华师大版初中科学九上第一章第4节 根据化学方程式的简单计算同步练习
一、单选题
1．把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．30g B．22g C．32g D．44g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式中各物质的质量关系分析。
【解答】由方程式可知，
C＋O2＝CO2
12 32 44
碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克；
故选B。
2．（2021九下·海曙月考）镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4可知，增加的质量是硫酸根的质量，即218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此列出比例式计算。
【解答】设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑得到：
则
解得：x=3.5g；
故选C。
3．（2021八下·杭州月考）有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag;另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg:,则a和b的关系是（ ）
已知C+CO2 2CO，2CO+O2 2CO2
A．a=b B．a>b C．a=2b D．b=2a
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳的质量相等，结合反应的方程式确定前后两种情况生成二氧化碳的质量之比，进而确定生成的沉淀之比。
【解答】根据方程式 C+O2 CO 可知，第一次一份碳生成一份二氧化碳；
根据 C+CO2 2CO，2CO+O2 2CO2 可知，第二次一份碳生成二份二氧化碳；
则前后两次生成二氧化碳的质量之比为：1：2；
那么生成沉淀的质量之比：a：b=1：2；
则b=2a。
故选D。
4．（2021九下·柯桥月考）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是 （ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【【分析】（1）根据质量守恒定律计算a的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）分别计算出丙醇和水中氢元素的质量，然后进行比较即可；
（4）根据化学方程式计算出6g丙醇完全反应消耗的氧气，然后与14.4g进行比较即可。
【解答】A.由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A错误；
B.催化剂的质量在反应前后不发生改变，而X的质量增加了2.8g，X肯定不是催化剂，故B错误；
C.因丙醇中氢元素的质量为，
水中氢元素的质量为，
由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故C错误；
D.设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O
120 288
6.0g x
；
解得：x=14.4克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故D正确。
故选D。
5．（2020九上·温州期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：如图所示是探究重力势能大小与高度是否有关
C．图③：把篮球以-定的初速度抛向空中，忽略空气阻力，篮球离手后至落回地面前机械能(E)与篮球离地面的高度(h) 的关系
D．图④：分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 ，气体会随加入盐酸质量而增加，至石灰石完全反应后保持不变，不符合题意；
B、图示中变量不唯一，不能完成实验，不符合题意；
C、 把篮球抛向空中，忽略空气阻力，只有动能和势能的相互转化，机械能守恒，机械能不变 ，不符合题意；
D、 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ，等量酸反应产生氢气质量相等，最终铝消耗盐酸质量大于铁，产生氢气质量铝大于铁，符合题意；
故选D。
6．（2020九上·杭州期中）下列说法中正确的是（ ）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为4:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．在加热条件下，向装有8gCuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
B、根据硫和碳与氧气反应的质量关系分析；
C、根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
D、根据硫酸与氢氧化钠反应的质量比分析。
【解答】A、设氧化镁和硫酸镁质量为m，则镁元素的质量比为=3:1 ，不符合题意；
B、由方程式C＋O2＝CO2 、S＋O2＝SO2 可知
12 32 32 32
质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量小 ，不符合题意；
C、因氧化铜与氢气反应时，反应前和反应后都要通氢气，所以实际消耗氢气质量大于参加反应的氢气质量，在加热条件下，向装有8gCuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2g ，符合题意；
D、 由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
可知质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，氢氧化钠有剩余，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀 ，不符合题意；
故选C。
7．（2020九上·萧山期中）在托盘天平的两端各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液，向右边烧杯投入21.2克铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．8.4克 D．14克
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平左右盘增重质量相等天平平衡及右盘加入铁与铜的混合物，增重质量为混合物质量-产生氢气质量分析。
【解答】 左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液 ，则左侧增重质量为20.8克，要使天平重新平衡，则右侧也需增重20.8克，则产生氢气质量为21.2－20.8＝0.4克，
设加入铁的质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4g
56:2=x:0.4g
x=11.2g；
故选B。
8．（2020九上·鄞州月考）在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（ ）
A．5克 B．7克 C．13克 D．8克
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律及化学反应中各物质质量比分析。
【解答】 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C，根据质量守恒定律可知，同时生成D质量为5+10－1＝14克，即B和D的质量比为10：14＝5：7，小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为7克；
故选B。
9．（2020八下·秀洲月考）充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g C．75g D．65g
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】写出铝和氧气反应的化学方程式，根据铝和氧气之间的质量关系计算出生成三氧化二铝的质量。
【解答】如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al+3O22Al2O3
108 96
27g x
；
解得：x=24g<50g；
所以氧气有剩余。
那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。
故选A。
10．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）
A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边
C．无法判断 D．天平平衡
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平平衡时增重质量分析，增重质量＝加入质量－产生氢气质量。
【解答】 把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余， 由方程式可知，等质量、等质量分数的盐酸和硫酸完全反应时盐酸消耗铁的质量大于硫酸，产生氢气盐酸的大于硫酸，所以指针偏向硫酸一边；
故选B。
11．在反应A＋3B=2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的式量为18，则A的式量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应前后总质量不变先计算出生成D的质量，再将各物质质量代入方程式中，利用相对质量比与实际质量比相等计算出各物质的式量分析。
【解答】 2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC ，则生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的式量为x
A＋3B=2C＋3D
x 54
2.3g 2.7g
x：54=2.3g：2.7g
x=46；
故选：B。
12．（2021九下·海曙月考）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】写出样品A与一氧化碳反应，二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，依据化学方程式定量关系列式计算分析判断组成。
【解答】设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy，
高温时与足量的CO充分反应，即FexOy+yCOxFe+yCO2，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，
由上方的方程式得到：FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
mg mg
；
解得： ，
由于铁与氧的原子个数比是3：2，
在FeO、Fe2O3和Fe3O4中，铁和氧原子的个数之比都小于3：2，
说明了A中一定含有铁。
故选C。
13．（2021·慈溪模拟）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）
A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m=24
C．在A，B，C，D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据曲线的变化情况分析判断；
（2）依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值；
（3）依据题中数据计算出铜的质量分析判断；
（4）依据题中反应原理和数据分析判断。
【解答】A.依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确不合题意；
B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2Cu+H2O，
生成水的质量为34.6g-32.8g=1.8g，
BC段的反应是CuCO3CuO+CO2↑，
设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，
Cu（OH）2Cu+H2O
80 18
x 1.8g
解得：x=8g。
所以碳酸铜的质量为32.8g-8g=24.8g，
设碳酸铜生成氧化铜的质量为y，
CuCO3CuO+CO2↑
124 80
24.8g y
解得： y=16g
所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g，
即m=24g
故B正确不合题意；
C.因为24gCuO中Cu的质量为，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确不合题意；
D.分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g-19.2g=4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误符合题意。
故选D。
14．（2020九上·兰溪期中）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】金属的活动性是铁＞铜＞银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析计算即可。
