湖南省A佳大联考2020-2021学年高一下学期7月期末考试化学试题 Word版含答案

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A佳湖南大联考·2021年7月高一期末试卷
化学
班级： 姓名： 准考证号：
（本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Al：27 Ba：137 Ca：40 Zn：65
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D.汽车的排气管.上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和
2.物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是（ ）
A.二氧化硫：漂白剂和食品添加剂 B.水玻璃：粘合剂和木材防火剂
C.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 D.亚硝酸钠：防腐剂和增味剂
3.下列说法错误的是（ ）
A.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
B.可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.有两种沸点不同的对应物质
D.无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
4.用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.2.7g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3
B.16g和混合物中含有的氧原子数为
C.1L 1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为
D.14gNO与标准状况下11.2L含有相同分子数
5.关于氮及其化合物的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A.上述所有反应都是氧化还原反应
B.步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径
C.可与NO反应实现的转化
D.反应③中每生成1mol就有33.6L完全反应
6.下列说法不正确的是（ ）
A.增大压强，化学反应速率可能加快
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.“人工光合作用”的探索和创新方向是将太阳能转化为化学能、电能等
7.下列说法不正确的是（ ）
A.利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用
B.淀粉与纤维素分子式均为，互为同分异构体
C.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于杀灭COVID-19病毒
D.淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入适量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜后加热，生成砖红色物质，说明淀粉已水解
8.常见锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为，下列说法错误的是（ ）
A.该电池属于一次电池
B.电池工作时，电子由锌筒通过外电路流向石墨棒
C.电池负极上发生失去电子的还原反应
D.外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13.0g
9.在一定温度下体积为2L的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态标志的是（ ）
①的生成速率与的消耗速率相等
②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂6molN—H键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥、和的分子数之比为1∶3∶2
A.①③④ B.②③⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤
10.在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为2L的密闭容器中发生如下反应：，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度为。下列叙述不正确的是（ ）
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率
B.平衡时B的转化率为80%
C.初始压强和平衡时压强相同
D.平衡时混合气体中D的体积分数为57.1%
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向Fe粉中加入少量稀硝酸：
B.向Al箔中加入NaOH溶液：
C.向NaOH溶液中通入过量的：
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
12.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论不正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序为X>Y>Z>W
B.ZW形成的化合物中只有共价键
C.最简气态氢化物的稳定性WD.X的最高价氧化物对应的水化物既与强酸反应又与强碱反应
13.下列实验操作、现象与结论相符的一组是（ ）
选项 实验操作、现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
B 某溶液可与金属反应放出 该溶液一定显酸性
C 向某溶液中加CaO，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有
14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行实验，三次实验的主要现象和数据如下：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A.可能存在 B.溶液中含且浓度为0.2mol/L
C.可能存在 D.、一定不存在
三、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15.（14分，每空2分）
Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填字母）。
①冰融化 ②煤的汽化制水煤气 ③工业冶炼铝 ④铝热反应
⑤生石灰跟水反应 ⑥晶体和氯化铵晶体反应
A.①②⑥ B.②④⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
（2）断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol完全反应生成，理论上能放出能量 kJ。
Ⅱ.化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
（1）如图所示，500℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为 。
②在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L·min），此时的反应与500℃时相比， 。
A.比500℃时慢 B.比500℃时快 C.和500℃时速率一样
（2）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
序号 锌的质量/g 锌的形态

反应前溶液的温度/℃ 其他试剂
1 1.0 粒状 0.5 60 20 无
2 1.0 粉末 0.5 60 20 无
3 1.0 粒状 0.5 60 20 2滴溶液
4 1.0 粉末 0.8 60 30 2滴溶液
在此4组实验中，速率最快的是 （填实验序号）；
实验1和2表明 对反应速率有影响；
实验1和3表明 对反应速率有影响。
16.（12分，每空2分）
Ⅰ.请按下列要求填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 。
