高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1．（2021高一下·淳安开学考）新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（ ）
A．汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C． 在 中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟
D．自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合题意；
B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意；
C. 在 中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意；
D. 镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾
2．（2020高二上·松江期中）有关漂粉精，下列表达正确的是（ ）
A．成分中只含有次氯酸钙 B．有效成分是次氯酸钙
C．暴露在空气中能长期保存 D．溶于水有强酸性
【答案】B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+ Ca(ClO)2，成分为CaCl2、Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，A不符合题意；
B．漂粉精有效成分是次氯酸钙，B符合题意；
C．暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙，HClO，且HClO易分解，不能长期保存，C不符合题意；
D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO- + H2O HClO+OH-，溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．熟悉氯气的应用；
B．次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；
C．注意次氯酸盐的保存及其反应；
D．漂粉精有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，漂粉精溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性。
3．（2020高二上·乐昌期中）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O反应生成的HClO的（ ）
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】Cl2 +H2O =HCl +HClO， HClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，能够杀菌消毒，A符合题意，
故答案为：A。
【分析】主要考察HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒的性质；
4．（2021·杨浦模拟）新制氯水的叙述错误的是（ ）
A．含 ，呈黄绿色 B．逸出 ，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量 ，有强氧化性
【答案】D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A不符合题意；
B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B不符合题意；
C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C不符合题意；
D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】新制氯水在水中存在平衡，水中含有氯气、氢离子、氯离子、次氯酸、次氯酸根、氢氧根重力，其中氯气是黄绿色，故氯水是黄绿色，氯气具有刺激性气味，次氯酸易分解为氯化氢和氧气，次氯酸是弱酸部分电离，次氯酸根量少
5．（2021·黄浦模拟）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；
B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；
C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；
D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】新制备的氯水中，含有氯离子、次氯酸、氢离子、氯气分子等，氯离子易与银离子形成沉淀，氯化亚铁和溴化钠具有还原性，而次氯酸具有氧化性，将绿化亚铁氧化为黄色的氯化铁，将溴化钠氧化为溴单质均有颜色，石蕊会变红色但是由于次氯酸的氧化性而褪色
6．（2021·宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（ ）
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红
A．实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O
B．实验②： +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．实验①中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氢氧化钠属于强碱，写离子反应时要拆成离子形式，正确的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A不符合题意；
B．实验②中，次氯酸的酸性弱于碳酸，故 和HClO不能发生强酸制弱酸的反应，NaHCO3溶液中滴加新制氯水，氯水中含有H+，产生气泡是碳酸氢根与氢离子的反应，离子反应为： +H+=CO2↑+H2O，故B不符合题意；
C．实验③中HNO3酸化的AgNO3溶液加入新制氯水，产生白色沉淀，是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓，题中条件为酸性，不能出现氢氧根离子，且电荷不守恒，故C不符合题意；
D．实验④中FeCl2溶液、KSCN溶液加入新制氯水，溶液变红，是铁离子遇到KSCN溶液产生硫氰化铁络合物，氯水中的氯分子将亚铁离子氧化成铁离子，离子反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，故新制氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，由此分析。
7．（2021高一下·江西开学考）如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（ ）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A不符合题意；
B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B不符合题意；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C不符合题意；
D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。
8．（2020高一上·太原月考）某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A、Ⅰ图中：随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，不再与二氧化锰继续反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A不符合题意；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液变红证明其有酸性，但最后溶液会褪色，证明氯水有漂白性，故B符合题意；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C不符合题意；
D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和盐酸，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D.氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气，则气泡主要为分解生成的氧气。
9．（2020高一上·哈尔滨月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A不符合题意；
B．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，C符合题意；
D．Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数会不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O HCl+HClO，②,HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O HCl+HClO平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，氯离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
10．（2020高一上·义乌期中）下列说法正确的是（ ）
A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性
B．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，无明显现象
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中具有漂白性的物质是HClO，其漂白原理是HClO具有强氧化性，氯水中Cl2、HClO均具有强氧化性，能够用于杀菌，故A项说法不符合题意；
B．Ca(OH)2在水中溶解度较小，工业上将氯气通入冷的消石灰中制备漂白粉，故B项说法不符合题意；
