浙教版科学2020中考真题分类汇编 常见的化学反应
一、单选题
1．（2020·台州）下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2+CuO H2O+Cu D．BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】由两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】A.根据 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，生成物有两种，为分解反应，故A不合题意；
B.根据H2O+CO2=H2CO3可知，反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故B符合题意；
C.根据 H2+CuO H2O+Cu 可知，反应物和生成物都是单质和化合物，为置换反应，故C不合题意；
D.根据 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl 可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，为复分解反应，故D不合题意。
故选B。
2．（2020·湖州）下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A．反应得到的生成物有两种
B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2
D．该反应为化合反应
【答案】D
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】先根据反应前后相同的粒子是未参加反应的粒子，确定出参加反应和生成的微粒，再结合单质到化合物的变化中一定有元素化合价变化及“多变一”的反应为化合反应分析。
【解答】A、划去没有参加反应的粒子，该反应为，由此可知生成物只一种物质，不符合题意；
B、该反应为一种单质和一种化合物发生的化合反应，一定有元素化合价的变化，不符合题意；
C、参加反应的两种分子个数比为2：1，不符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
故答案为：D。
3．（2020·宁波）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z=233
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图中所给各粒子的构成书写出反应方程式，结合置换反应定义及化学式的配平系数解答。
【解答】A、甲物质为甲烷，由分子构成，其分子由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、该反应中生成物中没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，参加反应的分子个数比为1：2，不符合题意；
D、由反应前后质量关系可知，x+y+z＝32+200+1＝233，符合题意；
故答案为：D。
4．（2020·温州）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
【解答】根据方程式 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 可知，反应物有3种，生成物只有1种，因此属于化合反应，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
【解答】A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；
B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意；
C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同；故C不符合题意；
D、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；
故答案为：D。
6．（2020·绍兴）与图示微观变化相符的化学反应是（ ）
A．2CO+O2 2CO2 B．H2+CuO H2O+Cu
C．2H2+O2 2H2O D．H2CO3 H2O+CO2↑
【答案】A
【知识点】模型与符号；化合反应和分解反应
【解析】【分析】该题主要考查模型和化学反应的类型；
【解答】由变化示意图可知，该反应中反应物是单质和化合物，生成一种化合物的过程，且单质、化合物化学计量数之比为1：2；故A符合题意；
故答案为：A。
7．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80：98=16g：x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
二、填空题
8．（2020·温州）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物)；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。
（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是 。
（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的 ，所以不可能是燃素。
（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是 。(可多选)
选项 事实或现象 用“燃素说”解释
A 金属成分比金属灰简单 因为金属燃烧时燃素从金属中逸出
B 加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属 因为氢气是燃素
C 木炭与金属灰一起加热变回金属 因为木炭富含燃素
D 铜在空气中加热后质量增加 因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出
E 燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水 因为水是一种元素
【答案】（1）氧气
（2）化合物
（3）ADE
【知识点】燃烧与灭火；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析“火空气”的气体种类；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据“燃素说”的观点进行分析和判断即可。
【解答】（1）燃烧的条件为：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点，据此可知，材料二中的“火空气”是氧气；
（2）一氧化碳由两种元素组成，因此属于纯净物中的化合物；
（3）A.金属燃烧时燃素从金属中逸出，那么金属的成分应该包括燃烧，那么肯定比金属灰复杂，故A不合理；
B.金属燃烧释放燃素生成金属灰，而金属灰与燃烧结合重新变为金属，因为氢气可以达到这个目的，所以氢气是燃素，故B合理；
C.因为金属灰与燃素结合重新得到金属，所以根据 木炭与金属灰一起加热变回金属 得到，木炭富含燃素，故C合理；
D.根据金属燃烧释放燃素可知，铜在空气这燃烧后质量会减小，故D不合理；
E.既然水由氢气和氧气结合生成，那么水就由两种元素组成，肯定是化合物，而不是一种元素，故E不合理。
故选ADE。
9．（2020·杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“”表示不同种类的离子，则 ” 表示 填写离子符号)
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4十Cu
（2）Fe2+
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的方程式；
（2）反应前溶液中含有的离子是Cu2+和SO42-，反应后除了Cu2+和SO42-，还有新生成的2价铁离子。
【解答】（1） 冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4十Cu ；
（2） 若“漫铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“” 表示不同种类的离子，则 ” 表示Fe2+ 。
