现象，无法鉴别，故错误；
故选项为：C．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
17．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酞溶液变色，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Ca（OH）2 与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3，故不加其他试剂可以鉴别，但FeCl3溶液是黄色的，故选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液，不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项正确；
故选：D．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来，若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
18．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、
K2CO3 HCl CaCl2 KNO3
K2CO3 无现象 气体 沉淀 无现象
HCl 气体 无现象 无现象 无现象
CaCl2 沉淀 无现象 无现象 无现象
KNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
四组现象各不相同，可以鉴别，故A正确；
B、
（NH4）2SO4 NaNO3 NaOH KCl
（NH4）2SO4 无现象 无现象 气体 无现象
NaNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
NaOH 气体 无现象 无现象 无现象
KCl 无现象 无现象 无现象 无现象
有两组现象分别相同，不能鉴别，故B错误；
C、硫酸钠、硫酸都会与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、首先依据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜，再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，但是不能鉴别出硝酸钠和氯化钠，不能鉴别，故D错误．
故选：A．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
19．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②．
故选：A．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
20．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A将物质两两反应，其中有两种物质都没有明显现象，有两种物质只有一次产生气泡，无法判断。B将物质两两反应，其中有一种物质一次现象也没有，是硝酸钾，有一种物质会出现2次沉淀，是硝酸钡，而另外两种物质都只有一次沉淀产生，无法判断。C硫酸铜溶液是蓝色的，可以确定，将硫酸铜溶液也其他物质反应，能够产生蓝色沉淀是物质是氢氧化钠，能够产生白色沉淀的是硝酸钡，无明显现象的就是氯化钠。可以判断出来，D中氯化铁溶液是黄色的，与其他物质反应，可以确定氢氧化钠，另外两种无现象，用氢氧化钠和其他两种物质反应，都无现象，无法判断。故选C
【分析】利用物质的化学性质，有颜色的可以先找出有颜色的物质，在与其他物质反应来确定。没有有颜色的物质的，可以通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．
21．【答案】（1）NaCl
（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
【解答】由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；
（1）C中溶质为 NaCl ；
（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；
故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
22．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像结合题中两物质反应的现象分析；根据反应后溶液的成分除生成物外还要考虑反应物是否有剩余分析。
【解答】AB段为硫酸镁与硝酸钡反应的图像，现象为产生白色沉淀；C点为硝酸钡反应完全后硫酸镁过量的图像，所形成溶液中溶质有产生的硝酸镁和剩余的硫酸镁。
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
。
23．【答案】氯化铜、硫酸钠；硝酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在．
（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
24．【答案】HCl；复分解反应；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）HCl，复分解反应；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．
25．【答案】（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）O2、H2O
（4）14.4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；
（4）设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解得x=14.4 kg．故填：14.4．
【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
26．【答案】（1）213.4
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263.4=6.6g
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
CaCO3%= ×100%=75%
（3）解：算出HCl%=8.3%
m盐酸溶液=131.9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）首先比较实验1和2，确定50g稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量，据此推算出实验5中应该生成二氧化碳的质量，然后与实际生成二氧化碳的质量比较，从而确定本次实验时碳酸钙是否完全反应，接下来根据比例关系计算出碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，进而确定M的数值即可。
（2）首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出它的质量分数。
（3）根据（1）中的分析计算出恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量。
【解答】（1）比较实验1和实验2可知，加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：70g+50g-117.5g=2.5g；
如果实验5中碳酸钙没有完全反应，那么生成二氧化碳的质量应该为：2.5g×=10g；
而实际上生成二氧化碳的质量为：70g+200g-263.4g=6.6g；
因为6.6g<10g，所以碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余；
生成6.6g二氧化碳消耗的稀盐酸的质量为：；
因为132g<150g，
所以实验4加入150g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，则M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
（3）根据（1）中的计算可知，恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为132g。
27．【答案】（1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，同时还有两种营养素的化肥叫复合肥；
（2）首先根据计算出氮元素的质量分数，再用尿素质量×氮元素的质量分数计算出氮元素的质量；
（3）首先用计算出可以购买某种化肥的质量，然后再分别计算出两种化肥中氮元素的质量分数，最后用化肥的质量×氮元素的质量分数计算处氮元素的质量进行比较即可。
【解答】（1）A.氯化钾KCl中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.氯化铵NH4Cl中只含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.硝酸钾KNO3中，含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
28．【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需HCl的质量，再与50克溶液比较得到质量分数。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，所以碳酸钙的质量分数为：（7.9g/10g）×100%=79%；
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
故答案为：（1）79%；（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
29．【答案】（1）换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；
故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量；
故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
【分析】（1）根据过量的稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊回答；
（2）根据瓶内的气压变化会产生的影响分析作用；
（3）根据滴加酚酞的实验现象及反应的程度、反应的产物分析．
30．【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
31．【答案】（1）CuSO4
（2）稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀
（3）K+、Cl﹣
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；
（2）①盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；
②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
故答案为：稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
（3）三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子；故填：K+、Cl﹣．
【分析】（1）根据硫酸铜溶液为蓝色分析；