【解答】假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；
56 64
5.6g-x ；
+ =14g；
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为： ；
生成铜的质量为： 。
由上述计算可知，
A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C.固体中含有银10.8g，故C错误；
D.滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选A。
15．（2020九上·余姚月考）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析判断即可。
【解答】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，
CuO～H2SO4～Fe～Cu，
80 98 56 64
10g x y z
；
解得：x=12.25g，y=7g，z=8g；
因为生成了8g铜，当a=8时，则加入的铁粉应该是8g，
与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98
1g 1.75g
稀硫酸质量分数：，
通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，故A错误符合题意；
当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故B正确不合题意；
加入铁粉后铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；铁和稀硫酸反应生成氢气，故C正确不合题意；
a的取值范围：a≥8，故D正确不合题意。
故选A。
16．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题要采用极值法计算，先假设金属为纯净物，分别计算出7.2克金属产生氢气质量，从而计算出若混合物为7.2克，产生氢气质量的取值范围，从而确定可能结果分析。
【解答】设 Mg、Al、Zn分别取7.2g 与盐酸反应，产生氢气质量为a、b、c
Mg－－－H2 2Al－－－3H2 Zn－－－H2
24 2 54 6 65 2
7.2g a 7.2g b 7.2g c
a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，则 Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，产生氢气质量在0.2－0.8频谱是，可能是0.6克；
故选B。
17．13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A． BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式利用极值法计算分析，先设每一种物质都是纯净物，计算出生成氯化银的质量，再利用取平均值的方法判断不可能含有杂质。
【解答】设13.5gCuCl2与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量为x
CuCl2－－ 2AgCl
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
x=28.7g
设13.5g氯化钡、氯化钙、氯化铝、氯化钠分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量分别为a、b、c、d
BaCl2 －－ 2AgCl CaCl2 －－ 2AgCl AlCl3 －－ 3AgCl NaCl －－ AgCl
208 287 111 287 133.5 430.5 58.5 143.5
13.5g a 13.5g b 13.5g c 13.5g d
a＝18.6g，b＝34.9g，c＝43.5，d＝33.1g ，而 13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀 ，所以样品中不可能混有氯化钡；
故选A。
18．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，对产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理猜测的个数为（ ）
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据镁铝锌三种金属与足量酸完全反应时产生氢气质量 Al＞Mg＞Zn，若酸不足，金属全部过量则氢气质量相等，若金属部分过量，则产生氢气质量 Al＝Mg＞Zn分析。
【解答】 相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，若酸足量，金属完全反应，则产生氢气质量 Al＞Mg＞Zn ， ② 正确；若金属全部过量，则盐酸完全反应，产生氢气相等 ，③ 正确；若镁和铝有剩余，锌完全反应，则产生氢气 Al＝Mg＞Zn ， ④ 正确；
故选C。
19．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36∶19 B．12∶43 C．24∶31 D．13∶42
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平中加入金属，若继续平衡需增重质量相等，而增重质量＝加入金属质量－产生氢气质量，结合方程式计算进行分析。
【解答】左侧：设加入5.6g铁引起的左盘质量增加量为x
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 质量增加量
56 2 56-2=54
5.6g x
56：54=5.6g：x
x＝5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，则需要生成0.1g氢气，设镁的质量为y
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
24 2
y 0.1g
24：2=y：0.1g
y＝1.2g，
所以铜的质量为5.5g－1.2g＝4.3g，混合物中镁和铜的质量比为1.2g∶4.3g＝12∶43。
故选：B。
20．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3 CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（ ）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式分别比较参加反应的稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量大小，从而确定最终溶液质量的大小关系。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
10g x y
碳酸钙高温分解的方程式为： CaCO3 CaO＋CO2↑ ；
氧化钙与稀盐酸反应的方程式为： CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O ；
二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；
100 73 44
10g x y
将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
二、填空题
21．（2020九下·宁波竞赛）现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%硫酸溶液30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体。已知Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为 。
【答案】9:8
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应,反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答.
【解答】解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
混合物中铜的质量是: 6.8g-3.6g=3.2g ;
故原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为: 3.6g : 3.2g=9 :8 ;
22．（2019九上·义乌期中）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的 性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 （填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。
【答案】还原；增加
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢气的还原性和铁与硫酸铜反应时质量关系分析。
【解答】氢气与氧化铁反应利用了氢气的还原性；铁与硫酸铜溶液发生置换反应时，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以固体质量会增加；
故答案为：还原；增加。
23．（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量 克？
（2）原混合物中二氧化锰 克？
【答案】（1）4.8
（2）3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
24．（2019·宁波保送考试）
（1）H2S有毒，可用生物脱H2S的方法除去，其原理为：H2S+Fe2（SO4）3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2 Fe2（SO4）3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 。
②整个过程中，要除去340千克H2S，理论上需消耗O2 千克。
（2）在a克稀硫酸中加入混合均匀的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反应。如图是加入粉末质量与得到沉淀质量的关系。
①若该硫酸的质量为1.2a克，加入粉末的质量为30克时，产生沉淀质量为 克。
②若粉末的质量为x克，该硫酸的质量为2a克，产生的沉淀的质量为y克。试写出粉末质量x克与产生沉淀质量y克之间的关系 。
【答案】（1）催化作用；160
（2）27.96；y=16.6克（×≥18）：y= （x<48）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学反应中，只起改变 ( 加速 ) 反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，这种物质叫做催化剂。
【解答】（1） ① 由“ 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍 ”可知起催化作用。
② 结合2个化学方程式分析可知，一份H2S能够生成两份FeSO4，而四份的 FeSO4与一份的O2 反应，故可得两者之间的关系是两份H2S对应一份的O2，设理论上需消耗O2的质量为X
2H2S-------O2
68 32
340千克 X
68/340千克=32/X
解得 X=160千克
（2）①由题目信息和图可知，a克稀硫酸中加入混合均匀24克的BaCl2和Ba（NO3）2粉末时，两者恰好反应，生成沉淀的质量为23.3克；则当加入硫酸的质量为1.2a克时，恰好反应的粉末质量=1.2×24克=28.8克 ， 而题目中加入粉末的质量为30克，说明粉末过量，此时生成的沉淀质量=1.2×23.3克=27.96克
②由题目信息和图可知，a克稀硫酸中加入混合均匀24克的BaCl2和Ba（NO3）2粉末时，两者恰好反应，生成沉淀的质量为23.3克；则当加入硫酸的质量为2a克时，如果粉末恰好反应或者过量（即×≥48），则生成的沉淀质量均为46.6克； 如果粉末不足（即x<48），设产生沉淀质量y则可以列出比例式23.3克/24克=X/Y，即Y=23.3X/24。
故答案为：（1）催化作用；160；（2）27.96 ； y=46.6克（×≥48）及Y=23.3X/24（x<48）
25．（2019八下·杭州期中）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为 ，参加反应的B的质量和生成D的质量比为 。
【答案】6.2g；8：3
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据参加反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等及化学方程式中各物质质量关系分析。
【解答】由质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等，因该反应后生成 4.4gC和1.8gD ，则A和B的质量总和为4.4+1.8＝6.2g， A和C的相对分子质量之比为7：11， 设参加反应的A质量为x，则 x：4.4g＝7：22，x=1.4g，则B的质量为6.2－1.4＝4.8g， 参加反应的B的质量和生成D的质量比为 4.8：1.8＝8：3.
