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ZJ版九上§1.3
常见的酸（2）课后练习
姓名
1、下列物质的性质属于物理性质的是(?
?
?
)
A.
浓盐酸的挥发性
?
B.
浓H2SO4的脱水性?
C.
硝酸的氧化性?
D.
碳酸的不稳定性
2、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．都含有氢离子?
B．都含有水分子
C．都含有酸根离子?
D．都含有氢元素
3、从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能与碱性氧化物反应?
B．酸都含有酸根
C．酸的溶液中都含有氢离子?
D．酸都含有氧元素
4、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ）
A．质量都变大了?
B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了?
D．溶质质量分数都不变
5、下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
6、将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（
）
A．铁钉表面铁锈将会消失
B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色
D．溶液的质量将会减少
7、下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（
）
A．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
B．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
8、下列说法正确的是（
）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐
B．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明该溶液中含有硫酸根离子
C．某溶液中滴加无色酚酞溶液无明显现象，则该溶液一定呈酸性溶液
D．将燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
9、下列各组物质通过稀H2SO4即可以鉴别出来的是(?
?
?)
A.
NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3???
B.
NaOH、BaCl2、KCl
C.
KOH、HNO3、Na2CO3??
?
D.
Ba(OH)2、NaOH、KOH
参考答案
1、A
2、C
3、C
4、C
5、A
6、D
7、A
8、A
9、A
10、
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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ZJ版九上§1.3
常见的酸（2）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
1、稀硫酸的化学性质
（1）在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸，锌粒表面
，反应的化学方程式
。
（2）在盛氧化铁粉末的试管中滴加稀硫酸，红色氧化铁
，溶液变
，反应的化
学方程式是
。
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸，黑色氧化铜
，溶液变成
。
反应的化学方程式是
。
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸，蓝色氢氧化铜固体
，溶液变成
，反
应的化学方程式是
。
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸，产生
，反应的化学方程
式是
。
（6）稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有
，因此具有相似的化学性质。
2、浓硫酸
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用____，再用__冲洗，最后，在皮
肤上涂抹碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医院。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入____，并不断____搅拌，使产生的热量迅速
散失。原因是浓硫酸___。切不可把水倒入浓硫酸中稀释。
(3)浓硫酸的
：使纸张变黑。
(4)浓硫酸的___：用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。浓硫酸敞口放置使质量___，浓度_____。
3、盐酸、硫酸的用途很广
（1）盐酸重要化工产品。用于金属表面
、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体
胃液中有
，可帮助消化。
（2）硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。
浓硫酸有
，在实验室中常用它做
(不能干燥氨气)。
硝酸：
硝酸的化学式：
。
硝酸
色
味，易
的液体。具有很强的
性和
性。
二、知识点运用：
1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（
）
A.
易挥发
B.
有腐蚀性
C.
无吸水性
D.
密度比水小
3、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
4、下列物质加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A.
Cu
B．Fe
C．K2SO4
D．NaOH
5、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
6、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A．Mg
B．MgO
C．Mg(OH)2
D．MgCl2
参考答案：
一、知识点部分：
1、（1）产生气泡
Zn＋H2SO4
＝ZnSO4＋H2
↑
（2）溶解
黄色
Fe2O3
＋H2SO4＝
Fe2(SO4)3＋
H2
O
（3）
溶解、消失
蓝色
CuO
+
H2SO4
＝CuSO4＋
H2
O
（4）逐渐溶解
蓝色
Cu(OH)2＋H2SO4
＝CuSO4＋H2
O
（5）白色沉淀
BaCl2＋H2SO4
＝
BaSO4
↓＋2HCl
（6）氢离子（H+）
2、（1）干布拭去
大量的水
（2）水中
用玻璃棒
极易溶于水并会放出大量的热
（3）脱水性
（4）吸水性
增加
变小
3、（1）除锈
盐酸
（2）吸水性干燥剂
4、（1）HNO3
（2）无
有刺激性
腐蚀
氧化
二、知识运用部分：
1、B
2、B
3、A
4、B
5、C
6、D
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精品试卷·第
2
页
（共
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页）
21清风明月(共29张PPT)
浙教版
九上
§
1.3
常见的酸（2）
----硫
酸
复习
1、什么是酸？
2、浓盐酸有哪些重要性质？
3、稀盐酸能与哪些物质发生化学反应？
硫酸是否也有类似的性质？
1、观察试剂瓶中稀硫酸的颜色和状态。
。
2、打开稀硫酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。
。
3、用手轻轻扇动，小心地闻一下稀硫酸的气味。
硫酸
____________气味。
无色、透明液体
无明显现象
没有
1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末，如图所示，观察到的现象：
硫酸与锌反应：_________________________________
；
化学方程式：
；
硫酸与氧化铁反应：______________________________；
化学方程式：
；