C．氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl ，故C项说法符合题意；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，会有碳酸氢钠固体析出，故D项说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯水由于含有HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒解答；
B、根据，常温下，氢氧化钙溶液度较小，工业上氯气通入消石灰中制备漂白粉解答；
C、考察氯水中含有Cl-，与硝酸银溶液中Ag+反应生成AgCl不溶于硝酸的白色沉淀解答；
D、根据同温时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，当 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体， 由白色固体生成解答；
11．（2020高一上·杭州期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A叙述不符合题意；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，B叙述不符合题意；
C. 钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述符合题意；
D. 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠的熔点较低，与氯气燃烧生成氯化钠白色晶体解答；
B、由于在玻璃管中的实验不可能完全进行，氯气有毒，需要用氢氧化钠进行为期处理；
C、根据钠的熔点较低解答；
D、根据氯气与水反应生成HCl能够使石蕊变红，生成的HClO具有强氧化性，能够使红色褪去解答；
12．（2020高一上·上海期中）如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，①符合题意；
②氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，②符合题意；
③饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不符合题意，③不符合题意；
经上述分析可知正确的是①②，
故答案为：A。
【分析】关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色。
13．（2020高一上·北京期中）观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ）
选项 溶液 实验现象 结论
A 观察氯水 溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中有Cl2
B NaHCO3溶液 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+
C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含有Cl2，所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A不符合题意；
B．NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B不符合题意；
C．溶液与HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl ，故C不符合题意；
D. Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，而不是氯气，故D符合题意；
【分析】A．Cl2的颜色为黄绿色；
B．根据HCO3－＋H＋ = H2O ＋CO2↑分析；
C．Ag++Cl-=AgCl↓，且AgCl不溶于硝酸；
D．HClO具有强氧化性，可以漂白指示剂；
14．（2019高三上·寿县月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.金属Na的还原性很强，能直接与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再进一步与CuSO4发生复分解反应，因此反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，A不符合题意；
B.反应至中性，则H+与OH-按个数比2：2完全反应，该反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，B符合题意；
C.碘单质的还原性较弱，与铁反应，生成FeI2，该反应的化学方程式为Fe＋I2FeI2，C不符合题意；
D.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋Cl－＋CaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.Na的金属性活泼，能直接与H2O反应；
B.反应至中性，则H+与OH-按个数比2：2完全反应；
C.铁和碘单质反应生成FeI2；
D.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
二、多选题
15．（2020高一上·潍坊期中）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
【答案】A,C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O HCl+HClO，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红（酸性）后褪色（次氯酸的氧化性），最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液变蓝，所以现象不同，关于溶液中导致变色的微粒AC的判断正确；
故答案为：AC。
【分析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，为碱性溶液。
16．（2020高一上·天门月考）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．烧杯内液体加入碘水后变蓝
【答案】A,B
【知识点】氯离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．烧杯内液体含有Na+和Cl-，加入硝酸银有白色沉淀，故A符合题意；
B．氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含Cl-，且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉淀，故B符合题意；
C．袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故C不符合题意；
D．烧杯内液体含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后无现象，故D不符合题意；
故答案为AB。
【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。
17．（2019高一上·临高期中）下列叙述正确的是（ ）
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。
D．钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性
【答案】C,D
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.Cl2不具有漂白性，使湿润的有色布条褪色的是Cl2与H2O反应生成的HClO，A不符合题意；
B.焰色反应观察火焰为黄色时，说明原溶液中一定含有Na元素，但不能说明是否含有钾元素，B不符合题意；
C.新制氯水和久置氯水中都含有多种物质，属于混合物，而液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，C符合题意；
D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应生成Cu，说明金属活动性Na>Cu，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】A.Cl2不具有漂白性；
B.焰色反应时，观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃观察；
C.氯水中含有多种物质，液氯中只含有一种物质；
D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应；
18．下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾
B．将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．
C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
【答案】B,C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，不是淡蓝色，故A错误；
B．氯气可与水反应生成盐酸，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，故B正确；
C．铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜，溶液为蓝绿色，故C正确；
D．观察钾元素的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，故D错误．
故选BC．
【分析】A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色；
B．氯气可与水反应生成盐酸；
C．铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜，溶液为蓝绿色；
D．观察钾元素的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃观察．
三、填空题
19．（2019高一上·抚顺期末）1774年瑞典化学家 在研究软锰矿（主要成分是
MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式： 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用 溶液（填化学式）来吸收，
发生反应的离子方程式是： 。
【答案】舍勒；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【分析】根据氯气的发现、制取原理、尾气处理方法以及离子方程式的书写进行解答即可。
20．某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题
A中现象是 B中现象是
结论是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：
b：
请设计实验证明哪种可能正确 ．
【答案】红色布条不褪色；红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为：A中红色布条不褪色；B中红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；③由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；
在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，
故答案为：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．
【分析】A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色；③氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；b：次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；
四、实验探究题
21．（2021高一下·浙江开学考）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 。
（3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 。
（4）装置 的作用是 (用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3 MnO2
(填“＞”或“＜”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；
(4)装置G的作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；
(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2，说明物质的氧化性：KClO3＞MnO2。
【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3，装置E用于储存AlCl3，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2，防止大气污染。
22．（2020高一上·邢台期中）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为 。
（2）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。
（3）实验装置中空试管的作用是 。
（4）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。
（5）盛水的试管中，溶液的颜色为 ，说明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。
【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气
（2）先变红后褪色
（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气
（5）浅黄绿色；能
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气，故答案为：通入氯气排尽装置中的空气；(2) 氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； (3) 装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，故答案为：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； (4) 氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；(5) 盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水，故答案为：浅黄绿色；能。
【分析】干燥的氯气与铁粉反应，为避免铁加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，颜色为浅黄绿色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊变红，盐酸与硝酸银反应能够生成氯化银沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答该题。
23．（2020高一下·濮阳期末）“84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH- 5X-+ +3H2O”。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。
（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量 （填“不变”、“减少”或“增大”）。
（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量 （填“不变”、“减少”或“增大”）。
（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为 。
（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式 。
（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与 有关。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）减少
（4）减少
（5）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
（6）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
（7）溶液的酸碱性（或酸碱性或pH）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据装置特点，仪器a为分液漏斗；
(2)圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水能够吸收氯气中的HCl杂质，若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，导致HCl增大，消耗NaOH，则会使产生的NaClO的量减少；
(4)氯气与NaOH的反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度升高，较高温度下，氯气与NaOH生成氯化钠和氯酸钠，导致NaClO的量减少；
(5)氯气与NaOH在低温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O；
(6)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；
(7)次氯酸钠在酸性条件下生成氯气，氯气在碱性条件下生成次氯酸钠，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与溶液的酸碱性有关。
【分析】烧瓶中盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气；饱和食盐水吸收氯气中的HCl杂质，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，为防止氯气与NaOH在较高温度下，生成氯酸钠导致次氯酸的生成的量降低，吸收氯气在冰水浴中进行。
五、综合题
24．（2020高一上·北京期中）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能 ClO2 氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留 无 有
抗药性 无 有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。
B．ClO2是有刺激性气味的气体。
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理 （填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由 。
【答案】（1）错；对；对；对
（2）合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A不正确，
故答案为：错；
B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，
故答案为：对；
C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；
故答案为：对；
D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；
故答案为：对；（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，
故答案为：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。
【分析】(1)A.根据文章描述，餐饮和泳池所用ClO2浓度不同；
B. ClO2气体与Cl2具有相似的气味；
C. 根据表格中的描述，ClO2可杀灭所有微生物，无抗药性；
D. 根据文章描述，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域；
(2)根据文章描述，ClO2具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，可以发生氧化还原反应。