故答案为：6.2g；8：3。
26．（2021九下·慈溪月考）将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中 Na2CO3 的质量分数 。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。
【答案】（1）6
（2）4
（3）82.2%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。
（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；
（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算它的质量分数；
（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。
首先根据混合物质量-碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出加入氯化钙溶液的质量。
在方格纸上找到这两个点，然后将它们相连；完全反应后，虽然氯化钙的质量增大，但是氯化钠的质量保持不变，即一条直线，据此完成作图即可。
【解答】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中 Na2CO3 完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中 Na2CO3 质量为 ，则有：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓ 2NaCl
106 100
x 10克
由
解得
则固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为
答：固体混合物中 Na2CO3 的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓ 2NaCl
100 117
10克 y
由
解得： 。
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，
根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，
那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为 ，
即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大。
样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中 质量的变化图为
。
27．（2020九上·北仑月考）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡，向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题：
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为 ；
②m1：m2＝ ，曲线oac表示的是 （选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系
【答案】先偏向右边后指在中央；3:7；左边
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据化学方程式进行相关计算即可。
【解答】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2
56 2 56-2=54
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，镁增加的质量一直大于铁增加的质量，所以则指针变化情况为：先偏向右侧，最后指向中间；
②由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，
由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，
此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7；
通过分析可知，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系。
28．（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰 粉末A质量为12克 气体B 沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为 。
（2）粉末A的成分除CaO外还有 。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是 。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；
（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。【解答】（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 2.5g
；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3，
56 100
y 2.5g
；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2 O═Ca（OH）2，固体质量增加
56 74 74-56=18
z 2g-1.1g=0.9g
，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：。
29．（2020九下·宁波保送考试）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况 。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是 。
【答案】（1）Na＞Mg＞Zn;Na=Mg＞Zn;Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据三种金属与酸反应的化学方程式可知，三种金属完全反应（酸过量）时氢气的质量大小，以及三种金属过量时产生氢气质量的大小关系，最后针对金属质量的不同，对各种情况进行判断即可。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，Zn正好反应完或过量，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式据计算即可。【解答】（1）质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、mg/12、2mg/65；钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
；
解得：χ=3.25g
因此m的取值范围未m≥3.25g。
30．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
【答案】（1）600g
（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）2.92%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；
（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
；
解得：x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
；
解得： y=2.92%，z=8.32g；
（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：
三、解答题
31．（2021·江干模拟）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如表格：
项目 平均油耗/L co排放量/g
乙醇汽油 11.8 1.358
普通汽油 11.8 2.108
（1）由表中数据可知，乙醇比汽油对环境更友好的理由是： 。
（2）以植物秸秆为原料制得乙醇，理论上生产1.8吨的葡萄糖，需要3.24吨植物秸秆。现要制取4.6吨乙醇，至少需要该植物秸秆多少吨？
【答案】（1）每首公里油耗相同，值艺醇汽油比普通汽油非放的一氧化碳少
（2）解：设需要葡萄糖的质量为m
C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑
180 92
M 4.6t
解得：m=9.0吨
故需要植物秸秆的质量为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，大量排放会污染空气，根据表格分析两种燃料一氧化碳的排放量大小即可；
（2）葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，据此方程式计算出制取4.6t乙醇需要葡萄糖的质量。生产葡萄糖的质量与秸秆的质量成正比，据此列式计算出需要秸秆的质量。
32．（2021八下·西湖期中）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片10克放入烧杯中，每次加入50克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应）
加入稀盐酸次数 0 1 2 3 4
烧杯和所称物质总质量/克 150 198.9 247.8 297.8 m
（1）表格中m的数值为 。
（2）计算出该品牌钙片中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （可多选）
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
【答案】（1）347.8
（2）解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
CaCO3%=5g10g×100%=50%
（3）A，B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此烧杯和所称物质的总质量的增加量应该等于加入稀盐酸的质量与生成氧气的差。根据第一次的数据可知，加入50g稀盐酸时，如果钙片没有完全反应，那么总质量增加：198.9g-150g=48.9g；第2次加入稀盐酸后，总质量增加：247.8g-198.9g=48.9g；第3次加入稀盐酸后，总质量增加：297.8g-247.8g=50g，此时正好等于加入稀盐酸的质量，即它没有再次反应，因此第2次时钙片与稀盐酸恰好完全反应，据此推算m的数值。
（2）第2次实验时，二者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量：150g+100g-247.8g=2.2g，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，计算出碳酸钙的质量，并根据计算出它的质量分数。
（3）只要是可能造成生成的二氧化碳质量偏大的情况，都会导致测量结果偏大。
【解答】（1）3次加入稀盐酸后，总质量增加：297.8g-247.8g=50g，此时正好等于加入稀盐酸的质量，即它没有再次反应，因此第2次时钙片与稀盐酸恰好完全反应，后面再继续加入稀盐酸，增加的质量就是加入稀盐酸的质量，那么m=297.8g+50g=347.8g。
（2）第2次实验时，二者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量：150g+100g-247.8g=2.2g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
。
（3）在实验过程中，二氧化碳的质量等于总质量的减少量。
A.水会蒸发，会造成总质量减小的更多，导致二氧化碳的质量偏大，故A符合题意；
B.盐酸会挥发， 会造成总质量减小的更多，导致二氧化碳的质量偏大，故B符合题意；
C.钙片没有充分研磨，不会影响产生二氧化碳的质量，只会影响反应速度，故C不合题意。
故选AB。
33．（2021·温州模拟）工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产量并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：
已知：石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
（1）在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中出现的实验现象为 。
（2）此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克？
（3）小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作上发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。
【答案】（1）一开始无明显现象，后来产生大量气泡
（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=73g
设：产生Ca(OH)2的质量为x；产生CaO的质量为y。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g
x=7.4g
CaO+H2O= Ca(OH)2
56 74
y 7.4g
y=5.6g
答：此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为5.6克。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙。加入稀盐酸后，先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，这段时间内没有明显现象；当氢氧化钙完全反应后，再与剩余的碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，这段时间内会看到气泡生成。
（2）根据图像可知，氢氧化钙与稀盐酸反应时由于没有气体生成，所以质量增大较快，因此与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为：160g-110g。首先根据溶液质量×溶质质量分数得到稀盐酸溶质的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式计算出氢氧化钙的质量，接下来根据氧化钙和水反应的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量即可。
