2.3原子的结构
第二课时
学案
学习目标：
1.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解电子与元素化学性质之间的关系。
2.通过常见元素的原子核外电子的排布知道它会形成什么离子。
3.知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化。
4.认识相对原子质量，能说出相对原子质量和实际原子质量之间的关系。
复习巩固：
1、填空
2、画出钠、氯的原子结构示意图？
3、在同一原子中
：质子数=
=
自主学习:
探究离子的形成
1、回顾：核外电子有哪些特点？
2、观察1-20号元素的原子结构，看最外层上电子数有何规律？
3、思考：原子怎样才能使最外层电子数为8？以钠原子和氯原子为例，发布自己的想法？
4、钠原子失去一个电子后，其核内质子数为
，电子数为
，钠原子则带
个
电荷。氯原子得到一个电子后，其核内质子数为
，电子数为
，氯原子则带
个
电荷。原子形成离子时，一定改变的是
，一定不变的是
，可能改变的是
。
试着画出镁和氧原子它们形成离子的过程
6、归纳：
①原子失去电子带
电荷，形成
离子，失去几个电子，则带几个
；
②原子得到电子带
电荷，形成
离子，得到几个电子，则带几个
；
③离子所带电荷数就是原子失去或得到
的数目，如：Mg
失2个电子
④定义：带电的
（或
）叫离子。
⑤书写与表示的意义：常见的阳离子
，
常见的阴离子
。
写在符号的右上方，“+”写在
，“1”省略不写。
⑥离子形成物质：离子也是构成物质的
，如：氯化钠是由
和
构成的，
由离子构成的物质一定含有
和
两种离子。
7、原子和离子对比
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数
电子数
质子数
电子数
质子数
电子数
电性
不显电性
带
电荷
带
电荷
性质
在化学反应中可以得失电子
一般比较稳定
一般比较稳定
表示方法
如
如
如
相互联系
得到电子
得到电子
原子
失去电子
失去电子
典型习题练习
用“＞”、“=”、“＜”三种符号或数字填空，有一粒子结构示意图如下：
①若此示意图表示原子，则n
10，
②若表示阳离子则n
10，
③若表示阴离子则n
10
④当n=
，该离子是带有1个单位负电荷的阴离子。
9、阅读课本P41【多识一点】
最外层电子数
化学性质
原子分类
8（He为2）
稳定
不易失电子也
不稳定
易失电子
≥4
决定元素化学性质的是
。
探究相对原子质量
联系生活，理解“相对”的意义，比如：一个鸡蛋100g，一个苹果300g,则一个苹果的质量相当于
个鸡蛋。
2、阅读自学：P39
完成问题：（1）相对原子质量的基准是？
（2）试计算氧原子和铁原子的相对原子质量？
（3）相对原子质量计算公式是？
3、讨论：下列说法是否正确？
A.相对原子质量就是原子的真实质量。
B.相对原子质量的单位是g或Kg
C.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
4、填空，发现规律：相对原子质量约等于
。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
氧
8
16
镁
12
12
铁
26
56
本节课小结：
课堂检测
1、如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（??
）
A.?该粒子属于原子?
B.?该粒子属于非金属原子
C.?该粒子核内有17个质子?
D.?该粒子易失电子形成阳离子
2、下列物质由离子直接构成的是（ ）
铜
B．氧气
C．水
D．氯化钾
3、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A.
原子
B.
中子
C.
电子
D.
质子
4、若1个A原子的质量为aKg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bKg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为??
???。（2）1个碳12原子的核外电子数为?
