3.3元素同步练习（一）-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版解析版）

3.3
元素2021~2022学年同步练习（一）人教版九年级上册
一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）
1．（3分）氮元素与氧元素最本质的区别是（　　）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
2．（3分）下列物质中由原子构成的是（　　）
A．汞
B．水
C．氯化钠
D．氢气
3．（3分）下列对某一主题知识归纳有错误的一组是（　　）
A、物质的构成
B、性质与用途
金属铜﹣﹣﹣由铜原子构成
氧气﹣﹣﹣﹣﹣由氧分子构成
氯化钠﹣﹣﹣﹣由钠离子和氯离子构成
O2助燃﹣﹣﹣﹣﹣气焊切割金属
活性炭吸附性﹣﹣﹣﹣﹣作净水剂
C化学之最
D化学与生活
地壳中含量最多的元素﹣﹣﹣﹣铝元素
空气中含量最多的元素﹣﹣﹣氮元素
减少水污染﹣﹣﹣使用无磷洗衣粉
减少酸雨发生﹣﹣﹣﹣使用新型能源
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（3分）镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）
A．核外电子数为24
B．原子序数为12
C．元素符号为Mg
D．相对原子质量为24.31
5．（3分）A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（　　）
A．AB
B．A2B
C．AB2
D．A2B3
6．（3分）生活中接触到的“富硒茶叶”、“加铁酱油”、“加碘食盐”等用品，这里的硒、铁、碘指的是（　　）
A．原子
B．元素
C．离子
D．单质
7．（3分）根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（　　）
A．氯原子的质子数是17
B．氯原子核外有3个电子层
C．当X＝8时，该微粒是阴离子
D．在化学变化中，氯原子易失电子
8．（3分）对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（　　）
A．它们的电子数相同
B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同
D．它们都是构成物质的粒子
9．（3分）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50.94g
10．（3分）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（　　）
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
11．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
12．（3分）如图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子在化学反应中易失电子
二．填空题（共5小题，满分33分）
13．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据图示回答。
（1）①可以是　
　（举一例即可）。
（2）②表示的是　
　（填“分子”或“原子”）。
（3）构成氯化钠的阴离子是　
　。
14．（8分）分析图内容回答问题：
（1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由　
　构成（填离子符号）。
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　
　（填字母序号）。
A.水分子不断运动
B.水分子之间间隔不变
C.水分子大小不发生变化
D.水分子可以保持水的物理性质
15．（4分）地壳中含量前五位的元素由高到低排列依次是　
　；海水中含量前三位的元素由高到低排列依次是　
　；组成人体的含量前五位的元素由高到低排列依次是　
　；太阳上的含量最多是　
　，其次是　
　。
16．（10分）写出下列元素的符号或名称：
硫　
　
镁　
　
Cl　
　
Ca　
　
17．（6分）写出下列各元素符号或符号表示的意义
氮　
　
磷　
　
汞　
　
氩元素　
　4个氮原子　
　两个钠离子　
　地壳中含量最多的元素是　
　．
三．解答题（共3小题，满分31分）
18．（21分）用符号或文字填空：
（1）在下列横线上填写相应符号（必须按顺序填写）：
氮元素　
　
铁原子　
　
氮气　
　
氯酸钾　
　．
（2）写出下列元素符号的意义（要求写出两种不同的意义）：H　
　、　
　．
19．（5分）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为　
　；
（2）D原子共有　
　个电子层，X＝　
　；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　
　（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　
　（填序号）。
20．（5分）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种微粒示意图，回答问题：
（1）由图A可知硅元素的相对原子质量为　
　，质子数是　
　。
（2）图中B、C、D、E粒子共表示　
　种元素。
（3）若D是离子结构示意图，则x＝　
　。
（4）元素E处于第　
　周期，写出E所表示的微粒符号　
　。
（5）图中B和C所形成化合物的化学式　
　。
3.3
元素2021~2022学年同步练习（一）人教版九年级上册
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）
1．（3分）氮元素与氧元素最本质的区别是（　　）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力。
2．（3分）下列物质中由原子构成的是（　　）
A．汞
B．水
C．氯化钠
D．氢气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
3．（3分）下列对某一主题知识归纳有错误的一组是（　　）
A、物质的构成
B、性质与用途
金属铜﹣﹣﹣由铜原子构成
氧气﹣﹣﹣﹣﹣由氧分子构成
氯化钠﹣﹣﹣﹣由钠离子和氯离子构成
O2助燃﹣﹣﹣﹣﹣气焊切割金属
活性炭吸附性﹣﹣﹣﹣﹣作净水剂
C化学之最
D化学与生活
地壳中含量最多的元素﹣﹣﹣﹣铝元素
空气中含量最多的元素﹣﹣﹣氮元素
减少水污染﹣﹣﹣使用无磷洗衣粉
减少酸雨发生﹣﹣﹣﹣使用新型能源
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据物质的微观构成、性质和用途以及元素的含量和减少污染的方法进行分析解答．
【解答】解：A、铜是由铜原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确；
B、氧气具有助燃性，可以用于切割或焊接金属；活性炭具有吸附性，能用于净水吸附色素和异味，故B正确；
C、地壳中含有最多的元素是氧元素，故C错误；
D、使用无磷洗衣粉能减少水污染，使用新能源能减少酸雨的发生，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了对常见化学知识的归纳和总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．（3分）镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）