10．（2020·衢州）某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： 。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）LiFePO4，中铁元素与氧元素的质量比为 。
（2）该电池充电时发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）7：8
（2）分解反应
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】（1）根据化学式LiFePO4可知，磷酸铁锂电池中铁元素与氧元素的质量之比：；
（2）该电池充电时，磷酸铁锂生产磷酸亚铁和锂单质，即一种物质生成两种物质，为分解反应。
11．（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰 粉末A质量为12克 气体B 沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为 。
（2）粉末A的成分除CaO外还有 。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是 。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；
（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。【解答】（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 2.5g
；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3，
56 100
y 2.5g
；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2 O═Ca（OH）2，固体质量增加
56 74 74-56=18
z 2g-1.1g=0.9g
，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：。
三、实验探究题
12．（2020·衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现： ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液
（3）B；C；D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）量筒上有刻度，通过这些刻度可以直接读出生成氧气的体积；
（2）高锰酸钾溶液呈紫红色；
（3）分析各个选项，只要能够造成计算出的氧气质量与装置的总质量之差不相等的，就是正确选项。
【解答】（1）实验中用量筒收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液。
（3）A.试管中高锰酸钾没有完全分解，那么反应前后的总质量之差会偏小，而生成氧气的体积偏小，不会造成二者不相等，故A错误；
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，这样会有一些生成的氧气溢出，即收集到的氧气质量会偏小，故B正确；
C.如果未调节量筒内外液面相平就读数，必然导致量筒内气压不是标准气压，而氧气的密度或偏大或偏小，计算出的氧气质量偏大或偏小，故C正确；
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精，这样肯定会造成氧气的散失，故D正确。
故选BCD。
四、解答题
13．（2020·衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）
（2）解：反应生成CO2的质量为m=ρV=2g/L×0.176L=0. 352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.352g
X=0.8g
CaCO3%= ×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，试管内气压增大，会推动注射器的活塞向外移动。当溶液中没有气泡产生时，活塞对应的刻度不再发生改变，说明二者完全反应；
（2）根据表格可知，反应最终生成二氧化碳体积为176mL，根据公式m=ρV计算出它的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出质量分数。
【解答】（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是：活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）。
（2）根据表格可知，反应生成CO2的质量为：m=ρV=2g/L×0.176L=0. 352g；
设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.352g
；
解得：x=0.8g；
石灰水样品中碳酸钙的质量分数为：。
14．（2020·台州）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的 装置进行制取和收集。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有 产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点).
【答案】（1）B和D
（2）气泡，松手后导管口有一段水柱
（3）解：盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3克×5%=0.365克
设生成氢气的质量为m。
Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑
73 2
0.365克 m
=
m=0.01克
V= = =0.11升
答：能收集到0.11升的氢气。
（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体(或“气体中含有水蒸气”、“读数时量筒内的液面高于水槽液面”、“量筒内气压低于外界气压”“量筒内水没有装满”等合理答案均可)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
（2）如果装置气密性良好，那么当试管中的气体受热后体积膨胀，会从烧杯的管口处排出，形成气泡。松手后，温度下降，试管内气压减少，在大气压强的作用下，烧杯内的水会被吸入导管形成一段水柱。
（3）首先根据溶液质量×溶质质量分数计算出盐酸中溶质的质量，然后根据镁和稀盐酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量，最后根据密度公式计算生成氢气的体积。
（4）收集到气体的体积偏大，可能是气体温度高引起的，也可能是里面混有其它气体，比如镁和水反应生成的、气体中的水蒸气，还可能是量筒内水没有装满等角度解答。
【解答】（1）反应物金属镁为固体，而稀盐酸为液体，且不需要加热，因此选择“固液常温型”，也就是发生装置选择B；因为氢气难溶于水，所以可以使用排水法收集，故收集装置选择D。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱产生，则表示该装置气密性良好。
（3）盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3g×5%=0.365g；
设生成氢气的质量为m，
Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑
73 2
0.365克 m
；
解得：m=0.01g；
。
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，原因可能是：反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体(或“气体中含有水蒸气”、“读数时量筒内的液面高于水槽液面”、“量筒内气压低于外界气压”“量筒内水没有装满”)。
15．（2020·宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是 。
