第十一单元 盐和化肥单元测试题----2021-2022学年九年级化学人教版下册（含答案）

2021年中考化学复习基础提升卷——第十一单元
盐和化肥
一、选择题
1.下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
(
)
A.
ZnCl2
B.
FeSO4
C.
Mg(NO3)
2
D.
CuSO4
2.下列关于碳酸钠的认识，错误的是（　　）
A．构成：含有钠离子和碳酸根离子
B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应
C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等
D．生成：工业用联合制碱法获得
3.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是(
)
A.
碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B.
硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.
盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D.
氯化钙、碳酸钙、氧化钙
4.（NH4）2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．（NH4）2SO4在水中会电离出H+，溶液pH＜7
C．往（NH4）2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4
5.小明发现他家的麦苗春季返青时有大量死亡的现象，经询问家人得知，今年冬天太冷，又加上下雪少，所以会造成这种现象，不过一位有经验的农民伯伯告诉他，如果适时施某种肥料可以缓解这种现象，小明需要选择的肥料是(　　)
A．
CO(NH2)2
B．
KClC．
C.
Ca(H2PO4)2
D．
KNO3
6.下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3
B．（NH4）2SO4
C．CO（NH2）2
D．Ca3（PO4）2
7.鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是
(
)
A.
稀硫酸
B.
石灰水
C.
盐酸
D.
氢氧化钠溶液
8.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A.
AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B.
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C.
Fe(NO3)2
D.
Fe(NO3)3
9.
酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A.
工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
B.
将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效
C.
纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.
用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
10.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验，下列说法错误的是(　　)
A．
X物质为尿素
B．
Y物质为碳酸氢铵
C．
常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．
如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
11.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（　　）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
12.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是(
)
A.
观察KCl溶液没有颜色
B.
加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C.
FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.
向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(
)
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
14.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（
）
A.
BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B.
Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C.
Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D.
ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
15.利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图2所示，下?列选项不正确的是（　　）
A．该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性
B．对比分析?a、b?点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应
C．完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大
D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
二、非选择题
16.用化学式填空：
①小苏打　②熟石灰　③氨气　④硫酸铜　
⑤硫酸　⑥氢氧化钠　⑦食盐　⑧硝酸钾
⑴清除金属表面铁锈____⑵使饼干松脆可口____⑶改良酸性土壤____
⑷配制波尔多液的盐____⑸一种复合肥料_____⑹腌制食品______⑺用于造纸的碱____⑻可作氮肥的气体____
17.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型。
(1)________________________________（
）反应
(2)________________________________（
）反应
(3)________________________________（
）反应
18.某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
(1)下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别(选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(2)食盐是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”，下同)构成的，铜是由_____构成的。
(3)表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为__________。
(4)如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为________________。
19.我市拥有丰富的海洋资源，开发这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是
溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体
时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水
进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是盐酸
（填名称），反应2的反应方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
20.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________，⑤________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
21.对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
【查阅资料】
现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和?NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都显
碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是NaHCO3
。
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是先将两只试管移出水面，再熄灭酒精灯
。
②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好
。
22.同学们按如图所示装置进行实验。
（1）保持注射器2活塞不动，将注射器1中的足量稀盐酸全部注入烧瓶后，固定该活塞不动，观察到烧瓶内的现象是
白色粉末逐渐消失，产生大量无色气泡，烧瓶内发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）同时观察到注入稀盐酸后，右侧与烧瓶相连的气球迅速鼓起，原因是碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，烧瓶内气体量增大，压强增大，大于外界大气压，使气球鼓起
。
（3）将注射器2的活塞缓慢向上拉，抽取少量烧瓶中气体，注射器2中产生的现象是澄清石灰水变浑浊
，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。
23.已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________
．
24.学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样晶中（假设杂质不参加反应），得实验数据如下：
请计算：
（1）表中x的数值是
5.0；
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）这些样品完全反应后共产生气体的质量是多少g？
25.取13．8
gR2CO3
(R为未知金属元素)固体完全溶于水得到100
g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34．2％的Ba(OH)
2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19．7
g．向所得的滤液中滴人酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20
g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：
(1)R的相对原子质量；
(2)所加Ba(OH)
2溶液的质量；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数．(计算结果保留一位小数)
2021年中考化学复习基础提升卷——第十一单元
盐和化肥参考答案
一、选择题
1.下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
(
)
A.
ZnCl2
B.
FeSO4
C.
Mg(NO3)
2
D.
CuSO4
【答案】CD
2.下列关于碳酸钠的认识，错误的是（　　）
A．构成：含有钠离子和碳酸根离子
B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应
C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等
D．生成：工业用联合制碱法获得
【答案】B
3.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是(
)
A.
碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B.
硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.
盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D.
氯化钙、碳酸钙、氧化钙
【答案】C
4.（NH4）2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．（NH4）2SO4在水中会电离出H+，溶液pH＜7
C．往（NH4）2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4
【答案】D
5.小明发现他家的麦苗春季返青时有大量死亡的现象，经询问家人得知，今年冬天太冷，又加上下雪少，所以会造成这种现象，不过一位有经验的农民伯伯告诉他，如果适时施某种肥料可以缓解这种现象，小明需要选择的肥料是(　　)
A．
CO(NH2)2
B．
KClC．
C.
