华师大版初中科学九上第一章第1节化学方程式同步练习
一、单选题
1．（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A． B． C． D．
2．（2021·乐清模拟）酒精与84消毒液[主要成分为(NaClO)]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应： C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO
3．（2021·余杭模拟）如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（ ）
A．碱 B．盐
C．金属氧化物 D．非金属氧化物
4．（2021八下·杭州月考）A、B、C三种不同分子的模型分别为如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）
A．3:1:2 B．4:1:3 C．4:1:2 D．3:1:3
5．（2021八下·杭州月考）NH4ClO4(高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．ClO2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
6．（2021八下·杭州月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1∶4
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5
D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
7．（2021·余杭模拟）小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（ ）
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
8．（2020九上·鄞州月考）为了实现可持续发展，利用可再生资源，我国正式开展实施“玉米转化汽油醇”工程。汽油醇主要是由汽油与乙醇按一定比例配制成的。下列反应与“玉米转化汽油醇”这项技术直接相关的是（ ）
A．葡萄糖 酒精(乙醇)十二氧化碳+能量
B．糖类+氧 二氧化碳+水+能量
C．葡萄糖 乳酸+能量
D．水十二氧化碳 有机物+氧气
9．（2020九上·江北月考）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ）。
A．锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和稀硫酸 D．氯化钠和稀盐酸
10．（2020九上·杭州期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．波尔多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4
B．铁屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2↑
C．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
D．铁屑与硫粉混合加热：Fe+S ═ Fe2S3
11．（2020九上·北仑月考）在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
12．（2020九上·台州月考）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）
A．小宇同学推测气体是氢气并检验
B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
13．（2020九上·鄞州月考）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
14．（2020九上·鄞州月考）下列有关化学方程式的书写正确的是（ ）
A．2KClO3 KCl+O2 B．Al+H2SO4 = AlSO4+H2
C．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
15．（2020九上·鄞州月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示， 下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中的乙、丙的质量比为 3∶17
D．该反应中的甲、丙的质量比为 7∶10
16．（2020九上·海曙月考）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（ ）
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
17．（2021·嵊州模拟）在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（ ）
物 质 A B C D
反应前的质量/g 1.4 7 31.6 0
反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2
A．反应后待测A的质量为8.7g
B．D可能是单质，C一定是化合物
C．组成物质C的元素种类一定比物质B多
D．反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g
18．（2020九上·余姚月考）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X=3.1 B．物质甲与丁质量比为14：85
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
19．（2020九上·鄞州月考）将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（ ）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量（g） 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量（g） 0 0 6.6 2.7 m
A．m 等于 4.0
B．X 由碳、氧两种元素组成
C．X 由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3∶1
20．（2020九上·海曙月考）A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9克 B．第二次反应后，D的质量为50克
C．反应中A和B的质量比是3:2 D．反应中A和C的质量比是5:3
二、填空题
21．（2021·杭州）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 。
22．（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
23．（2021·温州模拟）无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，请根据下列转化关系回答：
（1）若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水。则该有机物A中一定含有 元素，C物质为 （填化学式）。
（2）请写出一个上述关系图中有置换反应的化学方程式 。
24．（2021·嘉善模拟）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题：
（1）液态空气汽化先分离出N2，则N2的沸点 O2。(选填“高于”、“等于”或“低于”)
（2）由图可知N2可以在一定条件下通过化合反应转化成NH3， 请用化学方程式表示其转化过程 。
（3）合成尿素的反应方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。则反应③在流程中的作用为 。
25．（2020九上·西湖期末）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是 。
（2）②中铁钉与空气中的 发生化学反应。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉（A)、红色铁钉（B)、无锈铁钉（C）三者质量由大到小顺序为 。(用ABC字母表示)
26．（2020九上·下城期中）金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼（灼烧时不被氧化）。已知某金制品中混有铜，小李的检验步骤为：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
则步骤①、②发生反应的化学方程式是分别是 、 。
27．（2020九上·新昌月考）书写以下化学方程式：
（1）稀盐酸除去铁锈： ；
（2）硝酸钡和稀硫酸反应： ；
（3）铁和稀硫酸反应： ；
（4）硝酸银和稀盐酸反应： ；
（5）氢氧化铜和稀盐酸反应： ；
28．（2020九上·宁波月考）痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后， 手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。氯化银在光照条件下分解生
成银粒和另一种单质（气体），其反应的化学方程式是 。银粒呈灰 褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，而显现出黑色的指纹线。
29．（2020九上·柯桥开学考）
（1）工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式 ,
（2）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .
30．（2020·杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“”表示不同种类的离子，则 ” 表示 填写离子符号)
三、解答题
31．（2020九上·鄞州月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。
（2）表中的m值为 。
32．（2020八上·温州期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第 次实验中硫有剩余 ；
（3）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是
33．（2020八下·长兴期中）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量(克) 11 8 a
反应前B的质量(克) 1 4 b
反应后生成C的质量(克) 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
34．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为 g(精确到小数点后1位)。
35．（2019八下·嵊州期末）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见下表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
四、实验探究题
36．（2021八下·杭州月考）某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做过这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，会生成一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，并提出了问题：红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？
猜想一：生成的气体可能是氧气。
猜想二：生成的气体可能是氢气。
为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，并收集反应产生的气体(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。试管A内装有铁粉，烧瓶B中装有一定量的水，提供反应所需的水蒸气。
（1）该装置中需加热的仪器为 填字母)。
（2）根据已有的知识推测，图中装置C在实验中起到的作用是（ ）
A．收集气体 B．保护实验装置 C．干燥作用
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧，同时还生成了一种黑色粉末状固体。写出组成黑色固体的元素并说明理由 。
37．（2021九下·西湖开学考）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：可能不相等； 猜想2：可能相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案(反应后略)
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 反应的化学方程式:_ 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（2） (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足（3） 。
38．（2020九上·上虞期末）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。
[提出猜想]小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是
二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；
[进行实验]利用图Ⅰ所示的装置分别进行实验
⑴小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误。
⑵小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (填“b”或“c“)端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
[得出结论]锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为： 。
[交流讨论]有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是 。
39．（2020九上·镇海月考）小科同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 。
（3）实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
（4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。
（5）白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
40．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2
Cu2S＋O2 CuO＋SO2(没配平)
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式： 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式。
【解答】根据方程式 C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O 得到：2C+6H+8O+7Na+7Cl=2C+6H+8O+7Na+5Cl+X，解得：X=2Cl=Cl2.
