主题2 课题1 食物中的营养素
【教学目标】：
1、使学生了解人为了维持生命活动必须摄取哪些营养素？了解各营养素放热组成、性质及其在人体消化过程中的生理作用
2、通过对“加碘食盐中碘元素的检测”的实验设计，培养学生的实验设计、操作等能力。
3、通过学习各种营养素的生理功能，能客观的评价他们对人体健康的作用。帮助学生形成科学的饮食习惯。
【教学重点】：
1、了解各营养素放热组成、性质及其在人体消化过程中的生理作用
2、通过对“加碘食盐中碘元素的检测”的实验设计，培养学生的实验设计、操作等能力
【教学过程】：
【引入】：交流与研讨：下列各种食物的主要营养成分是什么？找出每种食物中含有的两种主要营养成分。
一、为什么要吃粮食（糖类）
同学讨论思考：
1.人为什么每天要吃粮食？
2.糖类的生理功能有哪些？
动手空间：模拟生物体中淀粉的酶水解
引导学生自己设计实验方案， 证明淀粉的酶水解。
1.在两支试管中分别加入0.1克可溶性的淀粉，再加入5ml蒸馏水，搅拌均匀。
2.向第一支试管中加入少量唾液，搅拌3-4分钟，在40。Ｃ的温的水中放置15分钟：对第二支试管中的淀粉溶液不做任何处理。
3.向步骤2的两支试管中各加碘水数滴，对此观察两支试管中的现象有何不同。
结论：淀粉在唾液酶的催化下能发生水解，水解的产物为葡萄糖。
思考： 咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味为什么？
油脂是人类的主要食物之一，与人们的生活息息相关。 思考：厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和人类的消耗量有什么不同？人类生命对油脂的需求有哪些？
二、不吃油脂行不行
1、油脂的存在：主要来源于动物脂肪、菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等天然植物
2、油脂的分类：油和脂肪
3、油脂的定义： 油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。
结构：
4、油脂结构中的R1、R2、R3的意义：
思考1. 在我们摄取的食物中，油脂过多或过少可能产生哪些不良影响？
2.为什么提倡适当多吃植物油少吃动物油？
油脂在人体内的消化过程实质上是在酶的催化作用下高级脂肪酸甘油酯的水解过程。
三、人必须吃含蛋白质的食物吗
1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸 通式
2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解
（分离提纯蛋白质）
3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。 不可逆
4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给
5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素
1、维生素A：脂溶性维生素
缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。 摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
2、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
活动探究：维生素Ｃ的生理功能
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）
化学性质小结：
（1）还原性（将I2、Fe3+还原）
（2）加成反应 （3）酯化反应
（4）遇热易分解
五、为什么不可一日无盐
思考：1.你知道烹调菜肴时为什么要加盐吗？
2.病人输液时为什么用生理盐水？
nC6H12O6 葡萄糖
+ nH2O
(C6H10O5)n
淀粉主题3 课题3 汽车燃料清洁化
教学目标
1、了解汽车的燃料——汽油的主要化学成分和在汽车中的作用原理。
2、了解汽车尾气的主要成分及处理措施。
3、了解汽车燃料清洁化的原因及汽车动力的发展方向。
教学重点
1、了解汽车的燃料——汽油的主要化学成分和在汽车中的作用原理。
2、了解汽车尾气的主要成分及处理措施。
教学过程
联想·质疑
1.汽车使用的燃料是什么
2.汽车尾气中含有哪些污染物
3.如何解决这些污染问题
一、汽车的常用燃料——汽油
1．汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2．汽油的燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式？
②汽车产生积碳得原因是什么？
(1)完全燃烧——生成CO2和H2O
(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成
3．汽油的作用原理
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4．汽油的来源: （1） 石油的分馏 （2） 石油的催化裂化
阅读知识支持：
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量？
②我们常说的汽油标号是什么？
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗？
④ 常用抗爆震剂是什么？
5．汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好．
④ 常用抗爆震剂
四乙基铅[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚（MTBE）．
6、汽车尾气及处理措施
思考：进入汽缸的气体含有什么物质 进入的空气的多少可能会有哪些危害？
① 若空气不足，则会产生CO有害气体；
② 若空气过量则产生氮氧化合物 NOｘ，如
N2＋Ｏ2＝ 2NO， 2NO+Ｏ2＝ 2NＯ2
其中CO、NOｘ，都是空气污染物。
汽车尾气中的有害气体主要有哪些？ CO、氮氧化合物 、SO２等
如何进行尾气处理？
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOｘ转化为CＯ２和N2，
例如：2CO + 2NO ＝ 2CＯ2 ＋ N２
措施缺陷：
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO２向SO３的转化，使排出的废气酸度升高。
② 只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。
二、汽车燃料的清洁化
同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化？②如何进行清洁化？
1．汽车燃料清洁化的原因
使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。
2．清洁燃料车：
压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车
清洁燃料车的优点？
① 大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOｘ等比汽油汽车下降90％以上) ；
② 发动机汽缸几乎不产生积炭现象；
③ 可延长发动机的使用寿命。
3．汽车最理想的清洁燃料——氢气
讨论为什么说H２是汽车最理想的清洁燃料？
(1) 相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多
(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。
氢作燃料需要解决的哪些问题？
1、大量廉价氢的制取
2、安全贮氢
介绍两种方便的制氢方法：
①光电池电解水制氢
②人工模仿光合作用制氢
4、其它动力汽车：
① 氢氧燃料电池汽车
氢氧燃料电池的优点：高效率、无噪音、零污染
缺点：价格昂贵主题1 课题3 垃圾的妥善处理与利用
教学目标
认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类的方法。
通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类的方法和标准。
介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，促使学生认识生活垃圾的两面性，树立合理利用垃圾资源的观点。
教学重点、难点
1、理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
2、认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展的观念。
3、垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学过程
【活动探究】 关注宝贵的再生资源
你注意到自己每天扔掉了哪些垃圾吗 你知道你扔掉的有些垃圾是宝贵的再生资源吗 为了保护环境，使垃圾中的宝贵资源得到充分利用，想一想可以怎样处理垃圾，并填写下表。
扔掉了什么 所属类别 能否回收 回收后如何利用
—、垃圾的分类
要使垃圾(waste)中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类。
[讲述] 活垃圾分为三大类：
有害垃圾——主要是指废旧电池、荧光灯管、水银温度计、废油漆桶、腐蚀性洗涤剂、医院垃圾、过期药品、含辐射性废弃物等。
有机垃圾——既在自然条件下易分解的垃圾，主要是厨房垃圾。如果皮、菜皮、剩饭菜食物等。
无机垃圾——既废弃的纸张、塑料、玻璃、金属、织物等，还包括报废车辆、家电家具、装修废弃物等大型的垃圾。绝大多数的干垃圾均可分类回收后加以利用。
