高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
一、单选题
1．（2020高一上·运城期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，故A不符合题意；
B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者的单位不同，故B符合题意；
C. 在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C不符合题意；
D. 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶液的体积未知，无法计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔 ；
B. 当以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
C. 气体摩尔体积的单位为L/mol；
D. 根据分析，V指的是溶液的体积.
2．（2020高一上·南宁月考）国际上规定，1摩尔物质所含微粒数与0.012kg（ ）所含原子数相等
A．1H B．16O C．12C D．13C
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】国际上规定，1mol物质所含微粒数与0.012kg12C所含原子数相等，
故答案为：C。
【分析】本题考查的是相对原子质量和摩尔质量定义相关知识。
3．（2020高一上·南宁月考）在标准状况下，1摩尔气体的体积约是（ ）
A．1L B．2.24L C．6.02L D．22.4L
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，任何气体分子间的距离都是相等的，1摩尔气体的体积也相等，约等于22.4L，故D符合。
故答案为：D。
【分析】标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，因为标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
4．（2021高一下·成都开学考）某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO 离子，测得Na+、Fe3+、Cl- 离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO 的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】利用溶液呈现电中性，即有c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+2c(SO )，代入数值，得到c(SO )=0.2mol/L，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用溶液呈现电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，据此分析。
5．（2021高一下·崇左开学考）下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
B.0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
C.0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D.0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故答案为：D。
【分析】 本题考查离子浓度的计算，要注意和体积无关，只看浓度并且要注意底数.
6．（2020高一上·保定期中）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A不符合题意；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C不符合题意；
D．摩尔质量的单位为g/mol，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．溶解度是100g水中，溶质达到饱和状态所溶解的质量；
B．物质的量浓度一般用mol/L表示；
C．质量分数是指溶质的质量和溶液质量比值的百分数；
D．熟记摩尔质量是有单位的。
7．（2021高二下·通州期中）甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：1
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，则：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5；故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，
故答案选D。
【分析】理解平均相对分子质量的计算是关键；甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答。
8．（2021高一下·浙江月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4Cl中含有氮氢键数目为4NA
B．22.4L NO和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA
C．1mol·L-1氨水中含有NH3、NH3·H2O和NH 共NA个含氮微粒
D．100g 98%的浓硫酸中含4NA个氧原子
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．铵根中含有4个氮氢键，则1 mol NH4Cl中含有氮氢键数目为4NA，A符合题意；
B.22.4L NO和CO的混合气体不一定处于标况下，物质的量不一定是1mol，其中含有的原子数目不一定为2NA，B不符合题意；
C.1mol·L-1氨水的体积不确定，无法判断其中含有的含氮微粒数目，C不符合题意；
D.100g 98%的浓硫酸中含氧原子的物质的量是 ，即含有 NA个氧原子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.找出含有含有氮氢键的个数即可
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知
D.含有氧原子的分子除了硫酸分子还有水分子
9．（2021高一下·温州月考）物质的量的单位是（ ）
A．mol B．mol-1 C．g·mol-1 D．mol·L-1
【答案】A
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．物质的量的单位是mol，故A符合题意；
B．物质的量的单位是mol，不是mol-1，故B不符合题意；
C．g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意，故C不符合题意；
D．mol·L－1为物质的量浓度的单位，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是物质的量单位为mol
10．（2021高一下·浙江月考） 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下， 含有的分子数为
B．等质量 和 含有不同的原子数
C． 与 的混合物中所含中子数为
D．一定条件下，含 的浓盐酸与足量 反应，生成的 分子数为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下双氧水是液体， 的物质的量不是1mol，含有的分子数不是 ，A不符合题意；
B． 和 都是氧原子形成的单质，等质量 和 含有相同的原子数，B不符合题意；
C． 与 的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，则 与 的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为 ，C符合题意；
D．一定条件下，含 的浓盐酸与足量 反应，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的 分子数小于 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标准状况下H2O2是液体；
B．根据最简式计算；
C．根据n=计算；
D．浓盐酸变稀后不再反应；
11．（2021高一下·杭州月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．在KHSO4固体中含有K+、 ，不含有H+，因此不能计算出固体中含有H+的数目，B不符合题意；