故选B。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据碱、盐、氧化物的元素组成分析。
【解答】由矿石中所含元素可知，可能含有盐、金属氧化物和非金属氧化物，碱中一定含氢元素，而矿石中不含氢元素，所以不可能存在碱；
故选A。
4．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】确定参加反应和生成的分子个数即可。
【解答】根据图片可知，反应后还有一个，那么将反应前后同时去掉一个，如下图所示：
则3个与1个反应，生成2个。
那么它们的化学式前的系数之比为：3：1：2.
故选A。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据元素守恒定律分析判断。
【解答】A.根据高氯酸铵的化学式可知，它含有氯元素和氧元素，可能生成二氧化氯，故A不合题意；
B.根据高氯酸铵的化学式可知，它含有氯元素，可能生成氯气，故B不合题意；
C.根据高氯酸铵的化学式可知，它含有氯元素和氢元素，可能生成氯化氢，故C不合题意；
D.根据高氯酸铵的化学式可知，它不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）（2）根据质量守恒定律计算出m的数值，然后再将X和Y反应前后的质量相减，分别得到参加反应的质量，最后作比；
（3）将Z和W的反应前后的质量分别相减，然后作比；
（4）根据表格数据确定X和Y完全反应的质量关系，然后根据反应后的质量判断即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+m+16g+64g=4g+6g+60g+50g，解得：m=70g，故B错误；
参加反应的X与Y的质量比为：（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故A正确；
反应中Z和W的质量变化之比：（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故C错误；
反应后，X剩余4g，Y剩余6g，二者完全反应时质量之比为1：4。如果X完全反应，那么需要Y的质量为24g>6g，因此最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故D错误。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据燃烧生成水和二氧化碳，只能证明一定含碳和氢元素，可能含氧元素分析。
【解答】A、 根据实验①的现象，说明有水生成，则气体X一定含氢，可能含氧元素 ，不符合题意；
B、 根据实验②的现象，说明有二氧化碳生成，则气体X一定含碳元素 ，可能含氧元素，不符合题意；
C、 根据实验①②的现象，只能说明气体X中一定含碳、氢元素，但不能确定是甲烷气体 ，不符合题意；
D、 根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素，符合题意；
故选D。
8．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据题目的描述确定反应物和生成物，进而对反应的文字表达式进行判断即可。
【解答】根据题目的描述可知，既然是玉米转化汽油醇，那么生成物肯定应该有酒精或乙醇存在，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】如果要验证质量守恒定律，那么就要保证生成物不会散失，造成总质量下降，据此分析。
【解答】锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，没有物质损失，故A正确；
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、铁和稀硫酸反应生成氢气、由于实验装置是开放的，因此会造成反应后总质量下降，故B、C错误；
氯化钠和稀盐酸不反应，故D错误。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙，二者反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，方程式中没有标沉淀符号，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，方程式书写正确，符合题意；
D、 铁屑与硫粉混合加热方程式没有配平且没有条件 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子个数、原子种类、元素质量、元素种类一定不变分析。
【解答】①原子的数目、③元素的种类、④物质的总质量、⑥原子的种类在化学反应前后肯定不会发生改变， ②分子的数目可能改变，⑤物质的种类一定改变；
故选A。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】运用质量守恒定律或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价。
【解答】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律，故A有价值不合题意；
B.金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此猜想氯化铜溶液呈酸性有道理，故B有价值不合题意；
C.氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律，故C没有价值符合题意；
D.氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证，故D有价值不合题意。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜3、氢8、氮8、氧24，反应后：铜3、氢8、氮6、氧22，化学反应前后原子种类和个数不变，所以2X中2个氮原子2个氧原子，X化学式为NO；
故选C。
14．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、方程式没有配平，不符合题意；
B、生成物硫酸铝化学式书写错误，不符合题意；
C、铜不与盐酸发生反应，不符合题意；
D、方程式书写完全正确，符合题意；
故选D。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，可设为整体1，由此确定出反应前丙和反应后乙的质量分数，再依据各物质反应前后的质量分数变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量分数增加，则为生成物，反应后质量分数减少，为反应物，增加或减少的质量分数之比即为反应的质量比。
【解答】A、丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质不参与反应，不符合题意；
B、反应前丙为1－70%-14%-10%=6%，反应后乙为1－42%－40%－10%＝8%，由各物质质量分数的变化可知，甲为反应物，乙为反应物，丙为生成物，丁可能是催化剂，可能是杂质，所以该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、 该反应中的乙、丙的质量比为（14%－8%）：（40%－6%）＝ 3∶17 ，符合题意；
D、 该反应中的甲、丙的质量比为（70%－42%） ：（40%－6%）＝14∶17 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的硫酸、生成的硫酸锌、氢气质量都会增加至反应结束不变，而溶液中水的质量不变分析。
【解答】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中水的质量不变，符合题意；
B、 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量会从原点起增加，至反应结束后不再变化，不符合题意；
C、参加反应的硫酸质量会随反应的发生而增加，至反应结束不再改变，不符合题意；
D、生成氢气质量会随反应的发生从原点起增加，至反应结束后不再改变，不符合题意；
故选A。
17．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
【解答】A、由反应前后物质质量相等可知，待测值为1.4g+7+31.6g-26.7g-3.2g=10.1g，不符合题意；
B、该反应中C是反应物，A、B、D为生成物，为分解反应，D可能是单质，C一定是化合物，符合题意；
C、C为分解反应反应物，B为生成物，C和B可能元素种类相同，不符合题意；
D、B和C质量比为19.7：31.6，C剩余15.8时，B生成9.85，则容器中B的质量为9.85+7＝16.85 ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据反应前后各物质质量不变确定出X值，然后根据反应后质量减少的为反应物，减少多少即反应多少，反应后质量增加的为生成物，增加多少生成多少，从而计算出各物质质量关系及确定反应类型，注意反应前后质量不变的可能是催化剂。
【解答】A、根据反应前后各物质质量总和不变可知，X＝10+3.5+10+6－8.6－3.5－14.5＝2.9，不符合题意；
B、物质甲与丁质量比为（10－8.6）：（14.5－6）＝14：85，符合题意；
C、甲反应后质量减少，为反应物，乙反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，丙反应后质量减少，为反应，丁反应后质量增加，为生成物，该反应为化合反应，不符合题意；
D、 乙可能是催化剂，不符合题意；
故选B。
19．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，结合化学式中元素质量的计算解答。
【解答】A、根据反应前后质量总和不变可知，m=3.9+9.6－6.6－2.7＝4.2，不符合题意；
B、3.9克苯中碳元素质量为，氢元素质量为3.9－3.6＝0.3g，二氧化碳中碳元素质量为，氧元素质量为6.6－1.8＝4.8g，水中 氢元素质量为，氧元素质量为2.7g－0.3＝2.4g，二氧化碳与水中氧元素质量总和小于氧气质量，则X中含有碳元素和氧元素，符合题意；
C、 X 由碳、氧两种元素组成 ，不符合题意；
D、 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 ，不符合题意；
故选B。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学变化中各物质的质量比是定值，再结合题中所给的质量关系计算各物质的质量分析。
【解答】 A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D，若增加10克A，即A为25克，反应停止后，原反应物中只剩余C，B完全反应，所以A、B反应的质量比为25：15＝5：3，当A为15克时，参加反应的B的质量为9克，C的质量为30－15－9＝6克；
A、 第一次反应停止后，B剩余6克 ，不符合题意；
B、 A和D的质量比为为15：30，第二次反应A的质量为25克，D的质量为50克 ，符合题意；
C、反应中A和B的质量比为5：3 ，不符合题意；
D、 反应中A和C的质量比是15：6＝5:2 ，不符合题意；
故选B。
21．【答案】（1）H2
（2）1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据方程式中化学计量数分析。
【解答】（1） 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水， 由反应后生成物的元素组成可知，这种单质为氢气，化学式为H2 ；
（2） 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水 ，反应方程式为2CH4O＝C2H6O+H2O， 反应中生成二甲醚和水的分子数之比为1：1.