[展示] 展示生活垃圾分类标志
[交流与讨论] 根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1500吨，其中生活垃圾800～900吨。生活垃圾包括：厨余垃圾、塑料垃圾、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池等。请将上述生活垃圾按类别填入下表中。
类别 组成
有机垃圾
危险废物
可回收垃圾
[提出问题] 分类垃圾怎么投放
[交流讨论]
[小结] 对于封闭式高层住宅，在每个楼层分层投放（既每个楼层设置一个回收桶，专收一种分类后的垃圾）；一般的低层住宅或平房住宅地区，则在小区内、街道边设置分类垃圾箱，各家的垃圾按要求投放。市容环卫部门会根据垃圾的不同实行填埋、焚烧等方法处理。有时，市政部门为方便行人，在街道旁边设有分为“可回收物”和“不可回收物”（或者称“废弃物”）的两面垃圾箱，怎么判别哪些垃圾可回收，哪些垃圾是废弃物，然后粗略地做到垃圾分类呢？“可回收物”主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和织物五类，举例说明如下：
1. 废纸：包括报纸、期刊、图书、各类包装纸、办公用纸、广告纸、包装纸盒等等，但是纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。
2. 塑料：包括各种塑料袋、塑料包装物、一次性塑料餐盒和餐具、牙刷、杯子、矿泉水瓶等。
3. 玻璃：包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、镜子、灯泡、暖瓶胆等。
4. 金属物：主要包括易拉罐、罐头盒、牙膏皮、各类金属零件等。
5. 织物：包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、布书包、布鞋等。
许多垃圾，乱扔垃圾的现象随处可见，垃圾的处理问题是一个世界性的难题。新一代的中学生对这些问题是如何看待的？有些什么样的思考？对垃圾如何进行妥善处理与利用？
二、垃圾资源的再生利用
[课堂活动] 大屏幕展示生产、生活中的各种垃圾，白色污染、建筑垃圾、电子垃圾（包括图片、数据）等等。 归纳垃圾的危害（形成垃圾应该妥善处理的思想）——垃圾的分类——垃圾的再生利用——分组探究实验（塑料的热解）——小组讨论（不可回收垃圾的处理方法）——减少垃圾、回收垃圾，从我做起。
思考讨论：根据你了解知识分析对废塑料、废橡胶等废合成材料如何回收利用。垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，主要包括以下几个方面：直接回收利用，如重新使用啤酒瓶等玻璃容器；循环利用，如利用废纸为原料造纸、利用废塑料为原料制造塑料制品或其他产品等；综合利用，如利用垃圾中的有机物进行垃圾堆肥，利用垃圾中的可燃性物质燃烧产生热能实现供热、供电等。
1．直接用做材料
把各种废塑料按化学成分进行分类。为了分类方便，对各种塑料产品标注化学成分。对于热塑性塑料如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等可加入适当添加剂，加热软化重新制成塑料桶、塑料鞋底、管材及塑料包装袋等，还可以用于生产塑木复合材料。热固性塑料经粉碎，可用做复合材料的填料。
2．循环再生
塑料、合成橡胶、合成纤维等合成高分子材料都是用小分子物质经吐聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成小分子防质，这样就能使这些材料得到循环利用。
例如，有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可热解成甲基丙烯酸甲酯，得到的甲基丙烯酸甲酯又可用于制造新的有机玻璃等；聚苯乙烯塑料用氧f{二钡处理，能分解成苯乙烯，得到的苯乙烯又可用于制造新的聚苯乙烯塑料等；聚对苯二甲酸乙二酯能与甲醇反应生成乙二醇和对苯二甲酸二甲酯，化学方程式为：
3.制成燃油和燃料
将塑料催化裂解可以制成燃油和燃料
[展示] 一组画面。（大屏幕展示垃圾堆满道路、焚烧垃圾的滚滚浓烟、河面上漂浮着白色垃圾、……。）
[提出问题] 面对这些景象有什么感觉？是什么原因造成了我们美丽的家园变得满目疮痍、不堪入目？
三、垃圾的无害化处理
[交流与讨论]垃圾的资源化是随着科技的进步而发展的。对没有回收利用价值的垃圾或一时不能进行回收的垃圾，应如何进行无害化处理？
垃圾循环利用处理方法之一：填埋
垃圾填埋场占用大量的土地，造成了许多的安全隐患——产生有毒化学物质,害虫和病菌，水源和土壤将被污染，爆炸性气体渗漏等等，填埋垃圾等于在制造定时炸弹。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。所谓直接填埋法是将垃圾填入已预备好的坑中盖上压实，使其发生生物、物理、化学变化，分解有机物，达到减量化和无害化的目的
垃圾循环利用处理方法之二：焚烧
焚烧是利用高温将垃圾中的有机物彻底氧化分解而最大程度地减少垃圾的最终处置数量的方法。焚烧垃圾时，垃圾中的细菌、病毒被彻底消灭，恶臭气体被高温分解，可以快速地使垃圾达到无害化。另外，焚烧还能回收热量。
过去十年，法国在生活垃圾的处理方面主要采用的办法是填埋或焚烧。法国目前正尝试试用甲烷化处理法对付有机垃圾;法国的瓦拉格国际工程公司,开发了一种对生活垃圾进行甲烷化处理的工艺,只需３个星期,便可以将垃圾变成堆肥和沼气.在细菌发酵的过程中产生的生物沼气在出口处收集并贮存起来，可以直接作为燃料或发电。
垃圾循环利用处理之三：堆肥
堆肥是使用微生物分解垃圾中的有机成分的过程。它适用于能进行生物降解的有机物垃圾的处理,故堆肥只是垃圾中有机成分的最终处理技术,而不是全部垃圾的处理技术.它必须以垃圾分类为前提.
[课堂小结]
1、垃圾分类;
2、垃圾的经济价值;
3、垃圾的循环利用;
4、垃圾的无害化处理:
（1）.卫生填埋 （2）.焚烧发电 （3）.堆肥
[提问] 你已经对垃圾分类回收的意义有了深刻的理解,现在请你设计或开展一项宣传活动:
1.在校报或校内其他宣传品上开辟专栏,宣传可以在学校里和 家里减少垃圾量的一些措施和方法.
2.在学校里筹办一次艺术展览,展出用回收的材料制造的小工艺品.
3.向有关部门提出改进包装等从源头减少垃圾量的建议.
[讲述]：我国废旧电池潜在危害不容忽视
废旧电池污染已经成为目前社会最为关注的环保焦点之一。据了解,对人体健康和生态环境危害较大的废电池主要有：含汞电池（主要是氧化汞电池）；铅酸蓄电池（汽车电瓶）；含镉电池（主要是镍镉电池）。一节一号电池烂在地里，能使１平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使６００吨（60万升）水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。废旧电池随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。
[提出问题] 人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？
[小结] 1953--1956年发生在日本的震惊中外的“水俣病”就是由于汞污染造成的；
1955年—1970年发生在日本富士山县神通川的“痛痛病”就是由于镉在人体内引起的慢性中毒。
目前，全国几乎每个城市都认识到了废旧电池潜伏的污染危害。但是如何如何处理这些“污染小炸弹”，是各地共同的难题。主题1 课题2 获取安全的饮用水
教学目标：
1．认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理，明矾等净水剂的净水原理，盐能发生水解的原理，离子交换法、药剂法和加热法能够降低水硬度的原理，以及污水治理的基本原理。
2．通过了解饮用水的净化过程主要环节的化学知识内容，进一步运用化学必修课程中学习过的有关镁离子、钙离子、铝离子和二价铁离子、三价铁离子、碳酸氢钙、碳酸氢镁的性质等知识。
3．通过“观察‘思考”“活动·探究”等学习活动，初步学习水处理中常用的沉降悬浮物、降低水的硬度等实验方法和操作技能。
4．通过本课题学习使学生认识化学在饮用水处理中的作用以及污水治理中化学知识的运用，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。
教学过程：
教师利用学校现有的多媒体设备播放“水的新生”配乐诗风景片。 学生听着优美的音乐，看着壮观的水画面对本课题产生无限的遐想。
讲解：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
【板书】一、天然水的净化
【讲述】河流、淡水湖及浅层地下水等天然水是人类饮用水的主要来源。天然水含有很多杂质如泥土、可溶性物质和致病细菌等，从天然水获得可以饮用的水，一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
【板书】(1)沉降悬浮物
【讲述】将铝盐或铁盐等絮凝剂加入水中，会形成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，它们吸附水中的土壤胶体等自然胶体及悬浮物质形成絮状物。然后沉降。常用的絮凝剂还有聚合铝、镁盐和有机絮凝剂等。
【应用】学生讨论明矾为什么能净水？
【板书】(2)杀菌消毒
【讲述】对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用强氧化剂氧化法进行杀菌消毒。这些强氧化剂也称为杀菌消毒剂。
几种常用的杀菌消毒剂
试剂名称 成分 特性
氯气 C12 具有强氧化性，有毒，易与有机物在光照条件下发生取代反应，与水反应生成次氯酸
漂白粉 Ca(C10)2和CaCl2的混合物 Ca(ClO)2：本身具有强氧化性，在空气中与二氧化碳和水反应生成易分解的次氯酸而容易变质
