§3.1溶液的形成
第一课时
教案
教学目标：
通过实验和生活经验，从宏观上认识溶液的基本特征均（均一性和稳定性）。
理解溶液的概念，能分辨典型溶液的溶质和溶剂。
能从微观上认识溶解的过程及伴随的能量变化。
知道一些常见的乳化现象。
了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
让学生亲身体验科学探究，形成科学严谨的探究意识。
重点：
溶液的概念及其基本特征；溶液中溶质、溶剂的区分。
难点：乳化和溶解的区别、微观上认识溶液。
板书设计：
§3.1溶液的形成（1）
教学过程：
教师活动
学生活动
情景导入：
媒体展示：啤酒、红酒、白酒、食醋、汽水、
消毒酒精、碘酒等，这些物质在化学上我们称为什么？
什么是溶液？它是怎样形成的？本节课为你揭秘。
探究：一、溶解的过程
为什么物质会消失在水中?氯离子和钠离子到哪儿去了？这杯食盐水不同部分是否一样咸？如果把食盐水密封，保存一个月、一年......会不会析出食盐颗粒？再加入蔗糖，是否能继续溶解？
引导归纳：1、概念：一种或几种物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一、稳定、混合物
3、对比：
溶液悬浊液乳浊液被分散物质形态分子或离子固体小颗粒小液滴宏观特征均一、稳定不均一
不稳定不均一
不稳定举例食盐溶液蔗糖溶液泥水混合物油水混合物
问题：如果把食盐溶液分成两部分的话，你会怎样分？
展示：
m（液）=
m（溶剂）+m（溶质）
引导学生区分溶质和溶剂
感受化学就在身边，这都是我们常说的溶液
实验1：把少量食盐放入水中，并搅拌，观察现象？
问题：1、水是由
构成的，食盐是由
构成的。
氯离子和钠离子到哪儿去了？
这杯食盐水不同部分是否一样咸？4、如果把食盐水密封，保存一个月、一年......会不会析出食盐颗粒？再加入蔗糖，是否能继续溶解？
讨论：1、水、酒精都是均一、稳定的液体，它们是溶液吗？
2、把泥土、植物油分别放入水中，可以得到溶液吗？
3、判断正误并解释原因：
（1）溶液是无色的液体。
（2）冰水混合体是溶液。
（3）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
3、列举自己知道的溶液
（注意：溶液往往是透明的）
强调：牛奶、墨汁、酱油、粒粒橙、面水等不是溶液。
交流：1、是不是只有水才能做溶剂？
溶质是不是只能是固体？
完成下面表格：
体
系溶质溶剂气+液固+液液+液没有水有水
练习：
溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸10
mL汽油
90
mL豆油90
mL酒精
10
mL水
表述：如果氢氧化钠如果会说话的话，它会说别把我放水里，太热了。
实验探究：溶解过程中的能量变化
方案设计：做对比实验，相同温度相同体积的水，加入相同质量的氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠，在相同的时间内测量它们的温度
结论：（1）大多数物质溶于水，温度没有明显的变化。如：氯化钠、蔗糖等
一部分物质溶于水，温度明显升高。如：氢氧化钠、生石灰、浓硫酸等
一部分物质溶于水，温度明显降低。如：硝酸铵等。
当Q1＜Q2时，溶解放热，温度升高
当Q1＝Q2时，没有热现象，温度不变
当Q1＞Q2时，溶解吸热，温度降低
归纳：溶液的应用
农业：土壤里的物质
动物：摄取的养料
维持人体生命和健康的化学反应
医疗上的药物
科研
将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别溶解在水中，溶液温度会发生什么变化呢？如何测量这种变化呢？
1、请你设计实验方案。
2、通过实验我们可以获得怎样的结论？
完成课本p59【实验探究3-1】
练习应用：向下图所示的试管的水中加入氢氧化钠固体后,U形管内的红墨水的液面会发生什么变化?说明理由
。
若向试管的水中加入_
_、_
_
物质,也会产生同样效果。如果再过一段时间观察，你认为会有何现象？为什么？
U型管的液面右边上升，左边下降。
氢氧化钠溶于水的过程中温度会升高，使瓶内压强增大。
氧化钙、浓硫酸
两边液面会相平，溶解过程结束后，又会回到原来的温度。
自主探究：为何有的物质溶解的过程中，温度会升高，有的会降低？能否从微观的角度来解释？
阅读：课本p60
第一段
根据溶液的特性，猜一猜溶液会有怎样的用途？联系生活哪些事物会用到溶液？
自主学习：课本p60，第三段。
过渡：浊液对我们的生活也有着重要的意义
归纳：
1、乳化现象:将大液滴以细小液滴的形式分散在水里，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫乳化现象。
2、汽油去油污是溶解
课堂小结:学生归纳，教师补充
完成【活动天地3-2】p61
现象1：静置后分层
