专题 盐类水解及其应用
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
解析：NH4HSO4===NH+H＋+SO，所以NH4HSO4溶液显强酸性，pH最小。
答案：C
2．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A. c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.02mol/L B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C.c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D. c(CH3COO－)＞c(Na+)
3．下列说法正确的是 ( )
A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中
B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在
C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用
D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性
解析：c(OH－)>c(H＋)的溶液是碱性的，例如在NaClO溶液中由于水解会有少量的HClO分子，A错误；醋酸铵溶液中存在大量的CH3COO－，B错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2相对来说在酸性条件下的漂白作用强一些，但在碱性务件下仍然有漂白作用，C错误；由电荷守恒可知D正确。
答案：D
4．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则混合液中下列关系正确的是( )
A．c(HA)C．c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(A－) D．c(Na＋)=c(HA)+c(A－)
5．常温时，将V1mL c1 mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2 mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是( )
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2
B．若V1=V2，c1＝c2，则混合液中c (NH)＝c(Cl－)
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH)>c(Cl－)
D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1解析：当c1V1=c2V2时，溶液呈酸性，故A项正确，B、D项错误；根据电荷守恒，当pH=7时，c(NH)=c(Cl－)，C项错误。
答案：A[
6．常温时，将a1 mL b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 ( )
A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH>7
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH=7，则b1>b2
7．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c(Na＋)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后呈碱性，则溶液中的离子浓度关系：c(Cl－) >c(NH )>c(H＋)>c(OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中离子浓度关系：c(Na＋)D．有pH=5的CH3COOH溶液，要使其pH增大8，可加入一定量pH＝8的NaOH溶液
解析：根据物料守恒判断，A项正确；B项所得混合液显碱性。溶液中的离子浓度关系应为；c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故B错误；C项中溶液的pH=7，根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，应有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故错误；D项相当于向pH=8的NaOH溶液中加醋酸溶液，所得溶液pH小于8，故错误。
答案：A
8．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4)2CO3]解析：CH3COONa水解显碱性c(CH3COO－)c(H＋)，故A错；Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+2c(H2CO3)，故B错；NH4Cl溶液因水解而显酸性，C错。
答案：D
9．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是 ( )
A．c(HA)+c(A－)＝0.1 mol·L－1 B．c(A－)>c(HA)
C．c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(Cl－)+c(OH－) D．c(Na＋)＝c(A－)＝c(HA)
解析：尽管存在HA的电离和A－的水解，但二者的加和不变，故A项正确；溶液pH<7，说明电离大于水解，故B项正确，D项错误；C项体现了电荷守恒，正确。
答案：D
10．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是
A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)
B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)
C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)[
D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)[
11．某溶液中存在的离子有：S2、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )
A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子物质的量的关系是2n(S2－)+n(HS－)+n(OH－)＝n(Na＋)+n (H＋)
解析：Na2S溶液中存在A项关系式；Na2S、H2S的混合溶液中也存在题干中的离子，故B项错误，C项正确；D项，符合电荷守恒。
答案：B
12．现有电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO＋3H2O＋2AlO===2A1(OH)3↓＋CO2↑。
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是 (填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 (填编号)。
(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
(4)AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
13．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=－lg1×10－3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32－。右图为H2CO3溶液的pC－pH图。
请回答下列问题：
(1)在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
(2)pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是 。
解析：pH=12做一条垂直与pH轴与含碳阴离子CO32－、HCO3－曲线各有一个交点，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO32－、HCO3－；pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因CO2本身在水中的溶解度小和H+浓度增加，以下平衡CO2+H2OH2CO3H++HCO32H++CO32－左移动，放出CO2。
一定要把握缓冲溶液的含义，在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32－结合生成HCO3－(或使平衡：HCO3－ H++CO32－向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH－与HCO3－结合生成CO32－(或使平衡HCO3－H++CO32－向右移动)，结果溶液中的OH－浓度也增加不大。
14．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____________。
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．c(OH－)＝c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO
