4.3 氧气 教案（3课时）

102489001162050000第四单元　我们周围的空气
第三节　氧气
设计说明
本节课从学生最熟悉的、自然界存在最广泛的物质之一——氧气作为学习的范例，引导学生学习物质的制取、性质，体会研究物质的一般思路和方法，为后面的二氧化碳、酸、碱、盐等物质的学习打下基础。在实验探究过程中，巩固所学的实验室基本操作，学会观察准确描述实验现象、分析实验现象获得结论，让学生体会实验探究的乐趣，在做实验中学习新知识。
本节课是第一次对一种气体物质进行系统研究，提示了对物质进行研究的一些思路和方法，这些思路和方法对学生今后的学习也会有指导作用。氧气的实验室制法，是学生第一次制备一种物质，要给学生一个制备物质的基本思路，让学生充分体会化学的魅力。
从学生已经熟悉的氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，层层深入，符合初中学生从感性认识到理性认识的认知规律。
利用物质在空气和纯氧中燃烧现象不同的基础上，使学生认识到氧气的浓度大小对反应剧烈程度是有影响的。在化学反应和反应物、生成物基础上介绍氧化物和氧化反应。
教学目标
【知识与技能】
1.了解实验室制取气体的一般思路和方法。
2.探究催化剂在化学反应中的作用和特点。
3.探究用过氧化氢溶液制取氧气的装置和制取方法。
4.掌握氧气的物理性质和化学性质。
5.能描述氧气与木炭、铁、蜡烛反应的实验现象，会写反应的文字表达式。
6.理解氧化物、氧化反应及缓慢氧化的定义并学会判断。
【过程与方法】
1.通过对氧气制取的讨论、分析及实验探究、引导学生多角度、多层次地观察和分析问题。
2.让学生在组装制取气体装置的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本的实验技能。
3.初步学会用观察归纳的方法学习气体的物理性质。
4.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。
5.用对比实验等方法探究氧气的化学性质。
6.学会用分类的观点研究物质性质。
【情感、态度和价值观】
1.增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.培养学生勇于创新的精神和团结合作的意识。
3.通过观察和描述木炭、铁丝等燃烧的现象，养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
4.通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨的优良品质。
重点难点
教学重点
1.氧气的实验室制法。
2.氧气的化学性质。
3.识别氧化物。
教学难点
1.催化剂概念的理解。
2.对氧化物、氧化反应和缓慢氧化的概念及判断。
3.认识化学反应的微观实质，初步形成化学反应具有一定条件和可控性的观念。
教学方法
1.演示实验和学生动手实验的方法学习氧气的制取。
2.利用对比的方法学习不同方法制取氧气的优缺点。
3.通过实例归纳总结气体制取的一般方法。
4.用实验探究法、对比法研究氧气的性质，接着建立新旧知识联系，再用习题巩固当前知识。
教具、学具
多媒体教学、CAI课件
试管、锥形瓶、长颈漏斗、酒精灯、集气瓶、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、氯酸钾、集气瓶、水槽、棉团、导管、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水等。
授课时数
3课时
第一课时　氧气的实验室制法
教学过程
导入新课
1.根据已学的知识你知道氧气的制取方法有哪些？
（1）电解水
（2）工业制氧
（3）光合作用
2.它们适合在实验室制取氧气吗？
分析：电解水需要消耗大量的电能，反应速度慢。工业制氧流程、设备很复杂，成本高。光合作用条件不好控制，实验室中制取气体一般要求安全快捷，经济，操作方便。今天我们就学习一下如何在实验室制取氧气。
讲授新课
活动天地：实验室制取气体物质的思路分析
在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物，知道如何控制反应条件，然后要确定气体发生和收集装置，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。
1.你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？
① 水（H2O） ② 二氧化碳（CO2） ③ 氯化钠（NaCl）
④ 高锰酸钾（KMnO4） ⑤ 过氧化氢（H2O2） ⑥ 甲烷（CH4）⑦氯酸钾（KClO3）
学生分析讨论
教师点拨：水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成元素中不含氧，二氧化碳中氧不易变成氧气。
2.某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？
A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠
同意，还要考虑成本、是否产生有毒物质、反应速度、反应是否耗能。
3.选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？
气体发生装置的设计
设计发生装置，要考虑反应物质的状态和反应条件。
气体收集装置的设计
设计气体的收集装置，要考虑气体在水中的溶解性和气体的密度。
适合在实验室中制取氧气的物质和方法有很多，今天我们学习一下用过氧化氢制取氧气的方法。
活动天地：实验室制取氧气的方法
取A、B两支试管，分别加入3?5 mL过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写实验现象。
1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