（2）9.2g固体中铁的质量是 g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少
【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+ Fe=FeCl2+H2↑
73 56
x 0.7g
x= g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
56 64
y 6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据相等量酸完全反应消耗铁的质量相等分析；
（2）根据铜不与盐酸反应最终剩余固体即为铜的质量分析；
（3）根据反应的铁的质量代入方程式中计算盐酸中溶质质量分析；
（4）根据生成铜的质量代入方程式中计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）由表中数据分析可知，加入12.5克盐酸反应铁的质量为9.2g-8.5g=0.7g，则a＝7.8g-0.7g＝7.1g；
（2）铁能与盐酸反应，铜不能，由第4次加入盐酸后固体不再减少可知，剩余固体为铜，则铁的质量为9.2g-6.4g-2.8g；
故答案为：（1）7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g。
16．（2020·金华·丽水）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置(填字母)；
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克
1 11.0 50.0 1.1
2 11.0 200.0 4.4
3 11.0 250.0 4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 (写出一种即可)。
【答案】（1）B
（2）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4克
x=10.6克
Na2CO3%= ×100%=96.4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数96.4%。
（3）生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据制取气体的反应物的状态和反应条件选择合适的制取装置。
（2）根据表格可知，当加入200g和250g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量保持不变，这说明其中的碳酸钠已经完全反应。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。
（3）当反应结束后，整个装置内肯定会残留部分生成的二氧化碳气体，不能被氢氧化钠溶液吸收，从而导致计算出的碳酸钠的质量偏小，得到的质量分数偏小。
【解答】（1）碱面中的碳酸钠为固体，而稀盐酸为液体，反应不需要加热，因此气体发生装置应选择图乙中的B；
（2） 根据表格可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为4.4g；
设参加反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4克
；
解得：x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数： 。
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)。
17．（2020·嘉兴）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3） 对人体的影响
3000 可立即麻痹呼吸中枢， 导致瞬间死亡
120-170 极为危险， 会引起急性肺水肿及肺炎
40-60 在1小时内便可致人严重中毒
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？ （次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）
【答案】（1）解：Cl% = ×100%= ×100%= 47.7%
答： 次氯酸钠中氯元素的质量分数为 47.7%。
（2）解：5L×500mg/L=V浓×50000mg/L
V浓=0.05L
V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L
答：需加水4.95L。
（3）设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为 x
NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O
74.5 71
1.49g x
=
x=1.42g
氯气浓度： =0.142g/m3=142mg/ m3
查表可知， 氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间，
所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与化学式式量的比值；
（2）稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量=溶液体积×溶液浓度列出方程，计算出需要消毒液的体积，最后将前后溶液的体积相减就是需要加水的体积；
（3）写出次氯酸与稀盐酸反应的方程式，然后根据次氯酸的质量计算出生成氯气的质量，最后用计算出氯气的浓度，与表格信息对比即可。
【解答】（1）次氯酸中氯元素的质量分数： ；
（2） 根据稀释前后溶质的质量不变得到：
5L×500mg/L=V浓×50000mg/L；
解得：V浓=0.05L；
那么需要加水的体积：V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L；
18．（2020·杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
【答案】（1）4.8
（2）8.0gCuO中含铜元素的质量；mcu=8.0g× =6.4g
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g× =4.8g
∵mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g
∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)
又∵
∴a：b=1：2(或a：b=2：1)
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1：2(或X中镁铜元素的原子个数比为2：1)
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）首先根据氧化铜的质量×铜元素的质量分数计算出其中铜元素的质量，根据氧化镁的质量×镁元素的质量分数计算出其中镁元素的质量，然后将二者的质量相加与X的质量进行比较。如果正好相等，则说明X中只含有Mg和Cu两种元素，然后根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，计算出两种原子的个数之比。
【解答】（1）生成物的总质量为：8g+8g=16g，根据质量守恒定律可知：11.2g+x=16g，解得：x=4.8g，即燃烧过程中消耗O2的质量为4.8g。
（2） 8.0gCuO中含铜元素的质量：mcu=8.0g× =6.4g；
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g× =4.8g；
∵mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g；
∴X中只含铜、镁元素，
故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)，
又∵
∴a：b=1：2(或a：b=2：1)
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1：2(或X中镁铜元素的原子个数比为2：1)。
1 / 1浙教版科学2020中考真题分类汇编 常见的化学反应
一、单选题