硫酸与氧化铜反应：______________________________；
化学方程式：
。
锌粒表面产生气泡
红色固体（氧化铁）消失，溶液变黄色
黑色固体（氧化铜）消失，溶液变蓝色
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4
+
H2↑
H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2（SO4
）3
+
H2O
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
探究
2、将稀硫酸分别滴入盛有Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察到的现象：
硫酸与氢氧化铜反应：
；
化学方程式：
；
蓝色固体（氢氧化铜）消失，溶液呈蓝色
H2SO4
+
Cu（OH）2
=
CuSO4
+
H2O
结论：
稀硫酸能与某些金属、金属氧化物、碱发生化学反应。
稀硫酸
BaCl2
溶
液
3、将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，如图所示，观察到的现象：
硫酸与氯化钡反应：
；
化学方程式
。
出现白色沉淀
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓
+
2HCl
结论：
稀硫酸还能与某些盐发生化学反应。
二、稀硫酸的性质
1、稀硫酸是一种无色、透明的液体。
2、稀硫酸的化学性质也比较活泼，能与许多物质发生化学反应：
（1）稀硫酸能与酸碱指示剂作用；
（2）稀硫酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气；
（3）稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（4）稀硫酸能与碱反应，生成盐和水；
（5）稀硫酸能与某些盐反应，生成盐和酸。
实验室里经常要用到稀硫酸，稀硫酸是由浓硫酸稀释而成的。
3、稀硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因：
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
但是，由于盐酸和硫酸的酸根离子不同，所以它们又有不同的化学性质。如，盐酸可以与硝酸银溶液反应，硫酸可以与氯化钡溶液反应。
1、查阅浓硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4
质量分数：98%
净含量：500ml
密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！
2、取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
___________________。
粘稠的油状液体
3、取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
________________________________________；
说明：
。
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。
现象：烧杯外壁比较烫（温度高）
浓硫酸易溶于水，溶于水时还会放出大量的热。
纸变黑、破损
结论：
浓硫酸无色、黏稠、油状的溶液，易溶于水，遇水放热，具有腐蚀性。
视频：浓硫酸的脱水性
浓硫酸还具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
观看：浓硫酸的稀释
浓硫酸还具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要
先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，
最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即
送医院。
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
注意：
1、浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有吸水性。
2、浓硫酸的吸水性是物理性质，而浓硫酸的脱水性和腐蚀性属于化学性质。
3、浓硫酸不能干燥氨气等气体（因这氨气遇水呈碱性）。
三、浓硫酸
1、浓硫酸是一种无色、黏稠、油状的液体，易溶于水，遇水放热。
2、浓硫酸有很强的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、浓硫酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性。
4、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
四、盐酸和硫酸的用途:
浓盐酸和浓硫酸比较：
五、硝酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是HNO3。
硝酸有很强的腐蚀性。
硝酸也有挥发性。
硝酸具有很强的氧化性。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
视频：浓硝酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸比较：
课堂小结
1、稀硫酸是一种无色、透明的液体。
2、稀硫酸的化学性质也比较活泼，能与许多物质发生化学反应：
（1）稀硫酸能与酸碱指示剂作用；
（2）稀硫酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气；
（3）稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（4）稀硫酸能与碱反应，生成盐和水；
（5）稀硫酸能与某些盐反应，生成盐和酸。
3、浓硫酸是一种无色、黏稠、油状的液体，易溶于水，遇水放热。浓硫酸有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性。
4、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5、硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性、腐蚀性。
课堂小练
1、从物质的组成的角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能与碱性氧化物反应?
B．酸都含有酸根
C．酸的溶液中都含有氢离子?
D．酸都含有氧元素
C
课堂小练
3、
H2、O2、CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有
(
)
A.脱水性
B.酸性
C.吸水性
D.氧化性
C
课堂小练
3、下列化学实验操作正确的是(
)
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
B
课堂小练
4、如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的
性，被干燥的气体由
管进，
管出。
a
b
吸水
a
b
课堂小练
9、镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H2时,则
(
)
A.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D.生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
C
课堂小练
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（
）
A.
abcd
B.
dcba
C.
cdab
D.
bacd
C
课堂小练
7、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是(?
?
?
)
①CaO→CaCl2??
②Fe2O3→FeCl3??
③Cu(OH)2→CuCl2
A.①②
???????
B.②③
??????
C.①③
???????
D.①②③
D
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