我们可以观察到的现象是什么？
[有极少气泡产生，木条不复燃]
2.在B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。
我们可以观察到的现象是什么？
[有气泡产生，木条复燃]
常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。加入二氧化锰后加快了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。反应原理是过氧化氢加入二氧化锰生成水和氧气。
反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气
说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。
一、催化剂和催化作用
能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。
反应中，二氧化锰起到了催化作用，它加快了过氧化氢的分解。
想很好的理解催化剂，要从以下三个方面去理解。
一变：化学反应速率改变；二不变：质量不变、化学性质不变。
思考：
1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
2.没有催化剂反应能否进行呢？
3. MnO2是催化剂，这种说法对吗？
4.是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？
教师点拨：
a.催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性。
b.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。
c.催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变。
d.同一个化学反应，可有不同的催化剂。
二、用过氧化氢制取氧气
（1）药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）。
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气。
（3）发生装置的选择：
1.如图是制取气体的常用的反应装置，若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，你选择哪种？说一说你选择的依据。
　　　　　　　　　　　
　　A 　　 B 　　　　 C
由于过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故采用锥形瓶、广口瓶或试管作为反应容器，配双孔胶塞［一孔插入分液漏斗（或长颈漏斗），另一孔插入导管］。
注意：长颈漏斗的下端管口必须伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。导管刚露出橡皮塞一点即可，使气体能顺利导出。
（4）收集装置的选择：如图是实验室中常用的收集气体的方法
根据提供的资料想一想，若在实验室中收集氧气应选择哪种？并说一说你的依据。
　　　　　　　　　　
A B 　　　 　C
由于氧气不易溶于水且不与水反应，故要制取较纯净的氧气，需采用排水法。又由于氧气的密度比空气的密度大，故要制取较干燥的氧气时，需采用向上排空气法。
注意：①排水法收集氧气时，当导管口有均匀连续的气泡冒出时才开始收集。②用向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，使空气能排干净。
【知识归纳】排空气法和排水法收集气体的比较
（1）排水法比排空气法收集的气体纯净，但含有一定的水蒸气，气体不干燥。
（2）排空气法收集的气体会含有一定的空气，不纯净，但收集到的气体比较干燥。
（5）实验装置：可用如图所示装置制取。
（6）实验步骤：
①检查装置的气密性。
方法：先在分液漏斗（或长颈漏斗）中注入水（液面要没过长颈漏斗末端，防止气体从漏斗中逸出），将导气管的末端放入水中，双手捂住锥形瓶（若在夏天可用酒精灯加热或用热水浴），看导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱产生，说明装置气密性良好。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞。
④向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集气体。
　　　　　　　　
A　　　　　　　B　　　　　　C
拓展：用过氧化氢溶液制取氧气的常用装置可以根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，无需加热，因此发生装置可选用图中A或B或C装置。A装置为最简易的装置，但是不便于随时添加液体药品。B装置和C装置中分别使用了长颈漏斗和分液漏斗，便于随时添加液体药品。使用B装置时，要注意将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。C装置可以利用活塞控制滴液的速率，从而控制反应的速率，节约药品。
思考：
1.反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗加入？
[可以控制反应的速率]
2.用排水法收集氧气时应如何操作？
[先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等集气瓶口有大气泡冒出后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。]
3.当我们用排水法收集氧气时如何才知道氧气已满？
[当集气瓶的一侧有大气泡冒出时，证明已收集满]
4.当我们用向上排空气法时，应如何证明氧气已满呢？