C．若浓盐酸中0.4 mol HCl完全与足量MnO2反应，转移电子0.2 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再进行，因此含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．在Na2O2固体中含有2个Na+和1个 ，所以在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
B.根据固体中的电离式： KHSO4 =K++HSO4-，固体中不存在氢离子
C.写出方程式，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，故转移的电子数小于2NA
D.根据电离方程式：Na2O2=2Na++O22-，即可判断
12．（2021高一下·长春月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A不符合题意；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B符合题意；
C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C不符合题意；
D.1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.氧化钠与水发生了化学反应，溶液中是氢氧化钠
B.根据Na2S=2Na++S2-,和 Na2O2=2Na++O22-, 再结合质量计算出物质的量即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应
13．（2021高一下·长春月考）阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA
②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5NA
③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15NA
④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8NA
⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol
⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，①不符合题意；
②32gSO2的物质的量为 =0.5mol，含有的分子数为0.5NA，②符合题意；
③NO与O2反应生成NO2，而NO2发生2NO2 N2O4，由于是可逆反应，转化率未知则无法确定分子数，③不符合题意；
④该反应为归中反应，反应过程中KClO4全部被还原，且只有该物质被还原，每生成4mol氯气，则有1mol KClO4被还原，Cl元素由+7价变为0价，转移7mol电子，④不符合题意；
⑤溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，⑤不符合题意；
⑥NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子结构，⑥不符合题意；
⑦标况下2.24LSO2的物质的量为0.1mol，铜与浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，生成0.1molSO2时消耗0.2mol硫酸，但由于稀硫酸不和铜反应，所以加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol，⑦符合题意；
⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所含水的质量一定超过18g，即超过1mol水，所以含有的分子大于NA，⑧符合题意；
综上所述错误的有5个，
故答案为D。
【分析】① 氯气和水反应是不完全反应，故无法确定② 根据n=m/M即可计算③ 都是可逆反应，不完全反应，且二氧化氮和四氧化二氮可以相互转换④根据方程式计算出转移的电子数方程式的关系即可判断⑤ 根据n=cv计算，但是体积未知⑥氯化钠是由离子构成的⑦ 根据二氧化硫的体积结合方程式计算，但是随着反应的进行，在不断的稀释硫酸，因此硫酸要多于计算的数值⑧蔗糖溶液中的水分子和蔗糖分子均是分子
14．（2021高一下·黑龙江月考）VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取 mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO 物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 B． mol·L 1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】在硫酸钠溶液中钠离子浓度为 mol·L－1，则硫酸根离子的浓度为 mol·L－1，稀释时体积变成4倍，浓度为原来的 ，即为 mol·L－1。
故答案为：D。
【分析】根据Na2SO4=2Na++SO42-,计算出硫酸根离子的浓度，再根据稀释进行计算
15．（2019高一上·吉林月考）VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A． mol L-1 B． mol L-1
C． mol L-1 D． mol L-1
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】VmL Fe2(SO4)3溶液中，n(Fe3+)=ag/56g·mol-1=a/56 mol，据 2Fe3+~3SO42-，有3a/112 mol SO42-。四分之一溶液中n(SO42-)=3a/448 mol，则稀释后溶液中c(SO42-)=n(SO42-)/V=(3a/448 mol)/(3V×10-3L)=125a/(56V)mol L-1，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式计算n[Fe2(SO4)3]，稀释过程中溶液中溶质的量不变，结合Fe2(SO4)3在水中的电离，计算溶液中c(SO42-)。
16．（2019高二下·白城期末）在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
C．溶液中c(OH-)＝ +c(H+)
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A. 溶质的质量分数为ω＝ ×100%，A符合题意；
B. 溶质的物质的量浓度c= ，B不符合题意；
C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)＝c（NH4＋）+ c(H+)，c(OH-)＝ +c(H+)，C不符合题意；
D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.溶液中溶质的质量分数；
B.溶液的物质的量浓度；
C.结合电荷守恒计算；
D.氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小；
二、多选题
17．（2019高一上·临高期中）已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（ ）
A．m0NA B．M
C．( 12m0/m1) g/mol D．M/NA
【答案】A,C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；而，因此可得该原子的，因此该原子的摩尔质量为；
根据公式可得，该原子的摩尔质量；AC符合题意；
故答案为：AC
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；同时也可根据公式进行计算。
18．（2018高一上·薛城期中）N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A．56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N A
B．常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A
C．N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下
D．标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A
【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、56 g Fe的物质的量是1mol，与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子总数为2NA，A不符合题意；