(填：“能”或“不能”) 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度
之间的等量关系是： 。
③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh= EQ \F(c(EQ HCO)·c(OH－),c(EQ CO)) eq \o(\s\up 1(－),\s\do2(－))2×10－4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH_______。
解析：(1)根据溶液中的电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)= c(A－)+c(OH－)与相关的物料守恒关系得c(Na＋)= 1/2[c(HA)+c(A－)]，两个关系相减可得D选项，(2)①在图中任意一纵向截面(即任意pH时)，最多只有两条线，说明在这一溶液体系中只有两种离子共存。所以，答案是“不能”。这一点很象氧化还原反应中的“归中规律”――两个极端产生中间产物，也符合“中庸之道”。
0
12 8 7
100
EQ COeq \o(\s\up 5(2-),\s\do 2(3 ))
EQ HCOeq \o(\s\up 5(-),\s\do 2(3))
H2CO3
pH
含碳组分含量%
50
EQ HCOeq \o(\s\up 5(-),\s\do 2(3))《专题 化学键与晶体结构》
1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
2.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
解析：在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。A中N原子的最外层电子没有全部标出，B中氯原子的最外层电子没有全部标出，D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。
答案：C
3.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）
A.石英 B.氢气
C.干冰 D.食盐
解析：石英为原子晶体，食盐为离子晶体，氢气和干冰为分子晶体，但氢气是单质。
答案：C
4.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ）
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子
D.水是极性分子，CH4是非极性分子
解析：水分子中的三个原子形成角形结构，不对称，为极性分子；CH4分子的空间构型为正四面体型，属于对称结构，为非极性分子。
答案：D
5.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
解析：耐高温、耐磨是原子晶体的特点，故氮化硅(Si3N4)是原子晶体。
答案：A
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 与反应的过程中，同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成
B. 1mol微粒中含有共价键数目的物质的量为3mol
C. 的沸点高于的沸点，是由于H—O共价键强于H—S共价键
D. 离子化合物中一定含有金属元素
7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别最大，有熔沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
答案：C
8.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
解析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D选项也不合题意。
答案：C
9.下列电子式中，正确的是（ ）
解析：A中N2的电子式书写不规范，正确的应为： ：N┇┇N：；共价化合物中不能写电荷符号，故C错；复杂的离子的电子式必须有［ ］且要写出电荷符号。
答案：D
10.关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
11.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
解析：分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。氮气是单质，不是化合物。
答案：B
12. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A. B.
C. D.
13.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数相对的大小为A＜B＜C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的二倍；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的二倍。B与C可形成共价化合物BC4。试指出：
这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是(填化学式)_______，该氢化物在
空气中燃烧的化学方程式是______________。
(2)它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，最弱的是_______。(填酸的化学式)
(3)BC4的电子式是：_______。BC4不稳定，遇水易成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应可用方程式表示为__________；__________。
14、（1）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl晶体结构相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。
（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
（2）解：设1 mol Ni0.97O中含Ni3+为x mol，Ni2+为y mol，则得
解得x=0.06,y=0.91，故n(Ni3+)∶n(Ni2+)=6∶91专题 弱电解质的电离与溶液的酸碱性
1．常温下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是 ( )
A．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20 mL
B．当V<20 mL时，一定有c(Na＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)
C．溶液呈中性时，V≥20 mL
D．当V>20 mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：HA酸性不确定，当HA是弱酸时，若使溶液呈中性，所需HA体积要大于20mL。当HA是强酸时，所需HA体积等于20 mL，故A错，C正确。当V很小时，有可能c(A－)答案：C
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
3．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH+OH－。下列叙述正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
解析：本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3·H2ONH+OH－加入少量浓盐酸，发生H＋+OH－===H2O使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，使NH 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；加入少量MgSO4固体，发生Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。
答案：C
4．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )
A．将纯水加热到95℃时，pH<7
B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3
D．向水中加少量FeCl3
5．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 ( )
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
6．用0.1 mol L－1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液及20 mL氨水完全反应，都消耗20 mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是 ( )
A．c(OH－)相同 B．pH相同
C．电离程度相同 D．物质的量浓度相同
解析：由题意可知消耗的HCl的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨部分电离，所以NaOH溶液中c(OH－)较大，pH较大。