（3）样品的煅烧时间变长，那么碳酸钙分解的质量更大，生成的二氧化碳质量更大，则实验开始时烧杯和物质的总质量肯定小于110g。由于生成的氢氧化钙的质量变大，所以与其反应的稀盐酸的质量更大，即氢氧化钙反应结束时烧杯和物质的总质量肯定大于160g。由于反应速率不变，所以对应图像与原来图像是平行的，据此画出稀盐酸与氢氧化钙、与碳酸钙以及反应结束后变化的图像即可。
34．（2021八下·嘉兴期末）某校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
（1）石灰石和盐酸反应的化学方程式 。
（2）n的值是 。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求稀盐酸中溶质的质量分数。
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 15
第2次 20 10
第3次 20 6.6
第4次 20 n
【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）6.6
（3）解：样品中碳酸钙的质量分数为：
（4）解：设与5g碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 73
5g x
解得x=3.65g
所以稀盐酸的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）根据表格第一组数据，确定固体质量的减少量与加入稀盐酸的质量的关系，然后据此推算第3次加入稀盐酸后剩余固体的质量，再与实际剩余质量比较，从而确定这时其中的碳酸钙是否完全反应，进而计算出n的值。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后和反应前剩余固体的质量之差就是参加反应的碳酸钙的质量，然后根据计算出即可。
（4）根据实验中第一组数据可知，5g碳酸钙与20g稀盐酸溶液恰好完全反应，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，列出比例式计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ ；
（2）根据第一组数据可知，加入20g稀盐酸，剩余固体质量减少：20g-15g=5g，那么在第3次实验中固体质量应该减少：。则剩余固体质量应该为：20g-15g=5g<6.6g，这说明稀盐酸有剩余，而其中的碳酸钙完全反应。在第4次实验中，即使再加入20g稀盐酸，固体的质量也不会减少，还是n=6.6g。
35．（2021九下·海曙月考）某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
【答案】（1）解： 设原混合物中Cu2O的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 减少质量
144 144-64=80
x 20g-10g=10g
；
解得：x=18g；
则铜的质量为：20g-18g=2g。
那么混合物中Cu2O与Cu的质量之比为：18g：2g=9：1。
（2）解：设原混合物中Cu2O的质量为x，反应所用稀硫酸中溶质的质量为y，生成的铜的质量为z。
Cu2O+ H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O 减少质量
144 98 64 144-64=80
x y z 20g-10g=10g
x=18g，y=12.25g，z=8g
原稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=24.5%
（3）解：由上题可知原混合物中铜的质量为2g，加入50g稀硫酸时恰好完全反应，剩余10克固体即为铜(铜的质量为2g+8g=10g)。如图所示
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式，利用混合物的质量的减小量计算出参加反应的氧化亚铜的质量，再用混合物的质量减去氧化亚铜得到铜的质量，最后作比即可；
（2）根据氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式，利用混合物的质量的减小量计算出参加反应的稀硫酸溶质质量和生成铜的质量，最后根据计算出稀硫酸的质量分数；
（3）根据上面的计算，弄清反应开始时铜的质量和反应结束时铜的质量，据此画出铜的质量变化的图像即可。
四、实验探究题
36．（2020九上·杭州月考）金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是 现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前 氧化铜完全反应后
I组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
II组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57. 9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56. 1g
（2）关于这两组数据，下列说法不正确的是__________（选填字母）
A．玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B．利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C．装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D．如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（3）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为 。
【答案】（1）黑色固体变成红色
（2）B；D
（3）90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧化铜在高温下被一氧化碳还原，由黑色固体变成红色的铜单质。
（2）根据质量守恒定律对整个实验过程进行分析即可；
（3）玻璃管和管内物质的质量之差就是氧化铜中氧元素的质量，然后根据计算出氧化铜的质量，最后计算氧化铜的质量分数。
【解答】（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是黑色固体变成红色。
（2）A.在玻璃管中，氧化铜与一氧化碳反应，生成铜单质和二氧化碳，因此其中固体质量的减少量就是氧化铜最后氧元素的质量，故A正确不合题意；
B.澄清的石灰水通常用于检验二氧化碳的存在，但是吸收二氧化碳的能力较弱，不能保证二氧化碳被完全吸收，因此不能用于计算氧化铜的质量分数，故B错误符合题意；
C.由于生成的二氧化碳不能被装置乙完全吸收，故C正确不合题意；
D.玻璃管中减小的是氧元素的质量，而乙装置中增重是生成二氧化碳的质量，二者肯定不相等，故D错误符合题意。
故选BD。
（3）氧化铜中氧元素的质量：57.9g-56.1g=1.8g；
那么氧化铜的质量为：；
那么样品中氧化铜的质量分数为：。
37．（2019九上·天台月考）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如右图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
【查阅资料】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是
（2）计算：此样品中氯化钠的质量分数为
（3）【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？ （填“是”或“否”）．
（4）【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是_____
A．大量食用味精不利于身体健康
B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化
D．研究问题的一种有效方法是通过实验探究．
【答案】（1）漏斗和玻璃棒
（2）漏斗和玻璃棒
（3）否
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据进行过滤操作需要的仪器来回答；
（2）利用反应的化学方程式，根据生成的氯化银的质量计算出氯化钠的质量，进而求出质量分数；
（3）根据计算出的氯化钠的质量分数与标准对照即可；
（4）结合味精的相关知识进行分析判断即可。
【反思应用】：根据所给的信息进行判断作出正确的判断．【解答】（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是漏斗和玻璃棒；
（2）设样品中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
；
解得：x=1.17g；
样品中氯化钠的质量分数为：；
（3）因为23.4%＞20%，所以与包装的标准不符；
（4）A.大量食用味精不利于身体健康，会造成有毒的焦谷氨酸钠在体内积累，造成中毒，故A正确不合题意；
B.谷氨酸钠在高温下才会生成有毒的焦谷氨酸钠，因此尽量避免在菜肴温度较高时使用味精，故B正确不合题意；
C.谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠，有新物质生成，是化学变化，故C错误符合题意；
D.研究问题的一种有效方法是通过实验探究，故D正确不合题意。
故选C。
38．大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑，杂质不反应）：
反应时间/min 0 5 9 12 15
剩余固体质量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
（3）【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
【答案】（1）35.2
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+CaO CO2↑
100 44
x 35.2g
= ，
x=80g，杂质的质量为：100g﹣80g=20g，
答：样品中杂质的质量是20g
（3）解：不正确，错误的原因是：稀盐酸不足，样品中的碳酸钙没有完全反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，根据碳酸钙质量可以计算杂质的质量；
反应过程中，如果稀盐酸不足，碳酸钙无法完全反应，会导致产生二氧化碳质量偏小．
【解答】解：（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是：100g﹣64.8g=35.2g，
故填：35.2．
39．（2017·宁波模拟）实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g；
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是 。
A．氮气 B．经干燥处理的空气 C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）生成氧气的质量为：498.6g-497g=1.6g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为：，答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性；（1）根据实验室常用仪器解答；（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除；（3）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的空气；故填：B；
1 / 1华师大版初中科学九上第一章第4节 根据化学方程式的简单计算同步练习
一、单选题
1．把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．30g B．22g C．32g D．44g
2．（2021九下·海曙月考）镁、锌、铁的混合物50克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克
3．（2021八下·杭州月考）有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag;另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg:,则a和b的关系是（ ）
已知C+CO2 2CO，2CO+O2 2CO2
A．a=b B．a>b C．a=2b D．b=2a
4．（2021九下·柯桥月考）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是 （ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
5．（2020九上·温州期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：如图所示是探究重力势能大小与高度是否有关
C．图③：把篮球以-定的初速度抛向空中，忽略空气阻力，篮球离手后至落回地面前机械能(E)与篮球离地面的高度(h) 的关系
D．图④：分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
6．（2020九上·杭州期中）下列说法中正确的是（ ）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为4:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．在加热条件下，向装有8gCuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
7．（2020九上·萧山期中）在托盘天平的两端各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液，向右边烧杯投入21.2克铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．8.4克 D．14克
8．（2020九上·鄞州月考）在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（ ）
A．5克 B．7克 C．13克 D．8克
9．（2020八下·秀洲月考）充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g C．75g D．65g
10．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）