A．核外电子数为24
B．原子序数为12
C．元素符号为Mg
D．相对原子质量为24.31
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Mg，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
5．（3分）A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（　　）
A．AB
B．A2B
C．AB2
D．A2B3
【分析】A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6；由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，确定元素X、元素Y的化合价，由化合物化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】解：由A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，1个该离子带有1个单位的负电荷，其化合价为+1价；
由B原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其化合价为﹣2价。
元素A、元素B的化合价分别是+1价、﹣2价，形成化合物的化学式为：A2B。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
6．（3分）生活中接触到的“富硒茶叶”、“加铁酱油”、“加碘食盐”等用品，这里的硒、铁、碘指的是（　　）
A．原子
B．元素
C．离子
D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“氟、钙、碘、硒、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：“加碘食盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品中的“硒、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
7．（3分）根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（　　）
A．氯原子的质子数是17
B．氯原子核外有3个电子层
C．当X＝8时，该微粒是阴离子
D．在化学变化中，氯原子易失电子
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A、由图中粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的质子数是
17，故选项说法正确。
B、由图中粒子的结构示意图，弧线表示电子层，氯原子核外有
3个电子层，故选项说法正确。
C、当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
D、由图中粒子的结构示意图，表示原子时，质子数＝核外电子数，则17＝2+8+x，x＝7；在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（3分）对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（　　）
A．它们的电子数相同
B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同
D．它们都是构成物质的粒子
【分析】根据Na+和Na两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同．
【解答】解：A、因金属原子失去电子变为金属阳离子，则原子变为离子失去的电子数不同，则两种粒子的核外电子数不同；
B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，两者最外层电子数不同所以化学性质不同。
C、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，说法正确；
D、钠原子与钠离子都可构成物质，故都是构成物质的微粒；
故选：A。
【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，同时还要抓住质子数是判断元素的依据．
9．（3分）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50.94g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；
B、从图中可以看出，钒为23号元素，原子序数为23，故B正确；
C、钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均，23个，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。
10．（3分）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（　　）
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
【分析】根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可。
【解答】解：A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答。
11．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提。
12．（3分）如图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子在化学反应中易失电子
【分析】根据元素周期表、原子结构示意图等方面的内容进行分析、判断。
【解答】解：
A、可以根据钠原子最外层电子数是1，＜4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，错误；
B、该原子的最外层电子数是1个，核外有11个电子，错误；
C、最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是22.99，错误；
D、该原子的最外层电子数是1个，在反应中容易失去电子正确。
故选：D。
【点评】本题考查学生对元素周期表的理解及对原子结构示意图的认识，清楚每部分所表达的含义，即可顺利解答。
二．填空题（共5小题，满分33分）
13．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据图示回答。
（1）①可以是　铁（合理即可）　（举一例即可）。
（2）②表示的是　分子　（填“分子”或“原子”）。
（3）构成氯化钠的阴离子是　氯离子（或Cl﹣）　。
【分析】（1）根据由原子构成的物质来分析；
（2）根据构成水的基本粒子来分析；
（3）根据氯化钠的构成情况来分析。
【解答】解：（1）金属单质、固态非金属单质与稀有气体是由原子直接构成的，如铁是由铁原子构成的，硫是由硫原子构成的，氦气是由氦原子构成的；故填：铁（合理即可）；
（2）水是由水分子构成的，所以②表示分子；故填：分子；