答案：D
7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是 ( )
A．乙一定是弱碱
B．甲一定是强碱
C．乙一定是二元碱
D．甲一定是一元碱
解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。
答案：A
8．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的1／10
B．c(H＋)变为原来的1／10
C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强
解析：CH3COOHCH3COO－+H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。
答案：C
9．4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．2×10－12 mol·L－1
C．(1×10－1+4×10－5)mol·L－1 D．(1×10－13+4×10－9)mol·L－1
解析：c(OH－)= mol L－1=2×10－2 mol·L－1。根据Kw，求得c(H＋)=5×10－13 mol·L－1。
答案：A
10．下列溶液一定呈中性的是( )
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误。
答案：C
11．下列实验方案合理的是 ( )
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D．为了快速制得氢气，可以用纯锌代替粗锌
解析：pH试纸不能润湿，故A项错误；B项正确；C项I2、NH4Cl受热均能变为气体，受冷又凝结为固体而不能分离，故错误；D项粗锌能够形成原电池．加快反应速率，故错误。
答案：B
12．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH＋+A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5
H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1=4.31×10－7K2=5.61×10－11[
H2S H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－ K1=9.1×10－8K2=1.1×10－12
H3PO4 H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPH＋＋PO K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8K3=2.20×10－13
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值 (填"增大"减小"或"不变")。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
13．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸 (HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是： 。
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为 。专题·碳族元素
1．下列关于碳族元素的性质叙述正确的是( )
①随原子序数的增加单质的熔点逐渐升高②单质中硅的熔点最高③单质均为无色晶体；④是由非金属向金属过渡的典型族；⑤碳族元素的价电子是4个，介于易失电子与易得电子的元素之间，故一般不易形成离子化合物；⑥碳族元素形成的化合物种类最多⑦它们在化合物中均以＋4价为稳定价态；⑧由碳至铅，IVA族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。
A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦⑧ D．①④⑦
2．航天科学技术测得，三氧化二碳(C203)是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法正确的是( )
A.C203和CO是同素异形体 B.C203和CO都是碳酸的酸酐
C.C203只具有还原性 D.C203和CO的燃烧产物都是CO2
3．（2009·苏州调研）下列解释不合理的是（ ）
A．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．酸雨对大理石建筑没有影响
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
解析：此题考察自然现象和生活中的身边现象与化学的联系，只要我们平时多动脑勤思考，结合理论知识，再注重积累，此题就迎刃而解了。B中酸雨中有硫酸，可以和大理石（主要成分是CaCO3）反应而腐蚀。
答案：B
4．为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过( )?
A.碱石灰，溶H2SO4 B.烧碱，浓H2SO4?
C.饱和小苏打溶液，浓H2SO4 D.碳酸钠溶液，浓H2SO4?
解析：CO2和SO2都可以与碱反应，所以不能用碱来干燥，A和 B都错；CO2能和碳酸钠溶液反应，也不能用其除杂，D对。
答案：C
5．（2009·河北衡水）金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a
解析：金刚石和晶体硅都是原子晶体，由于C-C键比Si-Si键键长短而共价键强，金刚石比晶体硅的熔点高；C60为分子晶体，熔点低。
答案：A
6．近期《美国化学学会杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 C、80MPa下合成金刚石具有深远意义，下列说法不正确的是( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石与许多球形分子（富勒烯），如C50、C60、C70、C120等互为同素异形体
7、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 NaCl溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
解析：饱和Na2CO3溶液中通入CO2会生成溶解度更小的NaHCO3晶体，A对；NaCl溶液溶液中通入CO2没有明显现象， B错；Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能使品红溶液褪色，C 对；Ca(OH)2溶液通入CO2先生成碳酸钙沉淀，CO2过量变为碳酸氢钙，再加入足量NaOH溶液又生成碳酸钙沉淀，D对。
答案：B
8．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为( )
A.合成塑料 B.合成纤维 C.镁铝合金 D.新型陶瓷
解析：由于温度可达1000℃以上，所需材料得耐高温，选新型陶瓷。
答案：D.
9.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用( )
A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液?
解析：根据碳酸钙和二氧化硅的性质比较，选盐酸溶液两者现象不同且明显。
答案：B
10.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )?
A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃 C.普钙、漂白粉 D.石英玻璃、石膏
解析：硅酸盐产品是以含硅物质为原料制成的化合物，选A 。
答案：A
11.（2010·上海模拟）在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( )
A．0.43 B．0.47 C．0.49 D．0.52
12．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )?
A.C—O键能大于Si—O键能?
B.C—O键能小于Si—O键能?
C.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键?
D.以上说法均不对?
解析：熔、沸点高低要看晶体类型及形成晶体的作用力。CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体。
答案：C[
13．下列含氧酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是（ ）
①H2SO3 ②H2CO3 ③H2SO4 ④H3PO4 ⑤H2SiO3 ⑥HNO3
A．①③⑤ B．②④⑥ C．只有③⑥ D．③⑤⑥
解析：硫和跟氧气直接化合得到二氧化硫，而H2SO4的酸酐是三氧化硫；氮气和氧气直接化合生成一氧化氮，五氧化二氮是HNO3的酸酐。[
答案：C
14. 有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
解析：同素异形体指的是单质，CO2是化合物，A 错；CO2原子晶体应该和SiO2原子晶体结构相似，B对；CO2原子晶体和CO2分子晶体由于晶体内微粒的作用力不同，它们的物理性质就不同，C错；CO2原子晶体和CO2分子晶体结构不同，属于不同物质，所以CO2原子晶体转化为分子晶体是化学变化。
答案：B.
