2013届高考一轮化学复习课时练：物质结构与性质一（人教版）
文档属性
| 名称 | 2013届高考一轮化学复习课时练：物质结构与性质一（人教版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 85.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-18 20:54:32 | ||
图片预览
文档简介
2013届高考一轮化学复习课时练：物质结构与性质一
一、选择题
1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小；同一能层p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；电子首先排布能量最低、离核最近的轨道，再依次排布离核较远、能量较高的轨道。
答案：C
2.下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.氮原子轨道表示式为
C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
D.钠离子的结构示意图：
解析：HClO的电子式应为 氮原子轨道表示式应为；钠离子结构示意图应为。
答案：C
3.下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是（ ）
A.Ne、Ar B.F－、Mg2＋
C.Al、O2－ D.Cl－、Ar
解析：A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意。
答案：B
4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）
A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族
C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族
解析：依题意知，该离子的电子数为23，则该元素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第4周期第Ⅷ族。
答案：C
5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
A.两原子其核外全部都是s电子
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
答案：D
二、非选择题
6.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。
（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第 周期 族。
（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号： 、 ，二者电负性 ＞ 。
解析：（1）根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以是第ⅢA族元素。
（2）原子序数最小的Ⅷ族元素在第4周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的电子排布式为［Ar］3d64s2。
（3）3p轨道上有2个未成对电子时轨道表示式为或，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。
答案：（1）4 ⅢA
（2）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2
（3）Si S S Si
7.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子
为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
解析：（2）⑨号元素是Fe元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（3）由nsnnpn＋1可知n＝2，则该元素是N，其最外层成对电子只有1对。
（4）第3周期熔点最高的单质应是Si；电负性最大的是Cl即图中的2。
答案：（1）⑨ （2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）1 （4）Si 2
8.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：
元素 性质或结构信息
A 室温下单质呈粉末状固体，如热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子
C 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
D 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
（1）B元素在周期表中的位置为 ，写出A原子的电子排布
式 。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”或小），其理由是 （答案合理即可）。
（4）A、B两元素第一电离能较大的是 （写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实__________________________________________________________。
解析：由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温下是气体，则B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠；D的最外层电子排布是ns2np2，可能是碳或硅。
答案：（1）第3周期ⅦA族 1s22s22p63s23p4
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 大于
（3）大 SiO2是原子晶体（或小 CO2是分子晶体）
（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性（或氯化氢稳定性比硫化氢的强）
9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为_____________________________________，
该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；
（4）比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由。
解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又因Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。As在VA族，非金属性N＞P＞As，氢化物的稳定性与非金属性一致。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（2） 氧
（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，原因：原子半径N＜P＜As，而键长越短，键能越大，化合物越稳定。
10.根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径/10－10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高价态 ＋1 ＋1 ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5
最低价态 －1 －2 －4 －3 －1 －3 －1
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 （以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
解析：由表格中给出的元素最高、最低价态和原子半径可推知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Na、O、Al、C、P、Cl、Li、N、F元素。
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是H、Li、Na；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是O、N、P。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3。
（3）从化学式Na2R2和R的原子半径知，R是硫元素，故Na2R2的电子式是
。
（4）元素①和⑨形成的NH的结构式为 ，其中心原子以sp3
杂化轨道成键。
（5）元素⑤（C）的原子基态电子排布式为1s22s22p2。
答案：（1）H、Li、Na O、N、P
（2）CCl4、PCl3 （3）
（4） sp3 （5）1s22s22p2
一、选择题
1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小；同一能层p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；电子首先排布能量最低、离核最近的轨道，再依次排布离核较远、能量较高的轨道。
答案：C
2.下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.氮原子轨道表示式为
C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
D.钠离子的结构示意图：
解析：HClO的电子式应为 氮原子轨道表示式应为；钠离子结构示意图应为。
答案：C
3.下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是（ ）
A.Ne、Ar B.F－、Mg2＋
C.Al、O2－ D.Cl－、Ar
解析：A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意。
答案：B
4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）
A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族
C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族
解析：依题意知，该离子的电子数为23，则该元素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第4周期第Ⅷ族。
答案：C
5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
A.两原子其核外全部都是s电子
B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
答案：D
二、非选择题
6.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。
（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第 周期 族。
（2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。
（3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号： 、 ，二者电负性 ＞ 。
解析：（1）根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以是第ⅢA族元素。
（2）原子序数最小的Ⅷ族元素在第4周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的电子排布式为［Ar］3d64s2。
（3）3p轨道上有2个未成对电子时轨道表示式为或，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。
答案：（1）4 ⅢA
（2）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2
（3）Si S S Si
7.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子
为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。
解析：（2）⑨号元素是Fe元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（3）由nsnnpn＋1可知n＝2，则该元素是N，其最外层成对电子只有1对。
（4）第3周期熔点最高的单质应是Si；电负性最大的是Cl即图中的2。
答案：（1）⑨ （2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）1 （4）Si 2
8.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：
元素 性质或结构信息
A 室温下单质呈粉末状固体，如热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子
C 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
D 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
（1）B元素在周期表中的位置为 ，写出A原子的电子排布
式 。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”或小），其理由是 （答案合理即可）。
（4）A、B两元素第一电离能较大的是 （写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实__________________________________________________________。
解析：由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温下是气体，则B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠；D的最外层电子排布是ns2np2，可能是碳或硅。
答案：（1）第3周期ⅦA族 1s22s22p63s23p4
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 大于
（3）大 SiO2是原子晶体（或小 CO2是分子晶体）
（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性（或氯化氢稳定性比硫化氢的强）
9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为_____________________________________，
该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；
（4）比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由。
解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又因Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。As在VA族，非金属性N＞P＞As，氢化物的稳定性与非金属性一致。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（2） 氧
（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，原因：原子半径N＜P＜As，而键长越短，键能越大，化合物越稳定。
10.根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径/10－10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高价态 ＋1 ＋1 ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5
最低价态 －1 －2 －4 －3 －1 －3 －1
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 （以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是 （R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。
解析：由表格中给出的元素最高、最低价态和原子半径可推知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Na、O、Al、C、P、Cl、Li、N、F元素。
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是H、Li、Na；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是O、N、P。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3。
（3）从化学式Na2R2和R的原子半径知，R是硫元素，故Na2R2的电子式是
。
（4）元素①和⑨形成的NH的结构式为 ，其中心原子以sp3
杂化轨道成键。
（5）元素⑤（C）的原子基态电子排布式为1s22s22p2。
答案：（1）H、Li、Na O、N、P
（2）CCl4、PCl3 （3）
（4） sp3 （5）1s22s22p2