3.1 构成物质的基本微粒 课件（50张PPT）

(共50张PPT)
构成物质的基本微粒
微粒的性质
实验1：
向烧杯A中加入20ml蒸馏水，滴入两滴酚酞试液，形成溶液甲。
现象：
溶液为无色
结论：
水不能使酚酞变色
实验2：
向甲溶液中滴加1-2滴浓氨水，观察现象。
现象：
溶液变为红色
结论：
氨水能使酚酞变红
微粒的性质
实验3：
在烧杯C中重新配制溶液甲，在烧杯B中加入3—5ml浓氨水，用以大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察现象。
现象：
B烧杯中溶液不变色，C烧杯中溶液变红
结论：
浓氨水中挥发出的氨气微粒不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
总结：
构成物质的微粒是在不停地运动的。
微粒的性质
实验4：
微粒的性质
提出问题：将等体积的水和酒精混合，体积
和将如何变化？
作出猜想：
1、体积和变大
2、体积和变小
3、体积和不变
取一根约30cm长一段封口的细玻璃管，先往玻璃管中加入滴油红墨水的水，使其充满玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。
微粒的性质
微粒的性质
现象：
玻璃管上方出现空隙
结论：
等体积的水和酒精混合，体积和变小
总结：
构成物质的微粒之间都有一定的空隙。
实验5：
取两只大小相同的医用注射器，将拴塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将拴塞慢慢推入。
微粒的性质
现象：
空气易被压缩，水不易被压缩
结论：
气体比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
总结：
在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。
微粒的性质
（1）物质都是由极其微小的，肉眼看不见的微粒构成的。
（2）构成物质的微粒总是在不停地运动的。微粒质量越小，运动速度越快，质量越大，运动速度越慢。
（3）不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙。在固体、液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
构成物质的基本微粒
构成物质的微粒有：
分子
原子
离子
金刚石是由碳原子构成的
食盐是由钠离子和氯离子构成的
干冰是由二氧化碳分子构成的
构成物质的基本微粒
分子
定义：
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
特点：
（1）分子很小，即体积小，质量小。
（2）分子在不停地运动。
（3）分子之间有一定空隙。
（4）分子间有作用力。
（5）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
构成物质的基本微粒
原子
定义：
原子是化学变化中的最小微粒。
特点：
（1）原子很小，即体积小，质量小。
（2）原子在不停地运动。
（3）原子之间有一定空隙。
（4）原子间有作用力。
（5）由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
构成物质的基本微粒
离子
定义：
离子是带电的原子或原子团。
特点：
（1）离子很小，即体积小，质量小。
（2）离子在不停地运动。
（3）离子之间有一定空隙。
（4）离子间有作用力。
（5）由离子构成的物质，其化学性质由阴离子、阳离子共同保持。同种离子性质相同，不同种离子性质不同。
构成物质的基本微粒
分子、原子、离子的区别
（1）化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
（2）原子能构成分子，也能构成物质；而分子不能再构成分子。离子不能构成分子，直接构成物质。
（3）分子、原子呈电中性。阳离子呈正电性，阴离子呈负电性 。
构成物质的基本微粒
用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化：
（1）物质在发生物理变化时，分子本身没有改变，变的是分子的运动状态和分子间的距离。
（2）物质发生化学变化的实质就是，反应物的分子被破坏，分解成原子，原子重新组合形成新的分子或新的物质。
构成物质的基本微粒
用分子和原子的观点解释纯净物和混合物 ：
混合物是由不同种分子构成的，或由不同种原子构成。
纯净物是由同种分子构成的，或由同种原子构成。
原子结构
原子结构发现历程
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子
原子结构
1911年，英国科学家卢瑟福利用α粒子轰击金箔实验发现了原子核，并提出原子的核状结构。1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核等，发现原子核里有质子，并于1920年预言原子核中有中子 ；1932年经过不少科学家反复实验，证实中子的存在。
原子结构
原子结构
现代原子结构理论
科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种微粒构成`。
原子
原子核
电子
质子
中子
(带一个单位正电荷)
(不带电)
(带正电)
(带一个单位负电荷)
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子结构
常见原子的结构
原子 核电荷数 质子数 电子数 中子数
氢 1 1 1 0
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 11 12
铁 26 26 26 30
相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比称为这种原子的相对原子质量。（用Ar表示）
相对原子质量
其它原子的质量
碳原子的质量的1/12
相对原子质量
已知作为相对原子质量基准的l个碳原子的质量为l.993×10-26kg，1个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，求氧的相对原子质量，
氧的相对原子质量【Ar（O）】
2.657×10-26kg
l.993×10-26kg×
1
12
16
相对原子质量
质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12。
=某种原子的质量/碳原子质量的1/12
相对原子质量
=(原子核质量+核外电子质量)/碳原子质量的1/12
电子质量极小，相当于质子质量的1/1836。
≈原子核质量/碳原子质量的1/12
=(质子的质量+中子的质量)/碳原子质量的1/12
=(质子数×一个质子的质量+中子数×一个中子的质量)/碳原子质量的1/12
=质子数+中子数
相对原子质量≈质子数+中子数
常见原子的结构
原子 核电荷数 质子数 电子数 中子数 相对原子质量
氢 1 1 1 0
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 11 12
铁 26 26 26 30
1
12
16
23
56
相对原子质量
相对原子质量
相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
O2的相对分子质量
例如：计算O2、CO2、H2CO3的相对分子质量。
=16×2
=32
CO2的相对分子质量
=12+16×2
=44
H2CO3的相对分子质量
=1×2+12+16×3
=62
核外电子排布
核外电子排布
核外电子排布
核外电子排布