故答案为：（1） H2 ；（2）1：1.
22．【答案】（1）二
（2）三；2
（3）都符合
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据第一组实验数据，推算第二次应该生成二氧化硫的质量；将第二次和第三次实验数据对比，分析第二次中的硫是否完全反应即可；
（2）在第三次实验中，氧气的质量增加了，但是二氧化硫的质量没有增加，说明氧气有剩余，与第二组比较计算即可；
（3）质量守恒定律适用一切化学反应过程。
【解答】（1）根据第一次数据可知，3g氧气反应生成6g二氧化硫，那么第二次应该生成二氧化硫：，则第二次的氧气完全反应。第三次加入6g氧气时，二氧化硫的质量保持不变，这说明其中的硫已经完全反应，则第二次实验时恰好完全反应。
（2）比较第二次和第三次实验数据可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量：6g-4g=2g。
（3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。
23．【答案】（1）碳氢；H2O
（2）H2+CuOCu+H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变及水是常用溶剂分析；
（2）根据氢气与金属氧化物反应属于置换反应分析。
【解答】（1） 若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该有机物A中一定含有碳和氢元素，C是常见溶剂，通电可分解产生气体，则C为水，化学式为 H2O ；
（2）该关系图中氢气与氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，方程式为 H2+CuOCu+H2O ；
故答案为：（1） 碳、氢； H2O ；（2） H2+CuOCu+H2O 。
24．【答案】（1）低于
（2）N2+3H2=2NH3
（3）提供二氧化碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）使用液态空气法汽化分离气体时，利用不同气体的沸点不同。在温度升高的过程中，沸点越低的气体越先被分离出来；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出化学方程式，注意配平；
（3）煤在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）液态空气汽化先分离出N2，则N2的沸点低于O2。
（2）氮气和氢气在一定条件法反应，生成氨气，反应的方程式为： N2+3H2=2NH3 ；
（3）合成尿素的反应方程式为： 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 。则反应③在流程中的作用为提供二氧化碳气体。
25．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氧气和水
（3）B>A>C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据铜盐的溶液呈蓝色分析；
（2）根据铁生锈实质分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1） ①为铁与铜盐如硫酸铜的反应，化学方程式可以是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
（2） ②中铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水发生的反应；
（3） 若①和②参加反应的铁质量相同，铁与硫酸铜反应时，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，固体质量增加，铁生锈吸收氧气和水，质量也会增加，且总质量大于铁与硫酸铜后的固体，光亮铁钉（A)、红色铁钉（B)、无锈铁钉（C）三者质量由大到小顺序为 B>A>C ；
故答案为：（1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；（2）氧气和水；（3） B>A>C 。
26．【答案】2Cu＋O2 2CuO；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据铜在酒精灯上灼烧是铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜和水分析。
【解答】铜在酒精灯上灼烧是铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为 2Cu＋O2 2CuO ；氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ；
故答案为： 2Cu＋O2 2CuO ； CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 。
27．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（5）Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（2）硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 ；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
（4）硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ；
（5） 氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为 Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O ；
故答案为：（1） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；（2） Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 ；（3） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；（4） HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ；（5） Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O 。
28．【答案】NaCl＋AgNO3═NaNO3＋AgCl↓；2AgCl 2Ag＋Cl2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠和氯化银在光照条件下分解生成银和氯气分析。
【解答】 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 NaCl＋AgNO3═NaNO3＋AgCl↓ ； 氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种气体单质，即氯气，反应方程式为 2AgCl 2Ag＋Cl2↑ ；
故答案为： NaCl＋AgNO3═NaNO3＋AgCl↓ ；2AgCl 2Ag＋Cl2↑ 。
29．【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
30．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4十Cu
（2）Fe2+
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的方程式；
（2）反应前溶液中含有的离子是Cu2+和SO42-，反应后除了Cu2+和SO42-，还有新生成的2价铁离子。
【解答】（1） 冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4十Cu ；
（2） 若“漫铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“” 表示不同种类的离子，则 ” 表示Fe2+ 。
31．【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12 158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8 155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。
（2）152.9
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应中加入等量酸时相等量碳酸钠完全反应产生相等量二氧化碳，若产生二氧化碳不相等，则说明反应的固体不相等分析。
【解答】 因为实验三产生的气体质量为150+12 158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8 155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应 ，8克固体反应产生2.2克气体，则实验一4克固体完全反应产生1.1克二氧化碳，m＝150+4－1.1＝152.9；、
故答案为：（1） 因为实验三产生的气体质量为150+12 158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8 155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应 ；（2）152.9.
