3.2原子的结构同步练习（一）-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版解析版）

3.2
原子的结构2021~2022学年同步练习（一）人教版九年级上册
一．选择题（共9小题）
1．能证明分子在化学变化中可以再分的变化是（　　）
A．碘受热变碘蒸汽
B．一定条件下水制成冰块
C．块状的硫碾磨成硫粉
D．加热氧化汞产生氧气
2．下列变化中，最小粒子是原子的是（　　）
A．水受热后汽化
B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水
D．水电解生成氢气和氧气
3．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（　　）
A．原子核质量较大
B．原子核体积很小
C．核外电子带有负电荷
D．原子核带有正电荷
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
5．下列说法错误的是（　　）
A．原子核由质子、中子构成
B．花香四溢主要是分子之间的间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子
D．化学反应前后原子的种类不会改变
6．下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
7．人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和电子
8．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反．反氢原子是由反质子和反电子构成．1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
9．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．95
B．146
C．241
D．51
二．填空题（共2小题）
10．构成物质的粒子有　
　、　
　和　
　等。例如，氢气的构成粒子是　
　。
11．请回答下列有关物质构成、微粒构成的相关问题．
（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．图1线条中，大部分的a线条能够说明原子结构的　
　特点．
（2）原子结构图示如图2，请填写空白处，图2中的微粒不显电性的有　
　．
（3）物质是由各种微粒构成的，如：氧化镁是由　
　构成的，金刚石是由　
　构成的．
（4）请你仿照图3所给图示补充画出物质与原子、离子，原子与分子、离子之间的关系图．
三．选择题（共7小题）
12．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．22
B．26
C．48
D．4
13．如图是用α粒子（带正电荷）轰击金箔的实验现象图。图中发现：绝大多数α粒子顺利穿过金箔，只有一部分发生偏转，还有极少数被反弹回来。下列有关原子结构的说粒法错误的是（　　）
A．绝大多数穿过，说明原子内部有很大空间
B．实验说明：原子体积主要取决于原子核的大小
C．一部分发生偏转，说明原子核带正电荷
D．极少数被反弹，说明原子质量主要集中在原子核上
14．下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）
A．各种原子中都是由质子、中子和电子三种基本微粒构成的
B．由分子构成的物质，分子能保持其化学性质
C．同种分子构成的物质一定是纯净物，不同分子构成的物质一定是混合物
D．原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
15．原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，下列说法错误的是（　　）
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳﹣12原子质量的比值
C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D．1个分子质量一定大于1个原子质量
16．已知某原子的实际质量为Mg，又知C﹣12原子的质量为Ng，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（　　）
A．P
B．P
C．P
D．P
17．锰原子的质子数是25，相对原子质量为55，则核外电子数为　
　，中子数为　
　。
18．已知一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，试计算氧原子的相对原子质量．（最后结果保留整数）
3.2
原子的结构2021~2022学年同步练习（一）人教版九年级上册
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．能证明分子在化学变化中可以再分的变化是（　　）
A．碘受热变碘蒸汽
B．一定条件下水制成冰块
C．块状的硫碾磨成硫粉
D．加热氧化汞产生氧气
【分析】根据已有的知识进行分析解答，分子在化学变化中可以再分，据此解答．
【解答】解：A、碘受热变碘蒸汽只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、一定条件下水制成冰块由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、块状的硫碾磨成硫粉只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、加热氧化汞产生氧气氧化汞受热变成汞和氧气是化学变化，能证明分子在化学变化中是可以再分，故D正确。
故选：D。
【点评】本题借助分子是化学变化中可再分考查了物质的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．下列变化中，最小粒子是原子的是（　　）
A．水受热后汽化
B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水
D．水电解生成氢气和氧气
【分析】根据物质的变化分析微粒的变化，原子是化学变化中的最小粒子．
【解答】解：A、水受热后汽化是物理变化，变化中的最小粒子是分子，故A不符合题意；
B、贮氮气的钢瓶受热爆炸是气体受热膨胀造成的，是物理变化，变化中的最小粒子是分子，故B不符合题意；
C、氧气溶解于水是物理变化，变化中的最小粒子是分子，故C不符合题意；
D、水分解生成氢气和氧气，变化时有新物质生成，是化学变化，变化中的最小粒子是原子，故D符合题意。
故选：D。
【点评】在物理变化中分子本身没变，在化学变化中分子本身发生了变化，原子是化学变化中的最小粒子．
3．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（　　）
A．原子核质量较大
B．原子核体积很小
C．核外电子带有负电荷
D．原子核带有正电荷
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】解：A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；
D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【分析】A．根据质子数决定元素的种类解答；
B．根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C．根据原子中质子数＝电子数解答；
D．根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
【解答】解：A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是微观粒子的构成以及数量、质量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．下列说法错误的是（　　）
A．原子核由质子、中子构成
B．花香四溢主要是分子之间的间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子
D．化学反应前后原子的种类不会改变
【分析】A、根据原子核的构成考虑；B、根据分子的性质考虑；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；D、根据原子的特点考虑。
【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，故A说法正确；
B、花香四溢主要是分子在不断运动的结果，故B说法错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，故C说法正确；
D、化学反应前后原子的种类不会改变，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉原子的构成，分子的性质，化学反应前后原子、分子的变化。
6．下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
【解答】解：A、电子带负电荷，故此项正确。
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误。
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误。
D、原子核带正电，故此项错误。
故选：A。
【点评】同学们要理解原子的内部结构，明确各种粒子所呈的电性．
7．人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和电子
【分析】根据原子核的构成粒子解答。
【解答】解：原子由原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但有的原子中没有中子，如氢原子。
故选：B。
【点评】本题难度较小，识记原子及原子核的构成是解答问题的关键。
8．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反．反氢原子是由反质子和反电子构成．1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．请推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【分析】根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．
