2021-2022年人教版初中化学九年级上册第三单元 课题3 元素
一、单选题
1．（2020九下·潜山月考）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，下面说法正确的是（ ）
A．这两种元素的化学性质差异很大
B．锶原子的中子数为38
C．锶的氧化物化学式为SrO
D．镁的相对原子质量为24.31g
2．（2021·龙东）根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
3．（2021·安徽）关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为N B．属于金属元素
C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
4．（2021·茂名模拟）“5G时代”已经来临。5G芯片是内含集成电路的硅片，硅在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．铝原子的结构示意图为
C．三种原子的核外电子层数相等
D．三种元素均属于非金属元素
5．（2021·宜宾模拟）如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的核外电子数为9
B．硫元素的相对原子质量是32.06
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
6．（2021·隆回模拟）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．铁的相对原子质量为55.85g B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子 D．铬原子核外电子数为24
7．（2021·南宁模拟）钾元素可以调节细胞内的渗透压和人体的体液酸碱平衡，参与细胞内糖和蛋白的代谢。如图是钾元素在周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．图中x的值为8
B．钾原子的中子数为19
C．钾元素位于元素周期表中第四周期
D．钾原子在化学反应中容易失去电子
8．（2021·光明模拟）如图所示为硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．x=1
B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素位于元素周期表的第四周期
9．（2021·福田模拟）门捷列夫编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的一部分和两种原子的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．硫原子的相对原子质量是32.06
B．氧原子和硫原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
C．氧原子和硫原子属于不同元素，是因为核内质子数不同
D．氧原子的结构示意图中的“+8”代表氧原子核内有8个中子
10．（2021·淄博模拟）图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．溴离子可表示为Br+
B．硫离子和钾离子的核外电子数均为18
C．氯原子容易得到1个电子，形成稳定结构
D．溴元素与氯元素的化学性质相似
11．（2021·胶州模拟）下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．属于同种元素的微粒是③⑤
B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤
D．在化学反应中容易失电子的原子是①
二、综合题
12．（2021·渭滨模拟）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题。
（1）如图A、B、C、D中，共包含 种元素。
（2）由B和D两种粒子构成的化合物的化学式为 。
（3）B，C，D三种粒子中与A粒子化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）E为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是 （填序号）。
①原子序数X＞Z ②Y和Z位于同一周期 ③Z原子核外电子具有相对稳定结构。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 最外层电子数相同的元素化学性质相似，锶元素与镁元素的化学性质相似，原因是最外层电子数相同，故不符合题意；
B. 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，锶原子的原子序数为38，中子数不是38，故不符合题意；
C. 锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子而显+2价，在氧化物中氧元素一般显-2价，所以锶的氧化物化学式为SrO，故符合题意；
D. 元素周期表中，方格中最下面的数字是相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，通常省略不写，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
B、相对原子质量≈质子数+中子数
C、先分析元素的化合价，再根据化合物中元素的化合价代数和为零，推导化学式。
D、相对原子质量的单位是“1”。
2．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称偏旁判断；
B、注意相对原子质量的单位；
C、根据元素电子层数判断周期数；
D、根据原子序数=质子数=核电荷数来判断。
3．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类
【解析】【解答】A. 元素符号是O，故不符合题意；
B. 氧元素属于非金属元素，故不符合题意；
C. 氧元素在地壳中含量最多，故符合题意；
D. 氧元素的原子核外电子数为8，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】先确定元素的名称，再进行分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B. 为铝离子的结构示意图，不符合题意；
C. 三种元素在同一周期，原子的核外电子层数相等，符合题意；
D.铝元素为金属元素，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据地壳中含量最高的元素是氧元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数分析；
C、根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