二氧化氯 C102 具有强氧化性，有毒，不易与有机物在光照条件下发生取代反应
【板书】二、城市自来水的获取：
【讲述】（一）自来水的处理过程，主要包括以下四个步骤：
(1)沉淀：在沉淀池中加人絮凝剂静置，水中的悬浮物可沉淀到池底。
(2)过滤：使水通过细砂，以除去沉淀和残存的悬浮物。
(3)曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面增大，增加水中氧的含量，以加
速水中有机物的分解。
(4)消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中有害的微生物。
经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。
【教师简介】教师简介生活饮用水质标准。
【过渡】但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+使其硬度过大，仍然不适于饮用，还需要进一步对其进行软化处理。
【板书】（二）硬水的软化
【学生活动】阅读课本13页，水的硬度
【学生活动】活动探究：如何软化硬水？
【思考】怎样鉴别硬水与软水？软化硬水的方法有哪些？
【学生回答】
【讲述】常用的硬水软化方法有加热法、药剂法和离子交换法等。
【板书】1、加热法 是通过加热煮沸使暂时硬水所含钙、镁的酸式碳酸盐发生分解，生成难溶的碳酸钙、碳酸镁的方法。
【讲述】生成的碳酸镁在加热条件下可与水进一步反应生成更难溶的氢氧化镁。这些难溶盐从水中沉淀下来，达到降低水的硬度的目的。
【板书】2、药剂法 是向水中加入适当的化学药剂，促使溶解在水中的Ca2+、Mg2+以沉淀的形式从水中分离出来达到软化目的的方法。常用的化学药剂有生石灰(与水反应生成熟石灰)、纯碱等。
【学生活动】学生讨论写出反应原理
【板书】3、离子交换法 是采用离子交换剂软化水的一种方法。分阳离子交换剂和阴离子交换剂两类。它们能与水溶液交换具有同性电荷的离子，从而除去或减少不需要的离子。这种方法常用于工业锅炉用水的软化。
【学生活动】阅读课本第15页，锅炉用水的软化。
【板书】三、纯净水的制取方法
【解释】纯净水是选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等适当的加工方法制得的。【讲述】由普通饮用水制取纯净水的过程主要是除去离子的过程。
1、离子交换法 通常所采用的方法是将原料水通过离子交换树脂，使水中的离子与树脂上的离子进行交换。阳离子交换树脂上的H+与水中的阳离子(如Ca2+)进行交换，释放出H+，而阴离子交换树脂上的0H一与水中的阴离子(如Cl-)进行交换，释放出OH一。H+与0H一结合生成纯水，达到除去离子的目的。离子交换法能有效地除去某些离子，却无法有效地除去其中的有机物或微生物，所以常在离子交换树脂之前进行活性炭过滤处理，以除去有机物。经过离子交换的水再用紫外线或臭氧消毒，就得到可以直接饮用的纯净水。
2、反渗透法 反渗透法采用的反渗透膜孔径很小，在外加压力的作用下只有水分子能通过，从而得到纯净水。利用这种原理也可以进行海水淡化。
注意：在清除水中有害物质得到纯净水的同时，也除去了水中的微量元素。天然水中有多种微量元素是人体所必需的。有的微量元素(如硒)很难从食物中摄取，而主要是从水中得到。长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症。
【板书】四、污水处理与环境保护
学生阅读教材 思考：水体污染的因素？处理方法？
练习 课后习题主题3 课题2 家用燃料的更新
教学目标
1.认识化石燃料综合利用的意义
2.了解煤的气化原里及途径
3.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理
4.明确燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径
教学重点
1.了解煤的气化原里及途径
2.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理
教学过程
联想.质疑
1、你知道我们现在家中主要使用的有哪些燃料？
2、分析这些燃料的主要优缺点。
一、历史悠久的燃料----煤
煤的化学组成是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
主要含碳元素，还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧、硅、铝、钙、铁等元素。
燃烧产生大量的烟尘、产生大量有害气体污染环境
煤的分类：无烟煤、烟煤、褐煤。
思考：煤油存在哪些优点和缺点？
优点：资源丰富，存储量大。烟尘和灰渣比柴草少
缺点：产生灰渣和烟尘产生SO2、CO2、CO、NOx等有害气体
1.煤球和蜂窝煤
交流研讨
（1）煤燃烧后都能产生哪些污染物？用什么方法可以减少污染物的排放？
（2）在使用之前，对煤进行处理如将煤质成煤水浆，可以有效地减少有害气体的产生。你还能想出其他的处理方法吗？
（3）气体燃料更容易净化，并且燃烧时页不会产生粉尘污染。你认为有可能将煤转化气体燃料吗？
2. 以煤为原料制成气体燃料
煤的气化的定义？
通过一定的方法使固体的煤变成气体——煤气的过程。
① 发生炉煤气
② 水煤气 (生成水煤气)
③ 干馏煤气
二、使用方便的燃料------液化石油气
主要成分：丙烷、丁烷（含有少量丙烯、丁烯）
安全使用：风量、不得烘烤、残留物处理
液化石油气燃烧的化学方程式：
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
思考：气体燃料的优缺点
优点：① 洁净，燃烧不会产生粉尘污染
② 热效率高，价格低廉。
③ 使用方便
缺点：
① 易燃、易爆，容易产生安全事故
② 发生炉煤气、水煤气、干馏煤气，易引起人体中毒
三、洁净燃料—天然气和沼气
① 天然气
主要成分：甲烷
燃烧的化学方程式：
西气东输工程起点：新疆塔里木起点：新疆塔里木全长：４０００公里
② 沼气
主要成分：甲烷（还含有少量ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２、Ｈ２Ｓ、ＣＯ、Ｈ２Ｏ等）
沼气的生产原料：人畜粪便、动植物遗体、工农业有机物废渣、废液。
生产过程：原料在一定温度、湿度、酸度和缺氧条件下，经厌氧微生物发酵即可生成。主题5 课题1 装备一个小药箱
教学目标
1.认识常用药物，了解合理用药的相关知识。
2.认识常见抑酸剂的有效成分和治疗原理、阿司匹林的结构和作用，体会化学在医药领域的重要作用。
3.能举例说明如何才能做到合理用药，正确认识“避免药物依赖，远离毒品”的意义。
教学重点
1.认识常用药物，了解合理用药的相关知识。
2.认识常见抑酸剂的有效成分和治疗原理、阿司匹林的结构和作用，体会化学在医药领域的重要作用。
教学过程
交流 研讨
学校要组织一次为期10天的夏令营活动。如果由你为同学们准备一个小药箱，你认为
药箱中应该有哪些药物和器材？
确定一个合理的清单，并与同学们讨论在购买有关药物时应该注意哪些问题。
小药箱中备有那些药物和器材
家庭小药箱中应该备有伤风感冒药、清热止痛药、抗菌药、抗过敏药、助消化药、消炎
药等药物，以及药棉、胶布、纱布、棉签、镊子、小剪刀、体温计等简易器材。还应根据家庭成员的需要准备一些专用药如降压药、心血管药等。OTC表示非处方药
二、认识几种常用药物
1.抑酸剂
抑酸剂的机理：就是用金属氧化物、碱、盐等与胃中多余盐酸反应。
常见抑酸剂的主要成分有：氧化镁、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠等。
活动.探究
胃舒平的主要成分： 是氢氧化铝，还是碳酸氢钠
说一说 你的思路和方案
Al(OH)3 NaHCO3
相关原理 现象 相关原理 现象
HCl Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
NaOH Al(OH)3 + NaOH === Na[Al(OH)4] NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2ONa2CO3 + Ba(OH)2 === BaCO3 ↓+ 2NaOH
Na[Al(OH)4]+HCl ==NaCl + Al(OH)3↓+H2O
AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3
2.阿司匹林
结构：
阿司匹林官能团的检验：可用酸碱指示剂检验羧基，用FeCl3溶液利用显色反应来检验酚羟基。
活动探究
阿司匹林的水解实验
①将阿司匹林粉末加入小烧杯中，加适量蒸馏水使它溶解
②取少量上述溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液。 观察溶液颜色的变化
结论：阿司匹林水解得到的水杨酸可与Fe3+生成配合物而显紫色。
三、合理用药
思考：如何选择药品？
1.药物的选择
①以症下药是首要原则。如果生病的原因不明，就应该及时就医，一定不能
盲目用药。药物决不能滥服，要牢记这样一个道理，“无病吃药，有害无益”。
②要注意药品的质量。 药片变色、潮解、有斑点，丸药虫蛀、霉变，糖浆、
膏药发霉、发酵，药水浑浊沉淀等变质现象，则不选用。
2.药物的用法和用量
交流·研讨：
①平时你对口服药是在饭前、饭后或睡前服用？
口服药是在饭前、饭后或睡前服用，须根据用药目的、药物吸收排泄的时间以及药物对胃肠道的刺激来决定。
②药物的用法和用量？
严格控制服药剂量，是药三分毒。
服药一般用温开水，吃药期间一般不宜喝茶，因为茶水中的成分和药物的成分发生化学反应。
四、避免药物的依赖，远离毒品
介绍：毒品是指鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。凡不是以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒的范围。
