吉林省桦甸市高中2020-2021学年度高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 吉林省桦甸市高中2020-2021学年度高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 252.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-22 08:47:17 | ||
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文档简介
桦甸市高中2020-2021学年度高一下学期6月月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ⅰ卷（选择题，共50分）
选择题（共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）
1.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或
消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收CO2 ⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A. ①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱： HCl＞H2CO3＞H2SiO3
3. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是
A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，并且都为零
D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，0.5molNa2O2中含有的阴离子数是NA
B．17g 18OH- 所含的电子数目为9NA
C．标准状况下，11.2LCCl4所含C—Cl键数目是2NA
D．1molSO2和足量的O2发生反应，得到SO3的数目少于NA
5．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：
A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,
下列说法中正确的组合是
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
6．含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为
false false
7．下列物质中含有2种官能团的是
A．乳酸（） B．苯乙烯（）
C．丙三醇（） D．甲苯（）
32899352825758．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．电子从a电极经外电路流向b电极
C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
D．燃料电池的能量转化率可达100%
9．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O
328041071882010.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示;现提供以下化学键的键能:P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1,则
P4(s)+3O2(g)= P4O6(s)的反应热ΔH为
A.-1 638 kJ·mol-1 B.+1 638 kJ·mol-1 C.-126 kJ·mol-1 D.+126 kJ·mol-1
11．X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，Y2+、Z -、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是
A．原子半径：W＜X B．原子序数：Z＜Y
C．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ
12.下列有关说法正确的是
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n ,两者互为同分异构体
⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
⑦汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
⑧棉花、羊毛、再生纤维均属于天然纤维
⑨将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变
A. ②⑥⑨ B. ②③⑥⑦ C. ②⑥⑧⑨ D.①②⑤⑥⑧⑨
13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4+
417957030670514．立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，
其结构如下图所示。其一氯取代物和六氯取代物正确的是
A．1种、2种 B．2种、3种
C．1种、3种 D．2种、4种
15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以下信息判断，说法正
确的是
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
141351012065③Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3= +2.1 kJ/mol
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制容器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭
16．分子式为C7H16的链状烷烃中，分子结构中有3个甲基的同分异构体的数目是
A.2个 B．3个 C．4个 D．5个
17．把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，适当条件下生成p mol C2H6，若将所得混合气体完全燃烧，生成产物CO2和水，则需要O2的物质的量(mol)应为
A．3.5p B．false C．false D．false
18．两种气态烃以任意比例混合，在105 0C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是
A．C4H10、C3H6 B．C4H8、C3H8 C．C4H10、C2H4 D．CH4、C3H8
19．现有乙酸、乙烯和葡萄糖的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数
A．false B．false C．false D．false
20．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图
3463290122555所示。下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H+ 能力最强的是A
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分）按要求写出下列反应的方程式
(1) 已知H2的燃烧热ΔH = -285.8kJ/mol，写出表达H2燃烧热的热化学方程式
。
(2) Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式 。
(3) 丙烯发生加聚反应的化学方程式 。
(4)葡萄糖转变为乙醇的化学方程式 。
(5)电解法制备铝的化学方程式 。
22．（12分）
3709035258445Ⅰ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)用示踪原子法可确定该反应的机理，写出用CH3CH218OH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。反应类型 。
(2)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因
(3)装置中通蒸气的导管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
(4)试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；
A．中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇
B．加速酯的生成，提高乙酸乙酯的产率
C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层
D．能够有利于闻到乙酸乙酯的香味
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
(6)用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是__________。
A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克
Ⅱ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
366141054610测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(7)仪器a的名称为
(8)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
①近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=_______________(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(9)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似_______(填“相等”或“不相等”)。
23.（10分） 已知乙烯能发生以下转化：
（1）C的结构简式：
（2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称 D中含官能团结构简式
（3）写出反应的化学方程式
① _反应类型
② 反应类型
24.（8分）乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g H2O，试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=? 。
（2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的物质的量的
2/3时，b=? ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=? 。
（3）a的取值范围是? 。
桦甸市高中2020-2021学年度高一下学期6月月考
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
B
D
A
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
C
D
B
B
B
C
C
21．（10分）(1) H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
(2) S2O32-+ 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
(3) n CH2=CHCH3
(4) C6H12O6 2 CH3CH2OH + 2CO2↑
(5) 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑
22.(20分)Ⅰ．(1)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（2分）
酯化（取代）反应 （1分）
(2)浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向正反应方向进行，提高酯的产率 （2分）
(3)防止倒吸（1分）
(4) 饱和Na2CO3溶液；（1分） ACD（3分） (5) B （1分） (6)A（1分）
Ⅱ．（7）玻璃搅拌器（1分）
(8) ①-53.5 kJ·mol-1（2分）② acd （3分）
(9) 不相等 （1分） 相等（1分）
23.（12分）
(1) CH3CHO （2分）
(2) 羟基 （2分） -COOH （2分）
(3) ① CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）加成反应（1分）