B、常温下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的分子个数一定为NA，B符合题意；
C、NA个N2和O2混合气体的物质的量是1mol，体积为22.4 L，但混合气体不一定处在准状况下，因为气体的摩尔体积受温度和压强影响，C不符合题意；
D、标准状况下，22.4 L空气的物质的量是1mol，所含气体的分子总数为NA，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、利用n=m/M可以求出Fe的物质的量，注意Fe和稀硫酸反应产生Fe2+；
B、利用n=n/M可知H2O的物质的量；
C、根据n=V/Vm，可知Vm=22.4L/mol，而Vm受温度和压强影响，并不一定在标准状况下；
D、公式n=V/Vm适合纯净物也适合混合物。
19．下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol L﹣1的NaCl B．75 mL 1.5mol L﹣1的CaCl2
C．150 mL 3 mol L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol L﹣1的NH4Cl
【答案】A,D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：50mL 1mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A、150 mL 1 mol L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；
B、75 mL 1.5 mol L﹣1的 CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×1.5mol/L×2=0.225mol，故B错误；
C、150 mL 3 mol L﹣1的 KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；
D、75 mL2mol L﹣1 的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.75L×2mol/L=0.15mol，故D正确；
故选AD．
【分析】根据n=c V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．
20．（2016高二上·洛阳开学考）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
【答案】A,B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A正确；
B、54g水的物质的量为3mol，故分子个数N=nNA=3NA个，故B正确；
C、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，故C错误；
D、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故2mol硫酸钠中含4mol钠离子即4NA个，故D错误．
故选AB．
【分析】A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
C、氯气所处的状态不明确；
D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析．
三、填空题
21．（2018高一上·腾冲期中）将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。
【答案】0.4 mol·L-1
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】80gNaOH的物质的量，配成5L溶液后，所得溶液的物质的量浓度。
【分析】根据公式计算NaOH的物质的量，再结合公式计算NaOH溶液的物质的量浓度。
22．（2018高一上·腾冲期中）现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是 。
【答案】0.75 mol·L-1
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】溶液中Al3+的物质的量，则溶液中，该溶液中
由于稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，由稀释公式c1V1=c2V2可得稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度
【分析】先由Al3+的质量确定溶液中SO42-的物质的量浓度，再结合稀释公式c1V1=c2V2计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度。
四、综合题
23．（2021高一下·淳安开学考）将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
（1）加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】（1）
（2）2.5
【知识点】钠的重要化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为 ；
(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为 ，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为 ，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为 。
【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可
五、推断题
24．（2018高一上·新疆期中）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+
Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+
Ag+的浓度均为0.1
mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
【答案】（1）AgCl；Ag＋+Cl－=AgCl↓
（2）BaSO4
（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓
（4）0.5
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；
（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；
（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；
（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
【分析】混合溶液中加入盐酸后，铝离子与银离子反应生成氯化银沉淀，然后加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀（硫酸钠与氢氧化钠的加入顺序颠倒也可以），可根据溶液的电中性计算硝酸根离子的物质的量浓度。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
一、单选题
1．（2020高一上·运城期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L
2．（2020高一上·南宁月考）国际上规定，1摩尔物质所含微粒数与0.012kg（ ）所含原子数相等
A．1H B．16O C．12C D．13C
3．（2020高一上·南宁月考）在标准状况下，1摩尔气体的体积约是（ ）
A．1L B．2.24L C．6.02L D．22.4L
4．（2021高一下·成都开学考）某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO 离子，测得Na+、Fe3+、Cl- 离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO 的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
5．（2021高一下·崇左开学考）下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液
6．（2020高一上·保定期中）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
7．（2021高二下·通州期中）甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
A．2：1 B．3：1 C．1：3 D．1：1
