第二课时
共价键同步基础练习题（解析版）
1.下列关于共价键的说法错误的是(
)
A.共价键是原子间通过共用电子形成的
B.双原子分子中一定含有共价键
C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用
D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键
解析：A项，只有共用电子才能形成共价键，所以正确，不符合题意；B项，两个原子形成分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，所以正确，不符合题意；C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，所以错误，符合题意；D项，某些金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3,所以正确，不符合题意。答案：C
2.下列各组物质中化学键类型相同的是(
)
A.
HCl
MgCl2
NH4Cl
B.
H2O
Na2O
CO2
C.
CaCl2
NaOH
H2O
D.
NH3
H2O
CO2
解析：A项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，所以错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，所以错误；C项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，所以错误；D项，三者都只含有共价键，所以正确。答案：D
3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是(
)
A.Cl2
B.H2O
C.
NaCl
D.
NH4CI
解析：A项，氯气中C1原子之间只存在共价键，是由共价键构成的单质，所以错误；B项，水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，所以错误；C项，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，所以错误；D项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，所以正确。答案：D
4.下列物质中，以极性共价键结合的是(
)
A.
Na2O
B.
MgCl2
C.
H2
D.H2O
解析：A项，Na2O中含有离子键，所以错误；B项，MgCl2中含有离子键，所以错误；C项，H2中含有非极性共价键，所以错误；D项，H和O之间形成的是极性共价键，所以正确。答案：D
5.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(
)
A.
NaOH
B.
Na2O2
C.
H2O2
D.
H2S
解析：A项，含有极性键和离子键，所以错误；B项，含有非极性键和离子键，所以错误；C项，含有极性键和非极性键，所以正确；D项，只含有极性键，所以错误。答案：C
6.下列各物质中，化学键类型完全相同的是(
)
A.
NaOH和CaCl2
B.
H2S和Na2S
C.CCl4和H2O
D.CO2和H2O2
解析：A项，NaOH中含有离子键和共价键，而CaCl2中只含离子键，所以错误；B项，H2S中含有极性键，Na2S中含有离子键，所以错误；C项，CCl4和H2O均只含有极性键，所以正确；D项，CO2中含有极性键，H2O2中除含有极性键外还含有非极性键，所以错误。答案：C
7.下列哪一种元素的原子既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键
(
)
①Na②Ne③Cl④O
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
解析：①中Na是活泼金属元素，只能与其他原子形成离子键，所以错误；②中Ne是稀有气体元素，最外层已达到稳定结构，因此不能与其他原子形成化学键，所以错误；③中Cl可以与活泼金属形成离子键，与H等形成极性键，也可以自身结合为单质，形成非极性键，所以正确；④中O可以与活泼金属形成离子键，与H等形成极性键，也可以自身结合为单质，形成非极性键，所以正确。综上分析可知，C项正确。答案：C
8.下列物质中，属于共价化合物的是(
)
A.
NaCl
B.
HCl
C.
CaO
D.
