人教版（2019）化学必修一 同步课件 2.3.3物质的量浓度(39张ppt）

(共39张PPT)
必修第一册
人教版
高一上
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素
——钠和氯
CONTENTS
本节内容
物质的量浓度与溶质质量分数的关系
物质的量浓度
二
一
有关溶液稀释或混合的计算
三
有关溶液稀释或混合的计算
四
【温故知新】
1．什么叫溶液？溶液是由什么组成的？溶液的浓度怎么表示？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。溶液的浓度用质量分数来表示，
2．配制100g
20%的NaCl溶液需要____g
NaCl固体
ω
=
m(质)
m(液)
×100%
20
新知导入
3．从上述溶液中取出一定物质的量的NaCl溶液，下列哪种方法更方便?
A．通过天平量取相应质量的溶液
B．通过量筒量取相应体积的溶液
结论：一般取用溶液时，并不是称量它的质量，而是_____________。
如果知道一定体积（如1L）的溶液中所含溶质的_________，对于溶液的配制则会非常便利
√
量取它的体积
物质的量
新知导入
新知导入
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义，如下图医院的体检指标
【思考】
1．将1mol
NaOH固体溶于水配成1L溶液
→每升溶液中含有____mol
NaOH
2．将3mol
NaOH固体溶于水配成2L溶液
→每升溶液中含有____mol
NaOH
3．将n
mol
NaOH固体溶于水配成VL溶液
→每升溶液中含有______mol
NaOH
1
1.5
新知导入
新知讲解
定义
1
摩尔每升（mol/L或mol·L－1）
一、物质的量浓度
_________溶液里所含溶质B的_________，符号为____
物质的量
单位体积
cB
单位
2
表达式
3
cB
=
n
V
溶质的物质的量，单位“mol”
溶液的体积，单位“L”
物质的量浓度，单位mol/L
课堂练习
【例1】判断正误
（1）将1molNaCl溶于1L水中形成溶液，则c=1mol/L。
（2）若从1L
1
mol/L的NaOH溶液中取出10mL，则取出的NaOH溶液浓度为0.01mol/L。
×
×
课堂练习
【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
m=n·M=c·V·M=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2g
【例3】（1）标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，cHCl=________。
（2）0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c(
CO32-)
=_______，
c(Na+)
=________
0.2mol/L
0.4mol/L
2mol/L
【例4】下列说法正确的是（
）　
A．1mol·L-1的NaCl溶液中含有1
mol
NaCl　
B．从1L1mol·L-1的NaOH溶液中，氧原子的物质的量为1mol
C．将22.4
L
HCl气体溶于水配成1
L溶液，其浓度为1
mol·L-1
D．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2
mol·L-1
D
课堂练习
课堂练习
【例5】下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100
mL
1
mol·L－1
MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（
）
A．50
mL
2
mol·L－1
CaCl2溶液
B．100
mL
2
mol·L－1
NaCl溶液
C．50
mL
4
mol·L－1
CaCl2溶液
D．100
mL
4
mol·L－1
NaCl溶液
B
课堂练习
【例6】下列溶液中的氯离子数目与50
mL
1
mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　)
A．150
mL
1
mol·L－1的AlCl3
B．75
mL
2
mol·L－1的NH4Cl
C．150
mL
3
mol·L－1的KCl
D．75
mL
2
mol·L－1的CaCl2
B
课堂练习
【例7】下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（
）
A．0.3
mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和SO42-总物质的量为0.9
mol
B．当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
mol·L－1，只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度才是1
mol·L－1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果
K＋和SO42-的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．10
℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100
mL，蒸发掉5
g水，冷却到10
℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
D
课堂练习
【例8】V
L
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m
g，则溶液中SO42-的物质的量浓
度为____________________。
mol·L-1
二、物质的量浓度与溶质质量分数w的关系
cB=
ωB=
m液
=
ρ液·v液
mB
=
nB·M
cB
ρ：溶液密度(单位：g·mL－1或g/cm3)
新知讲解
【例9】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，则该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______
mol/L。
11.9
课堂练习
【例10】50
mL物质的量浓度为4.4
mol/L，密度为1.24
g/mL
的稀硫酸的质量分数为_________。
34.77%
课堂练习
三、有关溶液稀释或混合的计算
1.稀释前后，溶液中溶质的_______________都不变，即：
2.同种溶质的两溶液混合，混合后溶液中溶质的物质的量等于混合前两溶液中溶质物质的量_____，即：
质量和物质的量
m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)；m(稀)=m(浓)+m(水)；
c(浓)·c(浓)=c(稀)·c(稀)
之和
m1ω1+m2ω2＝m(混)·ω(混)；m1+m2=(混)
新知讲解
课堂练习