32．【答案】（1）二
（2）一
（3）三；2
（4）都符合
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）将第二次和第三次比较可知，当加入氧气的质量增大时，生成二氧化硫的质量没有增大，这说明多加入的氧气没有反应，即第二次时氧气和硫粉恰好完全反应；
（2）将第一次和第二次比较可知，当加入氧气的质量增大时，生成二氧化硫的质量同时增大。由于二氧化硫中硫元素和氧元素的质量是成比例的，所以说明参加反应的硫的质量也在增大，即第一次时硫的质量有剩余；
（3）根据（1）中的分析判断；第三次和第二次加入的氧气质量之差，就是剩余氧气的质量；
（4）所有的化学实验都符合质量守恒定律。
【解答】（1）上述实验中，第二次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第一次实验中硫有剩余 ；
（3）、上述实验中，第三次实验中氧气有剩余，剩余：6g-4g=2g；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。
33．【答案】（1）4：1
（2）B
（3）9.6g
（4）7：1或1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，通过参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，确定出A和B参加反应的质量比，再由A和B只能剩余其中一种确定混合物中质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律知，第一份中参加反应的质量为5克，由此可知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，A和B质量比为4：1；
（2）第二份生成物质量为10克，则反应物总质量为10，A和B质量比为4：1，则B物质不能全部反应；
（3） 若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值为；
（4）第四份参加反应的质量总和为7.5，则参加反应的A为6，B为1.5，剩余12－7.5＝4.5，若A过量，则A和B的质量比为10.5：1.5＝7：1，若B过量则A和B的质量比为6：6＝1：1；
故答案为：（1）4：1；（2）B；（3）9.6g；（4） 7：1或1：1 。
34．【答案】5.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于有氧气生成，那么氧元素的质量会发生改变，但是氢元素的质量保持不变。用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，然后除以过氧化氢溶液中氢元素的质量分数得到溶液的总质量，那么溶液反应前后的质量之差就是生成氧气的质量。
【解答】过氧化氢溶液溶液的中氢元素的质量分数：1-89.5%=10.5%；
过氧化氢溶液氢元素的质量：；
过氧化氢溶液的质量：10g÷10.5%=95.2g；
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g-90g=5.2g。
35．【答案】（1）4：1
（2）B
（3）96
（4）1：1或7：1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在第一份混合物中，A的质量大于C的质量，而B的质量小于C的质量，那么完全反应的物质只能是B；据此计算出A的质量，进而计算出A、B的质量之比；
（2）假设A完全反应，计算出参加反应B的质量；如果计算出B的质量小于或等于表格中B的质量，那么B就有剩余；否则，就是A有剩余；
（3）完全反应时，A和B的质量之比是4：1，即A占12g的，B占12g的；
（4）首先根据A和B的质量比计算出当生成物C的质量为7.5g时A和B的质量，然后分别假设A或B完全反应计算出A和B的质量之比。
【解答】（1）第一份混合物中，B的质量小于生成物C的质量，因此B完全反应，那么参加反应A的质量为：5g-1g=4g，那么参加反应的A、B的质量之比：4g：1g=4：1；
（2）第二份混合物中，假设A完成反应，那么B的质量为：，那么B的质量x=2g；因为2g<4g，所以B有剩余；
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，那么A、B、C的质量之比为4：1：5，即A的质量为：，B的质量为：12g-9.6g=2.4g；
（4）生成7.5gC需要A的质量：，需要B的质量：；
混合物剩余：12g-7.5g=4.5g；
如果A完全反应，那么B的质量为：1.5g+4.5g=6g，这时AB质量之比：6g：6g=1：1；
如果B完全反应，那么A的质量为：6g+4.5g=10.5h，这时A、B的质量之比：10.5g：1.5g=7：1。
36．【答案】（1）AB
（2）A；B
（3）Fe、O.根据质量守恒定律可知反应前有铁、氢、氧三种元素，生成的气体为氢气，则黑色固体中含有铁、氧两种元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）铁和水蒸气产生的条件是铁必须是红热的，因此装置A需要加热；B中的水只有在加热的条件下才能迅速产生足量的水蒸气，满足实验的需要，也需要加热。
（2）根据实验过程，分成装置C的作用；
（3）根据质量守恒定律，结合常见物质的特征分析解答。
【解答】（1）该装置中需要加热的仪器为AB；
（2）C为集气瓶，可以收集反应产生的气体。当反应结束后，气体不再生成。随着温度的降低，装置内的气压会减小，此时水可能被倒吸进集气瓶，避免水进入试管发生炸裂，因此C能保护实验装置，故选AB。
（3）组成黑色固体的元素为Fe、O，理由：.根据质量守恒定律可知，反应前有铁、氢、氧三种元素，生成的气体为氢气，则黑色固体中含有铁、氧两种元素。
37．【答案】Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；C中碳酸钠与盐酸反应生成大量二氧化碳，使瓶内气压增大，橡皮塞易被弹出。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，验证质量守恒定律时要采用密闭装置分析。
【解答】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ；
A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；
C中碳酸钠与盐酸反应生成大量二氧化碳，使瓶内气压增大，橡皮塞易被弹出 ，所以B为最佳装置。
38．【答案】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)；EB；Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；若氢气不纯，点燃可能发生爆炸
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和质量保持不变。反应物氢氧化钠、铝和水中，并没有碳元素，因此产物不可能是二氧化碳；
【进行实验】（2）①如果用浓硫酸干燥气体，那么气体必须通入浓硫酸中；
【得出结论】确定反应物，反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
【交流讨论】点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯净，否则很容易发生爆炸，据此分析解答。
【解答】【提出猜想】其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是：不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)。
【进行实验】（2）①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与b端管口连接。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为： Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ；
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是：若氢气不纯，点燃可能发生爆炸。
39．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）锥形瓶底部局部受热炸裂
（3）气球先变大后又变小
（4）装置漏气
（5）遵循
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据磷燃烧会放出大量热分析；
（3）根据磷燃烧放热，压强增加，热量扩散且消耗氧气，压强减小分析；
（4）根据装置漏气会使装置内气体受热逸出分析；
（5）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2） 锥形瓶底部局部受热易炸裂，为防止炸裂，常在瓶底铺一层细沙；
（3）因白磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，所以磷燃烧时气球会变大，慢慢恢复至室温时，因磷燃烧消耗了氧气，使压强小于原始瓶内压强，所以气球又变小；
（4） 实验后发现天平指针偏向右边， 可能是装置漏气，有气体逸出；
（5）白磷燃烧遵循质量守恒定律；
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） 锥形瓶底部局部受热炸裂 ；（3）气球先变大后又变小；（4）装置漏气；（5）遵循。
40．【答案】（1）Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2；不再产生有刺激性气味的气体
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）在配平前后，原子的个数要保持相等，据此完成方程式的配平。硫化亚铜在空气中燃烧生成了有刺激性的二氧化硫气体，如果反应结束，那么就没有这种气体生成了；
（2）根据反应的化学方程式可知，相同质量的硫化铜和硫化亚铜，反应生成二氧化硫的质量是不同的，那么剩余的氧化铜固体的质量也会不同，只要测出反应前后固体物质的质量，就能推算出黑色固体是哪种物质，据此设计实验步骤即可。
【解答】（1）根据 Cu2S＋O2 CuO＋SO2 可知，左边有2个Cu，右边有1个Cu，可以先给右边的CuO前面写上2。这时左边有2个O，右边有4个O，可以给左边O2前面写上2。检查发现，此时方程式已经配平，那么方程式应该是： Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2 ；
（2）他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
后两个实验步骤：
实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。
实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
1 / 1华师大版初中科学九上第一章第1节化学方程式同步练习
一、单选题
1．（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2021·乐清模拟）酒精与84消毒液[主要成分为(NaClO)]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应： C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式。
【解答】根据方程式 C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O 得到：2C+6H+8O+7Na+7Cl=2C+6H+8O+7Na+5Cl+X，解得：X=2Cl=Cl2.