六、推断题
25．（2018高一上·深圳期末）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G ，H 。D的俗名是 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是 ，d中盛放的试剂是 。
【答案】（1）Cl2；NaClO；烧碱
（2）Cl2+2OH ＝Cl + ClO + H2O
（3）分液漏斗；KBr溶液
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。
（1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。
（2）反应②的离子方程式为Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O。
（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。
故答案为（1）Cl2、NaClO、烧碱； （2）Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O；（3）分液漏斗、KBr溶液
【分析】（1）根据提示信息入手，确定出各物质；
（3）根据氧化还原反应，确定酸性高锰酸钾、氯气，单质溴氧化性的强弱，进而设计实验。
26．（2018高一上·郑州期中）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为 、 。
（2）写出A与Fe反应的化学方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ；请写出A与水反应的化学方程式 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)；该物质在空气中失效的原因 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）Cl2；O2
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）先变红后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。(1)由以上分析可知A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2； O2；(2)Fe在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3；(3)反应②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑；(4)①将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2O HCl+HClO；
②氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO 2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO 2HCl+ O2↑。
【分析】要注意以F作为突破口，F为淡黄色固体，高中阶段常见的淡黄色粉末有Na2O2，根据E为无色无味液体又可以和Na2O2反应，即H2O，G为O2，而A、C、D有氯元素，且A价态在C、D之间，又可以和NaOH反应，则A为Cl2；
（2）要注意氯气具有强氧化性，可以将金属杨华伟最高价态，即Fe转化为Fe3+；
（3）Na2O2是一种常见的供氧剂，可以和H2O反应生成NaOH和O2，可以和CO2反应生成Na2CO3和O2；
（4）①氯气通入紫色石蕊试液中，会跟水反应生成两种有酸，分别为HCl和HClO，使石蕊试液变为红色，而HClO又具有漂白性，可以使之褪色；②漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中失效和其漂白原理前半部分相同，都是和CO2、H2O反应生成CaCO3。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1．（2021高一下·淳安开学考）新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（ ）
A．汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C． 在 中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟
D．自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中
2．（2020高二上·松江期中）有关漂粉精，下列表达正确的是（ ）
A．成分中只含有次氯酸钙 B．有效成分是次氯酸钙
C．暴露在空气中能长期保存 D．溶于水有强酸性
3．（2020高二上·乐昌期中）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O反应生成的HClO的（ ）
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性
4．（2021·杨浦模拟）新制氯水的叙述错误的是（ ）
A．含 ，呈黄绿色 B．逸出 ，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量 ，有强氧化性
5．（2021·黄浦模拟）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液
6．（2021·宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（ ）
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红
A．实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O
B．实验②： +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
7．（2021高一下·江西开学考）如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（ ）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
8．（2020高一上·太原月考）某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
9．（2020高一上·哈尔滨月考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
10．（2020高一上·义乌期中）下列说法正确的是（ ）
A．氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性
B．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，无明显现象
11．（2020高一上·杭州期中）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
12．（2020高一上·上海期中）如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．（2020高一上·北京期中）观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ）
选项 溶液 实验现象 结论
A 观察氯水 溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中有Cl2
B NaHCO3溶液 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+
C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．（2019高三上·寿县月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
15．（2020高一上·潍坊期中）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
16．（2020高一上·天门月考）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．烧杯内液体加入碘水后变蓝
17．（2019高一上·临高期中）下列叙述正确的是（ ）
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。
D．钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性
18．下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾
B．将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．
C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
三、填空题
19．（2019高一上·抚顺期末）1774年瑞典化学家 在研究软锰矿（主要成分是
MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式： 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用 溶液（填化学式）来吸收，
发生反应的离子方程式是： 。
20．某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题
A中现象是 B中现象是
结论是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：
b：
请设计实验证明哪种可能正确 ．
四、实验探究题
21．（2021高一下·浙江开学考）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 。
（3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 。
（4）装置 的作用是 (用离子方程式表示)。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3 MnO2
(填“＞”或“＜”)。