A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边
C．无法判断 D．天平平衡
11．在反应A＋3B=2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的式量为18，则A的式量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
12．（2021九下·海曙月考）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
13．（2021·慈溪模拟）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是（ ）
A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m=24
C．在A，B，C，D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去
14．（2020九上·兰溪期中）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g
15．（2020九上·余姚月考）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
16．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
17．13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A． BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
18．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，对产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理猜测的个数为（ ）
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
19．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36∶19 B．12∶43 C．24∶31 D．13∶42
20．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3 CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（ ）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
二、填空题
21．（2020九下·宁波竞赛）现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%硫酸溶液30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体。已知Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为 。
22．（2019九上·义乌期中）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的 性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 （填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。
23．（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量 克？
（2）原混合物中二氧化锰 克？
24．（2019·宁波保送考试）
（1）H2S有毒，可用生物脱H2S的方法除去，其原理为：H2S+Fe2（SO4）3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2 Fe2（SO4）3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 。
②整个过程中，要除去340千克H2S，理论上需消耗O2 千克。
（2）在a克稀硫酸中加入混合均匀的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反应。如图是加入粉末质量与得到沉淀质量的关系。
①若该硫酸的质量为1.2a克，加入粉末的质量为30克时，产生沉淀质量为 克。
②若粉末的质量为x克，该硫酸的质量为2a克，产生的沉淀的质量为y克。试写出粉末质量x克与产生沉淀质量y克之间的关系 。
25．（2019八下·杭州期中）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为 ，参加反应的B的质量和生成D的质量比为 。
26．（2021九下·慈溪月考）将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中 Na2CO3 的质量分数 。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。
27．（2020九上·北仑月考）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡，向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题：
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为 ；
②m1：m2＝ ，曲线oac表示的是 （选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系
28．（2020九下·宁波保送考试）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：
取10克生石灰 粉末A质量为12克 气体B 沉淀质量为2.5克
（1）生成气体B的质量为 。
（2）粉末A的成分除CaO外还有 。（写化学式）
（3）粉末A中CaO质量分数是 。（结果精确到0.1%）
29．（2020九下·宁波保送考试）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况 。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是 。
30．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为 g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是 ．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
三、解答题
31．（2021·江干模拟）某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如表格：
项目 平均油耗/L co排放量/g
乙醇汽油 11.8 1.358
普通汽油 11.8 2.108
（1）由表中数据可知，乙醇比汽油对环境更友好的理由是： 。
（2）以植物秸秆为原料制得乙醇，理论上生产1.8吨的葡萄糖，需要3.24吨植物秸秆。现要制取4.6吨乙醇，至少需要该植物秸秆多少吨？
32．（2021八下·西湖期中）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片10克放入烧杯中，每次加入50克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应）
加入稀盐酸次数 0 1 2 3 4
烧杯和所称物质总质量/克 150 198.9 247.8 297.8 m
（1）表格中m的数值为 。
（2）计算出该品牌钙片中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （可多选）
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
33．（2021·温州模拟）工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产量并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：
已知：石灰石样品中杂质不参与反应。
可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
（1）在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中出现的实验现象为 。
（2）此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克？
（3）小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作上发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。
34．（2021八下·嘉兴期末）某校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
（1）石灰石和盐酸反应的化学方程式 。
（2）n的值是 。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求稀盐酸中溶质的质量分数。
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 15
第2次 20 10
第3次 20 6.6
第4次 20 n
35．（2021九下·海曙月考）某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
四、实验探究题
36．（2020九上·杭州月考）金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是 现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前 氧化铜完全反应后
I组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
II组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57. 9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56. 1g
（2）关于这两组数据，下列说法不正确的是__________（选填字母）
A．玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B．利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C．装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D．如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（3）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为 。
37．（2019九上·天台月考）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如右图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
【查阅资料】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是
（2）计算：此样品中氯化钠的质量分数为
（3）【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？ （填“是”或“否”）．
（4）【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是_____
A．大量食用味精不利于身体健康
B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化
D．研究问题的一种有效方法是通过实验探究．
38．大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑，杂质不反应）：
反应时间/min 0 5 9 12 15
剩余固体质量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
（3）【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
39．（2017·宁波模拟）实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g；
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是 。
A．氮气 B．经干燥处理的空气 C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式中各物质的质量关系分析。
【解答】由方程式可知，
C＋O2＝CO2
12 32 44
碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克；
故选B。
2．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4可知，增加的质量是硫酸根的质量，即218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此列出比例式计算。
【解答】设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑得到：
则
解得：x=3.5g；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳的质量相等，结合反应的方程式确定前后两种情况生成二氧化碳的质量之比，进而确定生成的沉淀之比。
【解答】根据方程式 C+O2 CO 可知，第一次一份碳生成一份二氧化碳；
根据 C+CO2 2CO，2CO+O2 2CO2 可知，第二次一份碳生成二份二氧化碳；
则前后两次生成二氧化碳的质量之比为：1：2；
那么生成沉淀的质量之比：a：b=1：2；
则b=2a。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【【分析】（1）根据质量守恒定律计算a的数值；
（2）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）分别计算出丙醇和水中氢元素的质量，然后进行比较即可；
（4）根据化学方程式计算出6g丙醇完全反应消耗的氧气，然后与14.4g进行比较即可。
【解答】A.由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A错误；
