黑龙江省大庆市高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市高中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 221.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-19 08:23:54 | ||
图片预览
文档简介
大庆市高中12598400111887002020-2021学年度下学期期末考试
高 一 化 学 试 题
考试时间：90分钟 满分：100分
单选题(每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1．下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体
B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性
C．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关
D. 把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．NH4C1溶液与浓NaOH溶液共热：false+OH-falseNH3↑+H2O
B．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2false=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=false+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++false=BaSO4↓+H2O
4．下列关于氨及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．false极易溶于水
B．常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装
C．false的化学性质稳定，可用作保护气
D．NO、false均为大气污染物
5．随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能
B．二氧化硅常用于制作光导纤维
C．硅晶片是生产芯片的基础材料
D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
38817551625606．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A. Cu是负极，其质量逐渐减小
B．H+向铁电极移动
C. Cu片上有红棕色气体产生
D．Fe电极上发生还原反应
7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是（ ）
A．锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高
D．铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行
8．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：false，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤false的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、Ｄ三种气体的浓度之比为false ⑦某时刻false且不等于零
⑧单位时间内生成nfalseD，同时生成falsefalseA
A．①②④⑤⑧ B．①②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑧ D．①②④⑤⑦⑧
37941253695709．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是（ ）
A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1
B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)false8Z(g)
C．Y的平衡转化率为75%
D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%
10．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．镁与盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．钠与水反应
11．已知几种共价键的键能数据如下：
共价键
false
false
false
false
false
false
键能false
391
945
243
432
193
366
反应Ⅰ：false
反应Ⅱ：false
下列说法正确的是（ ）
A．false
B．false
C．稳定性：false
D．false
12．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
13．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2false2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
14．下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
B．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
C．已知S(s)+falseO2(g)=SO3(g) ?H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+falseO2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（ ）
A．-448.46 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-319.68 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
325374028321016．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
17．可逆反应false在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．false B．false
C．false D．false
18．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋H2O(g)falseCO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
B．在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值
C．保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大
D．保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大
二、非选择题（共46分）
19．（8分）(1)SiO2在自然界中广泛存在它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式 。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为 。
20．（10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：
(1)该装置的能量转化形式为 。
(2)Pt(a)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为 。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。
21．（14分）某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+falseO2(g)=H2O(g) ΔH= - 242kJ?mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH= - 20kJ?mol-1
③H2(g)+Se(g)?H2Se(g) ΔH= + 81kJ?mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ?H= - 44kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式 。
(4)根据下图写出热化学方程式 。
加入催化剂该反应的反应热falseH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。
请写出 H2燃烧热的热化学方程式 。
22．（14分）Ⅰ．下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
MnO2催化剂、加热
10s
25s
60s
120s
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体，A气体有颜色)。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内气体的颜色保持不变
B．容器内气体密度不变
C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为 。
(5)平衡时体系内的压强是初始时 倍。
2020-2021学年度下学期期中考试高一化学答案
一、单选题(每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
A
B
D
C
D
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
B
D
A
C
A
C
B
二、非选择题（共46分）
19．（8分，（2）的第二空2分其余一分）
(1)光导纤维 SiO2+2C false Si+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 刻蚀玻璃 (2)大于 false
(3)浓硫酸
20．（10分，（2）（3）每空1分其余每空2分）
(1)化学能转化为电能 (2)负 (3) b
(4) 6 O2+4H++4e-=2H2O
(5)对环境无污染
21．（14分，每空2分）
(1)①② ③
(2)242kJ
O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH= - 444kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol
否
(6)H2(g)+falseO2(g)=H2O(l) ΔH= - 286kJ?mol-1
22．（14分，每空2分）
Ⅰ．温度 催化剂
Ⅱ．(1)2A(g)+B(g)false2C(g)
(2) 0.1mol/(L?min) (3) ACE (4)40％ (5)8/9
高 一 化 学 试 题
考试时间：90分钟 满分：100分
单选题(每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1．下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体
B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性
C．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关
D. 把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．NH4C1溶液与浓NaOH溶液共热：false+OH-falseNH3↑+H2O
B．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2false=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=false+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++false=BaSO4↓+H2O
4．下列关于氨及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．false极易溶于水
B．常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装
C．false的化学性质稳定，可用作保护气
D．NO、false均为大气污染物
5．随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能
B．二氧化硅常用于制作光导纤维
C．硅晶片是生产芯片的基础材料
D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
38817551625606．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A. Cu是负极，其质量逐渐减小
B．H+向铁电极移动
C. Cu片上有红棕色气体产生
D．Fe电极上发生还原反应
7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是（ ）
A．锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高
D．铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行
8．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：false，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤false的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、Ｄ三种气体的浓度之比为false ⑦某时刻false且不等于零
⑧单位时间内生成nfalseD，同时生成falsefalseA
A．①②④⑤⑧ B．①②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑧ D．①②④⑤⑦⑧
37941253695709．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是（ ）
A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1
B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)false8Z(g)
C．Y的平衡转化率为75%
D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%
10．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．镁与盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．钠与水反应
11．已知几种共价键的键能数据如下：
共价键
false
false
false
false
false
false
键能false
391
945
243
432
193
366
反应Ⅰ：false
反应Ⅱ：false
下列说法正确的是（ ）
A．false
B．false
C．稳定性：false
D．false
12．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
13．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2false2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
14．下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
B．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
C．已知S(s)+falseO2(g)=SO3(g) ?H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+falseO2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（ ）
A．-448.46 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-319.68 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
325374028321016．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
17．可逆反应false在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．false B．false
C．false D．false
18．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋H2O(g)falseCO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
B．在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值
C．保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大
D．保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大
二、非选择题（共46分）
19．（8分）(1)SiO2在自然界中广泛存在它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式 。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为 。
20．（10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：
(1)该装置的能量转化形式为 。
(2)Pt(a)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为 。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。
21．（14分）某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+falseO2(g)=H2O(g) ΔH= - 242kJ?mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH= - 20kJ?mol-1
③H2(g)+Se(g)?H2Se(g) ΔH= + 81kJ?mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ?H= - 44kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式 。
(4)根据下图写出热化学方程式 。
加入催化剂该反应的反应热falseH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。
请写出 H2燃烧热的热化学方程式 。
22．（14分）Ⅰ．下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360s
480s
540s
720s
MnO2催化剂、加热
10s
25s
60s
120s
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体，A气体有颜色)。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内气体的颜色保持不变
B．容器内气体密度不变
C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为 。
(5)平衡时体系内的压强是初始时 倍。
2020-2021学年度下学期期中考试高一化学答案
一、单选题(每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
C
A
B
D
C
D
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
B
D
A
C
A
C
B
二、非选择题（共46分）
19．（8分，（2）的第二空2分其余一分）
(1)光导纤维 SiO2+2C false Si+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 刻蚀玻璃 (2)大于 false
(3)浓硫酸
20．（10分，（2）（3）每空1分其余每空2分）
(1)化学能转化为电能 (2)负 (3) b
(4) 6 O2+4H++4e-=2H2O
(5)对环境无污染
21．（14分，每空2分）
(1)①② ③
(2)242kJ
O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH= - 444kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol
否
(6)H2(g)+falseO2(g)=H2O(l) ΔH= - 286kJ?mol-1
22．（14分，每空2分）
Ⅰ．温度 催化剂
Ⅱ．(1)2A(g)+B(g)false2C(g)
(2) 0.1mol/(L?min) (3) ACE (4)40％ (5)8/9
同课章节目录