（2）某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：
则该单烯烃的结构可能有 种。
Ⅱ.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为 。
（2）该物质中含氧官能团的名称为 。
（3）下列选项中，与该物质互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 。
① ②
③ ④
⑤ ⑥油酸
17.（12分，每空2分）
海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号）。
A.食盐 B.淡水 C.烧碱 D.纯碱 E.溴
（2）大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
工业上常用“沉镁”物质X的是 ，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是 。
（3）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤 （填序号）中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式 。
18.（16分，除说明外其余每空2分）
二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 （用化学方程式表示）。
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 （填字母）。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A.①②③④⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.①②③④⑤ D.①②③⑤
Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）该同学预测的混合气体的成分可能为 。
（2）C装置所盛常见试剂可以是 （填一种），实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。
Ⅲ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是____g/L。（4分）
A佳湖南大联考·2021年7月高一期末试卷
化学
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D A B D C B C B C
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
11 12 13 14
BC CD CD A
三、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15.（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）C （2）92；
Ⅱ.（1）① ②A
（2）4；固体反应物的表面积（或锌的形态）；（是否形成）原电池
16.（12分，每空2分）
Ⅰ.（1）或 （2）7
Ⅱ.（1） （2）羧基 （3）②⑥；①③
17.（12分，每空2分）
（1）AB （2）石灰乳（或生石灰）；
（3）①坩埚；⑤ ②；
18.（16分，除说明外其余每空2分）
Ⅰ.（1） （2）D
Ⅱ.（1）二氧化硫、氢气（2）酸性溶液（或NaOH溶液等合理答案）；黑色粉末变红色；白色粉末变蓝色
Ⅲ.（4分）
答案和解析
1.【答案】D【解析】A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，对环境污染进行综合治理是不属于绿色化学的范畴，故A错误；
B.温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；
C.光导纤维的成分是二氧化硅不是硅单质，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；
D.一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，故D正确；
故选：D。
2.【答案】D【解析】A.具有漂白、防腐、抗氧化作用，故A正确；
B.硅酸钠作为矿物胶且不易燃烧，可用作粘合剂、木材防火剂，故B正确；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；
D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，故D错误。
故选：D。
3.【答案】A【解析】A.高分子材料中的有机物分子有些呈网状结构，故A错误；
B.碳酸钠溶液与乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合出现互溶，有气体产生，分层现象，故B正确；
C.有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C正确；
D.乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，故D正确。
故选A。
4.【答案】B【解析】A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3mol，故A错误；
B.和都由氧原子构成，氧原子为1mol，数目为，故B正确；
C.氯化氢在水分子作用下电离出氯离子和氢离子，不含氯化氢分子，故C错误；
D.标准状况下水不是气体，11.2L水不是0.5mol，和14gNO（0.5mol）含有的分子数目不相等，故D错误。
故选：B。
5.【答案】D【解析】A.上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B.工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；
C.由化合价分析，符合“归中”规律，故C正确；
D.无条件（标准状况下），故D错误；
故选：D。
6.【答案】C【解析】A.对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A正确；
B.硫蒸气转化为硫固体的过程放热，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；
D.“人工光合作用”是人类模拟绿色植物的光合作用开发新能源，故D正确；
故选：C。
7.【答案】B【解析】A.植物秸秆主要成分是纤维素，在一定条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，故利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用，故A正确；
B.淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同，不是同分异构体，故B错误；
C.新冠病毒主要成分是蛋白质，由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于新冠病毒的消毒，故C正确；
D.生成砖红色物质，说明淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；
故选：B。
8.【答案】C【解析】A.锌—锰碱性电池是一次电池，故A正确；
B.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故B正确；
C.负极失电子，发生氧化反应，故C错误；
D.由电极反应式为可知，外电路中每通过0.4mol电子时，Zn反应0.2mol，减少质量为，故D正确；
故选：C。
9.【答案】B【解析】①的生成速率与的消耗速率相等，不表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①错误；
②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂6molN—H键，满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故②正确；
③该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的总压强为变量，混合气体的总压强当不再变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故③正确；
④混合气体的密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故④错误；