B.催化剂的质量在反应前后不发生改变，而X的质量增加了2.8g，X肯定不是催化剂，故B错误；
C.因丙醇中氢元素的质量为，
水中氢元素的质量为，
由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故C错误；
D.设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O
120 288
6.0g x
；
解得：x=14.4克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 ，气体会随加入盐酸质量而增加，至石灰石完全反应后保持不变，不符合题意；
B、图示中变量不唯一，不能完成实验，不符合题意；
C、 把篮球抛向空中，忽略空气阻力，只有动能和势能的相互转化，机械能守恒，机械能不变 ，不符合题意；
D、 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ，等量酸反应产生氢气质量相等，最终铝消耗盐酸质量大于铁，产生氢气质量铝大于铁，符合题意；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
B、根据硫和碳与氧气反应的质量关系分析；
C、根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
D、根据硫酸与氢氧化钠反应的质量比分析。
【解答】A、设氧化镁和硫酸镁质量为m，则镁元素的质量比为=3:1 ，不符合题意；
B、由方程式C＋O2＝CO2 、S＋O2＝SO2 可知
12 32 32 32
质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量小 ，不符合题意；
C、因氧化铜与氢气反应时，反应前和反应后都要通氢气，所以实际消耗氢气质量大于参加反应的氢气质量，在加热条件下，向装有8gCuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2g ，符合题意；
D、 由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
可知质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，氢氧化钠有剩余，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平左右盘增重质量相等天平平衡及右盘加入铁与铜的混合物，增重质量为混合物质量-产生氢气质量分析。
【解答】 左边烧杯投入20.8克10%的氯化钡溶液 ，则左侧增重质量为20.8克，要使天平重新平衡，则右侧也需增重20.8克，则产生氢气质量为21.2－20.8＝0.4克，
设加入铁的质量为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4g
56:2=x:0.4g
x=11.2g；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律及化学反应中各物质质量比分析。
【解答】 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C，根据质量守恒定律可知，同时生成D质量为5+10－1＝14克，即B和D的质量比为10：14＝5：7，小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为7克；
故选B。
9．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】写出铝和氧气反应的化学方程式，根据铝和氧气之间的质量关系计算出生成三氧化二铝的质量。
【解答】如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al+3O22Al2O3
108 96
27g x
；
解得：x=24g<50g；
所以氧气有剩余。
那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平平衡时增重质量分析，增重质量＝加入质量－产生氢气质量。
【解答】 把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余， 由方程式可知，等质量、等质量分数的盐酸和硫酸完全反应时盐酸消耗铁的质量大于硫酸，产生氢气盐酸的大于硫酸，所以指针偏向硫酸一边；
故选B。
11．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应前后总质量不变先计算出生成D的质量，再将各物质质量代入方程式中，利用相对质量比与实际质量比相等计算出各物质的式量分析。
【解答】 2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC ，则生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的式量为x
A＋3B=2C＋3D
x 54
2.3g 2.7g
x：54=2.3g：2.7g
x=46；
故选：B。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】写出样品A与一氧化碳反应，二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，依据化学方程式定量关系列式计算分析判断组成。
【解答】设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy，
高温时与足量的CO充分反应，即FexOy+yCOxFe+yCO2，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，
由上方的方程式得到：FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
mg mg
；
解得： ，
由于铁与氧的原子个数比是3：2，
在FeO、Fe2O3和Fe3O4中，铁和氧原子的个数之比都小于3：2，
说明了A中一定含有铁。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据曲线的变化情况分析判断；
（2）依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值；
（3）依据题中数据计算出铜的质量分析判断；
（4）依据题中反应原理和数据分析判断。
【解答】A.依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确不合题意；
B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2Cu+H2O，
生成水的质量为34.6g-32.8g=1.8g，
BC段的反应是CuCO3CuO+CO2↑，
设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，
Cu（OH）2Cu+H2O
80 18
x 1.8g
解得：x=8g。
所以碳酸铜的质量为32.8g-8g=24.8g，
设碳酸铜生成氧化铜的质量为y，
CuCO3CuO+CO2↑
124 80
24.8g y
解得： y=16g
所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g，
即m=24g
故B正确不合题意；
C.因为24gCuO中Cu的质量为，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确不合题意；
D.分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g-19.2g=4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】金属的活动性是铁＞铜＞银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析计算即可。
【解答】假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；
56 64
5.6g-x ；
+ =14g；
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为： ；
生成铜的质量为： 。
由上述计算可知，
A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C.固体中含有银10.8g，故C错误；
D.滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选A。
15．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析判断即可。
【解答】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，
CuO～H2SO4～Fe～Cu，
80 98 56 64
10g x y z
；
解得：x=12.25g，y=7g，z=8g；
因为生成了8g铜，当a=8时，则加入的铁粉应该是8g，
与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98
1g 1.75g
稀硫酸质量分数：，
通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，故A错误符合题意；
当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故B正确不合题意；
加入铁粉后铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；铁和稀硫酸反应生成氢气，故C正确不合题意；
a的取值范围：a≥8，故D正确不合题意。
故选A。
16．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题要采用极值法计算，先假设金属为纯净物，分别计算出7.2克金属产生氢气质量，从而计算出若混合物为7.2克，产生氢气质量的取值范围，从而确定可能结果分析。
【解答】设 Mg、Al、Zn分别取7.2g 与盐酸反应，产生氢气质量为a、b、c
Mg－－－H2 2Al－－－3H2 Zn－－－H2
24 2 54 6 65 2
7.2g a 7.2g b 7.2g c
a=0.6g，b=0.8g，c=0.2g，则 Mg、Al、Zn的混合物共7.2g与足量盐酸反应，产生氢气质量在0.2－0.8频谱是，可能是0.6克；
故选B。
17．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式利用极值法计算分析，先设每一种物质都是纯净物，计算出生成氯化银的质量，再利用取平均值的方法判断不可能含有杂质。
【解答】设13.5gCuCl2与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量为x
CuCl2－－ 2AgCl
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
x=28.7g
设13.5g氯化钡、氯化钙、氯化铝、氯化钠分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量分别为a、b、c、d
BaCl2 －－ 2AgCl CaCl2 －－ 2AgCl AlCl3 －－ 3AgCl NaCl －－ AgCl
208 287 111 287 133.5 430.5 58.5 143.5
13.5g a 13.5g b 13.5g c 13.5g d
a＝18.6g，b＝34.9g，c＝43.5，d＝33.1g ，而 13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀 ，所以样品中不可能混有氯化钡；
故选A。
18．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据镁铝锌三种金属与足量酸完全反应时产生氢气质量 Al＞Mg＞Zn，若酸不足，金属全部过量则氢气质量相等，若金属部分过量，则产生氢气质量 Al＝Mg＞Zn分析。
【解答】 相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，若酸足量，金属完全反应，则产生氢气质量 Al＞Mg＞Zn ， ② 正确；若金属全部过量，则盐酸完全反应，产生氢气相等 ，③ 正确；若镁和铝有剩余，锌完全反应，则产生氢气 Al＝Mg＞Zn ， ④ 正确；
故选C。
19．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平中加入金属，若继续平衡需增重质量相等，而增重质量＝加入金属质量－产生氢气质量，结合方程式计算进行分析。
【解答】左侧：设加入5.6g铁引起的左盘质量增加量为x
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 质量增加量
56 2 56-2=54
5.6g x
56：54=5.6g：x
x＝5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，则需要生成0.1g氢气，设镁的质量为y
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
24 2
y 0.1g
24：2=y：0.1g
y＝1.2g，
所以铜的质量为5.5g－1.2g＝4.3g，混合物中镁和铜的质量比为1.2g∶4.3g＝12∶43。
故选：B。
20．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式分别比较参加反应的稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量大小，从而确定最终溶液质量的大小关系。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
10g x y
碳酸钙高温分解的方程式为： CaCO3 CaO＋CO2↑ ；
氧化钙与稀盐酸反应的方程式为： CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O ；
二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；
100 73 44
10g x y
将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
21．【答案】9:8
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应,反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答.