[利用氧气可使带火星木条复燃的原理，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满]
5.制得的氧气，我们应将集气瓶如何放置？原因是什么？
[正放在桌子上，并盖上毛玻璃片，因氧气的密度比空气大]
6.我们又如何验证一瓶气体是氧气呢？
[把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气]
我们总结一下，用过氧化氢制取氧气的实验步骤
连接仪器→检查装置的气密性→装药品→收集气体→验满→放置
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。
它的反应原理分别是：
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾氯化钾+氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
综上，我们想一下
1.用哪一种药品制取氧气最好？
[用过氧化氢。操作简便、不加热、节能、安全等]
2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
[用排空气法收集，空气没有排净；用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；用排水法收集，没等到气泡连续均匀冒出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。]
我们总结一下气体制取的一般思路
选择药品→反应原理→实验装置→操作步骤→验证验满→注意事项，其中在实验装置中可分为发生装置的选择和收集装置的选择。
当堂达标
1.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热。判断这四种方法（　　）
A.全正确　　　　　　　　B.全不正确
C.①②③正确　　　　　　D.只有①②正确
答案：C
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（　　）
A.由大到小　　　　　　　B.由小到大
C.不变　　　　　　　　　D.无法判断
答案：B
3.在化学反应中，催化剂（　　）
A.质量减少
B.化学性质发生了变化
C.能使生成物的质量增加
D.能改变化学反应的速率
答案：D
4.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B.二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
答案：C
5.实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）
　　　　　　　　　　　　
①　　　　　　　 ②　　　　　　③　　　　　　　　④
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气
D.装置④可用于收集氧气
答案：C
6.两份质量相等的过氧化氢，在其中一份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系正确的是（　　）
A　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D
答案：C
7.加热高锰酸钾制取氧气，刚产生气体时，试管内剩余固体种类有（　　）
A.2种　　　　B.3种　　　　C.4种　　　　D.5种
答案：B
8.实验室中，利用下图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
　　　　　　　　　
A　　　　　　B　　　　 C　　　　　　D　　　　　 E
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②_______。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2应选用的发生装置是_____（填字母，下同），选用的收集装置是________。（二氧化碳易溶于水，密度比空气大）
答案：（1）试管　集气瓶　（2）B　C
板书设计
第三节　氧气
第一课时　氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
实验室制取气体物质的思路
实验室制取氧气的方法
制取原理：过氧化氢水+氧气
H2O2　　　　H2O O2
制取步骤：连接仪器→检查气密性→装药品→收集气体→验满→放置
催化剂
第二课时 氧气的性质
教学过程
导入新课
提出问题：
1.充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2.水中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3.如何证明一瓶气体是氧气？
讲授新课
二、氧气的性质
请同学们结合课本89页“活动天地4-5”和你们桌子上的两瓶氧气，归纳总结氧气具有哪些物理性质？完成并填写在课本89页中的表格。然后小组讨论“活动天地4-5”的思考题并回答。
（一）氧气的物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
沸点
熔点
无色
无味
气体
比空气大
不易溶于水
-183 ℃
-218 ℃
因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气。
因为氧气的密度比空气大，充满氧气的集气瓶正放在桌面上。
氧气在液态和固态时变为淡蓝色
（二）氧气的化学性质
前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。我们先回顾之前学习过的有关氧气的化学性质
1.检验氧气要用带火星的木条，带火星的木条在氧气中复燃
（1）请回忆带火星的木条在进入氧气瓶之前和之后的现象。
（2）木条的这些变化说明了什么?