【解答】解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
【点评】本题是一信息题，关键根据信息找出反氢原子与氢原子的不同点．
9．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．95
B．146
C．241
D．51
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解答】解：由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为95。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生根据在原子中质子数＝核外电子数的等量关系，并据此对问题进行分析处理的能力。
二．填空题（共2小题）
10．构成物质的粒子有　分子　、　原子　和　离子　等。例如，氢气的构成粒子是　氢分子　。
【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的。
故答案为：
分子；原子；离子；氢分子。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
11．请回答下列有关物质构成、微粒构成的相关问题．
（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．图1线条中，大部分的a线条能够说明原子结构的　原子核很小，原子内部有很大的空间　特点．
（2）原子结构图示如图2，请填写空白处，图2中的微粒不显电性的有　中子　．
（3）物质是由各种微粒构成的，如：氧化镁是由　氧化镁分子　构成的，金刚石是由　碳原子　构成的．
（4）请你仿照图3所给图示补充画出物质与原子、离子，原子与分子、离子之间的关系图．
【分析】（1）可以根据微观粒子的构成和实验现象分析、判断，主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析，从而得出正确的结论．
（2）根据原子的结构进行分析；
（3）根据不同物质的微粒构成不同进行分析；
（4）根据微粒之间结构关系进行分析；
【解答】解：（1）由大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间；故答案为：原子核很小，原子内部有很大的空间；
（2）由原子的结构可知，原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，在质子、中子、电子三种微粒中，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电；故答案为：；中子；
（3）物质是由各种微粒构成的，氧化镁是由氧化镁分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；故答案为：氧化镁分子；碳原子；
（4）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子又是构成分子的微粒，原子又可以转化为离子，故答案为：
【点评】本题考查微粒的结构及各种微粒之间的关系，要牢固掌握．
三．选择题（共7小题）
12．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．22
B．26
C．48
D．4
【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，进行题意进行分析解答。
【解答】解：由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数＝质子数＝电子数，故该钛原子核外的电子数为22。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数是解答本题的关键。
13．如图是用α粒子（带正电荷）轰击金箔的实验现象图。图中发现：绝大多数α粒子顺利穿过金箔，只有一部分发生偏转，还有极少数被反弹回来。下列有关原子结构的说粒法错误的是（　　）
A．绝大多数穿过，说明原子内部有很大空间
B．实验说明：原子体积主要取决于原子核的大小
C．一部分发生偏转，说明原子核带正电荷
D．极少数被反弹，说明原子质量主要集中在原子核上
【分析】根据题意，绝大多数α粒子顺利穿过金箔，只有一部分发生偏转，还有极少数被反弹回来，进行分析判断。
【解答】解：A、绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部有很大空间，故选项说法正确。
B、绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部有很大空间，原子体积不取决于原子核的大小，故选项说法错误。
C、α粒子带正电，一部分发生偏转，说明原子核带正电荷，故选项说法正确。
D、极少数被反弹，说明原子核的质量很大，说明原子质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意，明确α粒子带正电、了解原子的构成是正确解答本题的关键。
14．下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）
A．各种原子中都是由质子、中子和电子三种基本微粒构成的
B．由分子构成的物质，分子能保持其化学性质
C．同种分子构成的物质一定是纯净物，不同分子构成的物质一定是混合物
D．原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
【分析】A、根据并不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种基本微粒构成的进行解答；
B、根据由分子构成的物质，分子能保持其化学性质进行解答；
C、根据同种分子构成的物质一定是纯净物，不同分子构成的物质一定是混合物进行解答；
D、根据原子是电中性进行解答．
【解答】解：A、并不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种基本微粒构成的，例如氢原子中就不含有中子，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，故B正确；
C、同种分子构成的物质一定是纯净物，不同分子构成的物质一定是混合物，故C正确；
D、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性，故D错误。
故选：AD。
【点评】本题难度不大，掌握分子、原子的基本性质、原子的构成等是正确解答本题的关键．
15．原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，下列说法错误的是（　　）
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳﹣12原子质量的比值
C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D．1个分子质量一定大于1个原子质量
【分析】根据相对分子质量的概念以及计算方法进行分析解答即可。
【解答】解：A、相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，说法正确；
B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳﹣12原子质量的比值，说法正确；
C、相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和，说法正确；
D、1个分子质量不一定大于1个原子质量，比如一个氢分子的质量远远小于一个铁原子的质量，说法错误；
故选：D。
【点评】加强对相对原子质量的掌握是正确解答本题的关键。
16．已知某原子的实际质量为Mg，又知C﹣12原子的质量为Ng，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（　　）
A．P
B．P
C．P
D．P
【分析】根据相对原子质量的定义，可求得该原子的相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数，可求得该原子的核外电子数．
【解答】解：依据相对原子质量的定义可知，该原子的相对原子质量，而原子中相对原子质量≈质子数+中子数，故其质子数，同时在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故核外电子数等于其质子数即为：；
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题时要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳12原子质量的之比．
17．锰原子的质子数是25，相对原子质量为55，则核外电子数为　25　，中子数为　30　。
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锰原子的质子数是25，故其核外电子数为25；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为55，则中子数＝55﹣25＝30．
故答案为：
25；30。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
18．已知一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，试计算氧原子的相对原子质量．（最后结果保留整数）
【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
用公式表示为：某原子的相对原子质量，将数据代入公式计算即可．
【解答】解：
氧原子的相对原子质量16
故答案为：氧原子的相对原子质量为16．
【点评】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的之比，掌握此知识点就能轻松解题．
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