【解答】解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
混合物中铜的质量是: 6.8g-3.6g=3.2g ;
故原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为: 3.6g : 3.2g=9 :8 ;
22．【答案】还原；增加
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢气的还原性和铁与硫酸铜反应时质量关系分析。
【解答】氢气与氧化铁反应利用了氢气的还原性；铁与硫酸铜溶液发生置换反应时，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以固体质量会增加；
故答案为：还原；增加。
23．【答案】（1）4.8
（2）3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
24．【答案】（1）催化作用；160
（2）27.96；y=16.6克（×≥18）：y= （x<48）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学反应中，只起改变 ( 加速 ) 反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，这种物质叫做催化剂。
【解答】（1） ① 由“ 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍 ”可知起催化作用。
② 结合2个化学方程式分析可知，一份H2S能够生成两份FeSO4，而四份的 FeSO4与一份的O2 反应，故可得两者之间的关系是两份H2S对应一份的O2，设理论上需消耗O2的质量为X
2H2S-------O2
68 32
340千克 X
68/340千克=32/X
解得 X=160千克
（2）①由题目信息和图可知，a克稀硫酸中加入混合均匀24克的BaCl2和Ba（NO3）2粉末时，两者恰好反应，生成沉淀的质量为23.3克；则当加入硫酸的质量为1.2a克时，恰好反应的粉末质量=1.2×24克=28.8克 ， 而题目中加入粉末的质量为30克，说明粉末过量，此时生成的沉淀质量=1.2×23.3克=27.96克
②由题目信息和图可知，a克稀硫酸中加入混合均匀24克的BaCl2和Ba（NO3）2粉末时，两者恰好反应，生成沉淀的质量为23.3克；则当加入硫酸的质量为2a克时，如果粉末恰好反应或者过量（即×≥48），则生成的沉淀质量均为46.6克； 如果粉末不足（即x<48），设产生沉淀质量y则可以列出比例式23.3克/24克=X/Y，即Y=23.3X/24。
故答案为：（1）催化作用；160；（2）27.96 ； y=46.6克（×≥48）及Y=23.3X/24（x<48）
25．【答案】6.2g；8：3
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据参加反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等及化学方程式中各物质质量关系分析。
【解答】由质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等，因该反应后生成 4.4gC和1.8gD ，则A和B的质量总和为4.4+1.8＝6.2g， A和C的相对分子质量之比为7：11， 设参加反应的A质量为x，则 x：4.4g＝7：22，x=1.4g，则B的质量为6.2－1.4＝4.8g， 参加反应的B的质量和生成D的质量比为 4.8：1.8＝8：3.
故答案为：6.2g；8：3。
26．【答案】（1）6
（2）4
（3）82.2%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。
（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；
（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算它的质量分数；
（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。
首先根据混合物质量-碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出加入氯化钙溶液的质量。
在方格纸上找到这两个点，然后将它们相连；完全反应后，虽然氯化钙的质量增大，但是氯化钠的质量保持不变，即一条直线，据此完成作图即可。
【解答】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中 Na2CO3 完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中 Na2CO3 质量为 ，则有：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓ 2NaCl
106 100
x 10克
由
解得
则固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为
答：固体混合物中 Na2CO3 的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓ 2NaCl
100 117
10克 y
由
解得： 。
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，
根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，
那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为 ，
即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大。
样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中 质量的变化图为
。
27．【答案】先偏向右边后指在中央；3:7；左边
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据化学方程式进行相关计算即可。
【解答】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1
24 2 24-2=22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2
56 2 56-2=54
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，镁增加的质量一直大于铁增加的质量，所以则指针变化情况为：先偏向右侧，最后指向中间；
②由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，
由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，
此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7；
通过分析可知，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系。
28．【答案】（1）1.1g
（2）CaCO3、Ca(OH)2
（3）48.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；
（3）上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。【解答】（1）设生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 2.5g
；
解得：x=1.1g。
（2）设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，
CaO～CaCO3，
56 100
y 2.5g
；
解得：y=1.4g，
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，而固体粉末质量增加：12g-10g=2g。因为2g>1.4g，所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。
（3）设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，
CaO+H2 O═Ca（OH）2，固体质量增加
56 74 74-56=18
z 2g-1.1g=0.9g
，
解得：z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g；
粉末A中CaO质量分数为：。
29．【答案】（1）Na＞Mg＞Zn;Na=Mg＞Zn;Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据三种金属与酸反应的化学方程式可知，三种金属完全反应（酸过量）时氢气的质量大小，以及三种金属过量时产生氢气质量的大小关系，最后针对金属质量的不同，对各种情况进行判断即可。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，Zn正好反应完或过量，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式据计算即可。【解答】（1）质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、mg/12、2mg/65；钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
；
解得：χ=3.25g
因此m的取值范围未m≥3.25g。
30．【答案】（1）600g
（2）解：由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）2.92%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当溶液的pH=7时，说明刚好完全中和，据此判断加入氢氧化钡的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）写出盐酸和氢氧化钡反应的化学方程式，然后根据参加反应的氢氧化钡的质量4000g计算出盐酸溶质的质量分数和生成氯化钡的质量；
（4）加入200g氢氧化钡溶液时沉淀开始产生，加入600g氢氧化钡溶液时生成沉淀8.32g，然后在图像上描点，最后将相邻的点连接起来即可。【解答】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66
；
解得：x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是： ×100%=1.71%
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
；
解得： y=2.92%，z=8.32g；
（4）通过上面的反应原理可知：反应开始时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此时不会生成溶质；当硫酸反应完毕后，加入氢氧化钡的质量为200g；此后盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，因此图像如下：
31．【答案】（1）每首公里油耗相同，值艺醇汽油比普通汽油非放的一氧化碳少
（2）解：设需要葡萄糖的质量为m
C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑
180 92
M 4.6t
解得：m=9.0吨
故需要植物秸秆的质量为
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，大量排放会污染空气，根据表格分析两种燃料一氧化碳的排放量大小即可；
（2）葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，据此方程式计算出制取4.6t乙醇需要葡萄糖的质量。生产葡萄糖的质量与秸秆的质量成正比，据此列式计算出需要秸秆的质量。