NaOH
解析：NaCl、CaO、NaOH均含有离子键，属于离子化合物，HCl不含离子键，属于共价化合物，所以B项正确。答案：B
9.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(
)
A.3和8
B.1和16
C.12和17
D.6和16
解析：A项，两种元素分别为Li和O,形成的是离子化合物，同时也不属于XY2型化合物，所以错误；B项，两种元素分别为H和S,形成的是共价化合物，但不属于XY2型共价化合物，所以错误；C项，两种元素分别为Mg和Cl,形成的是离子化合物，所以错误；D项，两种元素分别为C和S,可形成CS2共价化合物，所以正确。答案：D
10.能证明氯化氢是共价化合物的现象是(
)
A.HCl极易溶于水
B.液态HCl不能导电
C.HCl在水溶液中完全电离
D.HCl不易分解
解析：A项，有的离子化合物也易溶于水，因此极易溶于水不能说明HCl为共价化合物，所以错误；B项，液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物，所以正确；C项，强电解质中的离子化合物在水溶液中也能完全电离，因此HCl在水溶液中完全电离不能说明HCl是共价化合物，所以错误；D项，碳酸钠等离子化合物也不易分解，因此HC1不易分解不能说明HC1是共价化合物，所以错误。答案：B
11.下列电子式书写正确的是(
)
解析：A项，漏写N原子未参与成键的电子对，所以错误；B项，漏写Cl原子未参与成键的电子对，所以错误；C项，符合书写要求，所以正确；D项，C、O原子应共用2对电子，所以错误。答案：C
12.如图中的大黑点代表原子序数为1~18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(
)
解析]：A项，氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，所以正确，不符合题意；B项，C2H2分子中C与C形成碳碳三键，是直线形结构，所以正确，不符合题意；C项，漏掉四氯化碳中C的最外层三对孤对电子，所以错误，符合题意；D项，二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，所以正确，不符合题意。答案：C
13.下列化学用语中，正确的是(
)
解析：A项，O与O原子间形成非极性键，O与H原子间形成极性键，所以正确；B项，N与N原子应形成3对共用电子对，电子式应为,所以错误；C项，O=C=O为二氧化碳的结构式而不是电子式，所以错误；D项，HCl是共价化合物，不能表示为,所以错误。答案：A
14.下列有关化学键的叙述正确的是(
)
A.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
B.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
C.化学键只存在于分子之间
D.化学键只存在于离子之间
解析：A项，符合化学键的叙述，所以正确；B项，相邻分子间不能形成化学键，所以错误；C项，化学键不能存在于分子之间，所以错误；D项，化学键还可以存在于原子间，所以错误。答案：A
15.下列关于化学键的说法正确的是(
)
A.两个原子之间的相互作用叫做化学键
B.并不是所有物质中一定含有化学键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种
解析：A项，化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，所以错误；B项，惰性气体是单原子分子，
因此不存在共价键，所以正确；C项，过氧化氢等物质中也存在非极性键，所以错误；D项，极性键和非极性键均属于共价键，所以错误。答案：B
16.下列说法正确的是(
)
①由CO2是直线形，可推断CS2也是直线形
②由H2O是V形，可推断H2S也是V形
③由CH4是正四面体形，可推断CCl4也是正四面体形
④双原子分子的空间构型都是直线形
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
解析：①S和O为同一主族元素，因此CS2可以看作是S替换了CO2中O原子的位置，即CS2也是直线形，所以正确；②S和O为同一主族元素，因此H2S可以看作是S替换了H2O中O原子的位置，即H2S也是V形，所以正确；③1个H原子和1个C原子与C原子均共用1对电子，且1个C原子分别与4个H原子和4个Cl原子共用4对电子，因此CCl4可以看作是Cl替换了CH4中H原子的位置，即CCl4也是正四面体形，所以正确；④两点决定一线，因此双原子分子的空间构型一定是直线形，所以正确。综上分析，D项正确。答案：D
17.有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是(
)
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化
C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂
D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成
解析：A项，氢气在氧气中燃烧时，H-H键和O=O键都断裂，同时有H-O键形成，所以正确，不符合题意；B项，某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，所
以正确，不符合题意；C项，化学反应过程中，反应物的化学键断裂，但并不是所有的化学键都发生断裂，如硫酸与氢氧化钠反应，硫酸根中S和O的化学键没有变化，所以错误，符合题意；D项，干冰升华是物理变化，分子内的化学键未发生任何变化，所以正确，不符合题意。答案：C
18.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是(
)
解析：A项，中只有共价键的断裂和形成，所以错误；B项，中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以错误；C项，中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，所以正确。答案：D
19.下列元素间易形成共价键的是
(
)
A.Na和Cl
B.K和F
C.H和Cl
D.Ca和O
解析：非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属之间容易形成离子键。答案：C
20.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
(
)
A.N2
B.NH3
C.