带火星的木条在氧气中复燃（氧气具有助燃性）。
2.镁带在氧气中燃烧
原理：镁+氧气氧化镁
Mg+O2MgO
3.氢气在氧气中燃烧
原理：氢气+氧气水
H2+O2H2O
这些都是我们以前接触过的有关氧气化学性质的知识，今天我们通过实验探究一下氧气和木炭、铁丝及石蜡的反应。
[分组实验1] 如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。观察现象。
注意：夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中。
实验现象：①在空气中燃烧持续红热；②在氧气中燃烧发出白光；③放出热量；④生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
反应表达式：碳+氧气二氧化碳
[分组实验2]展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗?
注意：①光亮的细铁丝盘成螺旋状；②铁丝的一端系一根火柴；③集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙
实验现象：①在空气中，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；②在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，集气瓶内壁溅有黑色斑点
反应表达式：铁+氧气四氧化三铁
思考：
（1）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙?
（2）铁丝下方系一根火柴的目的是什么？
（3）铁丝绕成螺旋状的原因是什么？
教师点拨：
做铁丝在氧气中燃烧的实验时铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。铁丝下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。点燃火柴后，要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。集气瓶底要预先装少量的水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔化物溅落而使集气瓶瓶底炸裂。
[分组实验3]蜡烛在空气和氧气中燃烧，请描述现象。
（1）将点燃的蜡烛放在空气中有什么现象?
（2）将点燃的蜡烛伸入氧气中，观察蜡烛燃烧的现象。
（1）燃烧，发出黄色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，瓶壁有小水珠生成。
（2）点燃的蜡烛伸入氧气中会剧烈燃烧，发出白光，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，瓶壁有小水珠生成。
反应表达式：蜡烛+氧气二氧化碳+水
教师点拨：未点燃的蜡烛在氧气中没有任何反应，说明了蜡烛与氧气的反应需要一定的条件，即点燃。
拓展：
物质（颜色、状态）
反应现象
反应表达式
注意事项
硫（淡黄色固体）
①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；②在氧气（O2）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；③放出热量，生成有刺激性气味的气体
硫+氧气
二氧化硫
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验应在通风橱中进行或在实验的集气瓶底部加少量水或碱液
讨论：硫和木炭分别在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，说明什么？
教师点拨：燃烧的剧烈程度和氧气含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。
引导学生总结上述三个分组实验：从上述三个分组实验中，我们可以总结出氧气的哪些化学性质?
小结：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。（2）物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。
当堂达标
1.对氧气物理性质的叙述正确的是（　　）
A.极易溶于水
B.在标准状况下，密度比空气略大
C.在-183 ℃时变成无色液体
D.在-218 ℃时变成白色固体　
答案：B
2.下列物质在纯氧中燃烧会出现火星四射，并生成黑色固体的是（　　）
A.木炭　　　　B.铁丝　　　　C.硫磺　　　　D.蜡烛
答案：B
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，且不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ）
A.硫粉　　　　B.木炭　　　　C.铁丝　　　　D.红磷
答案：D
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（　　）
A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
B.铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧
C.石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳
D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃
答案：C
5.下列关于物质与氧气反应的实验现象描述中正确的是（　　）
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
B.红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
C.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D.镁条在空气中燃烧，生成白色固体
答案：D
板书设计
第三节　氧气
第二课时　氧气的性质
二、氧气的性质
（一）物理性质
1.在通常状况下氧气是无色、无味气体
2.比空气略重
3.不易溶解于水
4.