故选B。
3．（2021·余杭模拟）如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（ ）
A．碱 B．盐
C．金属氧化物 D．非金属氧化物
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据碱、盐、氧化物的元素组成分析。
【解答】由矿石中所含元素可知，可能含有盐、金属氧化物和非金属氧化物，碱中一定含氢元素，而矿石中不含氢元素，所以不可能存在碱；
故选A。
4．（2021八下·杭州月考）A、B、C三种不同分子的模型分别为如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）
A．3:1:2 B．4:1:3 C．4:1:2 D．3:1:3
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】确定参加反应和生成的分子个数即可。
【解答】根据图片可知，反应后还有一个，那么将反应前后同时去掉一个，如下图所示：
则3个与1个反应，生成2个。
那么它们的化学式前的系数之比为：3：1：2.
故选A。
5．（2021八下·杭州月考）NH4ClO4(高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．ClO2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据元素守恒定律分析判断。
【解答】A.根据高氯酸铵的化学式可知，它含有氯元素和氧元素，可能生成二氧化氯，故A不合题意；
B.根据高氯酸铵的化学式可知，它含有氯元素，可能生成氯气，故B不合题意；
C.根据高氯酸铵的化学式可知，它含有氯元素和氢元素，可能生成氯化氢，故C不合题意；
D.根据高氯酸铵的化学式可知，它不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故D符合题意。
故选D。
6．（2021八下·杭州月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1∶4
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5
D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）（2）根据质量守恒定律计算出m的数值，然后再将X和Y反应前后的质量相减，分别得到参加反应的质量，最后作比；
（3）将Z和W的反应前后的质量分别相减，然后作比；
（4）根据表格数据确定X和Y完全反应的质量关系，然后根据反应后的质量判断即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+m+16g+64g=4g+6g+60g+50g，解得：m=70g，故B错误；
参加反应的X与Y的质量比为：（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故A正确；
反应中Z和W的质量变化之比：（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故C错误；
反应后，X剩余4g，Y剩余6g，二者完全反应时质量之比为1：4。如果X完全反应，那么需要Y的质量为24g>6g，因此最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故D错误。
故选A。
7．（2021·余杭模拟）小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（ ）
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据燃烧生成水和二氧化碳，只能证明一定含碳和氢元素，可能含氧元素分析。
【解答】A、 根据实验①的现象，说明有水生成，则气体X一定含氢，可能含氧元素 ，不符合题意；
B、 根据实验②的现象，说明有二氧化碳生成，则气体X一定含碳元素 ，可能含氧元素，不符合题意；
C、 根据实验①②的现象，只能说明气体X中一定含碳、氢元素，但不能确定是甲烷气体 ，不符合题意；
D、 根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素，符合题意；
故选D。
8．（2020九上·鄞州月考）为了实现可持续发展，利用可再生资源，我国正式开展实施“玉米转化汽油醇”工程。汽油醇主要是由汽油与乙醇按一定比例配制成的。下列反应与“玉米转化汽油醇”这项技术直接相关的是（ ）
A．葡萄糖 酒精(乙醇)十二氧化碳+能量
B．糖类+氧 二氧化碳+水+能量
C．葡萄糖 乳酸+能量
D．水十二氧化碳 有机物+氧气
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据题目的描述确定反应物和生成物，进而对反应的文字表达式进行判断即可。
【解答】根据题目的描述可知，既然是玉米转化汽油醇，那么生成物肯定应该有酒精或乙醇存在，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2020九上·江北月考）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ）。
A．锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和稀硫酸 D．氯化钠和稀盐酸
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】如果要验证质量守恒定律，那么就要保证生成物不会散失，造成总质量下降，据此分析。
【解答】锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，没有物质损失，故A正确；
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、铁和稀硫酸反应生成氢气、由于实验装置是开放的，因此会造成反应后总质量下降，故B、C错误；
氯化钠和稀盐酸不反应，故D错误。
故选A。
10．（2020九上·杭州期中）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．波尔多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4
B．铁屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2↑
C．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
D．铁屑与硫粉混合加热：Fe+S ═ Fe2S3
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、波尔多液成分为硫酸铜和氢氧化钙，二者反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，方程式中没有标沉淀符号，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，方程式书写正确，符合题意；
D、 铁屑与硫粉混合加热方程式没有配平且没有条件 ，不符合题意；
故选C。
11．（2020九上·北仑月考）在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子个数、原子种类、元素质量、元素种类一定不变分析。
【解答】①原子的数目、③元素的种类、④物质的总质量、⑥原子的种类在化学反应前后肯定不会发生改变， ②分子的数目可能改变，⑤物质的种类一定改变；
故选A。
12．（2020九上·台州月考）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）
A．小宇同学推测气体是氢气并检验
B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】运用质量守恒定律或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价。
【解答】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律，故A有价值不合题意；
B.金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此猜想氯化铜溶液呈酸性有道理，故B有价值不合题意；
C.氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律，故C没有价值符合题意；
D.氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证，故D有价值不合题意。
故选C。
13．（2020九上·鄞州月考）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜3、氢8、氮8、氧24，反应后：铜3、氢8、氮6、氧22，化学反应前后原子种类和个数不变，所以2X中2个氮原子2个氧原子，X化学式为NO；
故选C。
14．（2020九上·鄞州月考）下列有关化学方程式的书写正确的是（ ）
A．2KClO3 KCl+O2 B．Al+H2SO4 = AlSO4+H2
C．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、方程式没有配平，不符合题意；
B、生成物硫酸铝化学式书写错误，不符合题意；
C、铜不与盐酸发生反应，不符合题意；
D、方程式书写完全正确，符合题意；
故选D。
15．（2020九上·鄞州月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示， 下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中的乙、丙的质量比为 3∶17
D．该反应中的甲、丙的质量比为 7∶10
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，可设为整体1，由此确定出反应前丙和反应后乙的质量分数，再依据各物质反应前后的质量分数变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量分数增加，则为生成物，反应后质量分数减少，为反应物，增加或减少的质量分数之比即为反应的质量比。
【解答】A、丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质不参与反应，不符合题意；
B、反应前丙为1－70%-14%-10%=6%，反应后乙为1－42%－40%－10%＝8%，由各物质质量分数的变化可知，甲为反应物，乙为反应物，丙为生成物，丁可能是催化剂，可能是杂质，所以该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、 该反应中的乙、丙的质量比为（14%－8%）：（40%－6%）＝ 3∶17 ，符合题意；
D、 该反应中的甲、丙的质量比为（70%－42%） ：（40%－6%）＝14∶17 ，不符合题意；
故选C。
16．（2020九上·海曙月考）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（ ）
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的硫酸、生成的硫酸锌、氢气质量都会增加至反应结束不变，而溶液中水的质量不变分析。
【解答】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中水的质量不变，符合题意；
B、 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量会从原点起增加，至反应结束后不再变化，不符合题意；