1．（2020·台州）下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2+CuO H2O+Cu D．BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2．（2020·湖州）下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A．反应得到的生成物有两种
B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2
D．该反应为化合反应
3．（2020·宁波）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z=233
4．（2020·温州）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2020·绍兴）与图示微观变化相符的化学反应是（ ）
A．2CO+O2 2CO2 B．H2+CuO H2O+Cu
C．2H2+O2 2H2O D．H2CO3 H2O+CO2↑
7．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
二、填空题
8．（2020·温州）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物)；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。
（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是 。
（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的 ，所以不可能是燃素。
（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是 。(可多选)
选项 事实或现象 用“燃素说”解释
A 金属成分比金属灰简单 因为金属燃烧时燃素从金属中逸出
B 加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属 因为氢气是燃素
C 木炭与金属灰一起加热变回金属 因为木炭富含燃素
D 铜在空气中加热后质量增加 因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出
E 燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水 因为水是一种元素
9．（2020·杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“”表示不同种类的离子，则 ” 表示 填写离子符号)
10．（2020·衢州）某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： 。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）LiFePO4，中铁元素与氧元素的质量比为 。
（2）该电池充电时发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
11．（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰 粉末A质量为12克 气体B 沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为 。
（2）粉末A的成分除CaO外还有 。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是 。（结果精确到0.1%）
三、实验探究题
12．（2020·衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现： ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
四、解答题
13．（2020·衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
14．（2020·台州）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的 装置进行制取和收集。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有 产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点).
15．（2020·宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是 。
（2）9.2g固体中铁的质量是 g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少
16．（2020·金华·丽水）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 装置(填字母)；
（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克
1 11.0 50.0 1.1
2 11.0 200.0 4.4
3 11.0 250.0 4.4
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 (写出一种即可)。
17．（2020·嘉兴）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3） 对人体的影响
3000 可立即麻痹呼吸中枢， 导致瞬间死亡
120-170 极为危险， 会引起急性肺水肿及肺炎
40-60 在1小时内便可致人严重中毒
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？ （次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）
18．（2020·杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】由两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】A.根据 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，生成物有两种，为分解反应，故A不合题意；
B.根据H2O+CO2=H2CO3可知，反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故B符合题意；
C.根据 H2+CuO H2O+Cu 可知，反应物和生成物都是单质和化合物，为置换反应，故C不合题意；
D.根据 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl 可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，为复分解反应，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】先根据反应前后相同的粒子是未参加反应的粒子，确定出参加反应和生成的微粒，再结合单质到化合物的变化中一定有元素化合价变化及“多变一”的反应为化合反应分析。
【解答】A、划去没有参加反应的粒子，该反应为，由此可知生成物只一种物质，不符合题意；
B、该反应为一种单质和一种化合物发生的化合反应，一定有元素化合价的变化，不符合题意；
C、参加反应的两种分子个数比为2：1，不符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图中所给各粒子的构成书写出反应方程式，结合置换反应定义及化学式的配平系数解答。
【解答】A、甲物质为甲烷，由分子构成，其分子由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、该反应中生成物中没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，参加反应的分子个数比为1：2，不符合题意；
D、由反应前后质量关系可知，x+y+z＝32+200+1＝233，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
