3.2原子的结构同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

3.2
原子的结构2021~2022学年同步练习（二）人教版九年级上册
一．选择题（共9小题）
1．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子很小，原子更小
B．分子不断运动的，原子不运动
C．分子能构成物质，原子不能
D．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
2．“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量．而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年．请问聚合后氦原子核中的质子数是（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4
3．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
A．原子由原子核和核外电子构成
B．原子由原子核和中子构成
C．原子由质子和电子构成
D．原子由质子和中子构成
4．不同原子间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
5．下列叙述正确的是（　　）
A．保持水化学性质的粒子是氢原子和氧原子
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．原子是化学变化中的最小粒子
6．如图关于氢原子的模型示意图，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．构成原子的粒子有（　　）
A．质子
B．电子
C．中子
D．质子、中子和电子
8．原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和电子
9．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）
A．18
B．10
C．2
D．8
二．填空题（共2小题）
10．构成氯化钠的基本微粒是
　
　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
11．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，将序号填在相应的横线上。
（1）能直接构成物质的是　
　。
（2）能保持物质化学性质的是　
　。
（3）化学变化中的最小粒子是　
　。
（4）带正电荷的是　
　。
（5）带负电荷的是　
　。
（6）不显电性的是　
　。
（7）质量最小的是　
　。
（8）同一原子中数目相等的是　
　。
三．选择题（共7小题）
12．在原子中，质子数等于（　　）
A．中子数
B．电子数
C．中子数和电子数之和
D．中子数和电子数之差
13．原子结构理论的建立是许多科学家不断探索结果。汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，提出了汤姆森原子结构棋型，如图所示。该模型说明（　　）
A．原子不可再分
B．原子可以再分
C．原子中有带正电荷的原子核
D．原子核由质子和中子构成
14．化学是构造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的构成和变化规律．下列关于物质构成的说法中，正确的是（　　）
A．原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子不显电性
B．原子的质量全部集中在原子核上
C．物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的
D．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
15．一个碳原子的质量为
mg，一个氧原子的质量为
ng，氧的相对原子质量可表示为（　　）
A．
B．
C．
D．
16．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，则该原子的相对原子质量为（　　）
A．
B．
C．
D．
17．“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则　
　（填字母）。
A．该原子是一种氢原子
B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带3个单位的正电荷
该核原料的相对原子质量为　
　；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：　
　。
18．已知一个碳原子质量为a
Kg，一个X原子质量为b
Kg，X3+核外有10电子，求：
（1）X原子的相对原子质量　
　
（2）X原子核内的中子数　
　．
3.2
原子的结构2021~2022学年同步练习（二）人教版九年级上册
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子很小，原子更小
B．分子不断运动的，原子不运动
C．分子能构成物质，原子不能
D．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
【分析】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分
【解答】解：
分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。
故选：D。
【点评】掌握分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分．与分子、原子的大小、间隔性、运动性关系不大．
2．“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量．而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年．请问聚合后氦原子核中的质子数是（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4
【分析】根据氘原子核（核内含一个质子和一个中子），两个氘原子核聚合成一个较重的氦原子核，氦原子核中的质子数应该为2，进行解答．
【解答】解：一个氘原子核内含一个质子，两个氘原子核聚合成一个氦原子核，那么氦原子核中的质子数为2。
故选：B。
【点评】本题考查学生对原子内部结构的基本知识的理解，并能灵活应用到能力．
3．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
A．原子由原子核和核外电子构成
B．原子由原子核和中子构成
C．原子由质子和电子构成
D．原子由质子和中子构成
【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；质子带正电荷，中子不带电．
【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，则可知正确答案。
A、原子由原子核和核外电子构成，叙述正确，故A正确；
B、原子由原子核和中子构成，叙述错误，应原子核和电子，故B错误；
C、原子由质子和电子构成，叙述错误，应原子核和电子，故C错误；
D、原子由质子和中子构成，叙述错误，应原子核和电子，故D错误。
故选：A。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
4．不同原子间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子的种类与原子的核内质子数有关，据此解答
【解答】解：原子的种类与原子的核内质子数有关，不同原子间本质区别是核内质子数不同，观察选项。
故选：C。
【点评】本题考查了不同原子间的区别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．保持水化学性质的粒子是氢原子和氧原子
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．原子是化学变化中的最小粒子
【分析】A．构成物质的微粒有分子、原子和离子，保持物质化学性质的最小粒子是构成该物质的微粒。
B．分子和原子的性质相似。
C．根据元素概念分析判断。
D．根据原子概念分析。
【解答】解：A．水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子。故A不正确。
B．分子和原子都是在不停地运动的。故B不正确。
C．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。据此分析，决定元素种类的是原子结构中质子的数目。故C不正确。
D．这是课本中原子的概念的描述，故D正确。
故选：D。
【点评】此题考查分子和原子的性质、原子概念、区分构成物质的粒子类别、决定元素种类的因素。是中考热点。
6．如图关于氢原子的模型示意图，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】核式原子结构是1911年由卢瑟福提出的一种原子结构模型．核式原子结构认为：原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动．原子核带正电，电子带负电．
【解答】解：原子核应该是在中央位置，而且只占了很小一部分的体积；核外电子是在外层绕着原子核作轨道运动，故只有A符合。
故选：A。
【点评】原子的核式结构我们经常比喻成太阳系的形式，原子核就相当于太阳系中的太阳，核外电子就相当于太阳系中的九大行星，结合这个大家比较熟悉的太阳系来记忆会比较容易些．
7．构成原子的粒子有（　　）
A．质子
B．电子
C．中子
D．质子、中子和电子
【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．
【解答】解：构成原子的粒子有质子、中子和电子。
故选：D。
【点评】本题主要考查原子的构成，要注意掌握．