（3）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子﹣﹣Cl﹣；故填：氯离子（或Cl﹣）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．
14．（8分）分析图内容回答问题：
（1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由　Na+、Cl﹣　构成（填离子符号）。
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　AC　（填字母序号）。
A.水分子不断运动
B.水分子之间间隔不变
C.水分子大小不发生变化
D.水分子可以保持水的物理性质
【分析】（1）根据构成物质的粒子来分析；
（2）根据水的三态变化微观过程来分析。
【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号分别为Na+、Cl﹣；故填：Na+、Cl﹣；
（2）在水蒸发的过程中，水分子不断运动、水分子之间间隔变大、水分子大小不发生变化，水分子可以保持水的化学性质，但不能保持水的物理性质；故填：AC。
【点评】本题考查了构成物质的基本粒子以及从微观角度来分析水的三态变化等，难度不大。
15．（4分）地壳中含量前五位的元素由高到低排列依次是　氧、硅、铝、铁、钙　；海水中含量前三位的元素由高到低排列依次是　氧、氢、氯　；组成人体的含量前五位的元素由高到低排列依次是　氧、碳、氢、氮、钙　；太阳上的含量最多是　氢　，其次是　氦　。
【分析】根据地壳中元素的含量进行分析；根据海水中元素的含量进行分析；根据人体中元素的含量进行分析；根据太阳中元素的含量进行分析。
【解答】解：地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙；海水中的前三种元素是：氧、氢、氯；人体中元素含量较多的前五位元素分别是氧、碳、氢、氮、钙；太阳上含量最多的元素是氢元素，其次是氦元素。
故答案为：氧、硅、铝、铁、钙；氧、氢、氯；氧、碳、氢、氮、钙；氢、氦。
【点评】本题难度不大，掌握地壳中的元素、海水中的元素、组成人体的元素和组成太阳的元素及其含量比较关系是正确解答此题的关键。
16．（10分）写出下列元素的符号或名称：
硫　
　
镁　Mg　
Cl　氯　
Ca　钙　
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，硫、镁的元素符号分别是S、Mg。
Cl、Ca分别是氯、钙元素的元素符号。
故答案为：
S；Mg；氯；钙。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
17．（6分）写出下列各元素符号或符号表示的意义
氮　
　
磷　
　
汞　Hg　
氩元素　Ar　4个氮原子　4N　两个钠离子　2Na+　地壳中含量最多的元素是　O　．
【分析】根据元素符号的名称、书写原则进行分析解答即可；正确书写元素符号，可以概括为“一大二小”．原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
【解答】解：氮的元素符号为N；磷的元素符号为P；汞的元素符号为Hg；氩元素的元素符号为Ar；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氮原子分别可表示为4N．根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个钠离子表示为：2Na+；地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故答案为：N；P；Hg；Ar；4N；2Na+；O．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
三．解答题（共3小题，满分31分）
18．（21分）用符号或文字填空：
（1）在下列横线上填写相应符号（必须按顺序填写）：
氮元素　
　
铁原子　Fe　
氮气　N2　
氯酸钾　KClO3　．
（2）写出下列元素符号的意义（要求写出两种不同的意义）：H　表示氢元素　、　表示一个氢原子　．
【分析】元素符号表示一种元素而化学式是表示一种物质，所以要区别它们代表的意义及书写．
【解答】解：（1）氮元素
铁原子是用元素符号来表示；氮气
氯酸钾是用化学式来表示；
（2）元素符号有2个意义，一是表示该元素、二是表示一个该原子．
故答案为：
（1）N
Fe
N2KClO3
（2）表示氢元素、表示一个氢原子
【点评】分清元素符号与化学式分别代表什么及表示的意义．
19．（5分）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为　19.00　；
（2）D原子共有　3　个电子层，X＝　8　；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　BC　（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　
　（填序号）。
【分析】（1）相对原子质量是原子的相对质量；
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（4）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
【解答】解：（1）氟元素的相对原子质量为19.00.
故填：19.00.
（2）D原子共有3个电子层，X＝18﹣2﹣8＝8.
故填：3；8.
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC，是因为它们核内质子数相等。
故填：BC。
（4）A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
20．（5分）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种微粒示意图，回答问题：
（1）由图A可知硅元素的相对原子质量为　28.09　，质子数是　14　。
（2）图中B、C、D、E粒子共表示　4　种元素。
（3）若D是离子结构示意图，则x＝　8　。
（4）元素E处于第　五　周期，写出E所表示的微粒符号　Sr　。
（5）图中B和C所形成化合物的化学式　Na2O　。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量是原子的相对质量；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
（4）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（5）化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）由图A可知硅元素的相对原子质量为28.09，质子数是14。
故填：28.09；14.
（2）图中B、C、D、E粒子共表示4种元素，即钠元素、氧元素、磷元素、锶元素。
故填：4.
（3）若D是离子结构示意图，则x＝8，是因为磷原子最外层电子数是5，反应中容易得到3个电子。
故填：8.
（4）元素E的原子核外电子层数是5，处于第五周期，E所表示的微粒是锶原子，可以表示为Sr。
故填：五；Sr。
（5）图中B（钠元素）和C（氧元素）所形成化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式是Na2O。
故填：Na2O。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
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