核外电子排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核较远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍低、离核稍近的叫第一层，能量高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的层次上运动的，也就是说核外电子是分层排布的。
核外电子排布
原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示核电荷数数（或核内质子数），用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层所排电子数。
核外电子排布
（1）电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。
核外电子的分层排布规律
核外电子排布
核外电子的分层排布规律
（2）每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳2n2个（n为电子层数）
核外电子排布
核外电子的分层排布规律
（3）最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
以上三点规律是相互联系的，必须同时遵守。
核外电子排布
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦原子是2个），属于稳定结构，因此它们的化学性质稳定。
各类元素原子最外层电子数特点
核外电子排布
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构
各类元素原子最外层电子数特点
核外电子排布
非金属元素的原子最外层电子数则一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
各类元素原子最外层电子数特点
核外电子排布
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦原子是2个），属于稳定结构，因此它们的化学性质稳定。
各类元素原子最外层电子数特点
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构
非金属元素的原子最外层电子数则一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
所以元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数关系密切。
化合物形成——氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧
现象：
1、产生黄色火焰
2、放出大量热
3、产生浓厚白烟
结论：
钠+氯气 氯化钠
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
化合物形成——氯化钠的形成
氯化钠的形成过程：
钠原子的质子数为11，最外电子层上有1个电子，在化学反应中容易失去电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构。但是这时钠的原子核内仍然是11个质子，带11个正电荷，而核外电子变为10个，带10个负电荷，正负电荷数目不同，原子显正电性。
同样的，氯原子的质子数为17，最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层变为8个电子，达到稳定结构。但是这时氯的原子核内仍然是17个质子，带17个正电荷，而核外电子变为18个，带18个负电荷，正负电荷数目不同，原子显负电性。
化合物形成——氯化钠的形成
氯化钠的形成过程：
我们把这种带电的原子或原子团叫做离子。其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
象氯化钠这样由阴阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物。在离子化合物中不存在分子，只存在阴阳离子。
化合物形成——氯化氢的形成
氢气在氯气中燃烧
现象：
1、产生苍白色火焰
2、放出大量热
3、集气瓶口出现白雾
结论：
氢气+氯气 氯化氢
点燃
H2+Cl2 2HCl
点燃
化合物形成——氯化氢的形成
氯化氢的形成过程
氢原子的质子数为1，第一电子层（最外电子层）上有1个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层变为2个电子，达到稳定结构。同样的，氯原子的质子数为17，最外电子层上有7个电子，在化学反应中也容易得到1个电子，使最外层变为8个电子，达到稳定结构。
这样，氢原子和氯原子各拿出一个电子形成一个电子对，为两个原子共用，围绕两个原子核运动，使两个原子都达到稳定结构，这个电子对称为共用电子对。一个氢原子和一个氯原子就通过共用电子对形成了一个氯化氢分子。
化合物形成——氯化氢的形成
氯化氢的形成过程
象氯化氢这样由共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物由分子构成。
1、工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子发生了改变
C
2、如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的个数不变
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成
C
3、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是 （ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
4、关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 （ ）
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
D
A
5、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ）
A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分
B．在化学变化中分子不改变
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质相同
6、某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 （ ）
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
C
D
7、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）
A． B ． C． D．
8、铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是 （ ）
A．铀属于非金属元素 B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子
9、钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛．有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是 （ ）
A．22 B．26 C．58 D．48
8
17
B
B
A