8．原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和电子
【分析】根据已有的原子核的构成进行分析解答，原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定原子核中都含有，据此解答。
【解答】解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
【点评】掌握原子核的构成是正确解答本题的关键。
9．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）
A．18
B．10
C．2
D．8
【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数．
【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
故选：D。
【点评】熟记规律“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”．．
二．填空题（共2小题）
10．构成氯化钠的基本微粒是
　离子　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：
离子。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
11．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，将序号填在相应的横线上。
（1）能直接构成物质的是　①②　。
（2）能保持物质化学性质的是　①②　。
（3）化学变化中的最小粒子是　②　。
（4）带正电荷的是　③④　。
（5）带负电荷的是　⑥　。
（6）不显电性的是　①②⑤　。
（7）质量最小的是　⑥　。
（8）同一原子中数目相等的是　④⑥　。
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：（1）能直接构成物质的是分子、原子和离子。
（2）能保持物质化学性质的是分子、原子和离子。
（3）化学变化中的最小粒子是原子。
（4）带正电荷的是质子和原子核。
（5）带负电荷的是电子。
（6）不显电性的是分子、原子、中子。
（7）质量最小的是电子。
（8）同一原子中数目相等的是质子、电子；
故答案为：（1）①②；（2）①②；（3）②；（4）③④；（5）⑥；（6）①②⑤；（7）⑥；（8）④⑥。
【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
三．选择题（共7小题）
12．在原子中，质子数等于（　　）
A．中子数
B．电子数
C．中子数和电子数之和
D．中子数和电子数之差
【分析】根据在原子中微粒的等量关系分析，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解答】解：由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的电子数。
故选：B。
【点评】本题主要考查了原子构成的知识，建立原子的构成模型，加深对原子的认识。
13．原子结构理论的建立是许多科学家不断探索结果。汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，提出了汤姆森原子结构棋型，如图所示。该模型说明（　　）
A．原子不可再分
B．原子可以再分
C．原子中有带正电荷的原子核
D．原子核由质子和中子构成
【分析】根据汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，结合汤姆森原子结构棋型图，进行分析判断。
【解答】解：A、由汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，说明原子可以再分，故选项说法错误。
B、由汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，说明原子可以再分，故选项说法正确。
C、由汤姆森原子结构棋型，没有体现原子中有带正电荷的原子核，故选项说法错误。
D、由汤姆森原子结构棋型，没有体现原子核由质子和中子构成，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解汤姆森原子结构棋型的含义是正确解答本题的关键。
14．化学是构造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的构成和变化规律．下列关于物质构成的说法中，正确的是（　　）
A．原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子不显电性
B．原子的质量全部集中在原子核上
C．物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的
D．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
【分析】A．根据物质的构成分析解答．
B．根据原子的结构来分析．
C．不显电性的粒子不一定是分子或原子；
D．根据原子构成以及质量关系来分析．
【解答】解：A．原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子核所带正电荷的总数与电子所带负电荷的总数相等，故原子不显电性，故正确；
B．因为电子的质量微乎其微，所以原子的质量主要集中在原子核上，故错误。
C．物质都是由微观粒子离子、分子、原子等微粒构成，它们极其微小肉眼看不见，且按一定规律构成，故正确；
D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误；
故选：AC。
【点评】本题主要考查了“物质”的涵义和微粒性；了解一些常用物质的分类和性质及其应用．
15．一个碳原子的质量为
mg，一个氧原子的质量为
ng，氧的相对原子质量可表示为（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据相对原子质量的定义进行解答，相对原子质量是以一个碳原子的质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。
【解答】解：
一个碳原子的质量为
mg，一个氧原子的质量为
ng，氧的相对原子质量可表示为
故选：A。
【点评】熟悉相对原子质量的定义进行灵活式子变形。
16．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，则该原子的相对原子质量为（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据某原子的相对原子相对质量，结合题意进行分析解答即可．
【解答】解：已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，则该原子的相对原子质量为。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量并能灵活运用是正确解答本题的关键．
17．“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则　A　（填字母）。
A．该原子是一种氢原子
B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带3个单位的正电荷
该核原料的相对原子质量为　3　；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：　H+　。
【分析】由题意“已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子”，结合“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”和“核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，根据质子数决定元素种类，推断其原子种类。
【解答】解：已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子。
A、根据质子数为1，可知该原子是一种氢原子，说法正确；
B、根据质子数为1，可知该元素为氢元素，为非金属元素，说法错误；
C、根据原子中核内质子数＝核外电子数可知，该原子核外有1个电子，说法错误；
D、根据某种核原料的原子核含有1个质子，故该原子核带1个单位的正电荷，说法错误。
由于相对原子质量≈质子数+中子数，该核原料的相对原子质量为1+2＝3；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：H+。
故答案为：A；3；H+。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
18．已知一个碳原子质量为a
Kg，一个X原子质量为b
Kg，X3+核外有10电子，求：
（1）X原子的相对原子质量　　
（2）X原子核内的中子数　　．
【分析】（1）根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答即可．
（2）X3+核外有10电子，是X原子失去3个电子得到的，据此结合原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答．
【解答】解：（1）已知一个碳原子质量为a
Kg，一个X原子质量为b
Kg，则X原子的相对原子质量为．
（2）X3+核外有10电子，是X原子失去3个电子得到的，则X原子的核外电子数为10+3＝13；原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则X原子的核内质子数为13，相对原子质量＝质子数+中子数，则X原子核内的中子数为13．
故答案为：（1）；（2）．
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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