（2）根据碳酸钾、氯化钙、稀盐酸两两混合产生的现象结合实验操作的现象进行分析；
（3）根据常见离子的溶解性结合化学反应分析并正确写出离子的符号．
32．【答案】（1）碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；有白色沉淀产生
（2）氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）
（3）两
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【解答】（1）通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；故答案为：实验Ⅰ：碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；实验Ⅱ：有白色沉淀产生；
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；故答案为：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）；
（3）通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl；故答案为：两．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl．
33．【答案】（1）煅烧；水
（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）CaCl2
（4）盐酸
（5）57.6
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；
（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；
（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；
（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．
则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．
故填：57.6．
【分析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；
（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；
（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；
（5）根据题干信息进行分析．
34．【答案】（1）碱；酸；有气泡产生；有气泡产生且有刺激性气味
（2）B；不能；碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】【实验探究】：②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，氯化铵呈酸性使石蕊试液变红，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以
【探究过程】 实验现象 结论与化学方程式
K2CO3 NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液 得到澄清溶液 得到澄清溶液 两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图） 变蓝 变红 K2CO3溶液显碱 性．NH4Cl溶液显酸 性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图） 有气泡产生 无明显现象 K2CO3可与稀H2SO4反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味 无明显现象 有气泡产生且有刺激性气味 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
【结论与运用】A、碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳，故A正确；
B、水不会与碳酸钾、氯化铵反应，故B错误；
C、氯化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的氯化铵不显色，故D正确；
故选：B；
铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效．
【分析】【实验探究】：②根据碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，氯化铵呈酸性使石蕊试液变红；
③根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳进行分析；
④根据氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水进行分析；
【结论与运用】A、根据碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
B、根据水不会与碳酸钾、氯化铵反应进行分析；
C、根据氯化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的氯化铵不显色进行分析；
铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效．
35．【答案】（1）复分解反应发生的条件；①；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；水或气体
（2）过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生；稀硫酸；Na+、Cl﹣、、Ba2+
（3）碳酸钠；NaNO3
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】【提出问题】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；
【记录和解释】（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
【实验结论】复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
【实验1】碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；
【实验2】钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
【解释与结论】①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
②硫酸和氯化钠不会反应，
③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，
⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，
废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na+、Cl﹣、、Ba2+；
【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；
【交流与反思】所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3．
故答案为：【提出问题】复分解反应发生的条件；
【记录和解释】（1）①；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
【实验结论】水或气体；
【实验1】过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生；
【实验2】稀硫酸；
【解释与结论】Na+、Cl﹣、、Ba2+；
【处理废液】碳酸钠；
【交流与反思】NaNO3．
【分析】【提出问题】根据玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣进行分析；
【记录和解释】（1）根据氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应进行分析；
（2）根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
【实验结论】根据复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水进行分析；
【实验1】根据碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳进行分析；
【实验2】根据钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；
【解释与结论】根据各组反应后的生成物，以及生成物之间反应的反应进行分析；
【处理废液】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀进行分析；
【交流与反思】根据所有的钠盐、硝酸盐都溶于水进行分析．
36．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；
【解答】瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。
37．【答案】当氢氧化钠液进人烧瓶时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
因为生成的Na2CO3显碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍显红色：
该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，
并先与NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应无明显现象，
后与Na2CO3反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以有气泡生成，
反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】图示实验反应的原理是： 关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡 ，氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠使溶液仍显碱性。由于瓶内二氧化碳消耗气压减小，C中稀盐酸受大气压作用压入B瓶，由开始时瓶中无明显变化可知，B瓶中有过量的氢氧化钠，这部分氢氧化钠消耗完后，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液碱性逐渐减小，红色逐渐褪去。据此可对实验现象进行解释。
38．【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，在反应结束前，离子浓度在不断减小，直至变成零，然后随着稀硫酸的继续滴入，离子浓度才又逐渐增大。氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与前者相比，虽然离子浓度在不断减小，但是由于其中仍然存在氢氧根离子和钠离子，因此离子浓度不可能变成零，据此分析两条曲线变化的原因即可。
【解答】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
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