高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节 物质的分类及转化
一、单选题
1．（2021高一下·浙江期中）下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．Na2O B．SiO2 C．NaCl D．KOH
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A不符合题意；
B．SiO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故B符合题意；
C．NaCl是盐，不属于氧化物，故C 不符合题意；
D．KOH属于碱，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，找出与碱反应生成盐和水的物质即可
2．（2021高一下·浙江期中）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氨 B．玻璃 C．王水 D．水玻璃
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．液氨为NH3的液态，属于化合物，属于纯净物，A项符合题意；
B．玻璃为混合物，B项不符合题意；
C．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物，属于混合物，C项不符合题意；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由同种物质组成即为纯净物，玻璃、王水、水玻璃均由多种物质组成
3．（2021高一下·成都开学考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
C．胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸
D．冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A不符合题意；
B．淀粉溶液属于胶体，实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，B符合题意；
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C不符合题意；
D．胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60~220nm，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．胶粒可以吸附电荷，但是胶体不带电；
B．胶体具有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别溶液与胶体；
C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小；
D．注意溶液、胶体、浊液之间离子直径的大小。
4．（2020高一上·秦皇岛期末）下列物质分类正确的是（ ）
A．雾、FeCl3溶液均为胶体 B．盐酸、硝酸都是含氧酸
C．CaO、Fe2O3均为金属氧化物 D．饱和食盐水、碘酒均为纯净物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A. 雾是胶体，FeCl3溶液不是胶体是溶液，不符合题意
B. HCl是非含氧酸、HNO3是含氧酸，不符合题意
C. 钙、铁都是金属元素，氧化钙、氧化铁都是金属氧化物，符合题意
D. 饱和食盐水、碘酒 都是溶液，溶液都是混合物，不符合题意
故答案为：C
【分析】1、烟、云、雾、水晶、合金等都是胶体
2、溶液都是混合物
3、含氧元素的酸称作为含氧酸
5．（2021高一下·浙江月考）按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫(SO3)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．有机物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】三氧化硫(SO3)由S和O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以其为非金属氧化物；它对应的酸为硫酸，为酸性氧化物，
故答案为：A。
【分析】氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
6．（2021高一下·长春月考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氨水 ⑦液氨
A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①陶瓷主要成分是多种硅酸盐的混合物，故①不符合题意；
②水泥是硅酸
三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，故②不符合题意；
③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故③不符合题意；
④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合题意；
⑤胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，故⑤符合题意；
⑥氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，故⑥不符合题意；
⑦液氨是液态的氨气单质，是纯净物，故⑦符合题意；
故属于纯净物的是⑤⑦，
故答案为：C。
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；要分清氨水与液氨的区别，注意胆矾的成分CuSO4 5H2O是化合物。
7．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A不符合题意；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B不符合题意；
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C符合题意；
D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】胶体中胶体粒子带电，胶体是介稳体系，再加入一些电解质会发生聚沉，胶体和其他分散系本质的区别是粒子直径的大小，而丁达尔现象只是用来区分胶体的一种常用的方法，氢氧化铁胶体含有铁元素是红褐色。
8．（2020高一上·钦州期中）下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ）
A．在河流入海处易形成沙洲
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．工厂中常用静电除尘装置除尘
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．河流中有胶体的成分，海水中有无机盐，胶体遇无机盐发生聚沉，形成沙洲，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中加入NaOH液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，B符合题意；
C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，C不符合题意；
D．尘埃在空气中形成胶体，胶粒带有电荷，在静电的作用下被吸附而除去，与胶体性质有关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据河流中含有细微的粒子，属于胶体，入海口含有大量无机盐，发生聚沉，形成沙洲解答；
B、根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液能够发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀解答；
C、根据蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应解答；
D、根据空气中的尘埃小颗粒属于胶体，胶粒带有电荷，能够静电吸附解答；
9．（2020高一上·黄山期中）下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ）
①液氯、干冰、冰醋酸均为化合物 ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物 ③胆矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①中液氯是单质，故①不符合题意；②氯水中含有氢离子、氯离子、氯气等成分，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液、稀硫酸为硫酸的水溶液，为混合物，故②符合题意；③胆矾、小苏打、纯碱三种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，故③符合题意；④石灰水是溶液、牛奶、豆浆均为胶体，故④不符合题意；⑤氧化钠是氧化物不是盐故⑤不符合题意。