????。
（3）关于相对原子质量的说法有：
相对原子质量就是一个原子的实际质量
②相对原子质量是一个原子质量的1/12
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和
⑤相对原子质量的单位是“g”
⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（）
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③④
D.①③⑤
答案：
一、探究离子的形成
1、回顾：核外电子有哪些特点？
带负电核、质量很小、体积也很小、运动快、分层运动、无固定轨迹
2、观察1-20号元素的原子结构，看最外层上电子数有何规律？
最外层最多8电子，（只有一个电子层最多2个电子
3、思考：原子怎样才能使最外层电子数为8？以钠原子和氯原子为例，发布自己的想法？
钠原子失去一个，第二层变为最外层，正好达8电子，而氯原子最外层有7个电子，再得到一个也可到8电子稳定结构
4、钠原子失去一个电子后，其核内质子数为
11
，电子数为
10
，钠原子则带
1
个
正
电荷。氯原子得到一个电子后，其核内质子数为
17
，电子数为
18
，氯原子则带
1
个
负
电荷。原子形成离子时，一定改变的是最外层电子数
，一定不变的是
质子数
，可能改变的是
电子层数
。
5、试着画出镁和氧原子它们形成离子的过程
6、归纳：
①原子失去电子带
正
电荷，形成
阳
离子，失去几个电子，则带几个正电荷
；
②原子得到电子带负
电荷，形成阴离子，得到几个电子，则带几个
负电荷
；
③离子所带电荷数就是原子失去或得到电子
的数目，如：Mg
失2个电子
Mg2+
④定义：带电的
原子
（或
原子团
）叫离子。
⑤书写与表示的意义：常见的阳离子H+
Na+
K+
Mg2+
Ca2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
NH4+
，
常见的阴离子
Cl-
O2-
S2-
OH-
。
数值
写在符号的右上方，“+”写在
数值后
，“1”省略不写。
⑥离子形成物质：离子也是构成物质的
一种基本微粒
，如：氯化钠是由
钠离子
和
氯离子
构成的，由离子构成的物质一定含有
阴离子
和
阳离子两种离子。
7、原子和离子对比
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=
电子数
质子数＞
电子数
质子数
＜
电子数
电性
不显电性
带
正电荷
带负
电荷
性质
在化学反应中可以得失电子
一般比较稳定
一般比较稳定
表示方法
如
H
O
Cl
如
Na+
如
S2-
相互联系
得到电子
得到电子
阳离子
原子
阴离子
失去电子
失去电子
典型习题练习
用“＞”、“=”、“＜”三种符号或数字填空，有一粒子结构示意图如下：
①若此示意图表示原子，则n
=
10，
②若表示阳离子则n
＞
10，
③若表示阴离子则n
＜
10
④当n=
9
，该离子是带有1个单位负电荷的阴离子。
9、阅读课本P41【多识一点】
最外层电子数
化学性质
原子分类
8（He为2）
稳定
不易失电子也
不易得
稀有气体
＜4
不稳定
易失电子
金属
≥4
不稳定
易得电子
非金属
决定元素化学性质的是
原子的最外层电子数
。
探究相对原子质量
联系生活，理解“相对”的意义，比如：一个鸡蛋100g，一个苹果300g,则一个苹果的质量相当于
3
个鸡蛋。
2、阅读自学：P39
完成问题：（1）相对原子质量的基准是？
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准
其基准：1．993×10-26
Kg×
=1．66×10-27Kg
（2）试计算氧原子和铁原子的相对原子质量？
1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg
相对质量为2.657×10-26Kg/1.66×10-27Kg=16
1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg
相对质量为9.288×10-26Kg/1.66×10-27Kg=56
（3）相对原子质量计算公式是？
3、讨论：下列说法是否正确？
A.相对原子质量就是原子的真实质量。不正确，不是真实质量，是一个比值。
B.相对原子质量的单位是g或Kg
不正确，单位是“1”
C.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。正确，标准一样，实际质量大，则相对质量也大，实际质量之比等于相对质量之比。
4、填空，发现规律：相对原子质量约等于
质子数
+
中子数
。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
镁
12
12
12
24
铁
26
30
26
56
课堂检测
1、如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（??
）
A.?该粒子属于原子?
B.?该粒子属于非金属原子
C.?该粒子核内有17个质子?
D.?该粒子易失电子形成阳离子
2、下列物质由离子直接构成的是（ ）
铜
B．氧气
C．水
D．氯化钾
3、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A.
原子
B.
中子
C.
电子
D.
质子
4、若1个A原子的质量为aKg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bKg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为??
???。（2）1个碳12原子的核外电子数为?
????。
（3）关于相对原子质量的说法有：
相对原子质量就是一个原子的实际质量
②相对原子质量是一个原子质量的1/12
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和
⑤相对原子质量的单位是“g”
⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（）
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③④
D.①③⑤
答案：1.D
2.
D
3.
A
4.