⑤混合气体总质量为定值，而总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥、和的分子数之比为1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误。
故选B。
10.【答案】C【解析】A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率，故A正确；
B.平衡时，B的转化率，故B正确；
C.A为固体，初始压强和平衡时压强不相等，故C错误；
D.平衡时混合气体中B的体积分数=气体物质的量分数，故D正确；
故选：C。
11.【答案】BC【解析】A.铁和稀硝酸反应后生成NO，故A错误；
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，故离子方程式为，故B正确；
C.向NaOH溶液中通入过量的生成，离子方程式为，故C正确；
D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为，故D错误。
故选：BC。
12.【答案】CD【解析】设Y、W的最外层电子分别为y和w，可以列式如下：3y+w=15，w=6，y=3时符合题意。由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为Si、W为O，
A.同周期从左向右原子半径减小，则r（X）>r（Y）>r（Z），且r（Si）>r（C）>r（O），故A正确；
B.Z和W可形成共价化合物，故B正确；
C.非金属性O大于Si，则最简气态氢化物的稳定性W＞Z，故C错误；
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，不能与强碱反应，故D错误；
故选：CD。
13.【答案】CD【解析】A.白色沉淀可能为氯化银，由操作和现象不能证明溶液中是否含有，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故B错误；
C.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，故C正确；
D.滴加KSCN溶液，溶液变红，可知一定含铁离子，故D正确；
故选：CD。
14.【答案】A【解析】第一份加入溶液有沉淀产生，可能发生、、，所以可能含有、、；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是，而没有沉淀产生说明一定不存在.故可确定一定含有，一定不存在.根据反应，产生为0.04mol，可得也为0.04mol；
第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸为，部分沉淀不溶于盐酸为，发生反应、，因为而使溶解．因此溶液中一定存在、，一定不存在.由条件可知为2.33g，物质的量为；为，物质的量为，则物质的量为0.02mol，物质的量浓度为；
A.由以上分析可知，硫酸根的物质的量为0.01mol，碳酸根的物质的量为0.02mol，铵根的物质的量为0.04mol；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在，故A错误；
B.由上述分析可得，存在且物质的量浓度为，故B正确；
C.由上述分析可得，溶液中一定存在、、，一定不存在、.而、、物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，、所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知一定存在，若钠离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子才能存在，故C正确；
D.溶液中一定存在、、、，和、，可发生离子反应生成、，因此一定不存在．同时第二份加足量NaOH溶液加热后，只有产生气体的现象，没有产生沉淀，说明一定不含，故D正确。故选A。
15.【答案】Ⅰ.（1）C （2）92；
Ⅱ.（1）① ②A
（2）4；固体反应物的表面积（或锌的形态）；（是否形成）原电池
【解析】Ⅰ.（1）①冰融化是物理变化，不是化学反应，故不是吸热反应；
②煤的汽化是吸热反应；
③工业用电解法冶炼铝，是吸热反应；
④铝热反应是放热反应；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；
⑥晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应；
故②③⑥符合题意，故选C；
（2）根据，该反应生成2mol时放出热量为，则消耗1mol放出热量92kJ；
Ⅱ.（1），
①由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）=0.2mol/L∶0.2mol/L∶0.1mol/L=2∶2∶1，则反应的化学方程式为，
②当A的反应速率为0.05mol/（L·min），则用C表示的速率为：????（C）=0.025mol/（L·min），根据①的结果，????（C）=0.05mol/（L·min），此时的反应与500℃时相比，500℃时慢，故答案为：A。
（2）影响化学反应速率图像的因素有：反应物表面积越大，速率越快，反应温度越高，速率越快，氢离子浓度越大，速率越快，形成原电池可以加快反应速率，根据以上分析，反应4速率最快；
根据数据可知实验1和2其他条件相同，固体反应物表面积不同，则实验1和2表明固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3其他条件相同，但实验3会形成原电池，则实验1和3表明（是否形成）原电池对反应速率有影响。
16.【答案】Ⅰ.（1）或 （2）7
Ⅱ.（1） （2）羧基 （3）②⑥；①③
【解析】
Ⅰ.（1）烷烃组成通式为，其相对分子质量为72，故14n+2=72，解得n=5，则分子式为，该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，该烷烃为或
（2）根据烯烃与发生加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中主链上的碳原子依次标记为：
其中能形成双键位置有：1和2（8和9）之间、2和3（3和8）之间、3和4之间、4和5之间、5和6之间、6和7之间、5和10之间，故该烯烃共有7种；
Ⅱ.（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为。
（2）由（1）中结构简式可知该有机物中含氧官能团为羧基。
（3）与之互为同系物的是和油酸，与之互为同分异构体的有、。
17.【答案】（1）AB （2）石灰乳（或生石灰）；
（3）①坩埚；⑤ ②；
【解析】（1）直接经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发、结晶可得食盐，所以选择AB；
（2）工业上常用石灰乳沉淀镁离子，将其转化为氢氧化镁；“氯化”过程中生成和CO气体，化学方程式为：
（3）①灼烧固体要用坩埚；
碘难溶于水而易溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取，碘溶于四氯化碳使盐与碘分离。
②酸性过氧化氢溶液可将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：；
18.【答案】Ⅰ.（1） （2）D
Ⅱ.（1）二氧化硫、氢气（2）酸性溶液（或NaOH溶液等合理答案）；黑色粉末变红色；白色粉末变蓝色
Ⅲ.
【解析】Ⅰ.
（1）酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的被空气中的氧气氧化成，是强电解质，可电离出更多的：。
（2）在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实。故选D。
Ⅱ.（1）根据反应原理判断，足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气．所以，混合气体成分为二氧化硫、氢气。
（2）具有还原性，用足量的酸性溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉，这就除去了中混有的；还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。
Ⅲ. 与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：
反应消耗的为
样品中含量为