第四单元
我们周围的空气
复习学案
学习目标：
1.体会测定混合物中某一成分含量的方法，进一步增强对空气重要性的认识。
2.知道研究气体物质的方法，明确制取氧气的方法、原理，归纳出氧气的性质。
3.理解元素符号、化学式、化合价的含义，能正确地书写常见物质的化学式，能进行有关化学式的计算。
4、能根据物质种类、元素种类对物质进行简单分类
5、联系生活，进一步认识到空气时一种重要资源，培养节约资源、保护资源的意识。
合作学习：
一、空气
1、空气中含量最多的气体是
，约占空气总体积的
。
2、得出“空气是由氮气和氧气组成”结论的科学家是
。
归纳：测定空气成分的内容
3、测定原理：消耗氧气，总体积减少，减少的体积即是氧气的体积。
（1）对反应物的要求：不能与空气中的其他成分反应，只能与氧气反应，与氧气反应的物质不能是气体
（2）对生成物的要求：生成物不能为气体
（3）写出铜、红磷分别与氧气反应的符号表达式：
（4）测量的结果小于1/5的原因可能有哪些？
铜量不足（2）装置漏气（3）未冷却至室温就读数（4）氧气有剩余（反应时间不够长）
4、各成分及其用途
工业上是如何从空气中分离出氮气和氧气的？
氧气、氮气、稀有气体的用途？
N2:化学性质不活泼--可用作食品包装以及灯泡填充气（保护气）；
生产氮肥；制冷剂。
O2：供给呼吸；支持燃烧。
稀有气体：化学性质不活泼--用作保护气；
通电后能发出不同颜色的光--可用作霓虹灯填充气；氦气密度较小可作探空气球填充气。
练习1、
下列说明空气中含有哪种成分？
（1）木炭在空气中燃烧。
（2）利用空气制造氮肥。
（3）酥脆的饼干在空气中逐渐变软。
（4）霓虹灯发出五颜六色的光。
（5）澄清石灰水放置空气中变浑浊。
5、关注空气质量
（1）空气的污染物：主要是
和
。
（2）空气质量报告的主要容：
、
、
、
等
（3）目前被计入空气污染指数的有：
、
、
、
、
、
、
等
（4）空气污染指数越
（或空气质量级别越
），空气质量状况
；反之越好。
二、氧气
1、物理性质
一般我们从哪几个方面来描述气体的物理性质？
在标准状况下，氧气为无色、无味的气体，密度比空气______,______溶于水
三态转化:在压强为101
kPa时，无色气体
淡蓝色液体
淡蓝色
雪花状的固体
2、化学性质
反应物
现象
表达式
空气中
氧气中
木炭
硫
铁丝
蜡烛
（1）讨论：实验室进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，应注意哪些问题？
（1）先去掉铁丝表面的油、锈迹；
（2）绕成螺旋状，以增大受热面积；
（3）细铁丝一端系火柴，给铁丝预热，使其达到着火点；
（4）先在瓶底留少量水或铺一层细沙，防止热的生成物溅落，炸裂瓶底。
（2）对比氧化反应与化合反应
氧化反应
化合反应
特点
与氧气发生的化学反应
“多变一”
类型
非基本反应类型
基本反应类型
联系
(
化合
)
(
氧
化
)
交叉关系
练习2：关于氧化反应、化合反应的说法错误的是（
）
A．氧化反应与化合反应是并列关系
B．物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应
C．有氧气参加的化合反应，一定也是氧化反应
D．多种物质反应后生成一种物质的反应，都是化合反应
（3）讨论：氧化物、化合物、含氧化合物这些概念的区别和联系。
氧气的循环
（1）自然界中消耗氧气的途径有
，产生氧气的途径有
。
（2）氧循环的意义：
。
（3）氧循环与水循环有何不同？
4、氧气的实验室制取
（1）制取一种气体的整体思路：即“反应原理——实验装置——操作步骤——注意事项”
（2）制取气体发生装置的选择
：主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。
装置
固体间反应加热型
粉状固液反应不加热型
块状固液反应不加热型
装置示意图
适用气体
O2、NH3等
H2、CO2、O2等
H2、CO2等
注意事项
①试管口应稍
，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂
②铁夹应夹在距试管口
处
③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出
①长颈漏斗的下端管口应伸入
以下
②加入的液体反应物(如酸)要适当
③将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制
。
①将
固体置于多孔隔板上方
②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可
③该装置的优点是
。
（3）装置气密性的检查方法
手捂法：-----温度升高气体受热膨胀
将导管的一端浸入水中，用手