32．【答案】（1）347.8
（2）解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
CaCO3%=5g10g×100%=50%
（3）A，B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此烧杯和所称物质的总质量的增加量应该等于加入稀盐酸的质量与生成氧气的差。根据第一次的数据可知，加入50g稀盐酸时，如果钙片没有完全反应，那么总质量增加：198.9g-150g=48.9g；第2次加入稀盐酸后，总质量增加：247.8g-198.9g=48.9g；第3次加入稀盐酸后，总质量增加：297.8g-247.8g=50g，此时正好等于加入稀盐酸的质量，即它没有再次反应，因此第2次时钙片与稀盐酸恰好完全反应，据此推算m的数值。
（2）第2次实验时，二者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量：150g+100g-247.8g=2.2g，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，计算出碳酸钙的质量，并根据计算出它的质量分数。
（3）只要是可能造成生成的二氧化碳质量偏大的情况，都会导致测量结果偏大。
【解答】（1）3次加入稀盐酸后，总质量增加：297.8g-247.8g=50g，此时正好等于加入稀盐酸的质量，即它没有再次反应，因此第2次时钙片与稀盐酸恰好完全反应，后面再继续加入稀盐酸，增加的质量就是加入稀盐酸的质量，那么m=297.8g+50g=347.8g。
（2）第2次实验时，二者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量：150g+100g-247.8g=2.2g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
。
（3）在实验过程中，二氧化碳的质量等于总质量的减少量。
A.水会蒸发，会造成总质量减小的更多，导致二氧化碳的质量偏大，故A符合题意；
B.盐酸会挥发， 会造成总质量减小的更多，导致二氧化碳的质量偏大，故B符合题意；
C.钙片没有充分研磨，不会影响产生二氧化碳的质量，只会影响反应速度，故C不合题意。
故选AB。
33．【答案】（1）一开始无明显现象，后来产生大量气泡
（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=73g
设：产生Ca(OH)2的质量为x；产生CaO的质量为y。
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g
x=7.4g
CaO+H2O= Ca(OH)2
56 74
y 7.4g
y=5.6g
答：此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为5.6克。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙。加入稀盐酸后，先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，这段时间内没有明显现象；当氢氧化钙完全反应后，再与剩余的碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，这段时间内会看到气泡生成。
（2）根据图像可知，氢氧化钙与稀盐酸反应时由于没有气体生成，所以质量增大较快，因此与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为：160g-110g。首先根据溶液质量×溶质质量分数得到稀盐酸溶质的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式计算出氢氧化钙的质量，接下来根据氧化钙和水反应的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量即可。
（3）样品的煅烧时间变长，那么碳酸钙分解的质量更大，生成的二氧化碳质量更大，则实验开始时烧杯和物质的总质量肯定小于110g。由于生成的氢氧化钙的质量变大，所以与其反应的稀盐酸的质量更大，即氢氧化钙反应结束时烧杯和物质的总质量肯定大于160g。由于反应速率不变，所以对应图像与原来图像是平行的，据此画出稀盐酸与氢氧化钙、与碳酸钙以及反应结束后变化的图像即可。
34．【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）6.6
（3）解：样品中碳酸钙的质量分数为：
（4）解：设与5g碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 73
5g x
解得x=3.65g
所以稀盐酸的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）根据表格第一组数据，确定固体质量的减少量与加入稀盐酸的质量的关系，然后据此推算第3次加入稀盐酸后剩余固体的质量，再与实际剩余质量比较，从而确定这时其中的碳酸钙是否完全反应，进而计算出n的值。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后和反应前剩余固体的质量之差就是参加反应的碳酸钙的质量，然后根据计算出即可。
（4）根据实验中第一组数据可知，5g碳酸钙与20g稀盐酸溶液恰好完全反应，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，列出比例式计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ ；
（2）根据第一组数据可知，加入20g稀盐酸，剩余固体质量减少：20g-15g=5g，那么在第3次实验中固体质量应该减少：。则剩余固体质量应该为：20g-15g=5g<6.6g，这说明稀盐酸有剩余，而其中的碳酸钙完全反应。在第4次实验中，即使再加入20g稀盐酸，固体的质量也不会减少，还是n=6.6g。
35．【答案】（1）解： 设原混合物中Cu2O的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 减少质量
144 144-64=80
x 20g-10g=10g
；
解得：x=18g；
则铜的质量为：20g-18g=2g。
那么混合物中Cu2O与Cu的质量之比为：18g：2g=9：1。
（2）解：设原混合物中Cu2O的质量为x，反应所用稀硫酸中溶质的质量为y，生成的铜的质量为z。
Cu2O+ H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O 减少质量
144 98 64 144-64=80
x y z 20g-10g=10g
x=18g，y=12.25g，z=8g
原稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=24.5%
（3）解：由上题可知原混合物中铜的质量为2g，加入50g稀硫酸时恰好完全反应，剩余10克固体即为铜(铜的质量为2g+8g=10g)。如图所示
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式，利用混合物的质量的减小量计算出参加反应的氧化亚铜的质量，再用混合物的质量减去氧化亚铜得到铜的质量，最后作比即可；
（2）根据氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式，利用混合物的质量的减小量计算出参加反应的稀硫酸溶质质量和生成铜的质量，最后根据计算出稀硫酸的质量分数；
（3）根据上面的计算，弄清反应开始时铜的质量和反应结束时铜的质量，据此画出铜的质量变化的图像即可。
36．【答案】（1）黑色固体变成红色
（2）B；D
（3）90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧化铜在高温下被一氧化碳还原，由黑色固体变成红色的铜单质。
（2）根据质量守恒定律对整个实验过程进行分析即可；
（3）玻璃管和管内物质的质量之差就是氧化铜中氧元素的质量，然后根据计算出氧化铜的质量，最后计算氧化铜的质量分数。
【解答】（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是黑色固体变成红色。
（2）A.在玻璃管中，氧化铜与一氧化碳反应，生成铜单质和二氧化碳，因此其中固体质量的减少量就是氧化铜最后氧元素的质量，故A正确不合题意；
B.澄清的石灰水通常用于检验二氧化碳的存在，但是吸收二氧化碳的能力较弱，不能保证二氧化碳被完全吸收，因此不能用于计算氧化铜的质量分数，故B错误符合题意；
C.由于生成的二氧化碳不能被装置乙完全吸收，故C正确不合题意；
D.玻璃管中减小的是氧元素的质量，而乙装置中增重是生成二氧化碳的质量，二者肯定不相等，故D错误符合题意。
故选BD。
（3）氧化铜中氧元素的质量：57.9g-56.1g=1.8g；
那么氧化铜的质量为：；
那么样品中氧化铜的质量分数为：。
37．【答案】（1）漏斗和玻璃棒
（2）漏斗和玻璃棒
（3）否
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据进行过滤操作需要的仪器来回答；
（2）利用反应的化学方程式，根据生成的氯化银的质量计算出氯化钠的质量，进而求出质量分数；
（3）根据计算出的氯化钠的质量分数与标准对照即可；
（4）结合味精的相关知识进行分析判断即可。
【反思应用】：根据所给的信息进行判断作出正确的判断．【解答】（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是漏斗和玻璃棒；
（2）设样品中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
；
解得：x=1.17g；
样品中氯化钠的质量分数为：；
（3）因为23.4%＞20%，所以与包装的标准不符；
（4）A.大量食用味精不利于身体健康，会造成有毒的焦谷氨酸钠在体内积累，造成中毒，故A正确不合题意；
B.谷氨酸钠在高温下才会生成有毒的焦谷氨酸钠，因此尽量避免在菜肴温度较高时使用味精，故B正确不合题意；
C.谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠，有新物质生成，是化学变化，故C错误符合题意；
D.研究问题的一种有效方法是通过实验探究，故D正确不合题意。
故选C。
38．【答案】（1）35.2
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+CaO CO2↑
100 44
x 35.2g
= ，
x=80g，杂质的质量为：100g﹣80g=20g，
答：样品中杂质的质量是20g
（3）解：不正确，错误的原因是：稀盐酸不足，样品中的碳酸钙没有完全反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，根据碳酸钙质量可以计算杂质的质量；
反应过程中，如果稀盐酸不足，碳酸钙无法完全反应，会导致产生二氧化碳质量偏小．
【解答】解：（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是：100g﹣64.8g=35.2g，
故填：35.2．
39．【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）生成氧气的质量为：498.6g-497g=1.6g，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为：，答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性；（1）根据实验室常用仪器解答；（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除；（3）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的空气；故填：B；
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