8．（2021高一下·浙江月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4Cl中含有氮氢键数目为4NA
B．22.4L NO和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA
C．1mol·L-1氨水中含有NH3、NH3·H2O和NH 共NA个含氮微粒
D．100g 98%的浓硫酸中含4NA个氧原子
9．（2021高一下·温州月考）物质的量的单位是（ ）
A．mol B．mol-1 C．g·mol-1 D．mol·L-1
10．（2021高一下·浙江月考） 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下， 含有的分子数为
B．等质量 和 含有不同的原子数
C． 与 的混合物中所含中子数为
D．一定条件下，含 的浓盐酸与足量 反应，生成的 分子数为
11．（2021高一下·杭州月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
B．136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NA
C．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
12．（2021高一下·长春月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
13．（2021高一下·长春月考）阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA
②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5NA
③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15NA
④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8NA
⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol
⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．（2021高一下·黑龙江月考）VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取 mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO 物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 B． mol·L 1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
15．（2019高一上·吉林月考）VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A． mol L-1 B． mol L-1
C． mol L-1 D． mol L-1
16．（2019高二下·白城期末）在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
C．溶液中c(OH-)＝ +c(H+)
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
二、多选题
17．（2019高一上·临高期中）已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（ ）
A．m0NA B．M
C．( 12m0/m1) g/mol D．M/NA
18．（2018高一上·薛城期中）N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A．56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N A
B．常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A
C．N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下
D．标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A
19．下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol L﹣1的NaCl B．75 mL 1.5mol L﹣1的CaCl2
C．150 mL 3 mol L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol L﹣1的NH4Cl
20．（2016高二上·洛阳开学考）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
三、填空题
21．（2018高一上·腾冲期中）将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。
22．（2018高一上·腾冲期中）现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是 。
四、综合题
23．（2021高一下·淳安开学考）将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)
（1）加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
五、推断题
24．（2018高一上·新疆期中）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+
Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+
Ag+的浓度均为0.1
mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，故A不符合题意；
B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者的单位不同，故B符合题意；
C. 在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C不符合题意；
D. 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶液的体积未知，无法计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔 ；
B. 当以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
C. 气体摩尔体积的单位为L/mol；
D. 根据分析，V指的是溶液的体积.
2．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】国际上规定，1mol物质所含微粒数与0.012kg12C所含原子数相等，
故答案为：C。
【分析】本题考查的是相对原子质量和摩尔质量定义相关知识。
3．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，任何气体分子间的距离都是相等的，1摩尔气体的体积也相等，约等于22.4L，故D符合。
故答案为：D。
【分析】标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，因为标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
4．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】利用溶液呈现电中性，即有c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+2c(SO )，代入数值，得到c(SO )=0.2mol/L，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用溶液呈现电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，据此分析。
5．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
B.0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
C.0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D.0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故答案为：D。
【分析】 本题考查离子浓度的计算，要注意和体积无关，只看浓度并且要注意底数.