握住试管，若导管口有气泡冒出，证明气密性完好。
注水法------形成液面差
首先要夹紧弹簧夹，从漏斗加入一定量的水，停止加水后，漏斗颈中与锥形瓶
液面
差（颈中形成一段水柱）静置数分钟颈中液柱
不
下降，说明气密性良好，否则说明有漏气
注射器推拉法----内外压强不同
先向锥形瓶中注入一定量的水，把长颈漏斗的下端浸入水中形成液封，当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的压强
大
，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的
水柱
；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强
小
，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生有气泡冒出
。
（4）收集装置：确定的依据
。
装置类型
排水(液)法
向上排空气法
向下排空气法
气球集气法
装置示意图
适用范围
溶于水(液体)的气体
密度
空气的气体
密度
空气的气体
所有气体
典型气体
H2、O2、NO、CO、CH4
O2、CO2、SO2、H2S
H2、NH3、CH4
NO、N2、O2等
排水法的优点：
排气法的优点：
（5）验满与检验:
。
（6）实验步骤：
。
三、定量表示物质-------化学式
1、元素符号周围数字的意义
a：表示
，b：表示
，m：表示
，
n：表示
。
2、化合价与离子的对比
?
化合价
离子
含义
原子得失电子数目（或形成共用电子对的数目）
带电荷的原子（或原子团）
表示方法
?
?
相同点
①正负号相同??②数字相同?
③形成的原因相同
不同点
?①位置不同?②数字与符号的顺序不同?
③化合价是宏观意义，离子是微观离子
④化合价“1”不能省略
3、有关化学式计算的几种基本计算
①相对分子质量：化学式中各原子的
的总和；
②计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是
的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；
③计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=
。
④某元素质量=含该元素的化合物质量×
。
练习3：维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（
）
维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
四、本单元结构网
练习与检测：见本单元习题第四单元
我们周围的空气
复习教案
教学目标：
1.体会测定混合物中某一成分含量的方法，进一步增强对空气重要性的认识。
2.知道研究气体物质的方法，明确制取氧气的方法、原理，归纳出氧气的性质。
3.理解元素符号、化学式、化合价的含义，能正确地书写常见物质的化学式，能进行有关化学式的计算。
4、能根据物质种类、元素种类对物质进行简单分类
5、联系生活，进一步认识到空气时一种重要资源，培养节约资源、保护资源的意识。
重点：氧气的制取、氧气的性质、有关化学式的计算类型。
难点：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化反应等概念的理解与应用
板书设计：
教学过程：
教师活动
学生活动
导入：猜一猜：一物到处有，棍棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，无它活不久。
空气的成分
空气“不空”，引导学生回顾空气的成分
展示：测定空气成分基本的装置
引导归纳:
原理------操作要求-----误差
各成分及其用途
工业上是如何从空气中分离出氮气和氧气的？
氧气、氮气、稀有气体的用途？
N2:化学性质不活泼--可用作食品包装以及灯泡填充气（保护气）；
生产氮肥；制冷剂。
O2：供给呼吸；支持燃烧。
稀有气体：化学性质不活泼--用作保护气；
通电后能发出不同颜色的光--可用作霓虹灯填充气；氦气密度较小可作探空气球填充气。
关注空气质量
提问:
空气污染的原因主要有哪些？
工业废气、交通尾气、化石燃料的燃烧等
目前计入空气污染指数主要包括哪些？
二氧化碳为何目前没有计入空气污染指数？
一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫造成的危害有哪些？
空气（氧气）
回顾：1、空气中含量最多的气体是
，约占空气总体积的
。
2、得出“空气是由氮气和氧气组成”结论的科学家是
。
归纳：测定空气成分的内容
原理：消耗氧气，总体积减少，减少的体积即是氧气的体积。
对反应物的要求：不能与空气中的其他成分反应，只能与氧气反应，与氧气反应的物质不能是气体