15．将CO2通人下列溶液中，不可能出现浑浊的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．石灰水 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃
解析：CO2通人CaCl2溶液中不会有沉淀，否则违背强酸制弱酸原理。将少量CO2通人石灰水溶液中有沉淀，过量则溶解；CO2会生成溶解度更小的碳酸氢钠；水玻璃是硅酸钠水溶液，通入CO2产生硅酸沉淀。
答案：A
16．目前，科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型的C60分子，容纳在同样为足球型的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下面关于这种分子的叙述，不正确的是
A．是两种单质组成的混合物 B．这种分子的相对分子质量为2400
C．是一种新型化合物 D．其晶体属于分子晶体
解析：既然是一种新型分子，且碳硅之间以共价键相结合，当然不可能是混合物。选A。
答案：A
17．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH— =SiO32—＋H2O
B．烧碱中通过量CO2：2OH—＋CO2 = CO32— ＋H2O
C．水玻璃中通CO2：SiO32—＋CO2＋2H2O = H4SiO4↓＋ CO32—
D．向小苏打中加入过量石灰水：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
解析：烧碱中通过量CO2应生成HCO3—, B错。
答案：B
18. 实验室里保存应依据试剂的性质，下列试剂保存的方法和相应理由都正确的是( )
编号 试剂 保存方法 理由
A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化而碎成粉末
C 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封 防止挥发
D 过氧化钠粉末 存放在带玻璃塞的试剂瓶中 防止吸收水分而变质
解析：固体氢氧化钠不会被空气氧化，A错；液溴腐蚀橡胶，所以不能用橡皮塞，C错；过氧化钠吸水会变为氢氧化钠，容易和磨口处的二氧化硅生成粘性的硅酸钠而是瓶塞打不开，D错。
答案：B
19．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的_______性，铅的+4价化合物应具有较强的_______性。（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：①氯气与锡共热_______________________________；②氯气与铅共热____________________________；③PbO2与浓盐酸共热______________________________；④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质______________________________。
(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V的电子式是 。
解析：此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2OY(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。
答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
(3) 。
21.试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H2、CO2、SO2、HCl、 CO五种气体.?
(1)若气体的流向是从左到右，连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母) ?混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).?
(2)确认混合气体中有CO的实验现象是 ，确认混和气体中有H2的实验现象是
(3)装置瓶④的作用是 ，装置瓶⑨的作用是
（4）实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.?
已知a、b均为活塞，试回答：?
①甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 .?
②当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .?
Ca
2+
C
C
2－《专题·电解池》
1．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C． 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D． 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（ ）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
解析：总反应离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，反应不是自发进行的氧化还原来反应，这样就不是原电池而只能是电解池。Cu失去电子为为该电解池的阳极，电解质为酸性溶液。
答案：C
3．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O ②负极反应为：2H2－4e－ = 4H+
③总的化学反应为：2H2 + O2 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
解析：此题考查了原电池的基本原理，包括燃料电池（H2）的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论。原电池的电解质中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。③中等号上面有点燃两字，点燃就是发生燃烧反应,化学能就转变成热能和光能了而不是电能，应该是加条件催化剂。
答案：A
4．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（ ）
A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32- 数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
解析：电解饱和碳酸钠溶液，实际是电解水，反应后溶液仍为饱和溶液，在同一温度下，溶液浓度不变，会有晶体析出，溶液的PH保持不变。
答案：C
5.向水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。
A. 35.5:108 B. 16:207 C. 108:35.5 D. 8:1
解析：本题中设有“陷阱”，同学们极易错选A。由于离子之间会发生沉淀反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Pb2＋＋SO42－=PbSO4↓，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。
答案：D
6．某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“”。据此，下列叙述不正确的是（ ）
A．铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e－ = H2↑
B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑
C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出
D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
解析：本题考查的是电解饱和食盐水实验，与电源负极相连的铅笔为阴极，发生还原反应2H+ + 2e－ = H2↑，产生少量氢气；与电源正极相连的铂片为阳极，发生氧化反应2Cl－ － 2e－ = Cl2↑，产生少量氯气，反应总的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
答案：C
7．下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=Cl2↑
解析：A选项为负极反应，正极反应为O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－；B选项为正极反应，负极反应为H2-2e－+2OH－=2H2O；C选项与电源正极相连的是粗铜，与电源负极相连的是纯铜。
答案：D
8．如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）
A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④
解析：此题目考查了原电池及电解池中溶液的PH值变化分析。PH值的变化与溶液中的氢离子或氢氧根离子放电有关。若氢离子放电，PH增大，若氢氧根放电PH减小。③中锌电极参与反应，电解质溶液PH基本不发生变化。④中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。②阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2mol电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2mol，根据原溶液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04mol，浓度变为0.2mol/L。①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2mol电子，则溶液中氢氧根离子减少0.2mol,即氢离子的物质的量增加0.2molL .溶液体积均为0.2L,,浓度约为1 mol/L。PH的变化符合C。