结论1：食用油不易溶于水
现象1：静置后不分层
结论2：食用油能溶于汽油
现象3：静置后不分层
结论3：洗洁精能使油和水混合的更加均匀。
联系生活：生活中哪些物质具有乳化作用？
洗洁精、洗衣粉、洗发液、沐浴露等
拓展：【多识一点】p61了解洗发液是怎样去油污的。
课堂检测：
1、少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（
）
A.氯化氢
B.面粉
C.泥沙
D.冰块
2、下列说法中不正确的是（ ）
A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变
C、溶液可以有颜色的
D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液
3、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水
B．双氧水与二氧化锰（有氧气产生）
C．固体氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
4、下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（
）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
答案：1A
2D
3C
4B§3.1溶液的形成
第一课时
学案
学习目标：
1、通过实验和生活经验，从宏观上认识溶液的基本特征均（均一性和稳定性）。
2、理解溶液的概念，能分辨典型溶液的溶质和溶剂。
3、能从微观上认识溶解的过程及伴随的能量变化。
4、知道一些常见的乳化现象。
5、了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
6、让学生亲身体验科学探究，形成科学严谨的探究意识
自主学习：
一、溶解的过程
课本p58【活动天地3-1】
1、水是由
构成的，食盐是由
构成的。
氯离子和钠离子到哪儿去了？
这杯食盐水不同部分是否一样咸？4、如果把食盐水密封，保存一个月、一年......会不会析出食盐颗粒？再加入蔗糖，是否能继续溶解？
结论：
1.溶液
（1）定义：
一种或几种物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，叫溶液。
（2）特征：①均一性：是指溶液内各部分的组成和性质均相同。
②稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不变，溶剂不蒸发），溶液长时间
放置不会分层，也不析出固体物质。
讨论：
1、水、酒精都是均一、稳定的液体，它们是溶液吗？不是，水、酒精都是纯净物
2、把泥土、植物油分别放入水中，可以得到溶液吗？不能形成云翳、稳定的混合物
3、判断正误并解释原因：
（1）溶液是无色的液体。错误，可以有颜色，硫酸铜溶液蓝色的、碘酒是褐色的等
（2）冰水混合体是溶液。错误，是一种物质，不是混合物。
（3）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。错误，溶液具有均一性，不会变稀。
溶液
悬浊液
乳浊液
被分散物质形态
分子或离子
固体小颗粒
小液滴
宏观特征
均一、稳定
不均一、
不稳定
不均一
、不稳定
举例
食盐溶液蔗糖溶液
泥水混合物
油水混合物
归纳对比：
组成：
溶质：
的物质，如
。
溶剂：
的物质，如
。
想一想：①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗？
②溶液的质量等于什么？
溶质、溶剂的判断方法：
体
系
溶质
溶剂
气+液
气
液
固+液
固
液
液+液
没有水
量少
量多
有水
其他
水
练习1：
溶液
溶质
溶剂
KMnO4溶液
碘酒
盐酸
10
mL汽油
90
mL豆油
90
mL酒精
10
mL水
溶解过程中的能量变化
①在物质溶解在水中形成溶液的过程中，常伴随
的变化。
如
溶于水时，温度升高；如
溶于水时，温度降低；如
溶于水时，温度变化不大。
②原理：
溶质的分子（或离子）向水中扩散
吸热Q1，生成水合分子（或水合离子）放热Q2
当Q1＜Q2时，溶解放热，温度升高
当Q1＝Q2时，没有热现象，温度不变
当Q1＞Q2时，溶解吸热，温度降低
练习2：向下图所示的试管的水中加入氢氧化钠固体后,U形管内的红墨水的液面会发生什么变化?说明理由
。
若向试管的水中加入_
_、_
_
物质,也会产生同样效果。如果再过一段时间观察，你认为会有何现象？为什么？
U型管的液面右边上升，左边下降。
氢氧化钠溶于水的过程中温度会升高，使瓶内压强增大。
氧化钙、浓硫酸
两边液面会相平，溶解过程结束后，又会回到原来的温度。
二、乳化现象
实验：课本【活动天地3-2】p61
现象1、上层是油，下层是水。现象2：静置后不分层，形成溶液