故答案为B。
【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物②混合物是不同物质组成的；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间；⑤盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钠盐是指盐含有钠离子的盐,据此分析选项。
10．（2018高一下·南阳月考）下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B．Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. S不能直接转化为SO3 ， A不符合题意；
B. Al不能直接转化为Al(OH)3 ， B不符合题意；
C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3 ， 碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C符合题意；
D. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3 ， D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案
二、多选题
11．（2016高二上·淮阳开学考）下列分散系中具有丁达尔现象的有（ ）
A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体
C．蛋白质溶液 D．NaCl溶液
【答案】B,C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：A．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D．NaCl溶液是氯化钠的水溶液分散质微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故D错误；
故选BC．
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．
12．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（ ）
A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠 C．碱石灰
D．豆浆 E．过氧化钠
【答案】B,E
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
A.75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、硝酸钠是纯净物，故B正确；
C．碱石灰是混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误；
E．过氧化钠是纯净物，故E正确；
故选BE．
【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
13．（2018高一上·红桥期末）下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3
【答案】B,D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A. NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应，A不符合题意；
B. (NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B符合题意；
C. Na2SO4与盐酸和氢氧化钠均不反应，C不符合题意；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，D符合题意，
故答案为：BD。
【分析】物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，说明物质既可以显碱性，又可以显碱性，即物质具备两性；
A、氯化钠为中性盐；
B、碳酸铵为弱酸弱碱盐，可以在不同的条件下显弱酸性与弱碱性；
C、硫酸钠为中性盐；
D、碳酸氢钠为酸式碳酸盐，既可以显酸性，也可以显碱性；
14．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）
A．明宋应星《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3
C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
【答案】A,B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故B错误；
C．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故C正确；
D．洧水可燃，指的是石油，故D正确；
故选AB．
【分析】A．石灰石加热后能制得生石灰；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾；
C．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；
D．洧水可燃．
三、填空题
15．（2017高一上·万全期中）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 碳酸钡 氨气 甲烷 稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 ．
【答案】②⑧ ；①④；⑤；⑥；⑦⑩ ；⑨ ；①③
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒 稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑦CuSO4 7H2O ⑩NaHCO3 碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，
⑨C2H5OH 甲烷是含碳化合物，属于有机物；
①H2O 稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧ ； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩ ； ⑨ ；①③ ．
【分析】根据混合物和纯净物、酸碱盐氧化物等物质分类方法进行判断即可.
16．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲组中的 能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是
【答案】Ba（OH）2；Ba（OH）2、HCl
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）甲中的Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反应，
故答案为：Ba（OH）2；
（2）甲中的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba（OH）2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸．
故答案为：Ba（OH）2、HCl．
【分析】（1）根据Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；
（2）根据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属．化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可．
17．在①金属铁 ②氯酸钾 ③纯碱 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙⑨水⑩干冰中，属于金属单质的是 （填序号，下同）；属于非金属单质的是 ；属于盐的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于碱性氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 属于不成盐氧化物的是
【答案】①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①金属铁属于金属单质；
②氯酸钾属于盐类；
③纯碱是碳酸钠，属于盐类；
④单质碘属于非金属单质；
⑤二氧化硅属于酸性氧化物；
⑥烧碱是氢氧化钠，属于碱；
⑦盐酸属于酸；
⑧氧化钙属于碱性氧化物；
⑨水属于不成盐氧化物
⑩干冰是二氧化碳，属于酸性氧化物；
故属于金属单质的是 ①；属于非金属单质的是④；属于盐的是②③；属于碱的是⑥；属于酸的是⑦；属于碱性氧化物的是⑧；属于酸性氧化物的是⑤⑩；属于不成盐氧化物的是⑨，
故答案为：①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．非金属单质是由非金属元素组成的．一般的单质还金字旁的是金属，带气字头的是气态单质，带石字旁、三点水旁的是固态或液态非金属；
盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物；
能跟碱起反应，生成一种盐和水的氧化物叫酸性氧化物；
既不可以与酸反应生和水，又不可以与碱反应生和水的氧化物叫不成盐氧化物．
18．（2020高一上·北京期中）现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④P2O5⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·7H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于混合物的是 （填序号，下同）；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
【答案】②⑧；⑤；⑦⑩；⑨
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①H2O是纯净物，是氧化物；②空气含氮气、氧气等气体，是混合物；③Mg是金属单质；④P2O5是化合物；⑤H2SO4是化合物，是酸；⑥Ca(OH)2是化合物，是碱；⑦CuSO4·7H2O是纯净物，是化合物；⑧碘酒含碘单质和乙醇，是混合物；⑨C2H5OH是乙醇，是纯净物，属于有机物；⑩NaHCO3是纯净物，属于盐；根据分析可知：其中属于混合物的是②⑧；属于酸的是⑤；属于盐的是⑩；属于有机物的是⑨。
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；
盐是指一类金属离子或铵根离子酸根离子结合的化合物；
有机化合物主要是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属等；
四、实验探究题
19．（2018高一上·广州期中）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？ ．
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是 ，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 ．
【答案】（1）甲同学；丁达尔效应
（2）B
（3）A
（4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；
（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1～100nm之间，A错误；
B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；
C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；
D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；
故答案为：B；
（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，A正确；
B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；
C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；
D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；
（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。
【分析】（1）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至程红褐色即可；生成的胶体具有丁达尔效应；
（2）胶体能够稳定的原因是胶粒带有相同电荷，相互之间存在斥力；
（3）胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小不同；
（4）利用渗析的方法提纯胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉。
五、综合题
20．（2020高二下·哈尔滨期末）按要求回答下列问题。
①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液
（1）以上物质中属于混合物的有 ；
（2）以上物质中属于非电解质的有 ；
（3）以上物质中属于酸性氧化物的有 ；
（4）以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有 ；
（5）以上物质中能导电的有 。
【答案】（1）⑤⑥⑦⑩
（2）⑧⑨
（3）⑧
（4）①②⑦
（5）①⑤⑥⑦
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】(1)由两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，所以以上物质中⑤⑥⑦⑩均属于混合物；
(2)CO2和乙醇在熔融状态和水溶液中均不导电，且化合物，为非电解质，所以选⑧⑨；
(3)能与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2符合条件，Al2O3虽然能和碱发生复分解反应生成盐和水，但同时也可以和酸发生复分解反应生成盐和水，属于两性氧化物，所以选⑧；(4)Al和Al2O3既能和酸反应也能和碱反应，小苏打即NaHCO3，碳酸氢根和酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸根和水，所以选①②⑦；
(5)金属单质Al可以导电；稀盐酸、氨水、小苏打溶液中均存在可以自由移动离子，可以导电；Al2O3、氢氧化铁、胆矾虽为电解质但固体状态下没有自由移动的离子不能导电，所以选①⑤⑥⑦。
【分析】（1）根据混合物由两种或两种以上物质组成解答；
（2）根据电解质与非电解质概念解答：在水溶液中或熔融状态下能够导的化合物为电解质；
（3）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水解答；
（4）既能和酸反应又能和碱反应，该物质具有两性；
（5）含有自由移动的电荷，离子等能够导电；
21．（2019高一上·丽水月考）现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：
（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：
酸性氧化物 ，无氧酸 ，正盐 。
（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：
金属单质与非金属单质 。
碱性氧化物和含氧酸 。
【答案】（1）SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等
（2）3Fe +2O2 Fe3O4；Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3 H2O等
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）四种元素中硫元素和氧元素可形成酸性氧化物SO2或SO3；
四种元素中硫元素和氢元素可形成无氧酸H2S；
四种元素中铁元素、硫元素和氧元素可形成正盐FeSO4或FeS或Fe2(SO4)3；
（2）四种元素中形成的金属单质为Fe，其与非金属单质O2反应的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4；铁也可与单质S反应，其反应化学方程式为：Fe＋SFeS；
四种金属形成的碱性氧化物为Fe2O3，形成的含氧酸为H2SO4，二者反应的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；
【分析】（1）酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物；无氧酸是指不含有氧元素的酸；正盐是指不能再电离产生H+的盐；据此结合所给元素书写其化学式；
（2）四种元素中形成的金属单质为Fe，形成的碱性氧化物为Fe2O3；据此写出相应反应的化学方程式；
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节 物质的分类及转化
一、单选题
1．（2021高一下·浙江期中）下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A．Na2O B．SiO2 C．NaCl D．KOH
2．（2021高一下·浙江期中）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氨 B．玻璃 C．王水 D．水玻璃
3．（2021高一下·成都开学考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
C．胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸
D．冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间