（1）12a/b
(
2)6
(3
)B(共20张PPT)
2.3原子结构（2）
1.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解电子与元素化学性质之间的关系。
2.通过常见元素的原子核外电子的排布知道它会形成什么离子。
3.知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化。
4.认识相对原子质量，能说出相对原子质量和实际原子质量之间的关系。
复习巩固
1、填空
2、画出钠、氯的原子结构示意图？
3、在同一原子中
：质子数=
=
。
正
电子
负
质子
中子
电子数
核电荷数
核外电子有哪些特点？
探究离子的形成
观察1-20号元素的原子结构，看最外层上电子数有何规律？
最外层最多8电子，（只有一个电子层最多2个电子
思考：原子怎样才能使最外层电子数为8？以钠原子和氯原子为例，发表自己想法？
钠原子失去一个电子后，其核内质子数为
，电子数为
，钠原子则带
个
电荷。
氯原子得到一个电子后，其核内质子数为
，电子数为
，氯原子则带
个
电荷。
分析：
11
10
1
正
17
18
1
负
试着画一下镁和氧原子它们形成离子的过程
原子形成离子时，
一定改变的是
，
一定不变的是
，
可能改变的是
。
最外层电子数
质子数（原子核）
电子层数
离子符号的写法
n表述离子所带电荷数，为1时一般省略不写，n的数值就是得失电子数。
试写出硫、氟、锂、铝形成离子时的离子符号？
归纳：
用“＞”、“=”、“＜”三种符号或数字
填空，有一粒子结构示意图如下：
①若此示意图表示原子，则n
10，
②若表示阳离子则n
10，
③若表示阴离子则n
10
④当n=
，该离子是带有1个单位负电荷的阴离子。
典型习题
=
＞
＜
9
粒子的判断方法:比较质子数与核外电子数的大小.
等原、大阳、小阴
归纳：离子
（1）定义：带电的原子。
（2）分类：
阳离子（带正电荷的离子）如:Na+
阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-
（3）表示：
（4）离子是构成物质的一种粒子。
离子符号
Na+
Cl-
离子结构示意图
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（
Cl-
）构成的
质子数≠电子数
阅读课本P41【多识一点】
1、根据原子最外层上的电子数可将原子分为？2、最外层电子数与原子的化学性质有怎样的关系？
原子分类
最外层电子数
形成离子
化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8（氦2）
＜4
≥4
不易形成
阳离子
阴离子
稳定
不稳定
易失电子
不稳定
易得电子
结论：最外层电子数决定元素的化学性质
归纳：分子、原子、离子的区别和联系
粒子
分子
原子
离子
物质
氧气、
二氧化碳
铜、
金刚石
氯化钠
关系
探究相对原子质量
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
太小了
书写、记忆、使用都不方便
四、
原子质量的计量——相对原子质量
1、定义：
以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
O
2、公式：
相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
3、注意：
（1）相对原子质量不是原子的真实质量
（2）相对原子质量是个比值,单位为1.
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比
1
、铁的相对原子质量为（
）
A、56克
B、9.288×10-26千克
C、56
D、1/56
C
反馈练习
2、已知碳-12原子的质量为m
g
，另一种原子的质量为n
g
，则该原子的相对原子的相对原子质量为：
。
12n
m
原子
原子核
电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
4.相对原子质量≈质子数+中子数
观察表格，发现规律
小结
1、如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（
）
A.
该粒子属于原子
B.
该粒子属于非金属原子
C.
该粒子核内有17个质子
D.