Ca(H2PO4)2
D．
KNO3
【答案】C
6.下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3
B．（NH4）2SO4
C．CO（NH2）2
D．Ca3（PO4）2
【答案】A
7.鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是
(
)
A.
稀硫酸
B.
石灰水
C.
盐酸
D.
氢氧化钠溶液
【答案】A
8.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A.
AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B.
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C.
Fe(NO3)2
D.
Fe(NO3)3
【答案】C
9.
酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A.
工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
B.
将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效
C.
纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.
用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
【答案】B
10.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验，下列说法错误的是(　　)
A．
X物质为尿素
B．
Y物质为碳酸氢铵
C．
常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．
如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
【答案】D
11.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（　　）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
【答案】D
12.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是(
)
A.
观察KCl溶液没有颜色
B.
加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C.
FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.
向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
【答案】B
13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(
)
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
【答案】C
14.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（
）
A.
BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B.
Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C.
Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D.
ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
【答案】D
15.利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图2所示，下?列选项不正确的是（　　）
A．该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性
B．对比分析?a、b?点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应
C．完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大
D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
【答案】C
二、非选择题
16.用化学式填空：
①小苏打　②熟石灰　③氨气　④硫酸铜　
⑤硫酸　⑥氢氧化钠　⑦食盐　⑧硝酸钾
⑴清除金属表面铁锈____⑵使饼干松脆可口____⑶改良酸性土壤____
⑷配制波尔多液的盐____⑸一种复合肥料_____⑹腌制食品______⑺用于造纸的碱____⑻可作氮肥的气体____
【答案】
(1).
⑤
(2).
①
(3).
②
(4).
④
(5).
⑧
(6).
⑦
(7).
⑥
(8).
③
17.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型。
(1)________________________________（
）反应
(2)________________________________（
）反应
(3)________________________________（
）反应
【答案】
(1).
?CaCO3CaO+CO2↑?
(2).
分解
(3).
CaO+H2O=Ca（OH）2
(4).
化合
(5).
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH?
(6).
复分解
18.某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
(1)下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别(选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(2)食盐是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”，下同)构成的，铜是由_____构成的。
(3)表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为__________。
(4)如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为________________。
【答案】
(1).
金属?
(2).
酸
(3).
盐
(4).
碱
(5).
氧化物?
(6).
离子
(7).
原子
(8).
CaO
(9).
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
19.我市拥有丰富的海洋资源，开发这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是
溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体
时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水
进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是盐酸
（填名称），反应2的反应方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
【答案】（1）溶解、漏斗、有大量固体析出．
（2）肥皂水；
（3）盐酸；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
20.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________，⑤________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
【答案】(1)氯化钠饱和溶液　(2)N2＋3H22NH3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(3)二氧化碳、水　(4)NH4Cl
21.对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
【查阅资料】
现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和?NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都显
碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是NaHCO3
。
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是先将两只试管移出水面，再熄灭酒精灯
。
②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好
。
【答案】（1）碱性；?NaHCO3．（2）①先将两只试管移出水面，再熄灭酒精灯。②碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好。
22.同学们按如图所示装置进行实验。
（1）保持注射器2活塞不动，将注射器1中的足量稀盐酸全部注入烧瓶后，固定该活塞不动，观察到烧瓶内的现象是
白色粉末逐渐消失，产生大量无色气泡，烧瓶内发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）同时观察到注入稀盐酸后，右侧与烧瓶相连的气球迅速鼓起，原因是碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，烧瓶内气体量增大，压强增大，大于外界大气压，使气球鼓起
。
（3）将注射器2的活塞缓慢向上拉，抽取少量烧瓶中气体，注射器2中产生的现象是澄清石灰水变浑浊
，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。
【答案】（1）白色粉末逐渐消失，产生大量无色气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，烧瓶内气体量增大，压强增大，大于外界大气压，使气球鼓起；
（3）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
23.已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________
．
【答案】
(1).
26.5
(2).
在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
(3).
复合
(4).
降温结晶或冷却
24.学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样晶中（假设杂质不参加反应），得实验数据如下：
请计算：
（1）表中x的数值是
5.0；
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）这些样品完全反应后共产生气体的质量是多少g？
【答案】（1）5.0；
（2）80%；
（3）3.52g。
25.取13．8
gR2CO3
(R为未知金属元素)固体完全溶于水得到100
g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34．2％的Ba(OH)
2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19．7
g．向所得的滤液中滴人酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20
g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：
(1)R的相对原子质量；
(2)所加Ba(OH)
2溶液的质量；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数．(计算结果保留一位小数)
【答案】(1)R的相对原子质量为39．(2)Ba(OH)
2溶液的质量为50g
(3)9.9%
【解析】
(1)解∶R的相对原子质量为x,
Ba(OH)
2溶液的质量为y,生成ROH质量为z
R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH
2x＋60
171
197
112
13.8
g
34．2％×y
19.7g
z
＝,x＝39
＝,y＝50g
＝,z＝11.2g
(3)所得RCl质量为x
KOH＋HCl＝KCl＋H2O
112
74.5
11.2g
x
＝，x＝7.45g
所得RCl溶液的溶质质量分数∶×100％＝9.9%。
答∶(1)R的相对原子质量是39；(2)所加Ba(OH)
2溶液的质量是50g；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数是9.9%。