D、根据铝属于金属元素分析。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A．根据元素周期表信息可知，氟是9号元素，原子序数=质子数=核外电子数，故氟原子的核外电子数为9，故正确，不符合题意；
B．根据元素周期表信息可知，硫元素的相对原子质量是32.06，故正确，不符合题意；
C．根据元素名称可知，氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一列，二者位于元素周期表的同一族，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子的核外层数=元素的周期数。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为1，不是克，一般不写出，故A选项不符合题意。
B、由“金”字旁可知，锰元素为金属元素，故B选项不符合题意。
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，铬的原子序数为24，其核内有24个质子，故C选项不符合题意。
D、铬的原子序数为24，原子序数=原子的核外电子数，故铬原子核外电子数也为24，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表的一格中各部分的信息进行分析
7．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中质子数＝电子数， 图中x的值为8 ，不符合题意；
B、 钾原子的中子数＝39－19＝20 ，符合题意；
C、钾原子核外4个电子层， 钾元素位于元素周期表中第四周期 ，不符合题意；
D 钾原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据原子核外电子层数为元素周期数分析；
D、根据最外层电子数小于4易失电子分析。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，14=2+x+4，x=,8，不符合题意；
B、原子中质子数=原子序数，故硅原子核内有14个质子，符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，故硅元素的相对原子质量为28.09，不符合题意；
D、硅元素原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、第2层最多排8个电子；
B、质子数=核电荷数=原子序数；
C、相对原子质量单位为1，省略不写；
D、原子电子层数等于周期数。
9．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.06，不符合题意；
B、氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，形成阴离子，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧原子和硫原子属于不同元素，是因为核内质子数不同，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故氧原子的结构示意图中的“+8”代表氧原子核内有8个质子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、直接从元素信息中获得；
B、最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子；
C、质子数决定元素种类；
D、圈中数字代表核电荷数。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 溴原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 Br-，故错误，符合题意；
B. 由硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；由钾原子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，硫离子和钾离子的核外电子数均为18，故正确，不符合题意；
C. 氯原子的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成稳定结构，故正确，不符合题意；
D. 溴原子和氯原子的最外层电子数相同，则溴元素与氯元素的化学性质相似，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、最外层电子数大于核内质子数，表示阴离子。
B、根据硫、钾原子的结构示意图，进行分析。
C、原子的最外层电子数大于4，容易得到电子形成稳定结构。
D、原子的最外层电子数相同，则元素的化学性质相似。
11．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的，属于同种元素的粒子是③⑤，说法不符合题意；
B、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，一般情况时，最外层电子数相等元素的化学性质相等，题中是化学性质相似的原子，所以化学性质相似的原子是②③，说法不符合题意；
C、⑤中的质子数不等于核外电子数，不属于原子，最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构，具有稳定结构的原子是④，说法符合题意；
D、①的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、 元素的化学性质是由最外层电子数决定进行分析；
C、根据最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构进行分析；
D、根据最外层电子数与得失电子的关系进行分析。
12．【答案】（1）三
（2）NaCl
（3）C
（4）①
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D中，共包含三种元素；
（2）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，B中：质子数大于核外电子数，表示钠离子，C中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，由B和D两种粒子构成的化合物的化学式为NaCl；
（3）A、C最外层电子数相同，化学性质相似，故B、C、D三种粒子中与A粒子化学性质相似的是C；
（4）①从上到下，原子序数依次增大，从左到右，原子序数依次增大，故原子序数：Z＞X，正确；
②Y和Z位于同一横行，故属于同一周期，不正确；
③Z与氦原子位于同一主族，故原子核外电子具有相对稳定结构，不正确。
故答案为：①。
【分析】（1）质子数不同的都属于不同种元素；
（2）钠离子与氯离子结合成氯化钠；
（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）元素周期表中，同一横行的元素属于同一周期，同一列的元素属于同一主族，原子序数从上到下，从左到右依次增加，0族元素核外电子具有相对稳定结构。
1 / 12021-2022年人教版初中化学九年级上册第三单元 课题3 元素
一、单选题