【解答】根据方程式 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 可知，反应物有3种，生成物只有1种，因此属于化合反应，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
【解答】A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；
B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意；
C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同；故C不符合题意；
D、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】模型与符号；化合反应和分解反应
【解析】【分析】该题主要考查模型和化学反应的类型；
【解答】由变化示意图可知，该反应中反应物是单质和化合物，生成一种化合物的过程，且单质、化合物化学计量数之比为1：2；故A符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80：98=16g：x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】（1）氧气
（2）化合物
（3）ADE
【知识点】燃烧与灭火；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析“火空气”的气体种类；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据“燃素说”的观点进行分析和判断即可。
【解答】（1）燃烧的条件为：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点，据此可知，材料二中的“火空气”是氧气；
（2）一氧化碳由两种元素组成，因此属于纯净物中的化合物；
（3）A.金属燃烧时燃素从金属中逸出，那么金属的成分应该包括燃烧，那么肯定比金属灰复杂，故A不合理；
B.金属燃烧释放燃素生成金属灰，而金属灰与燃烧结合重新变为金属，因为氢气可以达到这个目的，所以氢气是燃素，故B合理；
C.因为金属灰与燃素结合重新得到金属，所以根据 木炭与金属灰一起加热变回金属 得到，木炭富含燃素，故C合理；
D.根据金属燃烧释放燃素可知，铜在空气这燃烧后质量会减小，故D不合理；
E.既然水由氢气和氧气结合生成，那么水就由两种元素组成，肯定是化合物，而不是一种元素，故E不合理。
故选ADE。
9．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4十Cu
（2）Fe2+
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的方程式；
（2）反应前溶液中含有的离子是Cu2+和SO42-，反应后除了Cu2+和SO42-，还有新生成的2价铁离子。
【解答】（1） 冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4十Cu ；
（2） 若“漫铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“” 表示不同种类的离子，则 ” 表示Fe2+ 。
10．【答案】（1）7：8
（2）分解反应
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】（1）根据化学式LiFePO4可知，磷酸铁锂电池中铁元素与氧元素的质量之比：；
（2）该电池充电时，磷酸铁锂生产磷酸亚铁和锂单质，即一种物质生成两种物质，为分解反应。
11．【答案】（1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；
（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。【解答】（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 2.5g
；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3，
56 100
y 2.5g
；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2 O═Ca（OH）2，固体质量增加
56 74 74-56=18
z 2g-1.1g=0.9g
，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：。
12．【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液
（3）B；C；D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）量筒上有刻度，通过这些刻度可以直接读出生成氧气的体积；
（2）高锰酸钾溶液呈紫红色；
（3）分析各个选项，只要能够造成计算出的氧气质量与装置的总质量之差不相等的，就是正确选项。
【解答】（1）实验中用量筒收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液。
（3）A.试管中高锰酸钾没有完全分解，那么反应前后的总质量之差会偏小，而生成氧气的体积偏小，不会造成二者不相等，故A错误；
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，这样会有一些生成的氧气溢出，即收集到的氧气质量会偏小，故B正确；
C.如果未调节量筒内外液面相平就读数，必然导致量筒内气压不是标准气压，而氧气的密度或偏大或偏小，计算出的氧气质量偏大或偏小，故C正确；
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精，这样肯定会造成氧气的散失，故D正确。
故选BCD。
13．【答案】（1）活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）
（2）解：反应生成CO2的质量为m=ρV=2g/L×0.176L=0. 352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.352g
X=0.8g
CaCO3%= ×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，试管内气压增大，会推动注射器的活塞向外移动。当溶液中没有气泡产生时，活塞对应的刻度不再发生改变，说明二者完全反应；
（2）根据表格可知，反应最终生成二氧化碳体积为176mL，根据公式m=ρV计算出它的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出质量分数。
【解答】（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是：活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）。
（2）根据表格可知，反应生成CO2的质量为：m=ρV=2g/L×0.176L=0. 352g；
设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.352g
；
解得：x=0.8g；
石灰水样品中碳酸钙的质量分数为：。
14．【答案】（1）B和D
（2）气泡，松手后导管口有一段水柱
（3）解：盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3克×5%=0.365克
设生成氢气的质量为m。
Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑
73 2
0.365克 m
=
m=0.01克
V= = =0.11升
答：能收集到0.11升的氢气。
（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体(或“气体中含有水蒸气”、“读数时量筒内的液面高于水槽液面”、“量筒内气压低于外界气压”“量筒内水没有装满”等合理答案均可)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
（2）如果装置气密性良好，那么当试管中的气体受热后体积膨胀，会从烧杯的管口处排出，形成气泡。松手后，温度下降，试管内气压减少，在大气压强的作用下，烧杯内的水会被吸入导管形成一段水柱。