对生成物的要求：生成物不能为气体
写出铜、红磷分别与氧气反应的符号表达式：
测量的结果小于1/5的原因可能有哪些？
铜量不足（2）装置漏气（3）未冷却至室温就读数（4）氧气有剩余（反应时间不够长）
用途：
练习1、
下列说明空气中含有哪种成分？
（1）木炭在空气中燃烧。
（2）利用空气制造氮肥。
（3）酥脆的饼干在空气中逐渐变软。
（4）霓虹灯发出五颜六色的光。
（5）澄清石灰水放置空气中变浑浊。
基础知识填空：
空气的污染物：主要是
和
。
空气质量报告的主要容：
、
、
、
等
目前被计入空气污染指数的有：
、
、
、
、
、
、
等
4、空气污染指数越
（或空气质量级别越
），空气质量状况
；反之越好。
二、氧气
1、物理性质
一般我们从哪几个方面来描述气体的物理性质？
在标准状况下，为无色、无味的气体，密度比空气______,______溶于水
三态转化:在压强为101
kPa时，无色气
体
淡蓝色液体
淡蓝色
雪花状的固体
化学性质---氧气是一种比较活泼的气体
能与许多金属反应
能与许多非金属反应
能与一些化合物反应
氧化反应、化合反应对比
氧化反应化合反应特点与氧气发生的化学反应“多变一”类型非基本反应类型基本反应类型联系
(
化合
)
(
氧
化
)
氧化物、化合物、含氧化合物的关系
引导分析，概念的含义，内涵和外延
(
含氧化
合物
)
(
化合物
)
(
氧化物
)
5、氧气的循环
引导学生归纳有关内容
6、氧气的实验室制取
制取一种气体的整体思路，即“反应原理——实验装置——操作步骤——注意事项”
引导学生完成相关内容
指导：装置气密性的检查方法
手捂法：-----温度升高气体受热膨胀
将导管的一端浸入水中，用手
握住试管，若导管口有气泡冒出，证明气密性完好。
2、注水法------形成液面差
首先要夹紧弹簧夹，从漏斗加入一定量的水，停止加水后，漏斗颈中与锥形瓶
液面
差（颈中形成一段水柱）静置数分钟颈中液柱
不
下降，说明气密性良好，否则说明有漏气
3、注射器推拉法----内外压强不同
具体操作：先向锥形瓶中注入一定量的水，把长颈漏斗的下端浸入水中形成液封，当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的压强
大
，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的
水柱
；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强
小
，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生有气泡冒出
。
小组内互查：氧气的物理性质
完成下列表格：分组展示成果
反应物现象表达式空气中氧气中木炭硫铁丝蜡烛
讨论：实验室进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，应注意哪些问题？
（1）先去掉铁丝表面的油、锈迹；
（2）绕成螺旋状，以增大受热面积；
（3）细铁丝一端系火柴，给铁丝预热，使其达到着火点；
（4）先在瓶底留少量水或铺一层细沙，防止热的生成物溅落，炸裂瓶底。
练习2：关于氧化反应、化合反应的说法错误的是（
）
A．氧化反应与化合反应是并列关系
B．物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应
C．有氧气参加的化合反应，一定也是氧化反应
D．多种物质反应后生成一种物质的反应，都是化合反应
讨论：氧化物、化合物、含氧化合物这些概念的区别和联系。
从定义、组成元素、元素的种类、包含关系等区分，并举出具体事例说明。
回顾：
自然界中消耗氧气的途径有
，
产生氧气的途径有
。
氧循环的意义
氧循环与水循环有何不同？
基础填空：氧气的实验室制取
1、反应原理：用过氧化氢溶液
2、发生装置：选择的依据
。
以上三个装置对比的优点：
控制反应的速率
、随时添加液体
、
随时控制反应的发生与停止
。
3、装置气密性的检查方法
4、收集装置：确定的依据
。
排水法的优点：
排气法的优点：
验满与检验:
。
实验步骤：
。
定量表示物质-------化学式
引导学生形成本内容的知识网络：
练习1：维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（
）
维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
归纳1:元素符号周围数字的意义
a：表示
，
b：表示
，
m：表示
，
n：表示
。
2、有关化学式计算的几种基本计算
①相对分子质量：化学式中各原子的
的总和；
②计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是
