第一课时
离子键同步基础练习题
1.下列关于离子键的说法中不正确的是(
)
A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用
B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键
C.离子键不可能存在于单质分子中
D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键
2.下列说法不正确的是
(
)
A.离子键没有方向性和饱和性
B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C.离子键的实质是静电作用
D.静电作用只有引力
3.下列叙述正确的是
(
)
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
4.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.离子化合物中只含有离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5.A元素原子的L层电子比B元素原子的L层电子少3个，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成的化合物可能是
(
)
A.离子化合物AB
B.离子化合物B3A2
C.离子化合物B2(AO3)3
D.离子化合物A2BO3
6.下列物质中，属于离子化合物的是
(
)
A.其水溶液导电的一定是离子化合物
B.熔融态能导电的一定是离子化合物
C.固态能导电的一定是离子化合物
D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物
7.下列物质中，属于离子化合物的是
(
)
A.
NaHCO3
B.
HNO3
C.
HBr
D.
NH3
8.下列有关物质的电子式书写错误的是(
)
9.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(
)
10.下列说法不正确的是（
）
A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D.一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键
11.下列叙述正确的是
(
)
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如易溶于水，其水溶液一定可以导电
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
12.下列说法中正确的是
(
)
A.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
13.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(
)
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
14.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是
(
)
A.
H2O
B.
HCl
C.
NaCl
D.
CO2
15.X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
(
)
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
16.下列用电子式表示物质形成过程正确的是
(
)
17.以下叙述中错误的是
(
)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
18.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z,下列说法中不正
确的是(
)
A.Z的化学式表示为X2Y
B.固态Z熔化后能导电
C.Z是离子化合物
D.X形成+2价阳离子
19.能证明NaCl是离子化合物的事实是（
）
A.常温下是固体
B.熔融态能导电
C.水溶液能导电
D.易溶于水
20.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。下列说法正确的是
(
)
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B.在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C.每生成1molO2PtF6转移2mol电子
D.该离子化合物中只含离子键
21.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是(
)
A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B.
SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃,说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C.
SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D.
SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物
22.下列关于离子键的说法正确的是(
)
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键
C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键
D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中
23.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(
)
A.钠离子与氯离子间形成的是离子键
B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力
C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性减弱
24.下列物质中含离子键的是(
)
A.Cl2
B.
HCl
C.
NaCl
D.
CH4
25.下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是(
)
A.18和12
B.6和
8
C.11和16
D.12和9
26.下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键(
)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
5
6
A.a与f
B.a与g
C.b与g
D.d与g
27.下列不是离子化合物的是(
)
A.CaCl2
B.H2O
C.KOH
D.Na2CO3
28.下列化合物中属于离子化合物的是(
)
①NaOH②HCl③H2SO4④KCl
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
29.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(
)
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
30.下列对离子化合物的叙述不正确的是(
)
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
31.下列电子式错误的是(
)
32.下列电子式正确的是(
)
33.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(
)
34.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)MgO：
(2)CaCl2：
35.有四种元素A、B、C、D,其中B2-离子与C+离子核外都有2个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子。试回答下列问题：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为
、
、
、
(2)B2-的电子式为
,D原子的结构示意图为
,B与C形成的简单化合物的电子式为
36.用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)CaI2
(2)Na2S
(3)KCl第一课时
离子键同步基础练习题（解析版）
1.下列关于离子键的说法中不正确的是(
)
A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用
B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键
C.离子键不可能存在于单质分子中
D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键
解析：氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故B错误。答案：B
2.下列说法不正确的是
(
)
A.离子键没有方向性和饱和性
B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C.离子键的实质是静电作用
D.静电作用只有引力
解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，故A、C项说法正确；静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，故D项说法错误；离子键存在于阴、阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴、阳离子间形成的也是离子键，故B项说法正确。答案：D
3.下列叙述正确的是
(
)
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
解析：A项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A错误；B项，非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中
NH4+才和Cl—之间存在离子键，B错误；C项，活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键，不太活泼的金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误；D项，若原子最外层只有一个电子，该原子可能为H原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键，D正确。答案：D
4.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.离子化合物中只含有离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确。答案：C
5.A元素原子的L层电子比B元素原子的L层电子少3个，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成的化合物可能是
(
)
A.离子化合物AB
B.离子化合物B3A2
C.离子化合物B2(AO3)3
D.离子化合物A2BO3
解析：由题意可知，A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层，故A元素原子L层电子数为8-3=5,故A
为氮元素，B为镁元素。镁元素与氮元素可以形成Mg3N2,Mg(NO3)2,选项B正确。答案：B
6.下列物质中，属于离子化合物的是
(
)
A.其水溶液导电的一定是离子化合物
B.熔融态能导电的一定是离子化合物
C.固态能导电的一定是离子化合物
D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物
答案：D
7.下列物质中，属于离子化合物的是
(
)
A.
NaHCO3
B.
HNO3
C.
HBr
D.
NH3
解析：A项，NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确。答案：A
8.下列有关物质的电子式书写错误的是(
)
解析：MgCl2中两个氯离子不能合并书写，C项错误。答案：C
9.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(
)
解析：书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A项错误；MgF2的形成过程的正确表示方式为
,C项错误；NaBr为离子化合物，应写为,D项错误。答案：B
10.下列说法不正确的是（
）
A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D.一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键
答案：A
11.下列叙述正确的是
(
)
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如易溶于水，其水溶液一定可以导电
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
解析：离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH4+等离子；离子化合物如易溶于水必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，就是全部是由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案：AC
12.下列说法中正确的是
(
)
A.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
答案：C
13.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(
)
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
解析：A.离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；B.含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C错误；D.NH4+才与氯离子之间也能形成离子键，故D错误。答案：B
14.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是
(
)
A.
