2.3原子的结构
第一课时
学案
学习目标：
通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，
培养科学研究的科学态度。
2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严禁的科学态度。
3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。
课前巩固：
以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？
各举一个分解反应和化合反应的例子？
分子和原子的根本区别是？
自主学习：
原子结构发现历程
1、道尔顿的原子模型
，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_______其原子模型图为
。
2、卢瑟福α粒子轰击金箔实验
现象
结论
①
能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②
α粒子改变了原来的运动方向
③
α粒子被弹了回来
原子结构
（1）原子是由
和
构成的。
（2）在原子中质量最小的微粒是
，原子的质量主要集中在
。
2、查课本p38，完成下图
原子种类
原子核
核外电子数
发现规律
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
0
1
碳
6
6
碳
7
碳
8
氧
8
8
钠
11
11
铁
26
26
30
发现规律:
（1）核电荷数=
（2）质子数
核电荷数
核外电子数
（3）氢原子
中子；
（4）不同类的原子的
不同；
（5）质子数不一定等于
。
练习：
知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（
）。
原子、原子核、核外电子
B.
原子核、原子，核外电子
C.原子，核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
原子的质量主要决定与原子的（
）
A.质子数
B.中子数
C.中子数和核外电子数
D.质子数和中子数
铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（
）
A.24
B.58
C.82
D.140
核外电子的运动
1·、氮原子的原子结构示意图为
①圆圈表示
、圆圈内的数字表示
②弧线表示
，氮原子有
个电子层；③弧线上的数字表示
，氮原子最外层有
个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量
。
2、右图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：
该原子的核电荷数为
，质子数为
，有
个电子层，
核外电子总数为
，最外层电子数为
。
3、观察：1-18号元素的原子核外排布
第一层最多容纳的电子数为
，第二层最多容纳的电子数为
，最外层不超过
个。
金属原子最外层电子数一般少于
个，非金属原子最外层电子数一般等于或多于
个，稀有气体原子最外层电子数一般等于
个。
课堂检测：
1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。
(1)、能直接构成纯净物的有
。
(2)、带正电荷的粒子有
。
(3)、带负电荷的粒子有
。
(4)、不显电性的粒子有
。
(5)、在同一原子中数目相等的粒子有
。
2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空：
X
=
，
a=
，b=
，该原子的质子数为
，其原子符号为
。
答案
一、原子结构发现历程
1、道尔顿的原子模型是
实心球
，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是__电子___其原子模型图为
葡萄干布丁
。
2、卢瑟福α粒子轰击金箔实验
现象
结论
①
大多数
能穿透金箔而不改变原来的运动方向
原子核的体积很小
②
少数
α粒子改变了原来的运动方向
原子核带正电
③
极少数
α粒子被弹了回来
原子核的集中了原子的大部分质量
思考：通过原子结构的研究历程你有和感想？
（模型法是我们学习化学的一种方法；科学是不断向前发展的；大胆对权威质疑；辩证地去看待科学家的贡献；科学需要严谨的态度等。）
二、原子结构
1、
（1）原子是由原子核
和
核外电子
构成的。
（2）在原子中质量最小的微粒是电子
，原子的质量主要集中在原子核
。
2、查课本p38，完成下图
原子种类
原子核
核外电子数
发现规律
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
碳
6
6
7
6
碳
6
6
8
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
发现规律:
1.核电荷数=
原子核所带的电荷数
2.质子数
=
核电荷数
=
核外电子数
3.氢原子
无
中子；
4.不同类的原子的
质子数
不同；
5.质子数不一定等于
中子数
。
练习：
1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（
）。
原子、原子核、核外电子
B.
原子核、原子，核外电子
C.原子，核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
原子的质量主要决定与原子的（
）
A.质子数
B.中子数
C.中子数和核外电子数
D.质子数和中子数
铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（
）
A.24
B.58
C.82
D.140
核外电子的运动
1·、氮原子的原子结构示意图为
①圆圈表示
原子核
、圆圈内的数字表示
核内质子数
②弧线表示电子层
，氮原子有2
个电子层；③弧线上的数字表示
该层的电子数
，氮原子最外层有5个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量
低
。
2、右图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：
该原子的核电荷数为
12
，质子数为
12
，有
3
个电子层，
核外电子总数为
12
，最外层电子数为
2
。
3、观察：1-18号元素的原子核外排布
第一层最多容纳的电子数为
2
，第二层最多容纳的电子数为8
，最外层不超过8个。
金属原子最外层电子数一般少于
4个，非金属原子最外层电子数一般等于或多于
4
个，稀有气体原子最外层电子数一般等于
8
个。
课堂检测：
1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。
(1)、能直接构成纯净物的有
分子、原子
。
(2)、带正电荷的粒子有
质子、原子核
。
(3)、带负电荷的粒子有
电子
。
(4)、不显电性的粒子有
分子、原子、中子
。
(5)、在同一原子中数目相等的粒子有
质子和电子
。
2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空：
X
=
16
，
a=
2
，b=
8
，该原子的质子数为
16
，其原子符号为
Mg
。(共16张PPT)
2.3原子的结构
（1）
1、通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物
主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培学生严禁的科学态度。
3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。
学习目标
复习巩固：
1、以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？
2、各举一个分解反应和化合反应的例子？
3、分子和原子的根本区别是？
在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
观点：
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
模型图
一、原子的结构
原子结构发展史
1897年
英国科学家汤姆森
发现了电子
葡萄干布丁
α粒子散射实验
1911年
核式结构
结论：
1、在原子的中心有一个的
；
现象：
①
α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
②
α粒子改变了原来的运动方向。
③
α粒子被弹了回来。
大多数
少数
极少数
原子核
2、原子核体积
；
很小
3、原子核
；原子核集中了原子的大部分质量；
正电
4、电子在原子核外“
”的空间运动。
很大
归纳：
通过原子结构的研究历程你有和感想？
（
模型法是我们学习化学的一种方法；科学是不断
向前发展的；大胆对权威质疑；辩证地去看待科
学家的贡献；科学需要严谨的态度等。
科学实验证明：原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一；原子核是由质子和中子两种微粒构成的，其中质子带正电，中子不带电，质子核中子质量差不多，约为电子的质量的1836倍。
原子种类
原子核
核外电子数
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
探寻原子构成的规律？
1.核电荷数：
；
2.质子数
核电荷数
核外电子数；
3.氢原子
中子；
4.不同类的原子的
不同；
5.质子数不一定等于
。
原子核所带的电荷数
=
=
无
质子数
中子数
1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（
）。
A.