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应 （1分）
24.（8分）答案：（1）1:1 （2分） （2）3（2分）； 1:3（2分）
（3）5/6＜a＜5/4 （2分）
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ⅰ卷（选择题，共50分）
选择题（共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）
1.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或
消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收CO2 ⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A. ①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱： HCl＞H2CO3＞H2SiO3
3. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是
A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，并且都为零
D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，0.5molNa2O2中含有的阴离子数是NA
B．17g 18OH- 所含的电子数目为9NA
C．标准状况下，11.2LCCl4所含C—Cl键数目是2NA
D．1molSO2和足量的O2发生反应，得到SO3的数目少于NA
5．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：
A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,
下列说法中正确的组合是
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
6．含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为
false false
7．下列物质中含有2种官能团的是
A．乳酸（） B．苯乙烯（）
C．丙三醇（） D．甲苯（）
32899352825758．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．电子从a电极经外电路流向b电极
C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
D．燃料电池的能量转化率可达100%
9．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O
328041071882010.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示;现提供以下化学键的键能:P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1,则
P4(s)+3O2(g)= P4O6(s)的反应热ΔH为
A.-1 638 kJ·mol-1 B.+1 638 kJ·mol-1 C.-126 kJ·mol-1 D.+126 kJ·mol-1
11．X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，Y2+、Z -、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是
A．原子半径：W＜X B．原子序数：Z＜Y
C．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ
12.下列有关说法正确的是
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n ,两者互为同分异构体
⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
⑦汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
⑧棉花、羊毛、再生纤维均属于天然纤维
⑨将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变
A. ②⑥⑨ B. ②③⑥⑦ C. ②⑥⑧⑨ D.①②⑤⑥⑧⑨
13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4+
417957030670514．立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，
其结构如下图所示。其一氯取代物和六氯取代物正确的是
A．1种、2种 B．2种、3种
C．1种、3种 D．2种、4种
15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以下信息判断，说法正
确的是
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
141351012065③Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3= +2.1 kJ/mol
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制容器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭
16．分子式为C7H16的链状烷烃中，分子结构中有3个甲基的同分异构体的数目是
A.2个 B．3个 C．4个 D．5个
17．把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，适当条件下生成p mol C2H6，若将所得混合气体完全燃烧，生成产物CO2和水，则需要O2的物质的量(mol)应为
A．3.5p B．false C．false D．false
18．两种气态烃以任意比例混合，在105 0C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是
A．C4H10、C3H6 B．C4H8、C3H8 C．C4H10、C2H4 D．CH4、C3H8
19．现有乙酸、乙烯和葡萄糖的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数
A．false B．false C．false D．false
20．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图
3463290122555所示。下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H+ 能力最强的是A
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分）按要求写出下列反应的方程式
(1) 已知H2的燃烧热ΔH = -285.8kJ/mol，写出表达H2燃烧热的热化学方程式
。
(2) Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式 。
(3) 丙烯发生加聚反应的化学方程式 。
(4)葡萄糖转变为乙醇的化学方程式 。
(5)电解法制备铝的化学方程式 。
22．（12分）
3709035258445Ⅰ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)用示踪原子法可确定该反应的机理，写出用CH3CH218OH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。反应类型 。
(2)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因
(3)装置中通蒸气的导管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
(4)试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；
A．中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇
B．加速酯的生成，提高乙酸乙酯的产率
C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层
D．能够有利于闻到乙酸乙酯的香味
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
(6)用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是__________。
A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克
Ⅱ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
366141054610测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(7)仪器a的名称为
(8)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
①近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=_______________(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(9)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似_______(填“相等”或“不相等”)。
23.（10分） 已知乙烯能发生以下转化：
（1）C的结构简式：
（2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称 D中含官能团结构简式
（3）写出反应的化学方程式
① _反应类型
② 反应类型
24.（8分）乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g H2O，试求：
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=? 。
（2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的物质的量的
2/3时，b=? ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=? 。
（3）a的取值范围是? 。
桦甸市高中2020-2021学年度高一下学期6月月考
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
B
D
A
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
C
D
B
B
B
C
C
21．（10分）(1) H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
(2) S2O32-+ 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
(3) n CH2=CHCH3
(4) C6H12O6 2 CH3CH2OH + 2CO2↑
(5) 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑
22.(20分)Ⅰ．(1)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（2分）
酯化（取代）反应 （1分）
(2)浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向正反应方向进行，提高酯的产率 （2分）
(3)防止倒吸（1分）
(4) 饱和Na2CO3溶液；（1分） ACD（3分） (5) B （1分） (6)A（1分）
Ⅱ．（7）玻璃搅拌器（1分）
(8) ①-53.5 kJ·mol-1（2分）② acd （3分）
(9) 不相等 （1分） 相等（1分）
23.（12分）
(1) CH3CHO （2分）
(2) 羟基 （2分） -COOH （2分）
(3) ① CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）加成反应（1分）
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应 （1分）
24.（8分）答案：（1）1:1 （2分） （2）3（2分）； 1:3（2分）
（3）5/6＜a＜5/4 （2分）
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