2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 练习（含解析）

构成物质的微粒（II）--原子和离子
1．某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．该元素原子的核外共有10个电子
B．该元素原子的核内质子数为13
C．该离子是阳离子
D．该离子的最外电子层具有稳定结构
2．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．金 C．氢气 D．金刚石
3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A．10 B．44 C．34 D．78
4．下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－)
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
5．下列结构示意图中，属于阴离子的是（ ）
6．下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是( )
A．①② B．①②③ C．①③⑤ D．①③④
7．下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是( )
A．②⑤为同一周期元素的原子 B．①②的元素在周期表的同一．族
C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子 D．②③属于同种元素的同种粒子
8．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．硒是一种非金属元素
B．硒元素的质子数为34
C．硒的原子结构示意图中x=18
D．在化学反应中，硒原子容易失去2个电子
9．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
10．C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ）
①原子中的电子数； ②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量
A． ①② B． ③④ C． ①③ D．②④
11.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）
请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是　 ．
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是　 　（填写序号）．
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是　 ．
12．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
（3）D中x＝________；
（4）A与C形成化合物的化学式是___________。
【答案】
1. A
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故该元素原子的核外应有13个电子，错误，B、从结构示意图可看出，该元素原子的核内质子数为13，正确，C、当质子数>核外电子数，为阳离子，故该离子是阳离子，正确，D、最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构故该离子的最外电子层具有稳定结构，正确，故选A
2．A
【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物，由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等，由离子直接构成的物质：碱、盐，故选A
3．C
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故选C
4．A
【解析】A、氢的原子核中没有中子，错误，B、“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，但质子数不等于中子数，它的中子数为28，错误，C、氯原子的最外层电子数为7，所以在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－)，正确，D、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子都带1个单位正电荷，而中子不带电，错误，故选A
5．A
【解析】在粒子结构示意图中，若质子数=电子数，为原子，若质子数>电子数，为阳离子，若质子数<电子数，为阴离子，故选A
6．A
【解析】在元素周期表中，族数等于最外层电子数，虽然②最外层电子数为8，但是得到一个电子后的结构，其原子的最外层电子数为7，与①的最外层电子数相等，而④最外层电子数为8，但是失去2个电子后的结构，其原子的最外层电子数为2，与⑤不相等，故选A
7．A
【解析】A、在元素周期表中，周期数等于电子层数，②⑤原子都有3个电子层，所以②⑤的元素在周期表的同一周期，正确，B、在元素周期表中，族数等于最外层电子数，但①虽然最外层电子数都为2，但属于稳定结构，它和其它稀有气体元素的原子处在同一族，错误，C、①只有一个电子层，且最外层电子数为2，③④⑤的最外层电子数都为8，都是稳定结构，但④质子数不等于电子数，就表示离子，而不是原子，错误，D、②③的质子数都为12，属于同种元素，但一个是原子，一个是离子，错误，故选A
8．D
【解析】A、硒的偏旁部首是“石”子，故硒是一种非金属元素，正确，B、根据元素周期表方格中的信息，硒的原子序数为34=质子数，正确，C、根据原子中质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18，正确，D、根据原子结构示意图，最外层电子数=6>4，故在化学反应中，硒原子容易得到2个电子，错误，故选D
9．C
【解析】A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子．故A不符合题意； B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子．故B不符合题意； C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子．故C符合题意； D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子．故D不符合题意．故选C．
10．D
【解析】已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，故选D．②④
11.（1）2H2+O22H2O（2）C；（3）物理变化．
【解析】 （1）由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O；（2）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；（3）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化．
12． （1）3；（2）B; (3) 8; (4) MgCl2
【解析】元素的种类有原子的质子数决定 故⑴ 图中A、B、C、D属于3中元素的粒子；微粒的稳定结构是最外层有8个电子的情况故观察可知⑵ A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B；⑶ D中x＝8，因为是稀有气体氩不容易得到电子也不容易失去电子，在原子中质子数=核外电子数解题；⑷ A与C形成化合物的化学式是MgCl2，依据分子对外不显电性或化合价知识即可写出化学式。