1．（2020九下·潜山月考）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，下面说法正确的是（ ）
A．这两种元素的化学性质差异很大
B．锶原子的中子数为38
C．锶的氧化物化学式为SrO
D．镁的相对原子质量为24.31g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 最外层电子数相同的元素化学性质相似，锶元素与镁元素的化学性质相似，原因是最外层电子数相同，故不符合题意；
B. 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，锶原子的原子序数为38，中子数不是38，故不符合题意；
C. 锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子而显+2价，在氧化物中氧元素一般显-2价，所以锶的氧化物化学式为SrO，故符合题意；
D. 元素周期表中，方格中最下面的数字是相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，通常省略不写，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
B、相对原子质量≈质子数+中子数
C、先分析元素的化合价，再根据化合物中元素的化合价代数和为零，推导化学式。
D、相对原子质量的单位是“1”。
2．（2021·龙东）根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的相对原子质量是112.4g
C．镉元素位于元素周期表中第五周期
D．镉原子核内有48个质子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字 表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称偏旁判断；
B、注意相对原子质量的单位；
C、根据元素电子层数判断周期数；
D、根据原子序数=质子数=核电荷数来判断。
3．（2021·安徽）关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为N B．属于金属元素
C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类
【解析】【解答】A. 元素符号是O，故不符合题意；
B. 氧元素属于非金属元素，故不符合题意；
C. 氧元素在地壳中含量最多，故符合题意；
D. 氧元素的原子核外电子数为8，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】先确定元素的名称，再进行分析。
4．（2021·茂名模拟）“5G时代”已经来临。5G芯片是内含集成电路的硅片，硅在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．铝原子的结构示意图为
C．三种原子的核外电子层数相等
D．三种元素均属于非金属元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B. 为铝离子的结构示意图，不符合题意；
C. 三种元素在同一周期，原子的核外电子层数相等，符合题意；
D.铝元素为金属元素，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据地壳中含量最高的元素是氧元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数分析；
C、根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
D、根据铝属于金属元素分析。
5．（2021·宜宾模拟）如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的核外电子数为9
B．硫元素的相对原子质量是32.06
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A．根据元素周期表信息可知，氟是9号元素，原子序数=质子数=核外电子数，故氟原子的核外电子数为9，故正确，不符合题意；
B．根据元素周期表信息可知，硫元素的相对原子质量是32.06，故正确，不符合题意；
C．根据元素名称可知，氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一列，二者位于元素周期表的同一族，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子的核外层数=元素的周期数。
6．（2021·隆回模拟）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．铁的相对原子质量为55.85g B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子 D．铬原子核外电子数为24
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为1，不是克，一般不写出，故A选项不符合题意。
B、由“金”字旁可知，锰元素为金属元素，故B选项不符合题意。
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，铬的原子序数为24，其核内有24个质子，故C选项不符合题意。
D、铬的原子序数为24，原子序数=原子的核外电子数，故铬原子核外电子数也为24，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表的一格中各部分的信息进行分析
7．（2021·南宁模拟）钾元素可以调节细胞内的渗透压和人体的体液酸碱平衡，参与细胞内糖和蛋白的代谢。如图是钾元素在周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．图中x的值为8
B．钾原子的中子数为19
C．钾元素位于元素周期表中第四周期
D．钾原子在化学反应中容易失去电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中质子数＝电子数， 图中x的值为8 ，不符合题意；
B、 钾原子的中子数＝39－19＝20 ，符合题意；
C、钾原子核外4个电子层， 钾元素位于元素周期表中第四周期 ，不符合题意；
D 钾原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据原子核外电子层数为元素周期数分析；
D、根据最外层电子数小于4易失电子分析。
8．（2021·光明模拟）如图所示为硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．x=1
B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素位于元素周期表的第四周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，14=2+x+4，x=,8，不符合题意；