1.国家规定管制的精神药品主要有：
（1）镇静催眠类和抗焦虑类（2）中枢神经系统兴奋剂（3）致幻剂
2．毒品的危害
1987年6月，根据联合国秘书长的建议，在奥地利首都维也纳召开了“麻醉品滥用和非法贩运的问题国际会议”。 会议提出了“珍爱生命，远离毒品”的口号，并将每年的6月26日定为国际禁毒日。主题5 课题2 怎样科学使用卫生清洁用品
教学目标
1.了解常用环境卫生用品的种类，通过典型案例的讨论使学生了解安全使用环境卫生用品的重要性。
2.以肥皂为例认识表面活性剂的结构特点及去污原理，知道肥皂的组成及制备;了解洗涤剂的重要性质。
3.以次氯酸钠、臭氧、过氧乙酸为例说明消毒剂的施效原理，了解消毒剂的使用注意事项与性质的关系;知道杀虫剂的用途及使用注意事项。
教学重点
1.以肥皂为例认识表面活性剂的结构特点及去污原理，知道肥皂的组成及制备;了解洗涤剂的重要性质。
2.以次氯酸钠、臭氧、过氧乙酸为例说明消毒剂的施效原理，了解消毒剂的使用注意事项与性质的关系;知道杀虫剂的用途及使用注意事项
教学过程
联想质疑
现在，洗涤剂、消毒剂、杀毒剂等卫生清洁用品陆续走进千家万户，它们究竟有什么物质制成的？他为什么会有洗涤、杀菌、消毒的能力。大量使用这些卫生清洁用品对人体和环境有什么影响？使用它们应该注意哪些事项？
一、常用洗涤剂
分类 名称
厨房用洗涤剂 洗洁精、去污粉、油烟净等
织物用洗涤剂 肥皂、洗衣粉、丝毛洗涤剂、衣领净等
身体用洗涤剂 香皂、沐浴液、洗手液等
其他 洁厕剂、地毯清洁剂等
思考： （1）不同的洗涤剂之间有什么区别和联系呢？
（2）肥皂的去污原理？
1.肥皂的制取
肥皂的去污原理
（1）亲水基－肥皂结构中－COONa或－COO－是极性基团，极易溶于水，具有亲水性；
（2）疏水基－肥皂结构中的烃基－R，不溶于水，但极易溶于有机溶剂，具有亲油性质；
（3）肥皂的去污过程
2.表面活性剂：
表面活性剂的分子由憎水基和亲水基构成，表面活性剂是制造洗涤剂和化妆品的重要
原料。根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同，表面活性剂分为阴离子型、阳离子型、两性离子型、非离子型
合成洗涤剂与肥皂的比较
（1）肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制；
（2）合成洗涤剂洗涤能力强，可以用于机洗；
（3）合成洗涤剂的原料便宜。
（4）合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富营养。
表面活性剂的重要性质：
①润湿和渗透作用。可降低水的表面张力，促进润湿; 还可以促进液体渗透到固体内部
②发泡作用。加入表面活性剂的水溶液，可以使空气进入溶液，能形成气泡。
③乳化作用。水溶液中加入表面活性剂，亲水基进入水中，亲油基进入油中，就会排列形成保护层，防止分散了的液滴凝聚，维持体系的稳定性
3.科学地选择和使用洗涤剂
二、合理使用消毒剂
1.常见的消毒剂
有效成份 应用
酒精溶液 乙醇 皮肤等消毒
碘酒 碘 皮肤消毒
双氧水 H2O2 臭氧 O3过氧乙酸溶液 CH3COOOH 饮用水、病毒污染物、皮肤等消毒
氯系消毒剂 环境、物品表面、餐具、饮用水、污水、排泄物、垃圾等消毒
福尔马林 HCHO 医疗器械的消毒或灭菌等
2、几种常见消毒剂
①次氯酸钠：次氯酸钠属于高效的含氯消毒剂。次氯酸的氧化作用是含氯消毒剂的最主要的杀菌机理。含氯消毒剂在水中形成次氯酸，作用于菌体蛋白质。
NaClO+ H2O +CO2 = NaHCO3 + HClO
②臭氧 杀菌能力高于甲醛、二氧化硫、高锰酸钾用氯制剂等消毒剂；杀菌后剩余的臭氧会自行分解为氧气，不产生残留造成污染，这一点是任何化学消毒剂所无法比拟的
③过氧乙酸的性质 CH3COOOH 因含有过氧基“－O－O －”
无色透明液体，有很强的刺激性气味，易挥发，易溶于水。呈弱酸性，有腐蚀性，能缓慢放出氧气，受热和遇有机物或金属杂质更易分解。具有强氧化性。加热至110℃时，强烈爆炸。对皮肤和眼睛有强烈刺激性。
过氧乙酸本身不稳定，贮存过程中会逐渐分解，应在避光、密封、低温下贮存
3.合理使用消毒剂，要注意以下几点：
1、严格按照使用说明书的要求正确使用。
2、明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。
3、弄清消毒剂的稳定性和有效期。
4、正确保存消毒剂。
三、杀虫剂及其安全使用
1. 杀虫剂的发展阶段
①低效杀虫剂 砷的化合物，毒性较高 ，杀虫效果较差
②高效杀虫剂 以ＤＤＴ等有机氯、有机磷、氨基甲酸酯化合物为主，杀虫效果好，残留严重
③超高效杀虫剂
以菊酯类化合物为主，毒性低，杀虫效果好
④特异性杀虫剂：以昆虫信息素类化合物为主，基本无毒、无污染
２. 使用注意事项
①使用正规产品
②严格遵照使用说明
③避免误食、防止与皮肤直接接触
④注意使用范围和保管方法主题2 课题4 正确对待保健食品
教学目标
1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法
2、掌握保健食品的种类和功能
3、对保健食品应有正确的认识和食用方法
重点难点
1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法
2、掌握保健食品的种类和功能
引入： 各大商场专柜罗列着琳琅满目的保健食品，电视广告：脑白金、黄金搭档、葡
萄糖酸锌、酸钙等都是一些耳熟能详的保健食品。
[提问] 你所知道有哪些保健食品？列举你熟悉的几件保健食品？保健食品是食品还是药品？它们有什么区别？
一、保健食品的定义
1、定义 保健食品使食品的一种，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。
注意：（1）保健食品对人有特定的保健功能，不以治疗为目的；
（2）为了区别保健食品和药品，在包装上印有天蓝色的标志。
[举例] 山东“三株口服液”广告词有能治百病的神奇疗效，不恰当因为它属于一种保健食品，其不到药品的治疗作用。
[拓展] 食疗和药膳
中医一般讲究食疗，食疗指选用对健康具有一定功能的食物，调节人体功能，治疗疾病。
药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的目的
2、从补钙说起
⑴钙元素在人体中的存在形式
人体中99%的钙是以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齿中
⑵人体需要补钙的原因
婴儿、青少年由于骨骼生长发育迅速对钙的需要量大，而老年人由于体内钙流失明显增多，也需要补钙。
⑶含钙丰富的食物有： 奶及奶制品、骨汤、虾皮、豆类、芝麻、 绿叶蔬菜
补钙的保健食品：碳酸钙、乳酸钙、葡萄 、糖酸钙
二、认识几种保健食品
思考：（1）我国历史悠久的天然保健食品有哪些？
（蜂蜜、茶叶、桂圆、红枣、莲子、杏仁、阿胶、人参、拘杞。）
（2）根据服务对象和适用人群不同，可分为几类？
1、强化营养型保健食品（大众化保健食品）
⑴概念：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平、增强机体的免疫功能，含有某种营养素(钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的保健食品，都属于强化营养的保健食品。
⑵补锌保健食品的作用
锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。研究表明，人体每日需要补充15mg左右的锌。
⑶补锌的方法：
多吃含锌丰富的食物(蛤贝类、肉类、蛋类、豆类、坚果类) ；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。
[说明]保健食品使用人群最广，但并不是人人都可以补，可以无限量的补充，首先要在医生指导下服用，其次，补充要适量，缺才补。
2、健康异常人保健食品
指的是患有疾病的人群，例如：患有骨质疏松症、贫血、性脑血管病、高血脂等的人群在积极治疗的同时，如果辅以具有相关功能的保健食品，则有利于调节机体功能，促进健康。
[举例] 补铁保健食品
铁微量元素，成年男子每天应摄入15毫克，成年女子应摄入20毫克。只要注意膳食结构，选择含铁多得食物就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以在医生的指导下服用硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁等保健食品。
3、特殊人群的保健食品
特殊人群指的是在特殊工作和生活环境的人群，如在高原工作的人员可食用具有耐缺氧功能的保健食品。这里主要介绍两种重要的保健食品：
作用 来源
卵磷脂 修复受损细胞膜，有助于延缓老年人记忆力衰退等 蛋黄中分离得到
深海鱼油 有效成份DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常 深海鱼类
[说明] 深海鱼油有效成份
DHA 二十二碳六烯酸
EPA 二十碳五烯酸
三、正确对待保健食品
现在，人们能接触到的保健食品越来越多，那么是否人人都该是用保健食品呢？怎样使用保健食品菜科学合理？
1、明确保健食品的地位：以平衡膳食为主，保健食品为辅。
每日三餐平衡膳食提供的营养就基本能满足人对各种营养素的需要。
举例 每天喝牛奶，吃含钙高的食物，可保证钙的吸收，如仍然缺钙可适当的辅以保健食品
[生活指南]如何知道自己是否缺钙？不能仅凭个人感觉，要有权威机构的检查认证，才能明确下结论。
2、选择保健食品要“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。
如：缺乏维生素B1就食含维生素B1的糙米、粗面或服用维生素B1的药片，而不能服用含多种维生素的复合制剂。
另外，人体内各种营养素之间有一定的制约关系如：Ca能干扰人体对Fe,Mg的吸收.