CO2
D.H2O
解析：N2有3对共用电子对；NH3有3对共用电子对；CO2有4对共用电子对；H2O有2对共用电子对。答案：C
21.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是(
)
A.NH3、H2O
B.H2O2、CO2
C.CH4、CCl4
D.H2、N2
解析：NH3、H2O含共用电子对数分别为3对、2对，A项错误；H2O2、CO2含共用电子对数分别为3对、4对，B项错误；CH4、CCl4含共用电子对数都是4对，C项正确；H2、N2含共用电子对数分别为1对、3对，D项错误。答案：C
22.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键
(
)
A.一定是共价键
B.一定是离子键
C.可能是共价键，也可能是离子键
D.既含离子键又含共价键
解析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能是H,也可能是碱金属元素，如果是H,则与卤族元素形成的化学键是共价键，如果是碱金属元素，则与卤族元素形成的是离子键，故选项C正确。答案：C
23.下列说法正确的是(
)
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只有非金属原子间才能形成共价键
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物
解析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故A错误；不一定只有非金属原子间才能形成共价键，如AlCl3中含有共价键，故B错误；由共价键形成的分子不一定是共价化合物，如氢气、氯气，故C错误；离子化合物熔化能导电，故D正确。答案：D
24.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是(
)
A.X、W能形成共价化合物
B.Z、W能形成离子化合物
C.Y分子中存在共价键
D.Y和Z不能形成化合物
解析：根据原子序数可知X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A.X、W分别为C、Cl,C和Cl可形成共价化合物CCl4,
A项不符合题意；B.Z、W分别为Na、Cl,Na和Cl能形成离子化合物NaCl,B项不符合题意；C.Y为Ne,Ne是单原子分子，分子中没有化学键，C项符合题意；D.Na和Ne不能形成化合物，D项不符合题意。答案：C
25.下列分子中，含有极性键和非极性键的是(
)
A.
H2S
B.
N2
C.
CS2
D.H2O
解析：A.H2S分子中只含有氢硫极性共价键，选项A错误；B.N2分子中只含有氮氮非极性共价键，选项B错误；C.CS2分子中只含有碳硫极性共价键，选项C错误；D.H2O2分子中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，选项D正确。答案：D
26.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(
)
解析：A.氯化镁属于离子化合物，形成过程用电子式表示为：,故A错误；B.K2S为离子化合物，形成过程用电子式表示为,但K2S不属于共价化合物，故B错误；C.氟化钙为离子化合物，形成过程用电子式表示为：,故C错误；D.H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，形成过程用电子式表示为,故D正确。答案：D
27.下列分子中的立体结构模型正确的是(
)
解析：A.CO2的立体构型是直线形，故A错误；B.H2O的立体构型是V形，故B错误；C.NH3的立体构型是三角锥形，故C错误；D.CH4的立体构型为正四面体，故D正确。答案：D
28.关于二氧化碳，下列化学用语正确的是
(
)
解析：CO2分子为直线形，A错误；二氧化碳中碳、氧之间是共价双键，不是共价单键，电子式为,B错误；二氧化碳的电子式为：,分子结构式为O=C=O,C正确；,碳酸为弱电解质，部分电离出H+和HCO3—,D错误。答案：C
29.下列关于化学键的叙述中正确的是
(
)
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫作化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
解析：A.化学键存在于原子之间，分子之间不存在化学键，故A错误；相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫作化学键，但两个原子之间的相互作用也可能不是化学键，故B错误；C.离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；D.由定义可知，化学键是指相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，故D正确。答案：D
30.下列关于化学键的说法，错误的是
(
)
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.非极性键不是化学键
D.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生成物中的化学键形成
解析：化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故C错误。答案：C
31.写出下列物质的电子式和结构式：
(1)O2电子式：
,结构式：
(2)H2S电子式：
,结构式：
答案：
32.按要求完成下列填空。
(1)书写下列物质电子式：
①Cl2:
;②CO2:
③NaOH:
;④Na2S:
⑤H2O2:
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl:
②H2O:
答案：
33.现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘单质。请用编号填写下列空白。
(1)只含极性键的物质有
(2)只含非极性键的物质有
(3)只含极性键和非极性键的物质有
(4)只含离子键和极性键的物质有
(5)只含离子键和非极性键的物质有
(6)既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有
(7)不含化学键的物质有
答案：(1)①
(2)④⑨
(3)③
(4)②⑦
(5)⑤
(6)⑥
(7)⑧第二课时
共价键同步基础练习题
1.下列关于共价键的说法错误的是(
)
A.共价键是原子间通过共用电子形成的
B.双原子分子中一定含有共价键
C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用
D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键
2.下列各组物质中化学键类型相同的是(
)
A.