B、原子中质子数=原子序数，故硅原子核内有14个质子，符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，故硅元素的相对原子质量为28.09，不符合题意；
D、硅元素原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、第2层最多排8个电子；
B、质子数=核电荷数=原子序数；
C、相对原子质量单位为1，省略不写；
D、原子电子层数等于周期数。
9．（2021·福田模拟）门捷列夫编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的一部分和两种原子的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．硫原子的相对原子质量是32.06
B．氧原子和硫原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
C．氧原子和硫原子属于不同元素，是因为核内质子数不同
D．氧原子的结构示意图中的“+8”代表氧原子核内有8个中子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.06，不符合题意；
B、氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，形成阴离子，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧原子和硫原子属于不同元素，是因为核内质子数不同，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故氧原子的结构示意图中的“+8”代表氧原子核内有8个质子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、直接从元素信息中获得；
B、最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子；
C、质子数决定元素种类；
D、圈中数字代表核电荷数。
10．（2021·淄博模拟）图一所示为溴在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，图二所示为硫、氯、钾的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．溴离子可表示为Br+
B．硫离子和钾离子的核外电子数均为18
C．氯原子容易得到1个电子，形成稳定结构
D．溴元素与氯元素的化学性质相似
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 溴原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 Br-，故错误，符合题意；
B. 由硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；由钾原子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，硫离子和钾离子的核外电子数均为18，故正确，不符合题意；
C. 氯原子的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成稳定结构，故正确，不符合题意；
D. 溴原子和氯原子的最外层电子数相同，则溴元素与氯元素的化学性质相似，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、最外层电子数大于核内质子数，表示阴离子。
B、根据硫、钾原子的结构示意图，进行分析。
C、原子的最外层电子数大于4，容易得到电子形成稳定结构。
D、原子的最外层电子数相同，则元素的化学性质相似。
11．（2021·胶州模拟）下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．属于同种元素的微粒是③⑤
B．化学性质相似的原子是②③
C．具有稳定结构的原子是⑤
D．在化学反应中容易失电子的原子是①
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的，属于同种元素的粒子是③⑤，说法不符合题意；
B、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，一般情况时，最外层电子数相等元素的化学性质相等，题中是化学性质相似的原子，所以化学性质相似的原子是②③，说法不符合题意；
C、⑤中的质子数不等于核外电子数，不属于原子，最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构，具有稳定结构的原子是④，说法符合题意；
D、①的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的定义进行分析；
B、 元素的化学性质是由最外层电子数决定进行分析；
C、根据最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构进行分析；
D、根据最外层电子数与得失电子的关系进行分析。
二、综合题
12．（2021·渭滨模拟）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题。
（1）如图A、B、C、D中，共包含 种元素。
（2）由B和D两种粒子构成的化合物的化学式为 。
（3）B，C，D三种粒子中与A粒子化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）E为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是 （填序号）。
①原子序数X＞Z ②Y和Z位于同一周期 ③Z原子核外电子具有相对稳定结构。
【答案】（1）三
（2）NaCl
（3）C
（4）①
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D中，共包含三种元素；
（2）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，B中：质子数大于核外电子数，表示钠离子，C中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，由B和D两种粒子构成的化合物的化学式为NaCl；
（3）A、C最外层电子数相同，化学性质相似，故B、C、D三种粒子中与A粒子化学性质相似的是C；
（4）①从上到下，原子序数依次增大，从左到右，原子序数依次增大，故原子序数：Z＞X，正确；
②Y和Z位于同一横行，故属于同一周期，不正确；
③Z与氦原子位于同一主族，故原子核外电子具有相对稳定结构，不正确。
故答案为：①。
【分析】（1）质子数不同的都属于不同种元素；
（2）钠离子与氯离子结合成氯化钠；
（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）元素周期表中，同一横行的元素属于同一周期，同一列的元素属于同一主族，原子序数从上到下，从左到右依次增加，0族元素核外电子具有相对稳定结构。
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