现象3：出现白色浑浊静置后不分层。
结论：乳化作用：能促使
的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫
，起
作用。如
。
区别：汽油去油污是溶解
联系生活：生活中具有乳化作用的有洗洁精、洗衣粉、洗发液、沐浴露等
课堂检测
、少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（
）
A.氯化氢
B.面粉
C.泥沙
D.冰块
2、下列说法中不正确的是（ ）
A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变
C、溶液可以有颜色的
D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液
3、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水
B．双氧水与二氧化锰（有氧气产生）
C．固体氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
4、下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（
）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
答案：1A
2D
3C
4B(共19张PPT)
3.1溶液的形成（1）
1、通过实验和生活经验，从宏观上认识溶液的基本特征均（均一性和稳定性）。
2、理解溶液的概念，能分辨典型溶液的溶质和溶剂。
3、能从微观上认识溶解的过程及伴随的能量变化。
4、知道一些常见的乳化现象。
5、了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
6、让学生亲身体验科学探究，形成科学严谨的探究意识。
啤酒
白醋
无土栽培西红柿（培养液）
矿泉水
医用药水
1、水是由
构成的，食盐是由
构成的。
2、氯离子和钠离子到哪儿去了？
这杯食盐水不同部分是否一咸？
3、如果把食盐水密封，保存一个月、一年......会不会析出食盐颗粒？再加入蔗糖，是否能继续溶解？
【活动天地6-1】
氯化钠溶微观过程
a.
溶解前
b.
溶解中
c.
溶解后
现在的我无处不在
溶液
悬浊液
乳浊液
被分散物质形态
宏观特征
举例
分子或
离子
固体小颗粒
小液滴
均一、
稳定
不均一
不稳定
不均一、
不稳定
食盐溶液、
蔗糖溶液
泥水混合物
油水混合物
想一想：如果把食盐溶液分成两部分的话，你会怎样分？
溶液
溶质：被溶解的物质
溶剂：起溶解作用的物质
体
系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
没有水
有水
气体
液体
固体
液体
量少
量多
其他液体
水
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液
溶质
溶剂
KMnO4溶液
碘酒
盐酸
澄清的石灰水
90
mL酒精10
mL水
KMnO4
水
碘
酒精
氯化氢
水
氢氧化钙
水
酒精
水
将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠分别溶解在水中，溶液温度会发生什么变化呢？如何测量这种变化呢？
1、请你设计实验方案。
2、通过实验我们可以获得怎样的结论？
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
加入溶质后水的温度/℃
溶解过程
扩散过程
水合过程
吸收热量Q1
放出热量Q2
当Q1＜Q2时，溶解放热，温度升高
当Q1＝Q2时，没有热现象，温度不变
当Q1＞Q2时，溶解吸热，温度降低
溶质的分子（或离子）向水中扩散
生成水合分子（或水合离子）
U型管的液面右边上升，左边下降。
氢氧化钠溶于水的过程中温度会升高，使瓶内压强增大。
氧化钙、浓硫酸
两边液面会相平，溶解过程结束后，又会回到原来的温度。
联系生活哪些事物会用到溶液？
【活动天地3-2】
1
2
3
利用洗涤剂的乳化作用，可轻松除去衣物或餐具上的油污。
在化妆品、药物、涂料等生产过程中，通过乳化的方法可将各种成分混合的更加均匀。
3、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水
B．双氧水与二氧化锰（有氧气产生）
C．固体氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
4、下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（
）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