3 食用保健食品不能过量
保健食品食用过多不但无益而且有害,如大剂量补钙可能导致肾结石;摄入锌过量,不仅不能改善记忆,还可能出现腹痛,腹泻,呕吐,昏睡等.主题2 课题2 平衡膳食
教学目标
1、了解膳食结构的含义，能正确认识平衡膳食宝塔，并运用平衡膳食和有关数据初步评价自己的食谱是否合理。
2、了解合理摄入营养物质的重要性，巩固前一课题学习的各种营养的生理功能，认识营养均衡与人体健康的关系。
3、帮助学生学会用科学知识指导实际生活的方法，提高学生的科学素养。
过程与方法：
1、通过认识不同膳食对人体的作用，了解平衡膳食的重要性。
2、通过对平衡膳食宝塔的认识学会编制食谱的方法。
情感态度与价值观：通过学习认识平衡膳食的重要意义，使青少年养成不挑食、不偏食、不暴饮暴食的好的生活习惯。
教学重点：认识平衡膳食宝塔，编制合理食谱。
教学过程
[联想质疑]大家已经知道人体需要的营养素，也知道了这些营养素存在于多种多样的食物中，为了保持身体健康，人们不仅要摄入食物，还要注意平衡膳食。要做到平衡膳食，应该如何决定摄入事物的种类和数量呢？
一、探索膳食结构
[讲解]膳食结构的定义。
膳食结构：人们摄入的食物种类和数量的相对构成。
[交流·研讨]
学生列出平时的早餐、午餐和晚餐食物的种类及数量，画出自己的饮食结构图。讨论以下问题：
（1）食物可分为哪几个类别？依据是什么？
（2）各类食物是否可以互相代替？
（3）每个人摄入的谷类总质量相同吗？若不同，可能的原因是什么？
（4）将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，发现问题。
[讲解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。
[结论] 人体所需要的营养素存在于不同的食物中，不同种类的食物提供的主要营养素不同，同种营养素可能存在于不同食物中
二、认识平衡膳食宝塔
将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，找出自己的饮食结构在品种和数量上有哪些欠缺，提出自己关心的问题。
[提问]列举你喜欢吃的食物并指出其含有哪些营养素。
[质疑] 同种营养素在不同食物中的含量是否一样？
[活动·探究]先引导学生回顾维生素C的性质及其检验方法。将学生分成两个小组，
第一小组探究不同水果（橙子和猕猴桃）中维生素C含量的比较；
第二小组来探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较。
[活动·探究]分组活动、探究
第一小组：探究橙子、猕猴桃中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。
第二小组：探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。
实验结束得出结论后，两小组派代表向全班同学汇报结果，双方成员相互提出自己关心的问题，
交流、讨论本实验的感受和收获。 总结并阅读表2-2-1“部分营养素在不同食物中的平均含量”
读阅“资料在线”“平衡膳食中的营养素平衡” 结合实际进行联想、思考阅读表2-2-3“中国居民膳食营养素参考摄入量”
[讲解]三大热能营养素：蛋白质、油脂、糖类。
[小结]同种营养素在不同食物中的含量不同。平衡膳食实际上就是营养素平衡。
[质疑]人体每天需要多少营养素呢？不同的个体需要的营养素的量相同吗
[过渡]平时我们的一日三餐应如何配制呢？怎样做到合理膳食呢？
三、编制食谱
[讲解]确定食谱的一种方法：
1、确定人体每日各营养素的需要量
糖类摄入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJ·g-1
脂肪类摄入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJ·g-1
蛋白质摄入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJ·g-1
2、确定具体食物的摄入量
[交流·研讨]根据一名17岁男高中生某日食谱讨论：该同学一日三餐的食谱是否合理，指出不足及改善的办法？参照表2-2-1计算并完成教材中的表格
[本节小结]日常生活中，应该做到合理膳食，平衡营养，尤其是对于我们中学生，更应该注意全面地选择食物，养成良好的饮食习惯，做到食物多样化、不偏食、不挑食、不暴饮暴食，从而才能达到健康成长的目的。
[作业]
1、为家中某一成员编制一份合理的食谱。
2、课下调查比较市售各种品牌果汁中维生素的种类及含量，并与现榨新鲜果汁进行比较，分析果汁能否代替水果。
附：课堂练习
1、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要营养素是（ ）
A、维生素 B、蛋白质 C、淀粉 D、葡萄糖
2、某人到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，你判断医生是让他补充（ ）
A、蛋白质 B、糖类 C、水分 D、维生素
3、平衡膳食中的营养素平衡包括（ ）
①蛋白质、油脂和糖类的平衡 ②必须氨基酸和非必需氨基酸的平衡 ③不饱和脂肪酸和饱和脂肪酸的平衡 ④无机盐元素之间的平衡 ⑤维生素和其他营养素之间的平衡
A、只有① B、①和⑤ C、①②④⑤ D、①②③④⑤
4、黄瓜中富含维生素C和维生素B，已知维生素C在酸性环境中比较稳定，而高温时，维生素会被破坏，因此你认为应如何合理食用黄瓜（ ）
A、加醋凉拌 B、煮汤 C、热炒 D、熏蒸
5、小华从小爱吃鱼和瘦肉，不喜欢吃蔬菜水果。于是特别疼爱他的奶奶就将小华的一日三餐安排为：早餐——肉丝面；午餐——红烧鱼、排骨汤、大米饭；晚餐——瘦肉粥、炸鸡腿。请你评价一下小华奶奶的这种膳食安排是否合理，并说明你的依据
6、下表列出了甲、乙两种食品的部分营养成分，请仔细阅读后回答下列问题。
营养成分 单位 每百克平均含量
食品甲 食品乙
总热量 KJ(千焦) 2100 1700
糖类 g 78 50
脂肪 g 28 6
蛋白质 g 24 6
钙 mg 930 200
磷 mg 720 150
（1）每100g食品中所含营养成分质量最大的是
（2）某同学准备去野外探险，选择上述食品，建议他携带食品 （填“甲”或“乙 ”）
你建议的依据是 。
参考答案：
1、 B 2、D 3、D 4、A
5、小华奶奶的这种膳食安排不合理。这种安排只注重了能量和钙质的补给，却忽视了绿叶蔬菜和水果中各种营养素的补给，长此以往，必然导致膳食营养失衡，引起某些疾病。
6、（1）食品甲中的糖类 （2）甲；每100g食品能补充的能量和营养成分都比乙高主题4 课题3 如何选择居室装修材料
【教学目标】
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。
【情感目标】
通过对居室装修材料的探究，使学生认识到化学在提高人民生活水平及科技发展中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学的美好情感。
【重点难点】
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
【教学过程】
【讨论】
1．为什么要进行装修 装修材料的作用是什么
2．厨房、卫生间的装修主要用到哪些装修材料 为什么要选择这些材料进行装修
3．起居室即客厅的装修主要用到哪些材料 为什么要选择这些装修材料
4．陶瓷、水泥的主要化学成分是什么 生产陶瓷、水泥的主要原料是什么
一、厨房、卫生间的装修
【提问】你知道家庭装修中都用了哪些人造石材吗
厨房、卫生间、 地面：防滑瓷砖
墙面：玻化砖、抛光砖装修
屋顶: 铝合金等光洁板材为宜
卫生洁具：易清洗的陶瓷产品
陶瓷
【讲述】
装修的目的是保护主体结构，延长建筑物的使用寿命；保证室内使用功能，创造一个舒适、温馨、安逸、理想的居住环境和工作场所。除此之外还能改善环境功能、声音功能和艺术功能。优美的环境及强烈的艺术感染力影响着人们的精神生活。厨房、卫生间、起居室的装修都要用到瓷砖。瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。瓷砖的种类、花色品种也多，便于选择使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、录像)
陶瓷是陶器和瓷器的合称。陶瓷是我国劳动人民的伟大发明。大约距今一万年前，我们的祖先就发明了陶器。
生产陶瓷的主要原料是：黏土、长石、石英。黏土是自然界的硅酸盐岩石经过漫长的风化作用形成的。黏土的主要化学成分可表示为：xAl20，·ySi02·yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高岭土是黏土矿物中的一种，又叫瓷土，瓷土的质量和烧制技术决定着瓷器的质量。
瓷砖的优点：坚硬、耐磨、耐水、不会腐朽霉变，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、长石、石英为主要颜料经过粉碎、成型、煅烧等过程的制品.
陶瓷的种类、性能与应用
1.釉面砖:是用陶土或瓷土淋上釉料后烧制成的面砖.釉面细腻,光亮如镜,便于擦拭清洗.尤其适用于厨房、卫生间以及卫生条件要求非常严格的环境的装修.
2.通体砖:是不上釉,烧制后对表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面砖.一般说的“防滑地砖”大部分是通体砖。
3.抛光砖:通过通体砖抛光处理而成的面砖，薄轻但坚硬，非常耐磨。
4.玻化砖:是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。
人造石材的应用：
人造大理石：厨房、卫生间装修常常使用人造石材.例如,厨房的台面和卫生间的台面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不饱和树脂加入矿物填料、颜料和少量引发剂,经过一定的加工,可以制成色彩美丽的人造大理石.
人造大理石具有足够的强度和刚性,以及耐水、耐腐蚀、耐老化、无辐射等优点.
人造玛瑙：以氢氧化铝代替其他矿物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿玛瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氢氧化铝、颜料制成的人造石,质量则更好.
起居室的装修
1.玻璃
思考：生产普通玻璃的主要原料是什么 普通玻璃的主要成分是什么 写出制造普通玻璃时发生的比学反应方程式。
[讲述】生产玻璃的主要原料是：石英砂、纯碱、石灰石，玻璃成分可表示为：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【讲述】涂料可分为天然涂料和合成涂料两大类。天然涂料的使用具有悠久的历史。但天然涂料资源有限，在建筑装修中几乎都使用合成涂料。合成涂料中的关键材料是成膜物质——高分子合成树脂。为减少溶剂对环境的污染，现在家庭墙面装修大量使用的是水溶性乳胶漆。
【学生活动】根据烯烃双键能发生加聚反应的原理，自己写出醋酸乙烯酯和丙烯酸发生聚合反应的化学方程式。
[讲述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化学反应方程式为：
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涂料的应用非常广泛。装修中制作家具或购买的家具都要使用涂料，涂料中的有机溶剂挥发存在着对环境的污染问题，因此光固化涂料是性能优良的环保涂料。
思考：涂料的种类、性能与应用？
作用:涂料涂覆在墙壁表面,能形成牢固附着的连续薄膜,可以起到保护、装饰和标志的作用.大多涂料都是有机高分子材料.