的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；
③计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=
。
④某元素质量=含该元素的化合物质量×
。
课下：把本单元的内容
归纳整理(共31张PPT)
第四单元我们周围的空气
复习
1.体会测定混合物中某一成分含量的方法，进一步增强对空气重要性的认识。
2.知道研究气体物质的方法，明确制取氧气的方法、原理，归纳出氧气的性质。
3.理解元素符号、化学式、化合价的含义，能正确地书写常见物质的化学式，能进行有关化学式的计算。
4、能根据物质种类、元素种类对物质进行简单分类
5、联系生活，进一步认识到空气时一种重要资源，培养节约资源、保护资源的意识。
猜一猜：
一物到处有，棍棒赶不走；
眼睛看不见，手摸也没有；
咀嚼无滋味，无它活不久。
1、空气的成分
回顾：
（1）空气中含量最多的气体是
，约占空气总体积的
。
（2）得出“空气是由氮气和氧气组成”结论的科学家是
。
氮气
4/5
拉瓦锡
一百份体积的空气
氧气（O2）
21％
氮气（N2）
78％
氩气
0.934％
二氧化碳
0.033％
其他气体
0.033％
（体积分数）
空气本是混合气，体积分数要牢记，
氮七八，氧二一，氩气零点九三4，
二（氧化）滩（碳）其他各有0.033。
2、空气的成分测定
依据混合物中各组分性质的差异利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的产物
（1）测定方法
（2）原理：
对反应物的要求：
对生成物的要求：
写出铜、红磷分别与氧气反应的符号表达式：
消耗氧气，总体积减少，减少的体积即是氧气的体积。
不能与空气中的其他成分反应，只能与氧气反应，与氧气反应的物质不能是气体
生成物不能为气体
（3）测量的结果小于1/5的原因可能有哪些？
（1）药品量不足
（2）装置漏气
（3）未冷却至室温就读数
（4）氧气有剩余（反应时间不够长）
（4）剩余气体主要是什么呢？这种气体都有哪些性质？
剩余气体主要是氮气。
不能燃烧，也不支持燃烧
不溶于水，不与水反应
没有颜色
（
5）结论：
氧气的体积约占空气的五分之一，空气是混合物
3、空气是一种主要的资源
工业上常采用_______________的方法来制取氧气。
在整个过程中，只有__________的变化，
因此，工业上制氧气是_____________。
分离液态空气法
物质状态
物理变化
回顾：氧气、氮气、稀有气体的用途？
用线段分别将氧气、氮气和稀有气体与他们的组成、性质、用途连接起来。
化学性质不活泼
无色无味气体
由氧元素组成
供给呼吸
氮气
稀有气体
氧气
用作保护气
合成氮肥
制造多种电光源
支持燃烧
4、关注空气质量
（1）空气的污染物：主要是
和
。
（2）空气质量报告的主要容：
、
、
、
等
（3）目前被计入空气污染指数的有：
、
、
、
、
、
、
等
（4）空气污染指数越
（或空气质量级别越
），空气质量状况
；反之越好。
二、氧气
1、物理性质
（1）一般我们从哪几个方面来描述气体的物理性质？
（2）在标准状况下，氧气为无色、无味的气体，密度比空气______,______溶于水。
三态转化:在压强为101
kPa时，无色气体
淡蓝色液体
淡蓝色雪花状的固体
颜色、状态、气味、密度、溶解性、硬度、导电性
2、你能归纳出氧气的化学性质吗？
反应物
反应现象
化学方程式
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
木炭
____色
木炭持续红热，无烟无焰。
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味的气体，该气体可使澄清的石灰水变浑浊。
C＋O2
CO2
点燃
【实验现象及结论】
硫
___色
黑
黄
微弱的淡蓝色火焰。
明亮的蓝紫色火焰，放热
生成无色、有刺激性气味的气体。
S＋O2
SO2
点燃
2、化学性质
反应物
反应现象
化学方程式
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
红磷
______色
铁
______色
不能燃烧，灼烧红热，离火变冷。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成
黑色固体。
生成白烟。
发出耀眼的白光，
放热，生成大量白烟。
物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧的______，有些物质在空气中不能燃烧，但在纯氧中却能够燃烧。
4P＋5O2
2P2O5
点燃
3Fe＋2O2
Fe3O4
点燃
紫红
银白