C、参加反应的硫酸质量会随反应的发生而增加，至反应结束不再改变，不符合题意；
D、生成氢气质量会随反应的发生从原点起增加，至反应结束后不再改变，不符合题意；
故选A。
17．（2021·嵊州模拟）在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（ ）
物 质 A B C D
反应前的质量/g 1.4 7 31.6 0
反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2
A．反应后待测A的质量为8.7g
B．D可能是单质，C一定是化合物
C．组成物质C的元素种类一定比物质B多
D．反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
【解答】A、由反应前后物质质量相等可知，待测值为1.4g+7+31.6g-26.7g-3.2g=10.1g，不符合题意；
B、该反应中C是反应物，A、B、D为生成物，为分解反应，D可能是单质，C一定是化合物，符合题意；
C、C为分解反应反应物，B为生成物，C和B可能元素种类相同，不符合题意；
D、B和C质量比为19.7：31.6，C剩余15.8时，B生成9.85，则容器中B的质量为9.85+7＝16.85 ，不符合题意；
故选B。
18．（2020九上·余姚月考）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X=3.1 B．物质甲与丁质量比为14：85
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据反应前后各物质质量不变确定出X值，然后根据反应后质量减少的为反应物，减少多少即反应多少，反应后质量增加的为生成物，增加多少生成多少，从而计算出各物质质量关系及确定反应类型，注意反应前后质量不变的可能是催化剂。
【解答】A、根据反应前后各物质质量总和不变可知，X＝10+3.5+10+6－8.6－3.5－14.5＝2.9，不符合题意；
B、物质甲与丁质量比为（10－8.6）：（14.5－6）＝14：85，符合题意；
C、甲反应后质量减少，为反应物，乙反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，丙反应后质量减少，为反应，丁反应后质量增加，为生成物，该反应为化合反应，不符合题意；
D、 乙可能是催化剂，不符合题意；
故选B。
19．（2020九上·鄞州月考）将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（ ）
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量（g） 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量（g） 0 0 6.6 2.7 m
A．m 等于 4.0
B．X 由碳、氧两种元素组成
C．X 由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3∶1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，结合化学式中元素质量的计算解答。
【解答】A、根据反应前后质量总和不变可知，m=3.9+9.6－6.6－2.7＝4.2，不符合题意；
B、3.9克苯中碳元素质量为，氢元素质量为3.9－3.6＝0.3g，二氧化碳中碳元素质量为，氧元素质量为6.6－1.8＝4.8g，水中 氢元素质量为，氧元素质量为2.7g－0.3＝2.4g，二氧化碳与水中氧元素质量总和小于氧气质量，则X中含有碳元素和氧元素，符合题意；
C、 X 由碳、氧两种元素组成 ，不符合题意；
D、 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 ，不符合题意；
故选B。
20．（2020九上·海曙月考）A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9克 B．第二次反应后，D的质量为50克
C．反应中A和B的质量比是3:2 D．反应中A和C的质量比是5:3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学变化中各物质的质量比是定值，再结合题中所给的质量关系计算各物质的质量分析。
【解答】 A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D，若增加10克A，即A为25克，反应停止后，原反应物中只剩余C，B完全反应，所以A、B反应的质量比为25：15＝5：3，当A为15克时，参加反应的B的质量为9克，C的质量为30－15－9＝6克；
A、 第一次反应停止后，B剩余6克 ，不符合题意；
B、 A和D的质量比为为15：30，第二次反应A的质量为25克，D的质量为50克 ，符合题意；
C、反应中A和B的质量比为5：3 ，不符合题意；
D、 反应中A和C的质量比是15：6＝5:2 ，不符合题意；
故选B。
二、填空题
21．（2021·杭州）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 。
【答案】（1）H2
（2）1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据方程式中化学计量数分析。
【解答】（1） 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水， 由反应后生成物的元素组成可知，这种单质为氢气，化学式为H2 ；
（2） 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水 ，反应方程式为2CH4O＝C2H6O+H2O， 反应中生成二甲醚和水的分子数之比为1：1.
故答案为：（1） H2 ；（2）1：1.
22．（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
【答案】（1）二
（2）三；2
（3）都符合
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据第一组实验数据，推算第二次应该生成二氧化硫的质量；将第二次和第三次实验数据对比，分析第二次中的硫是否完全反应即可；
（2）在第三次实验中，氧气的质量增加了，但是二氧化硫的质量没有增加，说明氧气有剩余，与第二组比较计算即可；
（3）质量守恒定律适用一切化学反应过程。
【解答】（1）根据第一次数据可知，3g氧气反应生成6g二氧化硫，那么第二次应该生成二氧化硫：，则第二次的氧气完全反应。第三次加入6g氧气时，二氧化硫的质量保持不变，这说明其中的硫已经完全反应，则第二次实验时恰好完全反应。
（2）比较第二次和第三次实验数据可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量：6g-4g=2g。
（3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。
23．（2021·温州模拟）无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，请根据下列转化关系回答：
（1）若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水。则该有机物A中一定含有 元素，C物质为 （填化学式）。
（2）请写出一个上述关系图中有置换反应的化学方程式 。
【答案】（1）碳氢；H2O
（2）H2+CuOCu+H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变及水是常用溶剂分析；
（2）根据氢气与金属氧化物反应属于置换反应分析。
【解答】（1） 若该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该有机物A中一定含有碳和氢元素，C是常见溶剂，通电可分解产生气体，则C为水，化学式为 H2O ；
（2）该关系图中氢气与氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，方程式为 H2+CuOCu+H2O ；
故答案为：（1） 碳、氢； H2O ；（2） H2+CuOCu+H2O 。
24．（2021·嘉善模拟）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题：
（1）液态空气汽化先分离出N2，则N2的沸点 O2。(选填“高于”、“等于”或“低于”)
（2）由图可知N2可以在一定条件下通过化合反应转化成NH3， 请用化学方程式表示其转化过程 。
（3）合成尿素的反应方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。则反应③在流程中的作用为 。
【答案】（1）低于
（2）N2+3H2=2NH3
（3）提供二氧化碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）使用液态空气法汽化分离气体时，利用不同气体的沸点不同。在温度升高的过程中，沸点越低的气体越先被分离出来；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出化学方程式，注意配平；
（3）煤在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）液态空气汽化先分离出N2，则N2的沸点低于O2。
（2）氮气和氢气在一定条件法反应，生成氨气，反应的方程式为： N2+3H2=2NH3 ；
（3）合成尿素的反应方程式为： 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 。则反应③在流程中的作用为提供二氧化碳气体。
25．（2020九上·西湖期末）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是 。
（2）②中铁钉与空气中的 发生化学反应。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉（A)、红色铁钉（B)、无锈铁钉（C）三者质量由大到小顺序为 。(用ABC字母表示)
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氧气和水
（3）B>A>C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据铜盐的溶液呈蓝色分析；
（2）根据铁生锈实质分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1） ①为铁与铜盐如硫酸铜的反应，化学方程式可以是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
（2） ②中铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水发生的反应；
（3） 若①和②参加反应的铁质量相同，铁与硫酸铜反应时，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，固体质量增加，铁生锈吸收氧气和水，质量也会增加，且总质量大于铁与硫酸铜后的固体，光亮铁钉（A)、红色铁钉（B)、无锈铁钉（C）三者质量由大到小顺序为 B>A>C ；
故答案为：（1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；（2）氧气和水；（3） B>A>C 。
26．（2020九上·下城期中）金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼（灼烧时不被氧化）。已知某金制品中混有铜，小李的检验步骤为：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