答案：C
9．如图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，即X极的电极反应为4OH- － 4e-=2H2O+O2↑，消耗了OH- ，X附近溶液显酸性。
答案：A
10．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（ ）
①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种
解析：当电极上只有H2和O2生成，说明只是电解水，若原溶液是不饱和溶液，溶液是含氧酸，则PH减小，浓度增大；如果是强碱，则PH增大，浓度增大；如果是活泼金属的含氧酸盐，则PH不变，浓度增大；若原溶液是饱和溶液，则浓度不变。综合以上分析，有五种可能。
答案：C
11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42- + 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
12.pH = a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
解析：用惰性电极电解电解质溶液，A、B、D都是电解水。电解后溶液的浓度变大，A中pH增大，B中pH减小，D中pH不变，C中电解生成HNO3，pH减小。
答案：A
13．在右图所示的实验装置中，
E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，
C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的
两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__ __。
(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A中___ _；B中__ __。
14.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_____原因是 。
(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。专题 卤素及其化合物
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 （ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
答案：D 解析：题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。
2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （ ）
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
答案：B 解析：烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系A～D中各产物的颜色及状态得出答案应为B。
3．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
答案：A 解析：如半透膜袋已经破损了淀粉会进入烧杯中，要检验淀粉需加碘水。
4．实验室保存下列药品的方法，正确的是
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里
答案：B 解析：氢氟酸能腐蚀玻璃，应贮存在塑料瓶中，A错；浓硫酸应存放在细口玻璃瓶中，C错；氯水保存在棕色玻璃瓶中，D错。
5．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是 （ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
答案：C 解析：在反应4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中MnＯ2是氧化剂，盐酸是还原剂。但是浓盐酸在此反应中除表现还原性外，也表现酸性，二者的物质的量之比为1︰1。因此，每消耗1 molMnO2，参加反应的HCl为4mol，但起还原剂作用的HCl只有2mol。
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 （ ）
A．氧化性：ClO–>I2>SO42–
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
答案：D 解析：ClO–有强氧化性，能氧化I成I2。
8．氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是 （ ）
A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏
B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏
C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏
D．加氯化钙，充分反应后蒸馏
答案：BC 解析：盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，考虑选一种能跟盐酸反应，不能跟次氯酸反应的物质。硫酸钙和氯化钙都是强酸盐，不能跟盐酸反应。碳酸钙能跟盐酸反应生成二氧化碳，但由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸钙不能跟次氯酸反应，可以选碳酸钙。磷酸钙跟盐酸可发生反应生成磷酸的酸式盐，但不能跟次氯酸反应，所以也可选用磷酸钙。
9．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）
A．H2Ｏ B．Zn C．KI D．KCl
10．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
答案：C 解析：NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。
11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
答案：A 解析：锥形瓶①中的氯酸钾与浓盐酸反应将放出氯气，所以①处呈黄绿色；在②处Cl2与NaBr溶液反应置换出单质Br2而得到溴水，成橙色；在③处Cl2与KI溶液反应置换出单质I2，I2遇淀粉变蓝色；在④处Cl2与NaOH溶液反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，因此白色棉球颜色不变。
12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
答案：B 解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。
13．ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl–。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑+H2O
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
答案：C 解析：分析反应化合价变化：KClO3→ClO2，Cl元素从+5→+4，得电子被还原；H2C2O4→CO2，C元素从+3→+4，失电子被氧化。
15．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
答案：C 解析：通入足量的Cl2，分别发生反应：Cl2+2KI2KCl+I2、Cl2+Na2S
S+2NaCl、2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。假设消耗3molCl2，则KI、Na2S、FeBr2物质的量分别为：6mol、3mol、2mol。
16．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③、①是呼吸面具中发生的反应，则反应①的离子方程式是
，在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数目为 。专题 碱金属
1. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
答案：A 解析：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3
2. 下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
答案：B 解析：常温下，金属汞是液态的，所以A错；金属都具有“两有、两导”的性质，所以B正确；较活泼的金属有点也可以与碱反应，如Al，所以C错；在自然界中金属有的也有游离态如Fe等；所以正确的答案只有B
3. 下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰灭火器 B.泡沫灭火器
C.干粉灭火器 D.砂土
答案：D 解析：干冰是固态的CO2，干粉灭火器里的NaHCO3受热分解为CO2、H2O和Na2CO3，泡沫灭火器里既含有H2O，又含有CO2，它们都能与金属钠及燃烧产物Na2O2发生反应，因此它们都不能用作钠的灭火器剂。钠着火后，应用沙土盖灭。
4.下列关于钠的说法不正确的是
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中
D. 虽然钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
答案： C 解析：，，A正确；B的说法是
5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A. B.