分类: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物质、颜料、溶剂和助剂
(1)成膜物质:又称基料,是构成涂料的基础.它的作用是将涂料中的其它成分黏结成整体,当涂料干燥硬化后,能附着于被涂物表面形成均匀而坚韧的薄膜.
(2)溶剂:包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体, 以便施工.
三、卧室的装修
1. 木地板
分类：实木地板和复合地板
高档的实木地板多为硬木。木质结构疏松额度实木地板多为桦木、松木、杉木等。在安
装前做淋漆表面处理。
经济适用的地板：速生杨木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制取：锯末、木
屑、小径材料粉碎后用脲醛树脂或糠醛树脂黏结、模塑、热压成型形成基层，然后再起上面
再黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树树脂装饰面。
【讨论】卧室的地面装修都有哪些方法 黏合剂都有哪些用途 黏合剂的主要成分是什么
【讲述】卧室的地面装修可以铺木地板，木地板又可分为实木地板、复合木地板、竹木地板。也可以采用镣地砖，然后贴地板革或铺地毯。生产复合木地板和各种复合板材时都要用到大量的黏合剂，黏合剂又叫胶黏剂，简称胶。生产家具和进行装修时也要用到黏合剂。
粘合剂
种类：
1.天然黏合剂 糨糊 胶水 骨胶 皮胶 鱼鳔胶
2.合成黏合剂 一般由黏料(基本组成,决定黏合剂的黏结性能)、固化剂、填料和其
它添加剂组成.
常见黏合剂 热固性树脂、 热塑性树脂、 合成橡胶、 混合型黏料
【讨论】起居室和卧室的墙面都有哪些装修方法 你认为哪种装修方法好 说出理由。
【讲述】墙面装修主要有三种方案，最经济的是刷白灰。白灰的主要成分是氢氧化钙，另外加入少量烧碱增加牢固性：氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳以后变成坚硬的碳酸钙白色固体也具有很好的装修效果。第二种方案是贴壁纸，壁纸有塑料壁纸或塑料与金属复合壁纸。第三种方案就是刷涂料，现在家庭装修很多都采用此方案。[活动探究】通过参观访问、调查研究，分析家庭装修会带来哪些污染物 家庭装修复杂化对健康是否有利 是不是越贵的材料越好 你都了解哪些因家庭装修不当而造成严重危害身体健康的实例 如何使装修带来的环境污染减小到最小的程度
四、室内环境污染
化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入颗粒、电磁波
生物污染：细菌、病毒
放射性污染：氡
随着生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。装修用的材料越多，可能带来的污染物就越多。使用劣质装修材料，有的造成主人长年患病，有的甚至造成施工人员中毒晕倒。
随着科技的进步，人们环保意识的增强以及监管力度的加大，绿色环保型装修材料会越来越多。为确保健康，一定不要购买劣质材料进行装修。装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。主题4 课题1 关于衣料的学问
教学目的
1.掌握纺织纤维的分类、组成、结构及性质、用途。
2.学会根据各类服装的要求，选择适当的衣料。
3.能根据不同的衣料，选择适当的洗涤剂及熨烫方法。
教学重点
掌握纺织纤维的分类、组成、结构及性质、用途。
教学过程
联想.质疑：139页
思考：
1.做服装用的衣料都是有哪些纤维材料制成的？你知道这些纤维材料的化学成分各是什么 ？
2.用不同衣料做成的衣服，洗涤和熨烫方法有何不同？
【板书】一、服装是用什么材料制成的
学生阅读教材并讨论：
1、纺织纤维可以分分为几类？2、纺织纤维的组成和结构是怎样的？
总结：
1、纺织纤维的分类： 天然纤维和化学纤维
2、纺织纤维的组成和结构：
主要成分：都是高分子化合物
结 构：分子呈长分子链状
【板书】1.天然纤维：
植物纤维——棉和麻
主要成分纤维素（C6H10O5）n ， 分子具有极长的链状结构，属于线性高分子化合物
动物纤维 —— 丝和毛
主要成分蛋白质 ，长分子链状结构
【板书】2.化学纤维：
人造纤维——黏胶纤维
主要成分纤维素
制备：将不能直接用来纺丝的纤维素溶解在烧碱和二硫化碳里制成黏液后喷丝。
合成纤维：
制备：以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成而生产出来的纤维。
种类：成纤维六大纶：锦纶、涤纶、腈纶、维伦、氯纶、丙纶。
缩聚反应：生成高聚物的同时，还生成小分子的反应。
加聚反应：直接聚合，没有小分子生成的反应
交流研讨：
1.内衣选用什么衣料好？外衣选用什么衣料好？混纺衣料的优点是什么？
2.哪种天然纤维织物保暖性最好？那种合成纤维织物保暖性最好？高寒地区解放军战士冬季穿什么衣料的衣服好？
3.人造棉、人造丝、人造毛都可以用粘胶纤维织成。这三种纤维有何差别？
【板书】3、各种纺织纤维的性能
棉织物：迅速吸水、快速干燥，产生凉爽感 ，穿着舒适，具有良好的水洗性，不起静电
丝织物：吸水性强，手感柔和，光泽强，不起静电，不起“球”，但容易被虫蛀
羊毛织物：保暖性能强，弹性良好，吸水性较缓慢，很少静电，但容易起球，容易被虫蛀
人造纤维跟天然纤维相似
合成纤维：强度高，耐磨，吸湿性差，透气性差
混纺衣料：天然纤维与合成纤维按一定的比例混纺，充分发挥各自优点，舒适、美观、耐穿
【板书】二、服装的洗涤、熨烫
知道下列标识的含义吗？
思考：１、如何选择洗涤剂
2、棉衣料应选什么性的合成洗涤剂或肥皂
3、毛 料应选什么性合成洗涤剂
4、衣料为什么会缩水？
（ 棉、麻、丝、毛、黏胶纤维衣料缩水率大，合成纤维衣料缩水率小。）
5、什么情况下要干洗
（毛料纤维结构比较疏松，加之毛料衣服衬料与布料浸水后收缩的程度不一样，水洗后衣服会走样，且再也无法恢复原状．因此，毛料衣服适于干洗．）
6、干洗去污原理是什么？（相似相溶原理，溶质分子与溶剂分子结构相似，即可溶解，除去污渍。）
7、衣服的熨烫的原理？（利用材料的热塑性进行热定型处理）主题4 课题4 金属制品的防护
教学目标：
1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。
2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。
3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。
教学重点：电化腐蚀的原因．
教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．
教学过程：
交流·研讨：金属材料的用量越来越大，品种也 越来越多。可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。 不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属腐蚀的现象随处可见。例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。
思考：
1．你知道金属为什么会被腐蚀吗 在这一过程中发生了什么化学变化
2．自行车采取了哪些防腐蚀措施 你知道这些防腐蚀措施的道理吗 你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀 有没有不被腐蚀的自行车
一、自行车部件为什麽易被腐蚀
1、概念：金属腐蚀
[阅读]回答什么是金属腐蚀？本质？分类？
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+
金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀
阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？ 你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？
2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
思考：①、电化学腐蚀的形成条件和特征。
②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。
4. 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
[投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：
[讲解] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应 Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2 Fe2+
正极反应 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH-
总反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O
次要 主要
二、自行车金属部件的防腐蚀
[思考与交流]
1．讨论自行车不同构件的防锈措施：
2．要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？
[讲解]金属防护的方法
（1）改变金属的内部结构——不锈钢
(2)在金属表面覆盖保护层如：喷漆、涂油、电镀
(3)电化学保护法：利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法。
思考：在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因
(4)牺牲阳极的阴极保护法:用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁
[讲述]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金属越活泼，金属越易被腐蚀。因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。
(5)外加电流的阴极保护法 阴极：被保护金属 阳极：不溶性电极主题3 课题1 电池探秘
【教学目标】
1．使学生能以铜锌原电池为例，分析原电池的工作原理，知道原电池的组成条件。
2．了解如何从实验室中的原电池改进到实际应用的电池。
3．介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池，了解电池的发展方向。
4．体会化学知识在实际生活中的应用。
【教学过程】
【联想质疑】电池是可以把化学能转化为电能的装置，是人类生产和生活的重要能量来源。你知道的电池有哪些？你了解各种各样的内部结构吗？他们是怎样把化学能转化为电能的？
一、电池是怎样工作的
追问：电池中的电能从哪来 请根据外电路的电子流向分析电池两极的化学变化。
复习：原电池、负极和正极定义以及结合图示分析铜一锌原电池的实验和工作原理。
小结：原电池的原理： 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）.电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化
活动探究：组成原电池的条件
下面我们就模仿科学家利用不同的材料来组成原电池。
1．提出问题：如果我们更换电极材料，还能否形成原电池呢
指导学生分组利用铜、锌、铁、碳棒、稀硫酸、电流表、导线等用品组成原电池，探究电极规律。实验前一定要让学生注意电流表的正负极连接问题，如果自己判断不了的，可以用试触的方法来判断。
2．提出问题：原电池对电极所接触的液体有什么要求 请通过实验验证。实验用品：铜、锌、铁、碳棒、NaCl溶液、NaOH溶液、酒精。由于电极构成条件前面已经探究过，所以这里每个小组选用一组电极材料就行。
引导学生讨论在NaCl溶液中是什么将活泼电极氧化了 (可以联系金属吸氧腐蚀的侈子)
思考：如何确定正负极？
通过实验得出结论：易失电子的一极为原电池的负极。
实验探究组成原电池的条件：
1、有活泼性不同的两种金属或着一种金属和非金属导体（如石墨）作电极
2、有合适的电解质（酸、碱、盐）
3、形成闭合回路，有一个自发进行的氧化还原反应
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