则步骤①、②发生反应的化学方程式是分别是 、 。
【答案】2Cu＋O2 2CuO；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据铜在酒精灯上灼烧是铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜和水分析。
【解答】铜在酒精灯上灼烧是铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为 2Cu＋O2 2CuO ；氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ；
故答案为： 2Cu＋O2 2CuO ； CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 。
27．（2020九上·新昌月考）书写以下化学方程式：
（1）稀盐酸除去铁锈： ；
（2）硝酸钡和稀硫酸反应： ；
（3）铁和稀硫酸反应： ；
（4）硝酸银和稀盐酸反应： ；
（5）氢氧化铜和稀盐酸反应： ；
【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（5）Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（2）硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 ；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
（4）硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ；
（5） 氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为 Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O ；
故答案为：（1） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；（2） Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 ；（3） Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；（4） HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ；（5） Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O 。
28．（2020九上·宁波月考）痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后， 手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。氯化银在光照条件下分解生
成银粒和另一种单质（气体），其反应的化学方程式是 。银粒呈灰 褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，而显现出黑色的指纹线。
【答案】NaCl＋AgNO3═NaNO3＋AgCl↓；2AgCl 2Ag＋Cl2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠和氯化银在光照条件下分解生成银和氯气分析。
【解答】 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 NaCl＋AgNO3═NaNO3＋AgCl↓ ； 氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种气体单质，即氯气，反应方程式为 2AgCl 2Ag＋Cl2↑ ；
故答案为： NaCl＋AgNO3═NaNO3＋AgCl↓ ；2AgCl 2Ag＋Cl2↑ 。
29．（2020九上·柯桥开学考）
（1）工业上用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式 ,
（2）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .
【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
30．（2020·杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“”表示不同种类的离子，则 ” 表示 填写离子符号)
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4十Cu
（2）Fe2+
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的方程式；
（2）反应前溶液中含有的离子是Cu2+和SO42-，反应后除了Cu2+和SO42-，还有新生成的2价铁离子。
【解答】（1） 冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4十Cu ；
（2） 若“漫铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中 “”“”“” 表示不同种类的离子，则 ” 表示Fe2+ 。
三、解答题
31．（2020九上·鄞州月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。
（2）表中的m值为 。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12 158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8 155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。
（2）152.9
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应中加入等量酸时相等量碳酸钠完全反应产生相等量二氧化碳，若产生二氧化碳不相等，则说明反应的固体不相等分析。
【解答】 因为实验三产生的气体质量为150+12 158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8 155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应 ，8克固体反应产生2.2克气体，则实验一4克固体完全反应产生1.1克二氧化碳，m＝150+4－1.1＝152.9；、
故答案为：（1） 因为实验三产生的气体质量为150+12 158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8 155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应 ；（2）152.9.
32．（2020八上·温州期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第 次实验中硫有剩余 ；
（3）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是
【答案】（1）二
（2）一
（3）三；2
（4）都符合
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）将第二次和第三次比较可知，当加入氧气的质量增大时，生成二氧化硫的质量没有增大，这说明多加入的氧气没有反应，即第二次时氧气和硫粉恰好完全反应；
（2）将第一次和第二次比较可知，当加入氧气的质量增大时，生成二氧化硫的质量同时增大。由于二氧化硫中硫元素和氧元素的质量是成比例的，所以说明参加反应的硫的质量也在增大，即第一次时硫的质量有剩余；
（3）根据（1）中的分析判断；第三次和第二次加入的氧气质量之差，就是剩余氧气的质量；
（4）所有的化学实验都符合质量守恒定律。
【解答】（1）上述实验中，第二次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第一次实验中硫有剩余 ；
（3）、上述实验中，第三次实验中氧气有剩余，剩余：6g-4g=2g；
（4）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。
33．（2020八下·长兴期中）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量(克) 11 8 a
反应前B的质量(克) 1 4 b
反应后生成C的质量(克) 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
【答案】（1）4：1
（2）B
（3）9.6g
（4）7：1或1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，通过参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，确定出A和B参加反应的质量比，再由A和B只能剩余其中一种确定混合物中质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律知，第一份中参加反应的质量为5克，由此可知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，A和B质量比为4：1；
（2）第二份生成物质量为10克，则反应物总质量为10，A和B质量比为4：1，则B物质不能全部反应；
（3） 若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值为；
（4）第四份参加反应的质量总和为7.5，则参加反应的A为6，B为1.5，剩余12－7.5＝4.5，若A过量，则A和B的质量比为10.5：1.5＝7：1，若B过量则A和B的质量比为6：6＝1：1；
故答案为：（1）4：1；（2）B；（3）9.6g；（4） 7：1或1：1 。
34．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为 g(精确到小数点后1位)。
【答案】5.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于有氧气生成，那么氧元素的质量会发生改变，但是氢元素的质量保持不变。用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，然后除以过氧化氢溶液中氢元素的质量分数得到溶液的总质量，那么溶液反应前后的质量之差就是生成氧气的质量。
【解答】过氧化氢溶液溶液的中氢元素的质量分数：1-89.5%=10.5%；
过氧化氢溶液氢元素的质量：；
过氧化氢溶液的质量：10g÷10.5%=95.2g；
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g-90g=5.2g。
35．（2019八下·嵊州期末）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见下表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
【答案】（1）4：1
（2）B
（3）96
（4）1：1或7：1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在第一份混合物中，A的质量大于C的质量，而B的质量小于C的质量，那么完全反应的物质只能是B；据此计算出A的质量，进而计算出A、B的质量之比；