更旺
讨论：实验室进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，应注意哪些问题？
（1）先去掉铁丝表面的油、锈迹；
（2）绕成螺旋状，以增大受热面积；
（3）细铁丝一端系火柴，给铁丝预热，
使其达到着火点；
（4）先在瓶底留少量水或铺一层细沙，
防止热的生成物溅落，炸裂瓶底。
化合反应和氧化反应的区别与联系：
化合反应和氧化反应是从不同角度对化学反应的分类，属于_________。
有些反应是化合反应，
而不是氧化反应，如：
CaO+H2O=Ca(OH)2
有些反应既是化合反应，又是氧化反应，如：
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
有些反应是氧化反应，
而不是化合反应，如：
石蜡＋氧气
二氧化碳+水
点燃
交叉关系
氧化物、化合物、含氧化合物这些概念的区别和联系
自然界中的氧循环
消耗氧气的途径
绿色植物的光合作用
海洋中藻类植物的光合作用
地球电场对水分子的电解
岩石的分解
人、动物、植物的呼吸
燃料的燃烧
微生物的氧化分解
物质的缓慢氧化
火山爆发
氧气的实验室制取
？
？
？
？
选择反应物
控制反应条件
确定发生收集装置
反思审查
O2的实验室制法
过氧化氢溶液和二氧化锰（固体）
反应原理
气体发生装置
气体的收集装置
气体的验满
药品
带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃就满了
或
实验步骤
连检装收验放撤
H2O2
H2O+
O2
MnO2
催化剂的特点
?
一变
改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）
?
二不变
本身的质量和化学性质在化学反应前后不改变。
注意：
1、催化剂不能决定反应的发生和停止
2、催化剂不能改变生成物的质量
3、二氧化锰并不是在任何情况下都是催化剂
2、发生装置：选择的依据
。
控制反应的速率
随时添加液体
随时控制反应的
发生与停止
装置气密性的检查方法
1、手捂法：-----温度升高气体受热膨胀
将导管的一端
，用手
握住试管，若导管口有
，证明气密性完好。
首先要
，从漏斗加入一定量的水，停止加水后，漏斗颈中与锥形瓶
差（颈中形成一段水柱）静置数分钟颈中液柱
下降，说明气密性良好，否则说明有漏气
2、注水法------形成液面差
浸入水中
气泡冒出
夹紧弹簧夹
液面
不
3、注射器推拉法----内外压强不同
先向锥形瓶中注入一定量的水，把长颈漏斗的下端浸入水中形成液封，当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的压强变
，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的
；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强
，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生
。
大
水柱
减小
有气泡冒出
4、收集装置：确定的依据
。
排水法的特点：
排气法的特点：
收集的气体较纯，但不干燥
收集的气体比较干燥，但不纯
多功能瓶收集：密度大的从
导管进，密度小的从
导管进；若用排水法，则不需要考虑
，只要气体
，一律从
导管进。
长
短
气体的密度
不易溶于水
短
三、定量表示物质-------化学式
化合价
离子
含义
表示方法
相同点
不同点
举例
1、化合价与离子的对比
原子得失电子数目（或形成共用电子对的数目）
带电荷的原子（或
原子团）
①正负号相同
②数字相同
③形成的原因相同
①位置不同
②数字与符号的顺序不同
③化合价是宏观意义，离子是微观离子④化合价“1”不能省略
Mg2+
2、元素符号周围数字的意义
a：表示
，
b：表示
，
m：表示
，
n：表示
。
3、化学式的意义
H20
表示一种物质
表示水这种物质
表示水是由氢元素
和氧元素组成
表示物质的组成元素
表示一个水分子
表示一个水分子是由2个
氢原子和一个氧原子构成
表示该物质的一个构成微粒
表示该物质的一个分子的
原子构成
宏观
微观
3、有关化学式计算的几种基本计算
①相对分子质量：化学式中各原子的
的总和；
②计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是
的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；
③计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=
。
④某元素质量=含该元素的化合物质量×
。
化学式知识网络：
本单元知识点归纳：