6．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A不符合题意；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C不符合题意；
D．摩尔质量的单位为g/mol，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．溶解度是100g水中，溶质达到饱和状态所溶解的质量；
B．物质的量浓度一般用mol/L表示；
C．质量分数是指溶质的质量和溶液质量比值的百分数；
D．熟记摩尔质量是有单位的。
7．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，则：16x+44(1-x)=30，解得x=0.5；故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：(1-x)=0.5：(1-0.5)=1：1，
故答案选D。
【分析】理解平均相对分子质量的计算是关键；甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答。
8．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．铵根中含有4个氮氢键，则1 mol NH4Cl中含有氮氢键数目为4NA，A符合题意；
B.22.4L NO和CO的混合气体不一定处于标况下，物质的量不一定是1mol，其中含有的原子数目不一定为2NA，B不符合题意；
C.1mol·L-1氨水的体积不确定，无法判断其中含有的含氮微粒数目，C不符合题意；
D.100g 98%的浓硫酸中含氧原子的物质的量是 ，即含有 NA个氧原子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.找出含有含有氮氢键的个数即可
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知
D.含有氧原子的分子除了硫酸分子还有水分子
9．【答案】A
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．物质的量的单位是mol，故A符合题意；
B．物质的量的单位是mol，不是mol-1，故B不符合题意；
C．g·mol－1为摩尔质量的单位，不合题意，故C不符合题意；
D．mol·L－1为物质的量浓度的单位，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是物质的量单位为mol
10．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下双氧水是液体， 的物质的量不是1mol，含有的分子数不是 ，A不符合题意；
B． 和 都是氧原子形成的单质，等质量 和 含有相同的原子数，B不符合题意；
C． 与 的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，则 与 的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为 ，C符合题意；
D．一定条件下，含 的浓盐酸与足量 反应，由于随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的 分子数小于 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标准状况下H2O2是液体；
B．根据最简式计算；
C．根据n=计算；
D．浓盐酸变稀后不再反应；
11．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．在KHSO4固体中含有K+、 ，不含有H+，因此不能计算出固体中含有H+的数目，B不符合题意；
C．若浓盐酸中0.4 mol HCl完全与足量MnO2反应，转移电子0.2 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再进行，因此含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目小于0.2NA，C不符合题意；
D．在Na2O2固体中含有2个Na+和1个 ，所以在1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用摩尔体积时需要注意条件和状态
B.根据固体中的电离式： KHSO4 =K++HSO4-，固体中不存在氢离子
C.写出方程式，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，故转移的电子数小于2NA
D.根据电离方程式：Na2O2=2Na++O22-，即可判断
12．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A不符合题意；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B符合题意；
C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C不符合题意；
D.1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.氧化钠与水发生了化学反应，溶液中是氢氧化钠
B.根据Na2S=2Na++S2-,和 Na2O2=2Na++O22-, 再结合质量计算出物质的量即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应
13．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，①不符合题意；
②32gSO2的物质的量为 =0.5mol，含有的分子数为0.5NA，②符合题意；
③NO与O2反应生成NO2，而NO2发生2NO2 N2O4，由于是可逆反应，转化率未知则无法确定分子数，③不符合题意；
④该反应为归中反应，反应过程中KClO4全部被还原，且只有该物质被还原，每生成4mol氯气，则有1mol KClO4被还原，Cl元素由+7价变为0价，转移7mol电子，④不符合题意；
⑤溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，⑤不符合题意；
⑥NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子结构，⑥不符合题意；
⑦标况下2.24LSO2的物质的量为0.1mol，铜与浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，生成0.1molSO2时消耗0.2mol硫酸，但由于稀硫酸不和铜反应，所以加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol，⑦符合题意；
⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所含水的质量一定超过18g，即超过1mol水，所以含有的分子大于NA，⑧符合题意；
综上所述错误的有5个，
故答案为D。
【分析】① 氯气和水反应是不完全反应，故无法确定② 根据n=m/M即可计算③ 都是可逆反应，不完全反应，且二氧化氮和四氧化二氮可以相互转换④根据方程式计算出转移的电子数方程式的关系即可判断⑤ 根据n=cv计算，但是体积未知⑥氯化钠是由离子构成的⑦ 根据二氧化硫的体积结合方程式计算，但是随着反应的进行，在不断的稀释硫酸，因此硫酸要多于计算的数值⑧蔗糖溶液中的水分子和蔗糖分子均是分子
14．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】在硫酸钠溶液中钠离子浓度为 mol·L－1，则硫酸根离子的浓度为 mol·L－1，稀释时体积变成4倍，浓度为原来的 ，即为 mol·L－1。
故答案为：D。
【分析】根据Na2SO4=2Na++SO42-,计算出硫酸根离子的浓度，再根据稀释进行计算