氧气
液态氧
固态氧
无色
淡蓝色
淡蓝色
（二）氧气的化学性质
1.氧气与木炭反应
木炭在氧气中燃烧的文字表达式：
木炭+氧气二氧化碳
C 　O2　　　　CO2
2.氧气与铁丝反应
细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：
铁+氧气四氧化三铁
Fe　O2　　　　Fe3O4
3.氧气与蜡烛反应
蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式：
石蜡+氧气二氧化碳+水
第三课时 氧化物和氧化反应 自然界中的氧循环
教学过程
导入新课
回顾碳、铁、硫、镁、氢气和石蜡与氧气反应的文字表达式。
碳+氧气二氧化碳（CO2）
铁+氧气四氧化三铁（Fe3O4）
硫+氧气二氧化硫（SO2）
镁+氧气氧化镁（MgO）
氢气+氧气水（H2O）
石蜡+氧气二氧化碳+水
讲授新课
三、氧化反应
比较上述反应，共同的特点是什么？
（1）反应条件都是点燃
（2）反应物都有氧气
（3）生成物中含有氧元素
1.定义：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。
2.特点：有氧气参加，氧气体现氧化性。
根据反应事例讲述氧化反应和化合反应的关系
A.水氢气+氧气
B.氢气+氧气水
C.甲烷+氧气水+二氧化碳
D.镁+氧气氧化镁
E.氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水
已知上述反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（ ）；属于氧化反应的是（ ）；既是化合反应又是氧化反应的是（ ）；既不是化合反应又不是氧化反应的是（ ）。
教师总结
化合反应与氧化反应的联系
（1）氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。
（2）有氧气参加且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应。
四、氧化物
回到知识回顾中看反应的生成物，总结氧化物的特点
（1）定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。
（2）特点：
①化合物；
②两种元素组成；
③含有氧元素。
说明：含氧化合物不一定是氧化物：如高锰酸钾（KMnO4）是含氧化合物，并不是氧化物。
五、自然界中的氧循环
我们知道地壳中含量最多的元素是氧，也是组成我们生命体的重要元素，那氧在我们自然界中又是怎样循环的呢？请同学们认真观察92页“活动天地4-6”“自然界中的氧循环”交流讨论完成课本92页的“思考”
氧循环:自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等减少，但又会随着植物的光合作用而增加,周而复始地进行循环。
氧气产生途径：绿色植物的光合作用；海洋中藻类植物的光合作用；地球电场对水分子的电解；岩石的分解。
氧气消耗途径：各类燃料的燃烧；人的呼吸；动、植物的呼吸；微生物氧化分解有机物；物质的缓慢氧化；火山爆发。
氧化反应都是像燃烧那样剧烈的发光、放热吗？生活中有些氧化反应进行得非常缓慢，甚至不容易被我们发现，这种反应叫做缓慢氧化，那同学们能够说出具体的有哪些吗？
金属的锈蚀、动植物体的腐烂和塑料的老化等。
归纳：
剧烈氧化
缓慢氧化
概念
物质与氧发生的剧烈反应
进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应
举例
碳、硫、铁丝的燃烧
动植物呼吸、酒和醋的酿造
联系
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化进行得快，并发光、放出热量；缓慢氧化不发光、只放出热量。
当堂达标
1.下列说法正确的是（　　）
A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应
B.物质与氧气发生的反应属于化合反应
C.铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，铁生锈也是剧烈氧化
D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
答案：A
2.下列四组物质中，均属于氧化物的是（ ）
A.氧气、氧化钙、四氧化三铁
B.水、二氧化硫、高锰酸钾
C.空气、氧化铜、五氧化二磷
D.干冰、氧化镁、二氧化锰
答案：D
3.下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A.Al2O3 B.HgO C.HNO3 D.H2O
答案：C
4.下列化学反应中既是氧化反应又是化合反应的是（　　），属于氧化反应但不属于化合反应的是（　　），是化合反应但不是氧化反应的是（　　）
A.铝+氧气氧化铝
B.石蜡+氧气二氧化碳+水
C.氢气+氧气水
D.红磷+氧气五氧化二磷
E.氧化钙+水氢氧化钙
答案：ACD　B　E
5.剧烈氧化、缓慢氧化的共同特点是（　　）
A.发光　　　　B.放热　　　　C.需点燃　　　　D.发光、放热
答案：B
6.下列变化，发生了剧烈氧化的是（　　）
A.酒的酿造　　　　　　　　　B.农家肥腐熟
C.动植物呼吸　　　　　　　　D.镁条在空气中燃烧
答案：D
板书设计
第三节　氧气
第三课时　氧化物和氧化反应　自然界中的氧循环
三、氧化反应与氧化物
1. 氧化反应
2. 氧化物
四、自然界中的氧循环和缓慢氧化