5.3 化学反应中的有关计算 导学案（无答案）

第三节 化学反应中的有关计算
一、利用化学方程式计算的依据
1.理论依据：化学反应都遵循_________定律。
2.计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物之间的_____关系，即各物质之间的_______。
【微点拨】
各物质的质量比是相对分子质量与化学计量数乘积之比，而非相对分子质量之比。
二、利用化学方程式的计算
1.计算步骤：
【微点拨】
利用化学方程式进行计算时，需把握“三个要领”和“三个关键”，具体内容为：
“三个要领”：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
“三个关键”：准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。
2.常见题型：
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
(3)含杂质的有关计算。
【微思考】
如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者已知是气体、液体的体积是否可以直接代入化学方程式进行计算？
步　骤
注意事项
特别说明
设未知数
未知数后不能带单位
可以认为未知数本身已包含单位
写出反应的化学方程式
化学方程式必须准确无误
这是进行计算的关键
二、合作探究典例示范
考点 利用化学方程式计算的步骤及注意事项
写出有关物质的相对分子质量总和
求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数
各物质的质量比不用化简约分
把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面
一定要代入纯净物的质量进行计算，不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量，体积也要换算成质量，且单位要一致
常用到公式：纯净物的质量=不纯物的总质量×物质的纯度；质量=体积×密度
列出比例式求解
不要漏掉单位，单位统一，对应关系要准确
解题过程要完整、规范
写出答案
答案中不要漏掉单位
达标检测·基础过关
利用化学方程式计算的依据
1.利用化学方程式计算的依据是(　　)
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
2.根据质量守恒定律，在2Mg+O22MgO的反应中，下列各组数值正确的是(　　)
A.Mg 2 g　　O2 3 g　　MgO 5 g B.Mg 3 g　　O2 2 g　　MgO 5 g
C.Mg 1 g　　O2 4 g　　MgO 5 g D.Mg 4 g　　O2 1 g　　MgO 5 g
3.在A+3B2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是(　　)
A.16　　　　B.32　　　　C.64　　　　D.96　
4.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应2M+SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是(　　)
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64　　　　　B.56　　　　　C.39　　　　　D.23
根据化学方程式的简单计算
1.一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18 g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为(　　)
A.1∶8　　　 B.1∶2　　　 C.1∶6　　　 D.1∶1
2.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量(　　)
(提示：CH4和CO完全燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2O；2CO+O22CO2)
A.CO最多，H2最少 B. H2最多，CH4最少
C. H2最多，CO最少 D. CH4最多，CO最少
3.碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)，生成二氧化碳共4.4 g，那么同时生成氨气的质量为(　　)
A.7.9 g　　 B.1.8 g　　　 C.1.7 g　　 D.3.5 g
4.氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
5.在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。现有含FeS260%的黄铁矿100 t(假设杂质不参加反应)，最多可生产SO2多少吨？
6.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物的质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________________________________________。
(2)该同学所用过氧化氢的质量。
【综合题】
1.煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫，总反应为O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO(NH2)24CO2+4N2+2(NH4)2SO4
请回答下列问题：
(1)根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为________。
(2)1 000 g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132 g，问所使用尿素的质量是多少？
2.工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现取一定质量分数的NaCl溶液87.3 g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2 g H2。
(1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为________g，参加反应的NaCl的质量为__________g。
(2)当NaCl完全反应时，所得NaOH的质量是多少？(假设生成的Cl2和H2全部逸出)(要有计算过程)