C. D.
6. 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加
A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定
答案： A 解析：和与燃烧的化学方程式为：，；
、跟的反应分别为：，。
从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为和混合气体的质量，即。6. 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加
A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定
7、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
8.将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为 （
A．82a /(46a + m)% B． 82000a /(46a + 2m)%
C．8200a /(46a + m)% D． 8200a /(69a +2 m)%
答案：C 解析：由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑，知产生NaAlO2a mol，H22amol，溶质为82a g；溶液为（23a + 27a－2×2a）=46a + m。即可算出NaAlO2溶液质量分数。
9. 学将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是 （ ）
A．参加反应的CO2体积为0.224A L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
答案：C 解析：只说NaOH完全反应，CO2也有可能过量，所以A错；根据加足量石灰水所得的沉淀Ag，可求得与CO2反应后的溶液中的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之和，根据加氯化钙所得的沉淀Bg，可求得与CO2反应后的溶液中Na2CO3的物质的量，因此可以求出NaOH溶液(体积为VL)的物质的量浓度．则B错；加氯化钙所得的沉淀不可能比加石灰水所得的沉淀多，B≤A，D也错
10. 21世纪教育网向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。
（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。
① A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是
（填化学式）， a值为 (标准状况)。
② B曲线表明，当0＜V(HCl)≤60时，涉及反应的化学方程式为 。
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1，B溶液最多还能吸收CO2体积为 (标准状况)。
有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
12. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量
⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
答案：⑴28.2 ⑵96.25% ⑶71 g
⑷n(K):n(O)=2:3 ；n(KO2):n(K2O2) = 2:1 ，n(KO2):n(K2O) = 4:1《专题·反应速率》
1. 已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol·L－1·min－1 B.1.0 mol·L－1·min－1
C.2.0 mol·L－1·min－1 D.2.5 mol·L－1·min－1
解析：根据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，vA∶vB=1∶2，而vA=1 mol·
L－1·min－1，则vC=2.0mol·L－1·min－1。
答案：C
2. 盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )
A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍 D．降低温度
3.反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A.(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B. (O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1
C.(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
4.反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A. NO: 0.01 mol·L－1 B. H2O: 0.002 mol·L－1
C. NH3: 0.002 mol·L－1 D. O2: 0.00125 mol·L－1
解析：NH3平均每秒钟的浓度变化，即v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1。其余根据同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于方程式化学计量数之比可得出。
答案：D
5. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是（ ）
A.m=1,n=1 B.m=,n= C.m=,n=1? D.m=1,n=
解析：本题主要考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。根据信息，按题给数据代入v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0k＝k(2.0)m(1.0)n，则m＝1；代入第三组数据：4.0k＝k(2.0)m(4.0)n，结合m=1，则n=。故选D。
答案：D
6. 设C＋CO22CO，反应速率为v1；N2＋3H22NH3,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
解析：对于化学反应的速率，当温度升高时，反应速率增大，故选A。
答案：A
7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ）
A. 10s B. 大于20s C. 小于5s D. 无法判断
解析：随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。
答案：B
8. 在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（ ）
A.3%H2O2溶液 B.1 mol·L－1 NaOH溶液
C.1 mol·L－1 KClO3溶液 D.1 mol·L－1盐酸
解析：H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下分解，产生氧气。
答案：A
9.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）
A.(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B.(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C.(H2O)＝0.002 mol·L－1·s－1 D.(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1
10. 用铝片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铝片，改用铝粉
解析：加热加快反应速率；浓硫酸使铝钝化，不产生氢气；利用原电池的原理加快反应速率；D增大固体表面积反应速率加快。
答案：B
11.对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能减慢该反应速率（ ）