15．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】VmL Fe2(SO4)3溶液中，n(Fe3+)=ag/56g·mol-1=a/56 mol，据 2Fe3+~3SO42-，有3a/112 mol SO42-。四分之一溶液中n(SO42-)=3a/448 mol，则稀释后溶液中c(SO42-)=n(SO42-)/V=(3a/448 mol)/(3V×10-3L)=125a/(56V)mol L-1，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式计算n[Fe2(SO4)3]，稀释过程中溶液中溶质的量不变，结合Fe2(SO4)3在水中的电离，计算溶液中c(SO42-)。
16．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A. 溶质的质量分数为ω＝ ×100%，A符合题意；
B. 溶质的物质的量浓度c= ，B不符合题意；
C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)＝c（NH4＋）+ c(H+)，c(OH-)＝ +c(H+)，C不符合题意；
D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.溶液中溶质的质量分数；
B.溶液的物质的量浓度；
C.结合电荷守恒计算；
D.氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小；
17．【答案】A,C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；而，因此可得该原子的，因此该原子的摩尔质量为；
根据公式可得，该原子的摩尔质量；AC符合题意；
故答案为：AC
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；同时也可根据公式进行计算。
18．【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、56 g Fe的物质的量是1mol，与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子总数为2NA，A不符合题意；
B、常温下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的分子个数一定为NA，B符合题意；
C、NA个N2和O2混合气体的物质的量是1mol，体积为22.4 L，但混合气体不一定处在准状况下，因为气体的摩尔体积受温度和压强影响，C不符合题意；
D、标准状况下，22.4 L空气的物质的量是1mol，所含气体的分子总数为NA，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、利用n=m/M可以求出Fe的物质的量，注意Fe和稀硫酸反应产生Fe2+；
B、利用n=n/M可知H2O的物质的量；
C、根据n=V/Vm，可知Vm=22.4L/mol，而Vm受温度和压强影响，并不一定在标准状况下；
D、公式n=V/Vm适合纯净物也适合混合物。
19．【答案】A,D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】解：50mL 1mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A、150 mL 1 mol L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；
B、75 mL 1.5 mol L﹣1的 CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×1.5mol/L×2=0.225mol，故B错误；
C、150 mL 3 mol L﹣1的 KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；
D、75 mL2mol L﹣1 的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.75L×2mol/L=0.15mol，故D正确；
故选AD．
【分析】根据n=c V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．
20．【答案】A,B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A正确；
B、54g水的物质的量为3mol，故分子个数N=nNA=3NA个，故B正确；
C、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，故C错误；
D、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故2mol硫酸钠中含4mol钠离子即4NA个，故D错误．
故选AB．
【分析】A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
C、氯气所处的状态不明确；
D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析．
21．【答案】0.4 mol·L-1
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】80gNaOH的物质的量，配成5L溶液后，所得溶液的物质的量浓度。
【分析】根据公式计算NaOH的物质的量，再结合公式计算NaOH溶液的物质的量浓度。
22．【答案】0.75 mol·L-1
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】溶液中Al3+的物质的量，则溶液中，该溶液中
由于稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，由稀释公式c1V1=c2V2可得稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度
【分析】先由Al3+的质量确定溶液中SO42-的物质的量浓度，再结合稀释公式c1V1=c2V2计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度。
23．【答案】（1）
（2）2.5
【知识点】钠的重要化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为 ；
(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为 ，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为 ，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为 。
【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可
24．【答案】（1）AgCl；Ag＋+Cl－=AgCl↓
（2）BaSO4
（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓
（4）0.5
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；
（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；
（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；
（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
【分析】混合溶液中加入盐酸后，铝离子与银离子反应生成氯化银沉淀，然后加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀（硫酸钠与氢氧化钠的加入顺序颠倒也可以），可根据溶液的电中性计算硝酸根离子的物质的量浓度。
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