4．（2020高一上·秦皇岛期末）下列物质分类正确的是（ ）
A．雾、FeCl3溶液均为胶体 B．盐酸、硝酸都是含氧酸
C．CaO、Fe2O3均为金属氧化物 D．饱和食盐水、碘酒均为纯净物
5．（2021高一下·浙江月考）按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫(SO3)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．有机物
6．（2021高一下·长春月考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氨水 ⑦液氨
A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦
7．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
8．（2020高一上·钦州期中）下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ）
A．在河流入海处易形成沙洲
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．工厂中常用静电除尘装置除尘
9．（2020高一上·黄山期中）下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ）
①液氯、干冰、冰醋酸均为化合物 ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物 ③胆矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
10．（2018高一下·南阳月考）下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B．Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
二、多选题
11．（2016高二上·淮阳开学考）下列分散系中具有丁达尔现象的有（ ）
A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体
C．蛋白质溶液 D．NaCl溶液
12．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（ ）
A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠 C．碱石灰
D．豆浆 E．过氧化钠
13．（2018高一上·红桥期末）下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3
14．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）
A．明宋应星《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3
C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
三、填空题
15．（2017高一上·万全期中）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 碳酸钡 氨气 甲烷 稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 ．
16．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲组中的 能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是
17．在①金属铁 ②氯酸钾 ③纯碱 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙⑨水⑩干冰中，属于金属单质的是 （填序号，下同）；属于非金属单质的是 ；属于盐的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于碱性氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 属于不成盐氧化物的是
18．（2020高一上·北京期中）现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④P2O5⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·7H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于混合物的是 （填序号，下同）；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
四、实验探究题
19．（2018高一上·广州期中）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？ ．
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是 ，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 ．
五、综合题
20．（2020高二下·哈尔滨期末）按要求回答下列问题。
①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液
（1）以上物质中属于混合物的有 ；
（2）以上物质中属于非电解质的有 ；
（3）以上物质中属于酸性氧化物的有 ；
（4）以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有 ；
（5）以上物质中能导电的有 。
21．（2019高一上·丽水月考）现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：
（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：
酸性氧化物 ，无氧酸 ，正盐 。
（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：
金属单质与非金属单质 。
碱性氧化物和含氧酸 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A不符合题意；
B．SiO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故B符合题意；
C．NaCl是盐，不属于氧化物，故C 不符合题意；
D．KOH属于碱，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，找出与碱反应生成盐和水的物质即可
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．液氨为NH3的液态，属于化合物，属于纯净物，A项符合题意；
B．玻璃为混合物，B项不符合题意；
C．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物，属于混合物，C项不符合题意；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由同种物质组成即为纯净物，玻璃、王水、水玻璃均由多种物质组成
3．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A不符合题意；
B．淀粉溶液属于胶体，实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，B符合题意；
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C不符合题意；
D．胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60~220nm，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．胶粒可以吸附电荷，但是胶体不带电；
B．胶体具有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别溶液与胶体；
C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小；
D．注意溶液、胶体、浊液之间离子直径的大小。
4．【答案】C
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A. 雾是胶体，FeCl3溶液不是胶体是溶液，不符合题意
B. HCl是非含氧酸、HNO3是含氧酸，不符合题意
C. 钙、铁都是金属元素，氧化钙、氧化铁都是金属氧化物，符合题意
D. 饱和食盐水、碘酒 都是溶液，溶液都是混合物，不符合题意
故答案为：C
【分析】1、烟、云、雾、水晶、合金等都是胶体
2、溶液都是混合物
3、含氧元素的酸称作为含氧酸
5．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】三氧化硫(SO3)由S和O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以其为非金属氧化物；它对应的酸为硫酸，为酸性氧化物，