H2O
B.
HCl
C.
NaCl
D.
CO2
答案：C
15.X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
(
)
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析：XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3。若XYZ3为MgCO3,其为微溶于水的盐，则XZ形成离子化合物MgO;
若XYZ3为NaNO3,其为易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物；XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2,均不是离子化合物。答案：B
16.下列用电子式表示物质形成过程正确的是
(
)
解析：A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B.硫化氢不属于离子化合物，故B错误；C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D.溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误。答案：C
17.以下叙述中错误的是
(
)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：A.钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B.离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C.离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确。答案：C
18.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z,下列说法中不正
确的是(
)
A.Z的化学式表示为X2Y
B.固态Z熔化后能导电
C.Z是离子化合物
D.X形成+2价阳离子
解析：Z的化学式为XY2,属于离子化合物，熔融状态下能够导电。答案：A
19.能证明NaCl是离子化合物的事实是（
）
A.常温下是固体
B.熔融态能导电
C.水溶液能导电
D.易溶于水
解析：离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电。答案：B
20.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。下列说法正确的是
(
)
A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B.在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C.每生成1molO2PtF6转移2mol电子
D.该离子化合物中只含离子键
解析：A正确，该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子；B错，在此反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；C
错，每生成1molO2PtF6转移1mol电子；D错，该离子化合物中不只含离子键。答案：A
21.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是(
)
A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B.
SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃,说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C.
SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D.
SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明SbCl3、SbCl5都是离子化合物
解析：一般来说，离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，B项中，SbCl3、SbCl5的熔点较低，所以不是离子化合物，故B正确。答案：B
22.下列关于离子键的说法正确的是(
)
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键
C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键
D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中
解析：A项，离子键为离子间的静电作用力，既有引力也有斥力，所以错误；B项，离子键是阴、阳离子之间的相互作用，因此只有阴、阳离子之间才可以形成离子键，所以错误；C项，易失电子的原子失电子形成阳离子，易得电子的原子得电子形成阴离子，阳、阴离子间形成的是离子键，所以正确；D项，形成离子键的一定是得失电子不同的微粒，因此不可能存在于单质中，所以错误。答案：C
23.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(
)
A.钠离子与氯离子间形成的是离子键
B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力
C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性减弱
解析：A项，钠离子和氯离子间以离子键的形式结合，所以正确；B项，相互作用力包括引力和斥力，所以正确；C项，钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，所以正确；D项，形成NaCl后，稳定性增强，所以错误。答案：D
24.下列物质中含离子键的是(
)
A.Cl2
B.
HCl
C.
NaCl
D.
CH4
解析：四个选项中只有NaCl由阴阳离子构成，其他均由分子构成，因此只有NaCl含有离子键，所以C项正确。答案：C
25.下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是(
)
A.18和12
B.6和
8
C.11和16
D.12和9
解析：A项，两种元素分别为Ar和Mg,不能形成化合物，所以错误；B项，两种元素分别为C和O,C和O均为非金属元素，不能形成离子键，所以错误；C项两种元素分别为Na和S,形成离子化合物Na2S,所以错误；D项，两种元素分别为Mg和F,形成离子化合物MgF2,所以正确。答案：D
26.下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键(
)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
5
6
A.a与f
B.a与g
C.b与g
D.d与g
解析：由原子a~g的M层电子数可知，元素a~g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。答案：D
27.下列不是离子化合物的是(
)
A.CaCl2
B.H2O
C.KOH
D.Na2CO3
解析：H2O是两种非金属元素H、O形成的化合物，不是离子化合物，所以B项符合题意。答案：B
28.下列化合物中属于离子化合物的是(
)
①NaOH②HCl③H2SO4④KCl
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的，因此NaOH、KCl属于离子化合物，D项正确。答案：D
29.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(
)
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
解析：A项，Ca失去2个电子，Cl得到1个电子，电子层结构都与氩相同，所以错误；B项，K失去1个电子，S得到2个电子，电子层结构都与氩相同，所以错误；C项，Ca失去2个电子，电子层结构与氩相同，所以错误；D项，Mg失去2个电子，F得到1个电子，电子层结构都与氖相同，且能形成XY2离子化合物，所以正确。答案：D
30.下列对离子化合物的叙述不正确的是(
)
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
解析：A项，含离子键的化合物称为离子化合物，所以正确；B项，NaOH也属于离子化合物，但由三种元素组成，所以错误；C项，离子化合物熔融时能产生自由移动的离子，因此能够导电，所以正确；D项，离子化合物中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，因此离子化合物中一定存在阴、阳离子，所以正确。答案：B
31.下列电子式错误的是(
)
解析：CaCl2的电子式应为,所以D项错误。答案：D
32.下列电子式正确的是(
)
解析：A项，H和C原子间不能形成离子键，所以错误；B项，符合电子式的书写要求；C项，Na2S的电子式应为
,所以错误；D项，NaF的电子式应为所以错误。答案：B
33.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(
)
解析：A项，氧原子的电子式错误，应写作,所以错误；B项，正确的表示应为,所以错误；C项，正确的表示应为：,
所以错误；D项，符合表示要求，所以正确。答案：D
34.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)MgO：
(2)CaCl2：
答案：
35.有四种元素A、B、C、D,其中B2-离子与C+离子核外都有2个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子。试回答下列问题：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为
、
、
、
(2)B2-的电子式为
,D原子的结构示意图为
,B与C形成的简单化合物的电子式为
答案：
36.用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)CaI2
(2)Na2S
(3)KCl
答案：