二、认识各种电池
提出问题：实际生产、生活中的电池有哪些特点 需对实验室中的原电池做哪些改进
如果从电极材料的角度来考虑，你觉得什么样的材料比较理想
引导讨论：锂离子电池对电解质有什么要求 锂离子电池的优点和应用。
追问：要做成实用的电池，还要对原电池做哪些改进
指导交流：汇报自己调查到的电池，最好能根据所给的信息找到发生氧化反应和还原反应的物质。对比各类电池的特点及应用范围。
根据学生的汇报情况，重点选择几种电池与学生讨论，展示其电极反应或总反应，也可以结合电池的表示方法进行介绍。如：
酸性锌一锰电池:(-) Zn |ＮＨ４Ｃｌ,ＺｎＣｌ２ |MnO2 , C(+)
碱性锌—锰电池:(-) Zn | KOH | MnO2 , C(+)
引导讨论：酸性锌一锰电池有哪些缺点 碱性锌—锰电池对它做了哪些改进
铅酸蓄电池: (-) Pb | H2SO4 | PbO2 (+)
引导讨论：前面这些电池的缺点 引出蓄电池的讨论：
氢氧燃料电池:(-) Pt, H2 | KOH | O2 , Pt (+)
还可以介绍一些其他新型电池，如太阳能电池、海水电池等。
引导讨论：电池的发展趋势和环境保护的问题。
通过讨论实用的电池对实验室中的原电池做哪些改进等问题让学生学会应用所学的原
理进行实际迁移。 这些电池的表示方法不要求学生掌握。电池的发展也是朝着环保、节约资源的角度发展的。 渗透环保意识教育。
课堂小结:
1.原电池的定义
2.原电池的工作原理
3.原电池的构成条件
4.认识各种电池主题1 课题1 关注空气质量
教学目标：
知识与技能目标：
a 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。
b 了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。
情感、态度与价值观目标：
认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。
教学重点：
二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。
酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。
教学难点：
减少二氧化碳污染所采取的措施。
减少室内空气污染应采取的有效措施。
教学过程：
【引入】 从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提
供空气质量信息。济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1
是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？
【阅读】 表1-1-1 某城市某日空气质量报告
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量优化
SO2 NO2 PM10
23 35 56 PM10 2 良
【板书】 一 从空气质量报告谈起
1 解读空气质量报告
【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution
Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳
和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的 简单数值形
式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物
就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，
简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污
染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，
了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。
【讲解】 空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，
另一个是气象条件。
【联想质疑】
1 空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？
2 你知道什么是光化学烟雾吗？它时怎样形成的？
3 通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？
【板书】 2 污染物的来源与治理
1）氮氧化物与光化学烟雾
【板书】 ①氮氧化物
【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。
来源：化石染料的燃烧，汽车尾气。
N2与O2的反应机理：
O2＝O· + O· O·+ N2 → NO + N·
N·+ O2 → NO + O· 2NO + O2 → 2NO2
【板书】 ②光化学烟雾（photochemical smog）
【讲解】 臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟
雾，称为光化学烟雾。
危害：刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。
治理措施：对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。
【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。
【板书】（2）二氧化硫与酸雨
【讲解】 大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，
分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧
化硫是形成酸雨的主要物质之一。治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量
的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－
1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙
反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以做成生产石膏板材的原
料等。
【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病
【讲解】 漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。总悬浮颗粒物中，
粒径在10ｕｍ以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。
危害：可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。2003年春季发生的严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。
措施：减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。
【过渡】 人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密
切。
【板书】 二 室内空气污染的来源及危害
【交流研讨】 阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。
【活动】老师与同学共同讨论完成表格。（略）
【讲解】 下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。
【板书】 1 厨房——室内空气污染严重的空间
【讲解】 来源：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、
煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二
是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。
危害：厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：当油温高于200 C时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。
【板书】 2 装饰材料——居室空气污染的源头
【讲解】 来源：装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。居室里
的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。 涂料和胶
黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。
危害：苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能 引发癌症。甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。
【知识支持】 甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。甲醛化学性质
活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。
【板书】甲醛性质
a 加成反应
催化剂
HCHO + H2 CH3OH
加热
b 氧化反应
催化剂
2HCHO + O2 2HCOOH
加热
加热
HCHO + 2Cu (OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
【学生活动】 阅读知识支持
【板书】 3 吸烟——不可小看的污染
【讲解】 来源：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。
【动手空间】 烟草烟雾中有害化学成分的检验
① 按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾
依次通过各试管。
② 检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。
③ 检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。
④ 检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。
【注意事项】 ① 凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要
加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。
②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。
【实验现象】
a 在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的
烟雾中含醛类。
b 在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟
燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。
c 在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中
含有烟碱。
【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。
危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。
烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。
【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？主题5 课题3 选择适宜的化妆品
教学目标
1.知道皮肤用化妆品的主要成分有硬脂酸、甘油、乳化剂等，了解防晒霜的防晒机理，知道SPF值的含义。