故答案为：A。
【分析】氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
6．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①陶瓷主要成分是多种硅酸盐的混合物，故①不符合题意；
②水泥是硅酸
三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，故②不符合题意；
③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故③不符合题意；
④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合题意；
⑤胆矾是硫酸铜晶体，是纯净物，故⑤符合题意；
⑥氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，故⑥不符合题意；
⑦液氨是液态的氨气单质，是纯净物，故⑦符合题意；
故属于纯净物的是⑤⑦，
故答案为：C。
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；要分清氨水与液氨的区别，注意胆矾的成分CuSO4 5H2O是化合物。
7．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A不符合题意；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B不符合题意；
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C符合题意；
D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】胶体中胶体粒子带电，胶体是介稳体系，再加入一些电解质会发生聚沉，胶体和其他分散系本质的区别是粒子直径的大小，而丁达尔现象只是用来区分胶体的一种常用的方法，氢氧化铁胶体含有铁元素是红褐色。
8．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．河流中有胶体的成分，海水中有无机盐，胶体遇无机盐发生聚沉，形成沙洲，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中加入NaOH液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，B符合题意；
C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，C不符合题意；
D．尘埃在空气中形成胶体，胶粒带有电荷，在静电的作用下被吸附而除去，与胶体性质有关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据河流中含有细微的粒子，属于胶体，入海口含有大量无机盐，发生聚沉，形成沙洲解答；
B、根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液能够发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀解答；
C、根据蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应解答；
D、根据空气中的尘埃小颗粒属于胶体，胶粒带有电荷，能够静电吸附解答；
9．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①中液氯是单质，故①不符合题意；②氯水中含有氢离子、氯离子、氯气等成分，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液、稀硫酸为硫酸的水溶液，为混合物，故②符合题意；③胆矾、小苏打、纯碱三种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，故③符合题意；④石灰水是溶液、牛奶、豆浆均为胶体，故④不符合题意；⑤氧化钠是氧化物不是盐故⑤不符合题意。
故答案为B。
【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物②混合物是不同物质组成的；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间；⑤盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钠盐是指盐含有钠离子的盐,据此分析选项。
10．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. S不能直接转化为SO3 ， A不符合题意；
B. Al不能直接转化为Al(OH)3 ， B不符合题意；
C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3 ， 碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C符合题意；
D. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3 ， D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】该题考查化学反应的原理，难度较大，硫燃烧变成二氧化硫、铝不能直接变成氢氧化铝、二氧化硅不能直接变成硅酸，对学生要求较高，学生必须掌握重难点知识点才能得出本题答案
11．【答案】B,C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：A．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D．NaCl溶液是氯化钠的水溶液分散质微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故D错误；
故选BC．
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．
12．【答案】B,E
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．
A.75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、硝酸钠是纯净物，故B正确；
C．碱石灰是混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误；
E．过氧化钠是纯净物，故E正确；
故选BE．
【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
13．【答案】B,D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A. NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应，A不符合题意；
B. (NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B符合题意；
C. Na2SO4与盐酸和氢氧化钠均不反应，C不符合题意；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，D符合题意，
故答案为：BD。
【分析】物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，说明物质既可以显碱性，又可以显碱性，即物质具备两性；
A、氯化钠为中性盐；
B、碳酸铵为弱酸弱碱盐，可以在不同的条件下显弱酸性与弱碱性；
C、硫酸钠为中性盐；
D、碳酸氢钠为酸式碳酸盐，既可以显酸性，也可以显碱性；
14．【答案】A,B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故B错误；
C．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故C正确；
D．洧水可燃，指的是石油，故D正确；
故选AB．
【分析】A．石灰石加热后能制得生石灰；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾；
C．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；
D．洧水可燃．
15．【答案】②⑧ ；①④；⑤；⑥；⑦⑩ ；⑨ ；①③
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒 稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑦CuSO4 7H2O ⑩NaHCO3 碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，
⑨C2H5OH 甲烷是含碳化合物，属于有机物；
①H2O 稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧ ； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩ ； ⑨ ；①③ ．
【分析】根据混合物和纯净物、酸碱盐氧化物等物质分类方法进行判断即可.