22．（2020高一上·邢台期中）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为 。
（2）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。
（3）实验装置中空试管的作用是 。
（4）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。
（5）盛水的试管中，溶液的颜色为 ，说明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。
23．（2020高一下·濮阳期末）“84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH- 5X-+ +3H2O”。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。
（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量 （填“不变”、“减少”或“增大”）。
（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量 （填“不变”、“减少”或“增大”）。
（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为 。
（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式 。
（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与 有关。
五、综合题
24．（2020高一上·北京期中）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能 ClO2 氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留 无 有
抗药性 无 有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。
B．ClO2是有刺激性气味的气体。
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理 （填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由 。
六、推断题
25．（2018高一上·深圳期末）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G ，H 。D的俗名是 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是 ，d中盛放的试剂是 。
26．（2018高一上·郑州期中）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为 、 。
（2）写出A与Fe反应的化学方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ；请写出A与水反应的化学方程式 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)；该物质在空气中失效的原因 (用化学方程式表示)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合题意；
B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意；
C. 在 中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意；
D. 镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾
2．【答案】B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+ Ca(ClO)2，成分为CaCl2、Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，A不符合题意；
B．漂粉精有效成分是次氯酸钙，B符合题意；
C．暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙，HClO，且HClO易分解，不能长期保存，C不符合题意；
D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO- + H2O HClO+OH-，溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．熟悉氯气的应用；
B．次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；
C．注意次氯酸盐的保存及其反应；
D．漂粉精有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，漂粉精溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性。
3．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】Cl2 +H2O =HCl +HClO， HClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，能够杀菌消毒，A符合题意，
故答案为：A。
【分析】主要考察HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒的性质；
4．【答案】D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A不符合题意；
B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B不符合题意；
C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C不符合题意；
D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】新制氯水在水中存在平衡，水中含有氯气、氢离子、氯离子、次氯酸、次氯酸根、氢氧根重力，其中氯气是黄绿色，故氯水是黄绿色，氯气具有刺激性气味，次氯酸易分解为氯化氢和氧气，次氯酸是弱酸部分电离，次氯酸根量少
5．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；
B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；
C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；
D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】新制备的氯水中，含有氯离子、次氯酸、氢离子、氯气分子等，氯离子易与银离子形成沉淀，氯化亚铁和溴化钠具有还原性，而次氯酸具有氧化性，将绿化亚铁氧化为黄色的氯化铁，将溴化钠氧化为溴单质均有颜色，石蕊会变红色但是由于次氯酸的氧化性而褪色
6．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．实验①中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氢氧化钠属于强碱，写离子反应时要拆成离子形式，正确的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A不符合题意；
B．实验②中，次氯酸的酸性弱于碳酸，故 和HClO不能发生强酸制弱酸的反应，NaHCO3溶液中滴加新制氯水，氯水中含有H+，产生气泡是碳酸氢根与氢离子的反应，离子反应为： +H+=CO2↑+H2O，故B不符合题意；
C．实验③中HNO3酸化的AgNO3溶液加入新制氯水，产生白色沉淀，是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓，题中条件为酸性，不能出现氢氧根离子，且电荷不守恒，故C不符合题意；
D．实验④中FeCl2溶液、KSCN溶液加入新制氯水，溶液变红，是铁离子遇到KSCN溶液产生硫氰化铁络合物，氯水中的氯分子将亚铁离子氧化成铁离子，离子反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，故新制氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，由此分析。
7．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A不符合题意；
B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B不符合题意；
C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C不符合题意；
D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。
8．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A、Ⅰ图中：随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，不再与二氧化锰继续反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A不符合题意；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液变红证明其有酸性，但最后溶液会褪色，证明氯水有漂白性，故B符合题意；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C不符合题意；
D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和盐酸，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D.氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气，则气泡主要为分解生成的氧气。
9．【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A不符合题意；
B．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，C符合题意；
