2021年暑期返校新八年级科学测试卷（7月20日）
相对原子质量：
H—1；Mg—24；Cl--35.5；Cu—64；C—12；Al—27；K—39；Zn—65；N—14；Si—28；
Ca—40；Ag—108；O—16；P—31；Mn—55；Ba—137；Na—23；S—32；Fe—56；I—127
一．选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分）
1．如图所示，将滴管甲中的液体挤出
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（
）
A．甲：水；①食盐；乙：水；②蔗糖
B．甲：水；①硝酸铵；乙：稀盐胶；②铁
C．甲：水；①氢氧化钠；乙：稀硫酸；②锌
D．甲：水；①生石灰；乙：稀盐酸；②氢氧化钠
2．在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是（
）
A．Fe——Fe3O4
B．Fe2O3——Fe
C．S——SO2
D．NaOH——Na2SO4
3．能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（
）
A．NaNO3
、Na2CO3、
KCl
B．HCl、
NaOH、
NH4Cl
C．FeCl3
、H2SO4
、HCl
D．BaCl2、
K2CO3、
KNO3、
4．下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是（
）
A．硫酸钠溶液
B．氯化钡溶液
C．铁粉
D．紫色石蕊溶液
5．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是（
）
A．CuO（Fe）---在空气中灼烧
B．NaCl（Na2CO3）---适量稀盐酸
C．Fe（Cu）---足量稀硫酸
D．CO2（CO）---通过过量氢氧化钠溶液
6．区别下列各组物质的方法可行的是（
）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
C．用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气
D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末
7．下列实验方案设计合理的是（
）
选项
实验目的
所用试剂（足量）或方法
A
除去一氧化碳中少量的二氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
区别铁粉和四氧化三铁粉末
用磁铁吸引
C
分离氯化钠和氯化银的化合物
溶于水，过滤、洗涤，蒸发结晶
D
验证铝、铁、铜的金属活动性
稀盐酸
8．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（
）
A．Fe2O3?
稀H2SO4
Fe2(SO4)3溶液
NaOH?溶液
Fe(OH)3
B．CuO??
稀HCl
CuCl2溶液
Fe
Cu
C．Fe?
点燃
Fe2O3
稀H2SO4
Fe2(SO4)3溶液
D．CaCO3
稀HCl
?CO2
NaOH溶液
Na2CO3溶液
二．简答题（本题共2小题，每空3分，共21分）
9．请根据图示回答问题：
（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开弹簧夹试管
中的水会重新沸腾??????????????； 21
cnjy
com
A．水和氧气
B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
C．酒精和氮气
D．氯化钙溶液和一氧化碳
（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)腾的原因??????????????????????????????????????????????
???。
10．同学们在学习了酸碱盐的性质后，萌生了用身边的物质来制取新物质并研究物质性质的想法。请你参与其中，体验实验探究的快乐吧。
【粗产品制备】
课外化学兴趣小组的同学利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱，按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ???????????
??????????? ；
（2）操作Ⅰ是____________，该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、 ???? 、玻璃棒；
（3）得到烧碱时发生反应的化学方程式为??????????
???????????；
（4）得到的溶液存放在如图所示的??
????的瓶中（填A
或B）。2
三．分析计算题（本题共1小题，共5分）育名师原品
11．在盛有40g溶质质量分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
（1）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
?
??
???。
（2）
当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。【来源：21·世纪·教育·网】参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
A
B
A
C
C
9、（1）B
（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，使广口瓶内的气体减少，压强减小，小于试管中的气压；打开警簧夹以后在压强差的作用下试管中的部分气体进入到广口瓶中，使试管中的气体减少，压强减小，随着气压降低水的沸点也降低（达到或低于95℃），所以水会重新沸腾
10、（1）CaCO3
高温
CaO+CO2↑；
（2）过滤
漏斗；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）A
11、（1）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了．（2分）
（2）解：设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40
58.5
40g×20%
x
x=11.7g，溶液的质量为：40g+50g=90g，（4分）
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为：11.7g/90g×100%=13%，
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%．
（5分）
