第二节
化学反应的表示（Ⅱ）
学习目标：掌握书写化学方程式的步骤，并能书写简单的化学方程式；知道化学方程式表示的意义。
重、难点：配平化学方程式的方法
课前准备：
学习要求：元素符号、化学式是学习化学方程式的基础
活动探究：
1、写出物质的化学式
铁
铜
镁
磷
木炭
硫酸
氢气
氧气
氮气
氯气
水
二氧化碳
四氧化三铁
2、写出下列化学反应的文字表达式：
（1）水通电制取氢气和氧气
（2）氢气燃烧生成水
（3）实验室制取氧气
3、将上面文字表达式中物质的名称，用化学式写成符号表达式：
（1）
（2）
（3）
我参与
2和3两种表示化学反应的方法，各有哪些优点和不足？
学习任务一：化学方程式的配平与书写
学习要求：熟练的写出常见的简单的化学方程式
活动探究：观察下面的符号表达式，你将发现哪些问题？
（1）H2+02——H20
（2）P+O2——P2O5
（3）Fe+O2——Fe304
为使上面式子两边每种原子的个数达到相等，你准备怎么办？并把你的具体做法展示到黑板上，并在全班讲解达到资源共享。
（1）H2+02——H20
（2）P+O2——P2O5
（3）Fe+O2——Fe304
当上面式子两边化学式前面配上系数后，检查式子两边每种原子的个数相等时，再把式子中间的短线改成“二”号，并注明反应条件，就叫做化学方程式。
（1）H2+02——H20
（2）P+O2——P2O5
（3）Fe+O2——Fe304
我参与
1、什么叫做化学方程式？
2、书写化学方程式应遵循哪两个原则？
3、请你交流概括书写化学方程式的步骤？
学习任务二：化学方程式表示的意义
学习要求：阅读课本98页，理解并掌握化学方程式表示的意义
活动探究：观察化学方程式C+O2=====CO2，回答下列问题：
1、说出上述化学方程式中的反应物和生成物的名称。
2、说出上述反应的反应条件。
3、反应物和生成物化学式前面的系数比是多少？
4、若相对原子质量：C:12，O:16，请你计算出C、02、C02的相对分子质量之比为多少？
交流共享：
1、根据上面的活动探究，请你归纳出化学方程式表示哪些意义？
2、请写出化学方程式C+O2=====CO2的三种读法？
达标任务：配套教材训练中有针对性的练习题
收获乐园：
A、我成功了！
B、任务完成，但有问题！
C、没完成任务，不好理解！
D、太难了，问题很多！第二节
化学反应的表示（Ⅰ）
学习目标：认识质量守恒定律；从微观的角度认识化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。
重、难点：微观角度解释质量守恒定律
学习任务一：质量守恒定律
学习要求：阅读课本，理解质量守恒定律的概念
活动探究：
1、做饭时所用的煤和木材，燃烧之后质量减少了。
2、1963年英国的物理学家波义耳做了一个实验，他把事先称量的金属放在密闭容器里燃烧，燃烧之后立即打开容器盖进行称量，结果发现固体的质量增加了。
3、后来，俄国的自然科学家罗蒙诺索夫，重新做了波义耳的实验，结果发现固体的质量不变。
请对上述三个事例，发表自己的观点。你认为化学反应前后各物质的质量总和是什么关系？
实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化
1、确定化学反应作为研究的对象
（1）生石灰（Ca0）和水反应，生成氢氧化钙[Ca（0H）2]
（2）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，生成氢氧化铜[Ca(OH)2]和硫酸钠（Na2SO4）
（3）盐酸（HCl）和大理石（主要成分是CaCO3）反应生成二氧化碳、水和氯化钙（CaCl2）。
2、选择实验所需的仪器、药品
根据教师提供的仪器、药品：托盘天平、青霉素瓶；生石灰、水、NaOH溶液、石灰石、稀盐酸、硫酸铜溶液、气球。进行实验。
3、确定实验步骤进行实验：
称量反应前反应物和反应容器的总质量
实验现象
称量反应后生成物和反应容器的总质量
结论
4、实验结论：实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是否改变？
请你概括出质量守恒定律的内容：
交流共享
请你谈谈应从哪些方面理解质量守恒定律。
学习任务二：质量守恒定律的微观解释
学习要求：从原子的种类、数量、质量三方面，对质量守恒定律的理解。
活动探究：观察下列化学变化的分子，原子模型图示：
1、用橡皮泥、火柴杆制作反应物和生成物的分子、原子模型，看看它们各是由哪几种原子构成？
2、再把这些橡皮泥模型拆开，数一数，在化学反应前后，原子的数目和种类有没有变化？
3、请你写出化学反应前后，为什么物质的质量总和是相等的原因。
达标任务：配套教材训练中有针对性的练习题
收获乐园：
A、我成功了！
B、任务完成，但有问题！
C、没完成任务，不好理解！
D、太难了，问题很多！