（2）假设A完全反应，计算出参加反应B的质量；如果计算出B的质量小于或等于表格中B的质量，那么B就有剩余；否则，就是A有剩余；
（3）完全反应时，A和B的质量之比是4：1，即A占12g的，B占12g的；
（4）首先根据A和B的质量比计算出当生成物C的质量为7.5g时A和B的质量，然后分别假设A或B完全反应计算出A和B的质量之比。
【解答】（1）第一份混合物中，B的质量小于生成物C的质量，因此B完全反应，那么参加反应A的质量为：5g-1g=4g，那么参加反应的A、B的质量之比：4g：1g=4：1；
（2）第二份混合物中，假设A完成反应，那么B的质量为：，那么B的质量x=2g；因为2g<4g，所以B有剩余；
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，那么A、B、C的质量之比为4：1：5，即A的质量为：，B的质量为：12g-9.6g=2.4g；
（4）生成7.5gC需要A的质量：，需要B的质量：；
混合物剩余：12g-7.5g=4.5g；
如果A完全反应，那么B的质量为：1.5g+4.5g=6g，这时AB质量之比：6g：6g=1：1；
如果B完全反应，那么A的质量为：6g+4.5g=10.5h，这时A、B的质量之比：10.5g：1.5g=7：1。
四、实验探究题
36．（2021八下·杭州月考）某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做过这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，会生成一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，并提出了问题：红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？
猜想一：生成的气体可能是氧气。
猜想二：生成的气体可能是氢气。
为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，并收集反应产生的气体(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。试管A内装有铁粉，烧瓶B中装有一定量的水，提供反应所需的水蒸气。
（1）该装置中需加热的仪器为 填字母)。
（2）根据已有的知识推测，图中装置C在实验中起到的作用是（ ）
A．收集气体 B．保护实验装置 C．干燥作用
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧，同时还生成了一种黑色粉末状固体。写出组成黑色固体的元素并说明理由 。
【答案】（1）AB
（2）A；B
（3）Fe、O.根据质量守恒定律可知反应前有铁、氢、氧三种元素，生成的气体为氢气，则黑色固体中含有铁、氧两种元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）铁和水蒸气产生的条件是铁必须是红热的，因此装置A需要加热；B中的水只有在加热的条件下才能迅速产生足量的水蒸气，满足实验的需要，也需要加热。
（2）根据实验过程，分成装置C的作用；
（3）根据质量守恒定律，结合常见物质的特征分析解答。
【解答】（1）该装置中需要加热的仪器为AB；
（2）C为集气瓶，可以收集反应产生的气体。当反应结束后，气体不再生成。随着温度的降低，装置内的气压会减小，此时水可能被倒吸进集气瓶，避免水进入试管发生炸裂，因此C能保护实验装置，故选AB。
（3）组成黑色固体的元素为Fe、O，理由：.根据质量守恒定律可知，反应前有铁、氢、氧三种元素，生成的气体为氢气，则黑色固体中含有铁、氧两种元素。
37．（2021九下·西湖开学考）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：可能不相等； 猜想2：可能相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案(反应后略)
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确 反应的化学方程式:_ 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（2） (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足（3） 。
【答案】Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；C中碳酸钠与盐酸反应生成大量二氧化碳，使瓶内气压增大，橡皮塞易被弹出。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，验证质量守恒定律时要采用密闭装置分析。
【解答】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ；
A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；
C中碳酸钠与盐酸反应生成大量二氧化碳，使瓶内气压增大，橡皮塞易被弹出 ，所以B为最佳装置。
38．（2020九上·上虞期末）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。
[提出猜想]小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是
二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；
[进行实验]利用图Ⅰ所示的装置分别进行实验
⑴小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误。
⑵小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (填“b”或“c“)端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
[得出结论]锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为： 。
[交流讨论]有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是 。
【答案】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)；EB；Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；若氢气不纯，点燃可能发生爆炸
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和质量保持不变。反应物氢氧化钠、铝和水中，并没有碳元素，因此产物不可能是二氧化碳；
【进行实验】（2）①如果用浓硫酸干燥气体，那么气体必须通入浓硫酸中；
【得出结论】确定反应物，反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
【交流讨论】点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯净，否则很容易发生爆炸，据此分析解答。
【解答】【提出猜想】其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是：不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)。
【进行实验】（2）①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与b端管口连接。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为： Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ；
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是：若氢气不纯，点燃可能发生爆炸。
39．（2020九上·镇海月考）小科同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 。
（3）实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
（4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。
（5）白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）锥形瓶底部局部受热炸裂
（3）气球先变大后又变小
（4）装置漏气
（5）遵循
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据磷燃烧会放出大量热分析；
（3）根据磷燃烧放热，压强增加，热量扩散且消耗氧气，压强减小分析；
（4）根据装置漏气会使装置内气体受热逸出分析；
（5）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2） 锥形瓶底部局部受热易炸裂，为防止炸裂，常在瓶底铺一层细沙；
（3）因白磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，所以磷燃烧时气球会变大，慢慢恢复至室温时，因磷燃烧消耗了氧气，使压强小于原始瓶内压强，所以气球又变小；
（4） 实验后发现天平指针偏向右边， 可能是装置漏气，有气体逸出；
（5）白磷燃烧遵循质量守恒定律；
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） 锥形瓶底部局部受热炸裂 ；（3）气球先变大后又变小；（4）装置漏气；（5）遵循。
40．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2
Cu2S＋O2 CuO＋SO2(没配平)
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式： 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
【答案】（1）Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2；不再产生有刺激性气味的气体
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）在配平前后，原子的个数要保持相等，据此完成方程式的配平。硫化亚铜在空气中燃烧生成了有刺激性的二氧化硫气体，如果反应结束，那么就没有这种气体生成了；
（2）根据反应的化学方程式可知，相同质量的硫化铜和硫化亚铜，反应生成二氧化硫的质量是不同的，那么剩余的氧化铜固体的质量也会不同，只要测出反应前后固体物质的质量，就能推算出黑色固体是哪种物质，据此设计实验步骤即可。
【解答】（1）根据 Cu2S＋O2 CuO＋SO2 可知，左边有2个Cu，右边有1个Cu，可以先给右边的CuO前面写上2。这时左边有2个O，右边有4个O，可以给左边O2前面写上2。检查发现，此时方程式已经配平，那么方程式应该是： Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2 ；
（2）他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
后两个实验步骤：
实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。
实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
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