A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入He使体积增大
解析：A中缩小体积，相当于增大反应物的浓度；B中充入N2，相当于增加反应物的物质的量，即增大浓度；C充入He，与反应物无关，不改变浓度；D压强不变，则体积增大，浓度降低。
答案：D
12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D.反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
13.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。
解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
∵
∴ 反应方程式为：3X+Y＝2Z。
答案：3X+Y＝2Z，0.05mol/（L min）
14.在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
（1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
（3）前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。
解析：化学反应速率的计算公式为：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
起始（mol） 0.1mol 0.4mol
前2s时（mol）变化 0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol
后4s时（mol）变化 0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol
则前2s时v（FeCl2）＝0.05mol/（0.1L 2s）＝0.25mol/（L s）
后4s时v（HCl）＝0.1mol/（0.1L 4s）＝0.25mol/（L s），
要比较前2s内的平均速率与后4s内的平均速率快慢，则必须换算成同一参照物进行比较，则换算成v（FeCl2）＝0.125mol/（L s），说明后4s内的反应速率小于前2s内的反应速率。
答案：（1）前2s内v（FeCl2）为0.25mol/（L s），（2）后4s内v（HCl）为0.25mol/（L s），（3）前2s与后4s相比较，前2s内的反应速率快于后4s，其原因可能是前2s内盐酸的浓度大于后4s内盐酸的浓度，浓度越大，反应越快。
15.一定温度下，向一容积为4L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。《专题·化学平衡》
1.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ；△H﹥0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．HI的生成速率等于其分解的速率
B．HI的生成速率小于其分解的速率
C．HI的生成速率大于其分解的速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
2. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)；△ H﹤0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A.温度200℃、压强3.0×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105 Pa
C.温度200℃、压强5.0×104 Pa
D.温度0℃、压强5.0×104 Pa
解析：要测定NO2的相对分子质量，由于存在2NO2(g) N2O4(g)；△ H﹤0这一化学平衡，应尽量使N2O4(g)转化为NO2，即使化学平衡向左移动，选取的条件应为较高温度、较低压强。
答案：C
3. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
解析：运用等温等容平衡思维模式解析（见下图示），甲、乙的容器从A状态到B状态是一样的。由于反应是体积缩小的反应，因此压强减少，乙的容器从B状态到C状态，相当于压缩，平衡向正方向移动，则乙容器中SO2的转化率增大，大于p%。
答案：B
4.有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（ ）
A. 正反应是放热反应；m+n > p+q。
B. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+q。
C. 正反应是放热反应；m+n > p+q。
D. 正反应是吸热反应；m+n > p+q。
5．在某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为和4mol。保持温度和压强不变，对于平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol
解析：
对平衡混合物中三者物质的量，均减半如图A，恒温恒压，体积缩少到原来的1/2，平衡不移动。均加倍如图B，恒温恒压，体积增加到原来的2倍，平衡不移动。若三者的物质的量均增加1mol，可以拆分为如图C，在平衡的基础上则B多增加0.5mol，平衡向右移；若三者的物质的量均减少1mol，可以拆分为如图D，在平衡的基础上再减少0.5molB，平衡向左移。
答案：C。
6.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.5V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.15V L
A.②③④ B.②③ C.①③ D.①④
解析：达平衡时，容器体积为V L，所以C为0.1 V L，A、B共(V－0.1 V) L＝0.9V L，根据平衡方程：
A ＋ 3B 2C，
反应体积比： 1 ∶ 3 ∶ 2
反应体积： 0.05V L 0.15V L 0.1V L
A、B反应消耗：0.05V L＋0.15V L=0.2V L
原混合气体体积为：0.2V L＋0.9V L=1.1V L。
答案：A。
7.在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)=4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的88.1%，则化学方程式中n的值是（ ）
A.2 B.4 C.6 D.8
解析：反应完全后混合气体的压强减小，说明反应为气体体积缩小的反应，则2＋5＞4＋n，n＜3。
答案：A
8. 一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（ ）
A. 2A+B 2C B. A+B 2C
C. 2A+B C D. A+B C
9.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应的增大
解析：因为W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡，A项错误。该反应的反应前后气体物质的物质的量不等，向正反应方向进行时，气体压强减小，向逆反应方向进行时，气体的压强增大，若压强不变，则证明达到了化学平衡，B项正确。正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C项错误。D项，由反应物、生成物能量决定，与反应物的多少无关，D项错误。
答案：B
10. 某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
11.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑥
解析：改变条件使化学平衡向正反应方向移动的方法很多：如增大反应物的浓度、改变压强和温度等。其中，增大某种反应物的浓度可以使其他的反应物的转化率升高，但本身的转化率反而减小，同时，由于增加的反应物有多少，它在混合体系中所占的比例有多重，均无法确定，因此，我们只能说，生成物的质量或物质的量一定增加，而对于浓度、质量分数、转化率，甚至于反应速率等我们都无法判断；同时，平衡正向移动，说明正反应速率肯定是大于逆反应速率。因此本题的答案为：C
答案：C