16．【答案】Ba（OH）2；Ba（OH）2、HCl
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）甲中的Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反应，
故答案为：Ba（OH）2；
（2）甲中的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba（OH）2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸．
故答案为：Ba（OH）2、HCl．
【分析】（1）根据Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；
（2）根据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属．化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可．
17．【答案】①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①金属铁属于金属单质；
②氯酸钾属于盐类；
③纯碱是碳酸钠，属于盐类；
④单质碘属于非金属单质；
⑤二氧化硅属于酸性氧化物；
⑥烧碱是氢氧化钠，属于碱；
⑦盐酸属于酸；
⑧氧化钙属于碱性氧化物；
⑨水属于不成盐氧化物
⑩干冰是二氧化碳，属于酸性氧化物；
故属于金属单质的是 ①；属于非金属单质的是④；属于盐的是②③；属于碱的是⑥；属于酸的是⑦；属于碱性氧化物的是⑧；属于酸性氧化物的是⑤⑩；属于不成盐氧化物的是⑨，
故答案为：①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．非金属单质是由非金属元素组成的．一般的单质还金字旁的是金属，带气字头的是气态单质，带石字旁、三点水旁的是固态或液态非金属；
盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物；
能跟碱起反应，生成一种盐和水的氧化物叫酸性氧化物；
既不可以与酸反应生和水，又不可以与碱反应生和水的氧化物叫不成盐氧化物．
18．【答案】②⑧；⑤；⑦⑩；⑨
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①H2O是纯净物，是氧化物；②空气含氮气、氧气等气体，是混合物；③Mg是金属单质；④P2O5是化合物；⑤H2SO4是化合物，是酸；⑥Ca(OH)2是化合物，是碱；⑦CuSO4·7H2O是纯净物，是化合物；⑧碘酒含碘单质和乙醇，是混合物；⑨C2H5OH是乙醇，是纯净物，属于有机物；⑩NaHCO3是纯净物，属于盐；根据分析可知：其中属于混合物的是②⑧；属于酸的是⑤；属于盐的是⑩；属于有机物的是⑨。
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；
盐是指一类金属离子或铵根离子酸根离子结合的化合物；
有机化合物主要是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属等；
19．【答案】（1）甲同学；丁达尔效应
（2）B
（3）A
（4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；
（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1～100nm之间，A错误；
B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；
C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；
D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；
故答案为：B；
（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，A正确；
B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；
C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；
D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；
（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。
【分析】（1）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至程红褐色即可；生成的胶体具有丁达尔效应；
（2）胶体能够稳定的原因是胶粒带有相同电荷，相互之间存在斥力；
（3）胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小不同；
（4）利用渗析的方法提纯胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉。
20．【答案】（1）⑤⑥⑦⑩
（2）⑧⑨
（3）⑧
（4）①②⑦
（5）①⑤⑥⑦
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】(1)由两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，所以以上物质中⑤⑥⑦⑩均属于混合物；
(2)CO2和乙醇在熔融状态和水溶液中均不导电，且化合物，为非电解质，所以选⑧⑨；
(3)能与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2符合条件，Al2O3虽然能和碱发生复分解反应生成盐和水，但同时也可以和酸发生复分解反应生成盐和水，属于两性氧化物，所以选⑧；(4)Al和Al2O3既能和酸反应也能和碱反应，小苏打即NaHCO3，碳酸氢根和酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸根和水，所以选①②⑦；
(5)金属单质Al可以导电；稀盐酸、氨水、小苏打溶液中均存在可以自由移动离子，可以导电；Al2O3、氢氧化铁、胆矾虽为电解质但固体状态下没有自由移动的离子不能导电，所以选①⑤⑥⑦。
【分析】（1）根据混合物由两种或两种以上物质组成解答；
（2）根据电解质与非电解质概念解答：在水溶液中或熔融状态下能够导的化合物为电解质；
（3）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水解答；
（4）既能和酸反应又能和碱反应，该物质具有两性；
（5）含有自由移动的电荷，离子等能够导电；
21．【答案】（1）SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等
（2）3Fe +2O2 Fe3O4；Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3 H2O等
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）四种元素中硫元素和氧元素可形成酸性氧化物SO2或SO3；
四种元素中硫元素和氢元素可形成无氧酸H2S；
四种元素中铁元素、硫元素和氧元素可形成正盐FeSO4或FeS或Fe2(SO4)3；
（2）四种元素中形成的金属单质为Fe，其与非金属单质O2反应的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4；铁也可与单质S反应，其反应化学方程式为：Fe＋SFeS；
四种金属形成的碱性氧化物为Fe2O3，形成的含氧酸为H2SO4，二者反应的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；
【分析】（1）酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物；无氧酸是指不含有氧元素的酸；正盐是指不能再电离产生H+的盐；据此结合所给元素书写其化学式；
（2）四种元素中形成的金属单质为Fe，形成的碱性氧化物为Fe2O3；据此写出相应反应的化学方程式；
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