D．Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数会不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O HCl+HClO，②,HClO不稳定分解：2HClO 2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O HCl+HClO平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，氯离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
10．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中具有漂白性的物质是HClO，其漂白原理是HClO具有强氧化性，氯水中Cl2、HClO均具有强氧化性，能够用于杀菌，故A项说法不符合题意；
B．Ca(OH)2在水中溶解度较小，工业上将氯气通入冷的消石灰中制备漂白粉，故B项说法不符合题意；
C．氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl ，故C项说法符合题意；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，会有碳酸氢钠固体析出，故D项说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯水由于含有HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒解答；
B、根据，常温下，氢氧化钙溶液度较小，工业上氯气通入消石灰中制备漂白粉解答；
C、考察氯水中含有Cl-，与硝酸银溶液中Ag+反应生成AgCl不溶于硝酸的白色沉淀解答；
D、根据同温时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，当 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体， 由白色固体生成解答；
11．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A叙述不符合题意；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，B叙述不符合题意；
C. 钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述符合题意；
D. 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠的熔点较低，与氯气燃烧生成氯化钠白色晶体解答；
B、由于在玻璃管中的实验不可能完全进行，氯气有毒，需要用氢氧化钠进行为期处理；
C、根据钠的熔点较低解答；
D、根据氯气与水反应生成HCl能够使石蕊变红，生成的HClO具有强氧化性，能够使红色褪去解答；
12．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，①符合题意；
②氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，②符合题意；
③饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不符合题意，③不符合题意；
经上述分析可知正确的是①②，
故答案为：A。
【分析】关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色。
13．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含有Cl2，所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A不符合题意；
B．NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B不符合题意；
C．溶液与HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl ，故C不符合题意；
D. Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，而不是氯气，故D符合题意；
【分析】A．Cl2的颜色为黄绿色；
B．根据HCO3－＋H＋ = H2O ＋CO2↑分析；
C．Ag++Cl-=AgCl↓，且AgCl不溶于硝酸；
D．HClO具有强氧化性，可以漂白指示剂；
14．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.金属Na的还原性很强，能直接与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再进一步与CuSO4发生复分解反应，因此反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，A不符合题意；
B.反应至中性，则H+与OH-按个数比2：2完全反应，该反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，B符合题意；
C.碘单质的还原性较弱，与铁反应，生成FeI2，该反应的化学方程式为Fe＋I2FeI2，C不符合题意；
D.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋Cl－＋CaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.Na的金属性活泼，能直接与H2O反应；
B.反应至中性，则H+与OH-按个数比2：2完全反应；
C.铁和碘单质反应生成FeI2；
D.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
15．【答案】A,C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O HCl+HClO，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红（酸性）后褪色（次氯酸的氧化性），最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液变蓝，所以现象不同，关于溶液中导致变色的微粒AC的判断正确；
故答案为：AC。
【分析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，为碱性溶液。
16．【答案】A,B
【知识点】氯离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．烧杯内液体含有Na+和Cl-，加入硝酸银有白色沉淀，故A符合题意；
B．氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含Cl-，且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉淀，故B符合题意；
C．袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故C不符合题意；
D．烧杯内液体含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后无现象，故D不符合题意；
故答案为AB。
【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。
17．【答案】C,D
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.Cl2不具有漂白性，使湿润的有色布条褪色的是Cl2与H2O反应生成的HClO，A不符合题意；
B.焰色反应观察火焰为黄色时，说明原溶液中一定含有Na元素，但不能说明是否含有钾元素，B不符合题意；
C.新制氯水和久置氯水中都含有多种物质，属于混合物，而液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，C符合题意；
D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应生成Cu，说明金属活动性Na>Cu，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】A.Cl2不具有漂白性；
B.焰色反应时，观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃观察；
C.氯水中含有多种物质，液氯中只含有一种物质；
D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应；
18．【答案】B,C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，不是淡蓝色，故A错误；
B．氯气可与水反应生成盐酸，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，故B正确；
C．铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜，溶液为蓝绿色，故C正确；
D．观察钾元素的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，故D错误．
故选BC．
【分析】A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色；
B．氯气可与水反应生成盐酸；
C．铜和氯气反应上火车棕色的氯化铜，溶液为蓝绿色；
D．观察钾元素的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃观察．
19．【答案】舍勒；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；NaOH或KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【分析】根据氯气的发现、制取原理、尾气处理方法以及离子方程式的书写进行解答即可。
20．【答案】红色布条不褪色；红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为：A中红色布条不褪色；B中红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；③由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；