（3）首先根据溶液质量×溶质质量分数计算出盐酸中溶质的质量，然后根据镁和稀盐酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量，最后根据密度公式计算生成氢气的体积。
（4）收集到气体的体积偏大，可能是气体温度高引起的，也可能是里面混有其它气体，比如镁和水反应生成的、气体中的水蒸气，还可能是量筒内水没有装满等角度解答。
【解答】（1）反应物金属镁为固体，而稀盐酸为液体，且不需要加热，因此选择“固液常温型”，也就是发生装置选择B；因为氢气难溶于水，所以可以使用排水法收集，故收集装置选择D。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱产生，则表示该装置气密性良好。
（3）盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3g×5%=0.365g；
设生成氢气的质量为m，
Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑
73 2
0.365克 m
；
解得：m=0.01g；
。
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，原因可能是：反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体(或“气体中含有水蒸气”、“读数时量筒内的液面高于水槽液面”、“量筒内气压低于外界气压”“量筒内水没有装满”)。
15．【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+ Fe=FeCl2+H2↑
73 56
x 0.7g
x= g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
56 64
y 6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据相等量酸完全反应消耗铁的质量相等分析；
（2）根据铜不与盐酸反应最终剩余固体即为铜的质量分析；
（3）根据反应的铁的质量代入方程式中计算盐酸中溶质质量分析；
（4）根据生成铜的质量代入方程式中计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）由表中数据分析可知，加入12.5克盐酸反应铁的质量为9.2g-8.5g=0.7g，则a＝7.8g-0.7g＝7.1g；
（2）铁能与盐酸反应，铜不能，由第4次加入盐酸后固体不再减少可知，剩余固体为铜，则铁的质量为9.2g-6.4g-2.8g；
故答案为：（1）7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g。
16．【答案】（1）B
（2）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4克
x=10.6克
Na2CO3%= ×100%=96.4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数96.4%。
（3）生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据制取气体的反应物的状态和反应条件选择合适的制取装置。
（2）根据表格可知，当加入200g和250g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量保持不变，这说明其中的碳酸钠已经完全反应。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。
（3）当反应结束后，整个装置内肯定会残留部分生成的二氧化碳气体，不能被氢氧化钠溶液吸收，从而导致计算出的碳酸钠的质量偏小，得到的质量分数偏小。
【解答】（1）碱面中的碳酸钠为固体，而稀盐酸为液体，反应不需要加热，因此气体发生装置应选择图乙中的B；
（2） 根据表格可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为4.4g；
设参加反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4克
；
解得：x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数： 。
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)。
17．【答案】（1）解：Cl% = ×100%= ×100%= 47.7%
答： 次氯酸钠中氯元素的质量分数为 47.7%。
（2）解：5L×500mg/L=V浓×50000mg/L
V浓=0.05L
V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L
答：需加水4.95L。
（3）设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为 x
NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O
74.5 71
1.49g x
=
x=1.42g
氯气浓度： =0.142g/m3=142mg/ m3
查表可知， 氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间，
所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与化学式式量的比值；
（2）稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量=溶液体积×溶液浓度列出方程，计算出需要消毒液的体积，最后将前后溶液的体积相减就是需要加水的体积；
（3）写出次氯酸与稀盐酸反应的方程式，然后根据次氯酸的质量计算出生成氯气的质量，最后用计算出氯气的浓度，与表格信息对比即可。
【解答】（1）次氯酸中氯元素的质量分数： ；
（2） 根据稀释前后溶质的质量不变得到：
5L×500mg/L=V浓×50000mg/L；
解得：V浓=0.05L；
那么需要加水的体积：V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L；
18．【答案】（1）4.8
（2）8.0gCuO中含铜元素的质量；mcu=8.0g× =6.4g
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g× =4.8g
∵mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g
∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)
又∵
∴a：b=1：2(或a：b=2：1)
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1：2(或X中镁铜元素的原子个数比为2：1)
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）首先根据氧化铜的质量×铜元素的质量分数计算出其中铜元素的质量，根据氧化镁的质量×镁元素的质量分数计算出其中镁元素的质量，然后将二者的质量相加与X的质量进行比较。如果正好相等，则说明X中只含有Mg和Cu两种元素，然后根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，计算出两种原子的个数之比。
【解答】（1）生成物的总质量为：8g+8g=16g，根据质量守恒定律可知：11.2g+x=16g，解得：x=4.8g，即燃烧过程中消耗O2的质量为4.8g。
（2） 8.0gCuO中含铜元素的质量：mcu=8.0g× =6.4g；
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g× =4.8g；
∵mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g；
∴X中只含铜、镁元素，
故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)，
又∵
∴a：b=1：2(或a：b=2：1)
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1：2(或X中镁铜元素的原子个数比为2：1)。
1 / 1