2.知道染发剂所起的作用，染发和烫发的简单机理。
3. 根据自已的皮肤、头发、牙齿特点，选用适宜的化妆品。
教学重点
1.知道皮肤用化妆品的主要成分有硬脂酸、甘油、乳化剂等，了解防晒霜的防晒机理，知道SPF值的含义。
2.知道染发剂所起的作用，染发和烫发的简单机理。
教学过程
联想质疑
生活中常用的化妆品有皮肤用化妆品、毛发用化妆品和洁齿用品等，请你列举家里常用的化妆品，你知道它们的化学组成、性质和使用注意事项吗？
一、皮肤用化妆品
分类方式 常见种类
按形态分 膏、霜、乳液、香粉等
按功能分 洁肤、润肤、药用、防晒等
1、雪花膏
动手空间-----------自治雪花膏
（1）制取原料
硬脂酸、多元醇、碱性物质（氢氧化钾、氨水等）、水、香精和防腐剂
（2）乳化剂的生成
制取原料中的一部分硬脂酸与碱性物质反应，生成乳化剂
CH3（CH2）16COOH + KOH → CH3（CH2）16COO K+H2O
CH3（CH2）16COOH + NH3·H2O→ CH3（CH2）16COONH4 +H2O
（3）护肤原理
生成的乳化剂使硬脂酸和水形成水包油乳化体，将其涂在皮肤上，水分逐渐蒸发后留下一层硬脂酸膜，使皮肤与外界空气隔离，抑制皮肤表皮水分过度蒸发，保持表皮柔软
二、走进理发店
讨论与思考：
1.你了解洗发剂吗？它的使用需注意哪些问题？
2.如何正确使用染发剂？
3.烫发的原理是什么？
1.洗发剂
主要成分：表面活性剂、调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂
其他功能：护发、养发、柔顺易梳理
注意事项
①选择中性或弱碱性的洗发剂
②洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗
③不能刺激头皮，不引起头皮发痒
④使用后头发梳理性良好
按其成分可分为三大类： 植物染发剂（天然染发剂） 无机染发剂（金属染发剂）
合成染发剂（氧化染发剂）
介绍：
无机染发剂：主要含有铅、铁、铜等金属的化合物染料。作用机理主要是染发剂中的金属离子渗透到头发中，与头发蛋白作用，使头发呈现不同的颜色。无机染发剂中含有的铅易引起慢性中毒。
合成染发剂: 大都为染料（如对苯二胺 等）、双氧水和有关化合物混合而成。 在染发过程中，对苯二胺与氧化剂H2O2发生反应，得到的产物渗入头发内部，与头发作用使其作用变成黑色。
2.正确使用染发剂
①尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发。
②染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合作用不同的染发剂。
③ 皮肤溃疡和对染发过敏的人，不宜染发。如果坚持要染发，一定要做过敏试验，把染发剂擦在耳后皮肤上，如果在两天内没有异常反应，方可染发。
④选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害。
⑤染完头发后，要多清洗几次，不要让染发剂残留在头发上；洗头时，小心别用手指抓破头皮，以免引起中毒。
3.烫发原理
烫发的方法主要冷烫（又称化烫）烫发时，物理性的将头发卷在不同直径与形状的卷芯上。首先用还原剂(巯基乙酸及其盐)破坏头发中胱氨酸的二硫键，头发软化，随卷发器弯曲变形。氧化剂（过硼酸钠）进入发体后，重新组成一组新的二硫键，使头发中原来的二硫键的角度产生变化，使头发永久的变卷
三、牙膏是怎样保护牙齿的
1、 牙膏的主要成分
摩擦剂：轻质碳酸钙、磷酸氢钙、焦磷酸钙、氢氧化铝
清洁剂：十二烷基硫酸钠(又称月桂醇硫酸钠)
其他成分：增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等
2、含氟牙膏的防龋齿的原理
Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－
含氟牙膏里的氟离子能与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F
3、药物牙膏
含叶绿素：预防龋齿
含抗菌剂：抑制口腔内细菌再生
中草药： 防治口腔疾病主题2 课题3 我们需要食品添加剂吗
教学目标
1．使学生从辨认食品标签开始学习什么是食品添加剂，食品添加剂有哪些作用，常见的食品添加剂些种类，并了解常用添加剂的名称。
2．使学生有学以致用的思想，让我们的学习和生活更加贴近，让学生学会用知识武装自己，具有初辨食品质量的能力。
情感目标
1．培养学生关注社会关注生活的热情，给学生释放自己的知识和能力的机会。
2．排除对食品添加剂的误解，形成科学认识，提高生活质量，使学生体会科学知识对我们生活的重要性，更有助于帮助学生体会学习的成就感，从而提高深入学习的积极性。
3．通过学习和动手实践，让学生认识到添加剂的重要性，同时也了解它的危害，培养学生通过实践了解。
重点难点
通过对使用和不使用添加剂、天然物质和化学合成物质孰优孰劣、亚硝酸盐的功与过等问题的辩论，了解食品添加剂的功与过，得出我们需要食品添加剂的结论，然后通过学习了解关于食品添加剂的安全用量和有关使用规定，培养学生科学的对待问题和分析问题的能力。
引入：课题在教学软件中展示琳琅满目的食品图片，提出本节课的主要任务。
一、食品中含有哪些添加剂
学生讨论：提出的问题，请学生回答
1．什么是食品添加剂
2．你了解有关食品添加剂的规定吗
3．你会看食品标签并利用食品标签帮助自己选择食品吗
4．利用我们手头有的食品包装或者饮料包装，查看上面的食品配料，
介绍食品添加剂的常用分类方法：
1．按照来源分；
2．按照功能分(见教材表2—3—1)。
提出学习任务：
1．关于食品添加剂的定义、分类、功能、用量以及有关规定，通过列表的方式展示自己的学习成果；
2． 你对食品添加剂还有哪些疑问？
3． 查找一些你感兴趣的食品，其中常用哪些添加剂，这些添加剂的主要作用；
二、认识几种常见的食品添加剂
1.防腐剂。
对比两类常用的防腐剂：山梨酸和苯甲酸。
要求：注意了解它们的使用条件。
提出问题：1.为什么用它们的钾盐或者钠盐代替
2．山梨酸和苯甲酸主要有哪些物理性质和化学性质
3．根据你的学习，你认为两类防腐剂哪一种用在食品中更好一些
提示注意物质的性质，包括物理性质和化学性质对它的使用的影响。 利用山梨酸的结构简式讲解有机化合物的命名基本原则，分析其中主要基团的性质。例如，酸性是因为其中有羧基，可以电离出氢离子显酸性；容易被氧化是因为其中含有碳碳双键，是一种还原性基团，容易高锰酸钾溶液等氧化。
以苯甲酸为例使学生了解因为含有羧基所以有酸性，另外苯环是一种重要的有机基团，它也具有自己的性质，所以苯甲酸应该具有酸性和苯环的性质
2. 着色剂
提出问题：根据学习防腐剂的经验，利用教材提供的资料学习着色剂的有关知识，提出自己感兴趣的问题进一步学习。
（1）常用的着色剂，能说出至少三种：
（2）能说出至少三种显色基团；
（3）给自己提出至少一个关于着色剂的问题以课下自己查阅相关资料进行学习(如红心鸡蛋中使用的着色剂)。
３．膨松剂
思考：（1）你所了解常用的膨松剂有什么？
（2）什么时候使用，用量如何控制？
小结：我们已学的食品添加剂有哪几类 每类中主要学习了什么 食品的防腐除了可以添加防腐剂以外，还可以用什么方法
三、如何正确看待食品添加剂
提出问题学生辩论：如何正确看待食品添加剂
1．使用食品添加剂是必要的；
2．举例说明天然物质不一定比合成物质好。
3.食品添加剂的安全用量是如何表示的，其代号是什么 用量的多少是根据什么做出的
4.了解几种添加剂的使用范围和用量标准。(根据教材所给材料)
实验：了解亚硝酸钠的功能。
取一定量肉片分三份，一份放置在空气中，一份在水中加热煮沸，一份置于10％的亚硝酸钠和5％的维生素c各1 mL的混合溶液中，观察对比肉色的变化。
总结评述亚硝酸钠的功与过，了解亚硝酸钠的作用机理、功能和对人体的危害。
通过辩论、学习、交流，对食品添加剂形成一个科学的认识，知道用科学武装自己，才能提高生活品质，让我们的生活更美好。主题4 课题2 走进宝石世界
教学目的
1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。
2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。
3、了解宝石的价值。
教学重点
1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。
2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。
教学过程
联想质疑：
走进琳琅满目、五彩缤纷的珠宝市场，最引人注目、价格昂贵的要算是用珠宝做成的首饰。你了解有关宝石的知识吗？
1.你都知道那些宝石？他们的化学成分是什么？
2．你知道宝石为何具有美丽的颜色和耀眼的光芒吗
3.宝石除了做首饰外还有那些用途？
一、从钻石说起
学生阅读教材并思考： 1.什么是钻石？2.金刚石有何性质？3.金刚石硬度大的原因？
1.钻石：也叫金刚石或金刚钻。
2.金刚石的性质：“硬度之王”，熔点高，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，燃烧生成二氧化碳。
思考：金刚石为什么坚硬耐磨？
3.金刚石的结构：每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。
晶体的分类和性质：
⑴原子晶体：相邻原子均以共价键相结合，在空间按一定规则排列的晶体。
特点：硬度很高，熔点高，沸点高，化学性质稳定。原子晶体中不存在单个分子。
常见的原子晶体：单质硅、单质硼、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、碳化硼（B4C3）、氮化硼（BN）等。
⑵离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
特点：熔沸点较高，硬度较大，质地较脆，受压时易破裂；离子晶体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的分子。
常见的离子晶体：活泼金属形成的盐、碱类和氧化物，所有的铵盐。
⑶分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
特点：由于分子间作用力比离子键、共价键弱的多，故分子晶体的熔沸点低，硬度小。晶体中存在单个分子。
常见的分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数非金属氧化物、绝大多数共价化合物、少数盐如AlCl3
⑷金属晶体：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用（即金属键）形成的晶体。
特点：导电、导热、延展性好(共性)，不同的晶体，熔点差异大，如钨高达3380度，而铯仅29度；硬度差异大。
常见的金属晶体：金属单质及合金
五大名贵宝石：钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿、猫眼石和变石（金绿宝石）。
二、宝石的性质
思考：宝石的性质主要指那些？各有和作用？
1.宝石的硬度
宝石的硬度：①是宝石的重要特性
② 用于鉴定宝石
③划分宝石档次和等级的主要标准
摩氏硬度：是一种刻划硬度，即相对硬度，只表示宝石硬度的顺序位置，而不是硬度的测定值。
2.宝石的颜色
是评价和鉴定宝石的重要因素。
致色元素：钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜等
自色：宝石所含的主要元素所产生的颜色。
他色：宝石所含微量杂质元素所产生的颜色。
橄榄绿：成分是铁镁硅酸盐，铁使橄榄绿呈绿色。属于自色
红宝石和蓝宝石是因为微量元素引起的颜色，属于他色。
3.宝石的化学性质：
金刚石：几乎所有的强酸强碱都不能将金刚石腐蚀
珍珠：成分是碳酸钙和有机质，遇酸或碱时就会发生化学变化。
珍珠的保养：
①不要要珍珠接触樟脑丸、清洁剂、酒精、咖啡、香水、油、盐、醋和赃物，尤其是有机溶剂，若沾上酒或咖啡，应马上用清水冲洗后用软布擦干。
②夏天流汗多，不宜戴珍珠项链。珍珠不戴时应用高级中性肥皂或洗洁精轻轻洗涤晾干，并忌暴晒珍珠。
③不戴时用首饰盒小心存放，并注意保持一定的湿润度。忌用脱脂棉包珍珠。不要与其它首饰放在一起，以免刮花珍珠表面。
三、宝石的价值
学生阅读思考：宝石有何价值？
总结：
①作装饰。视为财富的象征。
②具有医药功能。珊瑚、珍珠、玛瑙、琥珀是中药药材。
③工业技术必需的材料。如金刚石、红宝石、水晶应用于钻探、研磨、激光等领域。