【例11】将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释至500mL，再取出50mL，这50mL溶液中溶质的质量为_______，溶质的物质的量浓度为__________。
【例12】1L溶有0.1mol/L
NaCl和0.1mol/L
MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为__________。
0.04g
0.02mol/L
0.3
mol/L
课堂练习
【例13】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取该溶液与蒸馏水的体积比约为______。
1:4
四、配制一定浓度的溶液
主要仪器
1
容量瓶
（2）特点：容量瓶上标有_____、_____和_______
（3）常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml
（1）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
温度
容量
刻度线
只能配制相应体积的溶液
新知讲解
（4）注意事项
①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水
检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用
【即：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察】
新知讲解
②选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，如：需用480
mL某溶液应选500
mL容量瓶
③使用容量瓶注意“四不能”
a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
c.不能加入过冷或过热的液体；
d.不能配制任意体积的溶液
新知讲解
实验
2
配制100mL
2
mol/L的NaCl溶液
（1）仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、____________、胶头滴管、药匙、托盘天平
（2）试剂：NaCl固体、蒸馏水
（3）步骤：八字方针
①计算:需要NaCl固体的质量：
②称量：用托盘天平称量氯化钠
③溶解：在_____中用适量蒸馏水溶解
计→量→溶（或稀释）→转→洗→定→摇→装
m(NaCl)=c×V×M=2×0.1×58.5
=11.7g
100mL容量瓶
烧杯
新知讲解
④转移：将烧杯中的溶液小心沿________注入到容量瓶中
⑤洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤_____次，洗涤液也注入________中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合
⑥定容：继续加水至刻度线下_______，改用_________加水至溶液________恰好与刻度线相切
⑦摇匀：
将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
⑧装贴：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2cm
胶头滴管
凹液面
新知讲解
新知讲解
误差分析
3
判断依据：cB=
误差
来源
操作
直接影响
对浓度的影响
称量
量取
称量时托盘天平左盘高，右盘低
称量时左盘放砝码，右盘放药品
（使用了游码）
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
能潮解或吸水的物质称量时间过长
用量筒量取液体药品时，仰视读数
↓
n↓
↓
n↓
↑
n↑
↓
n↓
↑
n↑
新知讲解
误差
来源
操作
直接影响
对浓度的影响
转移
定容
摇匀
溶解过程中有少量液体溅出烧杯
转移溶液前容量瓶中含有少量的水
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
洗涤液未转入容量瓶中
定容时仰视刻度
↓
n↓
—
—
↓
n↓
↓
n↓
V↑
↓
新知讲解
误差
来源
操作
直接影响
对浓度的影响
转移
定容
摇匀
未等溶液冷却就定容
定容超过刻度线，用滴管吸出少量溶液
摇匀后发现液面低于刻度再加水
配好的溶液转入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
V↓
↑
↓
n↓
V↑
↓
—
—
新知讲解
【例14】下列有关实验的叙述正确的是（
）
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但溶液配制完后，可用来存放配制的试剂
B．用500
mL的容量瓶可以直接配制480
mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
D
课堂练习
课堂练习
【例15】精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（
）
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
D
课堂练习
【例16】使用胆矾配制0.1
mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是（
）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16
g溶解在1
L水中
B．称取胆矾25
g溶解在1
L水中
C．将25
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
D．将16
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
D
课堂练习
【例17】配制100
mL
1.0
mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（
）
A．容量瓶使用前用1.0
mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视，确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
D
课堂练习
【例18】实验室配制480
mL
0.5
mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的基本实验仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。
①②④③⑤
胶头滴管、
500mL容量瓶
课堂练习
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何
影响？_______。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度_____。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；
向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面___________。
偏高
偏低
偏低
重新配制
重新配制