该粒子易失电子形成阳离子
2、下列物质由离子直接构成的是（ ）
铜
B．氧气
C．水
D．氯化钾
课堂检测
D
D
3、下列五种粒子的结构示意图，用序号填空：
（1）电子层排布相同的是
；
（2）属于同种元素的是
；
（3）属于稀有气体的是
；
（4）元素化学性质相似的是
；
结构稳定的有
；
（5）表示阳离子的是
。
E
BD
A
B
E
AD
BCE
C
4、若1个A原子的质量为aKg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bKg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为
。
（2）1个碳-12原子的核外电子数为
。
（3）关于相对原子质量的说法有：
①
相对原子质量就是一个原子的实际质量
②相对原子质量是一个原子质量的1/12
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和
⑤相对原子质量的单位是“g”
⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（）
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③④
D.①③⑤
12a/b
6
B2.3原子的结构
第二课时
教案
教学目标：
1.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解电子与元素化学性质之间的关系。
2.通过常见元素的原子核外电子的排布知道它会形成什么离子。
3.知道同一元素的原子、离子之间可以相互转化。
4.认识相对原子质量，能说出相对原子质量和实际原子质量之间的关系。
重、难点：离子的形成
相对原子质量
板书设计:
教学过程：
教师活动
学生活动
复习巩固：
1、填空
2、画出钠、氯的原子结构示意图？
3、在同一原子中
：质子数=
=
小组内互查
1、正
核外电子
质子
中子
负）
核电荷数
电子数
新授：三、离子的形成
导入：原子中电子的质量虽然很小很小，但在化学反应中，却起着关键的作用。
展示：前20号元素的原子结构示意图
引导分析原子怎样才能达到最外层8电子（只有一个电子层2个电子）稳定？
展示：钠离子和氯离子的写法
归纳：1、离子的写法
或n表述离子所带电荷数，为1时一般省略不写，n的数值就是得失电子数。
离子的定义
带电荷的原子（或原子团）
3、带的电性不同，形成的原因不同。
4、最外层电子数
质子数（原子核）
电子层数
回顾：核外电子有哪些特点？
（带负电核、质量很小、体积也很小、运动快、分层运动、无固定轨迹）
观察1-20号元素的原子结构，看最外层上电子数有何规律？
最外层最多8电子，（只有一个电子层最多2个电子
思考：1、原子怎样才能使最外层电子数为8？
以钠原子和氯原子为例，发布自己的想法？
钠原子失去一个，第二层变为最外层，正好达8电子，而氯原子最外层有7个电子，再得到一个也可到8电子稳定结构
钠原子失去一个电子后，其核内质子数
为
，电子数为
，钠原子则带
个
电荷。氯原子得到一个电子后，其核内质子数为
，电子数为
，氯原子则带
个
电荷。
观察：离子符号的写法，自己写一遍
试着写写镁和氧原子它们形成离子的过程，并写出镁离子和氧离子的符号？
归纳：1、如何书写离子符号？
2、什么叫离子？
3、阳离子和阴离子的区别是？
原子形成离子时，一定改变的是
，一定不变的是
，可能改变的是
。
3归纳：原子的稳定结构
原子分类最外层
电子数形成
离子化学
性质稀有气体原子8（氦2）不形成稳定金属原子＜4
阳离子不稳定
易失电子非金属原子≥4阴离子不稳定
易得电子
引导：对比物质构成的微粒分子、原子、离子，从符号表达，和形成上加以对比。
阅读课本P41【多识一点】
1、根据原子最外层上的电子数可将原子分为
。
2、最外层电子数与原子的化学性质有怎样的关系？
（最外层电子数决定原子的化学性质）
3、归纳：分子、原子、离子的区别和联系
粒子分子原子离子物质氧气、
二氧化碳铜、
金刚石氯化钠
关系
相对原子质量
表述：1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg
1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg
书写、记忆、使用都不方便
归纳：（1）以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量=
（3）单位“1”，一般不写。
（4）相对原子质量=质子数+中子数
拓展：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，都接近碳-12的质量的1/12，故相对原子质量=质子数+中子数
联系生活，理解“相对”的意义，比如：一个鸡蛋100g，一个苹果300g,则一个苹果的质量相当于三个鸡蛋。
阅读自学：P39
完成问题：1、相对原子质量的基准是？
试计算氧原子和铁原子的相对原子质量？
相对原子质量计算公式是？
讨论：下列说法是否正确？
1.相对原子质量就是原子的真实质量。
2.相对原子质量的单位是g或Kg
3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
发现规律：相对原子质量约等于
。
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10氧816镁1212铁2656
本节课小结
学生归纳本节课内容，说一说有哪些收获，进行自我反思
课堂检测
1、如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（??
）
A.?该粒子属于原子?
B.?该粒子属于非金属原子
C.?该粒子核内有17个质子?
D.?该粒子易失电子形成阳离子
2、下列物质由离子直接构成的是（ ）
铜
B．氧气
C．水
D．氯化钾
3、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A.
原子
B.
中子
C.
电子
D.
质子
4、若1个A原子的质量为aKg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bKg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为??
???。（2）1个碳12原子的核外电子数为?
????。
（3）关于相对原子质量的说法有：
相对原子质量就是一个原子的实际质量
②相对原子质量是一个原子质量的1/12
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和
⑤相对原子质量的单位是“g”
⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（）
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③④
D.①③⑤
答案：1.D
2.
D
3.
A
4.
（1）12a/b
(
2)6
(3
)B