在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，
故答案为：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．
【分析】A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色；③氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；b：次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；
21．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl
（6）＞
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；
(2)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)装置B中试剂是饱和NaCl溶液；作用是降低Cl2的溶解度，同时也能除去Cl2中的杂质HCl；
(4)装置G的作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)无水AlCl3遇潮湿的空气，发生复分解反应产生Al(OH)3和HCl，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；
(6)KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，而MnO2与浓盐酸在加热条件下才可以发生氧化还原反应产生Cl2，说明物质的氧化性：KClO3＞MnO2。
【分析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气混在Cl2中，先通过饱和NaCl溶液除去杂质HCl，再通过浓硫酸干燥，得到纯净Cl2在D中与Al在加热条件下反应产生AlCl3，装置E用于储存AlCl3，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置F中盛有浓硫酸，装置G中NaOH溶液作用是尾气处理，用于吸收多余Cl2，防止大气污染。
22．【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气
（2）先变红后褪色
（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气
（5）浅黄绿色；能
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气，故答案为：通入氯气排尽装置中的空气；(2) 氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； (3) 装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂，故答案为：防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； (4) 氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中的氯气，防止污染空气；(5) 盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水，故答案为：浅黄绿色；能。
【分析】干燥的氯气与铁粉反应，为避免铁加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，颜色为浅黄绿色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊变红，盐酸与硝酸银反应能够生成氯化银沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答该题。
23．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）减少
（4）减少
（5）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
（6）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
（7）溶液的酸碱性（或酸碱性或pH）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据装置特点，仪器a为分液漏斗；
(2)圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水能够吸收氯气中的HCl杂质，若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，导致HCl增大，消耗NaOH，则会使产生的NaClO的量减少；
(4)氯气与NaOH的反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度升高，较高温度下，氯气与NaOH生成氯化钠和氯酸钠，导致NaClO的量减少；
(5)氯气与NaOH在低温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O；
(6)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；
(7)次氯酸钠在酸性条件下生成氯气，氯气在碱性条件下生成次氯酸钠，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与溶液的酸碱性有关。
【分析】烧瓶中盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气；饱和食盐水吸收氯气中的HCl杂质，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，为防止氯气与NaOH在较高温度下，生成氯酸钠导致次氯酸的生成的量降低，吸收氯气在冰水浴中进行。
24．【答案】（1）错；对；对；对
（2）合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A不正确，
故答案为：错；
B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，
故答案为：对；
C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；
故答案为：对；
D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；
故答案为：对；（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，
故答案为：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。
【分析】(1)A.根据文章描述，餐饮和泳池所用ClO2浓度不同；
B. ClO2气体与Cl2具有相似的气味；
C. 根据表格中的描述，ClO2可杀灭所有微生物，无抗药性；
D. 根据文章描述，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域；
(2)根据文章描述，ClO2具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，可以发生氧化还原反应。
25．【答案】（1）Cl2；NaClO；烧碱
（2）Cl2+2OH ＝Cl + ClO + H2O
（3）分液漏斗；KBr溶液
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。
（1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。
（2）反应②的离子方程式为Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O。
（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。
故答案为（1）Cl2、NaClO、烧碱； （2）Cl2+2OH ＝Cl +ClO +H2O；（3）分液漏斗、KBr溶液
【分析】（1）根据提示信息入手，确定出各物质；
（3）根据氧化还原反应，确定酸性高锰酸钾、氯气，单质溴氧化性的强弱，进而设计实验。
26．【答案】（1）Cl2；O2
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）先变红后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。(1)由以上分析可知A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2； O2；(2)Fe在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3；(3)反应②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑；(4)①将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2O HCl+HClO；
②氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO 2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO 2HCl+ O2↑。
【分析】要注意以F作为突破口，F为淡黄色固体，高中阶段常见的淡黄色粉末有Na2O2，根据E为无色无味液体又可以和Na2O2反应，即H2O，G为O2，而A、C、D有氯元素，且A价态在C、D之间，又可以和NaOH反应，则A为Cl2；
（2）要注意氯气具有强氧化性，可以将金属杨华伟最高价态，即Fe转化为Fe3+；
（3）Na2O2是一种常见的供氧剂，可以和H2O反应生成NaOH和O2，可以和CO2反应生成Na2CO3和O2；
（4）①氯气通入紫色石蕊试液中，会跟水反应生成两种有酸，分别为HCl和HClO，使石蕊试液变为红色，而HClO又具有漂白性，可以使之褪色；②漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在空气中失效和其漂白原理前半部分相同，都是和CO2、H2O反应生成CaCO3。
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