12.可逆反应：3 A(气) 3 B( )+C( )；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C一定都是气体
解析：该反应的正反应属于吸热反应，升高温度使平衡正向移动，而升高温度使混合物的平均相对分子质量有变小的趋势，则说明有两种情况，一种情况是气体的总物质的量保持不变，但反应中气体的质量减小，即B为气体，而C为固体或液体；第二种情况是，反应中气体的分子总数增大，即B、C均为气体，两种情况都可以使混合气体的平均相对分子质量变小。
答案： C
13.某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。试判断该反应的化学方程式及A的转化率。
14. 在体积不变的密闭容器中投入1mol ，在200℃发生如下反应：（气）（气）+（气），平衡时转化率为M%，的含量为。若最初投入，平衡时的转化率为N%，的含量为，则M%_______N%、________。（填 “>”、“=”或“<”）
解析：
平衡II是两个平衡I简单的叠加，则平衡I与平衡II的转化率相等，的含量关系是，将平衡II的体积2V L压缩到平衡III的体积V L，平衡向气体体积缩小的方向移动即逆方向移动，转化率减少，的含量增多。
答案：M% ﹥ N%，。
15.合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。求该合成氨厂氮气的转化率。
答案：氮气的转化率% 。《专题·原电池》
1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A.2H＋＋2e－===H2 B.Fe2＋＋2e－===Fe
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋
解析：钢铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子被还原的反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
答案：C
2．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
解析：洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀。负极发生的反应为2Fe－4e－==2Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。
答案：D
3．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
解析：电解池的两极分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，其中锌失电子作原电池的负极。
答案：D
4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的3 mol·L－1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
解析：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。
答案：B
6．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ）
A.2H＋＋2e－H2
B.2H2O＋O2＋4e－4OH－
C.Fe－2e－Fe2＋
D.4OH－－4e－2H2O＋O2
解析：钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极被氧化，电极方程式为：Fe－2e－===Fe2＋。
答案：C
7．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
解析：根据方程式，放电时反应为：
原电池中失去电子的物质是负极，所以选D。
答案：D
9．下列装置能够组成原电池产生电流的为（ ）
解析：原电池构成三要素：（1）两个活泼性不同的金属或金属与非金属导电电极。（2）电解质溶液。（3）构成闭合回路。A中两极相同，C没有连通构成回路。D中酒精是非电解质溶液，只有B符合题意。
答案：B
10．据最新报道，美军正在研究的军用锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大、携带方便等优点，其电池反应为2Zn + O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）
A. 锌为电池的正极
B. 负极反应为Zn－2e === Zn2+
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定是强酸
11．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
A. 锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气
B. 两极上溶解和析出的物质质量相等
C. 锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D. 锌片溶解了1mol，硫酸消耗了2mol
12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙活动性强的是（ ）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能与氢氧化钠反应放出氢气而乙不可以
D．将甲乙为两极组成原电池时，甲是负极
解析：不能根据得失电子的数目来判断氧化性或还原性的强弱，通过原电池的正极与负极判断，这是常见的方法，而甲的阳离子的氧化性强，则甲的还原性是比较弱的。铝与氢氧化钠反应生成氢气，而镁与氢氧化钠不能生成氢气，但是镁的活动性比铝活动性强。
答案：D
13.下列图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）。_______________。
解析：（1）中Fe与水在空气存在时，O2溶解在水中，可能构成电池，（2）中，如果在水上加一层油，则无O2，难以构成吸氧腐蚀，（3）中Zn和Fe连在一起，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，铁被保护；（4）与（3）恰好相反，Fe比Cu活泼，Fe腐蚀加快。（5）和（6）均为电解装置，（5）中Fe是阴极，被氧化加快，（6）中Fe被保护。其腐蚀由快到慢的顺序是：（5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6）
答案：（5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6）
14.航天技术上使用的氢——氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢——氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢——氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e=4H+，则其正极反应可表示为___________；碱式氢——氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH－则其负极反应可表示为________________。
解析：原电池正极发生还原反应，O2+2H2O+4e=4OH－，在酸性溶液中，4OH－+4H+=4H2O，故正极反应为：O2+4H++4e=2H2O，原电池负极发生氧化反应，2H2-4e=4H+，在碱性溶液中，4H++4OH－=4H2O，故负极反应：2H2+4OH－-4e=4H2O。
答案：O2+4H++4e=2H2O；2H2+4OH－-4e=4H2O。
15.将两铂片插入溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池。
（1）通入甲烷气体的电极是原电池的_______，发生的电极反应是_______________，电池工作时总反应的离子方程式是_____________。
（2）通入一氧化碳时的电极反应式为负极：______________，正极：______________，总反应的化学方程式：___________________。
解析：甲烷是还原剂失去电子，应通入原电池的负极，因介质显碱性，所以该电极的反