HCl
MgCl2
NH4Cl
B.
H2O
Na2O
CO2
C.
CaCl2
NaOH
H2O
D.
NH3
H2O
CO2
3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是(
)
A.Cl2
B.H2O
C.
NaCl
D.
NH4CI
4.下列物质中，以极性共价键结合的是(
)
A.
Na2O
B.
MgCl2
C.
H2
D.H2O
5.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(
)
A.
NaOH
B.
Na2O2
C.
H2O2
D.
H2S
6.下列各物质中，化学键类型完全相同的是(
)
A.
NaOH和CaCl2
B.
H2S和Na2S
C.CCl4和H2O
D.CO2和H2O2
7.下列哪一种元素的原子既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键
(
)
①Na②Ne③Cl④O
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
8.下列物质中，属于共价化合物的是(
)
A.
NaCl
B.
HCl
C.
CaO
D.
NaOH
9.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(
)
A.3和8
B.1和16
C.12和17
D.6和16
10.能证明氯化氢是共价化合物的现象是(
)
A.HCl极易溶于水
B.液态HCl不能导电
C.HCl在水溶液中完全电离
D.HCl不易分解
11.下列电子式书写正确的是(
)
12.如图中的大黑点代表原子序数为1~18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(
)
13.下列化学用语中，正确的是(
)
14.下列有关化学键的叙述正确的是(
)
A.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
B.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
C.化学键只存在于分子之间
D.化学键只存在于离子之间
15.下列关于化学键的说法正确的是(
)
A.两个原子之间的相互作用叫做化学键
B.并不是所有物质中一定含有化学键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种
16.下列说法正确的是(
)
①由CO2是直线形，可推断CS2也是直线形
②由H2O是V形，可推断H2S也是V形
③由CH4是正四面体形，可推断CCl4也是正四面体形
④双原子分子的空间构型都是直线形
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
17.有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是(
)
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化
C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂
D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成
18.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是(
)
19.下列元素间易形成共价键的是
(
)
A.Na和Cl
B.K和F
C.H和Cl
D.Ca和O
20.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
(
)
A.N2
B.NH3
C.
CO2
D.H2O
21.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是(
)
A.NH3、H2O
B.H2O2、CO2
C.CH4、CCl4
D.H2、N2
22.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键
(
)
A.一定是共价键
B.一定是离子键
C.可能是共价键，也可能是离子键
D.既含离子键又含共价键
23.下列说法正确的是(
)
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只有非金属原子间才能形成共价键
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物
24.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是(
)
A.X、W能形成共价化合物
B.Z、W能形成离子化合物
C.Y分子中存在共价键
D.Y和Z不能形成化合物
25.下列分子中，含有极性键和非极性键的是(
)
A.
H2S
B.
N2
C.
CS2
D.H2O
26.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(
)
27.下列分子中的立体结构模型正确的是(
)
28.关于二氧化碳，下列化学用语正确的是
(
)
29.下列关于化学键的叙述中正确的是
(
)
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫作化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
30.下列关于化学键的说法，错误的是
(
)
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.非极性键不是化学键
D.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生成物中的化学键形成
31.写出下列物质的电子式和结构式：
(1)O2电子式：
,结构式：
(2)H2S电子式：
,结构式：
32.按要求完成下列填空。
(1)书写下列物质电子式：
①Cl2:
;②CO2:
③NaOH:
;④Na2S:
⑤H2O2:
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl:
②H2O:
33.现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘单质。请用编号填写下列空白。
(1)只含极性键的物质有
(2)只含非极性键的物质有
(3)只含极性键和非极性键的物质有
(4)只含离子键和极性键的物质有
(5)只含离子键和非极性键的物质有
(6)既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有
(7)不含化学键的物质有