原子、原子核、核外电子
B.
原子核、原子，核外电子
C.
原子，核外电子、原子核
D.
核外电子、原子核、原子
练习
A
练习
A
2、原子的质量主要决定与原子的（
）
A.质子数
B.中子数
C.中子数和核外电子数
D.质子数和中子数
3、铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（
）
A.24
B.58
C.82
D.140
B
二、核外电子的运动
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
不同的原子含有的电子数不同，在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。
练习：
13
下图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：
该原子的核电荷数为
，质子数为
，
有
个电子层，核外电子总数为
，最外层电子数为
。
13
3
13
3
发
现
规
律：
2
1、第一层
最多
个电子，第二次最多
个电子，最外层不超过
个电子。
8
8
4
4
8
1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。
(1)、能直接构成纯净物的有
。
(2)、带正电荷的粒子有
。
(3)、带负电荷的粒子有
。
(4)、不显电性的粒子有
。
(5)、在同一原子中数目相等的粒子有
。
分子、原子
质子、原子核
电子
分子、原子、中子
质子、电子
课堂检测
2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空：
X
=
，
a=
，b=
，该原子的质子数为
，其原子符号为
。2.3原子的结构
第一课时
教案
教学目标：
通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，
培养科学研究的科学态度。
2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培学生严禁的科学态度。
3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。
重、难点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系
板书设计：
2.3原子的结构（1）
教学过程：
教师活动
学生活动
复习导入：
以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？
各举一个分解反应和化合反应的例子？
分子和原子的根本区别是？
表述：同学们你们想象一下，原子是什么样子的？不是化学变化中用别方法能不能再分？
原子结构的研究历程
引导归纳：
多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验
引导分析：
结论：1、在原子的中心有一个的原子核；2、原子核体积很小；3、原子核带正电；原子核集中了原子的大部分质量；4、电子在原子核外“很大”的空间运动。
）
表述：科学实验证明：原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一；原子核是由质子和中子两种微粒构成的，其中质子带正电，中子不带电，质子核中子质量差不多，约为电子的质量的1836倍。
寻找规律：
原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026
引导学生，从竖行，横行分析表格中的数据，找出相同点和不同点，从而发现规律。
1.核电荷数：
原子核所带的电荷数
2.质子数
=
核电荷数
=
核外电子数
3.氢原子
无
中子；
4.不同类的原子的
质子数
不同；
5.质子数不一定等于
中子数
。
指导学生完成习题，弄清原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系
（练习答案：
1、A
2、D
3、B注意观察正确率）
三、原子中的电子
想象一下：核外电子会怎样运动？
表述：不同的原子含有的电子数不同，在多电子原子中，核外电子的能量铈不同的，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。
归纳：
观察：1-18号元素的排布规律，每一层最多容纳的电子数分别为
、
、
，最外层有何特点？
（练习4
答案：①圆圈表示
原子核
、圆圈内的数字表示
核内质子数
②弧线表示电子层
，氮原子有2
个电子层；③弧线上的数字表示
该层的电子数
，氮原子最外层有5个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量
低
。）
本节课小结：学生归纳
练习与检测
《助学》
小组内互答
想象一下：原子的形状
回答：
1、汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。
思考：通过原子结构的研究历程你有和感想？
（模型法是我们学习化学的一种方法；科学是不断向前发展的；大胆对权威质疑；辩证地去看待科学家的贡献；科学需要严谨的态度等。）
回答：
现象：
①
能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②
α粒子改变了原来的运动方向
③
α粒子被弹了回来
（大多数
少数
有极少数
）
结论：
1
；
2
；
3
；4
。
自主学习:完成下列问题
1.原子是由
和
构成的。
2.在原子中质量最小的微粒是
，原子的质量主要集中在
。
看表格，能有哪些发现？
1.核电荷数：
2.质子数
核电荷数
核外电子数
3.氢原子
中子；
4.不同类的原子的
不同；
5.质子数不一定等于
。
练习：
知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（
）。
原子、原子核、核外电子
原子核、原子，核外电子
原子，核外电子、原子核
核外电子、原子核、原子
原子的质量主要决定与原子的（
）A.质子数
B.中子数
中子数和核外电子数
质子数和中子数
铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（
）
A.24
B.58
C.82
D.140
练习：4、氮原子的原子结构示意图
为
①圆圈表示
、圆圈内的数字表示
②弧线表示
，氮原子有
个电子层；③弧线上的数字表示
，氮原子最外层有
个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量
。
整理本节课内容
课下完成作业
